For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure decreases according to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(80 \times 0.75 = 60\) kPa.
Step 3
Exam Tip
First check whether the given mole fraction belongs to solvent or solute. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के अनुपात में घटता है। चरण 2: अस्सी का शून्य दशमलव सात पाँच भाग साठ होता है। चरण 3: परीक्षा में पहले यह पहचानें कि दिया गया मोल अंश विलायक का है या विलेय का।
For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Solute mole fraction is 0.15, so solvent mole fraction is (1 - 0.15 = 0.85).
Step 3
Exam Tip
Do not directly treat relative lowering as solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक पाँच है, इसलिए विलायक का मोल अंश एक में से इसे घटाने पर शून्य दशमलव आठ पाँच होगा। चरण 3: सापेक्ष कमी को सीधे विलायक का मोल अंश न मानें।
For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी एक सौ बीस में से नब्बे घटाने पर तीस किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है।
आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब दो सौ किलोपास्कल और घटक ख का पचास किलोपास्कल है। यदि घटक क का मोल अंश शून्य दशमलव चार है, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
Partial pressure of A is \(0.4 \times 200 = 80\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of B is 0.6, so its partial pressure is \(0.6 \times 50 = 30\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Total pressure is (80 + 30 = 110) kPa. चरण 1: घटक क का आंशिक दाब दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग यानी अस्सी किलोपास्कल है। चरण 2: घटक ख का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए उसका दाब तीस किलोपास्कल होगा। चरण 3: कुल दाब दोनों आंशिक दाबों का योग यानी एक सौ दस किलोपास्कल है।
Vapour phase mole fraction of B equals its partial pressure divided by total pressure.
Step 3
Exam Tip
\(\frac{70}{100} = 0.70\). चरण 1: कुल वाष्प दाब तीस और सत्तर का योग एक सौ किलोपास्कल है। चरण 2: वाष्प में घटक ख का मोल अंश उसके आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। चरण 3: सत्तर को एक सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव सात शून्य मिलता है।
B. विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है/escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Its particles reduce the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Treat it as a physical reduction in vaporisation tendency, not a chemical change. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प अवस्था में नहीं जाता। चरण 2: उसके कण विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को कम कर देते हैं। चरण 3: इसे रासायनिक बदलाव नहीं, भौतिक वाष्पन प्रवृत्ति में कमी समझें।
B. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है/attraction between unlike molecules is comparatively weak
Step 1
Concept
Vapour pressure higher than ideal value indicates positive deviation.
Step 2
Why this answer is correct
Positive deviation occurs when unlike molecular attraction is comparatively weak.
Step 3
Exam Tip
Link higher pressure with easier vaporisation and weaker attraction. चरण 1: आदर्श मान से अधिक वाष्प दाब धनात्मक विचलन का संकेत है। चरण 2: धनात्मक विचलन तब होता है जब भिन्न अणुओं का आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर हो। चरण 3: अधिक वाष्प दाब को आसान वाष्पन और कमजोर आकर्षण से जोड़ें।
Actual pressure lower than ideal value indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
Heat release suggests stronger attraction between unlike molecules.
Step 3
Exam Tip
Connect strong attraction with lower vapour pressure and negative deviation. चरण 1: वास्तविक दाब आदर्श मान से कम होने पर ऋणात्मक विचलन होता है। चरण 2: ऊष्मा निकलना भिन्न अणुओं के मजबूत आकर्षण का संकेत है। चरण 3: मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब और ऋणात्मक विचलन से जोड़ें।
B. धनात्मक विचलन दिखाने वाला मिश्रण/mixture showing positive deviation
Step 1
Concept
Positive deviation gives actual vapour pressure higher than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation. चरण 1: धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक होता है। चरण 2: अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। चरण 3: न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें।
B. आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे/below the ideal vapour pressure line
Step 1
Concept
Maximum boiling azeotrope is linked with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
In negative deviation, vapour pressure lies below the ideal value.
Step 3
Exam Tip
Lower vapour pressure means higher temperature is needed for boiling. चरण 1: अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। चरण 2: ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब आदर्श मान से कम रहता है। चरण 3: कम वाष्प दाब का अर्थ उबलने के लिए अधिक ताप की जरूरत है।
B. अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर वाष्प अवस्था में जाते हैं/more molecules gain enough energy to enter vapour phase
Step 1
Concept
Increase in temperature raises average kinetic energy of molecules.
Step 2
Why this answer is correct
More molecules overcome attractions and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Understand temperature-vapour pressure relation through molecular energy. चरण 1: ताप बढ़ने से अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है। चरण 2: अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर वाष्प में जाते हैं। चरण 3: तापमान और वाष्प दाब के संबंध को ऊर्जा के आधार पर समझें।
Solute mole fraction is 0.2, so solvent mole fraction is 0.8.
Step 2
Why this answer is correct
Solution pressure is \(50 \times 0.8\).
Step 3
Exam Tip
The result is 40 kPa. चरण 1: विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है। चरण 2: विलयन का दाब पचास का शून्य दशमलव आठ भाग है। चरण 3: परिणाम चालीस किलोपास्कल होगा।
B. यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है/it obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
An ideal solution is identified by obeying Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
It must obey the law at all concentrations.
Step 3
Exam Tip
Behaviour only in dilute condition is not the full ideal condition. चरण 1: आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम के पालन से होती है। चरण 2: यह पालन सभी सांद्रताओं पर होना चाहिए। चरण 3: केवल तनु विलयन जैसा व्यवहार आदर्श विलयन की पूरी शर्त नहीं है।
B. कुल वाष्प दाब बढ़ेगा/total vapour pressure increases
Step 1
Concept
The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
In an ideal solution, total pressure changes linearly with composition. चरण 1: अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। चरण 2: उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। चरण 3: आदर्श विलयन में संरचना बदलने से कुल दाब रैखिक रूप से बदल सकता है।
Partial pressure of B is total pressure minus pressure of A.
Step 2
Why this answer is correct
Pressure of B is (100 - 40 = 60) kPa.
Step 3
Exam Tip
Vapour mole fraction of B is \(\frac{60}{100} = 0.6\). चरण 1: घटक ख का आंशिक दाब कुल दाब में से घटक क का दाब घटाने पर मिलेगा। चरण 2: ख का दाब साठ किलोपास्कल है। चरण 3: वाष्प में ख का मोल अंश साठ को एक सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव छह होगा।
B. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है/because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties depend on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering is linked to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
In such questions, focus more on particle count than solute identity. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें।
B. वह आयनों में टूटकर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ाता है/it dissociates into ions and increases effective particle number
Step 1
Concept
An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
Ions increase the effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
More particles make the colligative effect larger. चरण 1: विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: आयनों के कारण प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है। चरण 3: अधिक कणों से अणुसंख्य प्रभाव अधिक दिखता है।
B. कमी कम और मोलर द्रव्यमान अधिक/smaller lowering and higher molar mass
Step 1
Concept
In association, many particles combine to form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer particles cause smaller lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Hence observed molar mass may appear higher than true value. चरण 1: संयोजन में कई कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। चरण 2: कम कणों से वाष्प दाब में कमी अपेक्षा से कम होती है। चरण 3: इसी कारण प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक दिख सकता है।
B. जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो/when solute mole fraction is nearly zero
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If solute mole fraction is nearly zero, solvent mole fraction is nearly one.
Step 3
Exam Tip
With very little solute, pressure remains close to pure solvent pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: यदि विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो, तो विलायक का मोल अंश लगभग एक रहेगा। चरण 3: विलेय बहुत कम होने पर दाब शुद्ध विलायक के दाब के करीब रहता है।
The component with lower pure vapour pressure is less volatile.
Step 2
Why this answer is correct
At equal liquid mole fractions, it gives lower partial pressure.
Step 3
Exam Tip
Vapour phase is richer in more volatile component and poorer in less volatile component. चरण 1: कम शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक कम वाष्पशील होता है। चरण 2: समान द्रव मोल अंश पर उसका आंशिक दाब कम होगा। चरण 3: वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध और कम वाष्पशील घटक से कम समृद्ध होती है।
A. द्रव सामान्य उबाल की अवस्था में नहीं है/the liquid is not at normal boiling condition
Step 1
Concept
Boiling requires vapour pressure to equal external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If vapour pressure is lower, the boiling condition is not reached.
Step 3
Exam Tip
In boiling questions, compare the two pressures first. चरण 1: उबलने की शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। चरण 2: यदि वाष्प दाब कम है, तो द्रव अभी उबाल की शर्त तक नहीं पहुँचा। चरण 3: उबलने के प्रश्न में दाबों की तुलना सबसे पहले करें।
B. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
Higher temperature is needed to reach that pressure, so boiling point increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना पड़ता है। चरण 3: दाब बराबर करने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है।
B. क्योंकि समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग बराबर होते हैं/because attractions between like and unlike molecules are nearly equal
Step 1
Concept
In an ideal solution, old and new molecular attractions do not differ much.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore mixing does not cause large energy or volume change.
Step 3
Exam Tip
Identify ideal solutions by nearly zero heat and volume change. चरण 1: आदर्श विलयन में पुराने और नए अणु आकर्षण में बड़ा अंतर नहीं होता। चरण 2: इसलिए मिलाने पर ऊर्जा और स्थान व्यवस्था में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। चरण 3: आदर्श विलयन को शून्य ऊष्मा परिवर्तन और शून्य आयतन परिवर्तन से पहचानें।
Nearly ideal solutions require similar nature and similar attractions.
Step 2
Why this answer is correct
Benzene and toluene are fairly similar in size and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
Liquids of similar nature show smaller deviation from Raoult's law. चरण 1: लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। चरण 2: बेंजीन और टोलुईन आकार और आकर्षण में काफी समान हैं। चरण 3: समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है।
A. भिन्न अणुओं के बीच मजबूत विशेष आकर्षण/strong specific attraction between unlike molecules
Step 1
Concept
Negative deviation is linked with stronger unlike molecular attraction.
Step 2
Why this answer is correct
Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules more in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
This lowers vapour pressure below ideal value. चरण 1: ऋणात्मक विचलन मजबूत भिन्न अणु आकर्षण से जुड़ा है। चरण 2: एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। चरण 3: इससे वाष्प दाब आदर्श मान से कम हो जाता है।
Ten percent lowering means relative lowering is 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
This equals solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
Solvent mole fraction is (1 - 0.10 = 0.90). चरण 1: दस प्रतिशत कमी का अर्थ सापेक्ष कमी शून्य दशमलव दस है। चरण 2: यह विलेय का मोल अंश है। चरण 3: विलायक का मोल अंश एक में से शून्य दशमलव दस घटाने पर शून्य दशमलव नब्बे होगा।
Solvent mole fraction is 0.6, so solute mole fraction is 0.4.
Step 2
Why this answer is correct
Lowering equals 0.4 of pure solvent pressure.
Step 3
Exam Tip
\(150 \times 0.4 = 60\) kPa. चरण 1: विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव छह है, इसलिए विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव चार है। चरण 2: वाष्प दाब में कमी शुद्ध दाब का शून्य दशमलव चार भाग होगी। चरण 3: एक सौ पचास का शून्य दशमलव चार भाग साठ किलोपास्कल है।
B. क्योंकि यह दो दाबों का अनुपात है/because it is a ratio of two pressures
Step 1
Concept
Relative lowering is lowering of vapour pressure divided by vapour pressure of pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Both quantities have pressure units.
Step 3
Exam Tip
Units cancel out, so the result is unitless. चरण 1: सापेक्ष कमी में वाष्प दाब की कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देते हैं। चरण 2: दोनों राशियों की इकाई दाब की होती है। चरण 3: समान इकाइयाँ कट जाती हैं, इसलिए परिणाम मात्रक रहित होता है।
B. मजबूत आकर्षण और अधिक क्वथनांक/strong attraction and high boiling point
Step 1
Concept
Low vapour pressure means molecules do not escape easily.
Step 2
Why this answer is correct
This may be due to strong intermolecular attraction.
Step 3
Exam Tip
Such a liquid needs higher temperature to boil, so boiling point may be high. चरण 1: कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प में नहीं जाते। चरण 2: इसका कारण मजबूत अंतराअणुक आकर्षण हो सकता है। चरण 3: ऐसे द्रव को उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक अधिक हो सकता है।
Surface area can affect initial rate of evaporation.
Step 2
Why this answer is correct
But equilibrium vapour pressure at fixed temperature is determined by nature of liquid.
Step 3
Exam Tip
Distinguish rate from equilibrium pressure. चरण 1: सतह क्षेत्र वाष्पीकरण की प्रारंभिक दर को प्रभावित कर सकता है। चरण 2: पर संतुलन वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से तय होता है। चरण 3: दर और संतुलन दाब को अलग-अलग पहचानें।
A. दाब अब निश्चित ताप पर संतृप्त वाष्प दाब जैसा अनिवार्य नहीं रहेगा/pressure may no longer necessarily be saturated vapour pressure at fixed temperature
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure needs both liquid and vapour to coexist.
Step 2
Why this answer is correct
If liquid is exhausted, pressure can depend on amount of vapour and volume.
Step 3
Exam Tip
Remember the condition that liquid must remain for saturated vapour pressure. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब की धारणा के लिए द्रव और वाष्प दोनों का साथ में होना जरूरी है। चरण 2: यदि द्रव समाप्त हो गया, तो दाब उपलब्ध वाष्प की मात्रा और आयतन पर भी निर्भर कर सकता है। चरण 3: संतुलन वाष्प दाब लिखते समय द्रव के बचे होने की शर्त याद रखें।
The main condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
At this point, vapour bubbles can persist inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
In boiling point questions, identify this equality condition quickly. चरण 1: उबाल की मुख्य शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। चरण 2: इस स्थिति में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रह सकते हैं। चरण 3: क्वथनांक से जुड़े प्रश्न में बराबरी वाली शर्त तुरंत पहचानें।
A. बाह्य दाब कम होने से जल कम ताप पर ही बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है/lower external pressure allows water to reach equal vapour pressure at lower temperature
Step 1
Concept
Atmospheric pressure is lower at high altitude.
Step 2
Why this answer is correct
Boiling requires vapour pressure to equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
With lower external pressure, equality occurs at lower temperature. चरण 1: ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना होता है। चरण 3: कम बाह्य दाब के कारण यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है।
In an ideal solution, each partial pressure changes directly with mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
Total pressure is the sum of partial pressures, so it also changes linearly with composition.
Step 3
Exam Tip
Remember ideal pressure-composition graph as a straight line. चरण 1: आदर्श विलयन में प्रत्येक आंशिक दाब मोल अंश के साथ सीधे बदलता है। चरण 2: कुल दाब आंशिक दाबों का योग है, इसलिए वह भी संरचना के साथ सरल रैखिक बदलाव दिखाता है। चरण 3: आदर्श दाब-संरचना ग्राफ को सीधी रेखा के रूप में याद रखें।
A graph above the ideal line means actual vapour pressure is higher.
Step 2
Why this answer is correct
Higher actual pressure indicates positive deviation.
Step 3
Exam Tip
In graph questions, first compare with the ideal line. चरण 1: आदर्श रेखा से ऊपर ग्राफ का अर्थ वास्तविक वाष्प दाब अधिक है। चरण 2: वास्तविक दाब अधिक होने पर धनात्मक विचलन कहा जाता है। चरण 3: ग्राफ देखकर पहले आदर्श रेखा से तुलना करें।
A graph below the ideal line shows lower actual pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Lower actual vapour pressure means negative deviation.
Step 3
Exam Tip
Such a graph may indicate stronger unlike molecular attractions. चरण 1: आदर्श रेखा से नीचे ग्राफ वास्तविक दाब के कम होने को दिखाता है। चरण 2: वास्तविक वाष्प दाब कम होने पर ऋणात्मक विचलन होता है। चरण 3: नीचे का ग्राफ मजबूत भिन्न अणु आकर्षण का संकेत दे सकता है।
In dilute solutions, this lowering is directly related to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
In numerical problems, first find solute mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: तनु विलयन में यह कमी विलेय के मोल अंश से सीधे जुड़ी होती है। चरण 3: संख्यात्मक प्रश्नों में पहले विलेय का मोल अंश खोजें।
Lowering of vapour pressure is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
With same solvent and same effective particle number, the effect is nearly same.
Step 3
Exam Tip
Focus on effective particle number more than solute name. चरण 1: वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य गुण है। चरण 2: समान विलायक और समान प्रभावी कण संख्या होने पर प्रभाव लगभग समान होगा। चरण 3: विलेय के नाम से अधिक प्रभावी कणों की संख्या देखें।
A. लगभग दोगुनी होगी/it becomes approximately double
Step 1
Concept
For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
If mole fraction doubles, relative lowering approximately doubles.
Step 3
Exam Tip
Apply direct proportionality when other conditions remain same. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: मोल अंश दोगुना होने पर सापेक्ष कमी भी लगभग दोगुनी होगी। चरण 3: सीधा समानुपात तभी लगाएँ जब अन्य स्थितियाँ समान हों।
Mole fraction is unitless, so do not use it as a pressure unit. चरण 1: वाष्प दाब एक दाब है। चरण 2: दाब की इकाई पास्कल या किलोपास्कल हो सकती है। चरण 3: मोल अंश मात्रक रहित होता है, इसलिए उसे दाब की इकाई न लिखें।
According to Raoult's law, partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(100 \times 0.2 = 20\) kPa.
Step 3
Exam Tip
Use mole fraction of the same component whose partial pressure is required. चरण 1: राउल्ट के नियम के अनुसार आंशिक दाब शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। चरण 2: एक सौ का शून्य दशमलव दो भाग बीस किलोपास्कल है। चरण 3: आंशिक दाब निकालते समय उसी घटक का मोल अंश लें।
In a binary vapour mixture, total pressure is sum of partial pressures.
Step 2
Why this answer is correct
Pressure of B is (150 - 60 = 90) kPa.
Step 3
Exam Tip
Subtract known partial pressure from total pressure. चरण 1: द्विघटकीय वाष्प मिश्रण में कुल दाब दोनों आंशिक दाबों का योग होता है। चरण 2: घटक ख का दाब एक सौ पचास में से साठ घटाने पर नब्बे किलोपास्कल है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में कुल दाब से ज्ञात आंशिक दाब घटाएँ।
Twenty-five percent lowering means one-fourth of pure pressure is decreased.
Step 2
Why this answer is correct
(25%) of 200 kPa is 50 kPa.
Step 3
Exam Tip
Solution pressure is (200 - 50 = 150) kPa. चरण 1: पच्चीस प्रतिशत कमी का अर्थ शुद्ध दाब का एक चौथाई भाग कम होगा। चरण 2: दो सौ का पच्चीस प्रतिशत पचास किलोपास्कल है। चरण 3: विलयन का दाब दो सौ में से पचास घटाकर एक सौ पचास किलोपास्कल होगा।
Component A has lower pure vapour pressure, so it is less volatile.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing A decreases the fraction of the more volatile component.
Step 3
Exam Tip
Therefore total vapour pressure tends to decrease. चरण 1: घटक क का शुद्ध वाष्प दाब कम है, इसलिए वह कम वाष्पशील है। चरण 2: कम वाष्पशील घटक का मोल अंश बढ़ने पर अधिक वाष्पशील घटक का अंश घटता है। चरण 3: इसलिए कुल वाष्प दाब घटने की दिशा में जाएगा।
A. विलेय कुल वाष्प दाब में सीधे योगदान नहीं देता/solute does not directly contribute to total vapour pressure
Step 1
Concept
A non-volatile solute hardly enters vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore total vapour pressure mainly comes from solvent contribution.
Step 3
Exam Tip
In such questions, solute affects pressure by lowering solvent mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। चरण 2: इसलिए कुल वाष्प दाब मुख्यतः विलायक के योगदान से आता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में विलेय का योगदान दाब में नहीं, विलायक के मोल अंश को घटाने में देखें।
A. अवाष्पशील विलेय कणों की संख्या बढ़ी है/number of non-volatile solute particles has increased
Step 1
Concept
Lowering of vapour pressure is a colligative effect.
Step 2
Why this answer is correct
More effective solute particles reduce solvent escaping tendency more.
Step 3
Exam Tip
At same temperature and solvent, particle number is the main reason. चरण 1: वाष्प दाब में कमी अणुसंख्य प्रभाव है। चरण 2: प्रभावी विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति अधिक घटती है। चरण 3: समान ताप और विलायक में कण संख्या को मुख्य कारण मानें।
A liquid with higher pure vapour pressure is more volatile.
Step 2
Why this answer is correct
It enters vapour phase in greater proportion.
Step 3
Exam Tip
In distillation, vapour is richer in the more volatile component. चरण 1: अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला द्रव अधिक वाष्पशील होता है। चरण 2: वह वाष्प अवस्था में अधिक अनुपात में जाता है। चरण 3: आसवन में वाष्प अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होता है।
A. विलायक के कम मोल अंश और विलेय कणों की उपस्थिति से/lower solvent mole fraction and presence of solute particles
Step 1
Concept
In a solution, solvent mole fraction is lower than in pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Non-volatile solute particles reduce escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
Relate vapour pressure lowering with mole fraction and particle number. चरण 1: विलयन में विलायक का मोल अंश शुद्ध विलायक की तुलना में कम होता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय कण विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति घटाते हैं। चरण 3: इसलिए वाष्प दाब में कमी को मोल अंश और कण संख्या से जोड़ें।
Solute mole fraction is 0.05, so solvent mole fraction is 0.95.
Step 2
Why this answer is correct
Solution pressure is \(60 \times 0.95\).
Step 3
Exam Tip
The result is 57 kPa. चरण 1: विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव शून्य पाँच है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव नौ पाँच होगा। चरण 2: विलयन का दाब साठ का शून्य दशमलव नौ पाँच भाग है। चरण 3: परिणाम सत्तावन किलोपास्कल मिलेगा।
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है/at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
Step 1
Concept
Equilibrium vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
At fixed temperature, it depends on nature of liquid and molecular attractions.
Step 3
Exam Tip
Do not treat amount, colour, or container as the main factor. चरण 1: संतुलन वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। चरण 2: निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अणुओं के आकर्षण पर निर्भर करता है। चरण 3: मात्रा, रंग या पात्र को मुख्य कारण मानकर गलती न करें।
