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Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.
Step 3
Exam Tip
Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples. चरण 1: सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। चरण 3: परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें।
A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules enter the vapour phase, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
This idea is used in relative lowering of vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटा देता है। चरण 2: कम विलायक अणु वाष्प में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प-दाब घटता है। चरण 3: यह वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का मूल विचार है।
Elevation in boiling point depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
It is not based on colour, smell or chemical identity of the solute.
Step 3
Exam Tip
Hence it is a colligative property. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। चरण 2: यह विलेय के रंग या गंध पर निर्भर नहीं करती। चरण 3: इसलिए इसे सहयोगी गुणों में गिना जाता है।
A. विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम होना/Freezing point of solution is lower than pure solvent
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute makes freezing harder.
Step 2
Why this answer is correct
The solution freezes at a lower temperature than the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
The difference is called depression in freezing point. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। चरण 2: इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। चरण 3: शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर ही हिमांक में कमी कहलाता है।
A. अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का प्रवाह/Flow of solvent through a semipermeable membrane
Step 1
Concept
Osmosis involves solvent movement through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
The pressure needed to stop this flow is osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
It depends on molar concentration and temperature. चरण 1: परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से तनु विलयन की ओर से सान्द्र विलयन की ओर जाता है। चरण 2: इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया दाब परासरण दाब है। चरण 3: यह मोलर सांद्रता और ताप पर निर्भर करता है।
Osmotic pressure of a dilute solution depends on concentration and temperature.
Step 2
Why this answer is correct
The relation is \(\pi = CRT\).
Step 3
Exam Tip
Use molarity for (C), not molality. चरण 1: तनु विलयन में परासरण दाब सांद्रता और ताप से जुड़ता है। चरण 2: संबंध \(\pi = CRT\) प्रयोग किया जाता है। चरण 3: यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, इसलिए मात्रक ध्यान से लगाएं।
Elevation in boiling point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
The formula is \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि मोललता के समानुपाती होती है। चरण 2: इसका संबंध \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 3: यहाँ \(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, विलेय का नहीं।
Depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
The relation is \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 3
Exam Tip
For freezing point questions, use \(K_f\), not \(K_b\). चरण 1: हिमांक में कमी मोललता के समानुपाती होती है। चरण 2: संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। चरण 3: प्रश्न में हिमांक दिया हो तो \(K_f\) चुनें, \(K_b\) नहीं।
A. क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होती/Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Mass does not change with temperature, unlike volume.
Step 3
Exam Tip
Therefore molality is preferred in boiling and freezing point calculations. चरण 1: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। चरण 2: द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता, इसलिए गणना अधिक भरोसेमंद रहती है। चरण 3: क्वथनांक और हिमांक में ताप बदलता है, इसलिए मोललता उपयोगी है।
According to \(\Delta T_b = K_b m\), elevation is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
Higher molality means more solute particles per mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
So elevation in boiling point increases. चरण 1: \(\Delta T_b = K_b m\) के अनुसार \(\Delta T_b\) मोललता के समानुपाती है। चरण 2: मोललता बढ़ाने पर विलेय कणों की संख्या प्रति विलायक द्रव्यमान बढ़ती है। चरण 3: इसलिए क्वथनांक में वृद्धि भी बढ़ती है।
Equal molality gives the same effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
In the same solvent, \(K_b\) is same, so elevation is same. चरण 1: अविद्युत अपघट्य विलेय कणों में नहीं टूटता। चरण 2: समान मोललता में कणों की संख्या समान मानी जाती है। चरण 3: इसलिए समान विलायक में \(K_b\) भी समान होने से प्रभाव समान होगा।
Colligative properties depend on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Colour usually depends on the nature of the substance, not only particle number.
Step 3
Exam Tip
Hence colour is not a colligative property. चरण 1: सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: रंग कणों की संख्या पर सामान्य रूप से निर्भर नहीं करता, यह पदार्थ के स्वभाव से जुड़ा होता है। चरण 3: इसलिए रंग को सहयोगी गुण नहीं माना जाता।
A. विलेय के आयनीकरण या संघटन से कणों की वास्तविक संख्या/Actual number of particles due to ionisation or association
Step 1
Concept
Some solutes dissociate into ions, while some associate.
Step 2
Why this answer is correct
This changes the effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
The van't Hoff factor (i) accounts for this change in colligative properties. चरण 1: कुछ विलेय आयनों में टूटते हैं और कुछ कणों का संघटन करते हैं। चरण 2: इससे प्रभावी कण संख्या बदल जाती है। चरण 3: वान्ट हॉफ गुणांक (i) इसी बदलाव को सहयोगी गुणों में शामिल करता है।
Its effective particle number remains equal to the dissolved molecule number.
Step 3
Exam Tip
Therefore (i = 1). चरण 1: अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। चरण 2: इसलिए प्रभावी कण संख्या वास्तविक घुले कणों के बराबर रहती है। चरण 3: इस स्थिति में (i = 1) लिया जाता है।
Dissociation can convert one formula unit into several ions.
Step 2
Why this answer is correct
More effective particles increase colligative effects.
Step 3
Exam Tip
So include (i) for electrolytes. चरण 1: आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदल सकता है। चरण 2: कणों की प्रभावी संख्या बढ़ने पर सहयोगी गुणों का प्रभाव भी बढ़ता है। चरण 3: इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) को ध्यान में रखें।
In association, several particles join to form a larger particle.
Step 2
Why this answer is correct
The effective number of particles decreases.
Step 3
Exam Tip
Hence (i) is generally less than one. चरण 1: संघटन में कई कण मिलकर एक बड़ा कण बनाते हैं। चरण 2: इससे प्रभावी कण संख्या घटती है। चरण 3: इसलिए (i) का मान सामान्यतः एक से कम हो जाता है।
A. क्योंकि वाष्प-दाब घट जाता है/Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed for vapour pressure to equal atmospheric pressure.
Step 3
Exam Tip
Therefore the solution boils at a higher temperature. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। चरण 2: वायुमंडलीय दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है।
A. विलेय की उपस्थिति से विलायक की रासायनिक विभव प्रवृत्ति घटती है/Presence of solute lowers the solvent's escaping tendency
Step 1
Concept
Solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 2
Why this answer is correct
The solid-liquid equilibrium is reached at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
This causes freezing point depression. चरण 1: विलेय मिलाने से विलायक की मुक्त होने या जमने की प्रवृत्ति कम होती है। चरण 2: इसलिए ठोस और द्रव अवस्था का संतुलन कम ताप पर बनता है। चरण 3: यही हिमांक में कमी का कारण है।
In \(\pi = CRT\), at constant temperature, \(\pi\) is directly proportional to (C).
Step 2
Why this answer is correct
Higher osmotic pressure means more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore concentration is higher. चरण 1: \(\pi = CRT\) में ताप समान हो तो \(\pi\) सीधे (C) पर निर्भर करता है। चरण 2: परासरण दाब अधिक होने का अर्थ अधिक घुले कण है। चरण 3: इसलिए सांद्रता अधिक मानी जाएगी।
From \(\pi = CRT\), moles can be found and then molar mass can be calculated.
Step 3
Exam Tip
It is especially useful for large biomolecules. चरण 1: परासरण दाब तनु विलयनों के लिए बहुत उपयोगी होता है। चरण 2: \(\pi = CRT\) से मोलों की संख्या और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। चरण 3: बड़े जैव अणुओं के लिए यह विधि विशेष उपयोगी होती है।
There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.
Step 3
Exam Tip
This term is important in biology-related solution questions. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: इनके बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से शुद्ध विलायक प्रवाह नहीं होता। चरण 3: इस शब्द को जैविक विलयनों और कोशिकाओं से जुड़े प्रश्नों में ध्यान रखें।
A. कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओर/From lower concentration to higher concentration
Step 1
Concept
In osmosis, solvent moves from dilute solution to concentrated solution.
Step 2
Why this answer is correct
The concentrated solution has higher osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
Remember that solvent moves to dilute the concentrated side. चरण 1: परासरण में विलायक तनु भाग से सान्द्र भाग की ओर जाता है। चरण 2: सान्द्र विलयन का परासरण दाब अधिक होता है। चरण 3: दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्रता को कम करने जाता है।
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
This follows from Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent. चरण 1: राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। चरण 3: मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें।
\(K_b\) is linked with elevation in boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
It is called the ebullioscopic constant.
Step 3
Exam Tip
Identify \(K_b\) with boiling and \(K_f\) with freezing. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक \(K_b\) है। चरण 2: इसे उबाल स्थिरांक या मोलल उन्नयन स्थिरांक कहा जाता है। चरण 3: \(K_b\) और \(K_f\) को उनके ताप परिवर्तन से पहचानें।
\(K_f\) is related to depression in freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
It is called the cryoscopic constant.
Step 3
Exam Tip
Remember it through \(\Delta T_f = K_f m\). चरण 1: हिमांक में कमी से जुड़ा स्थिरांक \(K_f\) है। चरण 2: इसे हिमांक स्थिरांक या मोलल अवनमन स्थिरांक भी कहा जाता है। चरण 3: सूत्र \(\Delta T_f = K_f m\) को सीधे याद रखें।
\(K_b\) is the constant for boiling point elevation.
Step 2
Why this answer is correct
Use \(\Delta T_b = K_b m\) to find \(\Delta T_b\).
Step 3
Exam Tip
Whenever \(K_b\) is given, think of boiling point. चरण 1: \(K_b\) क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक है। चरण 2: \(\Delta T_b = K_b m\) से \(\Delta T_b\) निकाला जाता है। चरण 3: \(K_b\) देखकर तुरंत उबाल वाला सूत्र लगाएं।
\(K_f\) is the constant for freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
Use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 3
Exam Tip
Do not confuse \(K_f\) with \(K_b\) in exams. चरण 1: \(K_f\) हिमांक में कमी का स्थिरांक है। चरण 2: \(\Delta T_f = K_f m\) से ताप में कमी निकाली जाती है। चरण 3: परीक्षा में \(K_f\) को \(K_b\) से न मिलाएं।
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
More temperature is required for boiling.
Step 3
Exam Tip
Thus the boiling point of water increases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प-दाब को घटाता है। चरण 2: उबाल आने के लिए अधिक ताप की जरूरत होती है। चरण 3: इसलिए जल का क्वथनांक बढ़ता है।
The solute reduces the tendency of water to freeze.
Step 2
Why this answer is correct
The solution freezes at a lower temperature than pure water.
Step 3
Exam Tip
Hence the freezing point decreases. चरण 1: विलेय जल के जमने की प्रवृत्ति कम करता है। चरण 2: विलयन शुद्ध जल की तुलना में कम ताप पर जमता है। चरण 3: इसलिए जल का हिमांक घटता है।
Number of moles equals mass divided by molar mass.
Step 2
Why this answer is correct
Higher molar mass gives fewer moles for the same mass.
Step 3
Exam Tip
Fewer particles give a smaller colligative effect. चरण 1: मोलों की संख्या द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मिलती है। चरण 2: मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो मोल कम होंगे। चरण 3: कम कण होने से सहयोगी प्रभाव भी कम होगा।
A. क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैं/Because it gives more moles and particles
Step 1
Concept
For the same mass, lower molar mass means more moles.
Step 2
Why this answer is correct
More moles mean more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
Since colligative properties depend on particles, the effect is greater. चरण 1: समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान का अर्थ अधिक मोल है। चरण 2: अधिक मोल का अर्थ अधिक घुले कण है। चरण 3: सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रभाव अधिक होगा।
A. क्योंकि वे आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाते हैं/Because they dissociate into ions and increase particle number
Step 1
Concept
Electrolytes can dissociate into ions in a solvent like water.
Step 2
Why this answer is correct
One formula unit may give several particles.
Step 3
Exam Tip
Hence the colligative effect can be larger. चरण 1: विद्युत अपघट्य जल जैसे विलायक में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: एक सूत्र इकाई से कई कण बन सकते हैं। चरण 3: इसलिए सहयोगी गुणों का मान अधिक दिख सकता है।
The van't Hoff factor (i) multiplies the effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
(i = 2) means nearly double particles.
Step 3
Exam Tip
The colligative effect is therefore nearly double. चरण 1: वान्ट हॉफ गुणांक (i) प्रभावी कण संख्या का गुणक है। चरण 2: (i = 2) का अर्थ लगभग दुगुनी कण संख्या है। चरण 3: इसलिए सहयोगी प्रभाव भी लगभग दुगुना होगा।
A. विलेय कणों का संघटन/Association of solute particles
Step 1
Concept
(i < 1) means the effective number of particles is less than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This can happen when particles associate.
Step 3
Exam Tip
Association also affects the apparent molar mass. चरण 1: (i < 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से कम है। चरण 2: ऐसा तब हो सकता है जब कण आपस में जुड़ जाएं। चरण 3: संघटन वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का आभासी मान भी बदलता है।
(i > 1) means more effective particles than expected.
Step 2
Why this answer is correct
Ionisation produces several ions from one particle.
Step 3
Exam Tip
Thus electrolytes often have (i) greater than one. चरण 1: (i > 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से अधिक है। चरण 2: आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदलता है। चरण 3: इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) अक्सर एक से अधिक हो सकता है।
More solute particles reduce the escaping tendency of solvent molecules more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
This increases the lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
Particle number is the key factor in colligative properties. चरण 1: अधिक विलेय कण सतह पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति को अधिक घटाते हैं। चरण 2: इससे वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। चरण 3: सहयोगी गुणों में कण संख्या मुख्य संकेत है।
A. जो अधिक आयनों में टूटता है/The one that dissociates into more ions
Step 1
Concept
At equal molality, effective particle number may depend on (i).
Step 2
Why this answer is correct
A solute dissociating into more ions gives more particles.
Step 3
Exam Tip
Hence freezing point depression may be greater. चरण 1: समान मोललता पर भी प्रभावी कण संख्या (i) पर निर्भर कर सकती है। चरण 2: अधिक आयनों में टूटने वाला विलेय अधिक कण देता है। चरण 3: इसलिए हिमांक में कमी अधिक हो सकती है।
A. शुद्ध विलायक के क्वथनांक में \(\Delta T_b\) जोड़कर/By adding \(\Delta T_b\) to the boiling point of pure solvent
Step 1
Concept
Elevation in boiling point means the temperature increases.
Step 2
Why this answer is correct
The solution has a higher boiling point than pure solvent.
Step 3
Exam Tip
Add \(\Delta T_b\) to the pure solvent boiling point. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि का अर्थ ताप बढ़ना है। चरण 2: इसलिए विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होगा। चरण 3: वास्तविक क्वथनांक निकालते समय \(\Delta T_b\) जोड़ें।
A. शुद्ध विलायक के हिमांक से \(\Delta T_f\) घटाकर/By subtracting \(\Delta T_f\) from the freezing point of pure solvent
Step 1
Concept
Depression in freezing point means the temperature decreases.
Step 2
Why this answer is correct
The solution freezes below the pure solvent's freezing point.
Step 3
Exam Tip
Subtract \(\Delta T_f\) to get the actual freezing point. चरण 1: हिमांक में कमी का अर्थ ताप कम होना है। चरण 2: विलयन शुद्ध विलायक से कम ताप पर जमता है। चरण 3: इसलिए वास्तविक हिमांक निकालते समय \(\Delta T_f\) घटाएं।
For freezing point depression, subtract the depression value.
Step 2
Why this answer is correct
\(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
Do not add \(\Delta T_f\) in freezing point questions. चरण 1: हिमांक में कमी होने पर ताप घटाया जाता है। चरण 2: \(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\)। चरण 3: हिमांक के प्रश्न में जोड़ने की गलती न करें।
Elevation in boiling point is added to the pure solvent boiling point.
Step 2
Why this answer is correct
\(100^\circ C + 0.5^\circ C = 100.5^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
In boiling point questions, \(\Delta T_b\) means an increase. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। चरण 2: \(100^\circ C + 0.5^\circ C = 100.5^\circ C\)। चरण 3: उबाल के प्रश्न में \(\Delta T_b\) हमेशा वृद्धि दिखाता है।
Identify the constant and molality first, then multiply. चरण 1: सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 2: \(0.5 \times 2 = 1.0\)। चरण 3: पहले स्थिरांक और मोललता को पहचानें, फिर गुणा करें।
When molality is one, the temperature change equals the constant. चरण 1: हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। चरण 2: \(1.8 \times 1 = 1.8\)। चरण 3: मोललता एक हो तो ताप परिवर्तन स्थिरांक के बराबर होता है।
From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{2}{1} = 2\).
Step 3
Exam Tip
Rearrange the formula when molality is unknown. चरण 1: \(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। चरण 2: \(m = \frac{2}{1} = 2\)। चरण 3: अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को व्यवस्थित करें।
From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{3.6}{1.8} = 2\).
Step 3
Exam Tip
Keep units consistent while dividing. चरण 1: \(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। चरण 2: \(\frac{3.6}{1.8} = 2\)। चरण 3: भाग करते समय ताप परिवर्तन और स्थिरांक के मात्रक संतुलित रखें।
Connect this daily-life example with freezing point depression. चरण 1: नमक पानी का हिमांक कम करता है। चरण 2: इसलिए बर्फ शून्य डिग्री सेल्सियस के आसपास भी आसानी से पिघल सकती है। चरण 3: दैनिक जीवन के उदाहरणों में इसे हिमांक में कमी से जोड़ें।
A. शीतलक का हिमांक कम करने के लिए/To lower the freezing point of coolant
Step 1
Concept
Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
This prevents freezing in cold regions.
Step 3
Exam Tip
It is an application of freezing point depression. चरण 1: एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक कम करता है। चरण 2: ठंडे स्थानों पर इससे द्रव जमने से बचता है। चरण 3: यह हिमांक में कमी का उपयोगी उदाहरण है।
A. क्योंकि कम सांद्रता पर भी परासरण दाब मापा जा सकता है/Because osmotic pressure can be measured even at low concentration
Step 1
Concept
Solutions of large molecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure can still be measured for such solutions.
Step 3
Exam Tip
Hence it is convenient for molar mass determination. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। चरण 2: ऐसे विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य हो सकता है। चरण 3: इसलिए मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि सुविधाजनक है।
A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओर/From pure solvent to solution
Step 1
Concept
Pure solvent is the most dilute side.
Step 2
Why this answer is correct
In osmosis, solvent moves toward the more concentrated solution.
Step 3
Exam Tip
Therefore it moves from pure solvent to solution. चरण 1: शुद्ध विलायक को सबसे अधिक तनु पक्ष माना जा सकता है। चरण 2: परासरण में विलायक अधिक सांद्र विलयन की ओर जाता है। चरण 3: इसलिए प्रवाह शुद्ध विलायक से विलयन की ओर होगा।
A. कौन-सा गुण और कौन-सा सूत्र लागू है/Which property and which formula apply
Step 1
Concept
First identify whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Then choose the matching formula.
Step 3
Exam Tip
Finally check particle number, molality and (i). चरण 1: पहले पहचानें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। चरण 2: फिर उसी के अनुसार सूत्र चुनें। चरण 3: अंत में कण संख्या, मोललता और (i) पर ध्यान दें।
A non-volatile solute does not escape into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
It reduces the number of solvent molecules available at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
Remember that adding a non-volatile solute lowers vapour pressure. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के कण स्वयं वाष्प में नहीं जाते। चरण 2: ये विलायक की सतह पर उपलब्ध अणुओं की संख्या घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। चरण 3: परीक्षा में याद रखें कि अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को हमेशा घटाता है।
C. सांद्रता पर आधारित अणुसंख्य गुण/Colligative property
Step 1
Concept
Colligative properties depend on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
The nature of the particles is less important than their count.
Step 3
Exam Tip
In exams, separate colligative properties from colour, smell, and reactivity. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: इनमें विलेय की प्रकृति मुख्य नहीं होती, बल्कि कणों की गिनती महत्वपूर्ण होती है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में रंग, गंध और सक्रियता जैसे गुणों को अलग पहचानें।
Depression in freezing point depends on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Colour, taste, and inflammability depend on the nature of substances.
Step 3
Exam Tip
Memorise the four main colligative properties clearly. चरण 1: हिमांक अवनमन विलयन में विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। चरण 2: रंग, स्वाद और ज्वलनशीलता पदार्थ की प्रकृति से जुड़े गुण हैं। चरण 3: चार प्रमुख अणुसंख्य गुणों को अलग से याद करें।
Solute particles make freezing more difficult, so the freezing point decreases.
Step 3
Exam Tip
Sugar solution freezes below pure water. चरण 1: चीनी अवाष्पशील विलेय की तरह काम करती है। चरण 2: विलेय कण जल के जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाते हैं, इसलिए हिमांक घटता है। चरण 3: मीठे जल का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है।
Salt particles lower the vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed for vapour pressure to equal external pressure, so boiling point rises.
Step 3
Exam Tip
Boiling point elevation is a colligative property. चरण 1: नमक के कण जल में घुलकर वाष्प दाब घटाते हैं। चरण 2: वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचाने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन अणुसंख्य गुण है।
Osmotic pressure can be measured conveniently for dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
Even at low concentration, it gives a measurable value.
Step 3
Exam Tip
It is useful for molar mass determination of large molecules. चरण 1: परासरण दाब तनु विलयनों में आसानी से मापा जा सकता है। चरण 2: बहुत कम सांद्रता पर भी इसका मान स्पष्ट मिलता है। चरण 3: बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब उपयोगी है।
It allows solvent molecules to pass but usually blocks solute particles.
Step 3
Exam Tip
This idea is central to osmosis. चरण 1: अर्धपारगम्य झिल्ली चयनात्मक होती है। चरण 2: यह विलायक अणुओं को गुजरने देती है लेकिन सामान्यतः विलेय कणों को रोकती है। चरण 3: परासरण समझने के लिए झिल्ली की यह भूमिका याद रखें।
A. कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र विलयन की ओर/From dilute solution to concentrated solution
Step 1
Concept
In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
It moves from the dilute solution to the concentrated solution.
Step 3
Exam Tip
Think of solvent moving to reduce concentration difference. चरण 1: परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। चरण 2: विलायक कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र विलयन की ओर जाता है। चरण 3: दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सांद्रता को संतुलित करने जाता है।
Solutions with equal osmotic pressure show no net osmosis.
Step 2
Why this answer is correct
Such solutions are called isotonic.
Step 3
Exam Tip
This term is useful in both chemistry and biology. चरण 1: समान परासरण दाब वाले विलयनों में परासरण का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 2: ऐसे विलयन समपरासारी कहलाते हैं। चरण 3: जीवविज्ञान और रसायन दोनों में यह शब्द बहुत उपयोगी है।
Osmotic pressure is commonly represented by \( \pi \).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_f\) is for freezing point depression and \(K_b\) is for boiling point elevation.
Step 3
Exam Tip
Link each symbol with its property. चरण 1: परासरण दाब को सामान्यतः \( \pi \) से दर्शाया जाता है। चरण 2: \( K_f \) हिमांक अवनमन स्थिरांक और \( K_b \) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक के लिए प्रयोग होते हैं। चरण 3: प्रतीकों को उनके गुणों से जोड़कर याद करें।
Depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
The simple relation is \( \Delta T_f = K_f m \).
Step 3
Exam Tip
Remember (f) for freezing and (b) for boiling. चरण 1: हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती होता है। चरण 2: इसका सरल संबंध \( \Delta T_f = K_f m \) है। चरण 3: ( f ) को हिमांक से और ( b ) को क्वथनांक से जोड़कर याद रखें।
Boiling point elevation depends on the molality of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Its relation is \( \Delta T_b = K_b m \).
Step 3
Exam Tip
The symbol (b) helps you remember boiling point. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन विलेय कणों की मोललता पर निर्भर करता है। चरण 2: इसका संबंध \( \Delta T_b = K_b m \) होता है। चरण 3: सूत्र में ( b ) देखकर क्वथनांक याद करें।
According to \( \Delta T_f = K_f m \), depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
Higher molality means more solute particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore, the depression increases. चरण 1: \( \Delta T_f = K_f m \) के अनुसार हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती है। चरण 2: मोललता बढ़ेगी तो विलेय कणों की संख्या बढ़ेगी। चरण 3: इसलिए अवनमन भी बढ़ेगा।
More particles give stronger lowering of vapour pressure, freezing point depression, and boiling point elevation.
Step 3
Exam Tip
Particle count is the key clue in such questions. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या से बढ़ते या घटते हैं। चरण 2: अधिक कण होने पर वाष्प दाब अवनमन, हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन जैसे प्रभाव अधिक दिखते हैं। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में कणों की गिनती मुख्य संकेत है।
For non-dissociating solutes, particle number follows molality directly.
Step 2
Why this answer is correct
With the same molality and solvent, \( \Delta T_f \) is the same.
Step 3
Exam Tip
Read the non-dissociation condition carefully in exams. चरण 1: अवियोजित विलेय में कणों की संख्या मोललता के अनुसार रहती है। चरण 2: समान मोललता और समान विलायक होने पर \( \Delta T_f \) समान होगा। चरण 3: परीक्षा में अवियोजन की शर्त को ध्यान से पढ़ें।
A. कणों की वास्तविक संख्या के प्रभाव को बताने के लिए/To express the effect of actual number of particles
Step 1
Concept
Some solutes dissociate into more particles or associate into fewer particles.
Step 2
Why this answer is correct
(i) corrects for the actual number of particles.
Step 3
Exam Tip
Remember (i) as a correction factor for colligative properties. चरण 1: कई विलेय जल में टूटकर अधिक कण बनाते हैं या जुड़कर कम कण बनाते हैं। चरण 2: (i) वास्तविक कण संख्या के प्रभाव को सुधारता है। चरण 3: (i) को अणुसंख्य गुणों में सुधार कारक की तरह याद रखें।
(i) tells how many effective particles form from one formula unit.
Step 2
Why this answer is correct
If two ions form, particle number becomes nearly double.
Step 3
Exam Tip
For complete dissociation, (i) is approximately the number of ions formed. चरण 1: (i) बताता है कि एक सूत्र इकाई से कितने प्रभावी कण बनते हैं। चरण 2: दो आयन बनने पर कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। चरण 3: पूर्ण वियोजन में (i) को आयनों की संख्या के बराबर मान सकते हैं।
For a non-electrolyte, (i = 1) is generally used. चरण 1: ग्लूकोज जल में आयनों में नहीं टूटता। चरण 2: एक अणु एक ही प्रभावी कण की तरह काम करता है। चरण 3: अविद्युत अपघट्य के लिए सामान्यतः (i = 1) लिया जाता है।
A. क्योंकि कणों की संख्या बढ़ जाती है/Because the number of particles increases
Step 1
Concept
In dissociation, one particle may split into several ions.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative properties depend on number of particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore, dissociation increases the observed effect. चरण 1: वियोजन में एक कण कई आयनों में टूट सकता है। चरण 2: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 3: इसलिए वियोजन से ये गुण अधिक दिखाई देते हैं।
In association, several particles combine to form a larger particle.
Step 2
Why this answer is correct
The effective number of particles decreases.
Step 3
Exam Tip
Therefore, observed colligative property values decrease. चरण 1: सहयोजन में कई कण मिलकर बड़ा कण बना सकते हैं। चरण 2: प्रभावी कणों की संख्या घटती है। चरण 3: इसलिए अणुसंख्य गुणों का प्रेक्षित मान कम हो जाता है।
Colligative properties are related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
From particle number, moles and then molar mass can be found.
Step 3
Exam Tip
This is useful for unknown solutes. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से संबंधित होते हैं। चरण 2: कणों की संख्या से मोलों और फिर मोलर द्रव्यमान का पता लगाया जा सकता है। चरण 3: अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि उपयोगी है।
Relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
This relation is common in numerical problems. चरण 1: आदर्श तनु विलयन में राउल्ट नियम लागू होता है। चरण 2: सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। चरण 3: इस संबंध को संख्यात्मक प्रश्नों में अक्सर प्रयोग किया जाता है।
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
Since vapour pressure is lower, higher temperature is needed, so boiling point rises. चरण 1: विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब घटता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। चरण 3: कम वाष्प दाब के कारण अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है।
The freezing point of pure solvent is higher than that of the solution.
Step 2
Why this answer is correct
The difference is called \( \Delta T_f \).
Step 3
Exam Tip
The word depression means the solution freezes at a lower temperature. चरण 1: शुद्ध विलायक का हिमांक विलयन से अधिक होता है। चरण 2: दोनों हिमांकों का अंतर \( \Delta T_f \) कहलाता है। चरण 3: शब्द अवनमन बताता है कि विलयन का हिमांक नीचे चला गया है।
The boiling point of a solution can be higher than that of the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
The difference is called \( \Delta T_b \).
Step 3
Exam Tip
Elevation means the boiling point has increased. चरण 1: विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक हो सकता है। चरण 2: दोनों के क्वथनांकों का अंतर \( \Delta T_b \) कहलाता है। चरण 3: उन्नयन शब्द बताता है कि क्वथनांक ऊपर गया है।
Glucose remains mostly undissociated, so (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
Salt dissociates into ions and gives more particles.
Step 3
Exam Tip
More particles cause a greater colligative effect in salt solution. चरण 1: ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) है। चरण 2: नमक आयनों में टूटकर अधिक कण देता है। चरण 3: अधिक कणों के कारण नमक विलयन का अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा।
A. उसका आकार लगभग समान रहता है/Its size remains almost unchanged
Step 1
Concept
An isotonic solution has the same osmotic pressure as the cell fluid.
Step 2
Why this answer is correct
There is no net flow of solvent.
Step 3
Exam Tip
So the cell size remains almost unchanged. चरण 1: समपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव के बराबर होता है। चरण 2: विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 3: इसलिए कोशिका का आकार लगभग समान रहता है।
A more concentrated external solution has more solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
In osmosis, water moves toward the more concentrated side.
Step 3
Exam Tip
Therefore, water moves out of the cell. चरण 1: अधिक सांद्र बाहरी विलयन में विलेय कण अधिक होते हैं। चरण 2: परासरण में जल कम सांद्र क्षेत्र से अधिक सांद्र क्षेत्र की ओर जाता है। चरण 3: इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलता है।
The external solution is dilute, so it has more solvent relatively.
Step 2
Why this answer is correct
Water moves from dilute solution toward the more concentrated cell fluid.
Step 3
Exam Tip
Thus, water enters the cell. चरण 1: बाहरी विलयन कम सांद्र है, इसलिए वहाँ विलायक अपेक्षाकृत अधिक है। चरण 2: जल कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र कोशिका द्रव की ओर जाता है। चरण 3: इसलिए जल कोशिका के अंदर प्रवेश करता है।
Solutions of large biomolecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure is still measurable in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
Therefore, osmotic pressure is convenient for large molar masses. चरण 1: बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। चरण 2: ऐसे तनु विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य रहता है। चरण 3: इसलिए बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि उपयोगी है।
A. जमने के लिए कम ताप चाहिए/A lower temperature is needed to freeze
Step 1
Concept
Solute particles make formation of the solid solvent structure difficult.
Step 2
Why this answer is correct
So the solution must be cooled more to freeze.
Step 3
Exam Tip
This is called depression in freezing point. चरण 1: विलेय कण विलायक के ठोस रूप बनने को कठिन बनाते हैं। चरण 2: इसलिए विलयन को जमाने के लिए ताप और घटाना पड़ता है। चरण 3: यही हिमांक अवनमन कहलाता है।
At the same molality, the solute giving more ions causes greater freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(CaCl_2\) can give three ions, while glucose, urea, and sucrose do not dissociate.
Step 3
Exam Tip
Greater depression means the lowest freezing point. चरण 1: समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक हिमांक अवनमन देता है। चरण 2: \(CaCl_2\) तीन आयन दे सकता है, जबकि ग्लूकोज, यूरिया और सुक्रोज अवियोजित रहते हैं। चरण 3: अधिक अवनमन का अर्थ है सबसे कम हिमांक।
With same molality and solvent, \( \Delta T_b \) is equal.
Step 3
Exam Tip
Particle number, not nature, is the key factor. चरण 1: अवियोजित विलेय में (i) लगभग (1) होता है। चरण 2: समान मोललता और समान विलायक में \( \Delta T_b \) समान होगा। चरण 3: प्रकृति नहीं, कणों की संख्या मुख्य है।
A. क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है/Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
A higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
Hence the solution has a higher boiling point. चरण 1: अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। चरण 2: बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसी कारण विलयन का क्वथनांक अधिक होता है।
Freezing point depression, boiling point elevation, and osmotic pressure are colligative properties.
Step 2
Why this answer is correct
Refractive index depends on the nature of the substance and light.
Step 3
Exam Tip
Memorising the four colligative properties helps in list-based questions. चरण 1: हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब अणुसंख्य गुण हैं। चरण 2: अपवर्तनांक पदार्थ की प्रकृति और प्रकाश से जुड़ा गुण है। चरण 3: सूची आधारित प्रश्नों में चार अणुसंख्य गुण याद रखना बहुत लाभदायक है।
The freezing point depression constant is represented by \(K_f\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) represents the boiling point elevation constant.
Step 3
Exam Tip
Link (f) with freezing. चरण 1: हिमांक अवनमन स्थिरांक के लिए \(K_f\) प्रयोग होता है। चरण 2: \(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक के लिए है। चरण 3: (f) को जमने से जोड़कर याद करें।
The boiling point elevation constant is denoted by \(K_b\).
Step 2
Why this answer is correct
It has a fixed value for a given solvent.
Step 3
Exam Tip
Link (b) with boiling. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) से दर्शाया जाता है। चरण 2: यह दिए गए विलायक के लिए निश्चित मान रखता है। चरण 3: (b) को उबलने से जोड़कर याद रखें।
For dilute solutions, osmotic pressure behaves similarly to the gas equation.
Step 2
Why this answer is correct
The relation is written as \( \pi V = nRT \).
Step 3
Exam Tip
Here \( \pi \) is osmotic pressure. चरण 1: तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसी रीति से व्यवहार करता है। चरण 2: इसका संबंध \( \pi V = nRT \) लिखा जाता है। चरण 3: इसमें \( \pi \) परासरण दाब है।
In \( \pi V = nRT \), \( \pi \) is proportional to temperature (T).
Step 2
Why this answer is correct
If other quantities remain constant, osmotic pressure increases with temperature.
Step 3
Exam Tip
Direct formula relations are useful in exams. चरण 1: \( \pi V = nRT \) में \( \pi \) ताप (T) के समानुपाती है। चरण 2: अन्य राशियाँ स्थिर हों तो ताप बढ़ने पर परासरण दाब बढ़ेगा। चरण 3: सूत्र से सीधा संबंध पहचानना आसान अंक दिलाता है।
A. विलायक के किलोग्राम में विलेय के मोल/Moles of solute per kilogram of solvent
Step 1
Concept
Molality counts moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
These are divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
Molality is used in freezing point depression and boiling point elevation. चरण 1: मोललता में विलेय के मोल गिने जाते हैं। चरण 2: इन्हें विलायक के किलोग्राम से भाग दिया जाता है। चरण 3: हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन में मोललता का प्रयोग होता है।
A. क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता है/Because volume can change with temperature
Step 1
Concept
Molarity is based on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
Volume may expand or contract with temperature.
Step 3
Exam Tip
Molality is useful in many colligative calculations because it is based on mass. चरण 1: मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है। चरण 2: ताप बदलने पर आयतन फैल या सिकुड़ सकता है। चरण 3: इसलिए ताप निर्भरता से बचने के लिए कई अणुसंख्य गणनाओं में मोललता उपयोगी है।
A. वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/They depend on number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are based on the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Nature or colour of particles is not the main factor.
Step 3
Exam Tip
This basic idea appears repeatedly in this chapter. चरण 1: अणुसंख्य गुणों का आधार विलेय कणों की संख्या है। चरण 2: कणों की प्रकृति या रंग मुख्य कारण नहीं है। चरण 3: यह मूल विचार पूरे अध्याय में बार-बार आता है।
A. नमक हिमांक को घटाता है/Salt lowers the freezing point
Step 1
Concept
Salt dissolves in water around ice and forms a solution.
Step 2
Why this answer is correct
This solution has a lower freezing point than pure water.
Step 3
Exam Tip
Hence ice appears to melt faster at ordinary temperature. चरण 1: नमक जल में घुलकर विलयन बनाता है। चरण 2: इस विलयन का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है। चरण 3: इसलिए बर्फ सामान्य ताप पर जल्दी पिघलती दिखाई देती है।
A. क्योंकि उसमें घुले हुए लवण होते हैं/Because it contains dissolved salts
Step 1
Concept
Seawater contains many dissolved salts.
Step 2
Why this answer is correct
These salts lower vapour pressure and cause boiling point elevation.
Step 3
Exam Tip
Understand this through the effect of dissolved particles. चरण 1: समुद्री जल में कई लवण घुले होते हैं। चरण 2: ये लवण वाष्प दाब को घटाकर क्वथनांक उन्नयन करते हैं। चरण 3: घुले कणों का प्रभाव अणुसंख्य गुणों से समझें।
A non-volatile solute does not easily form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore, vapour pressure mainly comes from the solvent vapour.
Step 3
Exam Tip
Pay attention to the word non-volatile in such questions. चरण 1: अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प नहीं बनाता। चरण 2: इसलिए वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक के वाष्प से आता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में अवाष्पशील शब्द पर ध्यान दें।
Colligative properties depend on the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
If particle number doubles, the ideal effect also nearly doubles.
Step 3
Exam Tip
Use this proportional idea in simple numerical questions. चरण 1: अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: कणों की संख्या दोगुनी होने पर आदर्श रूप में प्रभाव भी लगभग दोगुना होगा। चरण 3: सरल अनुपात वाले प्रश्नों में यही आधार लगाएँ।
Molar mass from colligative properties is based on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation or association changes the actual particle number.
Step 3
Exam Tip
Therefore, abnormal molar mass may be observed. चरण 1: अणुसंख्य गुणों से मोलर द्रव्यमान कण संख्या के आधार पर निकाला जाता है। चरण 2: वियोजन या सहयोजन वास्तविक कण संख्या बदल देता है। चरण 3: इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान असामान्य आ सकता है।
(i>1) means more particles are formed than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This generally happens during dissociation.
Step 3
Exam Tip
The value of (i) gives a clue about dissociation or association. चरण 1: (i>1) का अर्थ है कि अपेक्षा से अधिक कण बन रहे हैं। चरण 2: ऐसा सामान्यतः वियोजन में होता है। चरण 3: (i) के मान से वियोजन और सहयोजन का संकेत मिल सकता है।
(i<1) means fewer effective particles than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This can happen when particles combine to form larger groups.
Step 3
Exam Tip
So (i<1) indicates association. चरण 1: (i<1) का अर्थ है कि प्रभावी कण अपेक्षा से कम हैं। चरण 2: ऐसा तब हो सकता है जब कण मिलकर बड़े समूह बना लें। चरण 3: इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत देता है।
A. विलयन में प्रभावी विलेय कणों की संख्या/Number of effective solute particles in solution
Step 1
Concept
All colligative properties are linked with effective solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation and association can change particle number.
Step 3
Exam Tip
Therefore, first identify the effective number of particles in any question. चरण 1: सभी अणुसंख्य गुण प्रभावी विलेय कणों से जुड़े होते हैं। चरण 2: वियोजन और सहयोजन कणों की संख्या बदल सकते हैं। चरण 3: इसलिए किसी भी प्रश्न में पहले प्रभावी कणों की संख्या पहचानें।
A. विलेय कणों की संख्या/Number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are based on the number of dissolved particles.
Step 2
Why this answer is correct
The name, colour or smell of solute is not the main factor.
Step 3
Exam Tip
In exams, first focus on particle number. चरण 1: सहयोगी गुण घुले हुए कणों की संख्या पर आधारित होते हैं। चरण 2: इनमें विलेय का नाम, रंग या गंध मुख्य भूमिका नहीं निभाते। चरण 3: परीक्षा में पहले कण संख्या को पहचानें।
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है/Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
A non-volatile solute occupies some surface space.
Step 2
Why this answer is correct
Fewer solvent molecules can escape into vapour phase.
Step 3
Exam Tip
Therefore vapour pressure decreases. चरण 1: अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेर लेता है। चरण 2: इससे कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं। चरण 3: इसलिए वाष्प-दाब में कमी आती है।
Osmotic pressure is related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
It is not directly decided by colour or appearance of solute.
Step 3
Exam Tip
Hence osmotic pressure is a major colligative property. चरण 1: परासरण दाब विलेय कणों की संख्या से जुड़ा होता है। चरण 2: यह विलेय के रंग या आकार से सीधे तय नहीं होता। चरण 3: इसलिए परासरण दाब एक प्रमुख सहयोगी गुण है।
A. विलयन शुद्ध विलायक से अधिक ताप पर उबलता है/Solution boils at a higher temperature than pure solvent
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute lowers the solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Boiling needs vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
So the solution boils at a higher temperature. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का वाष्प-दाब घटता है। चरण 2: उबलने के लिए वाष्प-दाब को बाहरी दाब के बराबर होना पड़ता है। चरण 3: इसलिए विलयन अधिक ताप पर उबलता है।
Adding solute makes freezing of solvent more difficult.
Step 2
Why this answer is correct
The solution needs a lower temperature to freeze.
Step 3
Exam Tip
This is called depression in freezing point. चरण 1: विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। चरण 2: इसलिए विलयन को जमने के लिए कम ताप चाहिए। चरण 3: यही हिमांक में कमी कहलाती है।
A non-volatile solute does not contribute vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
The solution vapour pressure depends on the mole fraction of solvent.
Step 3
Exam Tip
In Raoult's law questions, identify mole fraction carefully. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। चरण 2: विलयन का वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश से घटता-बढ़ता है। चरण 3: राउल्ट नियम में मोल अंश को ध्यान से पहचानें।
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
More solute particles increase this lowering.
Step 3
Exam Tip
Do not forget total moles while calculating mole fraction. चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। चरण 2: अधिक विलेय कणों से यह कमी बढ़ती है। चरण 3: मोल अंश में कुल मोल लेना न भूलें।
Elevation in boiling point is connected with molality.
Step 2
Why this answer is correct
Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
It is useful in temperature change based questions. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि के लिए संबंध मोललता से जुड़ा है। चरण 2: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। चरण 3: ताप बदलने वाले प्रश्नों में मोललता अधिक उपयोगी रहती है।
For freezing point depression, \(\Delta T_f = K_f m\) is used.
Step 2
Why this answer is correct
Here \(K_f\) is the freezing point constant of the solvent.
Step 3
Exam Tip
Link \(K_f\) with freezing to remember it. चरण 1: हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। चरण 2: इसमें \(K_f\) विलायक का हिमांक स्थिरांक है। चरण 3: \(K_f\) को ठंड या जमने से जोड़कर याद रखें।
The formula for elevation in boiling point is \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) is the boiling point constant of the solvent.
Step 3
Exam Tip
Connect \(K_b\) with boiling. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि का सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 2: \(K_b\) विलायक का उबाल स्थिरांक है। चरण 3: \(K_b\) को उबलने से जोड़कर याद करें।
In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.
Step 2
Why this answer is correct
The minimum pressure applied to stop this flow is osmotic pressure.
Step 3
Exam Tip
Always connect osmotic pressure with membrane-based flow. चरण 1: परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। चरण 2: इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया न्यूनतम दाब परासरण दाब कहलाता है। चरण 3: परासरण दाब को हमेशा झिल्ली वाले प्रसंग से जोड़ें।
A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता/No net solvent flow occurs
Step 1
Concept
Isotonic solutions have equal osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
Equal pressure means no net solvent flow.
Step 3
Exam Tip
This idea is important in cell-related questions. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: दाब समान होने से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। चरण 3: कोशिका से जुड़े प्रश्नों में यह बात बहुत उपयोगी है।
At the same temperature, osmotic pressure is proportional to concentration.
Step 2
Why this answer is correct
Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.
Step 3
Exam Tip
While comparing osmotic pressure, temperature should be same. चरण 1: समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। चरण 2: अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। चरण 3: परासरण दाब की तुलना में ताप समान मानना जरूरी है।
It compares observed and expected colligative effects.
Step 3
Exam Tip
Do not ignore (i) in electrolyte questions. चरण 1: वान्ट हॉफ गुणांक को (i) से दर्शाते हैं। चरण 2: यह वास्तविक और अपेक्षित सहयोगी प्रभाव की तुलना से जुड़ा है। चरण 3: विद्युत अपघट्य वाले प्रश्नों में (i) को अनदेखा न करें।
A. वे आयनों में टूटते हैं/They dissociate into ions
Step 1
Concept
Sodium chloride can dissociate into ions in water.
Step 2
Why this answer is correct
This increases the effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
More particles give a larger colligative effect. चरण 1: सोडियम क्लोराइड जल में आयनों में टूट सकता है। चरण 2: इससे प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 3: अधिक कणों से सहयोगी गुण का मान अधिक दिखता है।
In association, several small particles combine into fewer larger particles.
Step 2
Why this answer is correct
Effective particle number decreases.
Step 3
Exam Tip
So the colligative property value may be lower than expected. चरण 1: संघटन में कई छोटे कण मिलकर कम बड़े कण बनाते हैं। चरण 2: प्रभावी कण संख्या घट जाती है। चरण 3: इसलिए सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कम हो सकता है।
In complete dissociation, one particle gives two ions.
Step 2
Why this answer is correct
Effective particle number becomes double.
Step 3
Exam Tip
Hence the ideal value can be (i = 2). चरण 1: पूर्ण आयनीकरण में एक कण से दो आयन बनते हैं। चरण 2: प्रभावी कण संख्या दोगुनी हो जाती है। चरण 3: इसलिए आदर्श स्थिति में (i = 2) माना जा सकता है।
Its effective particle number remains equal to expected particles.
Step 3
Exam Tip
Therefore (i = 1). चरण 1: अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। चरण 2: प्रभावी कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर रहती है। चरण 3: इसलिए (i = 1) लिया जाता है।
Freezing point depression depends on particle number and molality.
Step 3
Exam Tip
Hence it increases when solute amount increases. चरण 1: अधिक विलेय से कणों की संख्या बढ़ती है। चरण 2: हिमांक में कमी कण संख्या और मोललता से जुड़ी है। चरण 3: इसलिए विलेय बढ़ाने पर हिमांक में कमी बढ़ती है।
At equal molality, their particle numbers are counted similarly.
Step 3
Exam Tip
Therefore in the same solvent, their colligative effects are nearly same. चरण 1: चीनी और यूरिया अविद्युत अपघट्य माने जाते हैं। चरण 2: समान मोललता पर उनकी कण संख्या समान प्रकार से गिनी जाती है। चरण 3: इसलिए समान विलायक में सहयोगी प्रभाव लगभग समान होगा।
Osmosis needs a membrane that allows solvent to pass.
Step 2
Why this answer is correct
A semipermeable membrane can stop solute particles.
Step 3
Exam Tip
The type of membrane is very important in osmosis questions. चरण 1: परासरण में केवल विलायक को गुजरने देने वाली झिल्ली चाहिए। चरण 2: अर्धपारगम्य झिल्ली विलेय कणों को रोक सकती है। चरण 3: परासरण के प्रश्न में झिल्ली का प्रकार बहुत महत्वपूर्ण है।
A. तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओर/From dilute solution to concentrated solution
Step 1
Concept
A dilute solution has relatively more solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Solvent moves through the semipermeable membrane toward the concentrated side.
Step 3
Exam Tip
Remember that solvent moves to dilute the concentrated side. चरण 1: तनु विलयन में विलायक की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है। चरण 2: विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से सान्द्र पक्ष की ओर जाता है। चरण 3: दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्र पक्ष को पतला करता है।
A. विलयन का शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील होना/A solution being less volatile than the pure solvent
Step 1
Concept
Adding a non-volatile solute reduces the tendency of solvent to evaporate.
Step 2
Why this answer is correct
So a solution may be less volatile than the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
In daily examples, first identify the particle effect. चरण 1: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। चरण 2: इसलिए विलयन शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील दिख सकता है। चरण 3: दैनिक उदाहरणों में पहले कणों के प्रभाव को पहचानें।
Salt dissolves in water and lowers its freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore ice can melt even at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
For ice and salt questions, remember freezing point depression. चरण 1: नमक पानी में घुलकर हिमांक को कम करता है। चरण 2: इसलिए बर्फ कम ताप पर भी पिघल सकती है। चरण 3: बर्फ और नमक वाले प्रश्न में हिमांक में कमी याद रखें।
A. शीतलक का हिमांक कम करना/To lower the freezing point of coolant
Step 1
Concept
Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.
Step 2
Why this answer is correct
This prevents freezing in cold weather.
Step 3
Exam Tip
It is a practical use of freezing point depression. चरण 1: एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक घटाता है। चरण 2: ठंडे मौसम में द्रव जमने से बचता है। चरण 3: यह हिमांक में कमी का व्यावहारिक उपयोग है।
For boiling point elevation, use \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.52 \times 1 = 0.52\).
Step 3
Exam Tip
When molality is one, \(\Delta T_b\) equals \(K_b\). चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b = K_b m\) है। चरण 2: \(0.52 \times 1 = 0.52\)। चरण 3: मोललता एक हो तो \(\Delta T_b\) सीधे \(K_b\) के बराबर होगा।
For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.86 \times 0.5 = 0.93\).
Step 3
Exam Tip
At half molality, depression becomes half. चरण 1: हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। चरण 2: \(1.86 \times 0.5 = 0.93\)। चरण 3: आधी मोललता पर कमी भी आधी हो जाती है।
In boiling point elevation, add the temperature rise.
Step 2
Why this answer is correct
\(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
Do not subtract in boiling point elevation questions. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। चरण 2: \(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\)। चरण 3: उबाल वाले प्रश्न में घटाने की गलती न करें।
In freezing point depression, temperature decreases.
Step 2
Why this answer is correct
\(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\).
Step 3
Exam Tip
In freezing point questions, subtract \(\Delta T_f\). चरण 1: हिमांक में कमी में ताप घटता है। चरण 2: \(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\)। चरण 3: हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) को घटाएं।
From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{1.5}{0.5} = 3\).
Step 3
Exam Tip
Rearrange the formula when molality is unknown. चरण 1: \(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलेगा। चरण 2: \(\frac{1.5}{0.5} = 3\)। चरण 3: अज्ञात मोललता हो तो पहले सूत्र को व्यवस्थित करें।
From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\).
Step 3
Exam Tip
Handle decimal values carefully. चरण 1: \(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। चरण 2: \(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\)। चरण 3: भाग करते समय दशमलव को ध्यान से रखें।
This is a key difference between molality and molarity. चरण 1: मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। चरण 2: इन्हें विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। चरण 3: मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है।
A. क्योंकि द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता/Because mass does not change with temperature
Step 1
Concept
Molarity depends on volume.
Step 2
Why this answer is correct
Volume can change with temperature.
Step 3
Exam Tip
Molality is based on mass, so it is better for temperature-based questions. चरण 1: मोलरता आयतन पर निर्भर करती है। चरण 2: आयतन ताप बदलने पर बदल सकता है। चरण 3: मोललता द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए ताप वाले प्रश्नों में बेहतर है।
These terms may appear in both solution and cell contexts. चरण 1: समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। चरण 2: ताप समान होने पर तुलना सही रहती है। चरण 3: ऐसे शब्द कोशिका और विलयन दोनों प्रसंगों में पूछे जा सकते हैं।
A. विलेय के आयनीकरण या संघटन के कारण/Due to ionisation or association of solute
Step 1
Concept
Colligative properties depend on particle number.
Step 2
Why this answer is correct
Ionisation increases particles and association decreases particles.
Step 3
Exam Tip
Without using (i), abnormal molar mass may be obtained. चरण 1: सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। चरण 2: आयनीकरण कण बढ़ाता है और संघटन कण घटाता है। चरण 3: इसलिए बिना (i) लगाए मोलर द्रव्यमान असामान्य मिल सकता है।
Larger colligative effect makes calculated moles appear higher.
Step 3
Exam Tip
Hence apparent molar mass may be less than actual. चरण 1: आयनीकरण से कण संख्या बढ़ जाती है। चरण 2: अधिक सहयोगी प्रभाव से गणना में मोलों की संख्या अधिक प्रतीत होती है। चरण 3: इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम मिल सकता है।
Association reduces the effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
Smaller colligative effect makes calculated moles appear lower.
Step 3
Exam Tip
Hence apparent molar mass may be greater than actual. चरण 1: संघटन से प्रभावी कण संख्या घट जाती है। चरण 2: कम सहयोगी प्रभाव से गणना में मोल कम प्रतीत होते हैं। चरण 3: इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है।
A. कम सांद्रता पर भी माप संभव होता है/Measurement is possible even at low concentration
Step 1
Concept
Solutions of large molecules are often very dilute.
Step 2
Why this answer is correct
Osmotic pressure can still give useful measurements in such dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
Hence it is suitable for molar mass of biomolecules. चरण 1: बड़े अणुओं के विलयन अक्सर बहुत तनु बनाए जाते हैं। चरण 2: परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप दे सकता है। चरण 3: इसलिए जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए यह विधि अच्छी है।
Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
If vapour pressure is lowered, higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
Therefore boiling point increases. चरण 1: उबाल तब आता है जब वाष्प-दाब बाहरी दाब के बराबर हो। चरण 2: वाष्प-दाब घटने पर बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। चरण 3: इसलिए क्वथनांक बढ़ जाता है।
Colligative properties are proportional to particle number.
Step 2
Why this answer is correct
If particle number doubles, the effect may nearly double.
Step 3
Exam Tip
This is most direct for dilute ideal solutions. चरण 1: सहयोगी गुण कण संख्या के समानुपाती होते हैं। चरण 2: कणों की संख्या दोगुनी होने पर प्रभाव भी लगभग दोगुना हो सकता है। चरण 3: यह विचार तनु आदर्श विलयनों के लिए सबसे सरल है।
Pure solvent has only solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
Adding non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Therefore pure solvent has higher vapour pressure. चरण 1: शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। चरण 2: अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति घटती है। चरण 3: इसलिए शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब अधिक होता है।
Therefore freezing point depression equals \(K_f\). चरण 1: \(\Delta T_f = K_f m\) है। चरण 2: एक मोलल विलयन में (m = 1) है। चरण 3: इसलिए हिमांक में कमी \(K_f\) के बराबर होगी।
In the simple osmotic pressure formula, (C) is molar concentration.
Step 2
Why this answer is correct
It represents dissolved particles per volume.
Step 3
Exam Tip
Do not mistake (C) for molality in osmotic pressure. चरण 1: परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) मोलर सांद्रता है। चरण 2: यह प्रति आयतन घुले कणों को दर्शाती है। चरण 3: परासरण दाब में (C) को मोललता समझने की गलती न करें।
In relations using gas constant, temperature is taken on absolute scale.
Step 2
Why this answer is correct
So in \(\pi = CRT\), (T) is in Kelvin.
Step 3
Exam Tip
Convert Celsius to Kelvin when required. चरण 1: गैस स्थिरांक वाले संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। चरण 2: इसलिए \(\pi = CRT\) में (T) केल्विन में होता है। चरण 3: सेल्सियस ताप को जरूरत पड़ने पर केल्विन में बदलें।
If ionisation or association occurs, effective particle number is corrected by (i).
Step 3
Exam Tip
Thus the modified relation is \(\Delta T_b = iK_bm\). चरण 1: सामान्य रूप में \(\Delta T_b = K_b m\) होता है। चरण 2: आयनीकरण या संघटन हो तो प्रभावी कण संख्या (i) से सुधारी जाती है। चरण 3: इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_b = iK_bm\) है।
Therefore the modified relation is \(\Delta T_f = iK_fm\). चरण 1: सामान्य रूप में \(\Delta T_f = K_f m\) है। चरण 2: (i) प्रभावी कण संख्या का सुधार करता है। चरण 3: इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_f = iK_fm\) होता है।
A. क्वथनांक में जोड़ना और हिमांक में घटाना भूल जाना/Forgetting to add for boiling point and subtract for freezing point
Step 1
Concept
In boiling point elevation, \(\Delta T_b\) is added.
Step 2
Why this answer is correct
In freezing point depression, \(\Delta T_f\) is subtracted.
Step 3
Exam Tip
This small care prevents mistakes in final temperature. चरण 1: क्वथनांक में वृद्धि में \(\Delta T_b\) जोड़ा जाता है। चरण 2: हिमांक में कमी में \(\Delta T_f\) घटाया जाता है। चरण 3: अंतिम ताप निकालते समय यह छोटी सावधानी अंक बचाती है।
