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एक विलयन में (0.1) मोल (NaCl) पूर्ण रूप से आयनों में टूटता है। यदि समान मोललता पर यूरिया की तुलना की जाए, तो (NaCl) के विलयन में क्वथनांक उन्नयन लगभग कितना होगा?
Boiling point elevation depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Urea does not dissociate, while (NaCl) gives about two particles, so the effect is nearly doubled.
Step 3
Exam Tip
In exams, always include (i) for electrolytes. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: यूरिया नहीं टूटता, जबकि (NaCl) से लगभग दो कण बनते हैं, इसलिए प्रभाव लगभग दोगुना होगा। चरण 3: परीक्षा में विद्युत अपघट्य के लिए (i) को अवश्य लगाएं।
यदि किसी अज्ञात विलेय के (2) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.372,K) की कमी आती है, और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
From \(\Delta T_f=K_f m\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(100) g water is (0.1) kg, so moles of solute are \(0.2\times0.1=0.02\).
Step 3
Exam Tip
Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\); remember to use solvent mass in kg. चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: (100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\), गणना में विलायक को किलोग्राम में लेना न भूलें।
B. जब विलयन बहुत तनु हो और जैव अणु उपस्थित हों/When the solution is very dilute and biomolecules are present
Step 1
Concept
Osmotic pressure can be measured accurately even for very dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
Biomolecules often have large molar masses and are studied in dilute solutions, so this method is better.
Step 3
Exam Tip
Prefer osmotic pressure for large molecules. चरण 1: परासरण दाब बहुत छोटे सांद्रण पर भी आसानी से मापा जा सकता है। चरण 2: जैव अणु प्रायः बड़े मोलर द्रव्यमान वाले होते हैं और उनका विलयन बहुत तनु रखा जाता है, इसलिए यह विधि बेहतर है। चरण 3: बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें।
(i) represents the ratio of particles formed in solution.
Step 2
Why this answer is correct
One unit of \(AB_2\) gives (1+2=3) ions.
Step 3
Exam Tip
For complete dissociation, (i) equals the total number of ions formed. चरण 1: (i) विलयन में बनने वाले कुल कणों की संख्या का अनुपात बताता है। चरण 2: एक \(AB_2\) इकाई से (1+2=3) आयन बनते हैं। चरण 3: पूर्ण वियोजन में (i) सीधे कुल आयनों की संख्या के बराबर लें।
किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) है। (i) का मान क्या होगा?
\(Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
\(A lower observed molar mass means more particles are present, indicating dissociation. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। चरण 2: \(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। चरण 3: प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या बढ़ी है, यानी वियोजन हुआ है।
B. वह लगभग दोगुना हो जाएगा/It becomes nearly double
Step 1
Concept
In association, solute particles combine to form larger particles.
Step 2
Why this answer is correct
The number of particles decreases, so colligative effects appear smaller and observed molar mass increases.
Step 3
Exam Tip
For association, (i<1) and observed molar mass is higher. चरण 1: संघटन में दो विलेय कण मिलकर एक बड़ा कण बनाते हैं। चरण 2: कणों की संख्या घटती है, इसलिए अणुसंख्य गुण कम दिखाई देते हैं और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ जाता है। चरण 3: संघटन में (i<1) और प्रेक्षित द्रव्यमान अधिक मिलता है।
Colligative properties depend only on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering of vapour pressure, freezing point depression, and osmotic pressure are colligative.
Step 3
Exam Tip
Viscosity depends on the nature of particles and interactions, so it is not colligative. चरण 1: अणुसंख्य गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: वाष्प दाब में कमी, हिमांक अवनमन और परासरण दाब अणुसंख्य गुण हैं। चरण 3: श्यानता कणों के प्रकार और आकर्षण पर भी निर्भर करती है, इसलिए इसे अलग पहचानें।
A. उनकी मोलर सांद्रता समान है/Their molar concentrations are equal
Step 1
Concept
For an ideal dilute solution, \(\pi=CRT\).
Step 2
Why this answer is correct
At the same temperature, (R) is constant and \(\pi\) is equal, so (C) must be equal.
Step 3
Exam Tip
For isotonic solutions, compare concentration through \(\pi\), not by colour or density. चरण 1: आदर्श तनु विलयन के लिए \(\pi=CRT\) होता है। चरण 2: समान ताप पर (R) स्थिर है और \(\pi\) समान है, इसलिए (C) समान होगा। चरण 3: समपरासारी विलयनों में सांद्रता की तुलना \(\pi\) से करें, रंग या घनत्व से नहीं।
\(CaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation, so (i=1+\alpha(3-1)).
Step 2
Why this answer is correct
\(2.4=1+2\alpha\), hence \(\alpha=0.7\).
Step 3
Exam Tip
If the number of ions is (n), use (i=1+\alpha(n-1)). चरण 1: \(CaCl_2\) से पूर्ण वियोजन पर (3) आयन बनते हैं, इसलिए (i=1+\alpha(3-1))। चरण 2: \(2.4=1+2\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.7\)। चरण 3: आयन संख्या (n) हो तो (i=1+\alpha(n-1)) याद रखें।
B. विलायक का तनु विलयन से सघन विलयन की ओर जाना/Movement of solvent from dilute solution to concentrated solution
Step 1
Concept
A semipermeable membrane blocks solute but allows solvent to pass.
Step 2
Why this answer is correct
In osmosis, solvent moves from the dilute side to the concentrated side.
Step 3
Exam Tip
In osmosis questions, focus on solvent movement, not solute movement. चरण 1: अर्धपारगम्य झिल्ली विलेय को रोकती है पर विलायक को गुजरने देती है। चरण 2: परासरण में विलायक कम सांद्रता वाले भाग से अधिक सांद्रता वाले भाग की ओर जाता है। चरण 3: परासरण में हमेशा विलायक की गति पर ध्यान दें, विलेय की नहीं।
B. क्योंकि सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घट जाती है/Because the number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
Vapour pressure depends on solvent molecules escaping from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute occupies some surface positions, reducing the chance of solvent escape.
Step 3
Exam Tip
Link vapour pressure lowering to fewer escaping solvent molecules. चरण 1: वाष्प दाब सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं पर निर्भर करता है। चरण 2: गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेरता है, इसलिए विलायक अणुओं के निकलने की संभावना घटती है। चरण 3: वाष्प दाब घटने का कारण कणों का सतही प्रभाव समझें।
Using \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.82}{0.082\times300}\approx0.033,M\).
Step 3
Exam Tip
Always convert temperature to kelvin in osmotic pressure calculations. चरण 1: ताप \(27^\circ C=300,K\) है। चरण 2: \(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.82}{0.082\times300}\approx0.033,M\)। चरण 3: परासरण दाब की गणना में ताप को हमेशा केल्विन में लें।
B. आंशिक वियोजन हुआ है/Partial dissociation has occurred
Step 1
Concept
(KCl) gives two ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1.8) is more than (1) but less than (2), so dissociation is not complete.
Step 3
Exam Tip
When (1<i<) maximum ion number, think of partial dissociation. चरण 1: (KCl) पूर्ण रूप से टूटे तो दो आयन देता है। चरण 2: (i=1.8) का मान (1) से अधिक पर (2) से कम है, इसलिए वियोजन पूर्ण नहीं है। चरण 3: (1<i<) अधिकतम आयन संख्या हो तो आंशिक वियोजन सोचें।
Greater depression in freezing point means a lower freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
At equal molality, \(CaCl_2\) gives about three ions, so \(\Delta T_f\) is maximum.
Step 3
Exam Tip
For lowest freezing point, choose the solute with the largest (i). चरण 1: हिमांक जितना अधिक अवनमित होगा, विलयन का हिमांक उतना कम होगा। चरण 2: समान मोललता पर \(CaCl_2\) लगभग तीन आयन देता है, इसलिए \(\Delta T_f\) सबसे अधिक होगा। चरण 3: सबसे कम हिमांक के लिए सबसे बड़े (i) को चुनें।
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, \(x_2=0.02\).
Step 3
Exam Tip
In this law, compare the lowering with the pure solvent vapour pressure. चरण 1: गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: इसलिए \(x_2=0.02\)। चरण 3: इस नियम में विलायक के घटे वाष्प दाब को मूल वाष्प दाब से तुलना करते हैं।
Net solvent flow occurs due to a difference in osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If there is no net flow, both solutions have equal osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
Solutions with equal osmotic pressure are called isotonic. चरण 1: शुद्ध विलायक प्रवाह परासरण दाब के अंतर के कारण होता है। चरण 2: यदि कोई शुद्ध प्रवाह नहीं है, तो दोनों का परासरण दाब समान है। चरण 3: समान परासरण दाब वाले विलयन समपरासारी कहलाते हैं।
(NaCl) has \(i\approx2\) on complete dissociation, so freezing point depression doubles.
Step 3
Exam Tip
For equal molality and same solvent, compare \(\Delta T_f\) using (i). चरण 1: ग्लूकोज के लिए (i=1) है। चरण 2: (NaCl) पूर्ण वियोजन पर \(i\approx2\) देता है, इसलिए हिमांक अवनमन दोगुना होगा। चरण 3: समान मोललता और समान विलायक में \(\Delta T_f\) की तुलना (i) से करें।
B. वे विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/They depend on the number of solute particles in solution
Step 1
Concept
A colligative property is a number-dependent property.
Step 2
Why this answer is correct
The total number of particles in solution is more important than the type of solute.
Step 3
Exam Tip
In such questions, treat particle count as the main clue. चरण 1: अणुसंख्य गुण का अर्थ है संख्या-निर्भर गुण। चरण 2: विलेय के प्रकार से अधिक महत्वपूर्ण विलयन में उपस्थित कुल कण हैं। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में कणों की संख्या को मुख्य संकेत मानें।
The expected value is usually calculated assuming (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation increases the number of particles, so \(\Delta T_b\) becomes larger than expected.
Step 3
Exam Tip
A larger colligative effect suggests dissociation. चरण 1: अपेक्षित मान सामान्यतः (i=1) मानकर निकाला जाता है। चरण 2: वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए \(\Delta T_b\) अपेक्षा से अधिक हो जाता है। चरण 3: अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखे तो वियोजन की संभावना देखें।
B. परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब लगाना/Applying external pressure greater than osmotic pressure
Step 1
Concept
In normal osmosis, solvent moves from dilute to concentrated side.
Step 2
Why this answer is correct
In reverse osmosis, external pressure greater than osmotic pressure reverses this flow.
Step 3
Exam Tip
In water purification, semipermeable membrane and sufficient pressure are key points. चरण 1: सामान्य परासरण में विलायक तनु से सघन ओर जाता है। चरण 2: उत्क्रम परासरण में अधिक बाहरी दाब लगाकर प्रवाह की दिशा उलट दी जाती है। चरण 3: जल शोधन में अर्धपारगम्य झिल्ली और पर्याप्त दाब मुख्य बिंदु हैं।
B. वह द्विमर बनाने के कारण संघटित है/It is associated by forming dimers
Step 1
Concept
(i<1) means the number of independent particles has decreased.
Step 2
Why this answer is correct
This usually happens due to association, such as two molecules forming a dimer.
Step 3
Exam Tip
When (i<1), think of association, not dissociation. चरण 1: (i<1) का अर्थ है कि स्वतंत्र कणों की संख्या घट गई है। चरण 2: यह सामान्यतः संघटन के कारण होता है, जैसे दो अणु मिलकर एक द्विमर बनाते हैं। चरण 3: (i<1) देखते ही वियोजन नहीं, संघटन सोचें।
A. एक मोलल अवाष्पशील विलेय से होने वाला क्वथनांक उन्नयन/Boiling point elevation caused by one molal non-volatile solute
Step 1
Concept
\(K_b\) is called the molal elevation constant.
Step 2
Why this answer is correct
It tells how much the boiling point rises for a (1,m) non-volatile solute.
Step 3
Exam Tip
Link \(K_b\) with \(\Delta T_b\) and \(K_f\) with \(\Delta T_f\). चरण 1: \(K_b\) को मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। चरण 2: यह बताता है कि (1,m) अवाष्पशील विलेय से विलायक का क्वथनांक कितना बढ़ेगा। चरण 3: \(K_b\) को \(\Delta T_b\) से जोड़ें, \(K_f\) को \(\Delta T_f\) से।
\((i=\frac{\)moles of effective particles in solution}{moles of solute added}).
Step 2
Why this answer is correct
Here, \(i=\frac{1.5}{1}=1.5\).
Step 3
Exam Tip
\(Understand (i) as a particle ratio, not just a formula. चरण 1: (i=\frac{\)विलयन में प्रभावी कणों के मोल}{डाले गए विलेय के मोल})। चरण 2: यहाँ \(i=\frac{1.5}{1}=1.5\)। चरण 3: (i) को कणों के अनुपात की तरह समझें, केवल सूत्र याद न करें।
किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर में है और (300,K) पर \(\pi\) मापा जाता है। यदि विलेय पूर्णतः (2) आयनों में टूटता है, तो परासरण दाब आदर्श अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?
Formation of two ions gives (i=2), so \(\pi\) doubles.
Step 3
Exam Tip
For electrolytes, include (i) even in osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब \(\pi=iCRT\) से दिया जाता है। चरण 2: दो आयन बनने पर (i=2), इसलिए \(\pi\) दोगुना होगा। चरण 3: परासरण दाब में भी विद्युत अपघट्य के लिए (i) लगाना आवश्यक है।
A. ग्लूकोज \(< NaCl < CaCl_2\)/Glucose \(< NaCl < CaCl_2\)
Step 1
Concept
Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
For the same (m) and solvent, larger (i) gives a higher boiling point.
Step 3
Exam Tip
Arrange by (i): glucose (1), (NaCl) (2), \(CaCl_2\) (3). चरण 1: क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। चरण 2: समान (m) और समान विलायक में (i) जितना अधिक होगा, क्वथनांक उतना अधिक होगा। चरण 3: (i) के आधार पर क्रम बनाएं: ग्लूकोज (1), (NaCl) (2), \(CaCl_2\) (3)।
A higher observed molar mass means the colligative effect is smaller than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This happens when the number of independent particles decreases, as in association.
Step 3
Exam Tip
Connect higher observed mass with (i<1). चरण 1: अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से कम है। चरण 2: प्रभाव कम होने का कारण स्वतंत्र कणों की संख्या घटना है, जो संघटन में होता है। चरण 3: अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान और (i<1) को साथ जोड़ें।
If the measured value matches normal calculation, the solute behaves as non-dissociated. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। चरण 2: \(0.052=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=1)। चरण 3: यदि मापा मान सामान्य गणना के बराबर हो तो विलेय अवियोजित जैसा व्यवहार करता है।
B. कोशिका से जल बाहर निकलेगा और वह सिकुड़ जाएगी/Water leaves the cell and it shrinks
Step 1
Concept
A concentrated salt solution is hypertonic compared with cell fluid.
Step 2
Why this answer is correct
Water moves out of the cell, so the cell shrinks.
Step 3
Exam Tip
In biological examples, focus on the direction of water movement. चरण 1: सघन नमक विलयन कोशिका द्रव की तुलना में अतिपरासारी होता है। चरण 2: जल कोशिका से बाहर की ओर जाता है, इसलिए कोशिका सिकुड़ती है। चरण 3: जैविक उदाहरणों में जल की दिशा पर ध्यान दें।
Count total ions when finding effective concentration. चरण 1: \(AlCl_3\) से \(Al^{3+}\) और (3Cl^-) मिलकर कुल (4) आयन बनते हैं। चरण 2: प्रभावी मोललता \(i\times m=4\times0.1=0.4,m\) होगी। चरण 3: प्रभावी सांद्रता निकालते समय कुल आयनों की संख्या गिनें।
A. विलयन का वाष्प दाब घट जाता है/Vapour pressure of the solution decreases
Step 1
Concept
Boiling occurs when vapour pressure becomes equal to external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure, so a higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Remember boiling point elevation through lowering of vapour pressure. चरण 1: उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। चरण 2: गैर-वाष्पशील विलेय डालने से वाष्प दाब घटता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर याद करें।
Osmotic pressure is directly proportional to molarity and temperature. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। चरण 2: \(\pi=CRT=0.01\times0.082\times300=0.246,atm\)। चरण 3: परासरण दाब सीधे मोलरता और ताप के समानुपाती होता है।
\(BaCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(3-1)=2.6).
Step 3
Exam Tip
Convert percentage dissociation into decimal first. चरण 1: \(BaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। चरण 2: (i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(3-1)=2.6)। चरण 3: प्रतिशत वियोजन को पहले दशमलव में बदलें।
A. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और ठोस-वाष्प संतुलन कम ताप पर बनता है/Because vapour pressure decreases and solid-vapour equilibrium is reached at lower temperature
Step 1
Concept
Adding solute lowers the vapour pressure of the liquid solution.
Step 2
Why this answer is correct
Equilibrium between solid solvent and liquid solution is reached at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
Understanding freezing point depression through vapour pressure lowering is safer for exams. चरण 1: विलेय मिलाने से द्रव विलयन का वाष्प दाब घटता है। चरण 2: ठोस विलायक और द्रव विलयन का संतुलन कम ताप पर स्थापित होता है। चरण 3: हिमांक अवनमन को वाष्प दाब की कमी से समझना अधिक सुरक्षित तरीका है।
\(\Delta T_b=K_bm\), so \(K_b=\frac{0.26}{0.5}=0.52\).
Step 3
Exam Tip
When finding a constant, write the correct unit also. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होगा। चरण 2: \(\Delta T_b=K_bm\), इसलिए \(K_b=\frac{0.26}{0.5}=0.52\)। चरण 3: स्थिरांक निकालते समय सही इकाई लिखना भी जरूरी है।
\(\pi=iCRT\), so at same (C) and (T), larger (i) gives higher \(\pi\).
Step 2
Why this answer is correct
\(MgCl_2\) gives three ions, while (NaCl) gives two and urea/glucose give one.
Step 3
Exam Tip
Count total particles for osmotic pressure too. चरण 1: \(\pi=iCRT\) है, इसलिए समान (C) और (T) पर (i) अधिक होने से \(\pi\) अधिक होगा। चरण 2: \(MgCl_2\) तीन आयन देता है, जबकि (NaCl) दो और यूरिया-ग्लूकोज एक कण देते हैं। चरण 3: परासरण दाब के लिए भी कुल कणों की संख्या गिनें।
In freezing point depression, use the magnitude of lowering, not a negative sign. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। चरण 2: \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\)। चरण 3: हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं लगाते, केवल कमी का परिमाण लेते हैं।
With (i=0.75), the effect is (75%) of the normal value.
Step 3
Exam Tip
Use (i) directly as a multiplying factor. चरण 1: अणुसंख्य प्रभाव (i) के समानुपाती होता है। चरण 2: (i=0.75) होने से प्रभाव सामान्य मान का (75%) होगा। चरण 3: (i) को सीधे गुणक की तरह प्रयोग करें।
A. क्योंकि तनु विलयन आदर्श व्यवहार के अधिक निकट होता है/Because a dilute solution is closer to ideal behaviour
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) is most valid for ideal dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
In concentrated solutions, particle interactions can affect the result.
Step 3
Exam Tip
Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results. चरण 1: \(\pi=CRT\) आदर्श तनु विलयनों के लिए सबसे सही माना जाता है। चरण 2: अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। चरण 3: परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें।
If mole fraction of solute doubles, relative lowering of vapour pressure also doubles.
Step 3
Exam Tip
Remember the direct proportionality in this relation. चरण 1: \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। चरण 2: विलेय का मोल अंश दोगुना होने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी भी दोगुनी होगी। चरण 3: इस संबंध में सीधी समानुपातिकता याद रखें।
Count ions correctly before applying the formula. चरण 1: \(K_2SO_4\) से (2K^+) और \(SO_4^{2-}\) मिलकर कुल (3) आयन बनते हैं। चरण 2: प्रभावी कण सांद्रण \(3\times0.1=0.3,m\) होगा। चरण 3: सूत्र लिखने से पहले आयनों की सही संख्या गिनें।
A. \(\Delta T_f\) अपेक्षित से कम होगा/\(\Delta T_f\) will be less than expected
Step 1
Concept
\(\Delta T_f=iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
If (i<1), freezing point depression decreases for the same (m).
Step 3
Exam Tip
Association reduces the number of particles, so all colligative effects decrease. चरण 1: \(\Delta T_f=iK_fm\) है। चरण 2: (i<1) होने पर समान (m) पर हिमांक अवनमन घट जाएगा। चरण 3: संघटन में कण कम होते हैं, इसलिए सभी अणुसंख्य प्रभाव घटते हैं।
When (i) is given, multiply ordinary concentration by (i). चरण 1: परासरण दाब के लिए प्रभावी मोलरता (iC) होती है। चरण 2: \(iC=1.5\times0.2=0.30,M\)। चरण 3: जब (i) दिया हो, तो साधारण सांद्रता को (i) से गुणा करें।
(500) g water is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। चरण 2: (500) ग्राम जल (0.5) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)।
B. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनकी प्रकृति पर नहीं/Because it depends on the number of solute particles, not their nature
Step 1
Concept
In colligative properties, the number of particles is more important than the identity of solute.
Step 2
Why this answer is correct
In \(\pi=CRT\), (C) represents particle concentration.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic pressure as a number-dependent property. चरण 1: अणुसंख्य गुणों में विलेय की पहचान से अधिक कणों की संख्या महत्वपूर्ण होती है। चरण 2: \(\pi=CRT\) में (C) कणों की सांद्रता को दिखाता है। चरण 3: परासरण दाब को संख्या-निर्भर गुण के रूप में याद रखें।
For (NaCl), you may remember the simple form \(i=1+\alpha\). चरण 1: (NaCl) पूर्ण वियोजन पर (2) आयन देता है। चरण 2: (i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(2-1)=1.6)। चरण 3: (NaCl) के लिए सरल रूप \(i=1+\alpha\) भी याद रख सकते हैं।
Matching the formula with the right concentration unit is very important in exams. चरण 1: हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में मोललता आती है। चरण 2: परासरण दाब में मोलरता और वाष्प दाब में मोल अंश उपयोग होता है। चरण 3: सूत्र के साथ सही सांद्रता इकाई मिलाना परीक्षा में बहुत जरूरी है।
A. वाष्प दाब घटता है, इसलिए उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए/Vapour pressure decreases, so higher temperature is needed for boiling
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solution.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed to reach vapour pressure equal to external pressure, so boiling point rises.
Step 3
Exam Tip
Do not study these two effects separately; they are connected. चरण 1: गैर-वाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप देना पड़ता है, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। चरण 3: इन दोनों प्रभावों को अलग-अलग न पढ़ें, वे जुड़े हुए हैं।
The ratio of measured to expected colligative effect gives (i). चरण 1: वास्तविक प्रभाव \(=i\times\) आदर्श प्रभाव होता है। चरण 2: \(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\)। चरण 3: मापे गए और अपेक्षित अणुसंख्य प्रभाव का अनुपात (i) देता है।
A. जब जड़ कोशिका रस का परासरण दाब मिट्टी के जल से अधिक हो/When root cell sap has higher osmotic pressure than soil water
Step 1
Concept
Water can move from lower osmotic pressure region to higher osmotic pressure region through a membrane.
Step 2
Why this answer is correct
If root cell sap is more concentrated, water enters the root cells from soil.
Step 3
Exam Tip
In plant osmosis questions, compare water direction and osmotic pressure. चरण 1: जल कम परासरण दाब वाले भाग से अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जा सकता है। चरण 2: जड़ कोशिका रस अधिक सघन हो तो मिट्टी से जल कोशिका में प्रवेश करता है। चरण 3: पौधों के परासरण प्रश्नों में जल की दिशा और परासरण दाब की तुलना करें।
