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यदि विलेय का मोल अंश (0.1) और कुल मोल (2) हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If mole fraction of solute is (0.1) and total moles are (2), how many moles of solute are present?
#mole fraction
#moles
#vapour pressure method
A (0.1) मोल / (0.1) mole
B (0.2) मोल / (0.2) mole
C (1.0) मोल / (1.0) mole
D (2.0) मोल / (2.0) mole
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Correct Answer
B. (0.2) मोल / (0.2) mole
Step 1
Concept
\(मोल अंश (=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}) होता है। \(/ Mole fraction (=\frac{\)moles of solute}{total moles}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.1\times2=0.2\) होंगे। / Moles of solute \(=0.1\times2=0.2\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब विधि में मोल अंश से मोल निकालना जरूरी होता है। / In vapour pressure method, extracting moles from mole fraction is important.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक है। यदि कुल मोल चालीस हैं, तो विलायक के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of solute is 0.1. If total moles are 40, how many moles of solvent are present?
#solutions
#mole fraction
#total moles
#solvent
A 36 मोल / 36 mol
B 4 मोल / 4 mol
C 40 मोल / 40 mol
D 44 मोल / 44 mol
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Correct Answer
A. 36 मोल / 36 mol
Step 1
Concept
विलेय के मोल = 0.1 × 40 = 4। / Moles of solute = 0.1 × 40 = 4.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक के मोल = कुल मोल - विलेय के मोल = 40 - 4 = 36। / Moles of solvent = total moles - solute moles = 40 - 4 = 36.
Step 3
Exam Tip
पहले पूछे गए घटक को पहचानें, फिर घटाव करें। / First identify the asked component, then subtract if needed.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि कुल मोल 8 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of solute in a solution is 0.25. If total moles are 8, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#moles
A 1 मोल / 1 mol
B 2 मोल / 2 mol
C 3 मोल / 3 mol
D 4 मोल / 4 mol
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Correct Answer
B. 2 मोल / 2 mol
Step 1
Concept
मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 0.25 × 8 = 2 मोल। / Moles of solute = 0.25 × 8 = 2 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को कुल मोल से गुणा करके घटक के मोल मिलते हैं। / Multiply mole fraction by total moles to get moles of the component.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.4 है और कुल मोल 5 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If mole fraction of solute is 0.4 and total moles are 5, how many moles of solute are present?
#mole-fraction
#moles
#numerical
A 2 मोल / 2 mole
B 0.4 मोल / 0.4 mole
C 5 मोल / 5 mole
D 12.5 मोल / 12.5 mole
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Correct Answer
A. 2 मोल / 2 mole
Step 1
Concept
मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। / Mole fraction = moles of solute / total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 0.4 × 5 = 2। / Moles of solute = 0.4 × 5 = 2.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से मोल निकालने के लिए कुल मोल से गुणा करें। / To find moles from mole fraction, multiply by total moles.
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यदि विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.02) है और विलायक के मोल (9.8) हैं, तो पतले विलयन में विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?
If the relative lowering of vapour pressure is (0.02) and moles of solvent are (9.8), approximately how many moles of solute are present in a dilute solution?
#relative lowering
#vapour pressure
#moles
#molar mass determination
A (0.1)
B (0.2)
C (0.5)
D (1.0)
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Step 1
Concept
पतले विलयन में सापेक्ष अवनमन लगभग \(\frac{n_2}{n_1}\) माना जा सकता है। / For a dilute solution, relative lowering is approximately \(\frac{n_2}{n_1}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), इसलिए \(n_2\approx0.196\), जो (0.2) के करीब है। / \(0.02=\frac{n_2}{9.8}\), so \(n_2\approx0.196\), close to (0.2).
Step 3
Exam Tip
पतले विलयन में सरल अनुपात से तेज गणना हो जाती है। / In dilute solutions, the simple ratio gives a quick estimate.
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यदि विलेय के मोल (0.25) और विलायक के मोल (0.75) हैं, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If moles of solute are (0.25) and moles of solvent are (0.75), what is the mole fraction of solute?
#mole fraction
#solute
#solutions
A \(0.25\)
B \(0.50\)
C \(0.75\)
D \(1.00\)
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Correct Answer
A. \(0.25\)
Step 1
Concept
कुल मोल (0.25+0.75=1.00) होंगे। / Total moles are (0.25+0.75=1.00).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\) होगा। / Mole fraction of solute is \(\frac{0.25}{1.00}=0.25\).
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हर बार कुल मोल का प्रयोग करें। / Always use total moles in the denominator for mole fraction.
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किसी विलयन में विलेय के मोल (0.1) और विलायक के मोल (0.9) हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या है?
In a solution, moles of solute are (0.1) and moles of solvent are (0.9). What is the mole fraction of solute?
#mole fraction
#solute
#solutions numerical
A \(0.1\)
B \(0.9\)
C \(1.0\)
D \(9.0\)
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Correct Answer
A. \(0.1\)
Step 1
Concept
कुल मोल (0.1 + 0.9 = 1.0)। / Total moles (= 0.1 + 0.9 = 1.0).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश \(= \frac{0.1}{1.0} = 0.1\)। / Mole fraction of solute \(= \frac{0.1}{1.0} = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
कुल मोल में विलेय और विलायक दोनों जोड़ें। / Add both solute and solvent moles for total moles.
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यदि किसी विलयन में विलेय के मोल (0.2) और कुल मोल (1.0) हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?
If moles of solute are (0.2) and total moles are (1.0), what is the mole fraction of solute?
#mole fraction
#relative lowering
#vapour pressure
A \(0.1\)
B \(0.2\)
C \(0.8\)
D \(1.2\)
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Correct Answer
B. \(0.2\)
Step 1
Concept
मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। / Mole fraction equals moles of solute divided by total moles.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.2}{1.0} = 0.2\)। / \(\frac{0.2}{1.0} = 0.2\).
Step 3
Exam Tip
वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी में यही मान उपयोगी होता है। / This value is useful in relative lowering of vapour pressure.
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किसी विलयन में जल का मोल अंश 0.9 है। यदि जल के मोल 9 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of water in a solution is 0.9. If moles of water are 9, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse calculation
A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1.0 मोल / 1.0 mol
C 1.5 मोल / 1.5 mol
D 2.0 मोल / 2.0 mol
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Correct Answer
B. 1.0 मोल / 1.0 mol
Step 1
Concept
मान लें विलेय के मोल x हैं। कुल मोल 9 + x होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be 9 + x.
Step 2
Why this answer is correct
जल का मोल अंश 9 ÷ (9 + x) = 0.9 है। इससे 9 = 8.1 + 0.9x और x = 1 मिलता है। / Mole fraction of water is 9 ÷ (9 + x) = 0.9. This gives 9 = 8.1 + 0.9x, so x = 1.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश के उल्टे प्रश्नों में घटक और कुल मोल का संबंध बनाना चाहिए। / In reverse mole fraction questions, form the relation between component moles and total moles.
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एक विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है। यदि विलेय के मोल दो हैं तो विलायक के मोल कितने होंगे?
A solution has mole fraction of solute 0.2. If moles of solute are 2 what are the moles of solvent?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction reverse
A 2 मोल / 2 mol
B 4 मोल / 4 mol
C 6 मोल / 6 mol
D 8 मोल / 8 mol
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Correct Answer
D. 8 मोल / 8 mol
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश विलेय के मोल बटे कुल मोल है। / Mole fraction of solute is moles of solute divided by total moles.
Step 2
Why this answer is correct
दो बटे कुल मोल शून्य दशमलव दो है इसलिए कुल मोल दस होंगे। / 2 divided by total moles equals 0.2 so total moles are 10.
Step 3
Exam Tip
विलायक के मोल दस घटा दो यानी आठ हैं। / Moles of solvent are 10 minus 2 which equals 8.
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एक विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक आठ है। यदि कुल मोल पाँच हैं तो विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has mole fraction of solute 0.18. If total moles are 5 what are the moles of solute?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction
A 0.18 मोल / 0.18 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 0.90 मोल / 0.90 mol
D 1.80 मोल / 1.80 mol
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Correct Answer
C. 0.90 मोल / 0.90 mol
Step 1
Concept
मोल अंश विलेय के मोल बटे कुल मोल होता है। / Mole fraction is moles of solute divided by total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल मोल अंश गुणा कुल मोल होंगे। / Moles of solute equal mole fraction multiplied by total moles.
Step 3
Exam Tip
शून्य दशमलव एक आठ गुणा पाँच बराबर शून्य दशमलव नौ मोल है। / 0.18 multiplied by 5 equals 0.90 mol.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है और विलायक के मोल आठ हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If the mole fraction of solute is 0.2 and the moles of solvent are 8, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse calculation
A 2 मोल / 2 mol
B 1.6 मोल / 1.6 mol
C 4 मोल / 4 mol
D 0.8 मोल / 0.8 mol
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Correct Answer
A. 2 मोल / 2 mol
Step 1
Concept
मान लें विलेय के मोल x हैं, तब x/(x + 8) = 0.2 होगा। / Let moles of solute be x, so x/(x + 8) = 0.2.
Step 2
Why this answer is correct
x = 0.2x + 1.6, इसलिए 0.8x = 1.6 और x = 2। / x = 0.2x + 1.6, so 0.8x = 1.6 and x = 2.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में कुल मोल को अज्ञात मानकर समीकरण बनाएं। / In reverse mole fraction questions, form an equation using total moles.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.1 है। यदि विलायक के मोल 9 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
In a solution, mole fraction of solute is 0.1. If moles of solvent are 9, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse calculation
A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 9 मोल / 9 mol
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Correct Answer
B. 1 मोल / 1 mol
Step 1
Concept
मान लें विलेय के मोल x हैं। तब कुल मोल x + 9 होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be x + 9.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश = x ÷ (x + 9) = 0.1। इससे x = 0.1x + 0.9, अर्थात 0.9x = 0.9 और x = 1 मोल। / Mole fraction = x ÷ (x + 9) = 0.1. So x = 0.1x + 0.9, giving 0.9x = 0.9 and x = 1 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में छोटे समीकरण से उत्तर मिलता है। / Reverse mole fraction questions can be solved using a simple equation.
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किसी विलयन में दो मोल विलेय और आठ मोल विलायक हैं। विलेय का मोल प्रतिशत कितना होगा?
A solution contains 2 moles solute and 8 moles solvent. What is the mole percent of solute?
#solutions
#mole percent
#mole fraction
A 20 प्रतिशत / 20 percent
B 25 प्रतिशत / 25 percent
C 80 प्रतिशत / 80 percent
D 10 प्रतिशत / 10 percent
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Correct Answer
A. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
कुल मोल = दो + आठ = दस। / Total moles = 2 + 8 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = दो ÷ दस = शून्य दशमलव दो, इसलिए मोल प्रतिशत = बीस प्रतिशत। / Mole fraction of solute = 2 ÷ 10 = 0.2, so mole percent = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को प्रतिशत में बदलने के लिए सौ से गुणा करें। / Multiply mole fraction by 100 to convert it into mole percent.
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किसी विलयन में कुल मोल पच्चीस हैं और विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक छह है। विलेय के मोल कितने हैं?
A solution has total moles 25 and mole fraction of solute 0.16. How many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse numerical
A 2 मोल / 2 mol
B 3 मोल / 3 mol
C 4 मोल / 4 mol
D 5 मोल / 5 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 4 मोल / 4 mol
Step 1
Concept
विलेय के मोल = मोल अंश × कुल मोल। / Moles of solute = mole fraction × total moles.
Step 2
Why this answer is correct
शून्य दशमलव एक छह × पच्चीस = चार मोल। / 0.16 × 25 = 4 mol.
Step 3
Exam Tip
दशमलव गुणा में अनुमान लगाएँ कि उत्तर कुल मोल से कम होना चाहिए। / In decimal multiplication, check that the answer should be less than total moles.
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किसी द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव साठ और कुल मोल बीस हैं। विलायक के मोल कितने होंगे?
In a binary solution, the mole fraction of solvent is 0.60 and total moles are 20. How many moles of solvent are present?
#solutions
#mole fraction
#solvent moles
A 8 मोल / 8 mol
B 12 मोल / 12 mol
C 20 मोल / 20 mol
D 6 मोल / 6 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 12 मोल / 12 mol
Step 1
Concept
मोल अंश को कुल मोल से गुणा करने पर उस घटक के मोल मिलते हैं। / Multiplying mole fraction by total moles gives moles of that component.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक के मोल = शून्य दशमलव साठ × बीस = बारह मोल। / Moles of solvent = 0.60 × 20 = 12 mol.
Step 3
Exam Tip
घटक की पहचान सही रखें, वरना विलेय और विलायक बदल सकते हैं। / Identify the component carefully, otherwise solute and solvent may get interchanged.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव चार है। यदि कुल मोल पंद्रह हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of solute in a solution is 0.4. If total moles are 15, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse calculation
A 4 मोल / 4 mol
B 6 मोल / 6 mol
C 9 मोल / 9 mol
D 15 मोल / 15 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 6 मोल / 6 mol
Step 1
Concept
मोल अंश = घटक के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction = moles of component ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = शून्य दशमलव चार × पंद्रह = छह मोल। / Moles of solute = 0.4 × 15 = 6 mol.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से वास्तविक मोल निकालने के लिए कुल मोल से गुणा करें। / To find actual moles from mole fraction, multiply by total moles.
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यदि किसी द्विघटकीय विलयन में विलेय के मोल तीन और विलायक के मोल बारह हैं, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If a binary solution has 3 moles of solute and 12 moles of solvent, what is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#binary solution
A 0.25 / 0.25
B 0.20 / 0.20
C 0.75 / 0.75
D 0.80 / 0.80
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.20 / 0.20
Step 1
Concept
कुल मोल = तीन + बारह = पंद्रह। / Total moles = 3 + 12 = 15.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = तीन ÷ पंद्रह = शून्य दशमलव दो। / Mole fraction of solute = 3 ÷ 15 = 0.20.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हमेशा उसी घटक के मोल ऊपर रखें जिसका अंश पूछा गया है। / Put the moles of the asked component in the numerator.
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किसी विलयन में विलेय के 2 मोल और विलायक के 3 मोल हैं। विलेय का मोल अंश क्या है?
A solution has 2 moles solute and 3 moles solvent. What is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#numerical
A 0.4
B 0.6
C 0.5
D 2.5
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 2 + 3 = 5। / Total moles = 2 + 3 = 5.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = 2/5 = 0.4। / Mole fraction of solute = 2/5 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में कुल मोल जोड़ना अनिवार्य है। / Adding total moles is essential in mole fraction.
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किसी द्विघटकीय विलयन में विलेय के 4 मोल और विलायक के 6 मोल हैं। विलेय का मोल अंश कितना है?
In a binary solution, solute has 4 moles and solvent has 6 moles. What is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#binary solution
A 0.4
B 0.6
C 4.0
D 10.0
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 4 + 6 = 10। / Total moles = 4 + 6 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = 4/10 = 0.4। / Mole fraction of solute = 4/10 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हर हमेशा कुल मोल होता है। / In mole fraction, the denominator is always total moles.
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किसी विलयन में विलेय के 3 मोल और विलायक के 7 मोल हैं। विलायक का मोल अंश कितना है?
A solution has 3 moles solute and 7 moles solvent. What is the mole fraction of solvent?
#solutions
#mole fraction
#solvent
A 0.7
B 0.3
C 1.0
D 7.0
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 3 + 7 = 10। / Total moles = 3 + 7 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश = 7/10 = 0.7। / Mole fraction of solvent = 7/10 = 0.7.
Step 3
Exam Tip
जिस घटक का मोल अंश पूछा है, उसी के मोल ऊपर रखें। / Put the moles of the asked component in the numerator.
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किसी विलयन में 2 मोल विलेय और 8 मोल विलायक हैं। विलेय का मोल अंश कितना है?
A solution has 2 moles solute and 8 moles solvent. What is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#numerical
A 0.2
B 0.25
C 0.8
D 2.0
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 2 + 8 = 10। / Total moles = 2 + 8 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = 2/10 = 0.2। / Mole fraction of solute = 2/10 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालते समय कुल मोल जोड़ना पहला काम है। / Adding total moles is the first step in mole fraction questions.
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यदि किसी विलयन में विलेय के 4 मोल और कुल मोल 10 हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या है?
If a solution has 4 moles of solute and total moles are 10, what is the mole fraction of solute?
#mole-fraction
#numerical
#unitless
A 0.4
B 4.0
C 10.0
D 0.6
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। / Mole fraction = moles of solute / total moles.
Step 2
Why this answer is correct
4/10 = 0.4। / 4/10 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश का कोई इकाई नहीं होता और यह 1 से अधिक नहीं होना चाहिए। / Mole fraction has no unit and should not be greater than 1.
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यदि 1.5 मोल विलेय और 3.5 मोल विलायक हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?
If there are 1.5 moles solute and 3.5 moles solvent, what is the mole fraction of solute?
#mole-fraction
#numerical
#solute
A 0.3
B 0.7
C 0.5
D 1.5
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 1.5 + 3.5 = 5। / Total moles = 1.5 + 3.5 = 5.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = 1.5/5 = 0.3। / Mole fraction of solute = 1.5/5 = 0.3.
Step 3
Exam Tip
दशमलव मोल भी सामान्य मोलों की तरह जोड़े जाते हैं। / Decimal moles are added just like normal moles.
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2 मोल विलेय और 3 मोल विलायक वाले विलयन में विलेय का मोल अंश कितना है?
What is the mole fraction of solute in a solution containing 2 moles solute and 3 moles solvent?
#mole-fraction
#numerical
#binary-solution
A 0.4
B 0.6
C 0.5
D 2.0
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 2 + 3 = 5। / Total moles = 2 + 3 = 5.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = 2/5 = 0.4। / Mole fraction of solute = 2/5 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश सदैव कुल मोल के आधार पर निकालें। / Always calculate mole fraction using total moles.
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यदि किसी विलयन में विलेय के 2 मोल और विलायक के 8 मोल हैं तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If a solution contains 2 moles of solute and 8 moles of solvent, what is the mole fraction of solute?
#mole-fraction
#numerical
#solute
A 0.2
B 0.4
C 0.8
D 2.0
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
कुल मोल = 2 + 8 = 10 हैं। / Total moles = 2 + 8 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश = 2/10 = 0.2। / Mole fraction of solute = 2/10 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में केवल मोलों का अनुपात लें। / Use only mole ratio for mole fraction.
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किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
In a solution, (0.01) mol of \(A_2B_3\) undergoes (60%) dissociation. How many moles of effective particles will be present?
#effective moles
#A2B3 salt
#dissociation
A (0.014) मोल / (0.014) mol
B (0.024) मोल / (0.024) mol
C (0.034) मोल / (0.034) mol
D (0.050) मोल / (0.050) mol
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Correct Answer
C. (0.034) मोल / (0.034) mol
Step 1
Concept
\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर पांच आयन देता है, इसलिए (i=1+0.60(5-1)=3.4)। / \(A_2B_3\) gives five ions on complete dissociation, so (i=1+0.60(5-1)=3.4).
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी कणों के मोल \(0.01\times3.4=0.034\) होंगे। / Effective moles of particles \(=0.01\times3.4=0.034\).
Step 3
Exam Tip
पहले (i) निकालें, फिर प्रारंभिक मोल से गुणा करें। / First find (i), then multiply by initial moles.
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यदि (0.02) मोल \(AB_2\) के पूर्ण वियोजन से प्रभावी कणों के कितने मोल बनेंगे?
If (0.02) mol of \(AB_2\) dissociates completely, how many moles of effective particles will be formed?
#effective moles
#complete dissociation
#AB2
A (0.02) मोल / (0.02) mol
B (0.04) मोल / (0.04) mol
C (0.06) मोल / (0.06) mol
D (0.08) मोल / (0.08) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.06) मोल / (0.06) mol
Step 1
Concept
\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है। / \(AB_2\) gives three ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी कणों के मोल \(0.02 \times 3=0.06\) होंगे। / Effective moles of particles \(=0.02 \times 3=0.06\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में (i) सीधे आयनों की संख्या के बराबर होता है। / In complete dissociation, (i) equals the number of ions produced.
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यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.02) है और विलायक के (1) मोल में विलेय के मोल बहुत कम हैं, तो विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.02) and the solute moles are very small compared with solvent moles, what is the approximate mole fraction of solute?
#solutions
#molar-mass
#relative-lowering
#mole-fraction
A (0.02)
B (0.98)
C (2.0)
D (0.002)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / In a dilute solution, relative lowering of vapour pressure is approximately equal to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल अंश लगभग (0.02) होगा। / Hence the mole fraction is about (0.02).
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन में यह सरल संबंध तेज उत्तर देता है। / Use this simple relation for quick dilute-solution questions.
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यदि (0.10) मोल विलेय का द्रव्यमान (9.0,g) है और अणुसंख्य गुण से वही मोल प्राप्त होते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (0.10) mole solute has mass (9.0,g) and the same moles are obtained from colligative property, what is the molar mass?
#moles
#molar mass
#colligative property
A \(45,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(90,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (M=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (M=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\) होगा। / \(M=\frac{9.0}{0.10}=90,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुण अंत में विलेय के मोल तक पहुँचाते हैं। / Colligative properties finally help us reach moles of solute.
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किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। यदि कुल मोल (5) हैं, तो विलेय के मोल कितने हैं?
A solution has relative lowering of vapour pressure (0.02). If total moles are (5), how many moles of solute are present?
#relative lowering
#mole fraction
#molar mass
A (0.01) मोल / (0.01) mole
B (0.02) मोल / (0.02) mole
C (0.10) मोल / (0.10) mole
D (0.50) मोल / (0.50) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.10) मोल / (0.10) mole
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{n_{\)विलेय\(}}{5}=0.02), इसलिए (n_{\)विलेय}=0.10) मोल है। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{n_{\)solute\(}}{5}=0.02), so (n_{\)solute\(}=0.10) mole.\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालते समय कुल मोल को हर में रखें। / While finding mole fraction, total moles go in the denominator.
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यदि \(0.5,mol,kg^{-1}\) विलयन में (250,g) विलायक है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a \(0.5,mol,kg^{-1}\) solution contains (250,g) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent mass
A (0.025) मोल / (0.025) mole
B (0.125) मोल / (0.125) mole
C (0.250) मोल / (0.250) mole
D (0.500) मोल / (0.500) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.125) मोल / (0.125) mole
Step 1
Concept
(250,g=0.25,kg) विलायक है। / (250,g=0.25,kg) solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\) होंगे। / Moles \(=m\times kg=0.5\times0.25=0.125\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में किलोग्राम विलायक से गुणा करके मोल निकालें। / In molality, multiply by kilograms of solvent to find moles.
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यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (4,g) विलेय में कितने मोल होंगे?
If molar mass of a solute is \(80,g,mol^{-1}\), how many moles are present in (4,g) of solute?
#moles
#molar mass
#basic numerical
A (0.02) मोल / (0.02) mole
B (0.05) मोल / (0.05) mole
C (0.20) मोल / (0.20) mole
D (5.00) मोल / (5.00) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.05) मोल / (0.05) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4}{80}=0.05\) मोल मिलेगा। / \(\frac{4}{80}=0.05\) mole.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह मूल गणना बार-बार काम आती है। / This basic calculation is repeatedly used in molar mass determination.
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यदि किसी अज्ञात विलेय का द्रव्यमान (2.4,g) है और परासरण दाब विधि से उसके मोल (0.012) मिलते हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the mass of an unknown solute is (2.4,g) and osmotic pressure method gives its moles as (0.012), what is the molar mass?
#osmotic pressure method
#moles
#molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(150,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
परासरण दाब विधि से मोल मिल चुके हैं। / Moles have already been obtained from osmotic pressure method.
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2.4}{0.012}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम चरण में केवल द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / In the final step, divide mass by moles.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में द्रव्यमान से मोल निकालने का संबंध कौन-सा है?
Which relation gives moles from mass in molar mass determination?
#moles
#mass
#molar mass formula
#basic
A \(n=\frac{w}{M}\)
B (n=wM)
C (n=w+M)
D \(n=\frac{M}{w^2}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(n=\frac{w}{M}\)
Step 1
Concept
मोल किसी पदार्थ की मात्रा को दर्शाते हैं। / Moles represent the amount of a substance.
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(n=\frac{w}{M}\) से निकाले जाते हैं। / Moles are calculated by \(n=\frac{w}{M}\).
Step 3
Exam Tip
यही संबंध परासरण दाब वाले सूत्र में भी प्रयोग होता है। / The same relation is used in osmotic pressure formulas.
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यदि (18,g) ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?
If (18,g) of glucose has molar mass \(180,g,mol^{-1}\), how many moles of glucose are present?
#moles
#glucose
#molar mass calculation
#easy
A (0.1,mol)
B (1.0,mol)
C (10,mol)
D (180,mol)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.1,mol)
Step 1
Concept
मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें। / To find moles, divide mass by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{18}{180}=0.1,mol\)। / \(\frac{18}{180}=0.1,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निर्धारण में यह पहला सरल कदम होता है। / This is the first simple step in molar mass calculations.
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यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान घोलने पर उसके मोल कैसे होंगे?
If the actual molar mass of a solute is high, how will its moles be for the same dissolved mass?
#moles
#molar mass
#basic concept
#solutions
A कम / Less
B अधिक / More
C शून्य / Zero
D समान ही रहेंगे / Always same
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Correct Answer
A. कम / Less
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के मोल कम होंगे। / For the same mass, a higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान और मोलों का उल्टा संबंध याद रखें। / Remember the inverse relation between molar mass and moles.
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यदि विलेय का द्रव्यमान (w) और मोलर द्रव्यमान (M) है, तो विलेय के मोल कैसे लिखेंगे?
If mass of solute is (w) and molar mass is (M), how will moles of solute be written?
#moles formula
#molar mass
#basic relation
A \(\frac{w}{M}\)
B \(\frac{M}{w}\)
C (w+M)
D (wM)
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Correct Answer
A. \(\frac{w}{M}\)
Step 1
Concept
मोल की परिभाषा द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देना है। / Moles are defined as mass divided by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल \(=\frac{w}{M}\) होंगे। / Therefore moles \(=\frac{w}{M}\).
Step 3
Exam Tip
यह छोटा संबंध बड़े सूत्रों की नींव है। / This small relation is the base of bigger formulas.
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यदि किसी विलेय का मोलर द्रव्यमान अधिक है, तो समान द्रव्यमान में उसके मोल कैसे होंगे?
If a solute has higher molar mass, how will its moles be for the same mass?
#moles
#molar mass
#inverse relation
A कम / Fewer
B अधिक / More
C समान हमेशा / Always same
D शून्य / Zero
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Correct Answer
A. कम / Fewer
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव्यमान पर मोलर द्रव्यमान बढ़ने से मोल घटते हैं। / At same mass, higher molar mass gives fewer moles.
Step 3
Exam Tip
समान द्रव्यमान वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का उल्टा प्रभाव याद रखें। / In equal mass questions, remember the inverse effect of molar mass.
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यदि (2,g) विलेय के मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) हो, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If (2,g) of solute has molar mass \(100,g,mol^{-1}\), how many moles of solute are present?
#moles
#molar mass
#basic calculation
A (0.02) मोल / (0.02) mole
B (0.20) मोल / (0.20) mole
C (2.00) मोल / (2.00) mole
D (50.00) मोल / (50.00) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.02) मोल / (0.02) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ मोल \(=\frac{2}{100}=0.02\) हैं। / Here moles \(=\frac{2}{100}=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के प्रश्नों में पहले मोल निकालना उपयोगी होता है। / In molar mass problems, finding moles first is often useful.
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यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent
A (0.02) मोल / (0.02) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (2.00) मोल / (2.00) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.20) मोल / (0.20) mol
Step 1
Concept
(1,kg) विलायक में मोललता का संख्यात्मक मान ही विलेय के मोल देता है। / In (1,kg) solvent, the numerical value of molality gives moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल \(=0.2\times1=0.2\)। / Therefore moles \(=0.2\times1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
एक किलोग्राम विलायक वाले प्रश्न बहुत सीधे होते हैं। / Questions with one kilogram solvent are very direct.
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यदि मोललता (0.2,m) है और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If molality is (0.2,m) and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#numerical
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.100) मोल / (0.100) mol
D (0.200) मोल / (0.200) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.2\times0.25=0.050\) मोल। / \(0.2\times0.25=0.050\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता को किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply molality by solvent mass in kg.
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यदि (8,g) विलेय के मोल (0.10) हैं, तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (8,g) solute has (0.10) moles, what is the molar mass?
#molar mass
#moles
#numerical
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}\).
Step 2
Why this answer is correct
गणना से \(80,g,mol^{-1}\) मिलता है। / Calculation gives \(80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान को मोल से भाग देने की आदत बनाएं। / Make a habit of dividing mass by moles.
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यदि (0.5,m) विलयन (0.2,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.5,m) solution is prepared in (0.2,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#easy numerical
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.50) मोल / (0.50) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=\)मोललता\(\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=\)molality\(\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5\times0.2=0.10\) मोल। / \(0.5\times0.2=0.10\) mol.
Step 3
Exam Tip
इस छोटे सूत्र से कई मोलर द्रव्यमान प्रश्न हल होते हैं। / This small relation helps solve many molar mass questions.
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यदि (1) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If (1) g solute dissolved in (100) g water gives molality (0.1,m), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#water
A (0.001) मोल / (0.001) mol
B (0.01) मोल / (0.01) mol
C (0.1) मोल / (0.1) mol
D (1.0) मोल / (1.0) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.01) मोल / (0.01) mol
Step 1
Concept
(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। / (100) g water is (0.1) kg.
Step 2
Why this answer is correct
\(मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। \(/ Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use solvent mass in kilograms.
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यदि (0.02,M) विलयन का आयतन (1,L) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.02,M) solution has volume (1,L), how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#osmotic pressure method
A (0.002) मोल / (0.002) mol
B (0.02) मोल / (0.02) mol
C (0.2) मोल / (0.2) mol
D (2) मोल / (2) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mol
Step 1
Concept
\(मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ Moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.02\times1=0.02\) मोल। / \(0.02\times1=0.02\) mol.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर आयतन होने पर मोलरता का संख्यात्मक मान ही मोल बन जाता है। / For one litre volume, the numerical value of molarity equals moles.
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परासरण दाब विधि में मोलरता निकालने के बाद मोल कैसे निकाले जाते हैं?
After finding molarity in osmotic pressure method, how are moles calculated?
#osmotic pressure
#molarity
#moles
A मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
B मोलरता को ताप से भाग देकर / By dividing molarity by temperature
C मोलरता को रंग से गुणा करके / By multiplying molarity by colour
D मोलरता को विलायक के नाम से भाग देकर / By dividing molarity by solvent name
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Correct Answer
A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके / By multiplying molarity with solution volume in litres
Step 1
Concept
\(मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(/ Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).
Step 2
Why this answer is correct
\(इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। \(/ So moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 3
Exam Tip
आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है। / Volume must be converted into litres.
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यदि (0.2,m) विलयन (0.5,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is made in (0.5,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#molar mass determination
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
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Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.10\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालते समय विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान गुणा करें। / Multiply molality by kg of solvent to get moles.
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यदि विलेय का द्रव्यमान (4,g) है और उसके मोल (0.05) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If the mass of solute is (4,g) and its moles are (0.05), what is the molar mass?
#molar mass
#numerical
#moles
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। \(/ Molar mass (=\frac{\)mass}{moles}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
भाग करते समय दशमलव को ध्यान से संभालें। / Handle decimals carefully while dividing.
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एक विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.25) है। यदि कुल मोल (4) हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has relative lowering of vapour pressure (0.25). If total moles are (4), how many moles of solute are present?
#relative lowering
#mole fraction
#numerical
A (0.5) मोल / (0.5) mole
B (1.0) मोल / (1.0) mole
C (2.0) मोल / (2.0) mole
D (3.0) मोल / (3.0) mole
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Correct Answer
B. (1.0) मोल / (1.0) mole
Step 1
Concept
आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
\((X_{\)विलेय\(}=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}=0.25), इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times4=1.0\) हैं। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{\)moles of solute}{total moles\(}=0.25), so moles of solute (=0.25\times4=1.0).\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में हर बार कुल मोल को हर में रखें। / In mole fraction, total moles always come in the denominator.
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किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। यदि विलायक के मोल (0.90) हैं, तो बहुत तनु मानकर विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?
A solution has relative lowering of vapour pressure (0.10). If moles of solvent are (0.90), approximately how many moles of solute are present?
#vapour pressure
#mole fraction
#numerical
A (0.05)
B (0.10)
C (0.20)
D (0.90)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), अतः \(x_2=0.10\)। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), so \(x_2=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\).
Step 3
Exam Tip
इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है। / This gives \(n_2=0.10\) mol.
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यदि दो अलग-अलग अवाष्पशील विलेय समान मोल संख्या में समान मात्रा के विलायक में अलग-अलग घोले जाएँ और दोनों असंघटित रहें, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?
If two different non-volatile solutes are separately dissolved in equal moles in equal amounts of the same solvent and both remain non-dissociated, how will the lowering of vapour pressure compare?
#colligative property
#equal moles
#non dissociation
A समान होगी / It will be the same
B भारी विलेय में हमेशा अधिक होगी / It will always be more for the heavier solute
C रंगीन विलेय में हमेशा अधिक होगी / It will always be more for the coloured solute
D किसी में भी नहीं होगी / It will occur in neither solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान होगी / It will be the same
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Vapour pressure lowering depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
समान मोल और असंघटित अवस्था में कणों की संख्या समान होगी। / Equal moles and no dissociation give equal number of particles.
Step 3
Exam Tip
विलेय की पहचान से अधिक मोल संख्या पर ध्यान दें। / Focus more on moles than on the identity of the solute.
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0.4 मोलल विलयन में विलायक जल है। 90 ग्राम जल में विलेय के कितने मोल होंगे?
In a 0.4 molal solution with water as solvent, how many moles of solute are present in 90 g water?
#solutions
#molality
#water
#solute moles
A 0.018 मोल / 0.018 mol
B 0.036 मोल / 0.036 mol
C 0.040 मोल / 0.040 mol
D 0.360 मोल / 0.360 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.036 मोल / 0.036 mol
Step 1
Concept
0.4 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 0.4 मोल विलेय। / 0.4 molal means 0.4 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
90 ग्राम जल = 0.09 किलोग्राम। विलेय के मोल = 0.4 × 0.09 = 0.036 मोल। / 90 g water = 0.09 kg. Moles of solute = 0.4 × 0.09 = 0.036 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान सीधे किलोग्राम में उपयोग करें। / In molality, use solvent mass directly in kilograms.
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12 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन सोडियम क्लोराइड विलयन के 250 मिलीलीटर में सोडियम क्लोराइड के मोल कितने होंगे? मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है।
How many moles of sodium chloride are present in 250 mL of 12 percent mass by volume sodium chloride solution? Molar mass is 58.5 g per mol.
#solutions
#mass by volume
#moles
#sodium chloride
A 0.256 मोल / 0.256 mol
B 0.513 मोल / 0.513 mol
C 1.026 मोल / 1.026 mol
D 1.200 मोल / 1.200 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.513 मोल / 0.513 mol
Step 1
Concept
12 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में 12 ग्राम विलेय। / 12 percent mass by volume means 12 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
250 मिलीलीटर में द्रव्यमान = 12 × 250 ÷ 100 = 30 ग्राम। मोल = 30 ÷ 58.5 = लगभग 0.513। / In 250 mL, mass = 12 × 250 ÷ 100 = 30 g. Moles = 30 ÷ 58.5 = about 0.513.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत को पहले ग्राम में बदलें, फिर मोल निकालें। / Convert mass by volume percent into grams first, then find moles.
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0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 100 मिलीलीटर को 500 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम विलयन के 50 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
100 mL of 0.5 mol L-1 solution is diluted to 500 mL. How many moles of solute are present in 50 mL of the final solution?
#solutions
#dilution
#molarity
#sample moles
A 0.0025 मोल / 0.0025 mol
B 0.0050 मोल / 0.0050 mol
C 0.0100 मोल / 0.0100 mol
D 0.0250 मोल / 0.0250 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.0050 मोल / 0.0050 mol
Step 1
Concept
पहले पतलन के बाद मोलरता निकालें। 0.5 × 100 = नयी मोलरता × 500, इसलिए नयी मोलरता 0.1 मोल प्रति लीटर है। / First find molarity after dilution. 0.5 × 100 = new molarity × 500, so new molarity is 0.1 mol L-1 .
Step 2
Why this answer is correct
50 मिलीलीटर = 0.050 लीटर। मोल = 0.1 × 0.050 = 0.0050। / 50 mL = 0.050 L. Moles = 0.1 × 0.050 = 0.0050.
Step 3
Exam Tip
दो चरण वाले पतलन प्रश्नों में पहले अंतिम सांद्रता निकालें, फिर नमूने के मोल। / In two-step dilution questions, find final concentration first, then moles in the sample.
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चार सौ मिलीलीटर शून्य दशमलव दो पाँच मोलर विलयन में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 400 mL of 0.25 M solution?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molarity
A 0.05 मोल / 0.05 mol
B 0.10 मोल / 0.10 mol
C 0.25 मोल / 0.25 mol
D 1.00 मोल / 1.00 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.10 मोल / 0.10 mol
Step 1
Concept
चार सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव चार लीटर में बदलें। / Convert 400 mL into 0.400 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल मोलरता गुणा आयतन से मिलते हैं। / Moles equal molarity multiplied by volume.
Step 3
Exam Tip
शून्य दशमलव दो पाँच गुणा शून्य दशमलव चार बराबर शून्य दशमलव एक मोल है। / 0.25 multiplied by 0.400 equals 0.100 mol.
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एक विलयन में मोललता दो है। यदि विलायक का द्रव्यमान दो सौ पचास ग्राम है तो विलेय के मोल कितने हैं?
A solution has molality 2. If the mass of solvent is 250 g what are the moles of solute?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molality
A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 1.00 मोल / 1.00 mol
D 2.00 मोल / 2.00 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल / 0.50 mol
Step 1
Concept
दो सौ पचास ग्राम विलायक शून्य दशमलव दो पाँच किलोग्राम है। / 250 g solvent is 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान होती है। / Molality is moles of solute divided by kg of solvent.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल दो गुणा शून्य दशमलव दो पाँच यानी शून्य दशमलव पाँच हैं। / Moles of solute are 2 multiplied by 0.25 which equals 0.50 mol.
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किसी द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है और विलेय के मोल तीन हैं। विलायक के मोल कितने होंगे?
In a binary solution, the mole fraction of solvent is 0.75 and moles of solute are 3. How many moles of solvent are present?
#solutions
#mole fraction
#binary solution
#reverse
A 9 मोल / 9 mol
B 6 मोल / 6 mol
C 4 मोल / 4 mol
D 12 मोल / 12 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 9 मोल / 9 mol
Step 1
Concept
मान लें विलायक के मोल y हैं, तब y/(y + 3) = 0.75। / Let moles of solvent be y, so y/(y + 3) = 0.75.
Step 2
Why this answer is correct
y = 0.75y + 2.25, इसलिए 0.25y = 2.25 और y = 9। / y = 0.75y + 2.25, so 0.25y = 2.25 and y = 9.
Step 3
Exam Tip
जिसका मोल अंश दिया हो, उसके मोल को ऊपर रखकर हल करें। / Place the moles of the component whose mole fraction is given in the numerator.
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किसी 2 मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान 250 ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?
In a 2 molal solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?
#solutions
#molality
#moles calculation
A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 1.00 मोल / 1.00 mol
D 2.00 मोल / 2.00 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल / 0.50 mol
Step 1
Concept
2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय। / 2 molal means 2 moles solute in 1 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। विलेय के मोल = 2 × 0.25 = 0.50 मोल। / 250 g = 0.25 kg. Moles of solute = 2 × 0.25 = 0.50 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.
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0.4 मोल प्रति लीटर विलयन के 750 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 750 mL of 0.4 mol L-1 solution?
#solutions
#molarity
#moles in solution
A 0.10 मोल / 0.10 mol
B 0.20 मोल / 0.20 mol
C 0.30 मोल / 0.30 mol
D 0.40 मोल / 0.40 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 0.30 मोल / 0.30 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
750 मिलीलीटर = 0.750 लीटर। मोल = 0.4 × 0.750 = 0.30 मोल। / 750 mL = 0.750 L. Moles = 0.4 × 0.750 = 0.30 mol.
Step 3
Exam Tip
दशमलव आयतन लिखते समय शून्य लगाना गलती कम करता है। / Writing decimal volume carefully reduces errors.
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0.25 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन के 200 मिलीलीटर में ग्लूकोज के मोल कितने होंगे?
How many moles of glucose are present in 200 mL of 0.25 mol L-1 glucose solution?
#solutions
#molarity
#moles calculation
A 0.025 मोल / 0.025 mol
B 0.050 मोल / 0.050 mol
C 0.125 मोल / 0.125 mol
D 0.250 मोल / 0.250 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.050 मोल / 0.050 mol
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles = molarity × volume in litres.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 200 मिलीलीटर = 0.200 लीटर है। मोल = 0.25 × 0.200 = 0.050 मोल। / Volume 200 mL = 0.200 L. Moles = 0.25 × 0.200 = 0.050 mol.
Step 3
Exam Tip
कम आयतन में मोलरता के बराबर मोल नहीं होते, इसलिए आयतन गुणा करना जरूरी है। / A smaller volume does not contain moles equal to molarity, so multiplication by volume is essential.
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किसी विलयन की मोललता तीन है और विलायक जल का द्रव्यमान पाँच सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molality 3 and the mass of water solvent is 500 g. How many moles of solute are present?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molality
A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1.0 मोल / 1.0 mol
C 1.5 मोल / 1.5 mol
D 3.0 मोल / 3.0 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 1.5 मोल / 1.5 mol
Step 1
Concept
पाँच सौ ग्राम जल शून्य दशमलव पाँच किलोग्राम है। / 500 g water is 0.500 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान है। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल तीन गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर एक दशमलव पाँच हैं। मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिखें। / Moles of solute equal 3 multiplied by 0.500 which is 1.5 mol.
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एक विलयन की मोलरता शून्य दशमलव पाँच है। इसके दो सौ मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molarity 0.5 M. How many moles of solute are present in 200 mL of it?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molarity
A 0.05 मोल / 0.05 mol
B 0.10 मोल / 0.10 mol
C 0.20 मोल / 0.20 mol
D 0.50 मोल / 0.50 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.10 मोल / 0.10 mol
Step 1
Concept
आयतन दो सौ मिलीलीटर यानी शून्य दशमलव दो लीटर है। / Volume 200 mL is 0.200 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल मोलरता गुणा आयतन है। / Moles equal molarity multiplied by volume.
Step 3
Exam Tip
शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक मोल है। मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / 0.5 multiplied by 0.200 equals 0.100 mol.
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तीन मोलर विलयन के सौ मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 100 mL of a 3 M solution?
#solutions
#molarity
#moles from volume
A 3 मोल / 3 mol
B 0.3 मोल / 0.3 mol
C 0.03 मोल / 0.03 mol
D 30 मोल / 30 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.3 मोल / 0.3 mol
Step 1
Concept
सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव एक लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = तीन × शून्य दशमलव एक = शून्य दशमलव तीन मोल। / Moles = 3 × 0.1 = 0.3 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और आयतन दिए हों तो गुणा करें, भाग नहीं। / If molarity and volume are given, multiply, do not divide.
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एक मोलर विलयन के दो सौ मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 200 mL of a 1 M solution?
#solutions
#molarity
#moles calculation
A 0.2 मोल / 0.2 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 0.02 मोल / 0.02 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 मोल / 0.2 mol
Step 1
Concept
दो सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव दो लीटर। / 200 mL = 0.2 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = एक × शून्य दशमलव दो = शून्य दशमलव दो मोल। / Moles = 1 × 0.2 = 0.2 mol.
Step 3
Exam Tip
एक मोलर का अर्थ एक लीटर में एक मोल है, छोटे आयतन में मोल भी कम होंगे। / 1 M means 1 mole in 1 litre, so a smaller volume contains fewer moles.
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दो मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?
In a 2 m solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?
#solutions
#molality
#moles from molality
A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.5 मोल / 0.5 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 8 मोल / 8 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.5 मोल / 0.5 mol
Step 1
Concept
ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है। / In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles.
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किसी विलयन की मोलरता शून्य दशमलव पच्चीस है और आयतन आठ सौ मिलीलीटर है। विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molarity 0.25 M and volume 800 mL. How many moles of solute are present?
#solutions
#molarity
#moles from molarity
A 0.2 मोल / 0.2 mol
B 0.25 मोल / 0.25 mol
C 0.8 मोल / 0.8 mol
D 2 मोल / 2 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 मोल / 0.2 mol
Step 1
Concept
आठ सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव आठ लीटर। / 800 mL = 0.8 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोलरता × आयतन = शून्य दशमलव पच्चीस × शून्य दशमलव आठ = शून्य दशमलव दो मोल। / Moles = molarity × volume = 0.25 × 0.8 = 0.2 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / While finding moles from molarity, volume must be in litres.
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1.5 मोलर विलयन के 200 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 200 mL of a 1.5 M solution?
#solutions
#molarity
#moles
A 0.3 मोल / 0.3 mol
B 1.5 मोल / 1.5 mol
C 3 मोल / 3 mol
D 0.75 मोल / 0.75 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.3 मोल / 0.3 mol
Step 1
Concept
200 मिलीलीटर = 0.2 लीटर। / 200 mL = 0.2 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 1.5 × 0.2 = 0.3 मोल। / Moles = 1.5 × 0.2 = 0.3 mol.
Step 3
Exam Tip
छोटी मात्रा में मोल भी कम होंगे, यह अनुमान जाँच में मदद करता है। / In a small volume, moles should also be small; this checks your answer.
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1 मोलल विलयन में यदि विलायक 0.5 किलोग्राम है तो विलेय के मोल कितने हैं?
In a 1 m solution, if solvent is 0.5 kg, how many moles of solute are present?
#solutions
#molality
#moles from molality
A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 5 मोल / 5 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mol
Step 1
Concept
मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान। / Moles = molality × mass of solvent in kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 1 × 0.5 = 0.5 मोल। / Moles = 1 × 0.5 = 0.5 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान गुणा में आता है जब मोल निकालते हैं। / In molality, solvent mass is multiplied when finding moles.
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0.2 मोलर विलयन के 500 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 500 mL of a 0.2 M solution?
#solutions
#molarity
#moles calculation
A 0.1 मोल / 0.1 mol
B 0.2 मोल / 0.2 mol
C 0.5 मोल / 0.5 mol
D 1 मोल / 1 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.1 मोल / 0.1 mol
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.2 × 0.5 = 0.1 मोल। / Moles = 0.2 × 0.5 = 0.1 mol.
Step 3
Exam Tip
आधा लीटर में 0.2 मोलर का आधा मोल मान आएगा। / In half a litre, a 0.2 M solution contains half of 0.2 mole.
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0.5 मोलर विलयन के 2 लीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 2 L of a 0.5 M solution?
#solutions
#molarity
#moles from molarity
A 1 मोल / 1 mol
B 0.5 मोल / 0.5 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 4 मोल / 4 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 मोल / 1 mol
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/लीटर, इसलिए मोल = मोलरता × आयतन। / Molarity = moles/litre, so moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.5 × 2 = 1 मोल। / Moles = 0.5 × 2 = 1 mol.
Step 3
Exam Tip
जब मोलरता और आयतन दिए हों, गुणा करके मोल निकालें। / When molarity and volume are given, multiply to find moles.
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18 ग्राम ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। ग्लूकोज के मोल कितने हैं?
18 g glucose has molar mass 180 g per mol. How many moles of glucose are present?
#solutions
#moles
#glucose
A 0.1 मोल / 0.1 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 10 मोल / 10 mol
D 180 मोल / 180 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.1 मोल / 0.1 mol
Step 1
Concept
मोल = द्रव्यमान/मोलर द्रव्यमान। / Moles = mass/molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
18/180 = 0.1 मोल। / 18/180 = 0.1 mol.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से पहले मोल निकालना अक्सर पहला कदम होता है। / Finding moles is often the first step before molarity.
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कौन-सा सांद्रता पद विलयन के कुल मोलों पर आधारित है?
Which concentration term is based on the total moles of solution components?
#solutions
#mole fraction
#total moles
A मोल अंश / Mole fraction
B मोलरता / Molarity
C पीपीएम / ppm
D द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोल अंश / Mole fraction
Step 1
Concept
मोल अंश किसी घटक के मोल को कुल मोलों से भाग देकर मिलता है। / Mole fraction is obtained by dividing moles of a component by total moles.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह कुल मोलों पर आधारित है। / Hence it is based on total moles.
Step 3
Exam Tip
कुल मोल शब्द दिखे तो मोल अंश सोचें। / When you see total moles, think of mole fraction.
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मोल अंश में किसी घटक के मोल की तुलना किससे की जाती है?
In mole fraction, the moles of a component are compared with what?
#solutions
#mole fraction
#total moles
A विलयन के कुल मोल से / Total moles of the solution
B विलायक के द्रव्यमान से / Mass of solvent
C विलयन के आयतन से / Volume of solution
D विलेय के द्रव्यमान से / Mass of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन के कुल मोल से / Total moles of the solution
Step 1
Concept
मोल अंश में किसी घटक के मोल ऊपर लिए जाते हैं। / In mole fraction, moles of a component are placed in the numerator.
Step 2
Why this answer is correct
नीचे सभी घटकों के कुल मोल लिए जाते हैं। / Total moles of all components are placed in the denominator.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में द्रव्यमान या आयतन सीधे नहीं लिया जाता। / Mass or volume is not used directly in mole fraction.
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यदि 0.2 मोल विलेय का मोल अंश 0.25 है, तो कुल मोल कितने होंगे?
If 0.2 mole solute has mole fraction 0.25, what are the total moles?
#mole-fraction
#total-moles
#numerical
A 0.8 मोल / 0.8 mole
B 0.2 मोल / 0.2 mole
C 0.45 मोल / 0.45 mole
D 1.25 मोल / 1.25 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.8 मोल / 0.8 mole
Step 1
Concept
मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। / Mole fraction = moles of solute / total moles.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल = 0.2/0.25 = 0.8। / Total moles = 0.2/0.25 = 0.8.
Step 3
Exam Tip
कुल मोल निकालने के लिए विलेय के मोल को मोल अंश से भाग करें। / To find total moles, divide solute moles by mole fraction.
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0.2 मोलर विलयन के 1.5 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 1.5 litres of 0.2 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.3 मोल / 0.3 mole
B 0.2 मोल / 0.2 mole
C 1.5 मोल / 1.5 mole
D 7.5 मोल / 7.5 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.3 मोल / 0.3 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
0.2 × 1.5 = 0.3 मोल। / 0.2 × 1.5 = 0.3 mole.
Step 3
Exam Tip
लीटर में आयतन हो तो सीधे सूत्र लगाएं। / If volume is in litres, apply the formula directly.
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किस परिस्थिति में मोललता और विलायक के द्रव्यमान का गुणनफल विलेय के मोल देता है?
In which situation does the product of molality and mass of solvent give moles of solute?
#molality
#moles
#unit
A जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में हो / When mass of solvent is in kilograms
B जब विलयन का आयतन लीटर में हो / When solution volume is in litres
C जब विलेय का आयतन मिलीलीटर में हो / When solute volume is in millilitres
D जब कुल मोल अज्ञात हों / When total moles are unknown
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में हो / When mass of solvent is in kilograms
Step 1
Concept
मोललता की इकाई मोल प्रति किलोग्राम है। / Unit of molality is mole per kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying by mass of solvent in kilograms gives moles.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Convert grams into kilograms.
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किस परिस्थिति में मोलरता और आयतन का गुणनफल विलेय के मोल देता है?
In which situation does the product of molarity and volume give moles of solute?
#molarity
#moles
#unit
A जब आयतन लीटर में हो / When volume is in litres
B जब आयतन ग्राम में हो / When volume is in grams
C जब द्रव्यमान मिलीलीटर में हो / When mass is in millilitres
D जब तापमान प्रतिशत में हो / When temperature is in percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब आयतन लीटर में हो / When volume is in litres
Step 1
Concept
मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर है। / Unit of molarity is mole per litre.
Step 2
Why this answer is correct
इसे लीटर में आयतन से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying it by volume in litres gives moles.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को पहले लीटर में बदलें। / Convert millilitres into litres first.
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2.5 मोलल विलयन बनाने के लिए 400 ग्राम विलायक में विलेय के कितने मोल चाहिए?
How many moles of solute are needed in 400 g solvent to make a 2.5 molal solution?
#molality
#solute-moles
#numerical
A 1.0 मोल / 1.0 mole
B 2.5 मोल / 2.5 mole
C 0.4 मोल / 0.4 mole
D 6.25 मोल / 6.25 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.0 मोल / 1.0 mole
Step 1
Concept
400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। / 400 g = 0.4 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 2.5 × 0.4 = 1.0। / Moles = 2.5 × 0.4 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
मोललता में द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना अनिवार्य है। / In molality, converting mass to kilograms is essential.
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0.05 मोलर विलयन के 2 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 2 litres of 0.05 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.10 मोल / 0.10 mole
B 0.05 मोल / 0.05 mole
C 2.05 मोल / 2.05 mole
D 40 मोल / 40 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.10 मोल / 0.10 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
0.05 × 2 = 0.10 मोल। / 0.05 × 2 = 0.10 mole.
Step 3
Exam Tip
कम मोलरता का अर्थ कम मोल हो सकते हैं, पर आयतन भी देखें। / Low molarity may mean low moles, but volume must also be considered.
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0.5 मोलल विलयन बनाने के लिए 250 ग्राम जल में विलेय के कितने मोल चाहिए?
How many moles of solute are required to make a 0.5 molal solution using 250 g water?
#molality
#solute-moles
#numerical
A 0.125 मोल / 0.125 mole
B 0.5 मोल / 0.5 mole
C 0.25 मोल / 0.25 mole
D 2.0 मोल / 2.0 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.125 मोल / 0.125 mole
Step 1
Concept
250 ग्राम जल = 0.25 किलोग्राम। / 250 g water = 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोललता × विलायक का द्रव्यमान = 0.5 × 0.25 = 0.125। / Moles = molality × mass of solvent = 0.5 × 0.25 = 0.125.
Step 3
Exam Tip
मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान आधार है। / In a molal solution, solvent mass is the base.
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0.1 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 100 mL of 0.1 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.01 मोल / 0.01 mole
B 0.1 मोल / 0.1 mole
C 1 मोल / 1 mole
D 10 मोल / 10 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.01 मोल / 0.01 mole
Step 1
Concept
100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.1 × 0.1 = 0.01 मोल। / Moles = 0.1 × 0.1 = 0.01 mole.
Step 3
Exam Tip
छोटी संख्याओं में दशमलव स्थान ध्यान से रखें। / Keep decimal places carefully in small-number calculations.
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यदि मोललता 0.5 है और विलायक 2 किलोग्राम है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If molality is 0.5 and solvent is 2 kg, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#numerical
A 1 मोल / 1 mole
B 0.5 मोल / 0.5 mole
C 2 मोल / 2 mole
D 4 मोल / 4 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 मोल / 1 mole
Step 1
Concept
मोल = मोललता × विलायक का द्रव्यमान। / Moles = molality × mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.5 × 2 = 1। / Moles = 0.5 × 2 = 1.
Step 3
Exam Tip
मोललता में द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए। / In molality, mass must be in kilograms.
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यदि मोलरता 0.25 है और आयतन 2 लीटर है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If molarity is 0.25 and volume is 2 litres, how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 0.25 मोल / 0.25 mole
C 2 मोल / 2 mole
D 8 मोल / 8 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.25 × 2 = 0.5। / Moles = 0.25 × 2 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में हो तो सीधे गुणा करें। / If volume is in litres, multiply directly.
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250 मिलीलीटर 2 मोलर विलयन में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 250 mL of 2 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 2 मोल / 2 mole
C 5 मोल / 5 mole
D 0.25 मोल / 0.25 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
आयतन 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / Volume 250 mL = 0.25 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोलरता × आयतन = 2 × 0.25 = 0.5 मोल। / Moles = molarity × volume = 2 × 0.25 = 0.5 mole.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में लें। / Use volume in litres while finding moles from molarity.
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किस सान्द्रता पद में विलेय और विलायक दोनों के मोलों की जानकारी उपयोगी होती है?
In which concentration term are moles of both solute and solvent useful?
#mole-fraction
#solute-solvent
#total-moles
A मोल अंश / Mole fraction
B आयतन प्रतिशत / Volume percentage
C द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
D द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोल अंश / Mole fraction
Step 1
Concept
मोल अंश में कुल मोलों की जरूरत होती है। / Mole fraction needs total moles.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल पाने के लिए विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़े जाते हैं। / To get total moles, moles of solute and solvent are added.
Step 3
Exam Tip
सभी घटकों के मोल दिए हों तो मोल अंश की संभावना देखें। / If moles of all components are given, expect mole fraction.
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किस सान्द्रता पद में विलयन के कुल मोलों का उपयोग किया जाता है?
Which concentration term uses total moles of the solution?
#mole-fraction
#total-moles
#concept
A मोल अंश / Mole fraction
B मोललता / Molality
C मोलरता / Molarity
D द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोल अंश / Mole fraction
Step 1
Concept
मोल अंश में किसी घटक के मोल कुल मोलों से भाग किए जाते हैं। / In mole fraction, moles of a component are divided by total moles.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए कुल मोलों की आवश्यकता होती है। / Therefore total moles are needed.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश के सवाल में सभी घटकों के मोल जोड़ें। / In mole fraction questions, add moles of all components.
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यदि (0.04) मोल \(AB_3\) का पूर्ण वियोजन हो, तो प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
If (0.04) mol of \(AB_3\) dissociates completely, how many moles of effective particles will be produced?
#effective particles
#complete dissociation
#AB3
A (0.04) मोल / (0.04) mol
B (0.08) मोल / (0.08) mol
C (0.12) मोल / (0.12) mol
D (0.16) मोल / (0.16) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. (0.16) मोल / (0.16) mol
Step 1
Concept
\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर चार आयन देता है। / \(AB_3\) gives four ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी कणों के मोल \(0.04\times4=0.16\) होंगे। / Effective moles of particles \(=0.04\times4=0.16\).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में (i) सीधे आयन संख्या के बराबर होता है। / In complete dissociation, (i) equals the ion count.
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यदि (2,g) विलेय (1,L) विलयन में है और परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) आता है, तो विलेय के मोल कितने माने जाएँगे?
If (2,g) solute in (1,L) solution gives molar mass \(100,g,mol^{-1}\) by osmotic pressure, how many moles of solute are considered?
#moles
#osmotic pressure
#molar mass
A (0.01) मोल / (0.01) mole
B (0.02) मोल / (0.02) mole
C (0.10) मोल / (0.10) mole
D (2.00) मोल / (2.00) mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.02) मोल / (0.02) mole
Step 1
Concept
\(मोल (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ Moles (=\frac{\)mass}{molar mass}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{100}=0.02\) मोल मिलते हैं। / \(\frac{2}{100}=0.02\) mole.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब विधि में मोल और आयतन से सांद्रता जुड़ती है। / In osmotic pressure method, moles and volume connect to concentration.
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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If for a solution \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#boiling point elevation
#moles
#calculation
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\) है। / \(m=\frac{0.208}{0.52}=0.4\).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए इसी मोल संख्या का उपयोग करें। / Use this mole number to calculate molar mass.
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यदि किसी विलयन के लिए \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलायक (0.2,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If for a solution \(\Delta T_f=0.465,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and solvent mass is (0.2,kg), how many moles of solute are present?
#freezing point depression
#moles
#molar mass step
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.075) मोल / (0.075) mol
D (0.100) मोल / (0.100) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).
Step 2
Why this answer is correct
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.25\times0.2=0.05)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent\(=0.25\times0.2=0.05).\)
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान के लिए अगला कदम द्रव्यमान को मोल से भाग देना होता है। / For molar mass, the next step is dividing mass by moles.
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यदि (5,g) विलेय के मोल (0.050) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) solute has (0.050) moles, what is the molar mass?
#molar mass
#molality calculation
#easy
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.050}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.050}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अंतिम उत्तर में सही इकाई लिखें। / Write the correct unit in the final answer.
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पिछले प्रश्न की स्थिति में यदि विलेय का द्रव्यमान (1) ग्राम और मोल (0.01) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In that situation, if mass of solute is (1) g and moles are (0.01), what is the molar mass?
#molar mass
#molality
#numerical
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल मिल जाने के बाद मोलर द्रव्यमान निकालना सीधा होता है। / Once moles are known, molar mass calculation is direct.
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यदि विलेय के मोल (0.1) हैं और उसका द्रव्यमान (18,g) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If moles of solute are (0.1) and its mass is (18,g), what is the molar mass?
#molar mass
#numerical
#easy
A \(18,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(180,g,mol^{-1}\)
D \(360,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{18}{0.1}\) है। / Molar mass \(=\frac{18}{0.1}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(180,g,mol^{-1}\) होगा। / The value is \(180,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(0.1) से भाग देने का अर्थ (10) से गुणा करना है। / Dividing by (0.1) means multiplying by (10).
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यदि (2) ग्राम विलेय के मोल (0.02) हों, तो उसका मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (2) grams of solute corresponds to (0.02) moles, what is its molar mass?
#molar mass
#easy calculation
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है। / Molar mass is obtained by dividing mass by moles.
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में उत्तर का अनुमान पहले लगा लेना उपयोगी होता है। / In decimal questions, estimating the answer first is helpful.
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यदि किसी विलयन में (2) मोल कण प्रभावी रूप से उपस्थित हैं और आदर्श अवियोजित अवस्था में (1) मोल कण अपेक्षित था, तो (i) कितना होगा?
If (2) moles of particles are effectively present in a solution while (1) mole was expected for the ideal non-dissociated state, what is (i)?
#van t hoff factor
#effective particles
#dissociation
A (2)
B (1)
C (0.5)
D (3)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\((i=\frac{\)वास्तविक प्रभावी कण}{अपेक्षित कण}) होता है। \(/ (i=\frac{\)actual effective particles}{expected particles}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(i=\frac{2}{1}=2\) है। / Here \(i=\frac{2}{1}=2\).
Step 3
Exam Tip
वियोजन से जुड़े प्रश्नों में प्रभावी कणों की गिनती सबसे पहले करें। / In dissociation questions, count effective particles first.
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यदि समान मात्रा के जल में समान मोल ग्लूकोज और नमक अलग-अलग घोले जाएँ, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?
If equal moles of glucose and salt are separately dissolved in equal amounts of water, which will show a greater colligative effect?
#salt solution
#glucose
#van't Hoff factor
A नमक वाला विलयन / Salt solution
B ग्लूकोज वाला विलयन / Glucose solution
C दोनों बिल्कुल समान / Both exactly equal
D कोई भी प्रभाव नहीं / No effect in either
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. नमक वाला विलयन / Salt solution
Step 1
Concept
ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) है। / Glucose remains mostly undissociated, so (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
नमक आयनों में टूटकर अधिक कण देता है। / Salt dissociates into ions and gives more particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कणों के कारण नमक विलयन का अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा। / More particles cause a greater colligative effect in salt solution.
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किसी विलयन की मोलरता 0.4 है और उसका आयतन 250 मिलीलीटर है। उसी विलेय के 0.1 मोल प्रति लीटर विलयन का कितना आयतन समान मोल देगा?
A solution has molarity 0.4 and volume 250 mL. What volume of 0.1 mol L-1 solution of the same solute will contain the same moles?
#solutions
#molarity
#equivalent moles
A 250 मिलीलीटर / 250 mL
B 500 मिलीलीटर / 500 mL
C 750 मिलीलीटर / 750 mL
D 1000 मिलीलीटर / 1000 mL
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Correct Answer
D. 1000 मिलीलीटर / 1000 mL
Step 1
Concept
पहले दिए गए विलयन में मोल निकालें। मोल = 0.4 × 0.250 = 0.10 मोल। / First calculate moles in the given solution. Moles = 0.4 × 0.250 = 0.10 mol.
Step 2
Why this answer is correct
0.1 मोल प्रति लीटर विलयन में 0.10 मोल के लिए आयतन = 0.10 ÷ 0.1 = 1 लीटर = 1000 मिलीलीटर। / For 0.10 mol in 0.1 mol L-1 solution, volume = 0.10 ÷ 0.1 = 1 L = 1000 mL.
Step 3
Exam Tip
समान मोल के लिए कम सांद्रता वाले विलयन का आयतन अधिक होगा। / For the same moles, lower concentration requires larger volume.
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0.25 मोल प्रति लीटर कैल्शियम क्लोराइड विलयन के 400 मिलीलीटर में कुल आयनिक कणों के मोल कितने होंगे, यदि पूर्ण आयनीकरण माना जाए?
How many moles of total ionic particles are present in 400 mL of 0.25 mol L-1 calcium chloride solution, assuming complete ionisation?
#solutions
#molarity
#ionic particles
#calcium chloride
A 0.10 मोल / 0.10 mol
B 0.20 मोल / 0.20 mol
C 0.30 मोल / 0.30 mol
D 0.40 मोल / 0.40 mol
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Correct Answer
C. 0.30 मोल / 0.30 mol
Step 1
Concept
पहले कैल्शियम क्लोराइड के मोल निकालें। 0.400 लीटर में मोल = 0.25 × 0.400 = 0.10। / First find moles of calcium chloride. In 0.400 L, moles = 0.25 × 0.400 = 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से तीन आयन बनते हैं। कुल आयनिक कणों के मोल = 0.10 × 3 = 0.30। / One formula unit gives three ions. Total moles of ionic particles = 0.10 × 3 = 0.30.
Step 3
Exam Tip
आयनिक विलयनों में कणों की संख्या पूछी हो तो आयनीकरण के बाद बनने वाले आयनों की संख्या देखें। / For ionic solutions, check how many ions form after ionisation.
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यदि किसी विलयन को गर्म करने पर उसका आयतन बढ़ता है पर विलेय के मोल समान रहते हैं तो मोलरता और मोललता पर क्या प्रभाव होगा?
If a solution is heated and its volume increases while moles of solute remain same what happens to molarity and molality?
#solutions
#concentration metrics
#temperature effect
A मोलरता घटेगी और मोललता लगभग समान रहेगी / Molarity decreases and molality remains nearly same
B मोलरता बढ़ेगी और मोललता घटेगी / Molarity increases and molality decreases
C दोनों निश्चित रूप से बढ़ेंगी / Both definitely increase
D दोनों शून्य हो जाएँगी / Both become zero
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Correct Answer
A. मोलरता घटेगी और मोललता लगभग समान रहेगी / Molarity decreases and molality remains nearly same
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर आधारित है इसलिए आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है। / Molarity depends on volume so it decreases when volume increases.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है और द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता। / Molality depends on mass of solvent and mass does not change with temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए गर्म करने पर मोलरता बदल सकती है पर मोललता लगभग समान रहती है। / Therefore molarity may change but molality remains nearly same.
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