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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 5

अठारह ग्राम ग्लूकोज को दो सौ ग्राम जल में घोला गया है। इस विलयन की मोललता कितनी होगी?

18 g of glucose is dissolved in 200 g of water. What will be the molality of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम0.50 mol kg−1

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल अठारह को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक मिलते हैं। / Moles of glucose are 18 divided by 180 which equals 0.1 mol.

Step 2

Why this answer is correct

जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। / Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1.

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality.

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Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

अठारह ग्राम ग्लूकोज को दो सौ ग्राम जल में घोला गया है। इस विलयन की मोललता कितनी होगी? / 18 g of glucose is dissolved in 200 g of water. What will be the molality of the solution?

Correct Answer: B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg−1. Explanation: चरण 1: ग्लूकोज के मोल अठारह को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक मिलते हैं। चरण 2: जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। चरण 3: मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / Step 1: Moles of glucose are 18 divided by 180 which equals 0.1 mol. Step 2: Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1. Step 3: In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। / Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality.