Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
concentration metrics se related questions ko ek jagah revise karein. Har question me bilingual content, answer feedback aur explanation available hai.
विलयन का कुल द्रव्यमान दस और नब्बे जोड़कर सौ ग्राम है। / Total mass of solution is 10 plus 90 which equals 100 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान प्रतिशत विलेय का द्रव्यमान बटे विलयन का द्रव्यमान गुणा सौ है। / Mass percent is mass of solute divided by mass of solution multiplied by 100.
Step 3
Exam Tip
दस बटे सौ गुणा सौ बराबर दस प्रतिशत है। विलायक के द्रव्यमान से सीधे भाग न दें। / The result is 10 percent so do not divide by solvent mass only.
भाग प्रति दस लाख का अर्थ लगभग मिलीग्राम विलेय प्रति किलोग्राम विलयन होता है। / Parts per million is approximately milligrams of solute per kilogram of solution for dilute aqueous solutions.
Step 2
Why this answer is correct
पाँच मिलीग्राम को दो किलोग्राम से भाग देने पर दो दशमलव पाँच मिलता है। / 5 mg divided by 2 kg gives 2.5 ppm.
Step 3
Exam Tip
बहुत तनु जलीय विलयन में यह तरीका तेज और सही रहता है। / For very dilute water solutions mg per kg is a quick exam method.
पतला करने पर विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध पुरानी मोलरता गुणा पुराना आयतन बराबर नई मोलरता गुणा नया आयतन लगाएँ। / Use M1V1 equals M2V2.
Step 3
Exam Tip
नई मोलरता दो गुणा पचास बटे पाँच सौ बराबर शून्य दशमलव दो है। परीक्षा में अंतिम आयतन को ही नया आयतन मानें। / M2 equals 2 multiplied by 50 divided by 500 which is 0.20 M.
एक मोलर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव पाँच मोलर उसी अम्ल के दो सौ मिलीलीटर से मिलाया गया। अंतिम आयतन तीन सौ मिलीलीटर मानने पर मोलरता कितनी होगी?
पहले भाग में मोल एक गुणा शून्य दशमलव एक बराबर शून्य दशमलव एक हैं। दूसरे भाग में मोल शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles from first solution are 1 multiplied by 0.100 which equals 0.100 mol. Moles from second solution are 0.5 multiplied by 0.200 which equals 0.100 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल शून्य दशमलव दो और कुल आयतन शून्य दशमलव तीन लीटर है। / Total moles are 0.200 and total volume is 0.300 L.
Step 3
Exam Tip
मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव तीन यानी लगभग शून्य दशमलव सड़सठ है। मिश्रण में मोल जोड़ें फिर कुल आयतन से भाग दें। / Molarity is 0.200 divided by 0.300 which is about 0.67 mol L−1.
ताप बदलने पर आयतन बदल सकता है लेकिन द्रव्यमान लगभग नहीं बदलता। / Temperature can change volume but not mass appreciably.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलेय के मोल और विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है इसलिए यह ताप पर निर्भर नहीं करती। / Molality uses moles of solute and mass of solvent so it is temperature independent.
Step 3
Exam Tip
जिन मात्रकों में आयतन आता है वे ताप से प्रभावित हो सकते हैं। / Units involving volume may change with temperature.
सौ ग्राम विलयन मानें तो ग्लूकोज बीस ग्राम और जल अस्सी ग्राम है। / Take 100 g solution so glucose is 20 g and water is 80 g.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल बीस को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक एक एक हैं और जल शून्य दशमलव शून्य आठ किलोग्राम है। / Moles of glucose are 20 divided by 180 and mass of water is 0.080 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता लगभग एक दशमलव उनतालीस है। प्रतिशत प्रश्नों में सौ ग्राम विलयन मानना आसान रहता है। / Molality is about 1.39 mol kg−1 and assuming 100 g solution saves time.
एथेनॉल के मोल छियालीस को छियालीस से भाग देने पर एक हैं। जल के मोल नब्बे को अठारह से भाग देने पर पाँच हैं। / Moles of ethanol are 46 divided by 46 which equals 1 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल छह हैं इसलिए एथेनॉल का मोल अंश एक बटे छह है। / Total moles are 6 so mole fraction of ethanol is 1 by 6.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में द्रव्यमान नहीं बल्कि मोलों का अनुपात लिया जाता है। / Mole fraction is based on moles not directly on masses.
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ दस ग्राम होगा। / One litre of solution has mass 1110 g.
Step 2
Why this answer is correct
दस प्रतिशत के अनुसार विलेय का द्रव्यमान एक सौ ग्यारह ग्राम है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल एक सौ ग्यारह को चालीस से भाग देने पर लगभग दो दशमलव अठहत्तर हैं। / 10 percent by mass means 111 g of NaOH and moles are 111 divided by 40 which is about 2.78 mol.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालते समय घनता को अवश्य शामिल करें। / When converting mass percent to molarity density is essential.
यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है इसलिए मोल छह को साठ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। / Molar mass of urea is 60 g mol−1 so moles are 6 divided by 60 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
कुल आयतन आधा लीटर है इसलिए मोलरता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव पाँच से भाग देने पर शून्य दशमलव दो है। / Final volume is 0.500 L so molarity is 0.1 divided by 0.500 which equals 0.20 mol L−1.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / For molarity use final volume of solution not volume of solvent.
ग्लूकोज के मोल अठारह को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक मिलते हैं। / Moles of glucose are 18 divided by 180 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। / Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1.
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality.
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान ग्राम में लिया जाता है। / In mass-volume percentage, solute mass is taken in grams.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का आयतन मिलीलीटर में लिया जाता है, इसलिए दी गई मात्राएँ इसी पद से सीधे जुड़ती हैं। / Solution volume is taken in millilitres, so the given quantities match this term directly.
Step 3
Exam Tip
पहले दी गई इकाइयों को पहचानें, फिर सही सांद्रता पद चुनें। / First identify the given units, then choose the concentration term.
किसी विलयन में अठारह ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर किया गया है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता क्या होगी?
ग्लूकोज के मोल = अठारह ÷ एक सौ अस्सी = शून्य दशमलव एक मोल। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
दो सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव दो लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव एक ÷ शून्य दशमलव दो = शून्य दशमलव पाँच मोलर। / 200 mL = 0.2 L, so molarity = 0.1 ÷ 0.2 = 0.5 M.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में द्रव्यमान को पहले मोल में और आयतन को लीटर में बदलें। / For molarity, first convert mass into moles and volume into litres.
मोलरता निकालने के लिए विलेय के मोल को विलयन के लीटर में आयतन से भाग देते हैं। / To calculate molarity, divide the moles of solute by the volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय शून्य दशमलव पाँच मोल है और आयतन एक लीटर है, इसलिए मोलरता शून्य दशमलव पाँच मोलर होगी। / Here the solute is 0.5 mole and the volume is 1 litre, so the molarity is 0.5 M.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पतला करने के बाद हमेशा अंतिम कुल आयतन का प्रयोग करें। / In exams, always use the final total volume after dilution.
छत्तीस ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर कर दिया गया। यदि ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
पहले विलेय के मोल निकालें: छत्तीस को एक सौ अस्सी से भाग देने पर 0.2 मोल मिलते हैं। / First find the moles of solute: 36 divided by 180 gives 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
दो सौ मिलीलीटर को लीटर में बदलें, यह 0.2 लीटर होता है। इसलिए मोलरता = 0.2/0.2 = 1 मोलर। / Convert 200 mL into litres, which is 0.2 L. So molarity = 0.2/0.2 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में मोलरता निकालते समय द्रव्यमान को पहले मोल में और आयतन को लीटर में बदलना न भूलें। / In exams, always convert mass into moles and volume into litres before calculating molarity.
A. कौन-सी मात्राएँ दी गई हैं/Which quantities are given
Step 1
Concept
हर सांद्रता पद अलग मात्रा पर आधारित होता है, जैसे द्रव्यमान, आयतन या मोल। / Each concentration term is based on different quantities such as mass, volume, or moles.
Step 2
Why this answer is correct
दी गई मात्राएँ देखकर सही पद चुना जाता है। / The correct term is chosen by checking the given quantities.
Step 3
Exam Tip
पहले आँकड़ों की इकाइयाँ पढ़ें, फिर सूत्र लगाएँ। / Read the units of data first, then apply the formula.
A. विलयन के कुल द्रव्यमान के आधार पर/Total mass of solution
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान पूरे विलयन के द्रव्यमान से तुलना किया जाता है। / In mass percentage, solute mass is compared with total solution mass.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए सही आधार विलयन का कुल द्रव्यमान है। / So the correct base is the total mass of the solution.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में द्रव्यमान प्रतिशत और द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत को अलग रखें। / In exams, keep mass percentage and mass-volume percentage separate.
