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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Expert Level 11

यदि दो अलग-अलग अवाष्पशील विलेय समान मोल संख्या में समान मात्रा के विलायक में अलग-अलग घोले जाएँ और दोनों असंघटित रहें, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी?

If two different non-volatile solutes are separately dissolved in equal moles in equal amounts of the same solvent and both remain non-dissociated, how will the lowering of vapour pressure compare?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. समान होगीIt will be the same

Step 1

Concept

वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Vapour pressure lowering depends on the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोल और असंघटित अवस्था में कणों की संख्या समान होगी। / Equal moles and no dissociation give equal number of particles.

Step 3

Exam Tip

विलेय की पहचान से अधिक मोल संख्या पर ध्यान दें। / Focus more on moles than on the identity of the solute.

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यदि दो अलग-अलग अवाष्पशील विलेय समान मोल संख्या में समान मात्रा के विलायक में अलग-अलग घोले जाएँ और दोनों असंघटित रहें, तो वाष्प दाब में कमी कैसी होगी? / If two different non-volatile solutes are separately dissolved in equal moles in equal amounts of the same solvent and both remain non-dissociated, how will the lowering of vapour pressure compare?

Correct Answer: A. समान होगी / It will be the same. Explanation: चरण 1: वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या पर निर्भर करती है। चरण 2: समान मोल और असंघटित अवस्था में कणों की संख्या समान होगी। चरण 3: विलेय की पहचान से अधिक मोल संख्या पर ध्यान दें। / Step 1: Vapour pressure lowering depends on the number of particles. Step 2: Equal moles and no dissociation give equal number of particles. Step 3: Focus more on moles than on the identity of the solute.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

समान मोल और असंघटित अवस्था में कणों की संख्या समान होगी। / Equal moles and no dissociation give equal number of particles.

What should I remember for this Chemistry concept?

विलेय की पहचान से अधिक मोल संख्या पर ध्यान दें। / Focus more on moles than on the identity of the solute.