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यदि किसी अविद्युत अपघट्य विलेय के (0.1) मोल को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1) mole of a non-electrolyte solute is dissolved in (1) kilogram solvent, what is the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(0.1\)

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल / विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.1}{1} = 0.1\)। / \(\frac{0.1}{1} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.

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FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

यदि किसी अविद्युत अपघट्य विलेय के (0.1) मोल को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी? / If (0.1) mole of a non-electrolyte solute is dissolved in (1) kilogram solvent, what is the molality?

Correct Answer: B. \(0.1\). Explanation: चरण 1: मोललता = विलेय के मोल / विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। चरण 2: \(\frac{0.1}{1} = 0.1\)। चरण 3: मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Step 1: Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent. Step 2: \(\frac{0.1}{1} = 0.1\). Step 3: Molality uses mass of solvent, not volume of solution.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(\frac{0.1}{1} = 0.1\)। / \(\frac{0.1}{1} = 0.1\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.