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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण रूप से आयनों में टूटता है। यदि समान मोललता पर यूरिया की तुलना की जाए, तो (NaCl) के विलयन में क्वथनांक उन्नयन लगभग कितना होगा?

In a solution, (0.1) mol of (NaCl) dissociates completely into ions. At the same molality, what will be the boiling point elevation of the (NaCl) solution compared with urea?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. यूरिया का लगभग दोगुनाNearly double of urea

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यूरिया नहीं टूटता, जबकि (NaCl) से लगभग दो कण बनते हैं, इसलिए प्रभाव लगभग दोगुना होगा। / Urea does not dissociate, while (NaCl) gives about two particles, so the effect is nearly doubled.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में विद्युत अपघट्य के लिए (i) को अवश्य लगाएं। / In exams, always include (i) for electrolytes.

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Question 2/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी अज्ञात विलेय के (2) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.372,K) की कमी आती है, और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (2) g of an unknown solute dissolved in (100) g of water lowers the freezing point by (0.372,K), and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=K_f m\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। / From \(\Delta T_f=K_f m\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। / (100) g water is (0.1) kg, so moles of solute are \(0.2\times0.1=0.02\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\), गणना में विलायक को किलोग्राम में लेना न भूलें। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\); remember to use solvent mass in kg.

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Question 3/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालना हिमांक अवनमन की तुलना में अधिक उपयोगी होता है?

In which situation is osmotic pressure more useful than freezing point depression for determining molar mass?

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Correct Answer

B. जब विलयन बहुत तनु हो और जैव अणु उपस्थित होंWhen the solution is very dilute and biomolecules are present

Step 1

Concept

परासरण दाब बहुत छोटे सांद्रण पर भी आसानी से मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can be measured accurately even for very dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

जैव अणु प्रायः बड़े मोलर द्रव्यमान वाले होते हैं और उनका विलयन बहुत तनु रखा जाता है, इसलिए यह विधि बेहतर है। / Biomolecules often have large molar masses and are studied in dilute solutions, so this method is better.

Step 3

Exam Tip

बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / Prefer osmotic pressure for large molecules.

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Question 4/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(AB_2\) पूर्ण रूप से \(A^{2+}\) और (2B^-) में टूटता है, तो आदर्श (i) का मान क्या होगा?

If \(AB_2\) dissociates completely into \(A^{2+}\) and (2B^-), what is the ideal value of (i)?

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Correct Answer

C. (3)

Step 1

Concept

(i) विलयन में बनने वाले कुल कणों की संख्या का अनुपात बताता है। / (i) represents the ratio of particles formed in solution.

Step 2

Why this answer is correct

एक \(AB_2\) इकाई से (1+2=3) आयन बनते हैं। / One unit of \(AB_2\) gives (1+2=3) ions.

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में (i) सीधे कुल आयनों की संख्या के बराबर लें। / For complete dissociation, (i) equals the total number of ions formed.

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Question 5/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) है। (i) का मान क्या होगा?

The true molar mass of a solute is \(60,g,mol^{-1}\), but the observed molar mass from freezing point depression is \(30,g,mol^{-1}\). What is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। / \(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या बढ़ी है, यानी वियोजन हुआ है। / A lower observed molar mass means more particles are present, indicating dissociation.

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Question 6/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(CH_3COOH\) बेंजीन में द्विमर बनाता है, तो उसके प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If \(CH_3COOH\) forms dimers in benzene, what happens to its observed molar mass?

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Correct Answer

B. वह लगभग दोगुना हो जाएगाIt becomes nearly double

Step 1

Concept

संघटन में दो विलेय कण मिलकर एक बड़ा कण बनाते हैं। / In association, solute particles combine to form larger particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या घटती है, इसलिए अणुसंख्य गुण कम दिखाई देते हैं और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ जाता है। / The number of particles decreases, so colligative effects appear smaller and observed molar mass increases.

Step 3

Exam Tip

संघटन में (i<1) और प्रेक्षित द्रव्यमान अधिक मिलता है। / For association, (i<1) and observed molar mass is higher.

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Question 7/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

निम्न में से कौन-सा गुण अणुसंख्य गुण नहीं है?

Which of the following is not a colligative property?

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Correct Answer

D. श्यानताViscosity

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend only on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब में कमी, हिमांक अवनमन और परासरण दाब अणुसंख्य गुण हैं। / Relative lowering of vapour pressure, freezing point depression, and osmotic pressure are colligative.

Step 3

Exam Tip

श्यानता कणों के प्रकार और आकर्षण पर भी निर्भर करती है, इसलिए इसे अलग पहचानें। / Viscosity depends on the nature of particles and interactions, so it is not colligative.

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Question 8/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

दो विलयनों का परासरण दाब समान है और ताप भी समान है। यदि दोनों आदर्श तनु विलयन हैं, तो उनके बारे में सही कथन कौन-सा है?

Two solutions have the same osmotic pressure at the same temperature. If both are ideal dilute solutions, which statement is correct?

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Correct Answer

A. उनकी मोलर सांद्रता समान हैTheir molar concentrations are equal

Step 1

Concept

आदर्श तनु विलयन के लिए \(\pi=CRT\) होता है। / For an ideal dilute solution, \(\pi=CRT\).

Step 2

Why this answer is correct

समान ताप पर (R) स्थिर है और \(\pi\) समान है, इसलिए (C) समान होगा। / At the same temperature, (R) is constant and \(\pi\) is equal, so (C) must be equal.

Step 3

Exam Tip

समपरासारी विलयनों में सांद्रता की तुलना \(\pi\) से करें, रंग या घनत्व से नहीं। / For isotonic solutions, compare concentration through \(\pi\), not by colour or density.

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Question 9/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(CaCl_2\) का वास्तविक (i) (2.4) है, तो वियोजन की मात्रा लगभग कितनी है?

If the actual (i) of \(CaCl_2\) is (2.4), what is the approximate degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (70%)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) से पूर्ण वियोजन पर (3) आयन बनते हैं, इसलिए (i=1+\alpha(3-1))। / \(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so (i=1+\alpha(3-1)).

Step 2

Why this answer is correct

\(2.4=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.7\)। / \(2.4=1+2\alpha\), hence \(\alpha=0.7\).

Step 3

Exam Tip

आयन संख्या (n) हो तो (i=1+\alpha(n-1)) याद रखें। / If the number of ions is (n), use (i=1+\alpha(n-1)).

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Question 10/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अर्धपारगम्य झिल्ली में किस प्रकार का प्रवाह परासरण कहलाता है?

What type of flow through a semipermeable membrane is called osmosis?

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Correct Answer

B. विलायक का तनु विलयन से सघन विलयन की ओर जानाMovement of solvent from dilute solution to concentrated solution

Step 1

Concept

अर्धपारगम्य झिल्ली विलेय को रोकती है पर विलायक को गुजरने देती है। / A semipermeable membrane blocks solute but allows solvent to pass.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण में विलायक कम सांद्रता वाले भाग से अधिक सांद्रता वाले भाग की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves from the dilute side to the concentrated side.

Step 3

Exam Tip

परासरण में हमेशा विलायक की गति पर ध्यान दें, विलेय की नहीं। / In osmosis questions, focus on solvent movement, not solute movement.

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Question 11/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी गैर-वाष्पशील विलेय को विलायक में मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solvent decrease when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

B. क्योंकि सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती हैBecause the number of solvent molecules at the surface decreases

Step 1

Concept

वाष्प दाब सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं पर निर्भर करता है। / Vapour pressure depends on solvent molecules escaping from the surface.

Step 2

Why this answer is correct

गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेरता है, इसलिए विलायक अणुओं के निकलने की संभावना घटती है। / A non-volatile solute occupies some surface positions, reducing the chance of solvent escape.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटने का कारण कणों का सतही प्रभाव समझें। / Link vapour pressure lowering to fewer escaping solvent molecules.

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Question 12/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन का परासरण दाब \(27^\circ C\) पर (0.82,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो उसकी मोलरता क्या होगी?

A solution has osmotic pressure (0.82,atm) at \(27^\circ C\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is its molarity?

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Correct Answer

B. (0.033,M)

Step 1

Concept

ताप \(27^\circ C=300,K\) है। / The temperature is \(27^\circ C=300,K\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.82}{0.082\times300}\approx0.033,M\)। / Using \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.82}{0.082\times300}\approx0.033,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की गणना में ताप को हमेशा केल्विन में लें। / Always convert temperature to kelvin in osmotic pressure calculations.

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Question 13/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में (KCl) का (i=1.8) है। यदि आदर्श पूर्ण वियोजन पर (i=2) होता, तो यह मान क्या बताता है?

In a solution, (KCl) has (i=1.8). If ideal complete dissociation gives (i=2), what does this value indicate?

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Correct Answer

B. आंशिक वियोजन हुआ हैPartial dissociation has occurred

Step 1

Concept

(KCl) पूर्ण रूप से टूटे तो दो आयन देता है। / (KCl) gives two ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1.8) का मान (1) से अधिक पर (2) से कम है, इसलिए वियोजन पूर्ण नहीं है। / (i=1.8) is more than (1) but less than (2), so dissociation is not complete.

Step 3

Exam Tip

(1<i<) अधिकतम आयन संख्या हो तो आंशिक वियोजन सोचें। / When (1<i<) maximum ion number, think of partial dissociation.

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Question 14/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक ही विलायक में समान मोललता के निम्न विलयनों में किसका हिमांक सबसे कम होगा, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?

Among the following solutions of equal molality in the same solvent, which will have the lowest freezing point if dissociation is complete?

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Correct Answer

C. \(CaCl_2\)

Step 1

Concept

हिमांक जितना अधिक अवनमित होगा, विलयन का हिमांक उतना कम होगा। / Greater depression in freezing point means a lower freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता पर \(CaCl_2\) लगभग तीन आयन देता है, इसलिए \(\Delta T_f\) सबसे अधिक होगा। / At equal molality, \(CaCl_2\) gives about three ions, so \(\Delta T_f\) is maximum.

Step 3

Exam Tip

सबसे कम हिमांक के लिए सबसे बड़े (i) को चुनें। / For lowest freezing point, choose the solute with the largest (i).

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Question 15/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=0.02\) है। बहुत तनु विलयन मानकर विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?

For a solution, \(\frac{\Delta p}{p^0}=0.02\). Assuming a very dilute solution, what is the approximate mole fraction of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.02)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(x_2=0.02\)। / Therefore, \(x_2=0.02\).

Step 3

Exam Tip

इस नियम में विलायक के घटे वाष्प दाब को मूल वाष्प दाब से तुलना करते हैं। / In this law, compare the lowering with the pure solvent vapour pressure.

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Question 16/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि दो विलयनों को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग करने पर कोई शुद्ध विलायक प्रवाह नहीं होता, तो उन्हें क्या कहा जाता है?

If two solutions separated by a semipermeable membrane show no net flow of solvent, what are they called?

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Correct Answer

C. समपरासारीIsotonic

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक प्रवाह परासरण दाब के अंतर के कारण होता है। / Net solvent flow occurs due to a difference in osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

यदि कोई शुद्ध प्रवाह नहीं है, तो दोनों का परासरण दाब समान है। / If there is no net flow, both solutions have equal osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

समान परासरण दाब वाले विलयन समपरासारी कहलाते हैं। / Solutions with equal osmotic pressure are called isotonic.

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Question 17/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2,m) ग्लूकोज विलयन का \(\Delta T_f\) (0.372,K) है, तो उसी विलायक में (0.2,m) (NaCl) विलयन का \(\Delta T_f\) पूर्ण वियोजन पर लगभग कितना होगा?

If a (0.2,m) glucose solution has \(\Delta T_f=0.372,K\), what will be the approximate \(\Delta T_f\) of a (0.2,m) (NaCl) solution in the same solvent assuming complete dissociation?

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Correct Answer

C. (0.744,K)

Step 1

Concept

ग्लूकोज के लिए (i=1) है। / For glucose, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) पूर्ण वियोजन पर \(i\approx2\) देता है, इसलिए हिमांक अवनमन दोगुना होगा। / (NaCl) has \(i\approx2\) on complete dissociation, so freezing point depression doubles.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता और समान विलायक में \(\Delta T_f\) की तुलना (i) से करें। / For equal molality and same solvent, compare \(\Delta T_f\) using (i).

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Question 18/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस कथन से अणुसंख्य गुणों की सही पहचान होती है?

Which statement correctly identifies colligative properties?

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Correct Answer

B. वे विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंThey depend on the number of solute particles in solution

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण का अर्थ है संख्या-निर्भर गुण। / A colligative property is a number-dependent property.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के प्रकार से अधिक महत्वपूर्ण विलयन में उपस्थित कुल कण हैं। / The total number of particles in solution is more important than the type of solute.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में कणों की संख्या को मुख्य संकेत मानें। / In such questions, treat particle count as the main clue.

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Question 19/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन अपेक्षित मान से अधिक है, तो संभावित कारण क्या हो सकता है?

If the boiling point elevation of a solution is greater than the expected value, what could be a possible reason?

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Correct Answer

B. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

अपेक्षित मान सामान्यतः (i=1) मानकर निकाला जाता है। / The expected value is usually calculated assuming (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए \(\Delta T_b\) अपेक्षा से अधिक हो जाता है। / Dissociation increases the number of particles, so \(\Delta T_b\) becomes larger than expected.

Step 3

Exam Tip

अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखे तो वियोजन की संभावना देखें। / A larger colligative effect suggests dissociation.

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Question 20/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समुद्री जल से शुद्ध जल प्राप्त करने में उत्क्रम परासरण का मूल सिद्धांत क्या है?

What is the basic principle of reverse osmosis used to obtain pure water from seawater?

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Correct Answer

B. परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब लगानाApplying external pressure greater than osmotic pressure

Step 1

Concept

सामान्य परासरण में विलायक तनु से सघन ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute to concentrated side.

Step 2

Why this answer is correct

उत्क्रम परासरण में अधिक बाहरी दाब लगाकर प्रवाह की दिशा उलट दी जाती है। / In reverse osmosis, external pressure greater than osmotic pressure reverses this flow.

Step 3

Exam Tip

जल शोधन में अर्धपारगम्य झिल्ली और पर्याप्त दाब मुख्य बिंदु हैं। / In water purification, semipermeable membrane and sufficient pressure are key points.

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Question 21/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलेय का (i=0.5) पाया गया। इससे कौन-सा निष्कर्ष सबसे उचित है?

A solute is found to have (i=0.5). Which conclusion is most appropriate?

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Correct Answer

B. वह द्विमर बनाने के कारण संघटित हैIt is associated by forming dimers

Step 1

Concept

(i<1) का अर्थ है कि स्वतंत्र कणों की संख्या घट गई है।

Step 2

Why this answer is correct

यह सामान्यतः संघटन के कारण होता है, जैसे दो अणु मिलकर एक द्विमर बनाते हैं। / This usually happens due to association, such as two molecules forming a dimer.

Step 3

Exam Tip

(i<1) देखते ही वियोजन नहीं, संघटन सोचें। / When (i<1), think of association, not dissociation.

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Question 22/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलायक के लिए \(K_b\) का मान किस बात को दर्शाता है?

What does the value of \(K_b\) for a solvent represent?

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Correct Answer

A. एक मोलल अवाष्पशील विलेय से होने वाला क्वथनांक उन्नयनBoiling point elevation caused by one molal non-volatile solute

Step 1

Concept

\(K_b\) को मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_b\) is called the molal elevation constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह बताता है कि (1,m) अवाष्पशील विलेय से विलायक का क्वथनांक कितना बढ़ेगा। / It tells how much the boiling point rises for a (1,m) non-volatile solute.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) को \(\Delta T_b\) से जोड़ें, \(K_f\) को \(\Delta T_f\) से। / Link \(K_b\) with \(\Delta T_b\) and \(K_f\) with \(\Delta T_f\).

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Question 23/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन में (1) मोल विलेय से प्रभावी कण (1.5) मोल बनते हैं, तो (i) क्या होगा?

If (1) mol of solute produces (1.5) mol of effective particles in solution, what is (i)?

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Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)विलयन में प्रभावी कणों के मोल}{डाले गए विलेय के मोल})। \(/ (i=\frac{\)moles of effective particles in solution}{moles of solute added}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{1.5}{1}=1.5\)। / Here, \(i=\frac{1.5}{1}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

(i) को कणों के अनुपात की तरह समझें, केवल सूत्र याद न करें। / Understand (i) as a particle ratio, not just a formula.

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Question 24/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर में है और (300,K) पर \(\pi\) मापा जाता है। यदि विलेय पूर्णतः (2) आयनों में टूटता है, तो परासरण दाब आदर्श अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?

A solution contains (0.01) mol solute in (1) L and its \(\pi\) is measured at (300,K). If the solute completely dissociates into (2) ions, how will its osmotic pressure compare with an ideal non-dissociated solute?

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Correct Answer

C. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) से दिया जाता है। / Osmotic pressure is given by \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

दो आयन बनने पर (i=2), इसलिए \(\pi\) दोगुना होगा। / Formation of two ions gives (i=2), so \(\pi\) doubles.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में भी विद्युत अपघट्य के लिए (i) लगाना आवश्यक है। / For electrolytes, include (i) even in osmotic pressure.

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Question 25/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विकल्प में समान मोललता पर क्वथनांक का क्रम सही है, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?

Which option gives the correct order of boiling point for equal molal solutions, assuming complete dissociation?

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Correct Answer

A. ग्लूकोज \(< NaCl < CaCl_2\)Glucose \(< NaCl < CaCl_2\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (m) और समान विलायक में (i) जितना अधिक होगा, क्वथनांक उतना अधिक होगा। / For the same (m) and solvent, larger (i) gives a higher boiling point.

Step 3

Exam Tip

(i) के आधार पर क्रम बनाएं: ग्लूकोज (1), (NaCl) (2), \(CaCl_2\) (3)। / Arrange by (i): glucose (1), (NaCl) (2), \(CaCl_2\) (3).

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Question 26/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि हिमांक अवनमन से निकला मोलर द्रव्यमान वास्तविक मान से अधिक है, तो विलयन में क्या हो सकता है?

If the molar mass obtained from freezing point depression is higher than the true value, what may be happening in the solution?

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Correct Answer

B. संघटनAssociation

Step 1

Concept

अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से कम है। / A higher observed molar mass means the colligative effect is smaller than expected.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभाव कम होने का कारण स्वतंत्र कणों की संख्या घटना है, जो संघटन में होता है। / This happens when the number of independent particles decreases, as in association.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान और (i<1) को साथ जोड़ें। / Connect higher observed mass with (i<1).

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Question 27/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) विलयन का \(\Delta T_b\) (0.052,K) है। यदि विलायक के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

A (0.1,m) solution has \(\Delta T_b=0.052,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) for the solvent, what is (i)?

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Correct Answer

B. (1.0)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.052=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=1)। / \(0.052=i\times0.52\times0.1\), so (i=1).

Step 3

Exam Tip

यदि मापा मान सामान्य गणना के बराबर हो तो विलेय अवियोजित जैसा व्यवहार करता है। / If the measured value matches normal calculation, the solute behaves as non-dissociated.

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Question 28/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि रक्त कोशिका को बहुत अधिक सघन नमक विलयन में रखा जाए, तो क्या होगा?

What happens if a blood cell is placed in a highly concentrated salt solution?

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Correct Answer

B. कोशिका से जल बाहर निकलेगा और वह सिकुड़ जाएगीWater leaves the cell and it shrinks

Step 1

Concept

सघन नमक विलयन कोशिका द्रव की तुलना में अतिपरासारी होता है। / A concentrated salt solution is hypertonic compared with cell fluid.

Step 2

Why this answer is correct

जल कोशिका से बाहर की ओर जाता है, इसलिए कोशिका सिकुड़ती है। / Water moves out of the cell, so the cell shrinks.

Step 3

Exam Tip

जैविक उदाहरणों में जल की दिशा पर ध्यान दें। / In biological examples, focus on the direction of water movement.

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Question 29/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(AlCl_3\) पूर्णतः वियोजित हो, तो (0.1,m) विलयन की प्रभावी मोललता कितनी होगी?

If \(AlCl_3\) dissociates completely, what will be the effective molality of a (0.1,m) solution?

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Correct Answer

D. (0.4,m)

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) से \(Al^{3+}\) और (3Cl^-) मिलकर कुल (4) आयन बनते हैं। / \(AlCl_3\) gives \(Al^{3+}\) and (3Cl^-), so total particles are (4).

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी मोललता \(i\times m=4\times0.1=0.4,m\) होगी। / Effective molality \(=i\times m=4\times0.1=0.4,m\).

Step 3

Exam Tip

प्रभावी सांद्रता निकालते समय कुल आयनों की संख्या गिनें। / Count total ions when finding effective concentration.

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Question 30/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन के क्वथनांक में वृद्धि का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for the elevation of boiling point of a solution?

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Correct Answer

A. विलयन का वाष्प दाब घट जाता हैVapour pressure of the solution decreases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / Boiling occurs when vapour pressure becomes equal to external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

गैर-वाष्पशील विलेय डालने से वाष्प दाब घटता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure, so a higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर याद करें। / Remember boiling point elevation through lowering of vapour pressure.

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Question 31/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक (0.01,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि विलेय अवियोजित है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What is the osmotic pressure of a (0.01,M) solution at (300,K), if the solute is non-dissociated and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

B. (0.246,atm)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT=0.01\times0.082\times300=0.246,atm\)। / \(\pi=CRT=0.01\times0.082\times300=0.246,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब सीधे मोलरता और ताप के समानुपाती होता है। / Osmotic pressure is directly proportional to molarity and temperature.

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Question 32/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.1,m) \(BaCl_2\) विलयन में वियोजन (80%) है, तो (i) का मान क्या होगा?

If a (0.1,m) \(BaCl_2\) solution has (80%) dissociation, what is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (2.6)

Step 1

Concept

\(BaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(BaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(3-1)=2.6)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(3-1)=2.6).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत वियोजन को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage dissociation into decimal first.

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Question 33/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

गैर-वाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का हिमांक क्यों घटता है?

Why does the freezing point of a solution decrease when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और ठोस-वाष्प संतुलन कम ताप पर बनता हैBecause vapour pressure decreases and solid-vapour equilibrium is reached at lower temperature

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से द्रव विलयन का वाष्प दाब घटता है। / Adding solute lowers the vapour pressure of the liquid solution.

Step 2

Why this answer is correct

ठोस विलायक और द्रव विलयन का संतुलन कम ताप पर स्थापित होता है। / Equilibrium between solid solvent and liquid solution is reached at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन को वाष्प दाब की कमी से समझना अधिक सुरक्षित तरीका है। / Understanding freezing point depression through vapour pressure lowering is safer for exams.

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Question 34/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलेय के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर मोललता (0.2,m) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?

When (5) g of a solute is dissolved in (250) g of solvent, the molality is (0.2,m). What is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(250) ग्राम विलायक (0.25) किलोग्राम है। / (250) g solvent is (0.25) kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता (0.2) होने पर विलेय के मोल \(0.2\times0.25=0.05\) होंगे। / With molality (0.2), moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 35/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.5,m) अवियोजित विलेय का \(\Delta T_b\) (0.26,K) है, तो \(K_b\) क्या होगा?

If a (0.5,m) non-dissociated solute gives \(\Delta T_b=0.26,K\), what is \(K_b\)?

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Correct Answer

C. \(0.52,K,kg,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होगा। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(K_b=\frac{0.26}{0.5}=0.52\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(K_b=\frac{0.26}{0.5}=0.52\).

Step 3

Exam Tip

स्थिरांक निकालते समय सही इकाई लिखना भी जरूरी है। / When finding a constant, write the correct unit also.

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Question 36/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

निम्न में किस विलयन का परासरण दाब समान ताप पर सबसे अधिक होगा, यदि सभी (0.1,M) हैं और वियोजन पूर्ण है?

Which solution will have the highest osmotic pressure at the same temperature, if all are (0.1,M) and dissociation is complete?

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Correct Answer

C. \(MgCl_2\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) है, इसलिए समान (C) और (T) पर (i) अधिक होने से \(\pi\) अधिक होगा। / \(\pi=iCRT\), so at same (C) and (T), larger (i) gives higher \(\pi\).

Step 2

Why this answer is correct

\(MgCl_2\) तीन आयन देता है, जबकि (NaCl) दो और यूरिया-ग्लूकोज एक कण देते हैं। / \(MgCl_2\) gives three ions, while (NaCl) gives two and urea/glucose give one.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के लिए भी कुल कणों की संख्या गिनें। / Count total particles for osmotic pressure too.

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Question 37/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन का हिमांक अवनमन (0.93,K) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय अवियोजित है, तो मोललता क्या है?

A solution has freezing point depression (0.93,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and the solute is non-dissociated, what is the molality?

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Correct Answer

B. (0.50,m)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\)। / \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं लगाते, केवल कमी का परिमाण लेते हैं। / In freezing point depression, use the magnitude of lowering, not a negative sign.

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Question 38/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी संघटित विलेय के लिए (i=0.75) है। अणुसंख्य प्रभाव सामान्य अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?

For an associated solute, (i=0.75). How will the colligative effect compare with a normal non-dissociated solute?

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Correct Answer

B. (75%) के बराबरEqual to (75%)

Step 1

Concept

अणुसंख्य प्रभाव (i) के समानुपाती होता है। / Colligative effect is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

(i=0.75) होने से प्रभाव सामान्य मान का (75%) होगा। / With (i=0.75), the effect is (75%) of the normal value.

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे गुणक की तरह प्रयोग करें। / Use (i) directly as a multiplying factor.

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Question 39/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब की विधि से मोलर द्रव्यमान निकालते समय विलयन का बहुत तनु होना क्यों जरूरी है?

Why should a solution be very dilute when determining molar mass by osmotic pressure method?

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Correct Answer

A. क्योंकि तनु विलयन आदर्श व्यवहार के अधिक निकट होता हैBecause a dilute solution is closer to ideal behaviour

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) आदर्श तनु विलयनों के लिए सबसे सही माना जाता है। / \(\pi=CRT\) is most valid for ideal dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। / In concentrated solutions, particle interactions can affect the result.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें। / Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results.

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Question 40/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन में विलेय के मोल अंश को दोगुना कर दिया जाए और विलयन तनु रहे, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी पर क्या प्रभाव होगा?

If the mole fraction of solute is doubled and the solution remains dilute, what happens to the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

C. यह दोगुनी हो जाएगीIt becomes double

Step 1

Concept

\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश दोगुना होने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी भी दोगुनी होगी। / If mole fraction of solute doubles, relative lowering of vapour pressure also doubles.

Step 3

Exam Tip

इस संबंध में सीधी समानुपातिकता याद रखें। / Remember the direct proportionality in this relation.

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Question 41/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) \(K_2SO_4\) विलयन का पूर्ण वियोजन मानकर प्रभावी कण सांद्रण कितना होगा?

Assuming complete dissociation, what is the effective particle concentration of a (0.1,m) \(K_2SO_4\) solution?

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Correct Answer

C. (0.3,m)

Step 1

Concept

\(K_2SO_4\) से (2K^+) और \(SO_4^{2-}\) मिलकर कुल (3) आयन बनते हैं। / \(K_2SO_4\) gives (2K^+) and \(SO_4^{2-}\), total (3) ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण सांद्रण \(3\times0.1=0.3,m\) होगा। / Effective particle concentration \(=3\times0.1=0.3,m\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र लिखने से पहले आयनों की सही संख्या गिनें। / Count ions correctly before applying the formula.

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Question 42/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में विलेय के संघटन के कारण (i) का मान (1) से कम है। इससे \(\Delta T_f\) पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

In a solution, association of solute makes (i) less than (1). What will be the effect on \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f\) अपेक्षित से कम होगा\(\Delta T_f\) will be less than expected

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

(i<1) होने पर समान (m) पर हिमांक अवनमन घट जाएगा। / If (i<1), freezing point depression decreases for the same (m).

Step 3

Exam Tip

संघटन में कण कम होते हैं, इसलिए सभी अणुसंख्य प्रभाव घटते हैं। / Association reduces the number of particles, so all colligative effects decrease.

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Question 43/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2,M) (NaCl) विलयन का वास्तविक (i=1.5) है, तो परासरण दाब की गणना में प्रभावी मोलरता क्या होगी?

If a (0.2,M) (NaCl) solution has actual (i=1.5), what effective molarity should be used for osmotic pressure calculation?

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Correct Answer

C. (0.30,M)

Step 1

Concept

परासरण दाब के लिए प्रभावी मोलरता (iC) होती है। / For osmotic pressure, effective molarity is (iC).

Step 2

Why this answer is correct

\(iC=1.5\times0.2=0.30,M\)। / \(iC=1.5\times0.2=0.30,M\).

Step 3

Exam Tip

जब (i) दिया हो, तो साधारण सांद्रता को (i) से गुणा करें। / When (i) is given, multiply ordinary concentration by (i).

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Question 44/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलेय के (10) ग्राम को (500) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) मानकर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (10) g solute is dissolved in (500) g water, \(\Delta T_f=0.186,K\). Taking \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(500) ग्राम जल (0.5) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g water is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\).

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Question 45/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब को अणुसंख्य गुण क्यों माना जाता है?

Why is osmotic pressure considered a colligative property?

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Correct Answer

B. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनकी प्रकृति पर नहींBecause it depends on the number of solute particles, not their nature

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों में विलेय की पहचान से अधिक कणों की संख्या महत्वपूर्ण होती है। / In colligative properties, the number of particles is more important than the identity of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT\) में (C) कणों की सांद्रता को दिखाता है। / In \(\pi=CRT\), (C) represents particle concentration.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब को संख्या-निर्भर गुण के रूप में याद रखें। / Remember osmotic pressure as a number-dependent property.

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Question 46/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन में (NaCl) का वियोजन (60%) है, तो (i) का मान क्या होगा?

If (NaCl) is (60%) dissociated in a solution, what is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (1.6)

Step 1

Concept

(NaCl) पूर्ण वियोजन पर (2) आयन देता है। / (NaCl) gives (2) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(2-1)=1.6)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(2-1)=1.6).

Step 3

Exam Tip

(NaCl) के लिए सरल रूप \(i=1+\alpha\) भी याद रख सकते हैं। / For (NaCl), you may remember the simple form \(i=1+\alpha\).

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Question 47/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विकल्प में अणुसंख्य गुण की गणना के लिए सांद्रता की सही इकाई दी गई है?

Which option gives the correct concentration unit for calculating the given colligative property?

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Correct Answer

B. \(\Delta T_f\) के लिए मोललताMolality for \(\Delta T_f\)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में मोललता आती है। / Freezing point depression and boiling point elevation use molality.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब में मोलरता और वाष्प दाब में मोल अंश उपयोग होता है। / Osmotic pressure uses molarity, and vapour pressure lowering uses mole fraction.

Step 3

Exam Tip

सूत्र के साथ सही सांद्रता इकाई मिलाना परीक्षा में बहुत जरूरी है। / Matching the formula with the right concentration unit is very important in exams.

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Question 48/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी अवाष्पशील विलेय को मिलाने पर विलायक के वाष्प दाब में कमी और क्वथनांक में वृद्धि के बीच कौन-सा संबंध सही है?

What is the correct relation between lowering of vapour pressure and elevation of boiling point when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब घटता है, इसलिए उबालने के लिए अधिक ताप चाहिएVapour pressure decreases, so higher temperature is needed for boiling

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solution.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप देना पड़ता है, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / A higher temperature is needed to reach vapour pressure equal to external pressure, so boiling point rises.

Step 3

Exam Tip

इन दोनों प्रभावों को अलग-अलग न पढ़ें, वे जुड़े हुए हैं। / Do not study these two effects separately; they are connected.

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Question 49/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.1,m) विलयन का आदर्श \(\Delta T_f\) (0.186,K) है, पर वास्तविक \(\Delta T_f\) (0.279,K) है, तो (i) क्या होगा?

If the ideal \(\Delta T_f\) for a (0.1,m) solution is (0.186,K), but the actual \(\Delta T_f\) is (0.279,K), what is (i)?

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Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

वास्तविक प्रभाव \(=i\times\) आदर्श प्रभाव होता है। / Actual effect \(=i\times\) ideal effect.

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\)। / \(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

मापे गए और अपेक्षित अणुसंख्य प्रभाव का अनुपात (i) देता है। / The ratio of measured to expected colligative effect gives (i).

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Question 50/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में पौधे की जड़ें मिट्टी से जल आसानी से ग्रहण कर पाती हैं?

In which condition can plant roots absorb water from soil easily?

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Correct Answer

A. जब जड़ कोशिका रस का परासरण दाब मिट्टी के जल से अधिक होWhen root cell sap has higher osmotic pressure than soil water

Step 1

Concept

जल कम परासरण दाब वाले भाग से अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जा सकता है। / Water can move from lower osmotic pressure region to higher osmotic pressure region through a membrane.

Step 2

Why this answer is correct

जड़ कोशिका रस अधिक सघन हो तो मिट्टी से जल कोशिका में प्रवेश करता है। / If root cell sap is more concentrated, water enters the root cells from soil.

Step 3

Exam Tip

पौधों के परासरण प्रश्नों में जल की दिशा और परासरण दाब की तुलना करें। / In plant osmosis questions, compare water direction and osmotic pressure.

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Question 51/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य गुण से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?

If the true molar mass of a solute is \(120,g,mol^{-1}\) and the observed molar mass from a colligative property is \(80,g,mol^{-1}\), what is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(80=\frac{120}{i}\), इसलिए (i=1.5)। / \(80=\frac{120}{i}\), so (i=1.5).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से कम हो तो कणों की संख्या बढ़ी मानी जाती है। / If observed mass is lower than true mass, particle number has increased.

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Question 52/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय के द्विमर बनने पर (i=0.75) पाया गया। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

For a solute forming dimers, (i=0.75) is observed. What is the degree of association?

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Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

द्विमर बनने पर \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.50\)। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.50\).

Step 3

Exam Tip

संघटन में (i) एक से कम होता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ता है। / In association, (i) is less than one and observed molar mass increases.

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Question 53/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण रूप से आयनों में टूटे, तो आदर्श (i) का मान क्या होगा?

If (Al_2\(SO_4\)*3) dissociates completely into ions, what will be the ideal value of (i)?

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Correct Answer

C. (5)

Step 1

Concept

(Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) बनते हैं। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\).

Step 2

Why this answer is correct

कुल आयन (2+3=5) हैं, इसलिए आदर्श (i=5) होगा। / Total ions are (2+3=5), so ideal (i=5).

Step 3

Exam Tip

बड़े लवणों में आयनों की गिनती ध्यान से करें। / Count ions carefully in salts with multiple ions.

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Question 54/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवियोजित विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक में (0.156,K) की वृद्धि होती है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (3) g of a non-dissociated solute is dissolved in (100) g of solvent, the boiling point rises by (0.156,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\)। / \(\Delta T_b=K_bm\), so \(m=\frac{0.156}{0.52}=0.3\).

Step 2

Why this answer is correct

(100) ग्राम विलायक (0.1) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.3\times0.1=0.03\) हैं। / (100) g solvent is (0.1) kg, so solute moles \(=0.3\times0.1=0.03\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3}{0.03}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 55/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर (0.2,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी (NaCl) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि (NaCl) पूर्ण रूप से वियोजित हो?

At the same temperature, what molarity of (NaCl) solution will be isotonic with a (0.2,M) glucose solution, if (NaCl) dissociates completely?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों के परासरण दाब समान होते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। / For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\).

Step 3

Exam Tip

(C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है। / (C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity.

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Question 56/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समुद्री जल के शोधन में उत्क्रम परासरण तभी प्रभावी होगा जब लगाया गया बाहरी दाब कैसा हो?

In purification of seawater by reverse osmosis, when will the applied external pressure be effective?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. परासरण दाब से अधिकGreater than osmotic pressure

Step 1

Concept

सामान्य परासरण में विलायक तनु भाग से सघन भाग की ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute side to concentrated side.

Step 2

Why this answer is correct

दिशा उलटने के लिए सघन विलयन पर परासरण दाब से अधिक दाब लगाना पड़ता है। / To reverse the direction, pressure greater than osmotic pressure must be applied on the concentrated solution.

Step 3

Exam Tip

उत्क्रम परासरण में बाहरी दाब सबसे मुख्य शर्त है। / External pressure is the key condition in reverse osmosis.

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Question 57/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

\(K_f\) का भौतिक अर्थ किस विकल्प में सही दिया गया है?

Which option correctly gives the physical meaning of \(K_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. एक मोलल अवियोजित विलेय से होने वाला हिमांक अवनमनFreezing point depression caused by a one molal non-dissociated solute

Step 1

Concept

\(K_f\) को मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_f\) is the molal depression constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह बताता है कि (1,m) अवियोजित विलेय विलायक के हिमांक को कितना घटाएगा। / It tells how much a (1,m) non-dissociated solute lowers the freezing point of a solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) को \(\Delta T_f\) से और \(K_b\) को \(\Delta T_b\) से जोड़कर याद करें। / Link \(K_f\) with \(\Delta T_f\) and \(K_b\) with \(\Delta T_b\).

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Question 58/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक तनु विलयन में विलेय का मोल अंश (0.04) है। गैर-वाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

In a dilute solution, the mole fraction of solute is (0.04). Assuming a non-volatile solute, what is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.04)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(x_2=0.04\), इसलिए आपेक्षिक कमी (0.04) होगी। / Here \(x_2=0.04\), so the relative lowering is (0.04).

Step 3

Exam Tip

इस संबंध में विलेय का मोल अंश सीधे उत्तर देता है। / In this relation, the solute mole fraction directly gives the answer.

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Question 59/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (KCl) के लिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का \(\frac{2}{3}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?

If the observed molar mass of (KCl) is \(\frac{2}{3}\) of its true molar mass, what is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

(M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

यदि (M*{obs\(}=\frac{2}{3}M*{\)true}), तो \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। \(/ If (M_{\)obs\(}=\frac{2}{3}M_{\)true\(}), then (i=\frac{3}{2}=1.5).\)

Step 3

Exam Tip

अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक मान रखने की जरूरत नहीं होती। / In ratio questions, actual molar mass values are not needed.

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Question 60/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता के निम्न विलयनों में किसका हिमांक सबसे अधिक होगा, यदि सभी आदर्श व्यवहार करें?

Which of the following equal molal solutions will have the highest freezing point, assuming ideal behaviour?

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Correct Answer

A. ग्लूकोजGlucose

Step 1

Concept

हिमांक सबसे अधिक तब रहेगा जब हिमांक अवनमन सबसे कम हो। / The highest freezing point means the least freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i=1), जबकि बाकी विलेय अधिक कण बनाते हैं। / Glucose remains non-dissociated, so (i=1), while the others produce more particles.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर सबसे छोटे (i) वाला विलयन सबसे कम हिमांक घटाता है। / At equal molality, the solution with the smallest (i) lowers freezing point the least.

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Question 61/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

(0.05,M) \(CaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि पूर्ण वियोजन हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What is the osmotic pressure of a (0.05,M) \(CaCl_2\) solution at (300,K), assuming complete dissociation and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (3.69,atm)

Step 1

Concept

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(CaCl_2\) gives three ions on complete dissociation, so (i=3).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=3\times0.05\times0.082\times300=3.69,atm\)। / \(\pi=iCRT=3\times0.05\times0.082\times300=3.69,atm\).

Step 3

Exam Tip

आयनिक विलयन में (i) लगाना न भूलें। / Do not forget (i) for ionic solutions.

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Question 62/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (Ca\(NO_3\)_2) के लिए (i=2.6) पाया गया, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If (i=2.6) is observed for (Ca\(NO_3\)_2), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (80%)

Step 1

Concept

(Ca\(NO_3\)_2) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / (Ca\(NO_3\)_2) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(3-1)), इसलिए \(2.6=1+2\alpha\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.6=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.8\), अर्थात (80%) वियोजन। / \(\alpha=0.8\), meaning (80%) dissociation.

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Question 63/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में विलेय के संघटन से कौन-सा परिवर्तन सबसे अधिक संभावित है?

Which change is most likely when solute association occurs in a solution?

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Correct Answer

B. प्रभावी कणों की संख्या घटती हैEffective number of particles decreases

Step 1

Concept

संघटन में दो या अधिक विलेय कण मिलकर बड़ा कण बनाते हैं। / In association, two or more solute particles combine to form a larger particle.

Step 2

Why this answer is correct

स्वतंत्र कणों की संख्या घटती है, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव घटता है। / The number of independent particles decreases, so the colligative effect decreases.

Step 3

Exam Tip

संघटन को हमेशा (i<1) से जोड़ें। / Always link association with (i<1).

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Question 64/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवाष्पशील विलेय को मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?

Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घट जाता हैBecause vapour pressure of the solution decreases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, so a higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से समझें। / Understand boiling point elevation through lowering of vapour pressure.

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Question 65/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान का (2.5) गुना है, तो (i) का मान क्या होगा?

If a solution has \(\Delta T_f\) equal to (2.5) times the expected non-dissociated value, what is the value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2.5)

Step 1

Concept

वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव \(=i\times\) अवियोजित प्रभाव होता है। / Actual colligative effect \(=i\times\) non-dissociated effect.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभाव (2.5) गुना है, इसलिए (i=2.5)। / Since the effect is (2.5) times, (i=2.5).

Step 3

Exam Tip

प्रभाव का अनुपात सीधे (i) देता है। / The ratio of effects directly gives (i).

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Question 66/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.2,m) अवियोजित विलयन का हिमांक अवनमन (0.372,K) है। उसी विलायक में (0.2,m) \(MgCl_2\) का हिमांक अवनमन पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

A (0.2,m) non-dissociated solution has freezing point depression (0.372,K). What will be the freezing point depression of (0.2,m) \(MgCl_2\) in the same solvent on complete dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.116,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(MgCl_2\) तीन आयन देता है, इसलिए (i=3)। / \(MgCl_2\) gives three ions, so (i=3).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता और विलायक में \(\Delta T_f\) तीन गुना होकर (1.116,K) होगा। / For the same molality and solvent, \(\Delta T_f\) becomes three times, (1.116,K).

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Question 67/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब की सहायता से बड़े जैव अणुओं का मोलर द्रव्यमान निकालना अधिक उपयुक्त क्यों है?

Why is osmotic pressure more suitable for finding molar mass of large biomolecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी इसका मान मापने योग्य होता हैBecause it is measurable even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large biomolecules are made very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

इतने तनु विलयनों में हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। / In such dilute solutions, freezing or boiling point changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.

Step 3

Exam Tip

बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण विधि बेहतर याद रखें। / Remember osmotic method as better for high molar mass solutes.

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Question 68/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन में विलेय के कणों की संख्या दोगुनी हो जाए और मोललता समान मानी जाए, तो हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If the number of solute particles becomes double while molality is considered the same, what happens to freezing point depression?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. यह दोगुना हो जाएगाIt becomes double

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या दोगुनी होने पर (i) दोगुना माना जा सकता है, इसलिए प्रभाव दोगुना होगा। / If particle number doubles, (i) effectively doubles, so the effect doubles.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुणों में कण संख्या मुख्य आधार है। / Particle number is the main basis of colligative properties.

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Question 69/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन \(25^\circ C\) पर (0.615,atm) परासरण दाब दिखाता है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोलरता लगभग कितनी है?

A solution shows osmotic pressure (0.615,atm) at \(25^\circ C\). If \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is the approximate molarity of the non-dissociated solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.025,M)

Step 1

Concept

\(25^\circ C\) को (298,K) मानते हैं। / Take \(25^\circ C\) as (298,K).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\)। / From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में ताप को केल्विन में रखना जरूरी है। / Temperature must be in kelvin in osmotic pressure calculations.

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Question 70/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,m) \(Na_2SO_4\) विलयन की प्रभावी मोललता पूर्ण वियोजन पर कितनी होगी?

What will be the effective molality of a (0.1,m) \(Na_2SO_4\) solution on complete dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.3,m)

Step 1

Concept

\(Na_2SO_4\) से (2Na^+) और \(SO_4^{2-}\) बनते हैं। / \(Na_2SO_4\) gives (2Na^+) and \(SO_4^{2-}\).

Step 2

Why this answer is correct

कुल कण (3) हैं, इसलिए प्रभावी मोललता \(3\times0.1=0.3,m\) होगी। / Total particles are (3), so effective molality \(=3\times0.1=0.3,m\).

Step 3

Exam Tip

प्रभावी मोललता में (i) से गुणा करें। / Multiply by (i) for effective molality.

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Question 71/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1,m) विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.104,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

If a (0.1,m) solution has boiling point elevation (0.104,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.104=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=2)। / \(0.104=i\times0.52\times0.1\), so (i=2).

Step 3

Exam Tip

यदि उन्नयन सामान्य मान से दोगुना हो तो (i) भी दोगुना होता है। / If elevation is double the normal value, (i) is also double.

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Question 72/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

जब किसी लाल रक्त कोशिका को समपरासारी विलयन में रखा जाता है, तो उसका आकार सामान्यतः क्यों नहीं बदलता?

Why does a red blood cell generally not change its size when placed in an isotonic solution?

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Correct Answer

A. क्योंकि जल का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होताBecause there is no net flow of water

Step 1

Concept

समपरासारी विलयन और कोशिका द्रव का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solution and cell fluid have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

जल दोनों दिशाओं में जा सकता है, पर शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Water may move in both directions, but there is no net movement.

Step 3

Exam Tip

कोशिका संबंधी प्रश्नों में अतिपरासारी, अल्पपरासारी और समपरासारी शब्दों को अलग पहचानें। / In cell-based questions, distinguish hypertonic, hypotonic, and isotonic solutions.

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Question 73/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में \(FeCl_3\) का (i=3.4) है। यदि पूर्ण वियोजन पर (i=4) होता, तो वियोजन की मात्रा क्या होगी?

In a solution, \(FeCl_3\) has (i=3.4). If complete dissociation gives (i=4), what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (80%)

Step 1

Concept

\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(FeCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(4-1)), इसलिए \(3.4=1+3\alpha\)। / (i=1+\alpha(4-1)), so \(3.4=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.8\), अर्थात (80%) वियोजन। / \(\alpha=0.8\), meaning (80%) dissociation.

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Question 74/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कौन-सा कथन विलयन के हिमांक अवनमन के लिए सही है?

Which statement is correct for freezing point depression of a solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. यह विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता हैIt increases when number of solute particles increases

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन अणुसंख्य गुण है। / Freezing point depression is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Colligative properties depend more on particle number than solute nature.

Step 3

Exam Tip

वियोजन से हिमांक अवनमन बढ़ता और संघटन से घटता है। / Dissociation increases freezing point depression, while association decreases it.

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Question 75/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलयन का वाष्प दाब (p) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब \(p^0\) है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

If the vapour pressure of a solution is (p) and that of the pure solvent is \(p^0\), what is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. \(\frac{p^0-p}{p^0}\)

Step 1

Concept

कमी का मान शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर से मिलता है। / Lowering is the difference between vapour pressure of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

आपेक्षिक कमी में इस अंतर को \(p^0\) से भाग देते हैं। / Relative lowering is this difference divided by \(p^0\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र लिखते समय हर में हमेशा शुद्ध विलायक का वाष्प दाब रखें। / In the formula, the denominator is always the vapour pressure of pure solvent.

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Question 76/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है। यदि विलायक के मोल (0.90) हैं, तो बहुत तनु मानकर विलेय के मोल लगभग कितने होंगे?

A solution has relative lowering of vapour pressure (0.10). If moles of solvent are (0.90), approximately how many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10)

Step 1

Concept

\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), अतः \(x_2=0.10\)। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), so \(x_2=0.10\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। / \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\).

Step 3

Exam Tip

इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है। / This gives \(n_2=0.10\) mol.

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Question 77/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.05,m) \(AlCl_3\) विलयन में पूर्ण वियोजन मानने पर \(\Delta T_f\) किस अवियोजित (0.05,m) विलयन की तुलना में कैसा होगा?

For a (0.05,m) \(AlCl_3\) solution with complete dissociation, how will \(\Delta T_f\) compare with a non-dissociated (0.05,m) solution?

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Correct Answer

D. चार गुनाFour times

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) से \(Al^{3+}\) और (3Cl^-) बनते हैं। / \(AlCl_3\) gives \(Al^{3+}\) and (3Cl^-).

Step 2

Why this answer is correct

कुल कण (4) हैं, इसलिए (i=4)। / Total particles are (4), so (i=4).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में हिमांक अवनमन (i) के अनुपात में चार गुना होगा। / At equal molality, freezing point depression becomes four times in proportion to (i).

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Question 78/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन-सा युग्म समान ताप पर समान मोलरता होने पर सबसे अलग परासरण दाब देगा, यदि वियोजन पूर्ण हो?

Which pair will give the most different osmotic pressures at the same temperature and same molarity, if dissociation is complete?

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Correct Answer

C. ग्लूकोज और \(AlCl_3\)Glucose and \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

समान (C) और (T) पर \(\pi\) का अंतर (i) के अंतर से आता है। / At same (C) and (T), the difference in \(\pi\) comes from the difference in (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), जबकि \(AlCl_3\) का (i=4) है। / Glucose has (i=1), while \(AlCl_3\) has (i=4).

Step 3

Exam Tip

सबसे बड़ा (i) अंतर सबसे बड़ा परासरण दाब अंतर देगा। / The largest difference in (i) gives the largest difference in osmotic pressure.

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Question 79/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.5) मोल विलेय (2) किलोग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.5) mol solute is dissolved in (2) kg solvent, what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.25,m)

Step 1

Concept

\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\)। / \(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent, not mass of solution.

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Question 80/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (1.86,K) कम है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या है?

If the freezing point of a solution is (1.86,K) lower than that of pure solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (1.0,m)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=K_fm\), इसलिए \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\)। / \(\Delta T_f=K_fm\), so \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में कमी का परिमाण प्रयोग करें। / Use the magnitude of freezing point lowering.

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Question 81/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय के पूर्ण वियोजन पर (i=3) है। यदि वियोजन (40%) है, तो वास्तविक (i) कितना होगा?

A solute has (i=3) on complete dissociation. If dissociation is (40%), what will be the actual (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (1.8)

Step 1

Concept

पूर्ण वियोजन पर कुल कण (n=3) हैं। / On complete dissociation, total particles (n=3).

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(n-1)=1+0.4(3-1)=1.8)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.4(3-1)=1.8).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को दशमलव में बदलकर ही सूत्र में रखें। / Convert percentage into decimal before substitution.

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Question 82/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर अपेक्षित अवियोजित मान से आधा है। यह किस व्यवहार का संकेत है?

The osmotic pressure of a (0.1,M) solution at (300,K) is half of the expected non-dissociated value. What behaviour does this indicate?

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Correct Answer

B. द्विमर जैसा संघटनDimer-like association

Step 1

Concept

परासरण दाब अणुसंख्य प्रभाव है और (i) के समानुपाती है। / Osmotic pressure is a colligative effect and is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

आधा प्रभाव मिलने का अर्थ (i=0.5) है। / Half the expected value means (i=0.5).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर संघटन का संकेत मिलता है, वियोजन का नहीं।

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Question 83/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में विलेय की मोललता बढ़ाने पर, अन्य स्थितियां समान रहें, क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?

When molality of solute is increased in a solution, keeping other conditions the same, what happens to boiling point elevation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. यह बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) में (m) सीधे गुणक के रूप में आता है। / In \(\Delta T_b=iK_bm\), (m) appears as a direct factor.

Step 2

Why this answer is correct

(m) बढ़ने पर \(\Delta T_b\) भी बढ़ेगा, यदि (i) और \(K_b\) समान रहें। / If (m) increases, \(\Delta T_b\) increases when (i) and \(K_b\) remain the same.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुणों में सांद्रता बढ़ने से प्रभाव बढ़ता है। / For colligative properties, higher concentration gives a larger effect.

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Question 84/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कौन-सा विलयन समान ताप पर सबसे अधिक परासरण दाब देगा, यदि सभी की मोलरता (0.05,M) है और वियोजन पूर्ण है?

Which solution will give the highest osmotic pressure at the same temperature, if all have molarity (0.05,M) and dissociation is complete?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. \(AlCl_3\)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) है। / \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (C) और (T) पर (i) जितना बड़ा होगा, परासरण दाब उतना बड़ा होगा। / At the same (C) and (T), the larger (i) is, the larger the osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

\(AlCl_3\) चार आयन देता है, इसलिए इसका परासरण दाब सबसे अधिक होगा। / \(AlCl_3\) gives four ions, so it has the highest osmotic pressure.

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Question 85/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवियोजित विलेय के (4) ग्राम को (200) ग्राम जल में घोलने से \(\Delta T_f=0.465,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Dissolving (4) g of a non-dissociated solute in (200) g water gives \(\Delta T_f=0.465,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। / \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\).

Step 2

Why this answer is correct

(200) ग्राम जल (0.2) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) हैं। / (200) g water is (0.2) kg, so solute moles \(=0.25\times0.2=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 86/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(CH_3COOH\) बेंजीन में संघटित होता है, तो उसके लिए (i) का मान सामान्यतः किस प्रकार होगा?

If \(CH_3COOH\) associates in benzene, how will the value of (i) generally be?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1) से कमLess than (1)

Step 1

Concept

बेंजीन में \(CH_3COOH\) जैसे अणु आपस में जुड़कर बड़े कण बना सकते हैं। / In benzene, molecules like \(CH_3COOH\) can join to form larger particles.

Step 2

Why this answer is correct

स्वतंत्र कणों की संख्या घटने से (i<1) हो जाता है। / The number of independent particles decreases, so (i<1).

Step 3

Exam Tip

संघटन वाले उदाहरणों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। / In association examples, observed molar mass becomes higher.

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Question 87/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=2) है। विलयन की मोललता क्या होगी?

For a solution, \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and (i=2). What is the molality of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.2,m)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) से \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\) होगा। / From \(\Delta T_b=iK_bm\), \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\).

Step 3

Exam Tip

जब (i) दिया हो तो उसे हर में शामिल करें। / When (i) is given, include it in the denominator.

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Question 88/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,M) \(K_3PO_4\) विलयन का प्रभावी कण मोलर सांद्रण पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

What will be the effective particle molar concentration of a (0.1,M) \(K_3PO_4\) solution on complete dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (0.4,M)

Step 1

Concept

\(K_3PO_4\) से (3K^+) और \(PO_4^{3-}\) बनते हैं। / \(K_3PO_4\) gives (3K^+) and \(PO_4^{3-}\).

Step 2

Why this answer is correct

कुल आयन (4) हैं, इसलिए प्रभावी मोलर सांद्रण \(4\times0.1=0.4,M\) होगा। / Total ions are (4), so effective molar concentration \(=4\times0.1=0.4,M\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में इसी प्रभावी सांद्रण का उपयोग करें। / Use this effective concentration in osmotic pressure.

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Question 89/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस स्थिति में विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम मिलेगा?

In which situation will the observed molar mass of a solute be less than the true molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जब विलेय वियोजित होWhen solute dissociates

Step 1

Concept

वियोजन में एक विलेय कण से कई कण बनते हैं। / In dissociation, one solute particle produces several particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है और गणना में मोलर द्रव्यमान कम दिखाई देता है। / The colligative effect increases and calculated molar mass appears lower.

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i>1) से जोड़ें। / Connect lower observed molar mass with (i>1).

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Question 90/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का परासरण दाब बढ़ाना हो और ताप स्थिर रहे, तो कौन-सा परिवर्तन सबसे सीधे प्रभावी होगा?

If osmotic pressure of a solution is to be increased while temperature remains constant, which change will most directly work?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय कणों की सांद्रता बढ़ानाIncrease concentration of solute particles

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) के अनुसार ताप स्थिर हो तो \(\pi\) कण सांद्रता पर निर्भर करता है। / According to \(\pi=iCRT\), at constant temperature \(\pi\) depends on particle concentration.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कणों की सांद्रता बढ़ाने से परासरण दाब बढ़ेगा। / Increasing solute particle concentration increases osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब को कण संख्या और ताप से जोड़कर हल करें। / Solve osmotic pressure questions using particle number and temperature.

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Question 91/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.2,m) विलयन का (i=0.5) है। इसकी प्रभावी मोललता कितनी होगी?

A (0.2,m) solution has (i=0.5). What will be its effective molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10,m)

Step 1

Concept

प्रभावी मोललता \(i\times m\) होती है। / Effective molality is \(i\times m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.5\times0.2=0.10,m\)। / \(0.5\times0.2=0.10,m\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रभावी कण सांद्रता घटती है। / When (i<1), effective particle concentration decreases.

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Question 92/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक की तुलना में कम क्यों होता है?

Why is the freezing point of a solution lower than that of the pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि विलेय द्रव अवस्था को स्थिर करता है और संतुलन कम ताप पर बनता हैBecause solute stabilizes the liquid state and equilibrium is reached at lower temperature

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से द्रव विलयन का वाष्प दाब घटता है। / Adding solute lowers the vapour pressure of the liquid solution.

Step 2

Why this answer is correct

ठोस विलायक और द्रव विलयन का संतुलन कम ताप पर बनता है, इसलिए हिमांक घटता है। / Equilibrium between solid solvent and liquid solution is reached at a lower temperature, so freezing point falls.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन को द्रव अवस्था की स्थिरता से भी समझ सकते हैं। / You can understand freezing point depression through stabilization of the liquid state.

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Question 93/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1,M) (NaCl) और (0.1,M) ग्लूकोज विलयनों की तुलना की जाए, तो पूर्ण वियोजन मानकर (NaCl) का परासरण दाब कैसा होगा?

If (0.1,M) (NaCl) and (0.1,M) glucose solutions are compared, how will the osmotic pressure of (NaCl) be, assuming complete dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. ग्लूकोज का दोगुनाDouble of glucose

Step 1

Concept

ग्लूकोज अवियोजित है, इसलिए (i=1)। / Glucose is non-dissociated, so (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) पूर्ण वियोजन पर (i=2) देता है। / (NaCl) gives (i=2) on complete dissociation.

Step 3

Exam Tip

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), osmotic pressure of (NaCl) will be double.

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Question 94/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी पौधे की जड़ के बाहर का मिट्टी विलयन बहुत अधिक सघन हो जाए, तो जल के अवशोषण पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If the soil solution outside a plant root becomes highly concentrated, what will happen to water absorption?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. जल जड़ से बाहर जा सकता हैWater may move out of the root

Step 1

Concept

बहुत सघन मिट्टी विलयन जड़ कोशिका की तुलना में अतिपरासारी हो सकता है। / A highly concentrated soil solution may be hypertonic compared with root cells.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसी स्थिति में जल जड़ कोशिका से बाहर की ओर जा सकता है, जिससे अवशोषण घटता है। / In this condition, water may move out of root cells and absorption decreases.

Step 3

Exam Tip

परासरण में जल कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर जाता है। / In osmosis, water moves from lower solute concentration to higher solute concentration.

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Question 95/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (AB) प्रकार का विलेय (70%) वियोजित है। यदि \(AB\rightarrow A^+ + B^-\), तो (i) क्या होगा?

A solute of type (AB) is (70%) dissociated in solution. If \(AB\rightarrow A^+ + B^-\), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.7)

Step 1

Concept

(AB) पूर्ण वियोजन पर (2) कण देता है। / (AB) gives (2) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(2-1)=1+0.7=1.7)। / (i=1+\alpha(2-1)=1+0.7=1.7).

Step 3

Exam Tip

(AB) प्रकार के लवणों में \(i=1+\alpha\) जल्दी उपयोगी होता है। / For (AB)-type salts, \(i=1+\alpha\) is a quick useful relation.

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Question 96/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन और शुद्ध विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग किया गया है। प्रारंभिक परासरण में विलायक किस ओर जाएगा?

A solution and pure solvent are separated by a semipermeable membrane. In initial osmosis, toward which side will the solvent move?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओरFrom pure solvent to solution

Step 1

Concept

अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है, विलेय को नहीं। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but not solute.

Step 2

Why this answer is correct

जल या विलायक अधिक शुद्ध भाग से विलेय युक्त भाग की ओर जाता है। / Water or solvent moves from the purer side toward the solution side.

Step 3

Exam Tip

परासरण में विलायक की दिशा को याद रखना सबसे जरूरी है। / In osmosis, remembering the direction of solvent movement is most important.

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Question 97/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का (i=2.2) है और अवियोजित मान पर \(\Delta T_b=0.05,K\) होता। वास्तविक \(\Delta T_b\) कितना होगा?

A solution has (i=2.2), and the non-dissociated value of \(\Delta T_b\) would be (0.05,K). What is the actual \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.110,K)

Step 1

Concept

वास्तविक क्वथनांक उन्नयन (i) गुना होता है। / Actual boiling point elevation is (i) times the non-dissociated value.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\)। / \(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\).

Step 3

Exam Tip

(i) को प्रभाव का गुणक मानकर तेज गणना करें। / Treat (i) as the multiplier for the effect.

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Question 98/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में गैर-वाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाने पर विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to the vapour pressure of the solvent when the amount of non-volatile solute in a solution is increased?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वाष्प दाब घटेगाVapour pressure decreases

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की भागीदारी कम करता है। / A non-volatile solute reduces the participation of solvent molecules at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की मात्रा बढ़ने पर विलायक अणुओं के वाष्प में जाने की संभावना और घटती है। / Increasing solute amount further reduces the chance of solvent molecules escaping into vapour.

Step 3

Exam Tip

विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / When solute mole fraction increases, vapour pressure lowering increases.

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Question 99/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_b\) अधिक है, तो समान मोललता और समान (i) पर क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

If \(K_b\) is larger, how will boiling point elevation behave for the same molality and same (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिक होगाIt will be larger

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (i) और (m) पर \(\Delta T_b\), \(K_b\) के सीधे समानुपाती है। / For the same (i) and (m), \(\Delta T_b\) is directly proportional to \(K_b\).

Step 3

Exam Tip

अलग-अलग विलायकों की तुलना में स्थिरांक पर ध्यान दें। / In comparing different solvents, pay attention to the constant.

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Question 100/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अज्ञात विलेय के विलयन में (i) का मान (1) से बहुत अधिक पाया गया। सबसे उचित व्याख्या क्या है?

In a solution of an unknown solute, the value of (i) is found to be much greater than (1). What is the most suitable explanation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. विलेय कई कणों में वियोजित हो रहा हैThe solute is dissociating into several particles

Step 1

Concept

(i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) indicates that the effective number of particles has increased.

Step 2

Why this answer is correct

यह वृद्धि वियोजन या आयनीकरण के कारण हो सकती है। / This increase may happen due to dissociation or ionisation.

Step 3

Exam Tip

(i) बहुत अधिक हो तो बनने वाले आयनों की संख्या पर ध्यान दें। / When (i) is much larger, focus on the number of ions formed.

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Question 101/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी मुख्यतः किस पर निर्भर करती है?

When a non-volatile solute is added to a solution, the relative lowering of vapour pressure mainly depends on what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय के कणों के मोल अंश परMole fraction of solute particles

Step 1

Concept

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी अणुसंख्य गुण है। / Relative lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के प्रभावी कणों के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / It depends on the mole fraction of effective solute particles.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में मात्रा नहीं, कणों की संख्या पर ध्यान दें। / In exams, focus on number of particles, not the nature of solute.

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Question 102/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय के कारण विलयन का हिमांक अधिक घटता है तो इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?

If a solute causes a larger depression in freezing point, what is the most suitable reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय विलयन में अधिक कण दे रहा हैThe solute gives more particles in solution

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Depression in freezing point depends on the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो कण बढ़ जाते हैं और अवनमन अधिक होता है। / If the solute dissociates into ions, particle count increases and depression becomes larger.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में वांट हॉफ गुणक को याद रखें। / Remember the van't Hoff factor in such questions.

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Question 103/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान मोललता वाले ग्लूकोज और सोडियम क्लोराइड विलयनों में किसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा?

For glucose and sodium chloride solutions of the same molality, which will have a greater elevation in boiling point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. सोडियम क्लोराइड विलयनSodium chloride solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज आयनों में नहीं टूटता, इसलिए उसका गुणक लगभग (1) है। / Glucose does not dissociate, so its factor is nearly (1).

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड आयनों में टूटकर अधिक कण देता है, इसलिए उन्नयन अधिक होता है। / Sodium chloride dissociates into ions and gives more particles, so elevation is greater.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में अधिक कण देने वाला विलेय अधिक प्रभाव दिखाता है। / At equal molality, the solute giving more particles shows a greater effect.

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Question 104/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान (M) है और विलयन में उसका प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M/2) मिलता है, तो उसका वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

If the normal molar mass of a solute is (M) and its observed molar mass in solution is (M/2), what will be its van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

\(वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ The van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{M}{M/2}=2\) होगा। / Here \(i=\frac{M}{M/2}=2\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या अधिक मानी जाती है। / A lower observed molar mass indicates a larger number of particles.

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Question 105/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी पदार्थ का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान उसके सामान्य मोलर द्रव्यमान से अधिक आता है, तो विलयन में कौन सी प्रक्रिया संभव है?

If the observed molar mass of a substance is greater than its normal molar mass, which process is possible in solution?

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Correct Answer

A. संघटनAssociation

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक होने का अर्थ है कि प्रभावी कण कम हो गए। / A higher observed molar mass means the effective number of particles has decreased.

Step 2

Why this answer is correct

कणों का जुड़ना संघटन कहलाता है। / Joining of particles is called association.

Step 3

Exam Tip

कार्बनिक विलायकों में कुछ अम्लों के संघटन पर ऐसे प्रश्न पूछे जाते हैं। / Such questions are often asked for acids associating in organic solvents.

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Question 106/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समपरासारी विलयनों के बारे में सही कथन कौन सा है?

Which statement about isotonic solutions is correct?

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Correct Answer

A. उनका परासरण दाब समान होता हैThey have the same osmotic pressure

Step 1

Concept

समपरासारी विलयन समान ताप पर समान परासरण दाब रखते हैं। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure at the same temperature.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय अलग हो सकते हैं, पर प्रभावी कणों की सांद्रता संतुलित होती है। / The solutes may be different, but effective particle concentration is balanced.

Step 3

Exam Tip

जैविक द्रवों से जुड़े प्रश्नों में समपरासारी शब्द को परासरण दाब से जोड़ें। / In biology-related solution questions, connect isotonic directly with osmotic pressure.

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Question 107/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक के अणुओं का तनु विलयन से सांद्र विलयन की ओर जाना किस प्रक्रिया का उदाहरण है?

Movement of solvent molecules through a semipermeable membrane from dilute solution to concentrated solution is an example of which process?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरणOsmosis

Step 1

Concept

अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है, विलेय को नहीं। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but not solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का तनु से सांद्र दिशा में जाना परासरण कहलाता है। / Movement of solvent from dilute to concentrated side is osmosis.

Step 3

Exam Tip

झिल्ली का उल्लेख दिखे तो परासरण और परासरण दाब पर ध्यान दें। / When a membrane is mentioned, think of osmosis and osmotic pressure.

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Question 108/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

(0.1) मोलल ग्लूकोज विलयन और (0.1) मोलल कैल्सियम क्लोराइड विलयन में किसका हिमांक कम होगा, आदर्श वियोजन मानते हुए?

Between (0.1) molal glucose solution and (0.1) molal calcium chloride solution, which will have the lower freezing point, assuming ideal dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कैल्सियम क्लोराइड विलयनCalcium chloride solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज के लिए (i=1) और कैल्सियम क्लोराइड के लिए आदर्श रूप से (i=3) होता है। / For glucose (i=1), while for calcium chloride ideal (i=3).

Step 2

Why this answer is correct

अधिक (i) से हिमांक अवनमन अधिक होगा। / A higher (i) gives greater freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवनमन का अर्थ है वास्तविक हिमांक अधिक नीचे चला गया। / Greater depression means the actual freezing point becomes lower.

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Question 109/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी तनु विलयन के लिए परासरण दाब \(\pi\) और मोलर सांद्रता (C) का संबंध क्या है?

For a dilute solution, what is the relation between osmotic pressure \(\pi\) and molar concentration (C)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(\pi=CRT\)

Step 1

Concept

तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसा व्यवहार करता है। / Osmotic pressure of a dilute solution behaves similarly to the gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(\pi=CRT\) सही संबंध है। / Therefore, \(\pi=CRT\) is the correct relation.

Step 3

Exam Tip

यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, मोललता नहीं। / Here (C) is molar concentration, not molality.

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Question 110/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस अणुसंख्य गुण का उपयोग प्रोटीन जैसे बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान निर्धारण में अधिक उपयुक्त माना जाता है?

Which colligative property is considered most suitable for determining molar mass of large molecules like proteins?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large molecules are usually very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब छोटा होते हुए भी मापा जा सकता है और ताप परिवर्तन की जरूरत नहीं होती। / Osmotic pressure can still be measured without needing a temperature change.

Step 3

Exam Tip

जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि याद रखें। / Remember osmotic pressure method for biomolecules.

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Question 111/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में विलेय का वियोजन अधूरा है, तो वास्तविक वांट हॉफ गुणक आदर्श मान की तुलना में कैसा होगा?

If dissociation of a solute in solution is incomplete, how will the actual van't Hoff factor compare with the ideal value?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. आदर्श मान से कमLess than the ideal value

Step 1

Concept

आदर्श मान पूर्ण वियोजन मानकर निकाला जाता है। / The ideal value assumes complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

अधूरे वियोजन में सभी अणु आयनों में नहीं टूटते, इसलिए कण कम बनते हैं। / In incomplete dissociation, not all molecules form ions, so fewer particles are produced.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक (i) को आदर्श संख्या से सीधे बराबर न मानें। / Do not directly equate actual (i) with the ideal number.

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Question 112/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी अवाष्पशील विलेय के विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम क्यों होता है?

Why is the vapour pressure of a solution containing a non-volatile solute lower than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती हैNumber of solvent molecules at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.

Step 2

Why this answer is correct

सतह पर कुछ स्थान विलेय कणों से घिर जाते हैं, इसलिए विलायक के वाष्पित होने की प्रवृत्ति घटती है। / Some surface positions are occupied by solute particles, reducing the escaping tendency of solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब की व्याख्या सतह के अणुओं से करें। / Explain vapour pressure lowering using surface solvent molecules.

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Question 113/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस स्थिति में परासरण दाब का मान अधिक होगा?

In which situation will osmotic pressure be higher?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अधिक प्रभावी कण सांद्रता और अधिक ताप परAt higher effective particle concentration and higher temperature

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) के अनुसार परासरण दाब कण सांद्रता और ताप दोनों से बढ़ता है। / According to \(\pi=iCRT\), osmotic pressure increases with effective particle concentration and temperature.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक प्रभावी कण अधिक दाब बनाते हैं। / More effective particles produce greater pressure.

Step 3

Exam Tip

सूत्र में (i), (C), और (T) तीनों को साथ देखें। / Consider (i), (C), and (T) together in the formula.

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Question 114/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन में (i<1) पाया गया। इससे विलेय के बारे में क्या संकेत मिलता है?

A solution is found to have (i<1). What does this indicate about the solute?

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Correct Answer

A. विलेय के कण संघटित हो रहे हैंSolute particles are associating

Step 1

Concept

(i) प्रभावी कणों की वास्तविक संख्या को दिखाता है। / (i) represents the actual number of effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

(i<1) का अर्थ है कि कण आपस में जुड़कर कम इकाइयाँ बना रहे हैं।

Step 3

Exam Tip

संघटन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / In association, observed molar mass becomes higher.

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Question 115/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक उन्नयन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_b\) किस पर निर्भर करता है?

The constant \(K_b\) used in boiling point elevation depends on what?

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Correct Answer

A. विलायक की प्रकृति परNature of the solvent

Step 1

Concept

\(K_b\) को मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। / \(K_b\) is called the molal elevation constant.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मान विलायक की प्रकृति से तय होता है, विलेय की पहचान से नहीं। / Its value is fixed by the nature of the solvent, not by the identity of solute.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) और \(K_f\) को विलायक आधारित स्थिरांक समझें। / Treat \(K_b\) and \(K_f\) as solvent-based constants.

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Question 116/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

हिमांक अवनमन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_f\) का सही अर्थ क्या है?

What is the correct meaning of the constant \(K_f\) used in freezing point depression?

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Correct Answer

A. एक मोलल विलयन के लिए हिमांक अवनमनFreezing point depression for a one molal solution

Step 1

Concept

\(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the molal depression constant.

Step 2

Why this answer is correct

यह एक मोलल आदर्श विलयन से संबंधित हिमांक अवनमन बताता है। / It represents freezing point depression for a one molal ideal solution.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) को मोललता से जोड़ें, मोलरता से नहीं। / Link \(K_f\) with molality, not molarity.

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Question 117/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि समान द्रव्यमान के अलग-अलग विलेय समान द्रव्यमान के जल में घोले जाएँ, तो अधिक हिमांक अवनमन किस विलेय से होगा?

If equal masses of different solutes are dissolved in equal masses of water, which solute will cause greater freezing point depression?

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Correct Answer

A. जिसका मोलर द्रव्यमान कम और कण संख्या अधिक होThe one with lower molar mass and more particles

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला विलेय अधिक मोल देता है। / For equal mass, a solute with lower molar mass gives more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक मोल और अधिक कण हिमांक अवनमन बढ़ाते हैं। / More moles and more particles increase freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान समान हो तो मोलर द्रव्यमान की तुलना जरूर करें। / When mass is equal, always compare molar masses.

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Question 118/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

\(यदि किसी विलयन का परासरण दाब (27^\circ\)C) पर मापा जाता है, तो सूत्र में ताप का कौन सा मान लिया जाएगा?

\(If the osmotic pressure of a solution is measured at (27^\circ\)C), what temperature value should be used in the formula?

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Correct Answer

A. (300,K)

Step 1

Concept

परासरण दाब के सूत्र में ताप केल्विन में लिया जाता है। / Temperature in the osmotic pressure formula must be in kelvin.

Step 2

Why this answer is correct

\((27^\circ\)C=27+273=300,K) होता है। \(/ (27^\circ\)C\(=27+273=300,K).\)

Step 3

Exam Tip

ताप को सेल्सियस में रख देना आम गलती है। / Using Celsius directly is a common exam mistake.

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Question 119/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. विलयन का वाष्प दाब कम हो जाता हैThe vapour pressure of solution decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का वाष्प दाब कम होता है। / Adding a non-volatile solute lowers the vapour pressure of solution.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed for vapour pressure to equal external pressure.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.

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Question 120/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

हिमांक अवनमन के समय विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम क्यों होता है?

Why is the freezing point of a solution lower than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. विलेय कण विलायक के क्रिस्टल बनने में बाधा डालते हैंSolute particles hinder crystal formation of solvent

Step 1

Concept

जमने में विलायक अणुओं को व्यवस्थित क्रिस्टल बनाना होता है। / Freezing requires solvent molecules to arrange into a crystal.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण इस व्यवस्था में बाधा डालते हैं, इसलिए कम ताप चाहिए। / Solute particles disturb this arrangement, so a lower temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन को केवल सूत्र नहीं, कण व्यवस्था से भी समझें। / Understand freezing point depression through particle arrangement, not only formulas.

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Question 121/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी \(AB_2\) प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट का पूर्ण वियोजन हो, तो उसका आदर्श वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

If an electrolyte of type \(AB_2\) dissociates completely, what will be its ideal van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (3)

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (A) का एक आयन और (B) के दो आयन देता है। / On complete dissociation, \(AB_2\) gives one (A) ion and two (B) ions.

Step 2

Why this answer is correct

कुल प्रभावी कण (1+2=3) होते हैं। / Total effective particles are (1+2=3).

Step 3

Exam Tip

आदर्श (i) निकालते समय बने आयनों की कुल संख्या गिनें। / For ideal (i), count total ions formed.

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Question 122/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय का (i=0.5) है, तो उसी मोललता पर उसका हिमांक अवनमन सामान्य अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?

If a solute has (i=0.5), how will its freezing point depression compare with a normal non-dissociating solute of the same molality?

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Correct Answer

A. आधाHalf

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। / Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलेय के लिए (i=1), जबकि यहाँ (i=0.5) है। / For a non-dissociating solute (i=1), but here (i=0.5).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में अवनमन सीधे (i) के अनुपात में बदलता है। / At the same molality, depression changes directly with (i).

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Question 123/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.02) है। आदर्श तनु विलयन मानते हुए विलेय का मोल अंश कितना होगा?

A solution has relative lowering of vapour pressure (0.02). Assuming an ideal dilute solution, what is the mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.02)

Step 1

Concept

आदर्श तनु विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / In an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दिया गया मान (0.02) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.02) होगा। / The given value is (0.02), so solute mole fraction is (0.02).

Step 3

Exam Tip

इस संबंध में प्रतिशत और भिन्न में सावधानी रखें। / Be careful with percentage and fraction forms.

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Question 124/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में विलेय के कणों की वास्तविक संख्या अपेक्षित संख्या से दोगुनी है। उसका वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

In a solution, the actual number of solute particles is twice the expected number. What is its van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

वांट हॉफ गुणक वास्तविक कण संख्या और अपेक्षित कण संख्या का अनुपात है। / The van't Hoff factor is the ratio of actual particle number to expected particle number.

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक संख्या दोगुनी है, इसलिए (i=2)। / Since actual number is twice, (i=2).

Step 3

Exam Tip

कण बढ़ें तो अणुसंख्य गुण भी उसी अनुपात में बढ़ते हैं। / When particles increase, colligative properties increase proportionally.

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Question 125/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस विलयन में परासरण दाब सबसे अधिक होने की संभावना है, यदि ताप समान है?

Which solution is likely to have the highest osmotic pressure if temperature is the same?

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Correct Answer

A. (0.1,M) एल्यूमिनियम क्लोराइड(0.1,M) aluminium chloride

Step 1

Concept

समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करेगा। / At the same molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

एल्यूमिनियम क्लोराइड आदर्श रूप से चार आयन दे सकता है, जबकि अन्य अवियोजित हैं। / Aluminium chloride can ideally give four ions, while the others are non-electrolytes.

Step 3

Exam Tip

समान सांद्रता में अधिक आयन देने वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा। / At equal concentration, the solution giving more ions has higher osmotic pressure.

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Question 126/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

प्रतिलोम परासरण में विलायक किस दिशा में जाता है?

In reverse osmosis, in which direction does the solvent move?

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Correct Answer

A. सांद्र विलयन से तनु विलयन की ओरFrom concentrated solution to dilute solution

Step 1

Concept

सामान्य परासरण में विलायक तनु से सांद्र दिशा में जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute to concentrated solution.

Step 2

Why this answer is correct

प्रतिलोम परासरण में बाहरी दाब लगाकर दिशा उलट दी जाती है। / In reverse osmosis, external pressure reverses this direction.

Step 3

Exam Tip

जल शुद्धिकरण में इसी सिद्धांत का उपयोग होता है। / This principle is used in water purification.

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Question 127/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

प्रतिलोम परासरण कराने के लिए लगाया गया बाहरी दाब किससे अधिक होना चाहिए?

For reverse osmosis, the applied external pressure must be greater than what?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण को रोकने के लिए परासरण दाब के बराबर दाब चाहिए। / To stop osmosis, pressure equal to osmotic pressure is needed.

Step 2

Why this answer is correct

दिशा उलटने के लिए उससे अधिक बाहरी दाब लगाना पड़ता है। / To reverse the direction, pressure greater than osmotic pressure must be applied.

Step 3

Exam Tip

प्रतिलोम परासरण में दाब की तुलना हमेशा परासरण दाब से करें। / In reverse osmosis, always compare applied pressure with osmotic pressure.

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Question 128/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में (2) मोल कण प्रभावी रूप से उपस्थित हैं और आदर्श अवियोजित अवस्था में (1) मोल कण अपेक्षित था, तो (i) कितना होगा?

If (2) moles of particles are effectively present in a solution while (1) mole was expected for the ideal non-dissociated state, what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)वास्तविक प्रभावी कण}{अपेक्षित कण}) होता है। \(/ (i=\frac{\)actual effective particles}{expected particles}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{2}{1}=2\) है। / Here \(i=\frac{2}{1}=2\).

Step 3

Exam Tip

वियोजन से जुड़े प्रश्नों में प्रभावी कणों की गिनती सबसे पहले करें। / In dissociation questions, count effective particles first.

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Question 129/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) है। यदि वही विलेय (50%) तक दो आयनों में वियोजित हो, तो (i) कितना होगा?

For a non-dissociated solute, \(\Delta T_b=K_bm\). If the same solute dissociates (50%) into two ions, what will be (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1.5)

Step 1

Concept

दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

(50%) वियोजन का अर्थ \(\alpha=0.5\) है। / (50%) dissociation means \(\alpha=0.5\).

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i=1+0.5=1.5) होगा। / Therefore (i=1+0.5=1.5).

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Question 130/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो अणु मिलकर एक द्विमर बनाते हैं और संघटन की मात्रा (60%) है, तो (i) कितना होगा?

If two molecules associate to form one dimer and the degree of association is (60%), what will be (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.70)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण में \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimerisation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.60\) रखने पर (i=1-0.30=0.70) मिलेगा। / Substituting \(\alpha=0.60\), (i=1-0.30=0.70).

Step 3

Exam Tip

संघटन में (i) एक से कम आता है। / In association, (i) is less than one.

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Question 131/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अणुसंख्य गुणों में विलेय की किस विशेषता का महत्व नहीं होता?

Which property of a solute is not important for colligative properties?

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Correct Answer

A. कणों की रासायनिक प्रकृतिChemical nature of particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

समान कण संख्या होने पर रासायनिक प्रकृति मुख्य कारक नहीं रहती। / For the same particle number, chemical nature is not the main factor.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में अणुसंख्य शब्द देखते ही संख्या आधारित सोच अपनाएँ। / In exams, connect colligative with number-based reasoning.

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Question 132/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

कौन सा युग्म केवल अणुसंख्य गुणों का है?

Which pair contains only colligative properties?

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Correct Answer

A. हिमांक अवनमन और परासरण दाबFreezing point depression and osmotic pressure

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों में वाष्प दाब में कमी, क्वथनांक उन्नयन, हिमांक अवनमन और परासरण दाब आते हैं। / Colligative properties include lowering of vapour pressure, elevation of boiling point, depression of freezing point, and osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दिए गए विकल्पों में केवल पहला युग्म इसी समूह का है। / Only the first pair belongs to this group.

Step 3

Exam Tip

चार मुख्य अणुसंख्य गुणों की सूची याद रखें। / Memorise the four main colligative properties.

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Question 133/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन अपेक्षित मान से अधिक है, तो इसका कारण क्या हो सकता है?

If the boiling point elevation of a solution is greater than the expected value, what may be the reason?

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Correct Answer

A. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन कण संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Boiling point elevation increases when particle number increases.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से एक अणु कई कणों में बदल जाता है। / Dissociation converts one formula unit into several particles.

Step 3

Exam Tip

अपेक्षित से अधिक मान दिखे तो पहले वियोजन की संभावना जाँचें। / If the observed value is greater than expected, first consider dissociation.

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Question 134/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का हिमांक अवनमन अपेक्षित मान से कम है, तो कौन सा कारण अधिक संभावित है?

If the freezing point depression of a solution is less than the expected value, which reason is more probable?

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Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन प्रभावी कणों की संख्या पर निर्भर है। / Freezing point depression depends on effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

संघटन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए अवनमन कम हो जाता है। / Association decreases particle number, so depression becomes smaller.

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित अणुसंख्य प्रभाव को संघटन से जोड़ें। / Connect a lower observed colligative effect with association.

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Question 135/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब समान हैं। यदि दोनों में विलेय अलग-अलग हैं, तो क्या निष्कर्ष सबसे ठीक है?

Two solutions have equal osmotic pressure at the same temperature. If their solutes are different, what is the best conclusion?

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Correct Answer

A. उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान हैTheir effective particle concentrations are equal

Step 1

Concept

समान ताप पर \(\pi=iCRT\) लागू होता है। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\) applies.

Step 2

Why this answer is correct

समान परासरण दाब का अर्थ है कि (iC) का प्रभाव समान है। / Equal osmotic pressure means the effect of (iC) is equal.

Step 3

Exam Tip

विलेय अलग हो सकते हैं, पर प्रभावी कण सांद्रता बराबर हो सकती है। / Solutes can differ, but effective particle concentration may be equal.

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Question 136/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस कारण से समुद्री जल का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है?

Why is the freezing point of seawater lower than that of pure water?

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Correct Answer

A. लवणों के घुले कणों के कारणDue to dissolved salt particles

Step 1

Concept

समुद्री जल में कई लवण घुले होते हैं। / Seawater contains many dissolved salts.

Step 2

Why this answer is correct

घुले कण जल के जमने की व्यवस्था में बाधा डालते हैं और हिमांक घटाते हैं। / Dissolved particles disturb freezing arrangement and lower the freezing point.

Step 3

Exam Tip

रोजमर्रा के उदाहरणों में अणुसंख्य गुणों को कण संख्या से समझें। / In daily-life examples, explain colligative properties through particle number.

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Question 137/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

बर्फ पर नमक छिड़कने से बर्फ तेजी से पिघलती क्यों दिखती है?

Why does ice appear to melt faster when salt is sprinkled on it?

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Correct Answer

A. नमक जल का हिमांक घटा देता हैSalt lowers the freezing point of water

Step 1

Concept

नमक घुलकर जल का हिमांक कम कर देता है। / Salt dissolves and lowers the freezing point of water.

Step 2

Why this answer is correct

आसपास के ताप पर बर्फ और नमक का मिश्रण अधिक आसानी से द्रव बन सकता है। / At the surrounding temperature, the ice-salt mixture can become liquid more easily.

Step 3

Exam Tip

इसे हिमांक अवनमन का सरल जीवन उदाहरण समझें। / Treat this as a daily-life example of freezing point depression.

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Question 138/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन का परासरण दाब मापकर मोलर द्रव्यमान निकालते समय कौन सी सावधानी सबसे महत्वपूर्ण है?

While finding molar mass from osmotic pressure, which precaution is most important?

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Correct Answer

A. विलयन को पर्याप्त तनु रखनाKeeping the solution sufficiently dilute

Step 1

Concept

परासरण दाब विधि तनु विलयनों के लिए अधिक उपयुक्त है। / Osmotic pressure method is most suitable for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्रता पर आदर्श व्यवहार से विचलन हो सकता है। / At higher concentration, deviation from ideal behaviour may occur.

Step 3

Exam Tip

सूत्र लगाते समय ताप और सांद्रता दोनों ठीक रखें। / Use correct temperature and concentration while applying the formula.

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Question 139/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.2) मोलल अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_f\) कोई मान देता है, तो (0.2) मोलल (NaCl) के लिए आदर्श \(\Delta T_f\) लगभग कितना होगा?

If a (0.2) molal non-dissociating solute gives a certain \(\Delta T_f\), what will be the ideal \(\Delta T_f\) for (0.2) molal (NaCl)?

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Correct Answer

A. लगभग दोगुनाAbout double

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) आदर्श रूप से दो आयन देता है, इसलिए \(i\approx2\) होगा। / (NaCl) ideally gives two ions, so \(i\approx2\).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर \(\Delta T_f\) लगभग (i) के अनुपात में बदलता है। / At the same molality, \(\Delta T_f\) changes approximately in proportion to (i).

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Question 140/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में (0.5) मोल विलेय (1,kg) विलायक में घुला है और विलेय अवियोजित है। उसकी मोललता क्या है?

A solution contains (0.5) mole solute dissolved in (1,kg) solvent and the solute is non-dissociating. What is its molality?

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Correct Answer

A. \(0.5,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) होती है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\) है। / Here \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use mass of solvent in kilograms.

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Question 141/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b\) बड़ा है, तो समान मोललता पर क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?

If \(K_b\) is larger, what will be the effect on boiling point elevation at the same molality?

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Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयन अधिक होगाBoiling point elevation will be greater

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) होता है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (i) और (m) पर \(K_b\) बढ़ने से \(\Delta T_b\) बढ़ेगा। / At the same (i) and (m), larger \(K_b\) gives larger \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

सूत्र आधारित तुलना में स्थिरांक को अनदेखा न करें। / Do not ignore the constant in formula-based comparison.

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Question 142/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हैं, तो अवियोजित विलेय के लिए हिमांक अवनमन कैसे मिलेगा?

If \(K_f\) and molality are known, how is freezing point depression found for a non-dissociating solute?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f=K_fm\)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए सामान्य सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) से \(\Delta T_f=K_fm\) मिलेगा। / Thus from \(\Delta T_f=iK_fm\), we get \(\Delta T_f=K_fm\).

Step 3

Exam Tip

इलेक्ट्रोलाइट हो तो (i) लगाना न भूलें। / If the solute is an electrolyte, do not forget (i).

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Question 143/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

कौन सा कथन राउल्ट नियम से जुड़े अणुसंख्य गुण के लिए सही है?

Which statement is correct for the colligative property related to Raoult's law?

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Correct Answer

A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी हैRelative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute

Step 1

Concept

राउल्ट नियम आदर्श विलयन में वाष्प दाब और मोल अंश को जोड़ता है। / Raoult's law connects vapour pressure and mole fraction in ideal solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में मोल अंश मुख्य मात्रा है। / Mole fraction is the key quantity in Raoult's law.

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Question 144/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान (0.05,M) सांद्रता वाले (KCl), \(MgCl_2\), और ग्लूकोज विलयनों में आदर्श स्थिति में परासरण दाब का क्रम क्या होगा?

For (0.05,M) solutions of (KCl), \(MgCl_2\), and glucose, what is the order of osmotic pressure under ideal conditions?

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Correct Answer

A. \(MgCl_2>KCl>\) ग्लूकोज\(MgCl_2>KCl>\) glucose

Step 1

Concept

समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) पर निर्भर करता है। / At equal molarity and temperature, osmotic pressure depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), (KCl) का \(i\approx2\), और \(MgCl_2\) का \(i\approx3\) है। / Glucose has (i=1), (KCl) has \(i\approx2\), and \(MgCl_2\) has \(i\approx3\).

Step 3

Exam Tip

अधिक (i) वाला विलयन अधिक परासरण दाब देगा। / The solution with higher (i) has higher osmotic pressure.

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Question 145/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के लिए (i) का मान पूर्ण वियोजन वाले आदर्श मान से कम क्यों होता है?

Why is the value of (i) for a weak electrolyte lower than the ideal value for complete dissociation?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसका वियोजन आंशिक होता हैBecause its dissociation is partial

Step 1

Concept

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट पूरी तरह आयनों में नहीं टूटता। / A weak electrolyte does not dissociate completely into ions.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कणों की संख्या पूर्ण वियोजन से कम होती है। / Therefore, effective particle number is less than that for complete dissociation.

Step 3

Exam Tip

कमजोर और प्रबल इलेक्ट्रोलाइट की तुलना में (i) को अलग मानें। / Treat (i) differently for weak and strong electrolytes.

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Question 146/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

रक्त कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखने पर क्या होगा?

What happens when a blood cell is placed in a hypertonic solution?

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Correct Answer

A. कोशिका से जल बाहर निकलेगाWater will move out of the cell

Step 1

Concept

अतिपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव से अधिक होता है। / A hypertonic solution has higher osmotic pressure than the cell fluid.

Step 2

Why this answer is correct

जल कम परासरण दाब वाले भाग से अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। / Water moves from lower osmotic pressure side to higher osmotic pressure side.

Step 3

Exam Tip

कोशिका संबंधी प्रश्नों में बाहर और अंदर की सापेक्ष सांद्रता देखें। / In cell-based questions, compare outside and inside concentrations.

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Question 147/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

रक्त कोशिका को अल्पपरासारी विलयन में रखने पर क्या परिणाम होगा?

What will happen if a blood cell is placed in a hypotonic solution?

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Correct Answer

A. जल कोशिका में प्रवेश करेगाWater will enter the cell

Step 1

Concept

अल्पपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव से कम होता है। / A hypotonic solution has lower osmotic pressure than cell fluid.

Step 2

Why this answer is correct

जल बाहर से कोशिका में प्रवेश करता है। / Water enters the cell from outside.

Step 3

Exam Tip

परासरण में जल की दिशा सांद्रता अंतर से तय करें। / In osmosis, decide water movement from concentration difference.

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Question 148/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत कम है। ऐसे विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कैसी होगी?

If mole fraction of solute in a solution is very small, how will the relative lowering of vapour pressure be?

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Correct Answer

A. बहुत कमVery small

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के अनुपात में होती है। / Relative lowering is proportional to mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

मोल अंश बहुत कम होने पर कमी भी बहुत कम होगी। / If mole fraction is very small, the lowering will also be very small.

Step 3

Exam Tip

सीधे अनुपात वाले संबंधों में मात्रा बढ़ने और घटने का असर तुरंत देखें। / In direct proportionality questions, track increase and decrease carefully.

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Question 149/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

असामान्य मोलर द्रव्यमान मिलने पर अणुसंख्य गुणों के सूत्र में कौन सा सुधार शामिल किया जाता है?

When abnormal molar mass is obtained, which correction is included in colligative property formulas?

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Correct Answer

A. वांट हॉफ गुणक (i)Van't Hoff factor (i)

Step 1

Concept

असामान्य मोलर द्रव्यमान वियोजन या संघटन के कारण मिलता है। / Abnormal molar mass arises due to dissociation or association.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रभाव को ठीक करने के लिए सूत्रों में (i) लगाया जाता है। / The factor (i) is included in formulas to correct this effect.

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b\), \(\Delta T_f\), और \(\pi\) में (i) का प्रयोग याद रखें। / Remember (i) in \(\Delta T_b\), \(\Delta T_f\), and \(\pi\).

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Question 150/150 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन के अणुसंख्य गुणों से मोलर द्रव्यमान निकालते समय यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो बिना (i) लगाए क्या त्रुटि होगी?

While calculating molar mass from colligative properties, if the solute dissociates into ions, what error occurs if (i) is not used?

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Correct Answer

A. मोलर द्रव्यमान गलत और सामान्यतः कम निकलेगाMolar mass will be wrong and generally lower

Step 1

Concept

वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और अणुसंख्य प्रभाव अधिक हो जाता है। / Dissociation increases particle number and the colligative effect becomes larger.

Step 2

Why this answer is correct

यदि इसे अवियोजित मानकर गणना करें, तो मोल अधिक माने जाएँगे और मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कम निकलेगा। / If calculated as non-dissociated, moles are overestimated and molar mass generally comes lower.

Step 3

Exam Tip

इलेक्ट्रोलाइट के लिए (i) लगाना अनिवार्य समझें। / For electrolytes, using (i) is essential.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Hard Quiz

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालना हिमांक अवनमन की तुलना में अधिक उपयोगी होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(AB_2\) पूर्ण रूप से \(A^{2+}\) और (2B^-) में टूटता है, तो आदर्श (i) का मान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(CH_3COOH\) बेंजीन में द्विमर बनाता है, तो उसके प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

निम्न में से कौन-सा गुण अणुसंख्य गुण नहीं है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो विलयनों का परासरण दाब समान है और ताप भी समान है। यदि दोनों आदर्श तनु विलयन हैं, तो उनके बारे में सही कथन कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(CaCl_2\) का वास्तविक (i) (2.4) है, तो वियोजन की मात्रा लगभग कितनी है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक अर्धपारगम्य झिल्ली में किस प्रकार का प्रवाह परासरण कहलाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी गैर-वाष्पशील विलेय को विलायक में मिलाने पर विलायक का वाष्प दाब क्यों घटता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन का परासरण दाब \(27^\circ C\) पर (0.82,atm) है। यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), तो उसकी मोलरता क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में (KCl) का (i=1.8) है। यदि आदर्श पूर्ण वियोजन पर (i=2) होता, तो यह मान क्या बताता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक ही विलायक में समान मोललता के निम्न विलयनों में किसका हिमांक सबसे कम होगा, यदि वियोजन पूर्ण माना जाए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=0.02\) है। बहुत तनु विलयन मानकर विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि दो विलयनों को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग करने पर कोई शुद्ध विलायक प्रवाह नहीं होता, तो उन्हें क्या कहा जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.2,m) ग्लूकोज विलयन का \(\Delta T_f\) (0.372,K) है, तो उसी विलायक में (0.2,m) (NaCl) विलयन का \(\Delta T_f\) पूर्ण वियोजन पर लगभग कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस कथन से अणुसंख्य गुणों की सही पहचान होती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन अपेक्षित मान से अधिक है, तो संभावित कारण क्या हो सकता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समुद्री जल से शुद्ध जल प्राप्त करने में उत्क्रम परासरण का मूल सिद्धांत क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलेय का (i=0.5) पाया गया। इससे कौन-सा निष्कर्ष सबसे उचित है?

Concept