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यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य गुण से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो (i) का मान क्या होगा?
\(Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(80=\frac{120}{i}\), so (i=1.5).
Step 3
Exam Tip
\(If observed mass is lower than true mass, particle number has increased. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। चरण 2: \(80=\frac{120}{i}\), इसलिए (i=1.5)। चरण 3: प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से कम हो तो कणों की संख्या बढ़ी मानी जाती है।
In association, (i) is less than one and observed molar mass increases. चरण 1: द्विमर बनने पर \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। चरण 2: \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.50\)। चरण 3: संघटन में (i) एक से कम होता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ता है।
(Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\).
Step 2
Why this answer is correct
Total ions are (2+3=5), so ideal (i=5).
Step 3
Exam Tip
Count ions carefully in salts with multiple ions. चरण 1: (Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) बनते हैं। चरण 2: कुल आयन (2+3=5) हैं, इसलिए आदर्श (i=5) होगा। चरण 3: बड़े लवणों में आयनों की गिनती ध्यान से करें।
किसी अवियोजित विलेय के (3) ग्राम को (100) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक में (0.156,K) की वृद्धि होती है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
For glucose (i=1), and for (NaCl) (i=2), so \(1\times0.2=2\times C\).
Step 3
Exam Tip
(C=0.10,M); an ionic solute can give the same effect at lower molarity. चरण 1: समपरासारी विलयनों के परासरण दाब समान होते हैं। चरण 2: ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि (NaCl) के लिए (i=2), इसलिए \(1\times0.2=2\times C\)। चरण 3: (C=0.10,M), अतः आयनिक विलेय की कम मोलरता भी समान प्रभाव दे सकती है।
C. परासरण दाब से अधिक/Greater than osmotic pressure
Step 1
Concept
In normal osmosis, solvent moves from dilute side to concentrated side.
Step 2
Why this answer is correct
To reverse the direction, pressure greater than osmotic pressure must be applied on the concentrated solution.
Step 3
Exam Tip
External pressure is the key condition in reverse osmosis. चरण 1: सामान्य परासरण में विलायक तनु भाग से सघन भाग की ओर जाता है। चरण 2: दिशा उलटने के लिए सघन विलयन पर परासरण दाब से अधिक दाब लगाना पड़ता है। चरण 3: उत्क्रम परासरण में बाहरी दाब सबसे मुख्य शर्त है।
B. एक मोलल अवियोजित विलेय से होने वाला हिमांक अवनमन/Freezing point depression caused by a one molal non-dissociated solute
Step 1
Concept
\(K_f\) is the molal depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
It tells how much a (1,m) non-dissociated solute lowers the freezing point of a solvent.
Step 3
Exam Tip
Link \(K_f\) with \(\Delta T_f\) and \(K_b\) with \(\Delta T_b\). चरण 1: \(K_f\) को मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक कहते हैं। चरण 2: यह बताता है कि (1,m) अवियोजित विलेय विलायक के हिमांक को कितना घटाएगा। चरण 3: \(K_f\) को \(\Delta T_f\) से और \(K_b\) को \(\Delta T_b\) से जोड़कर याद करें।
For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).
Step 2
Why this answer is correct
Here \(x_2=0.04\), so the relative lowering is (0.04).
Step 3
Exam Tip
In this relation, the solute mole fraction directly gives the answer. चरण 1: गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। चरण 2: यहाँ \(x_2=0.04\), इसलिए आपेक्षिक कमी (0.04) होगी। चरण 3: इस संबंध में विलेय का मोल अंश सीधे उत्तर देता है।
\(If (M_{\)obs\(}=\frac{2}{3}M_{\)true\(}), then (i=\frac{3}{2}=1.5).\)
Step 3
Exam Tip
In ratio questions, actual molar mass values are not needed. चरण 1: (M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}) होता है। चरण 2: यदि (M*{obs\(}=\frac{2}{3}M*{\)true}), तो \(i=\frac{3}{2}=1.5\)। चरण 3: अनुपात वाले प्रश्नों में वास्तविक मान रखने की जरूरत नहीं होती।
The highest freezing point means the least freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
Glucose remains non-dissociated, so (i=1), while the others produce more particles.
Step 3
Exam Tip
At equal molality, the solution with the smallest (i) lowers freezing point the least. चरण 1: हिमांक सबसे अधिक तब रहेगा जब हिमांक अवनमन सबसे कम हो। चरण 2: ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i=1), जबकि बाकी विलेय अधिक कण बनाते हैं। चरण 3: समान मोललता पर सबसे छोटे (i) वाला विलयन सबसे कम हिमांक घटाता है।
Do not forget (i) for ionic solutions. चरण 1: \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर तीन आयन देता है, इसलिए (i=3)। चरण 2: \(\pi=iCRT=3\times0.05\times0.082\times300=3.69,atm\)। चरण 3: आयनिक विलयन में (i) लगाना न भूलें।
(Ca\(NO_3\)_2) gives (3) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(3-1)), so \(2.6=1+2\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.8\), meaning (80%) dissociation. चरण 1: (Ca\(NO_3\)_2) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। चरण 2: (i=1+\alpha(3-1)), इसलिए \(2.6=1+2\alpha\)। चरण 3: \(\alpha=0.8\), अर्थात (80%) वियोजन।
B. प्रभावी कणों की संख्या घटती है/Effective number of particles decreases
Step 1
Concept
In association, two or more solute particles combine to form a larger particle.
Step 2
Why this answer is correct
The number of independent particles decreases, so the colligative effect decreases.
Step 3
Exam Tip
Always link association with (i<1). चरण 1: संघटन में दो या अधिक विलेय कण मिलकर बड़ा कण बनाते हैं। चरण 2: स्वतंत्र कणों की संख्या घटती है, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव घटता है। चरण 3: संघटन को हमेशा (i<1) से जोड़ें।
A. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घट जाता है/Because vapour pressure of the solution decreases
Step 1
Concept
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
A non-volatile solute lowers vapour pressure, so a higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Understand boiling point elevation through lowering of vapour pressure. चरण 1: उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर होता है। चरण 2: अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से समझें।
Actual colligative effect \(=i\times\) non-dissociated effect.
Step 2
Why this answer is correct
Since the effect is (2.5) times, (i=2.5).
Step 3
Exam Tip
The ratio of effects directly gives (i). चरण 1: वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव \(=i\times\) अवियोजित प्रभाव होता है। चरण 2: प्रभाव (2.5) गुना है, इसलिए (i=2.5)। चरण 3: प्रभाव का अनुपात सीधे (i) देता है।
For the same molality and solvent, \(\Delta T_f\) becomes three times, (1.116,K). चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। चरण 2: \(MgCl_2\) तीन आयन देता है, इसलिए (i=3)। चरण 3: समान मोललता और विलायक में \(\Delta T_f\) तीन गुना होकर (1.116,K) होगा।
A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी इसका मान मापने योग्य होता है/Because it is measurable even in very dilute solutions
Step 1
Concept
Solutions of large biomolecules are made very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
In such dilute solutions, freezing or boiling point changes may be very small, but osmotic pressure can be measured.
Step 3
Exam Tip
Remember osmotic method as better for high molar mass solutes. चरण 1: बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। चरण 2: इतने तनु विलयनों में हिमांक या क्वथनांक परिवर्तन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापा जा सकता है। चरण 3: बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण विधि बेहतर याद रखें।
If particle number doubles, (i) effectively doubles, so the effect doubles.
Step 3
Exam Tip
Particle number is the main basis of colligative properties. चरण 1: \(\Delta T_f=iK_fm\) होता है। चरण 2: कणों की संख्या दोगुनी होने पर (i) दोगुना माना जा सकता है, इसलिए प्रभाव दोगुना होगा। चरण 3: अणुसंख्य गुणों में कण संख्या मुख्य आधार है।
From \(\pi=CRT\), \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\).
Step 3
Exam Tip
Temperature must be in kelvin in osmotic pressure calculations. चरण 1: \(25^\circ C\) को (298,K) मानते हैं। चरण 2: \(\pi=CRT\), इसलिए \(C=\frac{0.615}{0.082\times298}\approx0.025,M\)। चरण 3: परासरण दाब में ताप को केल्विन में रखना जरूरी है।
Total particles are (3), so effective molality \(=3\times0.1=0.3,m\).
Step 3
Exam Tip
Multiply by (i) for effective molality. चरण 1: \(Na_2SO_4\) से (2Na^+) और \(SO_4^{2-}\) बनते हैं। चरण 2: कुल कण (3) हैं, इसलिए प्रभावी मोललता \(3\times0.1=0.3,m\) होगी। चरण 3: प्रभावी मोललता में (i) से गुणा करें।
If elevation is double the normal value, (i) is also double. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। चरण 2: \(0.104=i\times0.52\times0.1\), इसलिए (i=2)। चरण 3: यदि उन्नयन सामान्य मान से दोगुना हो तो (i) भी दोगुना होता है।
A. क्योंकि जल का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता/Because there is no net flow of water
Step 1
Concept
Isotonic solution and cell fluid have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Water may move in both directions, but there is no net movement.
Step 3
Exam Tip
In cell-based questions, distinguish hypertonic, hypotonic, and isotonic solutions. चरण 1: समपरासारी विलयन और कोशिका द्रव का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: जल दोनों दिशाओं में जा सकता है, पर शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 3: कोशिका संबंधी प्रश्नों में अतिपरासारी, अल्पपरासारी और समपरासारी शब्दों को अलग पहचानें।
\(FeCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(4-1)), so \(3.4=1+3\alpha\).
Step 3
Exam Tip
\(\alpha=0.8\), meaning (80%) dissociation. चरण 1: \(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। चरण 2: (i=1+\alpha(4-1)), इसलिए \(3.4=1+3\alpha\)। चरण 3: \(\alpha=0.8\), अर्थात (80%) वियोजन।
A. यह विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है/It increases when number of solute particles increases
Step 1
Concept
Freezing point depression is a colligative property.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative properties depend more on particle number than solute nature.
Step 3
Exam Tip
Dissociation increases freezing point depression, while association decreases it. चरण 1: हिमांक अवनमन अणुसंख्य गुण है। चरण 2: अणुसंख्य गुण विलेय की प्रकृति से अधिक कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 3: वियोजन से हिमांक अवनमन बढ़ता और संघटन से घटता है।
Lowering is the difference between vapour pressure of pure solvent and solution.
Step 2
Why this answer is correct
Relative lowering is this difference divided by \(p^0\).
Step 3
Exam Tip
In the formula, the denominator is always the vapour pressure of pure solvent. चरण 1: कमी का मान शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर से मिलता है। चरण 2: आपेक्षिक कमी में इस अंतर को \(p^0\) से भाग देते हैं। चरण 3: सूत्र लिखते समय हर में हमेशा शुद्ध विलायक का वाष्प दाब रखें।
\(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) and \(n_1=0.90\), so \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\).
Step 3
Exam Tip
This gives \(n_2=0.10\) mol. चरण 1: \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\), अतः \(x_2=0.10\)। चरण 2: \(x_2=\frac{n_2}{n_1+n_2}\) और \(n_1=0.90\), इसलिए \(\frac{n_2}{0.90+n_2}=0.10\)। चरण 3: इससे \(n_2=0.10\) मोल मिलता है।
At equal molality, freezing point depression becomes four times in proportion to (i). चरण 1: \(AlCl_3\) से \(Al^{3+}\) और (3Cl^-) बनते हैं। चरण 2: कुल कण (4) हैं, इसलिए (i=4)। चरण 3: समान मोललता में हिमांक अवनमन (i) के अनुपात में चार गुना होगा।
At same (C) and (T), the difference in \(\pi\) comes from the difference in (i).
Step 2
Why this answer is correct
Glucose has (i=1), while \(AlCl_3\) has (i=4).
Step 3
Exam Tip
The largest difference in (i) gives the largest difference in osmotic pressure. चरण 1: समान (C) और (T) पर \(\pi\) का अंतर (i) के अंतर से आता है। चरण 2: ग्लूकोज का (i=1), जबकि \(AlCl_3\) का (i=4) है। चरण 3: सबसे बड़ा (i) अंतर सबसे बड़ा परासरण दाब अंतर देगा।
\(Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\).
Step 3
Exam Tip
\(In molality, use mass of solvent, not mass of solution. चरण 1: मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में})। चरण 2: \(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\)। चरण 3: मोललता में विलयन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है।
\(\Delta T_f=K_fm\), so \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\).
Step 3
Exam Tip
Use the magnitude of freezing point lowering. चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। चरण 2: \(\Delta T_f=K_fm\), इसलिए \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\)। चरण 3: हिमांक अवनमन में कमी का परिमाण प्रयोग करें।
Convert percentage into decimal before substitution. चरण 1: पूर्ण वियोजन पर कुल कण (n=3) हैं। चरण 2: (i=1+\alpha(n-1)=1+0.4(3-1)=1.8)। चरण 3: प्रतिशत को दशमलव में बदलकर ही सूत्र में रखें।
Osmotic pressure is a colligative effect and is proportional to (i).
Step 2
Why this answer is correct
Half the expected value means (i=0.5).
Step 3
Exam Tip
(i<1) indicates association, not dissociation. चरण 1: परासरण दाब अणुसंख्य प्रभाव है और (i) के समानुपाती है। चरण 2: आधा प्रभाव मिलने का अर्थ (i=0.5) है। चरण 3: (i<1) होने पर संघटन का संकेत मिलता है, वियोजन का नहीं।
In \(\Delta T_b=iK_bm\), (m) appears as a direct factor.
Step 2
Why this answer is correct
If (m) increases, \(\Delta T_b\) increases when (i) and \(K_b\) remain the same.
Step 3
Exam Tip
For colligative properties, higher concentration gives a larger effect. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) में (m) सीधे गुणक के रूप में आता है। चरण 2: (m) बढ़ने पर \(\Delta T_b\) भी बढ़ेगा, यदि (i) और \(K_b\) समान रहें। चरण 3: अणुसंख्य गुणों में सांद्रता बढ़ने से प्रभाव बढ़ता है।
At the same (C) and (T), the larger (i) is, the larger the osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
\(AlCl_3\) gives four ions, so it has the highest osmotic pressure. चरण 1: \(\pi=iCRT\) है। चरण 2: समान (C) और (T) पर (i) जितना बड़ा होगा, परासरण दाब उतना बड़ा होगा। चरण 3: \(AlCl_3\) चार आयन देता है, इसलिए इसका परासरण दाब सबसे अधिक होगा।
किसी अवियोजित विलेय के (4) ग्राम को (200) ग्राम जल में घोलने से \(\Delta T_f=0.465,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
(200) g water is (0.2) kg, so solute moles \(=0.25\times0.2=0.05\).
Step 3
Exam Tip
Molar mass \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(m=\frac{0.465}{1.86}=0.25\) है। चरण 2: (200) ग्राम जल (0.2) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)।
In benzene, molecules like \(CH_3COOH\) can join to form larger particles.
Step 2
Why this answer is correct
The number of independent particles decreases, so (i<1).
Step 3
Exam Tip
In association examples, observed molar mass becomes higher. चरण 1: बेंजीन में \(CH_3COOH\) जैसे अणु आपस में जुड़कर बड़े कण बना सकते हैं। चरण 2: स्वतंत्र कणों की संख्या घटने से (i<1) हो जाता है। चरण 3: संघटन वाले उदाहरणों में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है।
From \(\Delta T_b=iK_bm\), \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
When (i) is given, include it in the denominator. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) से \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\) होगा। चरण 2: \(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\)। चरण 3: जब (i) दिया हो तो उसे हर में शामिल करें।
Total ions are (4), so effective molar concentration \(=4\times0.1=0.4,M\).
Step 3
Exam Tip
Use this effective concentration in osmotic pressure. चरण 1: \(K_3PO_4\) से (3K^+) और \(PO_4^{3-}\) बनते हैं। चरण 2: कुल आयन (4) हैं, इसलिए प्रभावी मोलर सांद्रण \(4\times0.1=0.4,M\) होगा। चरण 3: परासरण दाब में इसी प्रभावी सांद्रण का उपयोग करें।
In dissociation, one solute particle produces several particles.
Step 2
Why this answer is correct
The colligative effect increases and calculated molar mass appears lower.
Step 3
Exam Tip
Connect lower observed molar mass with (i>1). चरण 1: वियोजन में एक विलेय कण से कई कण बनते हैं। चरण 2: अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है और गणना में मोलर द्रव्यमान कम दिखाई देता है। चरण 3: कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i>1) से जोड़ें।
Solve osmotic pressure questions using particle number and temperature. चरण 1: \(\pi=iCRT\) के अनुसार ताप स्थिर हो तो \(\pi\) कण सांद्रता पर निर्भर करता है। चरण 2: विलेय कणों की सांद्रता बढ़ाने से परासरण दाब बढ़ेगा। चरण 3: परासरण दाब को कण संख्या और ताप से जोड़कर हल करें।
When (i<1), effective particle concentration decreases. चरण 1: प्रभावी मोललता \(i\times m\) होती है। चरण 2: \(0.5\times0.2=0.10,m\)। चरण 3: (i<1) होने पर प्रभावी कण सांद्रता घटती है।
A. क्योंकि विलेय द्रव अवस्था को स्थिर करता है और संतुलन कम ताप पर बनता है/Because solute stabilizes the liquid state and equilibrium is reached at lower temperature
Step 1
Concept
Adding solute lowers the vapour pressure of the liquid solution.
Step 2
Why this answer is correct
Equilibrium between solid solvent and liquid solution is reached at a lower temperature, so freezing point falls.
Step 3
Exam Tip
You can understand freezing point depression through stabilization of the liquid state. चरण 1: विलेय मिलाने से द्रव विलयन का वाष्प दाब घटता है। चरण 2: ठोस विलायक और द्रव विलयन का संतुलन कम ताप पर बनता है, इसलिए हिमांक घटता है। चरण 3: हिमांक अवनमन को द्रव अवस्था की स्थिरता से भी समझ सकते हैं।
At the same (C) and (T), osmotic pressure of (NaCl) will be double. चरण 1: ग्लूकोज अवियोजित है, इसलिए (i=1)। चरण 2: (NaCl) पूर्ण वियोजन पर (i=2) देता है। चरण 3: समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा।
B. जल जड़ से बाहर जा सकता है/Water may move out of the root
Step 1
Concept
A highly concentrated soil solution may be hypertonic compared with root cells.
Step 2
Why this answer is correct
In this condition, water may move out of root cells and absorption decreases.
Step 3
Exam Tip
In osmosis, water moves from lower solute concentration to higher solute concentration. चरण 1: बहुत सघन मिट्टी विलयन जड़ कोशिका की तुलना में अतिपरासारी हो सकता है। चरण 2: ऐसी स्थिति में जल जड़ कोशिका से बाहर की ओर जा सकता है, जिससे अवशोषण घटता है। चरण 3: परासरण में जल कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर जाता है।
(AB) gives (2) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(2-1)=1+0.7=1.7).
Step 3
Exam Tip
For (AB)-type salts, \(i=1+\alpha\) is a quick useful relation. चरण 1: (AB) पूर्ण वियोजन पर (2) कण देता है। चरण 2: (i=1+\alpha(2-1)=1+0.7=1.7)। चरण 3: (AB) प्रकार के लवणों में \(i=1+\alpha\) जल्दी उपयोगी होता है।
A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओर/From pure solvent to solution
Step 1
Concept
A semipermeable membrane allows solvent to pass but not solute.
Step 2
Why this answer is correct
Water or solvent moves from the purer side toward the solution side.
Step 3
Exam Tip
In osmosis, remembering the direction of solvent movement is most important. चरण 1: अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है, विलेय को नहीं। चरण 2: जल या विलायक अधिक शुद्ध भाग से विलेय युक्त भाग की ओर जाता है। चरण 3: परासरण में विलायक की दिशा को याद रखना सबसे जरूरी है।
Actual boiling point elevation is (i) times the non-dissociated value.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\).
Step 3
Exam Tip
Treat (i) as the multiplier for the effect. चरण 1: वास्तविक क्वथनांक उन्नयन (i) गुना होता है। चरण 2: \(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\)। चरण 3: (i) को प्रभाव का गुणक मानकर तेज गणना करें।
A non-volatile solute reduces the participation of solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
Increasing solute amount further reduces the chance of solvent molecules escaping into vapour.
Step 3
Exam Tip
When solute mole fraction increases, vapour pressure lowering increases. चरण 1: गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की भागीदारी कम करता है। चरण 2: विलेय की मात्रा बढ़ने पर विलायक अणुओं के वाष्प में जाने की संभावना और घटती है। चरण 3: विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है।
For the same (i) and (m), \(\Delta T_b\) is directly proportional to \(K_b\).
Step 3
Exam Tip
In comparing different solvents, pay attention to the constant. चरण 1: \(\Delta T_b=iK_bm\) है। चरण 2: समान (i) और (m) पर \(\Delta T_b\), \(K_b\) के सीधे समानुपाती है। चरण 3: अलग-अलग विलायकों की तुलना में स्थिरांक पर ध्यान दें।
B. विलेय कई कणों में वियोजित हो रहा है/The solute is dissociating into several particles
Step 1
Concept
(i>1) indicates that the effective number of particles has increased.
Step 2
Why this answer is correct
This increase may happen due to dissociation or ionisation.
Step 3
Exam Tip
When (i) is much larger, focus on the number of ions formed. चरण 1: (i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। चरण 2: यह वृद्धि वियोजन या आयनीकरण के कारण हो सकती है। चरण 3: (i) बहुत अधिक हो तो बनने वाले आयनों की संख्या पर ध्यान दें।
