यदि (8,g) विलेय के मोल (0.10) हैं, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (8,g) solute has (0.10) moles, what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना से \(80,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को मोल से भाग देने की आदत बनाएं। / Make a habit of dividing mass by moles.
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यदि (0.5,m) विलयन (0.2,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.5,m) solution is prepared in (0.2,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#easy numerical
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.50) मोल / (0.50) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=\)मोललता\(\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=\)molality\(\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5\times0.2=0.10\) मोल। / \(0.5\times0.2=0.10\) mol.
Step 3
Exam Tip
इस छोटे सूत्र से कई मोलर द्रव्यमान प्रश्न हल होते हैं। / This small relation helps solve many molar mass questions.
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यदि (1) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If (1) g solute dissolved in (100) g water gives molality (0.1,m), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#water
A (0.001) मोल / (0.001) mol
B (0.01) मोल / (0.01) mol
C (0.1) मोल / (0.1) mol
D (1.0) मोल / (1.0) mol
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Correct Answer
B. (0.01) मोल / (0.01) mol
Step 1
Concept
(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। / (100) g water is (0.1) kg.
Step 2
Why this answer is correct
\(मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। \(/ Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use solvent mass in kilograms.
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यदि (0.01) मोल विलेय का द्रव्यमान (1.8,g) है, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (0.01) mol solute has mass (1.8,g), what will be the molar mass?
#molar mass
#decimal calculation
#moles
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.01}\).
Step 2
Why this answer is correct
(0.01) से भाग देने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Dividing by (0.01) gives \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे मोल होने पर मोलर द्रव्यमान बड़ा हो सकता है। / Small moles can still give a large molar mass.
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यदि (0.02,M) विलयन का आयतन (1,L) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.02,M) solution has volume (1,L), how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#osmotic pressure method
A (0.002) मोल / (0.002) mol
B (0.02) मोल / (0.02) mol
C (0.2) मोल / (0.2) mol
D (2) मोल / (2) mol
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Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mol
Step 1
Concept
\(मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ Moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02\times1=0.02\) मोल। / \(0.02\times1=0.02\) mol.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर आयतन होने पर मोलरता का संख्यात्मक मान ही मोल बन जाता है। / For one litre volume, the numerical value of molarity equals moles.
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परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?
After finding molarity in osmotic pressure method, how are moles calculated?
#osmotic pressure
#molarity
#moles
A मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
B मोलरता को ताप से भाग देकर / By dividing molarity by temperature
C मोलरता को रंग से गुणा करके / By multiplying molarity by colour
D मोलरता को विलायक के नाम से भाग देकर / By dividing molarity by solvent name
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
Step 1
Concept
\(मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(/ Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).
Step 2
Why this answer is correct
\(इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ So moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / Volume must be converted into litres.
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यदि (0.2,m) विलयन (0.5,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is made in (0.5,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#molar mass determination
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.10\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालते समय विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान गुणा करें। / Multiply molality by kg of solvent to get moles.
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यदि विलेय का द्रव्यमान (4,g) है और उसके मोल (0.05) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the mass of solute is (4,g) and its moles are (0.05), what is the molar mass?
#molar mass
#numerical
#moles
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
भाग करते समय दशमलव को ध्यान से संभालें। / Handle decimals carefully while dividing.
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मोलर द्रव्यमान निकालने का सरल संबंध कौन-सा है?
Which simple relation is used to calculate molar mass?
#molar mass
#basic formula
#moles
A \(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) / \(Molar mass (=\frac{\)mass}{moles})
B \(मोलर द्रव्यमान (=\)द्रव्यमान\(\times\)मोल) / \(Molar mass (=\)mass\(\times\)moles)
C \(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)मोल}{द्रव्यमान}) / \(Molar mass (=\frac{\)moles}{mass})
D \(मोलर द्रव्यमान (=\)आयतन\(\times\)ताप) / \(Molar mass (=\)volume\(\times\)temperature)
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Correct Answer
A. \(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) / \(Molar mass (=\frac{\)mass}{moles})
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान का अर्थ है एक मोल पदार्थ का द्रव्यमान। / Molar mass means mass of one mole of a substance.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल द्रव्यमान को कुल मोल से भाग देते हैं। / So total mass is divided by total moles.
Step 3
Exam Tip
गणना में द्रव्यमान ग्राम में और मोल सही रखें। / Keep mass in grams and moles correct in calculations.
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वाष्प दाब के संख्यात्मक प्रश्न में सबसे पहली सावधानी क्या होनी चाहिए?
What should be the first precaution in a numerical question on vapour pressure?
#numerical method
#moles
#mole fraction
A द्रव्यमान को मोल में बदलना / Convert mass into moles
B रंग को प्रतिशत में बदलना / Convert colour into percentage
C पात्र की आकृति बनाना / Draw the shape of the container
D विलयन को हमेशा आदर्श न मानना / Never assume the solution is ideal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव्यमान को मोल में बदलना / Convert mass into moles
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम में मोल अंश उपयोग होता है। / Raoult's law uses mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश निकालने के लिए द्रव्यमान को मोल में बदलना जरूरी है। / To calculate mole fraction, mass must be converted into moles.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान सीधे सूत्र में रखने से गलती हो सकती है। / Directly using mass in place of moles can cause mistakes.
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0.02 मोल विलेय 500 मिलीलीटर विलयन में है। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 100 ग्राम प्रति मोल है, तो द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कितना होगा?
0.02 mol solute is present in 500 mL solution. If molar mass of solute is 100 g per mol, what is the mass by volume percentage?
#solutions
#mass by volume
#moles
#molar mass
A 0.2 प्रतिशत / 0.2 percent
B 0.4 प्रतिशत / 0.4 percent
C 2.0 प्रतिशत / 2.0 percent
D 4.0 प्रतिशत / 4.0 percent
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Correct Answer
B. 0.4 प्रतिशत / 0.4 percent
Step 1
Concept
विलेय का द्रव्यमान = 0.02 × 100 = 2 ग्राम। / Mass of solute = 0.02 × 100 = 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 प्रतिशत। / Mass by volume percent = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल दिए हों तो पहले ग्राम द्रव्यमान निकालें, फिर द्रव्यमान आयतन प्रतिशत लगाएँ। / If moles are given, first convert them into gram mass, then apply mass by volume percent.
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12 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन सोडियम क्लोराइड विलयन के 250 मिलीलीटर में सोडियम क्लोराइड के मोल कितने होंगे? मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है।
How many moles of sodium chloride are present in 250 mL of 12 percent mass by volume sodium chloride solution? Molar mass is 58.5 g per mol.
#solutions
#mass by volume
#moles
#sodium chloride
A 0.256 मोल / 0.256 mol
B 0.513 मोल / 0.513 mol
C 1.026 मोल / 1.026 mol
D 1.200 मोल / 1.200 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.513 मोल / 0.513 mol
Step 1
Concept
12 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में 12 ग्राम विलेय। / 12 percent mass by volume means 12 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
250 मिलीलीटर में द्रव्यमान = 12 × 250 ÷ 100 = 30 ग्राम। मोल = 30 ÷ 58.5 = लगभग 0.513। / In 250 mL, mass = 12 × 250 ÷ 100 = 30 g. Moles = 30 ÷ 58.5 = about 0.513.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत को पहले ग्राम में बदलें, फिर मोल निकालें। / Convert mass by volume percent into grams first, then find moles.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि कुल मोल 8 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of solute in a solution is 0.25. If total moles are 8, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#moles
A 1 मोल / 1 mol
B 2 मोल / 2 mol
C 3 मोल / 3 mol
D 4 मोल / 4 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 2 मोल / 2 mol
Step 1
Concept
मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 0.25 × 8 = 2 मोल। / Moles of solute = 0.25 × 8 = 2 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को कुल मोल से गुणा करके घटक के मोल मिलते हैं। / Multiply mole fraction by total moles to get moles of the component.
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1.5 मोलर विलयन के 200 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 200 mL of a 1.5 M solution?
#solutions
#molarity
#moles
A 0.3 मोल / 0.3 mol
B 1.5 मोल / 1.5 mol
C 3 मोल / 3 mol
D 0.75 मोल / 0.75 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.3 मोल / 0.3 mol
Step 1
Concept
200 मिलीलीटर = 0.2 लीटर। / 200 mL = 0.2 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 1.5 × 0.2 = 0.3 मोल। / Moles = 1.5 × 0.2 = 0.3 mol.
Step 3
Exam Tip
छोटी मात्रा में मोल भी कम होंगे, यह अनुमान जाँच में मदद करता है। / In a small volume, moles should also be small; this checks your answer.
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18 ग्राम ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। ग्लूकोज के मोल कितने हैं?
18 g glucose has molar mass 180 g per mol. How many moles of glucose are present?
#solutions
#moles
#glucose
A 0.1 मोल / 0.1 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 10 मोल / 10 mol
D 180 मोल / 180 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.1 मोल / 0.1 mol
Step 1
Concept
मोल = द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान। / Moles = mass/molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
18/180 = 0.1 मोल। / 18/180 = 0.1 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से पहले मोल निकालना अक्सर पहला कदम होता है। / Finding moles is often the first step before molarity.
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मोलरता निकालते समय विलेय के द्रव्यमान को पहले किसमें बदलना पड़ सकता है?
While calculating molarity, mass of solute may first need to be converted into what?
#solutions
#molarity
#moles
A मोल में / Into moles
B लीटर में / Into litres
C प्रतिशत में / Into percent
D पीपीएम में / Into ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोल में / Into moles
Step 1
Concept
मोलरता की परिभाषा में विलेय के मोल आते हैं। / The definition of molarity uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यदि द्रव्यमान दिया हो तो उसे मोल में बदलना पड़ेगा। / If mass is given, it must be converted into moles.
Step 3
Exam Tip
मोल = द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान संबंध याद रखें। / Remember moles = mass/molar mass.
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0.2 मोलर विलयन के 1.5 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 1.5 litres of 0.2 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.3 मोल / 0.3 mole
B 0.2 मोल / 0.2 mole
C 1.5 मोल / 1.5 mole
D 7.5 मोल / 7.5 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.3 मोल / 0.3 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
0.2 × 1.5 = 0.3 मोल। / 0.2 × 1.5 = 0.3 mole.
Step 3
Exam Tip
लीटर में आयतन हो तो सीधे सूत्र लगाएं। / If volume is in litres, apply the formula directly.
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किस परिस्थिति में मोललता और विलायक के द्रव्यमान का गुणनफल विलेय के मोल देता है?
In which situation does the product of molality and mass of solvent give moles of solute?
#molality
#moles
#unit
A जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में हो / When mass of solvent is in kilograms
B जब विलयन का आयतन लीटर में हो / When solution volume is in litres
C जब विलेय का आयतन मिलीलीटर में हो / When solute volume is in millilitres
D जब कुल मोल अज्ञात हों / When total moles are unknown
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में हो / When mass of solvent is in kilograms
Step 1
Concept
मोललता की इकाई मोल प्रति किलोग्राम है। / Unit of molality is mole per kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying by mass of solvent in kilograms gives moles.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Convert grams into kilograms.
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किस परिस्थिति में मोलरता और आयतन का गुणनफल विलेय के मोल देता है?
In which situation does the product of molarity and volume give moles of solute?
#molarity
#moles
#unit
A जब आयतन लीटर में हो / When volume is in litres
B जब आयतन ग्राम में हो / When volume is in grams
C जब द्रव्यमान मिलीलीटर में हो / When mass is in millilitres
D जब तापमान प्रतिशत में हो / When temperature is in percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब आयतन लीटर में हो / When volume is in litres
Step 1
Concept
मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर है। / Unit of molarity is mole per litre.
Step 2
Why this answer is correct
इसे लीटर में आयतन से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying it by volume in litres gives moles.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को पहले लीटर में बदलें। / Convert millilitres into litres first.
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0.05 मोलर विलयन के 2 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 2 litres of 0.05 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.10 मोल / 0.10 mole
B 0.05 मोल / 0.05 mole
C 2.05 मोल / 2.05 mole
D 40 मोल / 40 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.10 मोल / 0.10 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
0.05 × 2 = 0.10 मोल। / 0.05 × 2 = 0.10 mole.
Step 3
Exam Tip
कम मोलरता का अर्थ कम मोल हो सकते हैं, पर आयतन भी देखें। / Low molarity may mean low moles, but volume must also be considered.
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0.1 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 100 mL of 0.1 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.01 मोल / 0.01 mole
B 0.1 मोल / 0.1 mole
C 1 मोल / 1 mole
D 10 मोल / 10 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.01 मोल / 0.01 mole
Step 1
Concept
100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.1 × 0.1 = 0.01 मोल। / Moles = 0.1 × 0.1 = 0.01 mole.
Step 3
Exam Tip
छोटी संख्याओं में दशमलव स्थान ध्यान से रखें। / Keep decimal places carefully in small-number calculations.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.4 है और कुल मोल 5 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If mole fraction of solute is 0.4 and total moles are 5, how many moles of solute are present?
#mole-fraction
#moles
#numerical
A 2 मोल / 2 mole
B 0.4 मोल / 0.4 mole
C 5 मोल / 5 mole
D 12.5 मोल / 12.5 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 2 मोल / 2 mole
Step 1
Concept
मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। / Mole fraction = moles of solute / total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 0.4 × 5 = 2। / Moles of solute = 0.4 × 5 = 2.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से मोल निकालने के लिए कुल मोल से गुणा करें। / To find moles from mole fraction, multiply by total moles.
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यदि मोललता 0.5 है और विलायक 2 किलोग्राम है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If molality is 0.5 and solvent is 2 kg, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#numerical
A 1 मोल / 1 mole
B 0.5 मोल / 0.5 mole
C 2 मोल / 2 mole
D 4 मोल / 4 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 मोल / 1 mole
Step 1
Concept
मोल = मोललता × विलायक का द्रव्यमान। / Moles = molality × mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.5 × 2 = 1। / Moles = 0.5 × 2 = 1.
Step 3
Exam Tip
मोललता में द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, mass must be in kilograms.
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यदि मोलरता 0.25 है और आयतन 2 लीटर है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If molarity is 0.25 and volume is 2 litres, how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 0.25 मोल / 0.25 mole
C 2 मोल / 2 mole
D 8 मोल / 8 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.25 × 2 = 0.5। / Moles = 0.25 × 2 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में हो तो सीधे गुणा करें। / If volume is in litres, multiply directly.
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250 मिलीलीटर 2 मोलर विलयन में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 250 mL of 2 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 2 मोल / 2 mole
C 5 मोल / 5 mole
D 0.25 मोल / 0.25 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
आयतन 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / Volume 250 mL = 0.25 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोलरता × आयतन = 2 × 0.25 = 0.5 मोल। / Moles = molarity × volume = 2 × 0.25 = 0.5 mole.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में लें। / Use volume in litres while finding moles from molarity.
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