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concentration metrics se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
प्रारंभिक विलयन में विलेय बीस ग्राम है। मान लें कि जोड़ा गया विलेय x ग्राम है। / Initial solution contains 20 g solute. Let added pure solute be x g.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम विलेय बीस प्लस x और कुल द्रव्यमान दो सौ प्लस x होगा। / Final solute is 20 plus x and total mass is 200 plus x.
Step 3
Exam Tip
अनुपात बीस प्रतिशत रखने पर बीस प्लस x बराबर शून्य दशमलव दो गुणा दो सौ प्लस x होता है जिससे x पच्चीस ग्राम मिलता है। / Setting mass percent to 20 gives 20 plus x equals 0.2 times 200 plus x so x is 25 g.
एक लीटर विलयन में विलेय के मोल तीन हैं और द्रव्यमान एक सौ बीस ग्राम है। / In 1 L solution solute moles are 3 and solute mass is 120 g.
Step 2
Why this answer is correct
यदि यह कुल विलयन द्रव्यमान का बारह प्रतिशत है तो कुल द्रव्यमान एक हजार ग्राम होगा। / If this is 12 percent of solution mass then total solution mass is 1000 g.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर का द्रव्यमान एक हजार ग्राम होने से घनता एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है। / Mass of 1 L is 1000 g so density is 1.00 g mL−1.
सौ ग्राम विलयन में ग्लूकोज पंद्रह ग्राम और जल पचासी ग्राम होगा। / In 100 g solution glucose is 15 g and water is 85 g.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल पंद्रह बटे एक सौ अस्सी यानी शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन हैं। / Moles of glucose are 15 divided by 180 which is 0.0833 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन बटे शून्य दशमलव शून्य आठ पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव नौ आठ है। / Molality is 0.0833 divided by 0.085 which is about 0.98 mol kg−1.
सौ ग्राम विलयन मानने पर यूरिया तीस ग्राम और जल सत्तर ग्राम है। / Take 100 g solution so urea is 30 g and water is 70 g.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया के मोल तीस बटे साठ यानी शून्य दशमलव पाँच हैं और जल के मोल सत्तर बटे अठारह यानी लगभग तीन दशमलव आठ नौ हैं। / Moles of urea are 0.5 and moles of water are about 3.89.
Step 3
Exam Tip
यूरिया का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे चार दशमलव तीन नौ यानी लगभग शून्य दशमलव एक एक चार है। / Mole fraction of urea is 0.5 divided by 4.39 which is about 0.114.
सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है इसलिए आठ ग्राम में शून्य दशमलव दो मोल हैं। / Molar mass of sodium hydroxide is 40 g mol−1 so 8 g is 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर यानी शून्य दशमलव दो लीटर है। / Final volume is 200 mL or 0.2 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव दो यानी एक है। / Molarity is 0.2 divided by 0.2 which equals 1.0 M.
सुक्रोज के मोल चौंतीस दशमलव दो को तीन सौ बयालीस से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles of sucrose are 34.2 divided by 342 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल पाँच सौ को अठारह से भाग देने पर लगभग सत्ताईस दशमलव आठ हैं। / Moles of water are 500 divided by 18 which is about 27.8 mol.
Step 3
Exam Tip
सुक्रोज का मोल अंश शून्य दशमलव एक बटे सत्ताईस दशमलव नौ यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य शून्य तीन छह है। / Mole fraction of sucrose is 0.1 divided by 27.9 which is about 0.0036.
किसी विलयन की मोलरता दो दशमलव पाँच है और घनता एक दशमलव दो पाँच ग्राम प्रति मिलीलीटर है। विलेय का मोलर द्रव्यमान सौ ग्राम प्रति मोल है। विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
एक लीटर विलयन में विलेय के मोल दो दशमलव पाँच हैं। / One litre solution contains 2.5 mol solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान दो दशमलव पाँच गुणा सौ यानी दो सौ पचास ग्राम है और एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार दो सौ पचास ग्राम है। / Solute mass is 2.5 multiplied by 100 which is 250 g and mass of 1 L solution is 1250 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत दो सौ पचास बटे एक हजार दो सौ पचास गुणा सौ यानी बीस प्रतिशत है। / Mass percent is 250 divided by 1250 multiplied by 100 which equals 20 percent.
कुल एक मोल मिश्रण में जल शून्य दशमलव नौ मोल और विलेय शून्य दशमलव एक मोल है। / In 1 mol mixture water is 0.90 mol and solute is 0.10 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ गुणा अठारह यानी सोलह दशमलव दो ग्राम है। / Mass of water is 0.90 multiplied by 18 which is 16.2 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव शून्य एक छह दो से भाग देने पर लगभग छह दशमलव एक सात है। / Molality is 0.10 divided by 0.0162 which is about 6.17 mol kg−1.
कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव दो पाँच मोल और जल शून्य दशमलव सात पाँच मोल है। / Assume 1 mol mixture so solute is 0.25 mol and water is 0.75 mol.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान पंद्रह ग्राम और जल का द्रव्यमान तेरह दशमलव पाँच ग्राम होगा। / Solute mass is 15 g and water mass is 13.5 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत पंद्रह को अट्ठाईस दशमलव पाँच से भाग देकर सौ से गुणा करने पर लगभग बावन दशमलव छह है। / Mass percent is 15 divided by 28.5 multiplied by 100 which is about 52.6 percent.
सौ ग्राम विलयन में अड़सठ ग्राम अम्ल और बत्तीस ग्राम जल होगा। / In 100 g solution acid is 68 g and water is 32 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल के मोल अड़सठ को त्रेसठ से भाग देने पर लगभग एक दशमलव शून्य आठ हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य तीन दो किलोग्राम है। / Moles of acid are 68 divided by 63 which is about 1.08 and water mass is 0.032 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक दशमलव शून्य आठ को शून्य दशमलव शून्य तीन दो से भाग देने पर लगभग तैंतीस दशमलव सात है। / Molality is 1.08 divided by 0.032 which is about 33.7 mol kg−1.
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार चार सौ बीस ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution is 1420 g.
Step 2
Why this answer is correct
उसमें अम्ल का द्रव्यमान अड़सठ प्रतिशत के अनुसार नौ सौ पैंसठ दशमलव छह ग्राम है। / Acid mass is 68 percent of 1420 which is 965.6 g.
Step 3
Exam Tip
अम्ल के मोल नौ सौ पैंसठ दशमलव छह को त्रेसठ से भाग देने पर लगभग पंद्रह दशमलव तीन हैं। / Moles are 965.6 divided by 63 which is about 15.3 so molarity is about 15.3 M.
एक लीटर विलयन में चार मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड हैं जिनका द्रव्यमान एक सौ साठ ग्राम है। / One litre solution contains 4 mol NaOH and solute mass is 160 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ साठ ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान एक हजार ग्राम अर्थात एक किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1160 g so solvent mass is 1000 g or 1 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता चार मोल प्रति एक किलोग्राम यानी चार है। / Molality is 4 mol per 1 kg which is 4 mol kg−1.
तीन मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में तीन मोल ग्लूकोज है और ग्लूकोज का द्रव्यमान पाँच सौ चालीस ग्राम है। / 3 molal means 3 mol glucose in 1 kg water and glucose mass is 540 g.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार पाँच सौ चालीस ग्राम है और घनता एक दशमलव एक पाँच होने से आयतन लगभग एक दशमलव तीन तीन नौ लीटर है। / Total solution mass is 1540 g and with density 1.15 g mL−1 volume is about 1.339 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता तीन को एक दशमलव तीन तीन नौ से भाग देने पर लगभग दो दशमलव दो चार है। / Molarity is 3 divided by 1.339 which is about 2.24 M.
कुल एक मोल मिश्रण मानने पर विलेय शून्य दशमलव शून्य पाँच मोल और जल शून्य दशमलव नौ पाँच मोल होगा। / Assume 1 mol total mixture so solute is 0.05 mol and water is 0.95 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ पाँच गुणा अठारह अर्थात सत्रह दशमलव एक ग्राम है। / Mass of water is 0.95 multiplied by 18 which is 17.1 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव शून्य पाँच को शून्य दशमलव शून्य एक सात एक किलोग्राम से भाग देने पर लगभग दो दशमलव नौ दो मिलती है। / Molality is 0.05 divided by 0.0171 which is about 2.92 mol kg−1.
पाँच सौ ग्राम जल शून्य दशमलव पाँच किलोग्राम है। / 500 g water is 0.500 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान है। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल तीन गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर एक दशमलव पाँच हैं। मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिखें। / Moles of solute equal 3 multiplied by 0.500 which is 1.5 mol.
B. विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक/Moles of solute per kilogram of solvent
Step 1
Concept
मोललता द्रव्यमान आधारित सांद्रता मात्रक है। / Molality is a mass based concentration unit.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें विलेय के मोल को विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग देते हैं। / It is moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और मोललता में अंतर याद रखने के लिए मोललता में विलायक का द्रव्यमान देखें। / To distinguish it from molarity remember that molality uses mass of solvent.
शून्य दशमलव पाँच मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में शून्य दशमलव पाँच मोल यूरिया है। / A 0.5 molal solution has 0.5 mol urea in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। / Moles of water are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
यूरिया का मोल अंश शून्य दशमलव पाँच बटे छप्पन यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य शून्य आठ नौ है। / Mole fraction of urea is 0.5 divided by 56.0 which is about 0.0089.
शून्य दशमलव पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में शून्य दशमलव पाँच मोल यूरिया है। / 0.5 molal means 0.5 mol urea in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया का द्रव्यमान तीस ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार तीस ग्राम है। / Mass of urea is 30 g and total solution mass is 1030 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत तीस बटे एक हजार तीस गुणा सौ यानी लगभग दो दशमलव नौ एक है। / Mass percent is 30 divided by 1030 multiplied by 100 which is about 2.91 percent.
