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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 7: Abnormal Molecular Mass Expert Level 21

किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?

In a solution, (0.01) mol of \(A_2B_3\) undergoes (60%) dissociation. How many moles of effective particles will be present?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.034) मोल(0.034) mol

Step 1

Concept

\(A_2B_3\) gives five ions on complete dissociation, so (i=1+0.60(5-1)=3.4).

Step 2

Why this answer is correct

Effective moles of particles \(=0.01\times3.4=0.034\).

Step 3

Exam Tip

First find (i), then multiply by initial moles. चरण 1: \(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर पांच आयन देता है, इसलिए (i=1+0.60(5-1)=3.4)। चरण 2: प्रभावी कणों के मोल \(0.01\times3.4=0.034\) होंगे। चरण 3: पहले (i) निकालें, फिर प्रारंभिक मोल से गुणा करें।

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Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे? / In a solution, (0.01) mol of \(A_2B_3\) undergoes (60%) dissociation. How many moles of effective particles will be present?

Correct Answer: C. (0.034) मोल / (0.034) mol. Explanation: चरण 1: \(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर पांच आयन देता है, इसलिए (i=1+0.60(5-1)=3.4)। चरण 2: प्रभावी कणों के मोल \(0.01\times3.4=0.034\) होंगे। चरण 3: पहले (i) निकालें, फिर प्रारंभिक मोल से गुणा करें। / Step 1: \(A_2B_3\) gives five ions on complete dissociation, so (i=1+0.60(5-1)=3.4). Step 2: Effective moles of particles \(=0.01\times3.4=0.034\). Step 3: First find (i), then multiply by initial moles.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

\(A_2B_3\) gives five ions on complete dissociation, so (i=1+0.60(5-1)=3.4).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

First find (i), then multiply by initial moles. चरण 1: \(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर पांच आयन देता है, इसलिए (i=1+0.60(5-1)=3.4)। चरण 2: प्रभावी कणों के मोल \(0.01\times3.4=0.034\) होंगे। चरण 3: पहले (i) निकालें, फिर प्रारंभिक मोल से गुणा करें।