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एक विलयन का घनत्व एक दशमलव दो ग्राम प्रति मिलीलीटर है और उसमें द्रव्यमान के आधार पर बीस प्रतिशत विलेय है। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
Solute mass is 20 percent of this, so it is 240 g and moles = 240/60 = 4.
Step 3
Exam Tip
Since this is in 1 L solution, molarity is 4 M. चरण 1: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। चरण 2: विलेय का द्रव्यमान 20 प्रतिशत के अनुसार 240 ग्राम है, इसलिए मोल = 240/60 = 4। चरण 3: एक लीटर विलयन में 4 मोल हैं, इसलिए मोलरता 4 मोलर है।
दस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान यूरिया विलयन का घनत्व एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है। इसकी मोलरता लगभग कितनी है?
Urea mass is 10 percent of this, so 108 g and moles = 108/60 = 1.8.
Step 3
Exam Tip
1.8 moles in 1 L gives molarity 1.8 M. चरण 1: एक लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.08 × 1000 = 1080 ग्राम होगा। चरण 2: विलेय यूरिया का द्रव्यमान 10 प्रतिशत के अनुसार 108 ग्राम है और मोल = 108/60 = 1.8। चरण 3: एक लीटर में 1.8 मोल होने से मोलरता 1.8 मोलर होगी।
In reverse mole fraction questions, form an equation using total moles. चरण 1: मान लें विलेय के मोल x हैं, तब x/(x + 8) = 0.2 होगा। चरण 2: x = 0.2x + 1.6, इसलिए 0.8x = 1.6 और x = 2। चरण 3: मोल अंश वाले उल्टे प्रश्नों में कुल मोल को अज्ञात मानकर समीकरण बनाएं।
Place the moles of the component whose mole fraction is given in the numerator. चरण 1: मान लें विलायक के मोल y हैं, तब y/(y + 3) = 0.75। चरण 2: y = 0.75y + 2.25, इसलिए 0.25y = 2.25 और y = 9। चरण 3: जिसका मोल अंश दिया हो, उसके मोल को ऊपर रखकर हल करें।
पच्चीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान ग्लूकोज विलयन में एक सौ ग्राम विलायक है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
25 percent mass by mass means 25 g solute and 75 g solvent in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
If solvent is 100 g, solute mass = 25/75 × 100 = 33.33 g and moles = 33.33/180.
Step 3
Exam Tip
Solvent is 0.1 kg, so molality is about 1.85 m. चरण 1: 25 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 25 ग्राम विलेय और 75 ग्राम विलायक। चरण 2: यदि विलायक 100 ग्राम है, तो विलेय = 25/75 × 100 = 33.33 ग्राम और मोल = 33.33/180। चरण 3: विलायक 0.1 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 1.85 मोलल होगी।
बीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान सोडियम क्लोराइड विलयन में विलायक का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। मोलर द्रव्यमान अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। मोललता लगभग कितनी होगी?
In 20 percent mass by mass solution, 20 g solute is with 80 g solvent.
Step 2
Why this answer is correct
For 200 g solvent, solute = 20/80 × 200 = 50 g and moles = 50/58.5.
Step 3
Exam Tip
Solvent is 0.2 kg, so molality is about 4.27 m. चरण 1: 20 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान में 20 ग्राम विलेय के साथ 80 ग्राम विलायक होता है। चरण 2: 200 ग्राम विलायक के लिए विलेय = 20/80 × 200 = 50 ग्राम और मोल = 50/58.5। चरण 3: विलायक 0.2 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 4.27 मोलल है।
When final volume increases, molarity decreases. चरण 1: पतला करने में विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: संबंध M1V1 = M2V2 लगाएं, इसलिए M2 = 2 × 200/500 = 0.8। चरण 3: अंतिम आयतन बढ़ने पर मोलरता घटती है।
Volume becomes four times, so molarity becomes one-fourth. चरण 1: विलेय की मात्रा पतला करने पर नहीं बदलती। चरण 2: नई मोलरता = 0.4 × 150/600 = 0.10 मोलर। चरण 3: आयतन चार गुना हो गया, इसलिए मोलरता एक चौथाई हो जाएगी।
First find moles: 1 × 0.1 = 0.1 and 3 × 0.2 = 0.6.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 0.7 and total volume = 0.3 L, so molarity = 0.7/0.3 = 2.33 M.
Step 3
Exam Tip
In mixing, add moles first; do not directly average molarity. चरण 1: पहले मोल निकालें: 1 × 0.1 = 0.1 और 3 × 0.2 = 0.6। चरण 2: कुल मोल 0.7 और कुल आयतन 0.3 लीटर है, इसलिए मोलरता 0.7/0.3 = 2.33 मोलर। चरण 3: मिश्रण में मोल जोड़ें, मोलरता को सीधे औसत न करें।
दो सौ मिलीलीटर शून्य दशमलव पाँच मोलर विलयन और तीन सौ मिलीलीटर एक दशमलव पाँच मोलर विलयन को मिलाया गया। कुल आयतन जोड़ने योग्य है। अंतिम मोलरता कितनी होगी?
Total moles = 0.55 and total volume = 0.5 L, so molarity = 1.1 M.
Step 3
Exam Tip
In mixture questions, convert mL to L. चरण 1: पहले मोल निकालें: 0.5 × 0.2 = 0.1 और 1.5 × 0.3 = 0.45। चरण 2: कुल मोल 0.55 और कुल आयतन 0.5 लीटर है, इसलिए मोलरता 1.1 मोलर है। चरण 3: मिश्रण में आयतन मिलीलीटर से लीटर में बदलना न भूलें।
In dilute aqueous solution, 1 L water is approximately 1 kg.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, mg per litre is approximately ppm.
Step 3
Exam Tip
This approximation is useful in water-quality questions. चरण 1: पतले जल विलयन में एक लीटर जल का द्रव्यमान लगभग एक किलोग्राम माना जाता है। चरण 2: इसलिए मिलीग्राम प्रति लीटर को लगभग पीपीएम माना जा सकता है। चरण 3: जल गुणवत्ता वाले प्रश्नों में यह अनुमान बहुत उपयोगी है।
For ppm, check the total amount of water carefully. चरण 1: दो लीटर पतला जल लगभग दो किलोग्राम माना जा सकता है। चरण 2: 12 मिलीग्राम/2 किलोग्राम = 6 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम, इसलिए 6 पीपीएम। चरण 3: पीपीएम निकालते समय कुल जल की मात्रा को ध्यान से देखें।
Moles of solvent = total moles - solute moles = 40 - 4 = 36.
Step 3
Exam Tip
First identify the asked component, then subtract if needed. चरण 1: विलेय के मोल = 0.1 × 40 = 4। चरण 2: विलायक के मोल = कुल मोल - विलेय के मोल = 40 - 4 = 36। चरण 3: पहले पूछे गए घटक को पहचानें, फिर घटाव करें।
Total moles = 5, so mole fraction of solute = 1/5 = 0.20.
Step 3
Exam Tip
When a mole ratio is given, use it directly as moles for mole fraction. चरण 1: विलेय के मोल 1 और विलायक के मोल 4 मान लें। चरण 2: कुल मोल 5 हैं, इसलिए विलेय का मोल अंश 1/5 = 0.20 होगा। चरण 3: अनुपात दिए हों तो उन्हें सीधे मोल मानकर मोल अंश निकाल सकते हैं।
Total moles = 5, so solvent mole fraction = 2/5 = 0.4 and mole percent = 40 percent.
Step 3
Exam Tip
Multiply mole fraction by 100 to get mole percent. चरण 1: विलेय के मोल 3 और विलायक के मोल 2 मानें। चरण 2: कुल मोल 5 हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश 2/5 = 0.4 और मोल प्रतिशत 40 प्रतिशत है। चरण 3: मोल प्रतिशत के लिए मोल अंश को 100 से गुणा करें।
A. उत्तर वास्तविक मान से कम आएगा/The answer will be less than the true value
Step 1
Concept
Mass of solution = solute + solvent, so it is greater than mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
A larger denominator gives a smaller quotient.
Step 3
Exam Tip
In molality, use only mass of solvent. चरण 1: विलयन का द्रव्यमान = विलेय + विलायक होता है, इसलिए यह विलायक से बड़ा होता है। चरण 2: बड़ा हर रखने पर भागफल छोटा आता है। चरण 3: मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लें।
Mass of water = 90 g = 0.09 kg, so molality = 0.2/0.09 = 2.22 m.
Step 3
Exam Tip
In molality, convert solvent mass into kilograms. चरण 1: विलेय के मोल = 10/50 = 0.2 मोल। चरण 2: जल का द्रव्यमान 90 ग्राम = 0.09 किलोग्राम है, इसलिए मोललता = 0.2/0.09 = 2.22 मोलल। चरण 3: मोललता में विलायक को किलोग्राम में बदलना जरूरी है।
In such questions, identify total mass quickly. चरण 1: कुल विलयन का द्रव्यमान 6 + 94 = 100 ग्राम है। चरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत = 6/100 × 100 = 6 प्रतिशत। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में कुल द्रव्यमान जल्दी पहचानें।
Mass fraction = mass of solute/mass of solution = 15/100 = 0.15.
Step 3
Exam Tip
Keep mass fraction separate from percent; percent is obtained by multiplying by 100. चरण 1: कुल द्रव्यमान 15 + 85 = 100 ग्राम है। चरण 2: द्रव्यमान अंश = विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान = 15/100 = 0.15। चरण 3: द्रव्यमान अंश को प्रतिशत से अलग रखें; प्रतिशत के लिए 100 से गुणा करते हैं।
To get percent, multiply mass fraction by 100: 0.12 × 100 = 12 percent.
Step 3
Exam Tip
Remember the factor 100 between fraction and percent. चरण 1: द्रव्यमान अंश कुल का भाग बताता है। चरण 2: प्रतिशत पाने के लिए द्रव्यमान अंश को 100 से गुणा करें: 0.12 × 100 = 12 प्रतिशत। चरण 3: अंश और प्रतिशत में 100 का संबंध याद रखें।
Moles of solute = 27/133.5, which is about 0.202 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Volume is 2 L, so molarity = 0.202/2 = about 0.10 M.
Step 3
Exam Tip
While estimating the answer, consider both moles and volume. चरण 1: विलेय के मोल = 27/133.5, जो लगभग 0.202 मोल है। चरण 2: आयतन 2 लीटर है, इसलिए मोलरता = 0.202/2 = लगभग 0.10 मोलर। चरण 3: उत्तर का अनुमान लगाते समय मोल और आयतन दोनों को साथ देखें।
किसी विलयन में बत्तीस ग्राम मेथेनॉल को चौरासी ग्राम जल में मिलाया गया। मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान बत्तीस ग्राम प्रति मोल और जल का अठारह ग्राम प्रति मोल है। मेथेनॉल का मोल अंश लगभग कितना होगा?
Moles of methanol = 32/32 = 1 and moles of water = 84/18 = 4.67.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 5.67, so mole fraction of methanol = 1/5.67 = about 0.176.
Step 3
Exam Tip
Convert masses into moles before finding mole fraction. चरण 1: मेथेनॉल के मोल = 32/32 = 1 और जल के मोल = 84/18 = 4.67। चरण 2: कुल मोल = 5.67, इसलिए मेथेनॉल का मोल अंश = 1/5.67 = लगभग 0.176। चरण 3: मोल अंश निकालने से पहले द्रव्यमान को मोल में बदलें।
नब्बे ग्राम जल में छियालीस ग्राम एथेनॉल मिलाया गया। एथेनॉल और जल के मोलर द्रव्यमान क्रमशः छियालीस और अठारह ग्राम प्रति मोल हैं। एथेनॉल का मोल अंश क्या होगा?
Moles of ethanol = 46/46 = 1 and moles of water = 90/18 = 5.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 6, so mole fraction of ethanol = 1/6.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction is given by mole ratio, not mass ratio. चरण 1: एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1 और जल के मोल = 90/18 = 5। चरण 2: कुल मोल = 6, इसलिए एथेनॉल का मोल अंश = 1/6। चरण 3: द्रव्यमान नहीं, मोलों का अनुपात मोल अंश देता है।
किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान दस ग्राम है और विलयन का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। यदि घनत्व एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है, तो द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना होगा?
When density is given, mass may need to be converted into volume. चरण 1: घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर है, इसलिए 200 ग्राम विलयन का आयतन 200 मिलीलीटर होगा। चरण 2: द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 10/200 × 100 = 5 प्रतिशत। चरण 3: घनत्व दिए होने पर द्रव्यमान से आयतन निकालना पड़ सकता है।
Find the correct volume first, then apply the percentage relation. चरण 1: विलयन का आयतन = द्रव्यमान/घनत्व = 200/1.25 = 160 मिलीलीटर। चरण 2: द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 25/160 × 100 = 15.625 प्रतिशत। चरण 3: पहले सही आयतन निकालें, फिर प्रतिशत लगाएं।
Mass of solvent = 100 - 12 = 88 g, so the ratio is 12:88.
Step 3
Exam Tip
In mass percent, distinguish solution from solvent. चरण 1: 12 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 12 ग्राम विलेय है। चरण 2: विलायक का द्रव्यमान = 100 - 12 = 88 ग्राम, इसलिए अनुपात 12:88 है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत में विलयन और विलायक को अलग-अलग पहचानें।
Take solute mass as 1 part and solvent mass as 4 parts.
Step 2
Why this answer is correct
Total solution is 5 parts, so mass percentage = 1/5 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
Convert ratio into total parts to find percentage. चरण 1: विलेय का द्रव्यमान 1 भाग और विलायक 4 भाग मानें। चरण 2: कुल विलयन 5 भाग है, इसलिए द्रव्यमान प्रतिशत = 1/5 × 100 = 20 प्रतिशत। चरण 3: अनुपात को कुल भाग में बदलकर प्रतिशत निकालें।
Solute is 2 parts and solvent is 3 parts, so total is 5 parts.
Step 2
Why this answer is correct
Mass percentage of solute = 2/5 × 100 = 40 percent.
Step 3
Exam Tip
In mass ratio questions, use total parts in the denominator. चरण 1: विलेय 2 भाग और विलायक 3 भाग है, इसलिए कुल 5 भाग। चरण 2: विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = 2/5 × 100 = 40 प्रतिशत। चरण 3: द्रव्यमान अनुपात में कुल भाग को हर में लें।
4 percent mass-volume means 4 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
1.5 L = 1500 mL, so solute = 4/100 × 1500 = 60 g.
Step 3
Exam Tip
In mass-volume percent, convert litres into millilitres. चरण 1: 4 प्रतिशत द्रव्यमान-आयतन का अर्थ 100 मिलीलीटर में 4 ग्राम विलेय है। चरण 2: 1.5 लीटर = 1500 मिलीलीटर, इसलिए विलेय = 4/100 × 1500 = 60 ग्राम। चरण 3: द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में लीटर को मिलीलीटर में बदलें।
In volume percent, report the answer according to the unit of total volume. चरण 1: 2 लीटर = 2000 मिलीलीटर। चरण 2: विलेय का आयतन = 15/100 × 2000 = 300 मिलीलीटर। चरण 3: आयतन प्रतिशत में कुल आयतन की इकाई के अनुसार उत्तर दें।
Multiply mole fraction by 100 to convert it into mole percent. चरण 1: मोल प्रतिशत = मोल अंश × 100। चरण 2: 0.3 × 100 = 30 प्रतिशत। चरण 3: मोल अंश को प्रतिशत में बदलते समय 100 से गुणा करें।
To convert mole percent into mole fraction, divide by 100.
Step 2
Why this answer is correct
35/100 = 0.35.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction usually lies between 0 and 1. चरण 1: मोल प्रतिशत को मोल अंश में बदलने के लिए 100 से भाग करते हैं। चरण 2: 35/100 = 0.35। चरण 3: मोल अंश का मान सामान्यतः 0 और 1 के बीच होता है।
When converting ppm into percent, the value becomes very small. चरण 1: 1 प्रतिशत = 10000 पीपीएम होता है। चरण 2: 500 पीपीएम = 500/10000 = 0.05 प्रतिशत। चरण 3: पीपीएम से प्रतिशत में बदलने पर मान बहुत छोटा आता है।
Count decimal places carefully. चरण 1: प्रतिशत से पीपीएम में जाने के लिए 10000 से गुणा करें। चरण 2: 0.075 × 10000 = 750 पीपीएम। चरण 3: दशमलव स्थान सावधानी से गिनें।
In ppm, convert total mass into the same unit. चरण 1: दो किलोग्राम = बीस लाख मिलीग्राम। चरण 2: पीपीएम = 50/2000000 × 1000000 = 25। चरण 3: पीपीएम में कुल द्रव्यमान को समान इकाई में बदलें।
Molarity = moles/litre, so volume = moles/molarity.
Step 2
Why this answer is correct
Volume = 0.4/0.8 = 0.5 L.
Step 3
Exam Tip
In reverse questions, rearrange the relation correctly. चरण 1: मोलरता = मोल/लीटर, इसलिए आयतन = मोल/मोलरता। चरण 2: आयतन = 0.4/0.8 = 0.5 लीटर। चरण 3: उल्टे प्रश्न में सूत्र को सही तरह से बदलें।
Volume in litres = moles/molarity = 0.6/2 = 0.3 L.
Step 2
Why this answer is correct
0.3 L = 300 mL.
Step 3
Exam Tip
Convert the final answer into the unit asked in the question. चरण 1: आयतन लीटर में = मोल/मोलरता = 0.6/2 = 0.3 लीटर। चरण 2: 0.3 लीटर = 300 मिलीलीटर। चरण 3: अंतिम उत्तर की इकाई प्रश्न के अनुसार बदलें।
A. मोल भी दोगुने करने होंगे/Moles must also be doubled
Step 1
Concept
Molarity = moles/volume.
Step 2
Why this answer is correct
If volume is doubled and molarity must stay same, moles must also be doubled.
Step 3
Exam Tip
To keep a ratio constant, numerator and denominator change in the same ratio. चरण 1: मोलरता = मोल/आयतन है। चरण 2: आयतन दोगुना हो और मोलरता समान रखनी हो, तो मोल भी दोगुने होने चाहिए। चरण 3: स्थिर अनुपात के लिए ऊपर और नीचे समान अनुपात में बदलते हैं।
If the denominator becomes three times and value must stay same, moles must also become three times.
Step 3
Exam Tip
To keep molality constant, keep the solute-solvent ratio constant. चरण 1: मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। चरण 2: हर तीन गुना हो और मान समान रखना हो, तो ऊपर के मोल भी तीन गुना करने होंगे। चरण 3: मोललता को स्थिर रखने के लिए विलेय और विलायक का अनुपात स्थिर रखें।
Moles are same and volume has increased, so molarity decreases.
Step 3
Exam Tip
Volume-based concentration can change when temperature changes volume. चरण 1: मोलरता मोल को आयतन से भाग देकर मिलती है। चरण 2: मोल समान हैं और आयतन बढ़ा है, इसलिए मोलरता घटेगी। चरण 3: तापमान से आयतन बदलने पर आयतन-आधारित सांद्रता बदल सकती है।
Volume may change with temperature, but mass does not.
Step 2
Why this answer is correct
Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
Therefore, molality is considered more reliable in temperature-changing experiments. चरण 1: तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। चरण 2: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। चरण 3: इसलिए तापमान बदलने वाले प्रयोगों में मोललता अधिक भरोसेमंद मानी जाती है।
To avoid confusion between similar names, remember the base quantity. चरण 1: मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित है। चरण 2: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। चरण 3: समान नामों से भ्रम न हो, इसलिए आधार मात्रा याद रखें।
A. किसी घटक के मोल और कुल मोलों का अनुपात/Ratio of moles of a component to total moles
Step 1
Concept
In mole fraction, moles of a component are placed in the numerator.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles of all components come in the denominator.
Step 3
Exam Tip
Mass or volume is not used directly in it. चरण 1: मोल अंश में किसी घटक के मोल ऊपर रखे जाते हैं। चरण 2: हर में सभी घटकों के कुल मोल आते हैं। चरण 3: इसमें द्रव्यमान या आयतन सीधे नहीं लिया जाता।
A. जब ग्राम में विलेय और मिलीलीटर में विलयन दिया हो/When solute is given in grams and solution in millilitres
Step 1
Concept
The name mass-volume percentage shows that both mass and volume are used.
Step 2
Why this answer is correct
Solute is taken in grams and solution in millilitres.
Step 3
Exam Tip
Choose the concentration term by looking at the given units. चरण 1: द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत का नाम ही बताता है कि द्रव्यमान और आयतन दोनों लगते हैं। चरण 2: इसमें विलेय ग्राम में और विलयन मिलीलीटर में लिया जाता है। चरण 3: प्रश्न की इकाइयाँ देखकर सही सांद्रता पद चुनें।
In a binary solution, mole fraction of solvent = 1 - 0.6 = 0.4.
Step 2
Why this answer is correct
Mole percent = 0.4 × 100 = 40 percent.
Step 3
Exam Tip
First find the other mole fraction, then convert it into percent. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश = 1 - 0.6 = 0.4। चरण 2: मोल प्रतिशत = 0.4 × 100 = 40 प्रतिशत। चरण 3: पहले दूसरा मोल अंश निकालें, फिर प्रतिशत में बदलें।
Mass of solvent = total solution - solute = 250 - 20 = 230 g.
Step 3
Exam Tip
If solvent is asked, first find solute and subtract from the total. चरण 1: विलेय का द्रव्यमान = 8/100 × 250 = 20 ग्राम। चरण 2: विलायक का द्रव्यमान = कुल विलयन - विलेय = 250 - 20 = 230 ग्राम। चरण 3: विलायक पूछा हो तो पहले विलेय निकालकर कुल से घटाएं।
