एक विलयन का घनत्व एक दशमलव दो ग्राम प्रति मिलीलीटर है और उसमें द्रव्यमान के आधार पर बीस प्रतिशत विलेय है। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
A solution has density 1.2 g per mL and contains 20 percent solute by mass. If the molar mass of solute is 60 g per mol, what is the molarity of the solution?
#solutions
#molarity
#density
#mass percent
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? Hint Small clue
A 4 मोलर / 4 M
B 2 मोलर / 2 M
C 1.2 मोलर / 1.2 M
D 0.4 मोलर / 0.4 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 4 मोलर / 4 M
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.2 × 1000 = 1200 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान 20 प्रतिशत के अनुसार 240 ग्राम है, इसलिए मोल = 240/60 = 4। / Solute mass is 20 percent of this, so it is 240 g and moles = 240/60 = 4.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर विलयन में 4 मोल हैं, इसलिए मोलरता 4 मोलर है। / Since this is in 1 L solution, molarity is 4 M.
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दस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान यूरिया विलयन का घनत्व एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है। इसकी मोलरता लगभग कितनी है?
A 10 percent mass by mass urea solution has density 1.08 g per mL. The molar mass of urea is 60 g per mol. What is its approximate molarity?
#solutions
#urea
#molarity
#density
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? Hint Small clue
A 1.8 मोलर / 1.8 M
B 0.18 मोलर / 0.18 M
C 10.8 मोलर / 10.8 M
D 6.0 मोलर / 6.0 M
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.8 मोलर / 1.8 M
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.08 × 1000 = 1080 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.08 × 1000 = 1080 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय यूरिया का द्रव्यमान 10 प्रतिशत के अनुसार 108 ग्राम है और मोल = 108/60 = 1.8। / Urea mass is 10 percent of this, so 108 g and moles = 108/60 = 1.8.
Step 3
Exam Tip
एक लीटर में 1.8 मोल होने से मोलरता 1.8 मोलर होगी। / 1.8 moles in 1 L gives molarity 1.8 M.
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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है और विलायक के मोल आठ हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If the mole fraction of solute is 0.2 and the moles of solvent are 8, how many moles of solute are present?
#solutions
#mole fraction
#reverse calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2 मोल / 2 mol
B 1.6 मोल / 1.6 mol
C 4 मोल / 4 mol
D 0.8 मोल / 0.8 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 2 मोल / 2 mol
Step 1
Concept
मान लें विलेय के मोल x हैं, तब x/(x + 8) = 0.2 होगा। / Let moles of solute be x, so x/(x + 8) = 0.2.
Step 2
Why this answer is correct
x = 0.2x + 1.6, इसलिए 0.8x = 1.6 और x = 2। / x = 0.2x + 1.6, so 0.8x = 1.6 and x = 2.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में कुल मोल को अज्ञात मानकर समीकरण बनाएं। / In reverse mole fraction questions, form an equation using total moles.
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किसी द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात पाँच है और विलेय के मोल तीन हैं। विलायक के मोल कितने होंगे?
In a binary solution, the mole fraction of solvent is 0.75 and moles of solute are 3. How many moles of solvent are present?
#solutions
#mole fraction
#binary solution
#reverse
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? Hint Small clue
A 9 मोल / 9 mol
B 6 मोल / 6 mol
C 4 मोल / 4 mol
D 12 मोल / 12 mol
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Correct Answer
A. 9 मोल / 9 mol
Step 1
Concept
मान लें विलायक के मोल y हैं, तब y/(y + 3) = 0.75। / Let moles of solvent be y, so y/(y + 3) = 0.75.
Step 2
Why this answer is correct
y = 0.75y + 2.25, इसलिए 0.25y = 2.25 और y = 9। / y = 0.75y + 2.25, so 0.25y = 2.25 and y = 9.
Step 3
Exam Tip
जिसका मोल अंश दिया हो, उसके मोल को ऊपर रखकर हल करें। / Place the moles of the component whose mole fraction is given in the numerator.
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पच्चीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान ग्लूकोज विलयन में एक सौ ग्राम विलायक है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
In a 25 percent mass by mass glucose solution, the solvent mass is 100 g. The molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the approximate molality of the solution?
#solutions
#molality
#mass percent
#glucose
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? Hint Small clue
A 1.85 मोलल / 1.85 m
B 0.185 मोलल / 0.185 m
C 2.5 मोलल / 2.5 m
D 0.75 मोलल / 0.75 m
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.85 मोलल / 1.85 m
Step 1
Concept
25 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 25 ग्राम विलेय और 75 ग्राम विलायक। / 25 percent mass by mass means 25 g solute and 75 g solvent in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलायक 100 ग्राम है, तो विलेय = 25/75 × 100 = 33.33 ग्राम और मोल = 33.33/180। / If solvent is 100 g, solute mass = 25/75 × 100 = 33.33 g and moles = 33.33/180.
Step 3
Exam Tip
विलायक 0.1 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 1.85 मोलल होगी। / Solvent is 0.1 kg, so molality is about 1.85 m.
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बीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान सोडियम क्लोराइड विलयन में विलायक का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। मोलर द्रव्यमान अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। मोललता लगभग कितनी होगी?
A 20 percent mass by mass sodium chloride solution has 200 g solvent. The molar mass is 58.5 g per mol. What is the approximate molality?
#solutions
#molality
#sodium chloride
#mass percent
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? Hint Small clue
A 4.27 मोलल / 4.27 m
B 0.85 मोलल / 0.85 m
C 1.71 मोलल / 1.71 m
D 2.00 मोलल / 2.00 m
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Correct Answer
A. 4.27 मोलल / 4.27 m
Step 1
Concept
20 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान में 20 ग्राम विलेय के साथ 80 ग्राम विलायक होता है। / In 20 percent mass by mass solution, 20 g solute is with 80 g solvent.
Step 2
Why this answer is correct
200 ग्राम विलायक के लिए विलेय = 20/80 × 200 = 50 ग्राम और मोल = 50/58.5। / For 200 g solvent, solute = 20/80 × 200 = 50 g and moles = 50/58.5.
Step 3
Exam Tip
विलायक 0.2 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 4.27 मोलल है। / Solvent is 0.2 kg, so molality is about 4.27 m.
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एक विलयन दो मोलर है। इसके दो सौ मिलीलीटर भाग को पाँच सौ मिलीलीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता कितनी होगी?
A solution is 2 M. Its 200 mL portion is diluted to 500 mL. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
#M1V1
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A 0.8 मोलर / 0.8 M
B 1.2 मोलर / 1.2 M
C 2.5 मोलर / 2.5 M
D 5.0 मोलर / 5.0 M
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Correct Answer
A. 0.8 मोलर / 0.8 M
Step 1
Concept
पतला करने में विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain constant.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध M1 V1 = M2 V2 लगाएं, इसलिए M2 = 2 × 200/500 = 0.8। / Use M1 V1 = M2 V2 , so M2 = 2 × 200/500 = 0.8.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है। / When final volume increases, molarity decreases.
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शून्य दशमलव चार मोलर विलयन के एक सौ पचास मिलीलीटर को जल मिलाकर छः सौ मिलीलीटर किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
150 mL of 0.4 M solution is diluted with water to 600 mL. What is the new molarity?
#solutions
#dilution
#molarity
#volume ratio
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.10 मोलर / 0.10 M
B 0.16 मोलर / 0.16 M
C 0.40 मोलर / 0.40 M
D 1.60 मोलर / 1.60 M
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Correct Answer
A. 0.10 मोलर / 0.10 M
Step 1
Concept
विलेय की मात्रा पतला करने पर नहीं बदलती। / Amount of solute does not change during dilution.
Step 2
Why this answer is correct
नई मोलरता = 0.4 × 150/600 = 0.10 मोलर। / New molarity = 0.4 × 150/600 = 0.10 M.
Step 3
Exam Tip
आयतन चार गुना हो गया, इसलिए मोलरता एक चौथाई हो जाएगी। / Volume becomes four times, so molarity becomes one-fourth.
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एक मोलर विलयन के एक सौ मिलीलीटर और तीन मोलर विलयन के दो सौ मिलीलीटर को मिलाया गया। अंतिम आयतन जोड़ने योग्य मानें। मिश्रित विलयन की मोलरता क्या होगी?
100 mL of 1 M solution and 200 mL of 3 M solution are mixed. Assume volumes are additive. What is the molarity of the mixed solution?
#solutions
#mixing
#molarity
#concentration
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2.33 मोलर / 2.33 M
B 2.00 मोलर / 2.00 M
C 4.00 मोलर / 4.00 M
D 1.50 मोलर / 1.50 M
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Correct Answer
A. 2.33 मोलर / 2.33 M
Step 1
Concept
पहले मोल निकालें: 1 × 0.1 = 0.1 और 3 × 0.2 = 0.6। / First find moles: 1 × 0.1 = 0.1 and 3 × 0.2 = 0.6.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल 0.7 और कुल आयतन 0.3 लीटर है, इसलिए मोलरता 0.7/0.3 = 2.33 मोलर। / Total moles = 0.7 and total volume = 0.3 L, so molarity = 0.7/0.3 = 2.33 M.
Step 3
Exam Tip
मिश्रण में मोल जोड़ें, मोलरता को सीधे औसत न करें। / In mixing, add moles first; do not directly average molarity.
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दो सौ मिलीलीटर शून्य दशमलव पाँच मोलर विलयन और तीन सौ मिलीलीटर एक दशमलव पाँच मोलर विलयन को मिलाया गया। कुल आयतन जोड़ने योग्य है। अंतिम मोलरता कितनी होगी?
200 mL of 0.5 M solution and 300 mL of 1.5 M solution are mixed. Total volume is additive. What is the final molarity?
#solutions
#mixing
#molarity
#numerical
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? Hint Small clue
A 1.1 मोलर / 1.1 M
B 1.0 मोलर / 1.0 M
C 2.0 मोलर / 2.0 M
D 0.75 मोलर / 0.75 M
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Correct Answer
A. 1.1 मोलर / 1.1 M
Step 1
Concept
पहले मोल निकालें: 0.5 × 0.2 = 0.1 और 1.5 × 0.3 = 0.45। / Find moles first: 0.5 × 0.2 = 0.1 and 1.5 × 0.3 = 0.45.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल 0.55 और कुल आयतन 0.5 लीटर है, इसलिए मोलरता 1.1 मोलर है। / Total moles = 0.55 and total volume = 0.5 L, so molarity = 1.1 M.
Step 3
Exam Tip
मिश्रण में आयतन मिलीलीटर से लीटर में बदलना न भूलें। / In mixture questions, convert mL to L.
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एक विलयन में कैल्शियम आयन की सांद्रता चालीस मिलीग्राम प्रति लीटर है। पतले जल विलयन के लिए यह लगभग कितने पीपीएम के बराबर है?
A solution has calcium ion concentration 40 mg per litre. For dilute aqueous solution, this is approximately equal to how many ppm?
#solutions
#ppm
#water concentration
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? Hint Small clue
A 40 पीपीएम / 40 ppm
B 4 पीपीएम / 4 ppm
C 400 पीपीएम / 400 ppm
D 0.40 पीपीएम / 0.40 ppm
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Correct Answer
A. 40 पीपीएम / 40 ppm
Step 1
Concept
पतले जल विलयन में एक लीटर जल का द्रव्यमान लगभग एक किलोग्राम माना जाता है। / In dilute aqueous solution, 1 L water is approximately 1 kg.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मिलीग्राम प्रति लीटर को लगभग पीपीएम माना जा सकता है। / Therefore, mg per litre is approximately ppm.
Step 3
Exam Tip
जल गुणवत्ता वाले प्रश्नों में यह अनुमान बहुत उपयोगी है। / This approximation is useful in water-quality questions.
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किसी जल नमूने में बारह मिलीग्राम नाइट्रेट दो लीटर जल में उपस्थित है। सांद्रता लगभग कितनी पीपीएम है?
A water sample contains 12 mg nitrate in 2 L water. What is the approximate concentration in ppm?
#solutions
#ppm
#nitrate
#water sample
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 6 पीपीएम / 6 ppm
B 12 पीपीएम / 12 ppm
C 24 पीपीएम / 24 ppm
D 0.6 पीपीएम / 0.6 ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 6 पीपीएम / 6 ppm
Step 1
Concept
दो लीटर पतला जल लगभग दो किलोग्राम माना जा सकता है। / 2 L dilute water can be taken as about 2 kg.
Step 2
Why this answer is correct
12 मिलीग्राम/2 किलोग्राम = 6 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम, इसलिए 6 पीपीएम। / 12 mg/2 kg = 6 mg per kg, so it is 6 ppm.
Step 3
Exam Tip
पीपीएम निकालते समय कुल जल की मात्रा को ध्यान से देखें। / For ppm, check the total amount of water carefully.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक है। यदि कुल मोल चालीस हैं, तो विलायक के मोल कितने होंगे?
The mole fraction of solute is 0.1. If total moles are 40, how many moles of solvent are present?
#solutions
#mole fraction
#total moles
#solvent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 36 मोल / 36 mol
B 4 मोल / 4 mol
C 40 मोल / 40 mol
D 44 मोल / 44 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 36 मोल / 36 mol
Step 1
Concept
विलेय के मोल = 0.1 × 40 = 4। / Moles of solute = 0.1 × 40 = 4.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक के मोल = कुल मोल - विलेय के मोल = 40 - 4 = 36। / Moles of solvent = total moles - solute moles = 40 - 4 = 36.
Step 3
Exam Tip
पहले पूछे गए घटक को पहचानें, फिर घटाव करें। / First identify the asked component, then subtract if needed.
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यदि किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोलों का अनुपात एक अनुपात चार है, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If the mole ratio of solute to solvent is 1 to 4, what is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#mole ratio
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? Hint Small clue
A 0.20
B 0.25
C 0.40
D 0.80
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Step 1
Concept
विलेय के मोल 1 और विलायक के मोल 4 मान लें। / Take moles of solute as 1 and solvent as 4.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल 5 हैं, इसलिए विलेय का मोल अंश 1/5 = 0.20 होगा। / Total moles = 5, so mole fraction of solute = 1/5 = 0.20.
Step 3
Exam Tip
अनुपात दिए हों तो उन्हें सीधे मोल मानकर मोल अंश निकाल सकते हैं। / When a mole ratio is given, use it directly as moles for mole fraction.
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यदि विलेय और विलायक के मोलों का अनुपात तीन अनुपात दो है, तो विलायक का मोल प्रतिशत कितना होगा?
If the mole ratio of solute to solvent is 3 to 2, what is the mole percent of solvent?
#solutions
#mole percent
#mole fraction
#ratio
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A 40 प्रतिशत / 40 percent
B 60 प्रतिशत / 60 percent
C 20 प्रतिशत / 20 percent
D 80 प्रतिशत / 80 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 40 प्रतिशत / 40 percent
Step 1
Concept
विलेय के मोल 3 और विलायक के मोल 2 मानें। / Take solute moles as 3 and solvent moles as 2.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल 5 हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश 2/5 = 0.4 और मोल प्रतिशत 40 प्रतिशत है। / Total moles = 5, so solvent mole fraction = 2/5 = 0.4 and mole percent = 40 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल प्रतिशत के लिए मोल अंश को 100 से गुणा करें। / Multiply mole fraction by 100 to get mole percent.
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एक छात्र ने मोललता निकालते समय विलायक के स्थान पर विलयन का द्रव्यमान हर में रख दिया। इस गलती से उत्तर पर सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ेगा?
A student uses mass of solution instead of mass of solvent in the denominator while calculating molality. What will generally happen to the answer?
#solutions
#molality
#error analysis
#solvent mass
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? Hint Small clue
A उत्तर वास्तविक मान से कम आएगा / The answer will be less than the true value
B उत्तर वास्तविक मान से अधिक आएगा / The answer will be greater than the true value
C उत्तर पर कोई प्रभाव नहीं होगा / There will be no effect on the answer
D उत्तर हमेशा शून्य होगा / The answer will always be zero
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Correct Answer
A. उत्तर वास्तविक मान से कम आएगा / The answer will be less than the true value
Step 1
Concept
विलयन का द्रव्यमान = विलेय + विलायक होता है, इसलिए यह विलायक से बड़ा होता है। / Mass of solution = solute + solvent, so it is greater than mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा हर रखने पर भागफल छोटा आता है। / A larger denominator gives a smaller quotient.
Step 3
Exam Tip
मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use only mass of solvent.
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दस ग्राम विलेय को नब्बे ग्राम जल में घोला गया। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान पचास ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोललता कितनी होगी?
10 g solute is dissolved in 90 g water. If molar mass of solute is 50 g per mol, what is the molality of the solution?
#solutions
#molality
#numerical
#solute mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 2.22 मोलल / 2.22 m
B 0.22 मोलल / 0.22 m
C 1.11 मोलल / 1.11 m
D 5.00 मोलल / 5.00 m
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Correct Answer
A. 2.22 मोलल / 2.22 m
Step 1
Concept
विलेय के मोल = 10/50 = 0.2 मोल। / Moles of solute = 10/50 = 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान 90 ग्राम = 0.09 किलोग्राम है, इसलिए मोललता = 0.2/0.09 = 2.22 मोलल। / Mass of water = 90 g = 0.09 kg, so molality = 0.2/0.09 = 2.22 m.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.
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छह ग्राम विलेय को चौरानवे ग्राम विलायक में घोला गया। द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
6 g solute is dissolved in 94 g solvent. What is the mass percentage?
#solutions
#mass percentage
#basic expert
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? Hint Small clue
A 6 प्रतिशत / 6 percent
B 6.38 प्रतिशत / 6.38 percent
C 94 प्रतिशत / 94 percent
D 12 प्रतिशत / 12 percent
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Correct Answer
A. 6 प्रतिशत / 6 percent
Step 1
Concept
कुल विलयन का द्रव्यमान 6 + 94 = 100 ग्राम है। / Total mass of solution = 6 + 94 = 100 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान प्रतिशत = 6/100 × 100 = 6 प्रतिशत। / Mass percentage = 6/100 × 100 = 6 percent.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में कुल द्रव्यमान जल्दी पहचानें। / In such questions, identify total mass quickly.
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पंद्रह ग्राम विलेय और पचासी ग्राम विलायक से बने विलयन में विलेय का द्रव्यमान अंश कितना होगा?
A solution is made from 15 g solute and 85 g solvent. What is the mass fraction of solute?
#solutions
#mass fraction
#mass percentage
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.15
B 0.85
C 15
D 0.015
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Step 1
Concept
कुल द्रव्यमान 15 + 85 = 100 ग्राम है। / Total mass = 15 + 85 = 100 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान अंश = विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान = 15/100 = 0.15। / Mass fraction = mass of solute/mass of solution = 15/100 = 0.15.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान अंश को प्रतिशत से अलग रखें; प्रतिशत के लिए 100 से गुणा करते हैं। / Keep mass fraction separate from percent; percent is obtained by multiplying by 100.
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एक विलयन में विलेय का द्रव्यमान अंश शून्य दशमलव एक दो है। द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
The mass fraction of solute in a solution is 0.12. What is the mass percentage?
#solutions
#mass fraction
#percentage conversion
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 12 प्रतिशत / 12 percent
B 1.2 प्रतिशत / 1.2 percent
C 0.12 प्रतिशत / 0.12 percent
D 120 प्रतिशत / 120 percent
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Correct Answer
A. 12 प्रतिशत / 12 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान अंश कुल का भाग बताता है। / Mass fraction represents a part of the whole.
Step 2
Why this answer is correct
प्रतिशत पाने के लिए द्रव्यमान अंश को 100 से गुणा करें: 0.12 × 100 = 12 प्रतिशत। / To get percent, multiply mass fraction by 100: 0.12 × 100 = 12 percent.
Step 3
Exam Tip
अंश और प्रतिशत में 100 का संबंध याद रखें। / Remember the factor 100 between fraction and percent.
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दो लीटर विलयन में सत्ताईस ग्राम ऐलुमिनियम क्लोराइड घुला है। यदि मोलर द्रव्यमान एक सौ तैंतीस दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है, तो मोलरता लगभग कितनी होगी?
27 g aluminium chloride is dissolved in 2 L solution. If its molar mass is 133.5 g per mol, what is the approximate molarity?
#solutions
#molarity
#approximation
#aluminium chloride
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.10 मोलर / 0.10 M
B 0.20 मोलर / 0.20 M
C 1.00 मोलर / 1.00 M
D 2.00 मोलर / 2.00 M
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Correct Answer
A. 0.10 मोलर / 0.10 M
Step 1
Concept
विलेय के मोल = 27/133.5, जो लगभग 0.202 मोल है। / Moles of solute = 27/133.5, which is about 0.202 mol.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 2 लीटर है, इसलिए मोलरता = 0.202/2 = लगभग 0.10 मोलर। / Volume is 2 L, so molarity = 0.202/2 = about 0.10 M.
Step 3
Exam Tip
उत्तर का अनुमान लगाते समय मोल और आयतन दोनों को साथ देखें। / While estimating the answer, consider both moles and volume.
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किसी विलयन में बत्तीस ग्राम मेथेनॉल को चौरासी ग्राम जल में मिलाया गया। मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान बत्तीस ग्राम प्रति मोल और जल का अठारह ग्राम प्रति मोल है। मेथेनॉल का मोल अंश लगभग कितना होगा?
32 g methanol is mixed with 84 g water. Molar mass of methanol is 32 g per mol and water is 18 g per mol. What is the approximate mole fraction of methanol?
#solutions
#mole fraction
#methanol
#water
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.176
B 0.824
C 0.500
D 0.250
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Step 1
Concept
मेथेनॉल के मोल = 32/32 = 1 और जल के मोल = 84/18 = 4.67। / Moles of methanol = 32/32 = 1 and moles of water = 84/18 = 4.67.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल = 5.67, इसलिए मेथेनॉल का मोल अंश = 1/5.67 = लगभग 0.176। / Total moles = 5.67, so mole fraction of methanol = 1/5.67 = about 0.176.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालने से पहले द्रव्यमान को मोल में बदलें। / Convert masses into moles before finding mole fraction.
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नब्बे ग्राम जल में छियालीस ग्राम एथेनॉल मिलाया गया। एथेनॉल और जल के मोलर द्रव्यमान क्रमशः छियालीस और अठारह ग्राम प्रति मोल हैं। एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?
46 g ethanol is mixed with 90 g water. Molar masses of ethanol and water are 46 and 18 g per mol respectively. What is the mole fraction of ethanol?
#solutions
#mole fraction
#ethanol
#water
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 1 / 6
B 1 / 5
C 5 / 6
D 1 / 2
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Step 1
Concept
एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1 और जल के मोल = 90/18 = 5। / Moles of ethanol = 46/46 = 1 and moles of water = 90/18 = 5.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल = 6, इसलिए एथेनॉल का मोल अंश = 1/6। / Total moles = 6, so mole fraction of ethanol = 1/6.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान नहीं, मोलों का अनुपात मोल अंश देता है। / Mole fraction is given by mole ratio, not mass ratio.
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एक मोलल ग्लूकोज विलयन में जल का द्रव्यमान पांच सौ ग्राम है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। ग्लूकोज का द्रव्यमान कितना होगा?
In a 1 m glucose solution, mass of water is 500 g. Molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the mass of glucose?
#solutions
#molality
#glucose
#solute mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 90 ग्राम / 90 g
B 180 ग्राम / 180 g
C 45 ग्राम / 45 g
D 360 ग्राम / 360 g
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Correct Answer
A. 90 ग्राम / 90 g
Step 1
Concept
500 ग्राम जल = 0.5 किलोग्राम विलायक। / 500 g water = 0.5 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
1 मोलल का अर्थ 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय है, इसलिए 0.5 किलोग्राम में 0.5 मोल ग्लूकोज होगा। / 1 m means 1 mole solute in 1 kg solvent, so 0.5 kg contains 0.5 mole glucose.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 ग्राम। / Mass = 0.5 × 180 = 90 g.
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दो मोलल यूरिया विलयन में जल का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है। यूरिया का द्रव्यमान कितना होगा?
In a 2 m urea solution, mass of water is 250 g. Molar mass of urea is 60 g per mol. What is the mass of urea?
#solutions
#molality
#urea
#reverse calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 30 ग्राम / 30 g
B 15 ग्राम / 15 g
C 60 ग्राम / 60 g
D 120 ग्राम / 120 g
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Correct Answer
A. 30 ग्राम / 30 g
Step 1
Concept
250 ग्राम जल = 0.25 किलोग्राम विलायक। / 250 g water = 0.25 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 2 × 0.25 = 0.5 मोल। / Moles of solute = 2 × 0.25 = 0.5 mol.
Step 3
Exam Tip
यूरिया का द्रव्यमान = 0.5 × 60 = 30 ग्राम। / Mass of urea = 0.5 × 60 = 30 g.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान दस ग्राम है और विलयन का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। यदि घनत्व एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है, तो द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना होगा?
A solution has 10 g solute and total mass 200 g. If density is 1 g per mL, what is the mass-volume percentage?
#solutions
#mass volume percent
#density
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 5 प्रतिशत / 5 percent
B 10 प्रतिशत / 10 percent
C 2 प्रतिशत / 2 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
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Correct Answer
A. 5 प्रतिशत / 5 percent
Step 1
Concept
घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर है, इसलिए 200 ग्राम विलयन का आयतन 200 मिलीलीटर होगा। / Density is 1 g per mL, so 200 g solution has volume 200 mL.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 10/200 × 100 = 5 प्रतिशत। / Mass-volume percentage = 10/200 × 100 = 5 percent.
Step 3
Exam Tip
घनत्व दिए होने पर द्रव्यमान से आयतन निकालना पड़ सकता है। / When density is given, mass may need to be converted into volume.
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एक विलयन का घनत्व एक दशमलव दो पाँच ग्राम प्रति मिलीलीटर है। दो सौ ग्राम विलयन में पच्चीस ग्राम विलेय है। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत लगभग कितना होगा?
A solution has density 1.25 g per mL. A 200 g solution contains 25 g solute. What is the approximate mass-volume percentage?
#solutions
#density
#mass volume percent
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 15.625 प्रतिशत / 15.625 percent
B 12.5 प्रतिशत / 12.5 percent
C 25 प्रतिशत / 25 percent
D 20 प्रतिशत / 20 percent
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Correct Answer
A. 15.625 प्रतिशत / 15.625 percent
Step 1
Concept
विलयन का आयतन = द्रव्यमान/घनत्व = 200/1.25 = 160 मिलीलीटर। / Volume of solution = mass/density = 200/1.25 = 160 mL.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 25/160 × 100 = 15.625 प्रतिशत। / Mass-volume percentage = 25/160 × 100 = 15.625 percent.
Step 3
Exam Tip
पहले सही आयतन निकालें, फिर प्रतिशत लगाएं। / Find the correct volume first, then apply the percentage relation.
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यदि एक विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत बारह प्रतिशत है, तो विलेय और विलायक के द्रव्यमानों का अनुपात क्या होगा?
If the mass percentage of solute in a solution is 12 percent, what is the mass ratio of solute to solvent?
#solutions
#mass percent
#solute solvent ratio
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 12:88
B 12:100
C 88:12
D 3:25
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Step 1
Concept
12 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 12 ग्राम विलेय है। / 12 percent means 12 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान = 100 - 12 = 88 ग्राम, इसलिए अनुपात 12:88 है। / Mass of solvent = 100 - 12 = 88 g, so the ratio is 12:88.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत में विलयन और विलायक को अलग-अलग पहचानें। / In mass percent, distinguish solution from solvent.
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यदि विलेय और विलायक के द्रव्यमानों का अनुपात एक अनुपात चार है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
If the mass ratio of solute to solvent is 1 to 4, what is the mass percentage of solute?
#solutions
#mass percentage
#ratio
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 20 प्रतिशत / 20 percent
B 25 प्रतिशत / 25 percent
C 40 प्रतिशत / 40 percent
D 80 प्रतिशत / 80 percent
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Correct Answer
A. 20 प्रतिशत / 20 percent
Step 1
Concept
विलेय का द्रव्यमान 1 भाग और विलायक 4 भाग मानें। / Take solute mass as 1 part and solvent mass as 4 parts.
Step 2
Why this answer is correct
कुल विलयन 5 भाग है, इसलिए द्रव्यमान प्रतिशत = 1/5 × 100 = 20 प्रतिशत। / Total solution is 5 parts, so mass percentage = 1/5 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
अनुपात को कुल भाग में बदलकर प्रतिशत निकालें। / Convert ratio into total parts to find percentage.
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यदि विलेय और विलायक के द्रव्यमानों का अनुपात दो अनुपात तीन है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
If the mass ratio of solute to solvent is 2 to 3, what is the mass percentage of solute?
#solutions
#mass percentage
#ratio method
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 40 प्रतिशत / 40 percent
B 60 प्रतिशत / 60 percent
C 20 प्रतिशत / 20 percent
D 66.7 प्रतिशत / 66.7 percent
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Correct Answer
A. 40 प्रतिशत / 40 percent
Step 1
Concept
विलेय 2 भाग और विलायक 3 भाग है, इसलिए कुल 5 भाग। / Solute is 2 parts and solvent is 3 parts, so total is 5 parts.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = 2/5 × 100 = 40 प्रतिशत। / Mass percentage of solute = 2/5 × 100 = 40 percent.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान अनुपात में कुल भाग को हर में लें। / In mass ratio questions, use total parts in the denominator.
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एक दशमलव पाँच मोलर विलयन के तीन सौ मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है?
What is the mass of solute in 300 mL of a 1.5 M solution, if molar mass is 40 g per mol?
#solutions
#molarity
#solute mass
#molar mass
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 18 ग्राम / 18 g
B 12 ग्राम / 12 g
C 45 ग्राम / 45 g
D 60 ग्राम / 60 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 18 ग्राम / 18 g
Step 1
Concept
300 मिलीलीटर = 0.3 लीटर। / 300 mL = 0.3 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 1.5 × 0.3 = 0.45 मोल। / Moles = 1.5 × 0.3 = 0.45 mol.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान = 0.45 × 40 = 18 ग्राम। / Mass = 0.45 × 40 = 18 g.
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शून्य दशमलव आठ मोलर विलयन के ढाई सौ मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान अट्ठानवे ग्राम प्रति मोल है?
What is the mass of solute in 250 mL of a 0.8 M solution, if molar mass is 98 g per mol?
#solutions
#molarity
#mass calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 19.6 ग्राम / 19.6 g
B 9.8 ग्राम / 9.8 g
C 24.5 ग्राम / 24.5 g
D 78.4 ग्राम / 78.4 g
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Correct Answer
A. 19.6 ग्राम / 19.6 g
Step 1
Concept
250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.8 × 0.25 = 0.2 मोल। / Moles = 0.8 × 0.25 = 0.2 mol.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान = 0.2 × 98 = 19.6 ग्राम। / Mass = 0.2 × 98 = 19.6 g.
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चार प्रतिशत द्रव्यमान-आयतन विलयन के एक दशमलव पाँच लीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solute in 1.5 L of a 4 percent mass-volume solution?
#solutions
#mass volume percent
#reverse calculation
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 60 ग्राम / 60 g
B 40 ग्राम / 40 g
C 6 ग्राम / 6 g
D 15 ग्राम / 15 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 60 ग्राम / 60 g
Step 1
Concept
4 प्रतिशत द्रव्यमान-आयतन का अर्थ 100 मिलीलीटर में 4 ग्राम विलेय है। / 4 percent mass-volume means 4 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
1.5 लीटर = 1500 मिलीलीटर, इसलिए विलेय = 4/100 × 1500 = 60 ग्राम। / 1.5 L = 1500 mL, so solute = 4/100 × 1500 = 60 g.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में लीटर को मिलीलीटर में बदलें। / In mass-volume percent, convert litres into millilitres.
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पंद्रह प्रतिशत आयतन-आयतन विलयन के दो लीटर में विलेय का आयतन कितना होगा?
What is the volume of solute in 2 L of a 15 percent volume by volume solution?
#solutions
#volume percent
#solute volume
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 300 मिलीलीटर / 300 mL
B 150 मिलीलीटर / 150 mL
C 30 मिलीलीटर / 30 mL
D 500 मिलीलीटर / 500 mL
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 300 मिलीलीटर / 300 mL
Step 1
Concept
2 लीटर = 2000 मिलीलीटर। / 2 L = 2000 mL.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का आयतन = 15/100 × 2000 = 300 मिलीलीटर। / Volume of solute = 15/100 × 2000 = 300 mL.
Step 3
Exam Tip
आयतन प्रतिशत में कुल आयतन की इकाई के अनुसार उत्तर दें। / In volume percent, report the answer according to the unit of total volume.
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किसी विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव तीन है। विलेय का मोल प्रतिशत कितना होगा?
The mole fraction of solute in a solution is 0.3. What is the mole percent of solute?
#solutions
#mole percent
#mole fraction
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A 30 प्रतिशत / 30 percent
B 3 प्रतिशत / 3 percent
C 0.3 प्रतिशत / 0.3 percent
D 70 प्रतिशत / 70 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 30 प्रतिशत / 30 percent
Step 1
Concept
मोल प्रतिशत = मोल अंश × 100। / Mole percent = mole fraction × 100.
Step 2
Why this answer is correct
0.3 × 100 = 30 प्रतिशत। / 0.3 × 100 = 30 percent.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश को प्रतिशत में बदलते समय 100 से गुणा करें। / Multiply mole fraction by 100 to convert it into mole percent.
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किसी विलयन में विलेय का मोल प्रतिशत पैंतीस प्रतिशत है। विलेय का मोल अंश कितना होगा?
The mole percent of solute in a solution is 35 percent. What is the mole fraction of solute?
#solutions
#mole percent
#conversion
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A 0.35
B 3.5
C 35
D 0.65
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Step 1
Concept
मोल प्रतिशत को मोल अंश में बदलने के लिए 100 से भाग करते हैं। / To convert mole percent into mole fraction, divide by 100.
Step 2
Why this answer is correct
35/100 = 0.35। / 35/100 = 0.35.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश का मान सामान्यतः 0 और 1 के बीच होता है। / Mole fraction usually lies between 0 and 1.
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पाँच सौ पीपीएम को द्रव्यमान प्रतिशत में बदलने पर कितना मिलेगा?
What is 500 ppm expressed as mass percent?
#solutions
#ppm
#percent conversion
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? Hint Small clue
A 0.05 प्रतिशत / 0.05 percent
B 0.5 प्रतिशत / 0.5 percent
C 5 प्रतिशत / 5 percent
D 0.005 प्रतिशत / 0.005 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.05 प्रतिशत / 0.05 percent
Step 1
Concept
1 प्रतिशत = 10000 पीपीएम होता है। / 1 percent equals 10000 ppm.
Step 2
Why this answer is correct
500 पीपीएम = 500/10000 = 0.05 प्रतिशत। / 500 ppm = 500/10000 = 0.05 percent.
Step 3
Exam Tip
पीपीएम से प्रतिशत में बदलने पर मान बहुत छोटा आता है। / When converting ppm into percent, the value becomes very small.
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शून्य दशमलव शून्य सात पाँच प्रतिशत को पीपीएम में बदलने पर कितना मिलेगा?
What is 0.075 percent expressed in ppm?
#solutions
#ppm
#percentage conversion
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A 750 पीपीएम / 750 ppm
B 75 पीपीएम / 75 ppm
C 7.5 पीपीएम / 7.5 ppm
D 7500 पीपीएम / 7500 ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 750 पीपीएम / 750 ppm
Step 1
Concept
प्रतिशत से पीपीएम में जाने के लिए 10000 से गुणा करें। / To convert percent into ppm, multiply by 10000.
Step 2
Why this answer is correct
0.075 × 10000 = 750 पीपीएम। / 0.075 × 10000 = 750 ppm.
Step 3
Exam Tip
दशमलव स्थान सावधानी से गिनें। / Count decimal places carefully.
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किसी विलयन में विलेय की मात्रा पचास मिलीग्राम है और विलयन का द्रव्यमान दो किलोग्राम है। पीपीएम कितना होगा?
A solution contains 50 mg solute and the mass of solution is 2 kg. What is the ppm?
#solutions
#ppm
#mass basis
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A 25 पीपीएम / 25 ppm
B 50 पीपीएम / 50 ppm
C 100 पीपीएम / 100 ppm
D 0.25 पीपीएम / 0.25 ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 25 पीपीएम / 25 ppm
Step 1
Concept
दो किलोग्राम = बीस लाख मिलीग्राम। / 2 kg = 2,000,000 mg.
Step 2
Why this answer is correct
पीपीएम = 50/2000000 × 1000000 = 25। / ppm = 50/2,000,000 × 1,000,000 = 25.
Step 3
Exam Tip
पीपीएम में कुल द्रव्यमान को समान इकाई में बदलें। / In ppm, convert total mass into the same unit.
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किसी विलयन में विलेय के मोल शून्य दशमलव चार हैं और मोलरता शून्य दशमलव आठ मोलर है। विलयन का आयतन कितना होगा?
A solution contains 0.4 mole solute and has molarity 0.8 M. What is the volume of the solution?
#solutions
#molarity
#volume calculation
50 50-50 2 wrong hide
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.5 लीटर / 0.5 L
B 0.32 लीटर / 0.32 L
C 2 लीटर / 2 L
D 1.2 लीटर / 1.2 L
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Correct Answer
A. 0.5 लीटर / 0.5 L
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/लीटर, इसलिए आयतन = मोल/मोलरता। / Molarity = moles/litre, so volume = moles/molarity.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन = 0.4/0.8 = 0.5 लीटर। / Volume = 0.4/0.8 = 0.5 L.
Step 3
Exam Tip
उल्टे प्रश्न में सूत्र को सही तरह से बदलें। / In reverse questions, rearrange the relation correctly.
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किसी विलयन में शून्य दशमलव छह मोल विलेय है और मोलरता दो मोलर है। आयतन कितने मिलीलीटर होगा?
A solution contains 0.6 mole solute and has molarity 2 M. What is the volume in mL?
#solutions
#molarity
#volume
#mL conversion
50 50-50 2 wrong hide
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? Hint Small clue
A 300 मिलीलीटर / 300 mL
B 600 मिलीलीटर / 600 mL
C 1200 मिलीलीटर / 1200 mL
D 200 मिलीलीटर / 200 mL
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Correct Answer
A. 300 मिलीलीटर / 300 mL
Step 1
Concept
आयतन लीटर में = मोल/मोलरता = 0.6/2 = 0.3 लीटर। / Volume in litres = moles/molarity = 0.6/2 = 0.3 L.
Step 2
Why this answer is correct
0.3 लीटर = 300 मिलीलीटर। / 0.3 L = 300 mL.
Step 3
Exam Tip
अंतिम उत्तर की इकाई प्रश्न के अनुसार बदलें। / Convert the final answer into the unit asked in the question.
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यदि मोलरता समान रखनी हो और विलयन का आयतन दोगुना कर दिया जाए, तो विलेय के मोलों में क्या परिवर्तन चाहिए?
If molarity is to be kept the same and the volume of solution is doubled, what change is needed in moles of solute?
#solutions
#molarity
#ratio reasoning
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A मोल भी दोगुने करने होंगे / Moles must also be doubled
B मोल आधे करने होंगे / Moles must be halved
C मोल शून्य करने होंगे / Moles must be made zero
D मोल बदलने की जरूरत नहीं / No need to change moles
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Correct Answer
A. मोल भी दोगुने करने होंगे / Moles must also be doubled
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/आयतन है। / Molarity = moles/volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन दोगुना हो और मोलरता समान रखनी हो, तो मोल भी दोगुने होने चाहिए। / If volume is doubled and molarity must stay same, moles must also be doubled.
Step 3
Exam Tip
स्थिर अनुपात के लिए ऊपर और नीचे समान अनुपात में बदलते हैं। / To keep a ratio constant, numerator and denominator change in the same ratio.
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यदि मोललता समान रखनी हो और विलायक का द्रव्यमान तीन गुना कर दिया जाए, तो विलेय के मोलों में क्या परिवर्तन चाहिए?
If molality is to be kept the same and mass of solvent is tripled, what change is needed in moles of solute?
#solutions
#molality
#ratio reasoning
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? Hint Small clue
A मोल तीन गुने करने होंगे / Moles must be tripled
B मोल एक तिहाई करने होंगे / Moles must be made one-third
C मोल नहीं बदलेंगे / Moles will not change
D मोल शून्य करने होंगे / Moles must be made zero
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Correct Answer
A. मोल तीन गुने करने होंगे / Moles must be tripled
Step 1
Concept
मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
हर तीन गुना हो और मान समान रखना हो, तो ऊपर के मोल भी तीन गुना करने होंगे। / If the denominator becomes three times and value must stay same, moles must also become three times.
Step 3
Exam Tip
मोललता को स्थिर रखने के लिए विलेय और विलायक का अनुपात स्थिर रखें। / To keep molality constant, keep the solute-solvent ratio constant.
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एक विलयन का आयतन ताप बढ़ने पर दो प्रतिशत बढ़ गया, जबकि विलेय के मोल समान रहे। मोलरता पर क्या प्रभाव होगा?
The volume of a solution increases by 2 percent on heating while moles of solute remain same. What happens to molarity?
#solutions
#molarity
#temperature
#volume change
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A थोड़ी घटेगी / It slightly decreases
B थोड़ी बढ़ेगी / It slightly increases
C बिल्कुल समान रहेगी / It remains exactly same
D दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
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Correct Answer
A. थोड़ी घटेगी / It slightly decreases
Step 1
Concept
मोलरता मोल को आयतन से भाग देकर मिलती है। / Molarity is obtained by dividing moles by volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल समान हैं और आयतन बढ़ा है, इसलिए मोलरता घटेगी। / Moles are same and volume has increased, so molarity decreases.
Step 3
Exam Tip
तापमान से आयतन बदलने पर आयतन-आधारित सांद्रता बदल सकती है। / Volume-based concentration can change when temperature changes volume.
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कौन-सा सांद्रता पद तापमान बदलने पर भी सबसे कम प्रभावित माना जाता है, यदि कोई पदार्थ नष्ट या बाहर न जाए?
Which concentration term is considered least affected by temperature change, if no substance is lost or removed?
#solutions
#molality
#temperature independent
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A मोललता / Molality
B मोलरता / Molarity
C आयतन प्रतिशत / Volume percentage
D द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percentage
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Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass does not.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए तापमान बदलने वाले प्रयोगों में मोललता अधिक भरोसेमंद मानी जाती है। / Therefore, molality is considered more reliable in temperature-changing experiments.
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किस विकल्प में सभी संबंध सही हैं?
Which option has all relations correct?
#solutions
#molarity
#molality
#relations
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A मोलरता = मोल / लीटर विलयन, मोललता = मोल / किलोग्राम विलायक / Molarity = moles / litre solution, molality = moles / kg solvent
B मोलरता = मोल / किलोग्राम विलायक, मोललता = मोल / लीटर विलयन / Molarity = moles / kg solvent, molality = moles / litre solution
C मोल अंश = ग्राम / लीटर, पीपीएम = मोल / किलोग्राम / Mole fraction = gram / litre, ppm = mole / kg
D द्रव्यमान प्रतिशत = मोल / कुल मोल, आयतन प्रतिशत = ग्राम / मिलीलीटर / Mass percent = moles / total moles, volume percent = gram / mL
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Correct Answer
A. मोलरता = मोल / लीटर विलयन, मोललता = मोल / किलोग्राम विलायक / Molarity = moles / litre solution, molality = moles / kg solvent
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित है। / Molarity is based on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
समान नामों से भ्रम न हो, इसलिए आधार मात्रा याद रखें। / To avoid confusion between similar names, remember the base quantity.
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किस विकल्प में मोल अंश के लिए सबसे सही कथन है?
Which option gives the most correct statement for mole fraction?
#solutions
#mole fraction
#definition
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A किसी घटक के मोल और कुल मोलों का अनुपात / Ratio of moles of a component to total moles
B विलेय के ग्राम और विलयन के लीटर का अनुपात / Ratio of grams of solute to litres of solution
C विलायक के ग्राम और विलेय के ग्राम का अंतर / Difference between grams of solvent and solute
D एक लीटर में उपस्थित कुल द्रव्यमान / Total mass present in one litre
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Correct Answer
A. किसी घटक के मोल और कुल मोलों का अनुपात / Ratio of moles of a component to total moles
Step 1
Concept
मोल अंश में किसी घटक के मोल ऊपर रखे जाते हैं। / In mole fraction, moles of a component are placed in the numerator.
Step 2
Why this answer is correct
हर में सभी घटकों के कुल मोल आते हैं। / Total moles of all components come in the denominator.
Step 3
Exam Tip
इसमें द्रव्यमान या आयतन सीधे नहीं लिया जाता। / Mass or volume is not used directly in it.
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किस स्थिति में द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत सीधे सबसे उपयोगी है?
In which situation is mass-volume percentage directly most useful?
#solutions
#mass volume percent
#term selection
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A जब ग्राम में विलेय और मिलीलीटर में विलयन दिया हो / When solute is given in grams and solution in millilitres
B जब दोनों घटकों के मोल दिए हों / When moles of both components are given
C जब विलायक किलोग्राम में दिया हो / When solvent is given in kilograms
D जब केवल तापमान दिया हो / When only temperature is given
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Correct Answer
A. जब ग्राम में विलेय और मिलीलीटर में विलयन दिया हो / When solute is given in grams and solution in millilitres
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत का नाम ही बताता है कि द्रव्यमान और आयतन दोनों लगते हैं। / The name mass-volume percentage shows that both mass and volume are used.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें विलेय ग्राम में और विलयन मिलीलीटर में लिया जाता है। / Solute is taken in grams and solution in millilitres.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न की इकाइयाँ देखकर सही सांद्रता पद चुनें। / Choose the concentration term by looking at the given units.
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एक विलयन में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव छः है। उसी द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल प्रतिशत कितना होगा?
A solution has mole fraction of solute 0.6. What is the mole percent of solvent in the same binary solution?
#solutions
#mole fraction
#mole percent
#binary
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A 40 प्रतिशत / 40 percent
B 60 प्रतिशत / 60 percent
C 0.4 प्रतिशत / 0.4 percent
D 4 प्रतिशत / 4 percent
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Correct Answer
A. 40 प्रतिशत / 40 percent
Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश = 1 - 0.6 = 0.4। / In a binary solution, mole fraction of solvent = 1 - 0.6 = 0.4.
Step 2
Why this answer is correct
मोल प्रतिशत = 0.4 × 100 = 40 प्रतिशत। / Mole percent = 0.4 × 100 = 40 percent.
Step 3
Exam Tip
पहले दूसरा मोल अंश निकालें, फिर प्रतिशत में बदलें। / First find the other mole fraction, then convert it into percent.
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किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत आठ प्रतिशत है और कुल विलयन का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
A solution has 8 percent mass percent of solute and total solution mass is 250 g. What is the mass of solvent?
#solutions
#mass percent
#solvent mass
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? Hint Small clue
A 230 ग्राम / 230 g
B 20 ग्राम / 20 g
C 250 ग्राम / 250 g
D 242 ग्राम / 242 g
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Correct Answer
A. 230 ग्राम / 230 g
Step 1
Concept
विलेय का द्रव्यमान = 8/100 × 250 = 20 ग्राम। / Mass of solute = 8/100 × 250 = 20 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान = कुल विलयन - विलेय = 250 - 20 = 230 ग्राम। / Mass of solvent = total solution - solute = 250 - 20 = 230 g.
Step 3
Exam Tip
विलायक पूछा हो तो पहले विलेय निकालकर कुल से घटाएं। / If solvent is asked, first find solute and subtract from the total.
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