A. विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है/Fewer solvent molecules remain available at the surface
Step 1
Concept
Evaporation occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute reduces the fraction of solvent molecules at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
In exams, connect vapour pressure lowering with mole fraction and surface availability. चरण 1: वाष्पीकरण सतह से होता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक के अणुओं का अंश कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: परीक्षा में इसे कणों की संख्या और सतह उपलब्धता से जोड़कर याद रखें।
A. विलायक के मोल अंश पर/Mole fraction of the solvent
Step 1
Concept
Raoult's law is the basic rule for ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
It states that the solvent's partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
If direct dependence is asked, identify mole fraction. चरण 1: राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए मूल नियम है। चरण 2: इसके अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। चरण 3: प्रश्न में सीधे निर्भरता पूछी जाए तो मोल अंश को पहचानें।
A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
It decreases the surface presence of solvent molecules, so vapour pressure falls.
Step 3
Exam Tip
When you see non-volatile solute, think of lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। चरण 2: वह विलायक के अणुओं की सतह उपस्थिति घटाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: अवाष्पशील शब्द दिखे तो वाष्प दाब में कमी को प्राथमिक संकेत मानें।
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों के योग से/By adding the partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
Both volatile liquids contribute to the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.
Step 3
Exam Tip
In total vapour pressure questions, always check the idea of addition. चरण 1: वाष्पशील द्रव दोनों वाष्प अवस्था में योगदान देते हैं। चरण 2: डाल्टन के नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। चरण 3: मिश्रित वाष्प दाब के प्रश्न में योग का विचार हमेशा जाँचें।
A. वह सभी संघटनों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है/It obeys Raoult's law at all compositions
Step 1
Concept
An ideal solution is identified by Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
It obeys this law over the entire composition range.
Step 3
Exam Tip
Do not treat heat change or ion formation as the main test of ideality. चरण 1: आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम से होती है। चरण 2: आदर्श विलयन सभी संघटनों पर इस नियम का पालन करता है। चरण 3: ऊष्मा परिवर्तन या आयन बनने को आदर्शता का मुख्य आधार न मानें।
A. अपेक्षित मान से अधिक होता है/It is higher than the expected value
Step 1
Concept
In positive deviation, unlike molecular attractions are relatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
Molecules escape more easily, so vapour pressure becomes higher than ideal.
Step 3
Exam Tip
Link positive deviation with higher vapour pressure and lower boiling tendency. चरण 1: धनात्मक विचलन में असमान अणुओं के आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं। चरण 2: अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। चरण 3: धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब और कम उबलनांक से जोड़ें।
A. असमान अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होना/Stronger attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
In negative deviation, unlike molecules attract each other more strongly after mixing.
Step 2
Why this answer is correct
Escape into vapour becomes difficult, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
Remember stronger attraction means lower vapour pressure. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में मिश्रण बनने पर असमान अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। चरण 2: अणुओं का वाष्प में निकलना कठिन हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: मजबूत आकर्षण का अर्थ कम वाष्प दाब याद रखें।
A. विलेय की मात्रा बहुत कम हो/The amount of solute is very small
Step 1
Concept
Vapour pressure lowering is linked with mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
When solute is very small, mole fraction of solvent remains close to one.
Step 3
Exam Tip
In dilute solutions, vapour pressure is close to that of the pure solvent. चरण 1: वाष्प दाब में कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। चरण 2: जब विलेय बहुत कम हो, तब विलायक का मोल अंश लगभग एक रहता है। चरण 3: तनु विलयन में वाष्प दाब शुद्ध विलायक के करीब माना जाता है।
A. विलेय के मोल अंश के/Mole fraction of the solute
Step 1
Concept
For a solution with non-volatile solute, a special form of Raoult's law applies.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
In numericals, first calculate moles and then mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में राउल्ट के नियम का विशेष रूप लागू होता है। चरण 2: वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 3: संख्यात्मक प्रश्नों में पहले मोल निकालकर मोल अंश बनाएं।
A. धनात्मक विचलन और अधिक वाष्प दाब/Positive deviation and higher vapour pressure
Step 1
Concept
Weaker unlike attraction holds molecules less strongly.
Step 2
Why this answer is correct
They escape more easily, increasing vapour pressure and giving positive deviation.
Step 3
Exam Tip
If forces are weaker, think higher vapour pressure. चरण 1: कमजोर असमान आकर्षण अणुओं को कम बाँधता है। चरण 2: वे अधिक आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है और धनात्मक विचलन आता है। चरण 3: बल कमजोर हो तो वाष्प दाब अधिक सोचें।
A. वे द्रव से आसानी से निकल सकते हैं/They can escape from the liquid easily
Step 1
Concept
Vapour pressure indicates the tendency of molecules to enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure means molecules escape more easily.
Step 3
Exam Tip
Such liquids are generally more volatile. चरण 1: वाष्प दाब अणुओं के वाष्प में जाने की प्रवृत्ति बताता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु द्रव से आसानी से निकलते हैं। चरण 3: ऐसे द्रव सामान्यतः अधिक वाष्पशील माने जाते हैं।
In a closed container, vaporisation and condensation occur together.
Step 2
Why this answer is correct
At equilibrium, their rates become equal, so vapour pressure remains constant.
Step 3
Exam Tip
Vapour pressure depends on temperature, not on time after equilibrium. चरण 1: बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ चलते हैं। चरण 2: संतुलन पर दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, इसलिए वाष्प दाब स्थिर रहता है। चरण 3: वाष्प दाब का मान ताप पर निर्भर करता है, समय पर नहीं।
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है/Average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
When temperature increases, molecular motion increases.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules overcome attractive forces and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Understand the temperature-vapour pressure relation through energy. चरण 1: ताप बढ़ने पर अणुओं की गति बढ़ती है। चरण 2: अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर वाष्प अवस्था में जाते हैं। चरण 3: ताप और वाष्प दाब के संबंध को ऊर्जा से समझें।
A liquid boils when stable bubbles can form inside it.
Step 2
Why this answer is correct
This happens when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember boiling point as the condition of pressure equality. चरण 1: द्रव तब उबलता है जब उसके भीतर बुलबुले स्थिर बन पाते हैं। चरण 2: यह तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। चरण 3: क्वथनांक को वाष्प दाब बराबरी की स्थिति से याद रखें।
For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Adding solute lowers vapour pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Link vapour pressure lowering with elevation of boiling point. चरण 1: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचना होता है। चरण 2: विलेय मिलाने से वाष्प दाब घटता है, इसलिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: वाष्प दाब में कमी और क्वथनांक में वृद्धि साथ-साथ याद रखें।
A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
It decreases the mole fraction of solvent, lowering solvent vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Connect non-volatile solute with colligative properties. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। चरण 2: वह विलायक के मोल अंश को घटाता है, इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय को कोलिगेटिव गुणों से जोड़ें।
Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Lowering of vapour pressure depends more on particle number than on solute nature.
Step 3
Exam Tip
For colligative properties, focus on number of particles. चरण 1: कोलिगेटिव गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: वाष्प दाब में कमी विलेय की प्रकृति से अधिक उसके कणों की संख्या पर निर्भर करती है। चरण 3: कोलिगेटिव गुणों में संख्या को मुख्य आधार मानें।
Vapour pressure lowering depends on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Equal moles and no dissociation give equal number of particles.
Step 3
Exam Tip
Focus more on moles than on the identity of the solute. चरण 1: वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या पर निर्भर करती है। चरण 2: समान मोल और असंघटित अवस्था में कणों की संख्या समान होगी। चरण 3: विलेय की पहचान से अधिक मोल संख्या पर ध्यान दें।
A. अधिक विलेय कणों वाले विलयन में/In the solution having more solute particles
Step 1
Concept
A non-volatile solute decreases the mole fraction of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
More solute particles cause greater lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
In number-based questions, check total solute particles. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का मोल अंश घटाता है। चरण 2: अधिक विलेय कणों से वाष्प दाब में कमी अधिक होती है। चरण 3: संख्या आधारित प्रश्नों में कणों की कुल संख्या देखें।
A. शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देना/Difference between vapour pressure of pure solvent and solution divided by vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
Relative lowering is a ratio.
Step 2
Why this answer is correct
The decrease is compared with the original vapour pressure of the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
In ratio questions, identify the decrease and the original value correctly. चरण 1: सापेक्ष कमी एक अनुपात है। चरण 2: इसमें कमी को मूल अर्थात शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से तुलना की जाती है। चरण 3: अनुपात वाले प्रश्न में अंतर और मूल मान को ठीक पहचानें।
First find the difference, then divide by the pure solvent vapour pressure. चरण 1: कमी (100-95=5) इकाई है। चरण 2: सापेक्ष कमी (5/100=0.05) होगी। चरण 3: पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें।
In Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing mole fraction of component A increases its partial vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember direct proportionality in ideal solutions. चरण 1: राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। चरण 2: घटक क का मोल अंश बढ़ने पर उसका आंशिक वाष्प दाब बढ़ेगा। चरण 3: आदर्श विलयन में सीधा अनुपात याद रखें।
Partial vapour pressure changes linearly with mole fraction, so total vapour pressure is also linear.
Step 3
Exam Tip
Recognise straight-line graphs for ideal behaviour. चरण 1: आदर्श विलयन राउल्ट के नियम का पालन करता है। चरण 2: आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के साथ रैखिक रूप से बदलता है, इसलिए कुल वाष्प दाब भी रैखिक होता है। चरण 3: आदर्श ग्राफ में सीधी रेखा को पहचानें।
A. धनात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन/A solution showing positive deviation
Step 1
Concept
Positive deviation gives higher vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure means lower temperature is needed for boiling, so a minimum boiling azeotrope may form.
Step 3
Exam Tip
Link higher vapour pressure with minimum boiling azeotrope. चरण 1: धनात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए कम ताप चाहिए और न्यूनतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बन सकता है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब को न्यूनतम क्वथनांक से जोड़ें।
A. ऋणात्मक विचलन दिखाने वाला विलयन/A solution showing negative deviation
Step 1
Concept
Negative deviation gives lower vapour pressure than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Lower vapour pressure needs higher temperature for boiling, so a maximum boiling azeotrope may form.
Step 3
Exam Tip
Link lower vapour pressure with maximum boiling azeotrope. चरण 1: ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। चरण 2: कम वाष्प दाब के कारण उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए और अधिकतम क्वथनांक एजियोट्रॉप बन सकता है। चरण 3: कम वाष्प दाब को अधिकतम क्वथनांक से जोड़ें।
A. जिसका वाष्प दाब अधिक हो/It has high vapour pressure
Step 1
Concept
Volatility is the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
A liquid with high vapour pressure vaporises easily.
Step 3
Exam Tip
Remember high vapour pressure means high volatility. चरण 1: वाष्पशीलता द्रव के वाष्प बनने की प्रवृत्ति है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब वाला द्रव आसानी से वाष्प बनता है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब और अधिक वाष्पशीलता को साथ याद रखें।
In an ideal solution, partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(50 \times 0.8 = 40\) units.
Step 3
Exam Tip
Do not confuse mole fraction with percentage. चरण 1: आदर्श विलयन में आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। चरण 2: \(50 \times 0.8 = 40\) इकाई। चरण 3: मोल अंश को प्रतिशत समझकर गलती न करें।
In Raoult's law, solvent vapour pressure is proportional to its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
When mole fraction decreases, vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
Keep the direct relation between mole fraction and vapour pressure in mind. चरण 1: राउल्ट के नियम में विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती है। चरण 2: मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। चरण 3: आदर्श विलयन में मोल अंश और वाष्प दाब का सीधा संबंध रखें।
The ideal value is the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
If actual vapour pressure is lower than that value, it is negative deviation.
Step 3
Exam Tip
Link lower vapour pressure with negative deviation. चरण 1: आदर्श मान राउल्ट के नियम से अपेक्षित मान होता है। चरण 2: यदि वास्तविक वाष्प दाब उससे कम है, तो यह ऋणात्मक विचलन है। चरण 3: कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें।
Raoult's law gives the ideal vapour pressure estimate.
Step 2
Why this answer is correct
If actual vapour pressure is higher, it is called positive deviation.
Step 3
Exam Tip
Remember higher vapour pressure with positive deviation. चरण 1: राउल्ट के नियम से आदर्श वाष्प दाब का अनुमान मिलता है। चरण 2: वास्तविक वाष्प दाब अधिक हो तो धनात्मक विचलन कहा जाता है। चरण 3: अधिक वाष्प दाब और धनात्मक विचलन को साथ याद रखें।
A. क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है/Because it decides how easily molecules escape into vapour
Step 1
Concept
Vapour pressure arises when molecules leave the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Stronger attraction makes escape difficult and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
In deviation questions, compare intermolecular attractions. चरण 1: वाष्प दाब अणुओं के द्रव छोड़ने से बनता है। चरण 2: आकर्षण बल मजबूत हो तो अणु कठिनाई से निकलते हैं और वाष्प दाब घटता है। चरण 3: विचलन के प्रश्नों में आकर्षण बल की तुलना करें।
A. विलयन की आदर्शता या विचलन का/Ideality or deviation of the solution
Step 1
Concept
Vapour pressure of an ideal solution can be calculated by Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
Comparing actual and calculated values indicates positive or negative deviation.
Step 3
Exam Tip
Comparing measured and calculated values is very useful in exams. चरण 1: आदर्श विलयन का वाष्प दाब राउल्ट के नियम से निकाला जा सकता है। चरण 2: वास्तविक मान की तुलना से धनात्मक या ऋणात्मक विचलन पता चलता है। चरण 3: मापे गए मान और गणितीय मान की तुलना परीक्षा में बहुत काम आती है।
A. समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रव/Liquids of similar size and similar nature
Step 1
Concept
In an ideal solution, like-like and unlike attractions are nearly equal.
Step 2
Why this answer is correct
Liquids with similar size and nature are more likely to satisfy this.
Step 3
Exam Tip
Treat molecular similarity as a clue for ideality. चरण 1: आदर्श विलयन में समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं। चरण 2: समान आकार और समान प्रकृति वाले द्रवों में यह संभावना अधिक होती है। चरण 3: आदर्शता के लिए अणुओं की समानता को संकेत मानें।
Stronger unlike attraction holds molecules more firmly in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Their tendency to enter vapour decreases, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
Connect such cases with negative deviation. चरण 1: मजबूत असमान आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। चरण 2: वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: ऐसे मामलों को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें।
Lowering of vapour pressure is linked with number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
With known solvent and mass data, moles of solute can be calculated.
Step 3
Exam Tip
Moles can then be used to find molar mass in exam problems. चरण 1: वाष्प दाब में कमी कणों की संख्या से जुड़ी होती है। चरण 2: ज्ञात विलायक और द्रव्यमान के आधार पर विलेय की मोल संख्या निकाली जा सकती है। चरण 3: मोल संख्या से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करना परीक्षा में सामान्य प्रयोग है।
A. कमी अपेक्षित से कम होगी/Lowering will be less than expected
Step 1
Concept
Association reduces the effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative properties depend on particle number, so lowering of vapour pressure becomes smaller.
Step 3
Exam Tip
Link association with fewer particles and smaller effect. चरण 1: संघटन से विलेय कणों की प्रभावी संख्या घटती है। चरण 2: कोलिगेटिव गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी कम दिखती है। चरण 3: संघटन को कम कण और कम प्रभाव से जोड़ें।
Dissociation increases the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
More particles reduce solvent mole fraction more, so lowering of vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
Connect dissociation with greater colligative effect. चरण 1: वियोजन से विलेय कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 2: अधिक कण विलायक के मोल अंश को अधिक घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। चरण 3: वियोजन को अधिक कोलिगेटिव प्रभाव से जोड़ें।
A. द्रव्यमान को मोल में बदलना/Convert mass into moles
Step 1
Concept
Raoult's law uses mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
To calculate mole fraction, mass must be converted into moles.
Step 3
Exam Tip
Directly using mass in place of moles can cause mistakes. चरण 1: राउल्ट के नियम में मोल अंश उपयोग होता है। चरण 2: मोल अंश निकालने के लिए द्रव्यमान को मोल में बदलना जरूरी है। चरण 3: द्रव्यमान सीधे सूत्र में रखने से गलती हो सकती है।
A. आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में/In an ideal or nearly ideal solution
Step 1
Concept
Raoult's law is based on ideal behaviour.
Step 2
Why this answer is correct
It can be directly applied to ideal or nearly ideal solutions.
Step 3
Exam Tip
Be careful before applying it to reacting or precipitating systems. चरण 1: राउल्ट का नियम आदर्श व्यवहार पर आधारित है। चरण 2: आदर्श या लगभग आदर्श विलयन में इसका सीधा प्रयोग उचित है। चरण 3: अभिक्रिया या अवक्षेपण होने पर सरल नियम लगाने से पहले सावधान रहें।
At equal mole fractions, partial vapour pressure depends on pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
The component with higher pure vapour pressure contributes more.
Step 3
Exam Tip
When mole fractions are equal, compare pure vapour pressures. चरण 1: समान मोल अंश पर आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब पर निर्भर करेगा। चरण 2: जिसका शुद्ध वाष्प दाब अधिक है, उसका आंशिक योगदान अधिक होगा। चरण 3: समान मोल अंश होने पर शुद्ध वाष्प दाब की तुलना करें।
A. कुल वाष्प दाब घटेगा/Total vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
The less volatile component has lower pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing its amount increases the influence of the low vapour pressure component.
Step 3
Exam Tip
If less volatile component increases, think of decrease in total vapour pressure. चरण 1: कम वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब कम होता है। चरण 2: उसकी मात्रा बढ़ाने से मिश्रण में कम वाष्प दाब वाले घटक का प्रभाव बढ़ता है। चरण 3: कम वाष्पशील घटक बढ़े तो कुल वाष्प दाब घटने की दिशा सोचें।
A. बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन की दरें बराबर होने पर यह स्थिर होता है/It becomes constant when rates of vaporisation and condensation are equal in a closed container
Step 1
Concept
At equilibrium, opposite processes occur at equal rates.
Step 2
Why this answer is correct
In liquid-vapour equilibrium, vaporisation and condensation are equal, so vapour pressure is constant.
Step 3
Exam Tip
Identify closed container and constant temperature. चरण 1: संतुलन में विपरीत प्रक्रियाएँ समान दर से चलती हैं। चरण 2: द्रव-वाष्प संतुलन में वाष्पीकरण और संघनन बराबर होते हैं, इसलिए वाष्प दाब स्थिर होता है। चरण 3: बंद पात्र और स्थिर ताप को पहचानना जरूरी है।
A non-volatile solute reduces the availability of solvent molecules at the surface.
Step 3
Exam Tip
Use surface availability to understand vapour pressure lowering. चरण 1: वाष्पीकरण मुख्यतः सतह से होता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की उपलब्धता घटाता है। चरण 3: सतह की उपलब्धता से वाष्प दाब की कमी समझें।
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Given mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
Do not confuse solute mole fraction with solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: दिया गया मोल अंश (0.2) है, इसलिए सापेक्ष कमी (0.2) होगी। चरण 3: इस प्रकार के प्रश्न में विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें।
A. क्योंकि समान और असमान अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं/Because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
In an ideal solution, old attractions break and new attractions form.
Step 2
Why this answer is correct
If these attractions are nearly equal, energy change is negligible.
Step 3
Exam Tip
Link ideality with similar attractions and Raoult's law. चरण 1: आदर्श विलयन में पुराने आकर्षण टूटते और नए आकर्षण बनते हैं। चरण 2: दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग बराबर हों तो ऊर्जा परिवर्तन नगण्य रहता है। चरण 3: आदर्शता को समान आकर्षण और राउल्ट नियम से जोड़ें।
A. वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा/Vapour pressure will be higher than ideal value
Step 1
Concept
Weak solvent-solute attraction holds molecules less strongly.
Step 2
Why this answer is correct
Molecules vaporise more easily, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
Connect weak attraction with positive deviation. चरण 1: कमजोर विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को कम रोकता है। चरण 2: अणु आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। चरण 3: कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें।
A. वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा/Vapour pressure will be lower than ideal value
Step 1
Concept
Strong solvent-solute attraction holds molecules more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer molecules escape into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
Connect strong attraction with negative deviation. चरण 1: मजबूत विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक बाँधता है। चरण 2: वाष्प में जाने वाले अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। चरण 3: मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें।
A. बाहरी दाब कम होने से वाष्प दाब को बराबर होने के लिए कम ताप चाहिए/Lower external pressure requires lower temperature for vapour pressure to become equal
Step 1
Concept
A liquid boils when its vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At hills, external pressure is lower, so equality occurs at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Understand altitude and lower boiling point through pressure. चरण 1: द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। चरण 2: पहाड़ी क्षेत्रों में बाहरी दाब कम होता है, इसलिए बराबरी कम ताप पर हो जाती है। चरण 3: ऊँचाई और कम क्वथनांक को दाब के आधार पर समझें।
A. अधिक वाष्पशील घटक से/The more volatile component
Step 1
Concept
The more volatile component has higher vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Hence it enters the vapour phase in relatively larger amount.
Step 3
Exam Tip
In distillation-related questions, focus on vapour phase composition. चरण 1: अधिक वाष्पशील घटक का वाष्प दाब अधिक होता है। चरण 2: इसलिए वह वाष्प अवस्था में अपेक्षाकृत अधिक मात्रा में पहुँचता है। चरण 3: आसवन से जुड़े प्रश्नों में वाष्प अवस्था की रचना पर ध्यान दें।
A. विलयन में किसी घटक का वाष्प दाब उसके मोल अंश के साथ बदलता है/Vapour pressure of a component in solution changes with its mole fraction
Step 1
Concept
Raoult's law connects composition with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Higher mole fraction of a component gives higher partial vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Understand the mole-fraction relation instead of memorising blindly. चरण 1: राउल्ट का नियम संघटन और वाष्प दाब को जोड़ता है। चरण 2: घटक का मोल अंश जितना अधिक होगा, उसका आंशिक वाष्प दाब उतना अधिक होगा। चरण 3: नियम को रटने के बजाय मोल अंश आधारित संबंध समझें।
