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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 13

(0.02,M) \(BaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि वियोजन (75%) है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

What will be the osmotic pressure of a (0.02,M) \(BaCl_2\) solution at (300,K), if dissociation is (75%) and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. (1.230,atm)

Step 1

Concept

\(BaCl_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5)। / For \(BaCl_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5).

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\)। / \(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\).

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में आयनिक विलेय के लिए (i) अवश्य लगाएं। / Always include (i) for ionic solutes in osmotic pressure.

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(0.02,M) \(BaCl_2\) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब कितना होगा, यदि वियोजन (75%) है और \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)? / What will be the osmotic pressure of a (0.02,M) \(BaCl_2\) solution at (300,K), if dissociation is (75%) and \(R=0.082,L,atm,mol^{-1},K^{-1}\)?

Correct Answer: C. (1.230,atm). Explanation: चरण 1: \(BaCl_2\) के लिए (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5)। चरण 2: \(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\)। चरण 3: परासरण दाब में आयनिक विलेय के लिए (i) अवश्य लगाएं। / Step 1: For \(BaCl_2\), (i=1+\alpha(3-1)=1+0.75\times2=2.5). Step 2: \(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\). Step 3: Always include (i) for ionic solutes in osmotic pressure.

Why is option C correct in this Chemistry MCQ?

\(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\)। / \(\pi=iCRT=2.5\times0.02\times0.082\times300=1.230,atm\).

What should I remember for this Chemistry concept?

परासरण दाब में आयनिक विलेय के लिए (i) अवश्य लगाएं। / Always include (i) for ionic solutes in osmotic pressure.