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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Expert Level 15

विलयन (A) और (B) में विलेय की समान मात्रा है, पर (A) में विलायक का द्रव्यमान (500,g) और (B) में (1000,g) है। किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा?

Solutions (A) and (B) contain the same amount of solute, but (A) has (500,g) solvent and (B) has (1000,g) solvent. Which one will have greater depression in freezing point?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. (A)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.

Step 2

Why this answer is correct

समान विलेय कम विलायक में अधिक मोललता देगा, इसलिए (A) में \(\Delta T_f\) अधिक होगा। / The same solute in less solvent gives higher molality, so (A) has greater \(\Delta T_f\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना याद रखें। / Remember that molality uses mass of solvent in kilograms.

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विलयन (A) और (B) में विलेय की समान मात्रा है, पर (A) में विलायक का द्रव्यमान (500,g) और (B) में (1000,g) है। किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा? / Solutions (A) and (B) contain the same amount of solute, but (A) has (500,g) solvent and (B) has (1000,g) solvent. Which one will have greater depression in freezing point?

Correct Answer: A. (A). Explanation: चरण 1: हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। चरण 2: समान विलेय कम विलायक में अधिक मोललता देगा, इसलिए (A) में \(\Delta T_f\) अधिक होगा। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना याद रखें। / Step 1: Freezing point depression depends on molality. Step 2: The same solute in less solvent gives higher molality, so (A) has greater \(\Delta T_f\). Step 3: Remember that molality uses mass of solvent in kilograms.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

समान विलेय कम विलायक में अधिक मोललता देगा, इसलिए (A) में \(\Delta T_f\) अधिक होगा। / The same solute in less solvent gives higher molality, so (A) has greater \(\Delta T_f\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना याद रखें। / Remember that molality uses mass of solvent in kilograms.