Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 5

दो सौ पचास मिलीलीटर शून्य दशमलव चार मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन एक लीटर किया गया। अंतिम मोलरता कितनी होगी?

250 mL of a 0.4 M solution is diluted to a total volume of 1 L. What is the final molarity?

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Correct Answer

B. 0.10 मोल प्रति लीटर0.10 mol L−1

Step 1

Concept

Moles of solute are 0.4 multiplied by 0.250 which equals 0.100 mol.

Step 2

Why this answer is correct

Final volume is 1 L.

Step 3

Exam Tip

Final molarity is 0.100 divided by 1 which equals 0.10 M. चरण 1: विलेय के मोल शून्य दशमलव चार गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक हैं। चरण 2: अंतिम आयतन एक लीटर है। चरण 3: मोलरता शून्य दशमलव एक बटे एक बराबर शून्य दशमलव एक है। पतलन में मोल नहीं बदलते।

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दो सौ पचास मिलीलीटर शून्य दशमलव चार मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन एक लीटर किया गया। अंतिम मोलरता कितनी होगी? / 250 mL of a 0.4 M solution is diluted to a total volume of 1 L. What is the final molarity?

Correct Answer: B. 0.10 मोल प्रति लीटर / 0.10 mol L−1. Explanation: चरण 1: विलेय के मोल शून्य दशमलव चार गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक हैं। चरण 2: अंतिम आयतन एक लीटर है। चरण 3: मोलरता शून्य दशमलव एक बटे एक बराबर शून्य दशमलव एक है। पतलन में मोल नहीं बदलते। / Step 1: Moles of solute are 0.4 multiplied by 0.250 which equals 0.100 mol. Step 2: Final volume is 1 L. Step 3: Final molarity is 0.100 divided by 1 which equals 0.10 M.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Moles of solute are 0.4 multiplied by 0.250 which equals 0.100 mol.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Final molarity is 0.100 divided by 1 which equals 0.10 M. चरण 1: विलेय के मोल शून्य दशमलव चार गुणा शून्य दशमलव दो पाँच बराबर शून्य दशमलव एक हैं। चरण 2: अंतिम आयतन एक लीटर है। चरण 3: मोलरता शून्य दशमलव एक बटे एक बराबर शून्य दशमलव एक है। पतलन में मोल नहीं बदलते।