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concentration metrics se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
किसी द्विघटकीय विलयन में विलेय और विलायक के द्रव्यमान प्रतिशतों का योग सौ होता है। / In a binary solution the mass percentages of solute and solvent add up to 100.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का प्रतिशत दस है। / Solute percentage is 10.
Step 3
Exam Tip
विलायक का प्रतिशत सौ घटा दस यानी नब्बे प्रतिशत होगा। / Solvent percentage is 100 minus 10 which is 90 percent.
दो मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में दो मोल सोडियम क्लोराइड है। / 2 molal means 2 mol NaCl in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
दो मोल सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान एक सौ सत्रह ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार एक सौ सत्रह ग्राम है। / Mass of 2 mol NaCl is 117 g and total solution mass is 1117 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत एक सौ सत्रह बटे एक हजार एक सौ सत्रह गुणा सौ यानी लगभग दस दशमलव चार छह है। / Mass percent is 117 divided by 1117 multiplied by 100 which is about 10.46 percent.
एक लीटर विलयन में एक मोल ग्लूकोज यानी एक सौ अस्सी ग्राम विलेय है। / One litre solution contains 1 mol glucose which is 180 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार साठ ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान आठ सौ अस्सी ग्राम यानी शून्य दशमलव आठ आठ किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1060 g so solvent mass is 880 g or 0.88 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव आठ आठ यानी लगभग एक दशमलव एक चार है। / Molality is 1 divided by 0.88 which is about 1.14 mol kg−1.
द्रव्यमान प्रतिशत विलेय के द्रव्यमान बटे विलयन के द्रव्यमान गुणा सौ है। / Mass percent equals mass of solute divided by mass of solution multiplied by 100.
Step 2
Why this answer is correct
दो बटे पाँच सौ गुणा सौ करें। / Calculate 2 divided by 500 multiplied by 100.
Step 3
Exam Tip
उत्तर शून्य दशमलव चार प्रतिशत है। / The answer is 0.4 percent.
तनु जलीय विलयन में मिलीग्राम प्रति लीटर लगभग भाग प्रति दस लाख के बराबर होता है। / In dilute aqueous solutions mg per litre is approximately equal to ppm.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ सांद्रता पहले से प्रति लीटर तीन सौ मिलीग्राम दी गई है। / The concentration is already given as 300 mg per litre.
Step 3
Exam Tip
इसलिए भाग प्रति दस लाख का मान लगभग तीन सौ होगा। कुल आयतन से फिर गुणा नहीं करना है। / Therefore the ppm value is about 300 and total volume should not be multiplied again.
किसी विलयन में सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान प्रतिशत पाँच दशमलव आठ पाँच है। यदि घनता एक दशमलव शून्य ग्राम प्रति मिलीलीटर मानें तो मोलरता लगभग कितनी होगी?
A. मोलरता घटेगी और मोललता लगभग समान रहेगी/Molarity decreases and molality remains nearly same
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर आधारित है इसलिए आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है। / Molarity depends on volume so it decreases when volume increases.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है और द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता। / Molality depends on mass of solvent and mass does not change with temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए गर्म करने पर मोलरता बदल सकती है पर मोललता लगभग समान रहती है। / Therefore molarity may change but molality remains nearly same.
A. क्योंकि एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं/Because 1 kg water has about 55.5 mol water
Step 1
Concept
एक मोलल जलीय विलयन में एक किलोग्राम जल में एक मोल विलेय होता है। / A 1 molal aqueous solution has 1 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं। / 1 kg water contains about 55.5 mol water.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलेय का मोल अंश एक बटे छप्पन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य एक सात सात होता है। / Solute mole fraction is 1 divided by 56.5 which is about 0.0177.
कुल एक मोल मिश्रण में विलेय शून्य दशमलव शून्य एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ नौ मोल होगा। / In 1 mol mixture solute is 0.01 mol and water is 0.99 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान लगभग सत्रह दशमलव आठ दो ग्राम यानी शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो किलोग्राम है। / Mass of water is about 17.82 g or 0.01782 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव शून्य एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक सात आठ दो यानी लगभग शून्य दशमलव पाँच छह है। / Molality is 0.01 divided by 0.01782 which is about 0.56 mol kg−1.
सौ ग्राम विलयन में अमोनिया साठ ग्राम और जल चालीस ग्राम होगा। / In 100 g solution ammonia is 60 g and water is 40 g.
Step 2
Why this answer is correct
अमोनिया के मोल साठ बटे सत्रह यानी लगभग तीन दशमलव पाँच तीन और जल के मोल चालीस बटे अठारह यानी दो दशमलव दो दो हैं। / Moles of ammonia are 60 divided by 17 which is about 3.53 and moles of water are 40 divided by 18 which is about 2.22.
Step 3
Exam Tip
अमोनिया का मोल अंश तीन दशमलव पाँच तीन बटे पाँच दशमलव सात पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव छह एक है। / Mole fraction of ammonia is 3.53 divided by 5.75 which is about 0.61.
सौ ग्राम विलयन में विलेय चालीस ग्राम और जल साठ ग्राम होगा। / In 100 g solution solute is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल चालीस बटे अस्सी यानी शून्य दशमलव पाँच हैं और जल के मोल साठ बटे अठारह यानी तीन दशमलव तीन तीन हैं। / Moles of solute are 0.5 and moles of water are 60 divided by 18 which is 3.33.
Step 3
Exam Tip
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे तीन दशमलव आठ तीन यानी लगभग शून्य दशमलव एक तीन है। / Mole fraction of solute is 0.5 divided by 3.83 which is about 0.130.
एक घन सेंटीमीटर को एक मिलीलीटर माना जा सकता है। / One cubic centimetre is taken as one millilitre.
Step 2
Why this answer is correct
एक मिलीलीटर में शून्य दशमलव शून्य शून्य एक ग्राम है तो सौ मिलीलीटर में शून्य दशमलव एक ग्राम होगा। / If 1 mL contains 0.001 g then 100 mL contains 0.1 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत शून्य दशमलव एक प्रतिशत है। / Mass by volume percent is 0.10 percent.
पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। / In dilution moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
पाँच गुणा सौ बराबर शून्य दशमलव पाँच गुणा अंतिम आयतन से अंतिम आयतन एक हजार मिलीलीटर आता है। / 5 multiplied by 100 equals 0.5 multiplied by final volume so final volume is 1000 mL.
Step 3
Exam Tip
प्रारंभिक सौ मिलीलीटर था इसलिए जोड़ने वाला जल नौ सौ मिलीलीटर है। / Initial volume was 100 mL so water added is 900 mL.
प्रारंभिक मोल दो गुणा एक यानी दो हैं। / Initial moles are 2 multiplied by 1 which equals 2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता शून्य दशमलव आठ चाहिए इसलिए अंतिम आयतन दो बटे शून्य दशमलव आठ यानी दो दशमलव पाँच लीटर होगा। / For final molarity 0.8 M the final volume is 2 divided by 0.8 which is 2.5 L.
Step 3
Exam Tip
प्रारंभिक आयतन एक लीटर था इसलिए मिलाया गया जल लगभग एक दशमलव पाँच लीटर है। / Since initial volume was 1 L water added is about 1.5 L.
तीन सौ ग्राम बीस प्रतिशत विलयन में विलेय साठ ग्राम है। / 300 g of 20 percent solution contains 60 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
जल मिलाने पर विलेय साठ ग्राम ही रहेगा और अंतिम द्रव्यमान ऐसा चाहिए कि साठ उसका बारह प्रतिशत हो। / On adding water solute remains 60 g and final mass must be such that 60 is 12 percent of it.
Step 3
Exam Tip
अंतिम द्रव्यमान पाँच सौ ग्राम होगा इसलिए जोड़ा गया जल दो सौ ग्राम है। / Final mass is 500 g so added water is 200 g.
