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सौ ग्राम विलयन में अट्ठानवे ग्राम अम्ल और दो ग्राम जल है। / In 100 g solution acid is 98 g and water is 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
अट्ठानवे ग्राम अम्ल एक मोल है और जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य शून्य दो किलोग्राम है। / 98 g acid is 1 mol and water mass is 0.002 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य शून्य दो यानी पाँच सौ मोल प्रति किलोग्राम है। बहुत सांद्र विलयन में मोललता बहुत बड़ी हो सकती है। / Molality is 1 divided by 0.002 which equals 500 mol kg−1.
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार आठ सौ चालीस ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1840 g.
Step 2
Why this answer is correct
अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान के अनुसार अम्ल का द्रव्यमान लगभग एक हजार आठ सौ तीन दशमलव दो ग्राम है। / Acid mass is 98 percent of 1840 which is about 1803.2 g.
Step 3
Exam Tip
सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान अट्ठानवे है इसलिए मोल लगभग अठारह दशमलव चार हैं और मोलरता भी अठारह दशमलव चार है। / Since molar mass of sulfuric acid is 98 g mol−1 moles are about 18.4 so molarity is 18.4 M.
दो मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में दो मोल सुक्रोज है। / A 2 molal solution has 2 mol sucrose in 1 kg water.
Step 2
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एक किलोग्राम जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। / Moles of water are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
जल का मोल अंश पचपन दशमलव पाँच बटे सत्तावन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव नौ छह पाँच है। / Mole fraction of water is 55.5 divided by 57.5 which is about 0.965.
पहले भाग में विलेय एक मोल है। दूसरे भाग में विलेय दो गुणा शून्य दशमलव पाँच यानी एक मोल है। / First portion has 1 mol solute. Second portion has 2 multiplied by 0.5 which equals 1 mol solute.
Step 2
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कुल विलेय दो मोल और कुल विलायक एक दशमलव पाँच किलोग्राम है। / Total solute is 2 mol and total solvent is 1.5 kg.
Step 3
Exam Tip
अंतिम मोललता दो बटे एक दशमलव पाँच यानी एक दशमलव तीन तीन है। मोललता मिलाते समय विलायक के द्रव्यमान जोड़ें। / Final molality is 2 divided by 1.5 which is 1.33 mol kg−1.
पहले विलयन में विलेय बीस ग्राम है और दूसरे में साठ ग्राम है। / First solution has 20 g solute and second has 60 g solute.
Step 2
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कुल विलेय अस्सी ग्राम और कुल विलयन पाँच सौ ग्राम है। / Total solute is 80 g and total solution mass is 500 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अस्सी बटे पाँच सौ गुणा सौ यानी सोलह प्रतिशत है। मिश्रण में विलेय द्रव्यमान अलग अलग जोड़ें। / Mass percent is 80 divided by 500 multiplied by 100 which equals 16 percent.
प्रारंभिक सौ ग्राम विलयन में विलेय बीस ग्राम है। / Initial 100 g solution contains 20 g solute.
Step 2
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तीन सौ ग्राम जल मिलाने पर कुल द्रव्यमान चार सौ ग्राम हो जाता है लेकिन विलेय बीस ग्राम ही रहता है। / After adding 300 g water total mass becomes 400 g while solute remains 20 g.
Step 3
Exam Tip
नया द्रव्यमान प्रतिशत बीस बटे चार सौ गुणा सौ यानी पाँच प्रतिशत है। पतलन में विलेय की मात्रा नहीं बदलती। / New mass percent is 20 divided by 400 multiplied by 100 which equals 5 percent.
एक लीटर विलयन में एक मोल सोडियम क्लोराइड यानी अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम विलेय है। / One litre of 1 M solution contains 1 mol NaCl which is 58.5 g.
Step 2
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एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार पचास ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1050 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अट्ठावन दशमलव पाँच बटे एक हजार पचास गुणा सौ यानी लगभग पाँच दशमलव पाँच सात है। / Mass percent is 58.5 divided by 1050 multiplied by 100 which is about 5.57 percent.
सौ ग्राम विलयन मानें तो अम्ल छत्तीस दशमलव पाँच ग्राम और जल तिरेसठ दशमलव पाँच ग्राम है। / Take 100 g solution so acid is 36.5 g and water is 63.5 g.
Step 2
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अम्ल के मोल छत्तीस दशमलव पाँच बटे छत्तीस दशमलव पाँच यानी एक हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच किलोग्राम है। / Moles of HCl are 1 and mass of water is 0.0635 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच यानी लगभग पंद्रह दशमलव सात पाँच है। / Molality is 1 divided by 0.0635 which is about 15.75 mol kg−1.
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ अस्सी ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1180 g.
Step 2
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उसमें अम्ल का द्रव्यमान छत्तीस दशमलव पाँच प्रतिशत के अनुसार चार सौ तीस दशमलव सात ग्राम होगा। / Mass of acid is 36.5 percent of 1180 which is about 430.7 g.
Step 3
Exam Tip
मोल चार सौ तीस दशमलव सात बटे छत्तीस दशमलव पाँच बराबर लगभग ग्यारह दशमलव आठ हैं इसलिए मोलरता ग्यारह दशमलव आठ है। / Moles are 430.7 divided by 36.5 which is about 11.8 so molarity is 11.8 M.
ताप के साथ आयतन बदल सकता है इसलिए आयतन आधारित मात्रक प्रभावित हो सकते हैं। / Volume can change with temperature so volume based concentration units may change.
Step 2
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मोललता द्रव्यमान पर और मोल अंश मोलों के अनुपात पर आधारित है। / Molality depends on mass of solvent and mole fraction depends on ratio of moles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोललता और मोल अंश ताप से सीधे नहीं बदलते। / Therefore molality and mole fraction are not directly temperature dependent.
कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ मोल होगा। / Take 1 mol total mixture so solute is 0.1 mol and water is 0.9 mol.
Step 2
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जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ गुणा अठारह यानी सोलह दशमलव दो ग्राम है। / Mass of water is 0.9 multiplied by 18 which is 16.2 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक छह दो यानी लगभग छह दशमलव एक सात है। / Molality is 0.1 divided by 0.0162 which is about 6.17 mol kg−1.
बेंजीन का मोलर द्रव्यमान अठहत्तर है इसलिए उनतालीस ग्राम आधा मोल है। टोलुईन का मोलर द्रव्यमान बानवे है इसलिए छियालीस ग्राम आधा मोल है। / Molar mass of benzene is 78 so 39 g is 0.5 mol. Molar mass of toluene is 92 so 46 g is 0.5 mol.
Step 2
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कुल मोल एक है और बेंजीन के मोल आधे हैं। / Total moles are 1 and moles of benzene are 0.5.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश शून्य दशमलव पाँच है। बराबर द्रव्यमान का अर्थ हमेशा बराबर मोल नहीं होता। / Mole fraction of benzene is 0.50.
आयतन प्रतिशत विलेय के आयतन को विलयन के कुल आयतन से भाग देकर सौ से गुणा करने पर मिलता है। / Volume percent is volume of solute divided by total volume of solution multiplied by 100.
Step 2
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पच्चीस बटे दो सौ गुणा सौ बराबर बारह दशमलव पाँच है। / 25 divided by 200 multiplied by 100 equals 12.5 percent.
Step 3
Exam Tip
आयतन प्रतिशत में अंतिम विलयन का आयतन ही हर में लें। / Use the final solution volume in the denominator.
द्रव्यमान आयतन प्रतिशत का अर्थ सौ मिलीलीटर विलयन में विलेय का ग्राम द्रव्यमान है। / Mass by volume percent means grams of solute per 100 mL of solution.
Step 2
Why this answer is correct
पाँच ग्राम दो सौ पचास मिलीलीटर में है इसलिए सौ मिलीलीटर में दो ग्राम होगा। / If 5 g is present in 250 mL then 100 mL contains 2 g.
Step 3
Exam Tip
उत्तर दो प्रतिशत है। हमेशा अंतिम आयतन को आधार बनाएं। / The answer is 2 percent and final volume is the base.
मोलरता गुणा आयतन से मोल मिलते हैं। शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक दो पाँच मोल। / Moles equal molarity multiplied by volume so 0.5 multiplied by 0.250 equals 0.125 mol.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम कार्बोनेट का मोलर द्रव्यमान एक सौ छह ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of sodium carbonate is 106 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान शून्य दशमलव एक दो पाँच गुणा एक सौ छह यानी तेरह दशमलव दो पाँच ग्राम है। / Mass is 0.125 multiplied by 106 which equals 13.25 g.
पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में पाँच मोल ग्लूकोज है। ग्लूकोज का द्रव्यमान नौ सौ ग्राम होगा। / 5 molal means 5 mol glucose in 1 kg water and mass of glucose is 900 g.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार नौ सौ ग्राम है और घनता एक दशमलव दो होने से आयतन लगभग एक दशमलव पाँच आठ तीन लीटर है। / Total solution mass is 1900 g and with density 1.2 g mL−1 volume is about 1.583 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता पाँच बटे एक दशमलव पाँच आठ तीन यानी लगभग तीन दशमलव एक छह है। / Molarity is 5 divided by 1.583 which is about 3.16 mol L−1.
दो मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में दो मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड है। / 2 molal means 2 mol NaOH in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
दो मोल का द्रव्यमान अस्सी ग्राम है और कुल विलयन द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है। / Mass of 2 mol NaOH is 80 g and total solution mass is 1080 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत अस्सी बटे एक हजार अस्सी गुणा सौ यानी लगभग सात दशमलव चार एक है। / Mass percent is 80 divided by 1080 multiplied by 100 which is about 7.41 percent.
कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव दो मोल और जल शून्य दशमलव आठ मोल होगा। / Take 1 mol total mixture so solute is 0.2 mol and water is 0.8 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव आठ गुणा अठारह यानी चौदह दशमलव चार ग्राम है। / Mass of water is 0.8 multiplied by 18 which equals 14.4 g or 0.0144 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव दो मोल को शून्य दशमलव शून्य एक चार चार किलोग्राम से भाग देने पर लगभग तेरह दशमलव नौ है। / Molality is 0.2 divided by 0.0144 which is about 13.9 mol kg−1.
बहुत तनु जलीय विलयन में एक लीटर जल का द्रव्यमान लगभग एक किलोग्राम माना जाता है। / For very dilute water solutions 1 L water is approximately 1 kg.
Step 2
Why this answer is correct
बारह मिलीग्राम को तीन किलोग्राम से भाग देने पर चार मिलता है। / 12 mg divided by 3 kg gives 4.
Step 3
Exam Tip
इसलिए सांद्रता चार भाग प्रति दस लाख है। जल वाले तनु विलयन में मिलीग्राम प्रति लीटर लगभग भाग प्रति दस लाख होता है। / The concentration is 4 ppm and mg per litre is often nearly equal to ppm for dilute water solutions.
एक मोलल विलयन में एक किलोग्राम जल में एक मोल विलेय होता है। / A 1 molal solution has 1 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
एक किलोग्राम जल के मोल लगभग पचपन दशमलव पाँच हैं। / Moles of water in 1 kg are about 55.5.
Step 3
Exam Tip
विलेय का मोल अंश एक बटे छप्पन दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य एक सात सात है। / Mole fraction of solute is 1 divided by 56.5 which is about 0.0177.
एक लीटर विलयन में दो मोल सोडियम क्लोराइड हैं जिनका द्रव्यमान लगभग एक सौ सत्रह ग्राम है। / One litre of solution contains 2 mol NaCl and solute mass is about 117 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान नौ सौ तिरेसठ ग्राम यानी शून्य दशमलव नौ छह तीन किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1080 g so mass of solvent is 963 g or 0.963 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता दो बटे शून्य दशमलव नौ छह तीन यानी लगभग दो दशमलव शून्य आठ है। / Molality is 2 divided by 0.963 which is about 2.08 mol kg−1.
सौ ग्राम विलयन मानें तो यूरिया दस ग्राम और जल नब्बे ग्राम है। / Take 100 g solution so urea is 10 g and water is 90 g.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया के मोल दस बटे साठ बराबर शून्य दशमलव एक छह सात और जल के मोल नब्बे बटे अठारह बराबर पाँच हैं। / Moles of urea are 10 divided by 60 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.
Step 3
Exam Tip
जल का मोल अंश पाँच बटे पाँच दशमलव एक छह सात यानी लगभग शून्य दशमलव नौ छह आठ है। / Mole fraction of water is 5 divided by 5.167 which is about 0.968.
आवश्यक मोल मोलरता गुणा आयतन है यानी शून्य दशमलव एक गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर शून्य दशमलव शून्य पाँच। / Required moles are molarity multiplied by volume which is 0.1 multiplied by 0.500 equal to 0.050 mol.
Step 2
Why this answer is correct
पोटैशियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान लगभग चौहत्तर दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। / Molar mass of KCl is about 74.5 g mol−1.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य पाँच गुणा चौहत्तर दशमलव पाँच यानी लगभग तीन दशमलव सात तीन ग्राम है। / Required mass is 0.050 multiplied by 74.5 which is about 3.73 g.
