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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) अवियोजित विलयन के लिए अपेक्षित हिमांक अवनमन (0.186,K) है। वास्तविक हिमांक अवनमन (0.279,K) पाया गया। विलेय के लिए (i) कितना होगा?

For a (0.1,m) non-dissociated solution, the expected freezing point depression is (0.186,K). The actual freezing point depression is found to be (0.279,K). What is (i) for the solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

वास्तविक अणुसंख्य प्रभाव (i) गुना सामान्य प्रभाव होता है। / The actual colligative effect is (i) times the normal effect.

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\), इसलिए कणों की प्रभावी संख्या बढ़ी है। / \(i=\frac{0.279}{0.186}=1.5\), so the effective number of particles has increased.

Step 3

Exam Tip

मापे गए और सामान्य प्रभाव का अनुपात सीधे (i) देता है। / The ratio of observed effect to normal effect directly gives (i).

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Question 2/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(MgCl_2\) के विलयन में (i=2.2) पाया गया, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If (i=2.2) is found for a solution of \(MgCl_2\), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

\(MgCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(MgCl_2\) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(3-1)), इसलिए \(2.2=1+2\alpha\) और \(\alpha=0.6\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.2=1+2\alpha\) and \(\alpha=0.6\).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत वियोजन निकालते समय \(\alpha\) को (100) से गुणा करें। / Multiply \(\alpha\) by (100) to get percentage dissociation.

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Question 3/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलेय त्रिमर बनाता है और उसका (i=0.6) पाया गया। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

A solute forms trimers and its (i=0.6) is observed. What is the degree of association?

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Correct Answer

C. (60%)

Step 1

Concept

त्रिमर बनने पर \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\) होता है। / For trimer formation, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.6=1-\frac{2\alpha}{3}\), इसलिए \(\alpha=0.6\) मिलता है। / \(0.6=1-\frac{2\alpha}{3}\), so \(\alpha=0.6\).

Step 3

Exam Tip

संघटन में (i<1) होता है, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / In association, (i<1), so observed molar mass becomes higher.

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Question 4/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.02,M) \(BaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि वियोजन (75%) है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What will be the osmotic pressure of a (0.02,M) \(BaCl_2\) solution at (300,K), if dissociation is (75%) and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (1.230,atm)

Step 1

Concept

\(BaCl_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5)। / For \(BaCl_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\)। / \(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयनिक विलेय के लिए (i) अवश्य लगाएं। / Always include (i) for ionic solutes in osmotic pressure.

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Question 5/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.3,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी \(CaCl_2\) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित माना जाए?

What molarity of \(CaCl_2\) solution will be isotonic with a (0.3,M) glucose solution, if \(CaCl_2\) is assumed to dissociate completely?

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Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों के लिए (iC) समान होता है। / For isotonic solutions, (iC) must be equal.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1) और \(CaCl_2\) के लिए (i=3), इसलिए \(1\times0.3=3C\)। / Glucose has (i=1) and \(CaCl_2\) has (i=3), so \(1\times0.3=3C\).

Step 3

Exam Tip

(C=0.10,M), इसलिए अधिक आयन देने वाले विलेय की कम मोलरता चाहिए। / (C=0.10,M), so a solute giving more ions needs lower molarity.

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Question 6/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है। यदि संघटन के कारण (i=0.5) है, तो अणुसंख्य गुण से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना मिलेगा?

The true molar mass of a solute is \(180,g,mol^{-1}\). If association gives (i=0.5), what observed molar mass will be obtained from a colligative property?

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Correct Answer

D. \(360,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\((M_{\)obs}=\frac{180}{0.5}=360,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{180}{0.5}=360,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed molar mass is higher than the true value.

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Question 7/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में विलेय का मोल अंश (0.08) है। गैर-वाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

A solution has solute mole fraction (0.08). Assuming the solute is non-volatile, what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

C. (0.08)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / For a non-volatile solute, \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) है, इसलिए आपेक्षिक कमी भी (0.08) होगी। / Here the solute mole fraction is (0.08), so the relative lowering is also (0.08).

Step 3

Exam Tip

इस नियम में विलेय के मोल अंश को सीधे पहचानें। / In this law, identify solute mole fraction directly.

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Question 8/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80,mm) है और विलयन का वाष्प दाब (76,mm) है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

If the vapour pressure of a pure solvent is (80,mm) and that of the solution is (76,mm), what is the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. (0.050)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी \(\frac{p^0-p}{p^0}\) से मिलती है। / Relative lowering is \(\frac{p^0-p}{p^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{80-76}{80}=\frac{4}{80}=0.050\)। / \(\frac{80-76}{80}=\frac{4}{80}=0.050\).

Step 3

Exam Tip

हर में हमेशा शुद्ध विलायक का वाष्प दाब रखें। / The denominator must be vapour pressure of the pure solvent.

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Question 9/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(2) ग्राम अवियोजित विलेय को (250) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (2) g of a non-dissociated solute is dissolved in (250) g water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(80,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(250) ग्राम जल (0.25) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250) g water is (0.25) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.25=0.025\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).

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Question 10/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक (0.2,m) \(Na_2SO_4\) विलयन में वियोजन (50%) है। प्रभावी मोललता कितनी होगी?

A (0.2,m) \(Na_2SO_4\) solution is (50%) dissociated. What is the effective molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.4,m)

Step 1

Concept

\(Na_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(Na_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+0.5(3-1)=2), इसलिए प्रभावी मोललता \(i m=2\times0.2=0.4,m\)। / (i=1+0.5(3-1)=2), so effective molality \(=i m=2\times0.2=0.4,m\).

Step 3

Exam Tip

पहले (i) निकालें, फिर मूल मोललता से गुणा करें। / Find (i) first, then multiply by original molality.

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Question 11/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विलयन का समान मोललता पर हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी विलेय पूर्ण रूप से वियोजित या अवियोजित आदर्श व्यवहार करें?

Which solution will have the lowest freezing point at equal molality, if all solutes behave ideally as completely dissociated or non-dissociated?

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Correct Answer

D. (K_4[Fe(CN)_6])

Step 1

Concept

सबसे कम हिमांक उसी विलयन का होगा जिसका हिमांक अवनमन सबसे अधिक हो। / The lowest freezing point belongs to the solution with the largest freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

(K_4[Fe(CN)_6]) पूर्ण वियोजन पर (4K^+) और एक जटिल आयन देता है, कुल (5) कण। / (K_4[Fe(CN)_6]) gives (4K^+) and one complex ion on complete dissociation, total (5) particles.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में सबसे बड़े (i) वाला विलयन चुनें। / At equal molality, choose the solution with the largest (i).

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Question 12/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(AlCl_3\) के लिए वास्तविक (i=3.1) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

If the actual (i) for \(AlCl_3\) is (3.1), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

B. (70%)

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(AlCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(4-1)), इसलिए \(3.1=1+3\alpha\)। / (i=1+\alpha(4-1)), so \(3.1=1+3\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.7\), अर्थात (70%) वियोजन। / \(\alpha=0.7\), meaning (70%) dissociation.

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Question 13/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.05,M) \(AlCl_3\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि वियोजन पूर्ण हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What is the osmotic pressure of a (0.05,M) \(AlCl_3\) solution at (300,K), if dissociation is complete and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (4.92,atm)

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है, इसलिए (i=4)। / \(AlCl_3\) gives (4) ions on complete dissociation, so (i=4).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=4\times0.05\times0.082\times300=4.92,atm\)। / \(\pi=iCRT=4\times0.05\times0.082\times300=4.92,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब के प्रश्नों में ताप को केल्विन में ही लें। / In osmotic pressure questions, always use temperature in kelvin.

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Question 14/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में विलयन का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक मिलेगा?

In which situation will the observed molar mass of a solution be higher than the true molar mass?

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Correct Answer

B. विलेय के संघटन परOn association of solute

Step 1

Concept

संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक प्राप्त होता है। / The colligative effect appears smaller, so calculated molar mass becomes higher.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान को (i<1) से जोड़ें। / Link higher observed mass with (i<1).

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Question 15/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में प्रेक्षित हिमांक अवनमन अपेक्षित अवियोजित मान का (40%) है। विलेय के व्यवहार के बारे में सबसे सही निष्कर्ष क्या है?

In a solution, the observed freezing point depression is (40%) of the expected non-dissociated value. What is the most correct conclusion about the solute behaviour?

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Correct Answer

B. विलेय संघटित हो रहा हैThe solute is associating

Step 1

Concept

अणुसंख्य प्रभाव (i) के समानुपाती होता है। / Colligative effect is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

प्रभाव (40%) है, इसलिए (i=0.4), जो (1) से कम है। / The effect is (40%), so (i=0.4), which is less than (1).

Step 3

Exam Tip

(i<1) हमेशा स्वतंत्र कणों की कमी और संघटन का संकेत देता है।

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Question 16/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.1,m) अवियोजित विलयन का \(\Delta T_b=0.052,K\) है। उसी विलायक में (0.1,m) \(K_2SO_4\) का \(\Delta T_b\) पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

A (0.1,m) non-dissociated solution has \(\Delta T_b=0.052,K\). What will be \(\Delta T_b\) of (0.1,m) \(K_2SO_4\) in the same solvent on complete dissociation?

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Correct Answer

C. (0.156,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है, इसलिए प्रभाव तीन गुना होगा। / \(K_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation, so the effect becomes three times.

Step 3

Exam Tip

\(\Delta T_b=3\times0.052=0.156,K\)। / \(\Delta T_b=3\times0.052=0.156,K\).

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Question 17/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन का (i=1.8) है और \(K_fm=0.20,K\) है। वास्तविक हिमांक अवनमन कितना होगा?

A solution has (i=1.8) and \(K_fm=0.20,K\). What will be the actual freezing point depression?

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Correct Answer

C. (0.36,K)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) से मिलता है। / Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=1.8\times0.20=0.36,K\)। / \(\Delta T_f=1.8\times0.20=0.36,K\).

Step 3

Exam Tip

जब \(K_fm\) पहले से दिया हो, तो केवल (i) से गुणा करें। / When \(K_fm\) is already given, simply multiply by (i).

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Question 18/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी अवियोजित विलेय के (5) ग्राम को (500) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.052,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (5) g of a non-dissociated solute is dissolved in (500) g solvent, the boiling point rises by (0.052,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molar mass?

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Correct Answer

B. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g solvent is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).

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Question 19/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (7.38,atm) है, तो \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?

If a (0.2,M) solution has osmotic pressure (7.38,atm) at (300,K), taking \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

B. (1.5)

Step 1

Concept

\(\pi=iCRT\) का प्रयोग करें। / Use \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=\frac{7.38}{4.92}=1.5\)। / \(i=\frac{7.38}{0.2\times0.082\times300}=\frac{7.38}{4.92}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब से (i) निकालते समय सभी इकाइयों को मिलाकर रखें। / Keep units consistent while finding (i) from osmotic pressure.

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Question 20/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस विकल्प में अणुसंख्य गुण और प्रयुक्त सांद्रता का सही मेल है?

Which option correctly matches a colligative property with the concentration term used?

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Correct Answer

B. क्वथनांक उन्नयन और मोललताBoiling point elevation and molality

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन और हिमांक अवनमन में मोललता उपयोग होती है। / Boiling point elevation and freezing point depression use molality.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब में मोलरता और वाष्प दाब में मोल अंश मुख्य होता है। / Osmotic pressure uses molarity and vapour pressure relation uses mole fraction.

Step 3

Exam Tip

सूत्र याद करने के साथ सही सांद्रता पद भी याद रखें। / Along with the formula, remember the correct concentration term.

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Question 21/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

A solution contains (0.01) mol solute in (500,mL) solution. What will be the osmotic pressure of the non-dissociated solute at (300,K)?

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Correct Answer

B. (0.492,atm)

Step 1

Concept

(500,mL=0.5,L), इसलिए मोलरता \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\)। / (500,mL=0.5,L), so molarity \(C=\frac{0.01}{0.5}=0.02,M\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\)। / \(\pi=CRT=0.02\times0.082\times300=0.492,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में विलयन का आयतन लीटर में लें। / In osmotic pressure, use solution volume in litres.

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Question 22/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.1,m) (KCl) विलयन का वास्तविक (i=1.6) है, तो समान विलायक में अवियोजित (0.1,m) विलयन की तुलना में उसका क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

If a (0.1,m) (KCl) solution has actual (i=1.6), how will its boiling point elevation compare with a non-dissociated (0.1,m) solution in the same solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1.6) गुना(1.6) times

Step 1

Concept

समान (m) और समान विलायक में \(\Delta T_b\), (i) के समानुपाती होता है। / For the same (m) and solvent, \(\Delta T_b\) is proportional to (i).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलयन में (i=1), जबकि यहाँ (i=1.6) है। / A non-dissociated solution has (i=1), while here (i=1.6).

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक उन्नयन (1.6) गुना होगा। / Therefore, boiling point elevation will be (1.6) times.

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Question 23/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी \(AB_2\) प्रकार के लवण में वियोजन (x) है। (i) का सही व्यंजक कौन-सा है?

For a salt of type \(AB_2\), the degree of dissociation is (x). Which expression for (i) is correct?

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Correct Answer

B. (1+2x)

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+x(3-1)=1+2x)। / (i=1+x(3-1)=1+2x).

Step 3

Exam Tip

सामान्य रूप (i=1+\alpha(n-1)) को आयन संख्या (n) के साथ लगाएं। / Use the general relation (i=1+\alpha(n-1)) with particle number (n).

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Question 24/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.05,m) (Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण वियोजित हो, तो प्रभावी मोललता कितनी होगी?

If (0.05,m) (Al_2\(SO_4\)*3) dissociates completely, what will be the effective molality?

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Correct Answer

D. (0.25,m)

Step 1

Concept

(Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) मिलकर कुल (5) आयन बनते हैं। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\), total (5) ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी मोललता \(=5\times0.05=0.25,m\)। / Effective molality \(=5\times0.05=0.25,m\).

Step 3

Exam Tip

जटिल सूत्रों में पहले कुल आयनों की संख्या लिखें। / For complex formulas, first write the total number of ions.

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Question 25/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में (20%) विलेय कण युग्म बनाकर द्विमर बना लेते हैं। (i) का मान कितना होगा?

In a solution, (20%) of solute particles associate in pairs to form dimers. What will be the value of (i)?

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Correct Answer

B. (0.90)

Step 1

Concept

द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) है। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.20\), इसलिए \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\)। / \(\alpha=0.20\), so \(i=1-\frac{0.20}{2}=0.90\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक संघटन में (i) घटता है, पर पूरी तरह आधा तभी होगा जब संघटन पूरा हो। / In partial association, (i) decreases, but becomes half only for complete dimerization.

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Question 26/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समुद्री जल में घुले लवणों के कारण सामान्य जल की तुलना में कौन-सा कथन अधिक सही है?

Due to salts dissolved in seawater, which statement is more correct compared with normal water?

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Correct Answer

B. समुद्री जल का हिमांक कम और क्वथनांक अधिक होता हैSeawater has lower freezing point and higher boiling point

Step 1

Concept

घुले हुए लवण विलेय कणों की संख्या बढ़ाते हैं। / Dissolved salts increase the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के कारण हिमांक घटता है और क्वथनांक बढ़ता है। / Solute lowers freezing point and raises boiling point.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक जीवन के उदाहरणों को अणुसंख्य गुणों से जोड़कर समझें। / Connect real-life examples with colligative properties.

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Question 27/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.1,M) (NaCl) विलयन में वियोजन (80%) है। (300,K) पर इसका परासरण दाब कितना होगा, यदि \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

A (0.1,M) (NaCl) solution is (80%) dissociated. What will be its osmotic pressure at (300,K), if \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

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Correct Answer

C. (4.43,atm)

Step 1

Concept

(NaCl) के लिए \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\)। / For (NaCl), \(i=1+\alpha=1+0.8=1.8\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\)। / \(\pi=iCRT=1.8\times0.1\times0.082\times300=4.43,atm\).

Step 3

Exam Tip

आंशिक वियोजन में (i) को पूर्ण आयन संख्या जैसा न मानें। / In partial dissociation, do not use the complete ion number directly.

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Question 28/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.4,m) अवियोजित विलयन का हिमांक अवनमन (0.744,K) है। उसी विलायक में (0.2,m) \(CaCl_2\) का हिमांक अवनमन पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

A (0.4,m) non-dissociated solution has freezing point depression (0.744,K). What will be the freezing point depression of (0.2,m) \(CaCl_2\) in the same solvent on complete dissociation?

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Correct Answer

C. (1.116,K)

Step 1

Concept

(0.4,m) अवियोजित विलयन से \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\) मिलता है। / From the (0.4,m) non-dissociated solution, \(K_f=\frac{0.744}{0.4}=1.86\).

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) पूर्ण वियोजन पर (i=3), इसलिए \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\)। / \(CaCl_2\) has (i=3), so \(\Delta T_f=3\times1.86\times0.2=1.116,K\).

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक स्थिरांक पहचानें, फिर दूसरे विलयन पर लगाएं। / First identify the solvent constant, then apply it to the second solution.

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Question 29/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग (0.1,M) ग्लूकोज और (0.1,M) (NaCl) विलयन रखे गए हैं। (NaCl) पूर्ण वियोजित हो तो शुद्ध जल का प्रवाह किस ओर होगा?

A (0.1,M) glucose solution and a (0.1,M) (NaCl) solution are separated by a semipermeable membrane. If (NaCl) is fully dissociated, toward which side will net water flow?

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Correct Answer

B. (NaCl) विलयन की ओरToward (NaCl) solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज के लिए प्रभावी सांद्रता (0.1,M) है। / For glucose, effective concentration is (0.1,M).

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए प्रभावी सांद्रता (0.2,M) है, इसलिए उसका परासरण दाब अधिक है। / For fully dissociated (NaCl), effective concentration is (0.2,M), so its osmotic pressure is higher.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध जल अधिक परासरण दाब वाले भाग की ओर जाता है। / Net water flow is toward the side with higher osmotic pressure.

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Question 30/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.20) है और विलेय अवाष्पशील है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.20) and the solute is non-volatile, what is the mole fraction of the solvent?

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Correct Answer

C. (0.80)

Step 1

Concept

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\(x_2=0.20\), इसलिए विलायक का मोल अंश \(x_1=1-0.20=0.80\)। / \(x_2=0.20\), so solvent mole fraction \(x_1=1-0.20=0.80\).

Step 3

Exam Tip

द्विघटकीय विलयन में \(x_1+x_2=1\) याद रखें। / For a binary solution, remember \(x_1+x_2=1\).

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Question 31/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में विलेय की मात्रा इतनी है कि \(x_2=0.05\)। यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?

A solution has solute mole fraction \(x_2=0.05\). If the vapour pressure of pure solvent is (100,mm), what will be the vapour pressure of the solution?

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Correct Answer

C. (95,mm)

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए \(p=x_1p^0\) होता है। / For a non-volatile solute, \(p=x_1p^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(x_1=1-0.05=0.95\), इसलिए \(p=0.95\times100=95,mm\)। / \(x_1=1-0.05=0.95\), so \(p=0.95\times100=95,mm\).

Step 3

Exam Tip

पहले विलायक का मोल अंश निकालें, फिर वाष्प दाब निकालें। / First find solvent mole fraction, then find vapour pressure.

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Question 32/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) विलेय का \(\Delta T_b\) सामान्य अवियोजित मान से कम पाया गया। सबसे संभावित कारण क्या है?

The \(\Delta T_b\) of a (0.1,m) solute is found to be lower than the normal non-dissociated value. What is the most probable reason?

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Correct Answer

A. विलेय का संघटनAssociation of solute

Step 1

Concept

सामान्य अवियोजित मान (i=1) पर आधारित होता है। / The normal non-dissociated value is based on (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

यदि वास्तविक प्रभाव कम है, तो (i<1) होगा, जिसका कारण संघटन है। / If the actual effect is lower, (i<1), which indicates association.

Step 3

Exam Tip

कम अणुसंख्य प्रभाव को स्वतंत्र कणों की कमी से जोड़ें। / Link smaller colligative effect with fewer independent particles.

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Question 33/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में (i=2.5) है। यदि विलेय \(AB_2\) प्रकार का है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

A solution has (i=2.5). If the solute is of type \(AB_2\), what is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (75%)

Step 1

Concept

\(AB_2\) पूर्ण वियोजन पर (3) कण देता है। / \(AB_2\) gives (3) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(3-1)), अतः \(2.5=1+2\alpha\)। / (i=1+\alpha(3-1)), so \(2.5=1+2\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.75\), इसलिए वियोजन (75%) है। / \(\alpha=0.75\), so dissociation is (75%).

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Question 34/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(0.05,M) (K_4[Fe(CN)*6]) विलयन का पूर्ण वियोजन मानकर प्रभावी मोलरता कितनी होगी?

Assuming complete dissociation, what is the effective molarity of a (0.05,M) (K_4[Fe(CN)*6]) solution?

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Correct Answer

D. (0.25,M)

Step 1

Concept

(K_4[Fe(CN)*6]) से (4K^+) और ([Fe(CN)*6]^{4-}) बनते हैं। / (K_4[Fe(CN)*6]) gives (4K^+) and ([Fe(CN)*6]^{4-}).

Step 2

Why this answer is correct

कुल कण (5) हैं, इसलिए प्रभावी मोलरता \(5\times0.05=0.25,M\)। / Total particles are (5), so effective molarity \(=5\times0.05=0.25,M\).

Step 3

Exam Tip

जटिल आयन को एक कण के रूप में गिनें। / Count the complex ion as one particle.

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Question 35/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में (i=0.8) है और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(160,g,mol^{-1}\) है। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solution has (i=0.8) and true molar mass \(160,g,mol^{-1}\). What will be the observed molar mass?

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Correct Answer

C. \(200,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

(M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}) लगाएं। / Apply (M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

\(M*{obs}=\frac{160}{0.8}=200,g,mol^{-1}\)। / (M*{obs\(}=\frac{160}{0.8}=200,g,mol^{-1}).\)

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ता है, इसलिए उत्तर वास्तविक से अधिक होना चाहिए। / When (i<1), observed mass increases, so the answer must be greater than the true value.

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Question 36/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (2.46,atm) है। उसी सांद्रता पर (600,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि विलयन आदर्श रहे?

A solution has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K). At the same concentration, what will be the osmotic pressure at (600,K), if the solution remains ideal?

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Correct Answer

C. (4.92,atm)

Step 1

Concept

\(\pi=CRT\) के अनुसार समान सांद्रता पर परासरण दाब ताप के सीधे समानुपाती है। / According to \(\pi=CRT\), at same concentration osmotic pressure is directly proportional to temperature.

Step 2

Why this answer is correct

ताप (300,K) से (600,K) हो गया, यानी दोगुना। / Temperature changes from (300,K) to (600,K), so it doubles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब भी दोगुना होकर (4.92,atm) होगा। / Osmotic pressure also doubles to (4.92,atm).

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Question 37/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

(1) लीटर (0.1,M) ग्लूकोज और (1) लीटर (0.1,M) (NaCl) विलयन को अलग-अलग देखा जाए। पूर्ण वियोजन मानकर किसका परासरण दाब अधिक होगा और कितना?

One litre of (0.1,M) glucose and one litre of (0.1,M) (NaCl) solution are considered separately. Assuming complete dissociation, whose osmotic pressure will be higher and by how much?

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Correct Answer

B. (NaCl) का दोगुना(NaCl) has double

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए (i=2)। / Glucose has (i=1), while fully dissociated (NaCl) has (i=2).

Step 3

Exam Tip

समान (C) और (T) पर (NaCl) का परासरण दाब दोगुना होगा। / At the same (C) and (T), (NaCl) has double osmotic pressure.

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Question 38/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन की मोललता (0.25,m) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो (i=2) होने पर हिमांक अवनमन क्या होगा?

If the molality of a solution is (0.25,m) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what will be the freezing point depression when (i=2)?

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Correct Answer

B. (0.930,K)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=2\times1.86\times0.25=0.930,K\)। / \(\Delta T_f=2\times1.86\times0.25=0.930,K\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं, केवल कमी का परिमाण लिखें। / For freezing point depression, write the magnitude of lowering, not a negative sign.

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Question 39/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलायक का \(K_b=2.5,K,kg,mol^{-1}\) है, तो (0.2,m) अवियोजित विलयन का क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

If a solvent has \(K_b=2.5,K,kg,mol^{-1}\), what will be the boiling point elevation of a (0.2,m) non-dissociated solution?

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Correct Answer

B. (0.50,K)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=iK_bm=1\times2.5\times0.2=0.50,K\)। / \(\Delta T_b=iK_bm=1\times2.5\times0.2=0.50,K\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) बड़ा हो तो समान मोललता पर उन्नयन भी अधिक होता है। / Larger \(K_b\) gives larger elevation at the same molality.

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Question 40/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में विलेय के (30%) कण द्विमर बनाते हैं। प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान का कितने गुना होगा?

In a solution, (30%) of solute particles form dimers. The observed molar mass will be how many times the true molar mass?

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Correct Answer

C. (1.18) गुना(1.18) times

Step 1

Concept

द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\).

Step 2

Why this answer is correct

(M*{obs\(}=\frac{M*{\)true}}{i}), इसलिए अनुपात \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\)। / (M*{obs\(}=\frac{M*{\)true\(}}{i}), so the ratio is (\frac{1}{0.85}\approx1.18).\)

Step 3

Exam Tip

संघटन में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / In association, observed mass is higher than true mass.

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Question 41/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन में विलेय के कणों की संख्या बढ़ाने पर कौन-सा समूह सामान्यतः सही दिशा में बदलेगा?

When the number of solute particles in a solution is increased, which group generally changes in the correct direction?

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Correct Answer

B. वाष्प दाब घटेगा और क्वथनांक बढ़ेगाVapour pressure decreases and boiling point increases

Step 1

Concept

अधिक विलेय कण विलायक के वाष्प दाब को घटाते हैं। / More solute particles lower the vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब घटने से क्वथनांक बढ़ता है और हिमांक घटता है। / Lower vapour pressure raises boiling point and lowers freezing point.

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य प्रभावों की दिशा को एक साथ जोड़कर याद करें। / Remember the directions of colligative effects together.

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Question 42/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.2,M) विलयन में (i=0.75) है, तो परासरण दाब की गणना में प्रभावी मोलरता क्या ली जाएगी?

If a (0.2,M) solution has (i=0.75), what effective molarity will be used in osmotic pressure calculation?

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Correct Answer

C. (0.150,M)

Step 1

Concept

परासरण दाब में प्रभावी मोलरता (iC) होती है। / In osmotic pressure, effective molarity is (iC).

Step 2

Why this answer is correct

\(iC=0.75\times0.2=0.150,M\)। / \(iC=0.75\times0.2=0.150,M\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर प्रभावी कण सांद्रता मूल सांद्रता से कम हो जाती है। / When (i<1), effective particle concentration becomes less than original concentration.

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Question 43/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.1,m) विलयन का हिमांक अवनमन (0.279,K) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) क्या होगा?

A (0.1,m) solution has freezing point depression (0.279,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is (i)?

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Correct Answer

C. (1.5)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) से \(i=\frac{\Delta T_f}{K_fm}\)। / From \(\Delta T_f=iK_fm\), \(i=\frac{\Delta T_f}{K_fm}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.279}{1.86\times0.1}=\frac{0.279}{0.186}=1.5\)। / \(i=\frac{0.279}{1.86\times0.1}=\frac{0.279}{0.186}=1.5\).

Step 3

Exam Tip

इकाई सही रखने से गणना छोटी और स्पष्ट होती है। / Keeping units correct makes the calculation short and clear.

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Question 44/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी विलयन में \(AB_3\) का वियोजन (25%) है। (i) का मान कितना होगा?

In a solution, \(AB_3\) is (25%) dissociated. What is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (1.75)

Step 1

Concept

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) कण देता है। / \(AB_3\) gives (4) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(4-1)=1+0.25\times3=1.75)। / (i=1+\alpha(4-1)=1+0.25\times3=1.75).

Step 3

Exam Tip

\(AB_3\) जैसे लवणों में (n=4) लेना न भूलें। / For salts like \(AB_3\), remember to take (n=4).

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Question 45/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक विलयन का वाष्प दाब घटाने के लिए निम्न में से कौन-सा परिवर्तन सबसे उपयुक्त है, यदि विलेय अवाष्पशील है?

Which change is most suitable to lower the vapour pressure of a solution, if the solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. विलेय का मोल अंश बढ़ानाIncrease mole fraction of solute

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure depends on solvent mole fraction.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है और वाष्प दाब कम होता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction and lowers vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब घटाने के लिए विलेय कणों की संख्या बढ़ाने की दिशा सोचें। / To lower vapour pressure, think of increasing solute particles.

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Question 46/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि (0.1,m) (NaCl) का वास्तविक (i=1.5) है और उसी विलायक में \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), तो क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

If (0.1,m) (NaCl) has actual (i=1.5) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) in the same solvent, what will be the boiling point elevation?

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Correct Answer

C. (0.078,K)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) लगाएं। / Apply \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=1.5\times0.52\times0.1=0.078,K\)। / \(\Delta T_b=1.5\times0.52\times0.1=0.078,K\).

Step 3

Exam Tip

वास्तविक (i) दिया हो तो पूर्ण वियोजन का मान न लगाएं। / When actual (i) is given, do not use the complete dissociation value.

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Question 47/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.05,M) विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (2.46,atm) है। \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) मानकर विलेय का (i) कितना है?

A (0.05,M) solute has osmotic pressure (2.46,atm) at (300,K). Taking \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\), what is (i) for the solute?

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Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(i=\frac{\pi}{CRT}\) होगा। / \(i=\frac{\pi}{CRT}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=\frac{2.46}{1.23}=2\)। / \(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=\frac{2.46}{1.23}=2\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब का अनुपात कण संख्या की जानकारी दे सकता है। / Osmotic pressure ratio can reveal the effective particle number.

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Question 48/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिति में लाल रक्त कोशिका सिकुड़ने की सबसे अधिक संभावना है?

In which condition is a red blood cell most likely to shrink?

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Correct Answer

C. अतिपरासारी विलयन मेंIn hypertonic solution

Step 1

Concept

अतिपरासारी विलयन में बाहरी विलेय सांद्रता कोशिका के अंदर से अधिक होती है। / In a hypertonic solution, external solute concentration is higher than inside the cell.

Step 2

Why this answer is correct

जल कोशिका से बाहर निकलता है, इसलिए कोशिका सिकुड़ जाती है। / Water moves out of the cell, so the cell shrinks.

Step 3

Exam Tip

कोशिका संबंधी परासरण प्रश्नों में जल की दिशा ही मुख्य संकेत है। / In cell osmosis questions, direction of water movement is the main clue.

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Question 49/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किसी (0.2,m) विलयन का \(\Delta T_f=0.186,K\) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो (i) का मान क्या बताता है?

A (0.2,m) solution has \(\Delta T_f=0.186,K\). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what does the value of (i) indicate?

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Correct Answer

A. (i=0.5), संघटन(i=0.5), association

Step 1

Concept

\(i=\frac{\Delta T_f}{K_fm}=\frac{0.186}{1.86\times0.2}\)। / \(i=\frac{\Delta T_f}{K_fm}=\frac{0.186}{1.86\times0.2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.186}{0.372}=0.5\), जो (1) से कम है। / \(i=\frac{0.186}{0.372}=0.5\), which is less than (1).

Step 3

Exam Tip

(i<1) होने पर विलेय के संघटन की संभावना होती है।

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Question 50/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

उत्क्रम परासरण में विलायक का प्रवाह सामान्य परासरण की दिशा के विपरीत क्यों हो जाता है?

Why does solvent flow opposite to normal osmosis in reverse osmosis?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलयन को परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब दिया जाता हैBecause external pressure greater than osmotic pressure is applied to the solution

Step 1

Concept

सामान्य परासरण में विलायक तनु भाग से सघन भाग की ओर जाता है। / In normal osmosis, solvent moves from dilute side to concentrated side.

Step 2

Why this answer is correct

जब सघन विलयन पर परासरण दाब से अधिक बाहरी दाब लगाया जाता है, तो प्रवाह उलट जाता है। / When external pressure greater than osmotic pressure is applied on the concentrated solution, the flow reverses.

Step 3

Exam Tip

जल शोधन में यही सिद्धांत उपयोगी है। / This principle is useful in water purification.

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Question 51/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक आदर्श तनु विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी किस संबंध से सबसे सही व्यक्त होती है?

In an ideal dilute solution containing a non-volatile solute, which relation best represents the relative lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

B. विलेय के मोल अंश के बराबरEqual to mole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय शुद्ध विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For an ideal dilute solution, relative lowering equals the mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और द्रव्यमान अंश को अलग पहचानें। / In exams, distinguish mole fraction from mass fraction carefully.

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Question 52/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि समान मोललता वाले तीन विलयनों में ग्लूकोज, सोडियम क्लोराइड और एल्यूमिनियम क्लोराइड घुले हों, तो आदर्श स्थिति में हिमांक अवनमन का सही क्रम क्या होगा?

If glucose, sodium chloride and aluminium chloride are dissolved in three solutions of the same molality, what is the correct order of freezing point depression under ideal conditions?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. एल्यूमिनियम क्लोराइड (>) सोडियम क्लोराइड (>) ग्लूकोजAluminium chloride (>) sodium chloride (>) glucose

Step 1

Concept

समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। / At the same molality, freezing point depression depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का (i=1), सोडियम क्लोराइड का \(i\approx2\), और एल्यूमिनियम क्लोराइड का \(i\approx4\) होता है। / Glucose has (i=1), sodium chloride has \(i\approx2\), and aluminium chloride has \(i\approx4\).

Step 3

Exam Tip

अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक अवनमन करता है। / The solute producing more ions causes greater depression.

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Question 53/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है और परासरण दाब विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) मिलता है। वांट हॉफ गुणक कितना होगा?

The normal molar mass of a solute is \(120,g,mol^{-1}\), while its observed molar mass from osmotic pressure method is \(60,g,mol^{-1}\). What is the van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) से मिलता है। \(/ Van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{120}{60}=2\) होगा। / Here \(i=\frac{120}{60}=2\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम मिले तो वियोजन की संभावना सोचें। / A lower observed molar mass suggests possible dissociation.

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Question 54/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

दो अणु मिलकर द्विमर बनाते हैं। यदि संघटन की मात्रा (80%) हो, तो (i) का मान क्या होगा?

Two molecules associate to form a dimer. If the degree of association is (80%), what is the value of (i)?

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Correct Answer

B. (0.60)

Step 1

Concept

द्विमरीकरण के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimerisation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.80\) रखने पर (i=1-0.40=0.60) मिलता है। / With \(\alpha=0.80\), (i=1-0.40=0.60).

Step 3

Exam Tip

संघटन में प्रभावी कण घटते हैं, इसलिए (i) एक से कम होता है। / Association reduces effective particles, so (i) is less than one.

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Question 55/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी \(AB_3\) प्रकार के विद्युत अपघट्य का (40%) वियोजन हो, तो उसका (i) कितना होगा?

If an electrolyte of type \(AB_3\) undergoes (40%) dissociation, what will be its (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2.2)

Step 1

Concept

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर कुल (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन के लिए (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2) होगा। / For dissociation, (i=1+(n-1)\alpha=1+3(0.40)=2.2).

Step 3

Exam Tip

पहले कुल आयनों की संख्या (n) पहचानें, फिर \(\alpha\) लगाएँ। / First identify total ions (n), then use \(\alpha\).

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Question 56/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने में बहुत तनु विलयन का प्रयोग क्यों बेहतर होता है?

Why is a very dilute solution preferred for determining molar mass using osmotic pressure?

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Correct Answer

A. क्योंकि तनु विलयन में आदर्श व्यवहार के निकट परिणाम मिलते हैंBecause dilute solutions give results close to ideal behaviour

Step 1

Concept

परासरण दाब का सूत्र तनु विलयन के लिए अधिक भरोसेमंद होता है। / The osmotic pressure formula is more reliable for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण से विचलन हो सकता है। / In concentrated solutions, interactions between particles may cause deviation.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान वाले प्रश्नों में तनुता को आदर्श व्यवहार से जोड़ें। / Link dilution with near-ideal behaviour in molar mass problems.

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Question 57/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का परासरण दाब (300,K) पर \(\pi\) है। यदि सांद्रता समान रखते हुए ताप (600,K) कर दिया जाए, तो आदर्श रूप से परासरण दाब क्या होगा?

The osmotic pressure of a solution is \(\pi\) at (300,K). If concentration is kept the same and temperature is raised to (600,K), what will be the ideal osmotic pressure?

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Correct Answer

C. \(2\pi\)

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) होता है। / Osmotic pressure is \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

(i) और (C) समान हों तो \(\pi\) ताप के सीधे अनुपात में बदलता है। / If (i) and (C) are constant, \(\pi\) is directly proportional to temperature.

Step 3

Exam Tip

ताप दोगुना होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling temperature doubles osmotic pressure.

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Question 58/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.2,m) यूरिया विलयन का हिमांक अवनमन (x) है, तो आदर्श (0.2,m) कैल्सियम क्लोराइड विलयन का हिमांक अवनमन लगभग कितना होगा?

If a (0.2,m) urea solution has freezing point depression (x), what will be the approximate freezing point depression of an ideal (0.2,m) calcium chloride solution?

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Correct Answer

C. (3x)

Step 1

Concept

यूरिया अवियोजित है, इसलिए (i=1) है। / Urea is non-dissociating, so (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन देता है, इसलिए \(i\approx3\) है। / Calcium chloride ideally gives three ions, so \(i\approx3\).

Step 3

Exam Tip

समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) के अनुपात में होगा। / At the same molality, freezing point depression is proportional to (i).

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Question 59/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

वाष्प दाब में कमी और क्वथनांक उन्नयन में गहरा संबंध क्यों है?

Why are lowering of vapour pressure and elevation of boiling point closely related?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब कम होने पर उबालने के लिए अधिक ताप चाहिएBecause lower vapour pressure requires higher temperature for boiling

Step 1

Concept

विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। / A solution has lower vapour pressure than the pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure, so higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.

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Question 60/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी अवाष्पशील विलेय के कारण शुद्ध विलायक के हिमांक में कमी आती है। इसका सूक्ष्म कारण क्या है?

A non-volatile solute lowers the freezing point of a pure solvent. What is the microscopic reason?

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Correct Answer

A. विलेय कण विलायक के नियमित क्रिस्टल बनने में बाधा डालते हैंSolute particles disturb regular crystal formation of solvent

Step 1

Concept

जमने के लिए विलायक अणुओं को व्यवस्थित रूप में आना पड़ता है। / Freezing requires solvent molecules to arrange regularly.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण इस व्यवस्था को कठिन बनाते हैं, इसलिए कम ताप चाहिए। / Solute particles disturb this arrangement, so a lower temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन को कणों की व्यवस्था से समझना याद रखें। / Remember the particle-arrangement reason behind freezing point depression.

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Question 61/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान से दोगुना है, तो (i) का मान क्या होगा और कौन सी प्रक्रिया संकेतित होगी?

If the observed molar mass of a solute is twice its normal molar mass, what will be (i) and which process is indicated?

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Correct Answer

B. (i=0.5), संघटन(i=0.5), association

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित द्रव्यमान दोगुना है, इसलिए \(i=\frac{1}{2}=0.5\) मिलेगा। / Since observed molar mass is double, \(i=\frac{1}{2}=0.5\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) संघटन का संकेत देता है।

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Question 62/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में (1) मोल \(A_2B\) पूर्णतः वियोजित होकर (2A^+) और \(B^{2-}\) देता है। आदर्श (i) कितना होगा?

One mole of \(A_2B\) dissociates completely into (2A^+) and \(B^{2-}\). What will be the ideal (i)?

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Correct Answer

C. (3)

Step 1

Concept

पूर्ण वियोजन में बनने वाले सभी आयनों को गिनना होता है। / In complete dissociation, count all ions formed.

Step 2

Why this answer is correct

(2A^+) और \(1B^{2-}\) मिलकर कुल (3) कण बनाते हैं। / (2A^+) and \(1B^{2-}\) make a total of (3) particles.

Step 3

Exam Tip

आदर्श (i) के लिए आयनों की कुल संख्या ही मुख्य है। / For ideal (i), the total number of ions is the key.

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Question 63/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1,M) ग्लूकोज और (0.1,M) सोडियम सल्फेट विलयन समान ताप पर हैं, तो आदर्श रूप से किसका परासरण दाब अधिक होगा?

If (0.1,M) glucose and (0.1,M) sodium sulfate solutions are at the same temperature, which will ideally have higher osmotic pressure?

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Correct Answer

B. सोडियम सल्फेट विलयनSodium sulfate solution

Step 1

Concept

समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) से तय होता है। / At the same molarity and temperature, osmotic pressure is decided by (i).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज अवियोजित रहता है, जबकि सोडियम सल्फेट आदर्श रूप से तीन आयन देता है। / Glucose remains non-dissociated, while sodium sulfate ideally gives three ions.

Step 3

Exam Tip

अधिक प्रभावी कणों वाला विलयन अधिक परासरण दाब रखेगा। / The solution with more effective particles has higher osmotic pressure.

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Question 64/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस परिस्थिति में वांट हॉफ गुणक का मान (1) के बहुत निकट होगा?

Under which condition will the van't Hoff factor be very close to (1)?

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Correct Answer

A. जब विलेय अवियोजित और असंघटित होWhen the solute is non-dissociated and non-associated

Step 1

Concept

(i) प्रभावी कणों में परिवर्तन को दिखाता है। / (i) shows change in effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

यदि विलेय न टूटे और न जुड़े, तो कणों की संख्या अपेक्षित जैसी रहती है। / If solute neither dissociates nor associates, particle number remains as expected.

Step 3

Exam Tip

अवियोजित अणुवीय विलेय के लिए \(i\approx1\) याद रखें। / For a molecular non-electrolyte, remember \(i\approx1\).

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Question 65/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.52,K) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। यदि विलेय अवियोजित है, तो मोललता कितनी होगी?

A solution has boiling point elevation (0.52,K) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). If the solute is non-dissociating, what is the molality?

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Correct Answer

C. \(1.00,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{0.52}{0.52}=1.00,mol,kg^{-1}\) मिलेगा। / \(m=\frac{0.52}{0.52}=1.00,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

यदि (i) नहीं दिया है और विलेय अवियोजित है, तो (i=1) लें। / If (i) is not needed and solute is non-dissociating, take (i=1).

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Question 66/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक ही विलायक में समान मोललता वाले विलयनों के लिए \(\Delta T_b\) की तुलना करते समय कौन सा कारक निर्णायक होगा?

For solutions of equal molality in the same solvent, which factor will decide the comparison of \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. विलेय का वांट हॉफ गुणकVan't Hoff factor of solute

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान विलायक में \(K_b\) समान और समान मोललता में (m) समान होगा। / In the same solvent \(K_b\) is constant, and equal molality means (m) is also constant.

Step 3

Exam Tip

इसलिए तुलना में (i) निर्णायक कारक बनेगा। / Therefore (i) becomes the deciding factor.

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Question 67/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में परासरण रोकने के लिए आवश्यक न्यूनतम दाब (5) वायुमंडल है। प्रतिलोम परासरण कराने के लिए कैसा दाब लगाना होगा?

The minimum pressure required to stop osmosis in a solution is (5) atmospheres. What pressure is needed to carry out reverse osmosis?

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Correct Answer

C. (5) वायुमंडल से अधिकMore than (5) atmospheres

Step 1

Concept

परासरण रोकने वाला दाब परासरण दाब के बराबर होता है। / The pressure that stops osmosis equals osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

प्रतिलोम परासरण के लिए दिशा उलटनी होती है, इसलिए अधिक बाहरी दाब चाहिए। / Reverse osmosis needs reversal of flow, so applied pressure must be greater.

Step 3

Exam Tip

जल शुद्धिकरण वाले प्रश्नों में दाब पर विशेष ध्यान दें। / In water purification questions, pay special attention to pressure.

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Question 68/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन सा अणुसंख्य गुण सीधे वाष्प दाब मापन पर आधारित नहीं है, पर झिल्ली की आवश्यकता रखता है?

Which colligative property is not directly based on vapour pressure measurement but requires a membrane?

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Correct Answer

C. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण दाब में अर्धपारगम्य झिल्ली का उपयोग होता है। / Osmotic pressure uses a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक के प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक दाब से जुड़ा है। / It is related to the pressure required to stop solvent flow.

Step 3

Exam Tip

झिल्ली का संकेत मिले तो परासरण दाब को पहचानें। / When a membrane is mentioned, identify osmotic pressure.

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Question 69/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि दो विलयन समपरासारी हैं, तो समान ताप पर उनके लिए कौन सा कथन निश्चित रूप से सही है?

If two solutions are isotonic, which statement is definitely true for them at the same temperature?

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Correct Answer

A. उनकी प्रभावी कण सांद्रता समान हैTheir effective particle concentration is equal

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

समान ताप पर \(\pi=iCRT\), इसलिए (iC) समान होना चाहिए। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\), so (iC) must be equal.

Step 3

Exam Tip

केवल मोलरता देखकर निर्णय न लें, प्रभावी कण देखें। / Do not judge only by molarity, consider effective particles.

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Question 70/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (i=1.75) और विलेय दो आयनों में वियोजित होता है। वियोजन की मात्रा कितनी है?

In a solution, (i=1.75) and the solute dissociates into two ions. What is the degree of dissociation?

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Correct Answer

C. (75%)

Step 1

Concept

दो आयनों में वियोजन के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For dissociation into two ions, \(i=1+\alpha\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.75=1+\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.75\) है। / \(1.75=1+\alpha\), so \(\alpha=0.75\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha\) को प्रतिशत में बदलते समय (100) से गुणा करें। / Multiply \(\alpha\) by (100) to express it as percentage.

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Question 71/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.10) है, तो आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the relative lowering of vapour pressure is (0.10), what is the mole fraction of solvent in an ideal solution?

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Correct Answer

C. (0.90)

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश (0.10) है, इसलिए विलायक का मोल अंश (1-0.10=0.90) होगा। / Solute mole fraction is (0.10), so solvent mole fraction is (1-0.10=0.90).

Step 3

Exam Tip

मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / The sum of mole fractions is always (1).

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Question 72/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समुद्री जल से पेय जल प्राप्त करने में प्रतिलोम परासरण क्यों उपयोगी है?

Why is reverse osmosis useful in obtaining drinking water from seawater?

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Correct Answer

A. यह घुले लवणों को पीछे छोड़कर जल को झिल्ली से पार करा सकता हैIt can let water pass through a membrane while leaving dissolved salts behind

Step 1

Concept

प्रतिलोम परासरण में अधिक दाब लगाकर विलायक को झिल्ली से उलटी दिशा में भेजा जाता है। / In reverse osmosis, high pressure forces solvent through the membrane in the reverse direction.

Step 2

Why this answer is correct

झिल्ली लवण आयनों को काफी हद तक रोकती है। / The membrane largely holds back salt ions.

Step 3

Exam Tip

पेय जल से जुड़े प्रश्नों में प्रतिलोम परासरण को विलवणीकरण से जोड़ें। / Connect reverse osmosis with desalination in drinking water questions.

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Question 73/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि कोई विद्युत अपघट्य अपेक्षित चार आयनों के स्थान पर प्रभावी रूप से (3.2) कण देता है, तो पूर्ण वियोजन की तुलना में उसका अणुसंख्य प्रभाव कैसा होगा?

If an electrolyte effectively gives (3.2) particles instead of the expected four ions, how will its colligative effect compare with complete dissociation?

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Correct Answer

A. पूर्ण वियोजन से कमLess than complete dissociation

Step 1

Concept

पूर्ण वियोजन में (i=4) होता। / Complete dissociation would give (i=4).

Step 2

Why this answer is correct

वास्तविक प्रभावी कण (3.2) हैं, इसलिए अणुसंख्य प्रभाव पूर्ण वियोजन से कम होगा। / Actual effective particles are (3.2), so the colligative effect is less than complete dissociation.

Step 3

Exam Tip

अपूर्ण वियोजन में आदर्श आयन संख्या सीधे न मानें। / In incomplete dissociation, do not directly assume ideal ion count.

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Question 74/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,m) विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से कम पाया गया। सबसे उपयुक्त निष्कर्ष क्या है?

A (0.1,m) solution shows \(\Delta T_f\) lower than the expected non-dissociated value. What is the most suitable conclusion?

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Correct Answer

B. विलेय का संघटन हुआ हैThe solute has associated

Step 1

Concept

अवियोजित मान के लिए (i=1) माना जाता है। / For the non-dissociated value, (i=1) is assumed.

Step 2

Why this answer is correct

कम \(\Delta T_f\) का अर्थ है (i<1), यानी प्रभावी कण घटे हैं। / A lower \(\Delta T_f\) means (i<1), so effective particles have decreased.

Step 3

Exam Tip

प्रभावी कण घटने पर संघटन की संभावना सबसे उचित होती है। / Decrease in effective particles most suitably indicates association.

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Question 75/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.01,M) प्रोटीन विलयन का मोलर द्रव्यमान निकालने के लिए परासरण दाब विधि क्वथनांक उन्नयन से अधिक उपयोगी क्यों है?

Why is osmotic pressure method more useful than boiling point elevation for finding molar mass of a (0.01,M) protein solution?

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Correct Answer

A. क्योंकि छोटे तापांतर की तुलना में परासरण दाब अधिक आसानी से मापा जा सकता हैBecause osmotic pressure can be measured more easily than a tiny temperature change

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। / Solutions of large molecules are very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

इतने तनु विलयन में क्वथनांक उन्नयन बहुत छोटा हो सकता है, पर परासरण दाब मापना आसान रहता है। / In such dilute solutions, boiling point elevation is extremely small, while osmotic pressure is measurable.

Step 3

Exam Tip

जैव अणुओं के लिए परासरण दाब विधि विशेष रूप से याद रखें। / Remember osmotic pressure method especially for biomolecules.

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Question 76/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (i=2.5) है और मोललता (0.2,m) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर \(\Delta T_f\) कितना होगा?

A solution has (i=2.5) and molality (0.2,m). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

C. (0.930,K)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन \(\Delta T_f=iK_fm\) से मिलता है। / Freezing point depression is \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\) होगा। / \(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\).

Step 3

Exam Tip

गणना में (i) को छोड़ना सबसे सामान्य गलती है। / Omitting (i) is the most common calculation mistake.

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Question 77/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन (1.04,K), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), और मोललता (1,m) है, तो (i) कितना होगा?

If a solution has boiling point elevation (1.04,K), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and molality (1,m), what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) होता है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{1.04}{0.52\times1}=2\) मिलेगा। / \(i=\frac{1.04}{0.52\times1}=2\).

Step 3

Exam Tip

यदि (i>1) हो, तो वियोजन की संभावना देखें। / If (i>1), consider dissociation.

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Question 78/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का परासरण दाब समान ताप पर दोगुना हो जाता है। यदि (i) समान है, तो सांद्रता में क्या परिवर्तन हुआ होगा?

The osmotic pressure of a solution becomes double at the same temperature. If (i) is unchanged, what change must have occurred in concentration?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. सांद्रता दोगुनी हुईConcentration became double

Step 1

Concept

समान ताप और समान (i) पर \(\pi=iCRT\) में \(\pi\) सीधे (C) के अनुपात में है। / At same temperature and same (i), \(\pi=iCRT\) shows \(\pi\) is directly proportional to (C).

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब दोगुना है, इसलिए सांद्रता भी दोगुनी होगी। / Since osmotic pressure is doubled, concentration is also doubled.

Step 3

Exam Tip

अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशियों को पहले अलग करें। / In ratio questions, first separate constant quantities.

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Question 79/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलेय के लिए (i=0.75) पाया गया। यह किस प्रकार के कण परिवर्तन का संकेत देता है?

For a solute, (i=0.75) is observed. What type of particle change does this indicate?

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Correct Answer

B. कणों का संघटन हुआ हैParticles have associated

Step 1

Concept

(i=1) का अर्थ सामान्य अवियोजित स्थिति है। / (i=1) represents normal non-dissociated behaviour.

Step 2

Why this answer is correct

(i=0.75) एक से कम है, इसलिए प्रभावी कण घटे हैं। / (i=0.75) is less than one, so effective particles have decreased.

Step 3

Exam Tip

प्रभावी कण घटें तो संघटन पहचानें। / A decrease in effective particles indicates association.

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Question 80/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.5,m) अवियोजित विलयन का \(\Delta T_b=0.26,K\) है। उसी विलायक में (0.5,m) ऐसे विलेय का \(\Delta T_b\) कितना होगा जिसका (i=3) है?

A (0.5,m) non-dissociating solution has \(\Delta T_b=0.26,K\). In the same solvent, what will be \(\Delta T_b\) for a (0.5,m) solute with (i=3)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.78,K)

Step 1

Concept

समान विलायक और मोललता पर \(\Delta T_b\) केवल (i) के अनुपात में बदलेगा। / In the same solvent and at the same molality, \(\Delta T_b\) changes only with (i).

Step 2

Why this answer is correct

अवियोजित विलेय के लिए (i=1), नए विलेय के लिए (i=3) है। / Non-dissociating solute has (i=1), while the new solute has (i=3).

Step 3

Exam Tip

नया उन्नयन \(3\times0.26=0.78,K\) होगा। / New elevation is \(3\times0.26=0.78,K\).

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Question 81/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (1) मोल विलेय (500,g) विलायक में घुला है और (i=2) है, तो प्रभावी मोललता कितनी मानी जाएगी?

If (1) mole of solute is dissolved in (500,g) solvent and (i=2), what will be the effective molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(4,mol,kg^{-1}\)

Step 1

Concept

वास्तविक मोललता \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\) है। / Actual molality is \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\).

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी मोललता \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\) होगी। / Effective molality is \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

अणुसंख्य गुणों में (i) लगाकर प्रभावी कण संख्या देखें। / For colligative properties, use (i) to account for effective particles.

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Question 82/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.25) है। यदि कुल मोल (4) हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

A solution has relative lowering of vapour pressure (0.25). If total moles are (4), how many moles of solute are present?

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Correct Answer

B. (1.0) मोल(1.0) mole

Step 1

Concept

आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\((X_{\)विलेय\(}=\frac{\)विलेय के मोल}{कुल मोल}=0.25), इसलिए विलेय के मोल \(0.25\times4=1.0\) हैं। \(/ (X_{\)solute\(}=\frac{\)moles of solute}{total moles\(}=0.25), so moles of solute (=0.25\times4=1.0).\)

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में हर बार कुल मोल को हर में रखें। / In mole fraction, total moles always come in the denominator.

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Question 83/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी रक्त कोशिका को अतिपरासारी विलयन में रखा जाए, तो जल की गति किस कारण बाहर की ओर होगी?

If a blood cell is placed in a hypertonic solution, why will water move outward?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. बाहर का परासरण दाब अधिक हैOutside osmotic pressure is higher

Step 1

Concept

अतिपरासारी विलयन में बाहरी कण सांद्रता अधिक होती है। / A hypertonic solution has higher outside particle concentration.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए बाहरी परासरण दाब अधिक होता है और जल कोशिका से बाहर जाता है। / Therefore outside osmotic pressure is higher, and water moves out of the cell.

Step 3

Exam Tip

कोशिका वाले प्रश्नों में पहले बाहर और अंदर की सांद्रता तुलना करें। / In cell questions, first compare outside and inside concentrations.

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Question 84/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

अल्पपरासारी विलयन में रखी कोशिका फूल सकती है। इसका सही अणुसंख्य कारण क्या है?

A cell placed in a hypotonic solution may swell. What is the correct colligative reason?

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Correct Answer

A. बाहरी विलयन का परासरण दाब कम होने से जल अंदर प्रवेश करता हैWater enters because the outside solution has lower osmotic pressure

Step 1

Concept

अल्पपरासारी विलयन में बाहर की कण सांद्रता कम होती है। / A hypotonic solution has lower particle concentration outside.

Step 2

Why this answer is correct

जल अधिक कण सांद्रता वाले कोशिका द्रव की ओर जाता है। / Water moves toward the cell fluid having higher particle concentration.

Step 3

Exam Tip

परासरण की दिशा समझने के लिए सापेक्ष परासरण दाब देखें। / To decide osmosis direction, compare relative osmotic pressure.

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Question 85/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन सा कथन अणुसंख्य गुणों के लिए सबसे सटीक है?

Which statement is most accurate for colligative properties?

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Correct Answer

C. वे प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंThey depend on the number of effective solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों का आधार कणों की संख्या है। / Colligative properties are based on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की रासायनिक प्रकृति मुख्य नहीं, प्रभावी कण संख्या मुख्य है। / Chemical nature is not the main factor; effective particle number is.

Step 3

Exam Tip

वियोजन और संघटन में इसी कारण (i) लगाया जाता है। / This is why (i) is used for dissociation and association.

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Question 86/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कैसे बदलेगा?

If the amount of non-volatile solute is increased in a solution, how will the vapour pressure of the solution change compared with the pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. वह और घटेगाIt will decrease further

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़ने पर वाष्प दाब में कमी भी बढ़ती है। / As solute mole fraction increases, lowering of vapour pressure also increases.

Step 3

Exam Tip

मात्रा बढ़े तो मोल अंश के प्रभाव को देखें। / When amount changes, track the mole fraction effect.

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Question 87/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विद्युत अपघट्य (XY) का (30%) वियोजन होता है। उसका (i) कितना होगा?

An electrolyte (XY) undergoes (30%) dissociation. What will be its (i)?

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Correct Answer

A. (1.30)

Step 1

Concept

(XY) दो आयनों में वियोजित होता है। / (XY) dissociates into two ions.

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\) होगा। / For two ions, \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलना न भूलें। / Convert percentage into decimal before substitution.

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Question 88/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

त्रिमर बनने वाले संघटन में तीन अणु मिलकर एक कण बनाते हैं। यदि संघटन पूर्ण हो, तो (i) क्या होगा?

In trimer formation, three molecules associate to form one particle. If association is complete, what is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. \(\frac{1}{3}\)

Step 1

Concept

पूर्ण त्रिमरीकरण में (3) प्रारंभिक कण मिलकर (1) प्रभावी कण बनाते हैं। / In complete trimerisation, (3) initial particles become (1) effective particle.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कण संख्या प्रारंभिक संख्या की \(\frac{1}{3}\) हो जाती है। / Therefore effective particle number becomes \(\frac{1}{3}\) of the initial number.

Step 3

Exam Tip

संघटन जितना अधिक होगा, (i) उतना कम होगा। / Greater association gives smaller (i).

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Question 89/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में \(\Delta T_f=0.372,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), और (m=0.1,m) है। (i) कितना है?

A solution has \(\Delta T_f=0.372,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and (m=0.1,m). What is (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। / Write \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\) होगा। / \(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\).

Step 3

Exam Tip

छोटे संख्यात्मक प्रश्नों में इकाइयों के साथ गुणा पहले करें। / In short numerical problems, multiply the denominator carefully with units.

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Question 90/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर विलयन में है और (i=2) है। (300,K) पर परासरण दाब के लिए कौन सा प्रभावी सांद्रता मान लगेगा?

A solution contains (0.01) mole solute in (1) litre solution and (i=2). What effective concentration should be used for osmotic pressure at (300,K)?

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Correct Answer

C. (0.02,M)

Step 1

Concept

वास्तविक मोलरता \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\) है। / Actual molarity is \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\).

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब में प्रभावी सांद्रता \(iC=2\times0.01=0.02,M\) होगी। / Effective concentration for osmotic pressure is \(iC=2\times0.01=0.02,M\).

Step 3

Exam Tip

\(\pi=iCRT\) में (i) को अलग से लगाना न भूलें। / Do not forget (i) in \(\pi=iCRT\).

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Question 91/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का हिमांक \(-0.93^\circ C\) है और शुद्ध जल का हिमांक \(0^\circ C\) है। हिमांक अवनमन कितना है?

A solution freezes at \(-0.93^\circ C\), and pure water freezes at \(0^\circ C\). What is the freezing point depression?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (0.93,K)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक के हिमांक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Freezing point depression is the difference between freezing point of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

(\Delta T_f=0-(-0.93)=0.93,K) होगा। / (\Delta T_f=0-(-0.93)=0.93,K).

Step 3

Exam Tip

अवनमन का मान धनात्मक अंतर के रूप में लिखें। / Write depression as a positive difference.

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Question 92/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलयन का क्वथनांक \(100.78^\circ C\) और शुद्ध जल का क्वथनांक \(100.00^\circ C\) है, तो क्वथनांक उन्नयन कितना है?

If the boiling point of a solution is \(100.78^\circ C\) and that of pure water is \(100.00^\circ C\), what is the elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. (0.78,K)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling point of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\) होगा। / \(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\).

Step 3

Exam Tip

तापांतर के लिए सेल्सियस और केल्विन में संख्यात्मक अंतर समान रहता है। / For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value.

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Question 93/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.03) है, तो आदर्श स्थिति में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

If the mole fraction of solute in a solution is (0.03), what will be the relative lowering of vapour pressure under ideal conditions?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.03)

Step 1

Concept

\(आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी (X_{\)विलेय}) के बराबर होती है। \(/ In an ideal dilute solution, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.03) दिया है, इसलिए कमी (0.03) होगी। / Here solute mole fraction is (0.03), so lowering is (0.03).

Step 3

Exam Tip

इस प्रकार के सीधे संबंध में पूरक मोल अंश न चुनें। / Do not choose the complementary mole fraction in this direct relation.

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Question 94/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर दो विलयनों का परासरण दाब समान है। पहले में (C=0.2,M) और (i=1) है। दूसरे में (i=2) हो, तो (C) कितना होगा?

Two solutions have the same osmotic pressure at the same temperature. The first has (C=0.2,M) and (i=1). If the second has (i=2), what is its (C)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.10,M)

Step 1

Concept

समान ताप पर समान परासरण दाब के लिए (iC) बराबर होना चाहिए। / At the same temperature, equal osmotic pressure requires equal (iC).

Step 2

Why this answer is correct

पहले विलयन में \(iC=1\times0.2=0.2\) है। / For the first solution, \(iC=1\times0.2=0.2\).

Step 3

Exam Tip

दूसरे में (2C=0.2), इसलिए (C=0.10,M) होगा। / For the second, (2C=0.2), so (C=0.10,M).

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Question 95/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में विलेय संघटित होकर द्विमर बनाता है। ऐसे में मोलर द्रव्यमान की प्रेक्षित गणना पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

A solute associates to form dimers in a solution. How will this affect the observed molar mass calculation?

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Correct Answer

A. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक मिलेगाObserved molar mass will be greater than normal

Step 1

Concept

द्विमर बनने पर दो कण मिलकर एक प्रभावी कण बनाते हैं। / In dimer formation, two particles combine to make one effective particle.

Step 2

Why this answer is correct

कण संख्या घटने से अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है और गणना में मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / Fewer particles give a smaller colligative effect, causing calculated observed molar mass to appear higher.

Step 3

Exam Tip

संघटन को अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से जोड़ें। / Link association with higher observed molar mass.

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Question 96/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विद्युत अपघट्य के वियोजन के कारण मोलर द्रव्यमान की प्रेक्षित गणना सामान्यतः कैसी मिलती है?

Due to dissociation of an electrolyte, how is the observed molar mass generally obtained?

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Correct Answer

C. सामान्य से कमLess than normal

Step 1

Concept

वियोजन से एक कण कई प्रभावी कणों में बदलता है। / Dissociation converts one particle into several effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है, इसलिए गणना में विलेय के मोल अधिक प्रतीत होते हैं। / The colligative effect increases, so calculated moles appear larger.

Step 3

Exam Tip

इससे प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से कम मिलता है। / Therefore observed molar mass becomes less than normal.

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Question 97/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि \(K_f\) अधिक है, तो समान (i) और समान मोललता पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

If \(K_f\) is larger, what happens to freezing point depression at the same (i) and same molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. हिमांक अवनमन अधिक होगाFreezing point depression will be greater

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) है। / \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

जब (i) और (m) समान हों, तो \(\Delta T_f\) सीधे \(K_f\) पर निर्भर होगा। / When (i) and (m) are same, \(\Delta T_f\) directly depends on \(K_f\).

Step 3

Exam Tip

स्थिरांक की तुलना करते समय विलायक की प्रकृति भी ध्यान में रखें। / While comparing constants, remember they depend on the solvent.

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Question 98/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) और हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) के बारे में सही कथन कौन सा है?

Which statement about boiling point elevation constant \(K_b\) and freezing point depression constant \(K_f\) is correct?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. दोनों विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैंBoth depend on the nature of solvent

Step 1

Concept

\(K_b\) और \(K_f\) मोलल स्थिरांक हैं। / \(K_b\) and \(K_f\) are molal constants.

Step 2

Why this answer is correct

इनके मान विलायक की प्रकृति पर निर्भर करते हैं, विलेय की पहचान पर नहीं। / Their values depend on the nature of solvent, not on the identity of solute.

Step 3

Exam Tip

सूत्र लगाते समय सही विलायक का स्थिरांक चुनें। / While applying formulas, choose the constant for the correct solvent.

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Question 99/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी (0.1,M) विलेय का (i=4) है। समान ताप पर इसका परासरण दाब (0.4,M) अवियोजित विलेय से कैसा होगा?

A (0.1,M) solute has (i=4). At the same temperature, how will its osmotic pressure compare with a (0.4,M) non-dissociating solute?

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Correct Answer

A. बराबर होगाIt will be equal

Step 1

Concept

परासरण दाब प्रभावी सांद्रता (iC) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on effective concentration (iC).

Step 2

Why this answer is correct

पहले विलयन में \(iC=4\times0.1=0.4\) है। / For the first solution, \(iC=4\times0.1=0.4\).

Step 3

Exam Tip

अवियोजित (0.4,M) विलयन में भी प्रभावी सांद्रता (0.4) है, इसलिए दाब बराबर होगा। / A (0.4,M) non-dissociating solution also has effective concentration (0.4), so pressures are equal.

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Question 100/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विद्यार्थी ने कैल्सियम क्लोराइड को अवियोजित मानकर हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकाला। आदर्श वियोजन की तुलना में उसकी गणना में मुख्य गलती क्या होगी?

A student calculated molar mass from freezing point depression by treating calcium chloride as non-dissociating. What is the main error compared with ideal dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कण संख्या कम मानी जाएगी और मोलर द्रव्यमान गलत आएगाParticle number will be underestimated and molar mass will be wrong

Step 1

Concept

कैल्सियम क्लोराइड आदर्श रूप से तीन आयन देता है। / Calcium chloride ideally gives three ions.

Step 2

Why this answer is correct

उसे अवियोजित मानने से (i=1) लिया जाएगा, जिससे प्रभावी कण संख्या कम मानी जाएगी। / Treating it as non-dissociating uses (i=1), underestimating effective particle number.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य के लिए (i) लगाना अनिवार्य है। / For electrolytes, including (i) is essential.

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Question 101/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में विलेय के कण पूर्ण रूप से असंबद्ध रहते हैं। यदि उसी विलेय के आधे कण द्वि-अणुक संघ बना लें तो समान मोललता पर प्रेक्षित हिमांक अवनमन आदर्श मान की तुलना में कैसा होगा?

In a solution, solute particles normally remain completely unassociated. If half of the solute particles form dimers, how will the observed depression in freezing point compare with the ideal value at the same molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. आदर्श मान का तीन-चौथाईThree-fourths of the ideal value

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन कणों की प्रभावी संख्या पर निर्भर करता है। / Depression in freezing point depends on the effective number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

आधे कण अकेले रहेंगे और आधे कण मिलकर द्वि-अणुक कण बनाएंगे, इसलिए प्रभावी कण संख्या घटकर \(\frac{3}{4}\) हो जाती है। / Half the particles remain single and half combine into dimers, so the effective particle count becomes \(\frac{3}{4}\) of the ideal count.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में संघ होने पर वान्ट हॉफ गुणक को एक से कम मानने की आदत रखें। / In exams, remember that association makes the van't Hoff factor less than one.

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Question 102/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विद्युत् अपघट्य के (0.01,m) विलयन का हिमांक अवनमन (0.0372,K) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) हो तो वान्ट हॉफ गुणक का मान क्या होगा?

A (0.01,m) solution of an electrolyte shows a freezing point depression of (0.0372,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the van't Hoff factor?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) लगाएं। / Use \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.0372}{1.86\times0.01}=2\), इसलिए कणों की संख्या आदर्श अविद्युत् विलेय से दोगुनी है। / \(i=\frac{0.0372}{1.86\times0.01}=2\), so the effective number of particles is twice that of a nonelectrolyte.

Step 3

Exam Tip

संख्यात्मक प्रश्न में पहले इकाइयों को देखकर (m) को सही रखना बहुत जरूरी है। / In numerical questions, first keep molality and units correctly.

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Question 103/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक आदर्श विलयन में केवल विलेय की मात्रा बढ़ाई जाती है, विलायक समान रहता है। निम्न में से कौन-सा कथन सबसे सही है?

In an ideal solution, only the amount of solute is increased while the solvent remains the same. Which statement is the most correct?

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Correct Answer

B. वाष्प दाब घटेगा और क्वथनांक बढ़ेगाVapour pressure decreases and boiling point increases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को कम करता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

कम वाष्प दाब के कारण बाहरी दाब तक पहुंचने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Because vapour pressure is lower, a higher temperature is needed to reach external pressure, so boiling point increases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब और क्वथनांक को उल्टे संबंध की तरह याद करें। / Remember vapour pressure lowering and boiling point elevation as connected effects.

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Question 104/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(AlCl_3\) का विलयन (80%) आयनित है, तो उसका वान्ट हॉफ गुणक कितना होगा?

If a solution of \(AlCl_3\) is (80%) ionised, what will be its van't Hoff factor?

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Correct Answer

B. (3.4)

Step 1

Concept

\(AlCl_3\) कुल (4) आयन देता है। / \(AlCl_3\) gives a total of (4) ions.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(4-1)=3.4)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.8(4-1)=3.4).

Step 3

Exam Tip

वियोजन में (i) एक से अधिक होता है और आयनों की कुल संख्या के पास पहुंचता है। / For dissociation, (i) is greater than one and moves toward the total number of ions.

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Question 105/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी बहुलक का परासरण दाब बहुत छोटा पाया जाता है। उसके मोलर द्रव्यमान के निर्धारण के लिए कौन-सी विधि सबसे उपयुक्त मानी जाती है?

The osmotic pressure of a polymer solution is very small. Which method is considered most suitable for determining its molar mass?

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Correct Answer

C. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

बहुलकों का मोलर द्रव्यमान बहुत अधिक होता है, इसलिए उनके विलयनों के अणुसंख्य गुण छोटे होते हैं। / Polymers have very high molar mass, so their colligative effects are small.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब कमरे के ताप पर भी मापा जा सकता है और बहुत संवेदनशील होता है। / Osmotic pressure can be measured at room temperature and is relatively sensitive.

Step 3

Exam Tip

बड़े मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें। / For high molar mass substances, prefer osmotic pressure method.

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Question 106/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

दो विलयनों (A) और (B) का परासरण दाब समान ताप पर समान है। यदि (A) में (NaCl) पूर्ण वियोजित है और (B) में अविद्युत् विलेय है, तो समान आयतन में किस विलयन में वास्तविक घुले मोल कम होंगे?

Two solutions (A) and (B) have the same osmotic pressure at the same temperature. If (A) contains completely dissociated (NaCl) and (B) contains a nonelectrolyte, which solution has fewer actual dissolved moles in the same volume?

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Correct Answer

A. (A)

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=iCRT\) पर निर्भर करता है। / Osmotic pressure depends on \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए समान \(\pi\) पाने के लिए इसकी वास्तविक सांद्रता अविद्युत् विलेय से कम होगी। / For (NaCl), \(i\approx2\), so a lower actual concentration gives the same \(\pi\) as a nonelectrolyte.

Step 3

Exam Tip

समान परासरण दाब में प्रभावी कण बराबर होते हैं, वास्तविक मोल नहीं। / In equal osmotic pressure, effective particles are equal, not necessarily actual moles.

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Question 107/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान से अधिक मिलता है, तो सबसे संभावित कारण क्या है?

If the observed molar mass of a solute is found to be greater than its normal molar mass, what is the most likely reason?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. विलेय का संघAssociation of solute

Step 1

Concept

\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) से जुड़ा है। \(/ Observed molar mass is related as (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).

Step 2

Why this answer is correct

संघ में (i<1), इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक आता है। / In association, (i<1), so the observed molar mass becomes higher than the normal value.

Step 3

Exam Tip

अधिक मोलर द्रव्यमान दिखे तो संघ की संभावना पहले जांचें। / If molar mass appears higher, check association first.

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Question 108/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस स्थिति में \(CaCl_2\) का विलयन (NaCl) के समान मोलल विलयन से अधिक हिमांक अवनमन दिखाएगा?

Under which condition will a \(CaCl_2\) solution show greater depression in freezing point than an equimolal (NaCl) solution?

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Correct Answer

B. जब दोनों पूर्ण वियोजित होंWhen both are completely dissociated

Step 1

Concept

समान मोललता पर हिमांक अवनमन (i) पर निर्भर करता है। / At equal molality, freezing point depression depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजन पर (NaCl) लगभग (2) आयन और \(CaCl_2\) लगभग (3) आयन देता है, इसलिए \(CaCl_2\) का प्रभाव अधिक है। / On complete dissociation, (NaCl) gives about (2) ions and \(CaCl_2\) gives about (3) ions, so \(CaCl_2\) has a larger effect.

Step 3

Exam Tip

समान सांद्रता वाले लवणों में आयनों की संख्या जरूर देखें। / For salts of equal concentration, always compare the number of ions.

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Question 109/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में (0.2) मोल अवाष्पशील विलेय (1,kg) जल में घुला है। यदि विलेय के (50%) अणु द्वि-अणुक संघ बनाते हैं, तो प्रभावी मोललता क्या होगी?

A solution contains (0.2) mole of a non-volatile solute in (1,kg) water. If (50%) of the solute molecules form dimers, what is the effective molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.15,m)

Step 1

Concept

(50%) अणु अकेले और (50%) अणु संघित हैं। / (50%) molecules remain single and (50%) are associated.

Step 2

Why this answer is correct

संघित (0.1) मोल अणु मिलकर (0.05) मोल द्वि-अणुक कण देंगे, अतः कुल प्रभावी मोल (0.1+0.05=0.15) हैं। / The associated (0.1) mole molecules form (0.05) mole dimers, so total effective moles are (0.1+0.05=0.15).

Step 3

Exam Tip

संघ में पहले कणों की वास्तविक संख्या घटाकर सोचें। / In association, first reduce the actual number of particles.

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Question 110/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान ताप पर (0.1,M) यूरिया और (0.1,M) \(K_2SO_4\) के आदर्श पूर्ण वियोजित विलयनों के परासरण दाबों का अनुपात क्या होगा?

At the same temperature, what will be the ratio of osmotic pressures of (0.1,M) urea and (0.1,M) completely dissociated \(K_2SO_4\) solutions?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (1:3)

Step 1

Concept

यूरिया अविद्युत् है, इसलिए (i=1)। / Urea is a nonelectrolyte, so (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजित होकर (3) आयन देता है, इसलिए (i=3)। / Fully dissociated \(K_2SO_4\) gives (3) ions, so (i=3).

Step 3

Exam Tip

समान सांद्रता और ताप पर परासरण दाबों का अनुपात (i) के अनुपात जैसा होता है। / At equal concentration and temperature, osmotic pressure ratio follows the ratio of (i).

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Question 111/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस अणुसंख्य गुण का उपयोग रक्त कोशिकाओं के फटने या सिकुड़ने को समझाने में सीधे किया जाता है?

Which colligative property is directly used to explain bursting or shrinking of blood cells?

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Correct Answer

D. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

रक्त कोशिकाओं में अर्धपारगम्य झिल्ली होती है। / Blood cells have a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

जल का अंदर या बाहर जाना विलयन के परासरण दाब के अंतर से नियंत्रित होता है। / Movement of water in or out is controlled by the difference in osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

कोशिका आधारित प्रश्नों में परासरण और समपरासरी विलयन को जोड़कर सोचें। / In cell-based questions, connect osmosis with isotonic solutions.

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Question 112/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का क्वथनांक उन्नयन अपेक्षित मान से अधिक है, तो निम्न में से कौन-सा कारण सबसे उपयुक्त है?

If the elevation in boiling point of a solution is greater than the expected value, which reason is most suitable?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Boiling point elevation increases when the number of particles increases.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन से एक सूत्र इकाई कई आयनों में टूटती है, इसलिए (i>1) और उन्नयन अधिक होता है। / Dissociation breaks one formula unit into several ions, so (i>1) and elevation becomes higher.

Step 3

Exam Tip

अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखे तो वियोजन की दिशा में सोचें। / If a colligative effect is larger than expected, think of dissociation.

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Question 113/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

दो समान मोलल विलयन हैं। पहले में \(BaCl_2\) पूर्ण वियोजित है और दूसरे में ग्लूकोज है। उनके हिमांक अवनमन का अनुपात क्या होगा?

Two equimolal solutions are given. The first contains completely dissociated \(BaCl_2\) and the second contains glucose. What is the ratio of their freezing point depressions?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (3:1)

Step 1

Concept

समान मोललता पर \(\Delta T_f\) का अनुपात (i) पर निर्भर करता है। / At equal molality, the ratio of \(\Delta T_f\) depends on (i).

Step 2

Why this answer is correct

\(BaCl_2\) से (3) आयन मिलते हैं और ग्लूकोज का (i=1) है। / \(BaCl_2\) gives (3) ions, while glucose has (i=1).

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन वाले लवणों में कुल आयन गिनना सबसे तेज तरीका है। / For fully dissociated salts, counting total ions is the fastest method.

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Question 114/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.02) है, तो पतले विलयन के लिए विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?

If the relative lowering of vapour pressure of a solution is (0.02), what is the approximate mole fraction of the solute for a dilute solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (0.02)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

\(इसलिए (X_{\)solute}\approx0.02)। \(/ Therefore, (X_{\)solute\(}\approx0.02).\)

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम के प्रश्नों में पहले देखें कि विलेय अवाष्पशील है या नहीं। / In Raoult's law questions, first check whether the solute is non-volatile.

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Question 115/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी (0.05,M) विलयन का परासरण दाब (0.10,M) यूरिया विलयन के समान है। समान ताप पर उस विलेय का वान्ट हॉफ गुणक क्या होगा?

A (0.05,M) solution has the same osmotic pressure as a (0.10,M) urea solution. At the same temperature, what is the van't Hoff factor of that solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

समान ताप पर \(\pi=iCRT\) है। / At the same temperature, \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

यूरिया के लिए (i=1), इसलिए अज्ञात के लिए \(i\times0.05=0.10\), अतः (i=2)। / For urea (i=1), so for the unknown solute \(i\times0.05=0.10\), giving (i=2).

Step 3

Exam Tip

समपरासरी विलयनों में (iC) बराबर रखें। / For isotonic solutions, equate (iC).

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Question 116/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(AB_2\) प्रकार का लवण (60%) वियोजित है, तो उसका वान्ट हॉफ गुणक कितना होगा?

If a salt of type \(AB_2\) is (60%) dissociated, what is its van't Hoff factor?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. (2.2)

Step 1

Concept

\(AB_2\) वियोजित होकर कुल (3) आयन देता है। / \(AB_2\) dissociates into a total of (3) ions.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(3-1)=2.2)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.6(3-1)=2.2).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha\) को प्रतिशत से दशमलव में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert percentage \(\alpha\) into decimal form.

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Question 117/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन (A) में (0.1,m) ग्लूकोज और विलयन (B) में (0.1,m) (NaCl) पूर्ण वियोजित है। किसका क्वथनांक अधिक होगा?

Solution (A) contains (0.1,m) glucose and solution (B) contains (0.1,m) completely dissociated (NaCl). Which one will have a higher boiling point?

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Correct Answer

B. विलयन (B)Solution (B)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=iK_bm\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए (i=1), जबकि पूर्ण वियोजित (NaCl) के लिए \(i\approx2\), इसलिए (B) का उन्नयन अधिक होगा। / For glucose (i=1), while for completely dissociated (NaCl), \(i\approx2\), so solution (B) has greater elevation.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में बड़े (i) वाला विलयन अधिक क्वथनांक दिखाता है। / At equal molality, the solution with larger (i) shows higher boiling point.

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Question 118/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलायक का \(K_f\) अधिक है, तो समान मोललता के अवाष्पशील विलेय के लिए कौन-सा निष्कर्ष सही है?

If a solvent has a higher \(K_f\), which conclusion is correct for the same molality of a non-volatile solute?

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Correct Answer

B. हिमांक अवनमन अधिक होगाFreezing point depression will be larger

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=K_fm\) अविद्युत् विलेय के लिए लागू होता है। / \(\Delta T_f=K_fm\) applies for a nonelectrolyte.

Step 2

Why this answer is correct

समान (m) पर \(K_f\) जितना अधिक होगा, हिमांक अवनमन उतना अधिक होगा। / At the same (m), larger \(K_f\) gives larger freezing point depression.

Step 3

Exam Tip

स्थिरांक की तुलना वाले प्रश्नों में सूत्र से सीधा अनुपात पहचानें। / In constant-comparison questions, identify direct proportionality from the formula.

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Question 119/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलेय का (i=0.5) पाया गया। सबसे संभावित व्याख्या क्या है?

A solute is found to have (i=0.5). What is the most likely explanation?

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Correct Answer

B. द्वि-अणुक संघDimer formation

Step 1

Concept

(i<1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या घट गई है।

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण द्वि-अणुक संघ में दो अणु मिलकर एक कण बनाते हैं, इसलिए (i=0.5) हो सकता है। / In complete dimer formation, two molecules combine into one particle, so (i=0.5) is possible.

Step 3

Exam Tip

(i) का एक से कम होना संघ का मजबूत संकेत है। / A value of (i) less than one strongly indicates association.

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Question 120/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

निम्न में से कौन-सा गुण अणुसंख्य गुण नहीं है?

Which of the following is not a colligative property?

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Correct Answer

D. श्यानताViscosity

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण केवल घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend only on the number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब, हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन इसी श्रेणी में आते हैं, जबकि श्यानता कणों की प्रकृति पर भी निर्भर करती है। / Osmotic pressure, freezing point depression, and boiling point elevation belong to this group, while viscosity also depends on the nature of particles.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में गुणों की सूची रटने के बजाय निर्भरता को पहचानें। / In exams, identify the basis of dependence rather than memorising only names.

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Question 121/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में (18,g) ग्लूकोज (1,kg) जल में घुला है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। हिमांक अवनमन क्या होगा?

A solution contains (18,g) glucose in (1,kg) water. The molar mass of glucose is \(180,g,mol^{-1}\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the depression in freezing point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.186,K)

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल \(=\frac{18}{180}=0.1\) हैं। / Moles of glucose \(=\frac{18}{180}=0.1\).

Step 2

Why this answer is correct

(1,kg) जल में मोललता (0.1,m) होगी, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\)। / In (1,kg) water, molality is (0.1,m), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान को पहले मोल में बदलना संख्यात्मक प्रश्नों की कुंजी है। / Converting mass into moles first is the key in numerical questions.

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Question 122/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन का हिमांक अवनमन (0.372,K) है। उसी विलायक और समान मोललता पर विलेय पूर्णतः द्वि-अणुक संघ बना ले तो नया हिमांक अवनमन क्या होगा?

A solution has a freezing point depression of (0.372,K). In the same solvent and at the same molality, if the solute completely forms dimers, what will be the new freezing point depression?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (0.186,K)

Step 1

Concept

पूर्ण द्वि-अणुक संघ में (i=0.5) होता है। / Complete dimer formation gives (i=0.5).

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक अवनमन (i) के समानुपाती है, इसलिए नया मान \(0.372\times0.5=0.186,K\) होगा। / Freezing point depression is proportional to (i), so the new value is \(0.372\times0.5=0.186,K\).

Step 3

Exam Tip

संघ में अणुसंख्य प्रभाव घटता है, बढ़ता नहीं। / Association decreases colligative effects, it does not increase them.

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Question 123/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस विलयन का परासरण दाब सबसे अधिक होगा, यदि सभी की मोलरता (0.1,M) और ताप समान है तथा वियोजन पूर्ण है?

Which solution will have the highest osmotic pressure if all have molarity (0.1,M), the temperature is the same, and dissociation is complete?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (Al_2\(SO_4\)*3)

Step 1

Concept

समान (C) और (T) पर \(\pi\) केवल (i) पर निर्भर करता है। / At the same (C) and (T), \(\pi\) depends only on (i).

Step 2

Why this answer is correct

(Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण वियोजन पर (5) आयन देता है, जो बाकी विकल्पों से अधिक है। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives (5) ions on complete dissociation, more than the other options.

Step 3

Exam Tip

अधिक आयन देने वाला लवण अधिक परासरण दाब दिखाता है। / The salt producing more ions shows higher osmotic pressure.

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Question 124/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.05) है और विलायक का शुद्ध वाष्प दाब (100,mm) है, तो विलयन का वाष्प दाब लगभग कितना होगा?

If the mole fraction of solute in a solution is (0.05) and the vapour pressure of the pure solvent is (100,mm), what is the approximate vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (95,mm)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए विलायक का मोल अंश (1-0.05=0.95) है। / For a non-volatile solute, mole fraction of solvent is (1-0.05=0.95).

Step 2

Why this answer is correct

\((p=X*{\)solvent}p^-0=0.95\times100=95,mm)। \(/ (p=X*{\)solvent\(}p^0=0.95\times100=95,mm).\)

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में विलायक के मोल अंश का प्रयोग करें, विलेय के नहीं। / In Raoult's law, use the mole fraction of solvent, not solute.

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Question 125/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन का परासरण दाब मापते समय ताप बढ़ा दिया जाए और सांद्रता समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

If temperature is increased while measuring osmotic pressure and concentration remains the same, what happens to the osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. बढ़ेगाIt increases

Step 1

Concept

परासरण दाब \(\pi=CRT\) या \(\pi=iCRT\) से दिया जाता है। / Osmotic pressure is given by \(\pi=CRT\) or \(\pi=iCRT\).

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता समान होने पर \(\pi\) ताप के सीधे समानुपाती है। / At constant concentration, \(\pi\) is directly proportional to temperature.

Step 3

Exam Tip

ताप से जुड़े प्रश्नों में (T) को परम ताप मानकर सोचें। / In temperature-based questions, think of (T) as absolute temperature.

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Question 126/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी अविद्युत् विलेय के (0.2,m) विलयन का \(\Delta T_b\) (0.102,K) है। उसी विलायक में (0.1,m) पूर्ण वियोजित (NaCl) विलयन का \(\Delta T_b\) लगभग कितना होगा?

A (0.2,m) solution of a nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.102,K\). In the same solvent, what will be the approximate \(\Delta T_b\) of a (0.1,m) completely dissociated (NaCl) solution?

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Correct Answer

B. (0.102,K)

Step 1

Concept

पहले विलयन के लिए प्रभावी मोललता (0.2) है। / For the first solution, effective molality is (0.2).

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजित (NaCl) में (i=2), इसलिए प्रभावी मोललता \(2\times0.1=0.2\) है। / For completely dissociated (NaCl), (i=2), so effective molality is \(2\times0.1=0.2\).

Step 3

Exam Tip

समान विलायक में समान प्रभावी मोललता समान उन्नयन देती है। / In the same solvent, equal effective molality gives equal elevation.

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Question 127/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

निम्न में से कौन-सा विलयन सबसे कम हिमांक रखेगा, यदि सभी की मोललता (0.1,m) है और वियोजन पूर्ण है?

Which solution will have the lowest freezing point if all have molality (0.1,m) and dissociation is complete?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

D. (K_4[Fe(CN)*6])

Step 1

Concept

सबसे कम हिमांक का अर्थ सबसे अधिक हिमांक अवनमन है। / Lowest freezing point means greatest depression in freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

(K_4[Fe(CN)*6]) पूर्ण वियोजन पर (5) आयन देता है, इसलिए उसका (i) सबसे अधिक होगा। / (K_4[Fe(CN)*6]) gives (5) ions on complete dissociation, so its (i) is highest.

Step 3

Exam Tip

सबसे अधिक आयन देने वाला समान मोलल विलयन सबसे कम हिमांक दिखाता है। / At equal molality, the solution producing the most ions shows the lowest freezing point.

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Question 128/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में विलेय का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मान का आधा है। इसका (i) क्या होगा?

In a solution, the observed molar mass of a solute is half of its normal value. What is its (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

\(संबंध (i=\frac{M*{\)normal}}{M*{observed}}) है। \(/ The relation is (i=\frac{M*{\)normal}}{M*{observed}}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान आधा है, इसलिए \(i=\frac{M}{M/2}=2\)। / Observed molar mass is half, so \(i=\frac{M}{M/2}=2\).

Step 3

Exam Tip

कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्यतः वियोजन का संकेत देता है। / A lower observed molar mass usually indicates dissociation.

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Question 129/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलयन का हिमांक (271.9,K) है और शुद्ध विलायक का हिमांक (273.0,K) है, तो हिमांक अवनमन कितना है?

If the freezing point of a solution is (271.9,K) and that of the pure solvent is (273.0,K), what is the depression in freezing point?

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Correct Answer

A. (1.1,K)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर है। / Depression in freezing point is the difference between the freezing point of pure solvent and solution.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=273.0-271.9=1.1,K\)। / \(\Delta T_f=273.0-271.9=1.1,K\).

Step 3

Exam Tip

हमेशा बड़ा ताप छोटे ताप से घटाएं, क्योंकि अवनमन धनात्मक लिया जाता है। / Always subtract the lower solution temperature from the pure solvent temperature because depression is taken positive.

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Question 130/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में (NaCl) का (75%) वियोजन है। इस विलयन के लिए (i) कितना होगा?

A solution of (NaCl) is (75%) dissociated. What is (i) for this solution?

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Correct Answer

C. (1.75)

Step 1

Concept

(NaCl) दो आयन देता है। / (NaCl) gives two ions.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(n-1)=1+0.75(2-1)=1.75)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.75(2-1)=1.75).

Step 3

Exam Tip

आंशिक वियोजन में (i) एक और कुल आयन संख्या के बीच रहता है। / In partial dissociation, (i) lies between one and the total number of ions.

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Question 131/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक अर्धपारगम्य झिल्ली के दोनों ओर दो विलयन रखे गए। बाईं ओर (0.2,M) ग्लूकोज और दाईं ओर (0.1,M) (NaCl) पूर्ण वियोजित है। जल का शुद्ध प्रवाह कैसा होगा?

Two solutions are placed across a semipermeable membrane. The left side has (0.2,M) glucose and the right side has (0.1,M) completely dissociated (NaCl). What will be the net flow of water?

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Correct Answer

C. कोई शुद्ध प्रवाह नहींNo net flow

Step 1

Concept

प्रभावी सांद्रता (iC) से तुलना करें। / Compare effective concentration (iC).

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के लिए \(iC=1\times0.2=0.2\), (NaCl) के लिए \(iC=2\times0.1=0.2\)। / For glucose \(iC=1\times0.2=0.2\), and for (NaCl), \(iC=2\times0.1=0.2\).

Step 3

Exam Tip

समान परासरण दाब होने पर जल का कोई शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / When osmotic pressures are equal, there is no net flow of water.

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Question 132/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम है, तो इसके पीछे मुख्य कारण क्या है?

If the vapour pressure of a solution is lower than that of the pure solvent, what is the main reason?

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Correct Answer

A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घट जाती हैNumber of solvent molecules at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर कुछ स्थान विलेय कण घेर लेते हैं। / When a non-volatile solute is added, some surface positions are occupied by solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प में जाने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है और वाष्प दाब कम होता है। / This reduces the number of solvent molecules escaping into vapour, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

वाष्प दाब अवनमन को सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं से जोड़कर समझें। / Understand vapour pressure lowering through escaping solvent molecules at the surface.

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Question 133/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी (0.1,m) विलेय का (i=1.5) है। उसका प्रभावी हिमांक अवनमन किस अविद्युत् विलेय की मोललता के बराबर होगा?

A (0.1,m) solute has (i=1.5). Its effective freezing point depression will be equal to that of which molality of a nonelectrolyte?

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Correct Answer

C. (0.15,m)

Step 1

Concept

अणुसंख्य प्रभाव (im) पर निर्भर करता है। / Colligative effect depends on (im).

Step 2

Why this answer is correct

\(i m=1.5\times0.1=0.15,m\), इसलिए यह (0.15,m) अविद्युत् विलयन जैसा प्रभाव देगा। / \(im=1.5\times0.1=0.15,m\), so it behaves like a (0.15,m) nonelectrolyte solution.

Step 3

Exam Tip

जटिल प्रश्नों में प्रभावी मोललता निकालना आसान तरीका है। / In complex questions, calculating effective molality is an easy shortcut.

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Question 134/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलेय के (25%) अणु त्रि-अणुक संघ बनाते हैं। उसका वान्ट हॉफ गुणक कितना होगा?

If (25%) molecules of a solute form trimers, what will be its van't Hoff factor?

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Correct Answer

C. (0.833)

Step 1

Concept

(75%) अणु अकेले रहेंगे और (25%) अणु त्रि-अणुक कण बनाएंगे। / (75%) molecules remain single and (25%) form trimers.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण \(0.75+\frac{0.25}{3}=0.833\) होंगे, इसलिए \(i\approx0.833\)। / Effective particles \(=0.75+\frac{0.25}{3}=0.833\), so \(i\approx0.833\).

Step 3

Exam Tip

(n)-अणुक संघ में संघित भाग को (n) से भाग दें। / In (n)-mer association, divide the associated fraction by (n).

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Question 135/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन (A) और (B) में विलेय की समान मात्रा है, पर (A) में विलायक का द्रव्यमान (500,g) और (B) में (1000,g) है। किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा?

Solutions (A) and (B) contain the same amount of solute, but (A) has (500,g) solvent and (B) has (1000,g) solvent. Which one will have greater depression in freezing point?

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Correct Answer

A. (A)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.

Step 2

Why this answer is correct

समान विलेय कम विलायक में अधिक मोललता देगा, इसलिए (A) में \(\Delta T_f\) अधिक होगा। / The same solute in less solvent gives higher molality, so (A) has greater \(\Delta T_f\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना याद रखें। / Remember that molality uses mass of solvent in kilograms.

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Question 136/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन का क्वथनांक (373.52,K) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अविद्युत् विलेय की मोललता क्या होगी?

A solution boils at (373.52,K), while the pure solvent boils at (373.00,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the nonelectrolyte solute?

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Correct Answer

B. (1.0,m)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=373.52-373.00=0.52,K\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=373.52-373.00=0.52,K\).

Step 2

Why this answer is correct

अविद्युत् विलेय के लिए \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.52}{0.52}=1.0,m\)। / For a nonelectrolyte, \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.52}{0.52}=1.0,m\).

Step 3

Exam Tip

पहले ताप का अंतर निकालें, फिर स्थिरांक से भाग दें। / First find the temperature difference, then divide by the constant.

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Question 137/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस कथन में अणुसंख्य गुणों की सही विशेषता दी गई है?

Which statement gives the correct characteristic of colligative properties?

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Correct Answer

B. ये केवल घुले कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंThey depend only on number of dissolved particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों में विलेय की रासायनिक प्रकृति मुख्य नहीं होती। / In colligative properties, the chemical nature of solute is not the main factor.

Step 2

Why this answer is correct

इनका मान प्रभावी घुले कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Their value depends on the effective number of dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

वियोजन और संघ इसलिए महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे कणों की संख्या बदलते हैं। / Dissociation and association matter because they change the particle count.

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Question 138/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(FeCl_3\) पूर्ण वियोजित हो, तो (0.05,m) विलयन की प्रभावी मोललता क्या होगी?

If \(FeCl_3\) is completely dissociated, what will be the effective molality of its (0.05,m) solution?

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Correct Answer

D. (0.20,m)

Step 1

Concept

\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर कुल (4) आयन देता है। / \(FeCl_3\) gives a total of (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी मोललता \(im=4\times0.05=0.20,m\) होगी। / Effective molality \(im=4\times0.05=0.20,m\).

Step 3

Exam Tip

प्रभावी मोललता निकालते समय वास्तविक मोललता को कुल आयनों से गुणा करें। / To find effective molality, multiply actual molality by total ions for complete dissociation.

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Question 139/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में (0.1,mol) विलेय (2,kg) विलायक में घुला है। यदि (i=3) है, तो प्रभावी मोललता क्या होगी?

A solution contains (0.1,mol) solute in (2,kg) solvent. If (i=3), what is the effective molality?

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Correct Answer

C. (0.15,m)

Step 1

Concept

वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.1}{2}=0.05,m\) है। / Actual molality \(m=\frac{0.1}{2}=0.05,m\).

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी मोललता \(im=3\times0.05=0.15,m\)। / Effective molality \(im=3\times0.05=0.15,m\).

Step 3

Exam Tip

पहले वास्तविक मोललता निकालें, फिर वान्ट हॉफ गुणक लगाएं। / First calculate actual molality, then apply the van't Hoff factor.

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Question 140/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का प्रवेश रोकने के लिए लगाया गया न्यूनतम बाहरी दाब क्या कहलाता है?

What is the minimum external pressure applied to stop the entry of solvent through a semipermeable membrane into a solution called?

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Correct Answer

B. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण में विलायक कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves from lower concentration to higher concentration.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रवाह को रोकने के लिए जो न्यूनतम दाब लगाना पड़े वही परासरण दाब है। / The minimum pressure needed to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की परिभाषा को दाब लगाकर प्रवाह रोकने से याद रखें। / Remember osmotic pressure as the pressure required to stop osmosis.

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Question 141/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन की (0.1,M) सांद्रता पर परासरण दाब (2.46,atm) है। समान ताप पर (0.2,M) सांद्रता करने पर परासरण दाब क्या होगा, यदि विलेय अविद्युत् है?

A nonelectrolyte solution has osmotic pressure (2.46,atm) at concentration (0.1,M). What will be the osmotic pressure at (0.2,M) at the same temperature?

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Correct Answer

C. (4.92,atm)

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के सीधे समानुपाती है। / At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता दोगुनी होने पर दाब भी दोगुना होगा, इसलिए \(2.46\times2=4.92,atm\)। / When concentration doubles, pressure also doubles, so \(2.46\times2=4.92,atm\).

Step 3

Exam Tip

अनुपात विधि ऐसे प्रश्नों में समय बचाती है। / Ratio method saves time in such questions.

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Question 142/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(MgCl_2\) का (50%) वियोजन होता है, तो (i) का मान क्या होगा?

If \(MgCl_2\) undergoes (50%) dissociation, what is the value of (i)?

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Correct Answer

B. (2.0)

Step 1

Concept

\(MgCl_2\) कुल (3) आयन दे सकता है। / \(MgCl_2\) can give a total of (3) ions.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0)। / (i=1+\alpha(n-1)=1+0.5(3-1)=2.0).

Step 3

Exam Tip

\(AB_2\) प्रकार के लवणों में (n=3) रखना याद रखें। / For \(AB_2\) type salts, remember to take (n=3).

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Question 143/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी पदार्थ का बेंजीन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दोगुना मिला। इससे पदार्थ के बारे में कौन-सा निष्कर्ष सही है?

The observed molar mass of a substance in benzene is found to be double. Which conclusion about the substance is correct?

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Correct Answer

B. पदार्थ द्वि-अणुक संघ बनाता हैThe substance forms dimers

Step 1

Concept

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान दोगुना होने का अर्थ (i=0.5) है। / Observed molar mass being double means (i=0.5).

Step 2

Why this answer is correct

(i=0.5) पूर्ण द्वि-अणुक संघ के अनुरूप है। / (i=0.5) corresponds to complete dimer association.

Step 3

Exam Tip

बेंजीन जैसे विलायक में कुछ अम्लों का संघ परीक्षा में अक्सर पूछा जाता है। / Association of some acids in benzene is a common exam idea.

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Question 144/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

निम्न में से कौन-सा संबंध अवाष्पशील विलेय वाले पतले विलयन के लिए सही है?

Which relation is correct for a dilute solution containing a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (=) विलेय का मोल अंशRelative lowering of vapour pressure (=) mole fraction of solute

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / According to Raoult's law, a non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

\(पतले विलयन में (\frac{p^0-p}{p^0}=X*{\)solute}) होता है। \(/ For a dilute solution, (\frac{p^0-p}{p^0}=X*{\)solute}).

Step 3

Exam Tip

इस संबंध में विलेय का मोल अंश आता है, विलायक का नहीं। / This relation uses mole fraction of solute, not solvent.

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Question 145/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि (0.1,m) \(Na_2SO_4\) पूर्ण वियोजित है, तो उसी विलायक में समान हिमांक अवनमन देने के लिए ग्लूकोज की मोललता कितनी होनी चाहिए?

If (0.1,m) \(Na_2SO_4\) is completely dissociated, what molality of glucose is needed in the same solvent to give the same freezing point depression?

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Correct Answer

C. (0.3,m)

Step 1

Concept

\(Na_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(Na_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

इसकी प्रभावी मोललता \(3\times0.1=0.3,m\) होगी, इसलिए ग्लूकोज की मोललता (0.3,m) चाहिए। / Its effective molality is \(3\times0.1=0.3,m\), so glucose must be (0.3,m).

Step 3

Exam Tip

समान हिमांक अवनमन के लिए (im) बराबर रखें। / For equal freezing point depression, equate (im).

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Question 146/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन का (i=1) है। निम्न में से कौन-सी स्थिति इसके लिए सबसे उपयुक्त है?

A solution has (i=1). Which situation is most suitable for it?

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Correct Answer

A. विलेय न संघित है न वियोजितSolute is neither associated nor dissociated

Step 1

Concept

(i=1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या सामान्य मोल संख्या के बराबर है। / (i=1) means the effective number of particles equals the normal number of moles.

Step 2

Why this answer is correct

यह अविद्युत् या ऐसे विलेय के लिए होता है जो न संघ बनाता है और न वियोजित होता है। / This occurs for a nonelectrolyte or a solute that neither associates nor dissociates.

Step 3

Exam Tip

(i=1) को सामान्य अणुसंख्य व्यवहार का संकेत मानें। / Treat (i=1) as normal colligative behaviour.

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Question 147/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक विलयन में (5,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। उसी विलेय की मात्रा (200,g) विलायक में घोलने पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

A solution contains (5,g) solute in (100,g) solvent. If the same amount of solute is dissolved in (200,g) solvent, what happens to the freezing point depression?

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Correct Answer

B. आधा हो जाएगाIt becomes half

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय समान है पर विलायक दोगुना हो गया, इसलिए मोललता आधी और \(\Delta T_f\) भी आधा होगा। / The solute is the same but solvent mass is doubled, so molality and \(\Delta T_f\) become half.

Step 3

Exam Tip

विलायक का द्रव्यमान बढ़ने पर सांद्रता घटती है। / Increasing solvent mass lowers concentration.

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Question 148/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन के लिए (i=2.5) और मोललता (0.2,m) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो \(\Delta T_f\) क्या होगा?

For a solution, (i=2.5) and molality is (0.2,m). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is \(\Delta T_f\)?

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Correct Answer

C. (0.930,K)

Step 1

Concept

सूत्र \(\Delta T_f=iK_fm\) लगाएं। / Use \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\)। / \(\Delta T_f=2.5\times1.86\times0.2=0.930,K\).

Step 3

Exam Tip

(i) को भूलना विशेषज्ञ स्तर के प्रश्नों में सबसे सामान्य गलती है। / Forgetting (i) is a common mistake in advanced numerical questions.

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Question 149/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किसी विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाने पर सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?

What happens to the relative lowering of vapour pressure when the mole fraction of solute is increased in a solution?

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Correct Answer

B. बढ़ता हैIt increases

Step 1

Concept

\(अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (X_{\)solute}) के बराबर होता है। \(/ For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़ेगा तो यह अवनमन भी बढ़ेगा। / If mole fraction of solute increases, the relative lowering also increases.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम आधारित प्रश्नों में सीधे अनुपात को पहचानें। / In Raoult's law questions, identify direct proportionality.

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Question 150/150 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

निम्न में से कौन-सी जोड़ी समान मोललता पर लगभग समान हिमांक अवनमन देगी, यदि लवण पूर्ण वियोजित हों?

Which pair will give nearly the same freezing point depression at the same molality if the salts are completely dissociated?

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Correct Answer

B. (NaCl) और \(KNO_3\)(NaCl) and \(KNO_3\)

Step 1

Concept

समान मोललता पर समान \(\Delta T_f\) के लिए (i) समान होना चाहिए। / At equal molality, equal \(\Delta T_f\) requires equal (i).

Step 2

Why this answer is correct

(NaCl) और \(KNO_3\) दोनों पूर्ण वियोजन पर दो-दो आयन देते हैं, इसलिए \(i\approx2\)। / Both (NaCl) and \(KNO_3\) give two ions on complete dissociation, so \(i\approx2\).

Step 3

Exam Tip

समान प्रभाव के लिए कुल आयनों की संख्या मिलाएं। / Match the total number of ions for equal colligative effect.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Expert Quiz

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(MgCl_2\) के विलयन में (i=2.2) पाया गया, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलेय त्रिमर बनाता है और उसका (i=0.6) पाया गया। संघटन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.02,M) \(BaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि वियोजन (75%) है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.3,M) ग्लूकोज विलयन के समपरासारी \(CaCl_2\) विलयन की मोलरता क्या होगी, यदि \(CaCl_2\) पूर्ण वियोजित माना जाए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन में विलेय का मोल अंश (0.08) है। गैर-वाष्पशील विलेय मानकर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80,mm) है और विलयन का वाष्प दाब (76,mm) है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी क्या होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(2) ग्राम अवियोजित विलेय को (250) ग्राम जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) है। \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक (0.2,m) \(Na_2SO_4\) विलयन में वियोजन (50%) है। प्रभावी मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस विलयन का समान मोललता पर हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी विलेय पूर्ण रूप से वियोजित या अवियोजित आदर्श व्यवहार करें?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि \(AlCl_3\) के लिए वास्तविक (i=3.1) है, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.05,M) \(AlCl_3\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब क्या होगा, यदि वियोजन पूर्ण हो और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस स्थिति में विलयन का प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक मिलेगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

(0.1,m) अवियोजित विलयन का \(\Delta T_b=0.052,K\) है। उसी विलायक में (0.1,m) \(K_2SO_4\) का \(\Delta T_b\) पूर्ण वियोजन पर कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन का (i=1.8) है और \(K_fm=0.20,K\) है। वास्तविक हिमांक अवनमन कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि (0.2,M) विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (7.38,atm) है, तो \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\) मानकर (i) कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस विकल्प में अणुसंख्य गुण और प्रयुक्त सांद्रता का सही मेल है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन में (0.01) मोल विलेय (500,mL) विलयन में है। (300,K) पर अवियोजित विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct