समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला अविद्युत अपघट्य विलेय अधिक प्रभाव क्यों दिखाता है?
Why does a non-electrolyte solute of lower molar mass show a larger effect for the same mass?
#molar mass
#non electrolyte
#particle number
A क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैं / Because it gives more moles and particles
B क्योंकि उसका रंग गहरा होता है / Because its colour is darker
C क्योंकि वह हमेशा गैस होता है / Because it is always a gas
D क्योंकि विलायक शून्य हो जाता है / Because solvent becomes zero
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Correct Answer
A. क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैं / Because it gives more moles and particles
Step 1
Concept
समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान का अर्थ अधिक मोल है। / For the same mass, lower molar mass means more moles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक मोल का अर्थ अधिक घुले कण है। / More moles mean more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Since colligative properties depend on particles, the effect is greater.
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लवण जैसे विद्युत अपघट्य विलेय अक्सर अविद्युत अपघट्य से अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों देते हैं?
Why do electrolytes like salts often show greater colligative effects than non-electrolytes?
#electrolyte
#salt
#colligative effect
A क्योंकि वे आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाते हैं / Because they dissociate into ions and increase particle number
B क्योंकि वे हमेशा रंगहीन होते हैं / Because they are always colourless
C क्योंकि उनका द्रव्यमान शून्य होता है / Because their mass is zero
D क्योंकि वे विलायक को गायब कर देते हैं / Because they make the solvent disappear
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Correct Answer
A. क्योंकि वे आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाते हैं / Because they dissociate into ions and increase particle number
Step 1
Concept
विद्युत अपघट्य जल जैसे विलायक में आयनों में टूट सकता है। / Electrolytes can dissociate into ions in a solvent like water.
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से कई कण बन सकते हैं। / One formula unit may give several particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए सहयोगी गुणों का मान अधिक दिख सकता है। / Hence the colligative effect can be larger.
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यदि किसी विलेय के लिए (i = 2) है, तो आदर्श अविद्युत अपघट्य की तुलना में सहयोगी प्रभाव कैसा होगा?
If a solute has (i = 2), how will its colligative effect compare with an ideal non-electrolyte?
#vant hoff factor
#i equals 2
#colligative property
A लगभग दुगुना / Nearly double
B लगभग आधा / Nearly half
C शून्य / Zero
D कोई प्रभाव नहीं / No effect
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Correct Answer
A. लगभग दुगुना / Nearly double
Step 1
Concept
वान्ट हॉफ गुणांक (i) प्रभावी कण संख्या का गुणक है। / The van't Hoff factor (i) multiplies the effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
(i = 2) का अर्थ लगभग दुगुनी कण संख्या है। / (i = 2) means nearly double particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए सहयोगी प्रभाव भी लगभग दुगुना होगा। / The colligative effect is therefore nearly double.
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यदि किसी विलेय के लिए (i < 1) मिलता है, तो यह किसका संकेत हो सकता है?
If (i < 1) is observed for a solute, what may it indicate?
#association
#i less than 1
#vant hoff factor
A विलेय कणों का संघटन / Association of solute particles
B पूर्ण आयनीकरण / Complete ionisation
C कण संख्या का बहुत बढ़ना / Large increase in particle number
D विलायक का वाष्प बनना / Vapour formation by solvent
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Correct Answer
A. विलेय कणों का संघटन / Association of solute particles
Step 1
Concept
(i < 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से कम है। / (i < 1) means the effective number of particles is less than expected.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा तब हो सकता है जब कण आपस में जुड़ जाएं। / This can happen when particles associate.
Step 3
Exam Tip
संघटन वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का आभासी मान भी बदलता है। / Association also affects the apparent molar mass.
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यदि किसी विलेय के लिए (i > 1) मिलता है, तो यह किसका संकेत हो सकता है?
If (i > 1) is observed for a solute, what may it indicate?
#ionisation
#i greater than 1
#electrolyte
A विलेय का आयनीकरण / Ionisation of solute
B विलेय का संघटन / Association of solute
C विलेय का पूरी तरह गायब होना / Complete disappearance of solute
D विलायक का जमना ही बंद हो जाना / Solvent never freezes
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Correct Answer
A. विलेय का आयनीकरण / Ionisation of solute
Step 1
Concept
(i > 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से अधिक है। / (i > 1) means more effective particles than expected.
Step 2
Why this answer is correct
आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदलता है। / Ionisation produces several ions from one particle.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) अक्सर एक से अधिक हो सकता है। / Thus electrolytes often have (i) greater than one.
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विलयन में विलेय कणों की संख्या बढ़ाने पर वाष्प-दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
What happens to lowering of vapour pressure when the number of solute particles in a solution increases?
#vapour pressure lowering
#particle number
#solution
A कमी अधिक होगी / Lowering becomes greater
B कमी कम होगी / Lowering becomes smaller
C कमी शून्य हो जाएगी / Lowering becomes zero
D वाष्प-दाब बढ़ेगा ही / Vapour pressure must increase
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Correct Answer
A. कमी अधिक होगी / Lowering becomes greater
Step 1
Concept
अधिक विलेय कण सतह पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति को अधिक घटाते हैं। / More solute particles reduce the escaping tendency of solvent molecules more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। / This increases the lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
सहयोगी गुणों में कण संख्या मुख्य संकेत है। / Particle number is the key factor in colligative properties.
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समान मोललता पर किस विलयन में हिमांक में कमी अधिक हो सकती है?
At the same molality, which solution may show greater freezing point depression?
#freezing point depression
#dissociation
#electrolytes
A जो अधिक आयनों में टूटता है / The one that dissociates into more ions
B जो रंगहीन है / The one that is colourless
C जो हल्के रंग का है / The one that is light coloured
D जिसका बर्तन बड़ा है / The one in a larger container
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Correct Answer
A. जो अधिक आयनों में टूटता है / The one that dissociates into more ions
Step 1
Concept
समान मोललता पर भी प्रभावी कण संख्या (i) पर निर्भर कर सकती है। / At equal molality, effective particle number may depend on (i).
Step 2
Why this answer is correct
अधिक आयनों में टूटने वाला विलेय अधिक कण देता है। / A solute dissociating into more ions gives more particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए हिमांक में कमी अधिक हो सकती है। / Hence freezing point depression may be greater.
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विलयन का वास्तविक क्वथनांक कैसे निकाला जाता है?
How is the actual boiling point of a solution calculated?
#actual boiling point
#delta Tb
#solutions
A शुद्ध विलायक के क्वथनांक में \(\Delta T_b\) जोड़कर / By adding \(\Delta T_b\) to the boiling point of pure solvent
B शुद्ध विलायक के क्वथनांक से \(\Delta T_b\) घटाकर / By subtracting \(\Delta T_b\) from the boiling point of pure solvent
C हिमांक में \(\Delta T_f\) जोड़कर / By adding \(\Delta T_f\) to freezing point
D केवल रंग देखकर / By observing colour only
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Correct Answer
A. शुद्ध विलायक के क्वथनांक में \(\Delta T_b\) जोड़कर / By adding \(\Delta T_b\) to the boiling point of pure solvent
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि का अर्थ ताप बढ़ना है। / Elevation in boiling point means the temperature increases.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होगा। / The solution has a higher boiling point than pure solvent.
Step 3
Exam Tip
वास्तविक क्वथनांक निकालते समय \(\Delta T_b\) जोड़ें। / Add \(\Delta T_b\) to the pure solvent boiling point.
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विलयन का वास्तविक हिमांक कैसे निकाला जाता है?
How is the actual freezing point of a solution calculated?
#actual freezing point
#delta Tf
#solutions
A शुद्ध विलायक के हिमांक से \(\Delta T_f\) घटाकर / By subtracting \(\Delta T_f\) from the freezing point of pure solvent
B शुद्ध विलायक के हिमांक में \(\Delta T_f\) जोड़कर / By adding \(\Delta T_f\) to the freezing point of pure solvent
C क्वथनांक में \(\Delta T_b\) जोड़कर / By adding \(\Delta T_b\) to boiling point
D केवल परासरण दाब से / Only from osmotic pressure
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Correct Answer
A. शुद्ध विलायक के हिमांक से \(\Delta T_f\) घटाकर / By subtracting \(\Delta T_f\) from the freezing point of pure solvent
Step 1
Concept
हिमांक में कमी का अर्थ ताप कम होना है। / Depression in freezing point means the temperature decreases.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन शुद्ध विलायक से कम ताप पर जमता है। / The solution freezes below the pure solvent's freezing point.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वास्तविक हिमांक निकालते समय \(\Delta T_f\) घटाएं। / Subtract \(\Delta T_f\) to get the actual freezing point.
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यदि जल का हिमांक शून्य डिग्री सेल्सियस है और विलयन के लिए \(\Delta T_f\) दो डिग्री सेल्सियस है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?
If the freezing point of water is \(0^\circ C\) and \(\Delta T_f\) for a solution is \(2^\circ C\), what is the freezing point of the solution?
#freezing point calculation
#delta Tf
#easy numericals
A \(-2^\circ C\)
B \(2^\circ C\)
C \(0^\circ C\)
D \(4^\circ C\)
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Correct Answer
A. \(-2^\circ C\)
Step 1
Concept
हिमांक में कमी होने पर ताप घटाया जाता है। / For freezing point depression, subtract the depression value.
Step 2
Why this answer is correct
\(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\)। / \(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
हिमांक के प्रश्न में जोड़ने की गलती न करें। / Do not add \(\Delta T_f\) in freezing point questions.
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