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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Hard Level 13

यदि किसी अज्ञात विलेय के (2) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.372,K) की कमी आती है, और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (2) g of an unknown solute dissolved in (100) g of water lowers the freezing point by (0.372,K), and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

From \(\Delta T_f=K_f m\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

Step 2

Why this answer is correct

(100) g water is (0.1) kg, so moles of solute are \(0.2\times0.1=0.02\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\); remember to use solvent mass in kg. चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: (100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\), गणना में विलायक को किलोग्राम में लेना न भूलें।

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यदि किसी अज्ञात विलेय के (2) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.372,K) की कमी आती है, और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / If (2) g of an unknown solute dissolved in (100) g of water lowers the freezing point by (0.372,K), and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for water, what is the molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(100,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: (100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\), गणना में विलायक को किलोग्राम में लेना न भूलें। / Step 1: From \(\Delta T_f=K_f m\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\). Step 2: (100) g water is (0.1) kg, so moles of solute are \(0.2\times0.1=0.02\). Step 3: Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\); remember to use solvent mass in kg.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

From \(\Delta T_f=K_f m\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\); remember to use solvent mass in kg. चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: (100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\), गणना में विलायक को किलोग्राम में लेना न भूलें।