Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Expert Level 10

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे किलोपास्कल है, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is 120 kPa and the vapour pressure of solution is 90 kPa, what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

C. शून्य दशमलव दो पाँच0.25

Step 1

Concept

Lowering is (120 - 90 = 30) kPa.

Step 2

Why this answer is correct

Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\).

Step 3

Exam Tip

For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी एक सौ बीस में से नब्बे घटाने पर तीस किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है।

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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे किलोपास्कल है, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा? / If the vapour pressure of pure solvent is 120 kPa and the vapour pressure of solution is 90 kPa, what is the mole fraction of solute?

Correct Answer: C. शून्य दशमलव दो पाँच / 0.25. Explanation: चरण 1: वाष्प दाब में कमी एक सौ बीस में से नब्बे घटाने पर तीस किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है। / Step 1: Lowering is (120 - 90 = 30) kPa. Step 2: Relative lowering is \(\frac{30}{120} = 0.25\). Step 3: For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Lowering is (120 - 90 = 30) kPa.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

For a non-volatile solute, this equals solute mole fraction. चरण 1: वाष्प दाब में कमी एक सौ बीस में से नब्बे घटाने पर तीस किलोपास्कल है। चरण 2: सापेक्ष कमी तीस को एक सौ बीस से भाग देने पर शून्य दशमलव दो पाँच मिलती है। चरण 3: अवाष्पशील विलेय के लिए यही विलेय का मोल अंश है।