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Chemistry Quiz - Class 12 Chemistry Chapter 01...

Question 1/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं?

Which property depends only on the number of solute particles and not on their nature?

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Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का स्वभाव बदलने पर भी यदि कणों की संख्या समान हो तो प्रभाव समान रहता है। / They do not mainly depend on the chemical nature of the solute.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में ऐसे गुणों में वाष्प-दाब में कमी, क्वथनांक में वृद्धि, हिमांक में कमी और परासरण दाब याद रखें। / Remember vapour pressure lowering, boiling point elevation, freezing point depression and osmotic pressure as key examples.

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Question 2/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वाष्पशील विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प-दाब सामान्यतः क्या होता है?

What generally happens to the vapour pressure of a volatile solvent when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. घटता हैIt decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की संख्या घटा देता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

कम विलायक अणु वाष्प में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प-दाब घटता है। / Fewer solvent molecules enter the vapour phase, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

यह वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का मूल विचार है। / This idea is used in relative lowering of vapour pressure.

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Question 3/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

क्वथनांक में वृद्धि किस प्रकार का गुण है?

Elevation in boiling point is what type of property?

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Correct Answer

A. सहयोगी गुणColligative property

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है। / Elevation in boiling point depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के रंग या गंध पर निर्भर नहीं करती। / It is not based on colour, smell or chemical identity of the solute.

Step 3

Exam Tip

इसलिए इसे सहयोगी गुणों में गिना जाता है। / Hence it is a colligative property.

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Question 4/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी का अर्थ क्या है?

What is meant by depression in freezing point?

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Correct Answer

A. विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम होनाFreezing point of solution is lower than pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। / Adding a non-volatile solute makes freezing harder.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन कम ताप पर जमता है। / The solution freezes at a lower temperature than the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांक का अंतर ही हिमांक में कमी कहलाता है। / The difference is called depression in freezing point.

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Question 5/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब किससे संबंधित सहयोगी गुण है?

Osmotic pressure is a colligative property related to which process?

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Correct Answer

A. अर्धपारगम्य झिल्ली से विलायक का प्रवाहFlow of solvent through a semipermeable membrane

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से तनु विलयन की ओर से सान्द्र विलयन की ओर जाता है। / Osmosis involves solvent movement through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया दाब परासरण दाब है। / The pressure needed to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

यह मोलर सांद्रता और ताप पर निर्भर करता है। / It depends on molar concentration and temperature.

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Question 6/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

तनु आदर्श विलयन के लिए परासरण दाब का सरल संबंध कौन-सा है?

Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute ideal solution?

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Correct Answer

A. \(\pi = CRT\)

Step 1

Concept

तनु विलयन में परासरण दाब सांद्रता और ताप से जुड़ता है। / Osmotic pressure of a dilute solution depends on concentration and temperature.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\pi = CRT\) प्रयोग किया जाता है। / The relation is \(\pi = CRT\).

Step 3

Exam Tip

यहाँ (C) मोलर सांद्रता है, इसलिए मात्रक ध्यान से लगाएं। / Use molarity for (C), not molality.

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Question 7/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

क्वथनांक में वृद्धि के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b = K_b m\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि मोललता के समानुपाती होती है। / Elevation in boiling point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

इसका संबंध \(\Delta T_b = K_b m\) है। / The formula is \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 3

Exam Tip

यहाँ \(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.

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Question 8/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Which relation is correct for depression in freezing point?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f = K_f m\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी मोललता के समानुपाती होती है। / Depression in freezing point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। / The relation is \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 3

Exam Tip

प्रश्न में हिमांक दिया हो तो \(K_f\) चुनें, \(K_b\) नहीं। / For freezing point questions, use \(K_f\), not \(K_b\).

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Question 9/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

मोललता का प्रयोग क्वथनांक और हिमांक वाले सूत्रों में क्यों किया जाता है?

Why is molality used in boiling point and freezing point formulas?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता, इसलिए गणना अधिक भरोसेमंद रहती है। / Mass does not change with temperature, unlike volume.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक और हिमांक में ताप बदलता है, इसलिए मोललता उपयोगी है। / Therefore molality is preferred in boiling and freezing point calculations.

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Question 10/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलयन की मोललता बढ़ा दी जाए, तो क्वथनांक में वृद्धि पर क्या प्रभाव होगा?

If the molality of a solution is increased, what happens to elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. वृद्धि बढ़ेगीElevation increases

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) के अनुसार \(\Delta T_b\) मोललता के समानुपाती है। / According to \(\Delta T_b = K_b m\), elevation is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता बढ़ाने पर विलेय कणों की संख्या प्रति विलायक द्रव्यमान बढ़ती है। / Higher molality means more solute particles per mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक में वृद्धि भी बढ़ती है। / So elevation in boiling point increases.

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Question 11/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि समान विलायक में समान मोललता के दो अविद्युत अपघट्य विलेय मिलाए जाएं, तो उनका क्वथनांक में वृद्धि प्रभाव कैसा होगा?

If two non-electrolyte solutes of equal molality are dissolved separately in the same solvent, how will their boiling point elevation compare?

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Correct Answer

A. समान होगाIt will be same

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य विलेय कणों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not dissociate into ions.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता में कणों की संख्या समान मानी जाती है। / Equal molality gives the same effective number of particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान विलायक में \(K_b\) भी समान होने से प्रभाव समान होगा। / In the same solvent, \(K_b\) is same, so elevation is same.

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Question 12/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

सहयोगी गुणों की सूची में कौन-सा गुण शामिल नहीं है?

Which property is not included among colligative properties?

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Correct Answer

A. विलयन का रंगColour of solution

Step 1

Concept

सहयोगी गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

रंग कणों की संख्या पर सामान्य रूप से निर्भर नहीं करता, यह पदार्थ के स्वभाव से जुड़ा होता है। / Colour usually depends on the nature of the substance, not only particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए रंग को सहयोगी गुण नहीं माना जाता। / Hence colour is not a colligative property.

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Question 13/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वान्ट हॉफ गुणांक किस बात को सही करने में सहायता करता है?

What does the van't Hoff factor help to correct?

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Correct Answer

A. विलेय के आयनीकरण या संघटन से कणों की वास्तविक संख्याActual number of particles due to ionisation or association

Step 1

Concept

कुछ विलेय आयनों में टूटते हैं और कुछ कणों का संघटन करते हैं। / Some solutes dissociate into ions, while some associate.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कण संख्या बदल जाती है। / This changes the effective number of particles.

Step 3

Exam Tip

वान्ट हॉफ गुणांक (i) इसी बदलाव को सहयोगी गुणों में शामिल करता है। / The van't Hoff factor (i) accounts for this change in colligative properties.

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Question 14/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए सामान्यतः वान्ट हॉफ गुणांक का मान क्या माना जाता है?

What is the usual value of the van't Hoff factor for a non-electrolyte solute?

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Correct Answer

A. एकOne

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not split into ions.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कण संख्या वास्तविक घुले कणों के बराबर रहती है। / Its effective particle number remains equal to the dissolved molecule number.

Step 3

Exam Tip

इस स्थिति में (i = 1) लिया जाता है। / Therefore (i = 1).

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Question 15/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि कोई विलेय विलयन में आयनों में टूटता है, तो सहयोगी गुणों का मान सामान्यतः कैसा हो जाता है?

If a solute dissociates into ions in solution, what generally happens to the value of colligative properties?

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Correct Answer

A. बढ़ जाता हैIt increases

Step 1

Concept

आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदल सकता है। / Dissociation can convert one formula unit into several ions.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की प्रभावी संख्या बढ़ने पर सहयोगी गुणों का प्रभाव भी बढ़ता है। / More effective particles increase colligative effects.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) को ध्यान में रखें। / So include (i) for electrolytes.

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Question 16/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि विलेय कणों का संघटन हो जाए, तो वान्ट हॉफ गुणांक का मान सामान्यतः कैसा होता है?

If solute particles undergo association, how is the van't Hoff factor generally affected?

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Correct Answer

A. एक से कमLess than one

Step 1

Concept

संघटन में कई कण मिलकर एक बड़ा कण बनाते हैं। / In association, several particles join to form a larger particle.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कण संख्या घटती है। / The effective number of particles decreases.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i) का मान सामान्यतः एक से कम हो जाता है। / Hence (i) is generally less than one.

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Question 17/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?

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Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प-दाब घट जाता हैBecause vapour pressure decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

वायुमंडलीय दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed for vapour pressure to equal atmospheric pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore the solution boils at a higher temperature.

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Question 18/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

हिमांक में कमी का कारण क्या है?

What is the reason for depression in freezing point?

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Correct Answer

A. विलेय की उपस्थिति से विलायक की रासायनिक विभव प्रवृत्ति घटती हैPresence of solute lowers the solvent's escaping tendency

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से विलायक की मुक्त होने या जमने की प्रवृत्ति कम होती है। / Solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए ठोस और द्रव अवस्था का संतुलन कम ताप पर बनता है। / The solid-liquid equilibrium is reached at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

यही हिमांक में कमी का कारण है। / This causes freezing point depression.

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Question 19/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान ताप पर जिस विलयन का परासरण दाब अधिक है, उसकी सांद्रता कैसी होगी?

At the same temperature, if a solution has higher osmotic pressure, what can be said about its concentration?

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Correct Answer

A. अधिक होगीIt will be higher

Step 1

Concept

\(\pi = CRT\) में ताप समान हो तो \(\pi\) सीधे (C) पर निर्भर करता है। / In \(\pi = CRT\), at constant temperature, \(\pi\) is directly proportional to (C).

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब अधिक होने का अर्थ अधिक घुले कण है। / Higher osmotic pressure means more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सांद्रता अधिक मानी जाएगी। / Therefore concentration is higher.

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Question 20/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

परासरण दाब मापकर कौन-सी राशि आसानी से ज्ञात की जा सकती है?

Which quantity can be conveniently determined by measuring osmotic pressure?

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Correct Answer

A. विलेय का मोलर द्रव्यमानMolar mass of solute

Step 1

Concept

परासरण दाब तनु विलयनों के लिए बहुत उपयोगी होता है। / Osmotic pressure is useful for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

\(\pi = CRT\) से मोलों की संख्या और फिर मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / From \(\pi = CRT\), moles can be found and then molar mass can be calculated.

Step 3

Exam Tip

बड़े जैव अणुओं के लिए यह विधि विशेष उपयोगी होती है। / It is especially useful for large biomolecules.

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Question 21/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समपरासारी विलयनों में क्या समान होता है?

What is same in isotonic solutions?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

इनके बीच अर्धपारगम्य झिल्ली से शुद्ध विलायक प्रवाह नहीं होता। / There is no net solvent flow between them through a semipermeable membrane.

Step 3

Exam Tip

इस शब्द को जैविक विलयनों और कोशिकाओं से जुड़े प्रश्नों में ध्यान रखें। / This term is important in biology-related solution questions.

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Question 22/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि दो विलयनों के परासरण दाब अलग-अलग हों, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के पार विलायक किस ओर जाएगा?

If two solutions have different osmotic pressures, in which direction will solvent move through a semipermeable membrane?

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Correct Answer

A. कम सांद्रता से अधिक सांद्रता की ओरFrom lower concentration to higher concentration

Step 1

Concept

परासरण में विलायक तनु भाग से सान्द्र भाग की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves from dilute solution to concentrated solution.

Step 2

Why this answer is correct

सान्द्र विलयन का परासरण दाब अधिक होता है। / The concentrated solution has higher osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्रता को कम करने जाता है। / Remember that solvent moves to dilute the concentrated side.

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Question 23/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी किसके बराबर मानी जाती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure is equal to what?

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Correct Answer

A. विलेय का मोल अंशMole fraction of solute

Step 1

Concept

राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। / This follows from Raoult's law.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें। / While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent.

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Question 24/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिरांक को उबाल स्थिरांक भी कहा जाता है?

Which constant is also called the ebullioscopic constant?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक \(K_b\) है। / \(K_b\) is linked with elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

इसे उबाल स्थिरांक या मोलल उन्नयन स्थिरांक कहा जाता है। / It is called the ebullioscopic constant.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) और \(K_f\) को उनके ताप परिवर्तन से पहचानें। / Identify \(K_b\) with boiling and \(K_f\) with freezing.

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Question 25/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

किस स्थिरांक को हिमांक स्थिरांक कहा जाता है?

Which constant is called the cryoscopic constant?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी से जुड़ा स्थिरांक \(K_f\) है। / \(K_f\) is related to depression in freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

इसे हिमांक स्थिरांक या मोलल अवनमन स्थिरांक भी कहा जाता है। / It is called the cryoscopic constant.

Step 3

Exam Tip

सूत्र \(\Delta T_f = K_f m\) को सीधे याद रखें। / Remember it through \(\Delta T_f = K_f m\).

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Question 26/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_b\) और मोललता दोनों ज्ञात हों, तो कौन-सी राशि निकाली जा सकती है?

If \(K_b\) and molality are known, which quantity can be calculated?

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Correct Answer

A. क्वथनांक में वृद्धिElevation in boiling point

Step 1

Concept

\(K_b\) क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक है। / \(K_b\) is the constant for boiling point elevation.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b = K_b m\) से \(\Delta T_b\) निकाला जाता है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\) to find \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) देखकर तुरंत उबाल वाला सूत्र लगाएं। / Whenever \(K_b\) is given, think of boiling point.

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Question 27/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हों, तो क्या निकाला जा सकता है?

If \(K_f\) and molality are known, what can be calculated?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

\(K_f\) हिमांक में कमी का स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant for freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_f = K_f m\) से ताप में कमी निकाली जाती है। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में \(K_f\) को \(K_b\) से न मिलाएं। / Do not confuse \(K_f\) with \(K_b\) in exams.

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Question 28/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का क्वथनांक क्या होगा?

What happens to the boiling point of water when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. बढ़ जाएगाIt will increase

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प-दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

उबाल आने के लिए अधिक ताप की जरूरत होती है। / More temperature is required for boiling.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल का क्वथनांक बढ़ता है। / Thus the boiling point of water increases.

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Question 29/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एक अवाष्पशील विलेय मिलाने पर जल का हिमांक क्या होगा?

What happens to the freezing point of water when a non-volatile solute is added?

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Correct Answer

A. घट जाएगाIt will decrease

Step 1

Concept

विलेय जल के जमने की प्रवृत्ति कम करता है। / The solute reduces the tendency of water to freeze.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन शुद्ध जल की तुलना में कम ताप पर जमता है। / The solution freezes at a lower temperature than pure water.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल का हिमांक घटता है। / Hence the freezing point decreases.

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Question 30/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

मोलर द्रव्यमान अधिक होने पर समान द्रव्यमान के विलेय से कणों की संख्या कैसी होगी?

For the same mass of solute, how does a higher molar mass affect the number of particles?

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Correct Answer

A. कम होगीIt will be lower

Step 1

Concept

मोलों की संख्या द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मिलती है। / Number of moles equals mass divided by molar mass.

Step 2

Why this answer is correct

मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो मोल कम होंगे। / Higher molar mass gives fewer moles for the same mass.

Step 3

Exam Tip

कम कण होने से सहयोगी प्रभाव भी कम होगा। / Fewer particles give a smaller colligative effect.

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Question 31/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान वाला अविद्युत अपघट्य विलेय अधिक प्रभाव क्यों दिखाता है?

Why does a non-electrolyte solute of lower molar mass show a larger effect for the same mass?

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Correct Answer

A. क्योंकि उसके मोल और कण अधिक होते हैंBecause it gives more moles and particles

Step 1

Concept

समान द्रव्यमान में कम मोलर द्रव्यमान का अर्थ अधिक मोल है। / For the same mass, lower molar mass means more moles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक मोल का अर्थ अधिक घुले कण है। / More moles mean more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रभाव अधिक होगा। / Since colligative properties depend on particles, the effect is greater.

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Question 32/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

लवण जैसे विद्युत अपघट्य विलेय अक्सर अविद्युत अपघट्य से अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों देते हैं?

Why do electrolytes like salts often show greater colligative effects than non-electrolytes?

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Correct Answer

A. क्योंकि वे आयनों में टूटकर कण संख्या बढ़ाते हैंBecause they dissociate into ions and increase particle number

Step 1

Concept

विद्युत अपघट्य जल जैसे विलायक में आयनों में टूट सकता है। / Electrolytes can dissociate into ions in a solvent like water.

Step 2

Why this answer is correct

एक सूत्र इकाई से कई कण बन सकते हैं। / One formula unit may give several particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी गुणों का मान अधिक दिख सकता है। / Hence the colligative effect can be larger.

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Question 33/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलेय के लिए (i = 2) है, तो आदर्श अविद्युत अपघट्य की तुलना में सहयोगी प्रभाव कैसा होगा?

If a solute has (i = 2), how will its colligative effect compare with an ideal non-electrolyte?

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Correct Answer

A. लगभग दुगुनाNearly double

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणांक (i) प्रभावी कण संख्या का गुणक है। / The van't Hoff factor (i) multiplies the effective particle number.

Step 2

Why this answer is correct

(i = 2) का अर्थ लगभग दुगुनी कण संख्या है। / (i = 2) means nearly double particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी प्रभाव भी लगभग दुगुना होगा। / The colligative effect is therefore nearly double.

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Question 34/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलेय के लिए (i < 1) मिलता है, तो यह किसका संकेत हो सकता है?

If (i < 1) is observed for a solute, what may it indicate?

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Correct Answer

A. विलेय कणों का संघटनAssociation of solute particles

Step 1

Concept

(i < 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से कम है। / (i < 1) means the effective number of particles is less than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब हो सकता है जब कण आपस में जुड़ जाएं। / This can happen when particles associate.

Step 3

Exam Tip

संघटन वाले प्रश्नों में मोलर द्रव्यमान का आभासी मान भी बदलता है। / Association also affects the apparent molar mass.

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Question 35/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलेय के लिए (i > 1) मिलता है, तो यह किसका संकेत हो सकता है?

If (i > 1) is observed for a solute, what may it indicate?

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Correct Answer

A. विलेय का आयनीकरणIonisation of solute

Step 1

Concept

(i > 1) का अर्थ प्रभावी कण संख्या अपेक्षा से अधिक है। / (i > 1) means more effective particles than expected.

Step 2

Why this answer is correct

आयनीकरण से एक कण कई आयनों में बदलता है। / Ionisation produces several ions from one particle.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विद्युत अपघट्य के लिए (i) अक्सर एक से अधिक हो सकता है। / Thus electrolytes often have (i) greater than one.

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Question 36/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन में विलेय कणों की संख्या बढ़ाने पर वाष्प-दाब में कमी पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to lowering of vapour pressure when the number of solute particles in a solution increases?

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Correct Answer

A. कमी अधिक होगीLowering becomes greater

Step 1

Concept

अधिक विलेय कण सतह पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति को अधिक घटाते हैं। / More solute particles reduce the escaping tendency of solvent molecules more strongly.

Step 2

Why this answer is correct

इससे वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। / This increases the lowering of vapour pressure.

Step 3

Exam Tip

सहयोगी गुणों में कण संख्या मुख्य संकेत है। / Particle number is the key factor in colligative properties.

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Question 37/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

समान मोललता पर किस विलयन में हिमांक में कमी अधिक हो सकती है?

At the same molality, which solution may show greater freezing point depression?

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Correct Answer

A. जो अधिक आयनों में टूटता हैThe one that dissociates into more ions

Step 1

Concept

समान मोललता पर भी प्रभावी कण संख्या (i) पर निर्भर कर सकती है। / At equal molality, effective particle number may depend on (i).

Step 2

Why this answer is correct

अधिक आयनों में टूटने वाला विलेय अधिक कण देता है। / A solute dissociating into more ions gives more particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए हिमांक में कमी अधिक हो सकती है। / Hence freezing point depression may be greater.

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Question 38/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन का वास्तविक क्वथनांक कैसे निकाला जाता है?

How is the actual boiling point of a solution calculated?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के क्वथनांक में \(\Delta T_b\) जोड़करBy adding \(\Delta T_b\) to the boiling point of pure solvent

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि का अर्थ ताप बढ़ना है। / Elevation in boiling point means the temperature increases.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होगा। / The solution has a higher boiling point than pure solvent.

Step 3

Exam Tip

वास्तविक क्वथनांक निकालते समय \(\Delta T_b\) जोड़ें। / Add \(\Delta T_b\) to the pure solvent boiling point.

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Question 39/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

विलयन का वास्तविक हिमांक कैसे निकाला जाता है?

How is the actual freezing point of a solution calculated?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के हिमांक से \(\Delta T_f\) घटाकरBy subtracting \(\Delta T_f\) from the freezing point of pure solvent

Step 1

Concept

हिमांक में कमी का अर्थ ताप कम होना है। / Depression in freezing point means the temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन शुद्ध विलायक से कम ताप पर जमता है। / The solution freezes below the pure solvent's freezing point.

Step 3

Exam Tip

इसलिए वास्तविक हिमांक निकालते समय \(\Delta T_f\) घटाएं। / Subtract \(\Delta T_f\) to get the actual freezing point.

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Question 40/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि जल का हिमांक शून्य डिग्री सेल्सियस है और विलयन के लिए \(\Delta T_f\) दो डिग्री सेल्सियस है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of water is \(0^\circ C\) and \(\Delta T_f\) for a solution is \(2^\circ C\), what is the freezing point of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(-2^\circ C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी होने पर ताप घटाया जाता है। / For freezing point depression, subtract the depression value.

Step 2

Why this answer is correct

\(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\)। / \(0^\circ C - 2^\circ C = -2^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक के प्रश्न में जोड़ने की गलती न करें। / Do not add \(\Delta T_f\) in freezing point questions.

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Question 41/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि किसी विलायक का क्वथनांक सौ डिग्री सेल्सियस है और \(\Delta T_b\) आधा डिग्री सेल्सियस है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of a solvent is \(100^\circ C\) and \(\Delta T_b\) is \(0.5^\circ C\), what is the boiling point of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(100.5^\circ C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। / Elevation in boiling point is added to the pure solvent boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

\(100^\circ C + 0.5^\circ C = 100.5^\circ C\)। / \(100^\circ C + 0.5^\circ C = 100.5^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

उबाल के प्रश्न में \(\Delta T_b\) हमेशा वृद्धि दिखाता है। / In boiling point questions, \(\Delta T_b\) means an increase.

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Question 42/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_b = 0.5\) और (m = 2) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b = 0.5\) and (m = 2), what is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(1.0\)

Step 1

Concept

सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.5 \times 2 = 1.0\)। / \(0.5 \times 2 = 1.0\).

Step 3

Exam Tip

पहले स्थिरांक और मोललता को पहचानें, फिर गुणा करें। / Identify the constant and molality first, then multiply.

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Question 43/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(K_f = 1.8\) और (m = 1) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f = 1.8\) and (m = 1), what is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(1.8\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.8 \times 1 = 1.8\)। / \(1.8 \times 1 = 1.8\).

Step 3

Exam Tip

मोललता एक हो तो ताप परिवर्तन स्थिरांक के बराबर होता है। / When molality is one, the temperature change equals the constant.

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Question 44/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(\Delta T_b = 2\) और \(K_b = 1\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_b = 2\) and \(K_b = 1\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(2\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(m = \frac{2}{1} = 2\)। / \(m = \frac{2}{1} = 2\).

Step 3

Exam Tip

अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula when molality is unknown.

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Question 45/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि \(\Delta T_f = 3.6\) और \(K_f = 1.8\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_f = 3.6\) and \(K_f = 1.8\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(2\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{3.6}{1.8} = 2\)। / \(\frac{3.6}{1.8} = 2\).

Step 3

Exam Tip

भाग करते समय ताप परिवर्तन और स्थिरांक के मात्रक संतुलित रखें। / Keep units consistent while dividing.

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Question 46/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

नमक डालने से सड़क पर बर्फ पिघलने का मुख्य कारण कौन-सा सहयोगी गुण है?

Which colligative property mainly explains melting of ice on roads by adding salt?

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Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

नमक पानी का हिमांक कम करता है। / Salt lowers the freezing point of water.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए बर्फ शून्य डिग्री सेल्सियस के आसपास भी आसानी से पिघल सकती है। / So ice can melt more easily near \(0^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

दैनिक जीवन के उदाहरणों में इसे हिमांक में कमी से जोड़ें। / Connect this daily-life example with freezing point depression.

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Question 47/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

एंटीफ्रीज पदार्थ वाहनों में किस उद्देश्य से मिलाया जाता है?

For what purpose is an antifreeze added in vehicles?

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Correct Answer

A. शीतलक का हिमांक कम करने के लिएTo lower the freezing point of coolant

Step 1

Concept

एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक कम करता है। / Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

ठंडे स्थानों पर इससे द्रव जमने से बचता है। / This prevents freezing in cold regions.

Step 3

Exam Tip

यह हिमांक में कमी का उपयोगी उदाहरण है। / It is an application of freezing point depression.

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Question 48/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

बहुत तनु विलयन के मोलर द्रव्यमान निर्धारण में परासरण दाब विधि क्यों उपयोगी है?

Why is the osmotic pressure method useful for determining molar mass in very dilute solutions?

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Correct Answer

A. क्योंकि कम सांद्रता पर भी परासरण दाब मापा जा सकता हैBecause osmotic pressure can be measured even at low concentration

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are often very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measured for such solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि सुविधाजनक है। / Hence it is convenient for molar mass determination.

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Question 49/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

यदि विलयन और शुद्ध विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग किया जाए, तो विलायक किस ओर जाएगा?

If a solution and pure solvent are separated by a semipermeable membrane, where will the solvent move?

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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओरFrom pure solvent to solution

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक को सबसे अधिक तनु पक्ष माना जा सकता है। / Pure solvent is the most dilute side.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण में विलायक अधिक सांद्र विलयन की ओर जाता है। / In osmosis, solvent moves toward the more concentrated solution.

Step 3

Exam Tip

इसलिए प्रवाह शुद्ध विलायक से विलयन की ओर होगा। / Therefore it moves from pure solvent to solution.

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Question 50/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 13

सहयोगी गुणों पर आधारित प्रश्न हल करते समय सबसे पहले किस बात की पहचान करनी चाहिए?

While solving questions based on colligative properties, what should be identified first?

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Correct Answer

A. कौन-सा गुण और कौन-सा सूत्र लागू हैWhich property and which formula apply

Step 1

Concept

पहले पहचानें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। / First identify whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

फिर उसी के अनुसार सूत्र चुनें। / Then choose the matching formula.

Step 3

Exam Tip

अंत में कण संख्या, मोललता और (i) पर ध्यान दें। / Finally check particle number, molality and (i).

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Question 51/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में कैसा होता है?

How does the vapour pressure of a solution change compared with the pure solvent when a non-volatile solute is added?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कम हो जाता हैIt decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के कण स्वयं वाष्प में नहीं जाते। / A non-volatile solute does not escape into vapour.

Step 2

Why this answer is correct

ये विलायक की सतह पर उपलब्ध अणुओं की संख्या घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / It reduces the number of solvent molecules available at the surface, so vapour pressure decreases.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में याद रखें कि अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को हमेशा घटाता है। / Remember that adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.

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Question 52/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कौन सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके प्रकार पर नहीं?

Which property depends only on the number of solute particles and not on their nature?

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Correct Answer

C. सांद्रता पर आधारित अणुसंख्य गुणColligative property

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties depend on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

इनमें विलेय की प्रकृति मुख्य नहीं होती, बल्कि कणों की गिनती महत्वपूर्ण होती है। / The nature of the particles is less important than their count.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में रंग, गंध और सक्रियता जैसे गुणों को अलग पहचानें। / In exams, separate colligative properties from colour, smell, and reactivity.

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Question 53/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से अणुसंख्य गुण का उदाहरण कौन सा है?

Which of the following is an example of a colligative property?

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Correct Answer

A. हिमांक अवनमनDepression in freezing point

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन विलयन में विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Depression in freezing point depends on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

रंग, स्वाद और ज्वलनशीलता पदार्थ की प्रकृति से जुड़े गुण हैं। / Colour, taste, and inflammability depend on the nature of substances.

Step 3

Exam Tip

चार प्रमुख अणुसंख्य गुणों को अलग से याद करें। / Memorise the four main colligative properties clearly.

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Question 54/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

शुद्ध जल में चीनी मिलाने पर उसके हिमांक पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to the freezing point of pure water when sugar is dissolved in it?

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Correct Answer

A. हिमांक घटेगाFreezing point decreases

Step 1

Concept

चीनी अवाष्पशील विलेय की तरह काम करती है। / Sugar acts as a non-volatile solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय कण जल के जमने की प्रक्रिया को कठिन बनाते हैं, इसलिए हिमांक घटता है। / Solute particles make freezing more difficult, so the freezing point decreases.

Step 3

Exam Tip

मीठे जल का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है। / Sugar solution freezes below pure water.

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Question 55/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

जल में नमक मिलाने पर उसके क्वथनांक में सामान्यतः क्या परिवर्तन होता है?

What generally happens to the boiling point of water when salt is added to it?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैBoiling point increases

Step 1

Concept

नमक के कण जल में घुलकर वाष्प दाब घटाते हैं। / Salt particles lower the vapour pressure of water.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचाने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / A higher temperature is needed for vapour pressure to equal external pressure, so boiling point rises.

Step 3

Exam Tip

क्वथनांक उन्नयन अणुसंख्य गुण है। / Boiling point elevation is a colligative property.

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Question 56/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब किस प्रकार के विलयन के लिए महत्वपूर्ण अणुसंख्य गुण है?

For which type of solution is osmotic pressure an important colligative property?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अत्यंत तनु विलयनVery dilute solution

Step 1

Concept

परासरण दाब तनु विलयनों में आसानी से मापा जा सकता है। / Osmotic pressure can be measured conveniently for dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

बहुत कम सांद्रता पर भी इसका मान स्पष्ट मिलता है। / Even at low concentration, it gives a measurable value.

Step 3

Exam Tip

बड़े अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए परासरण दाब उपयोगी है। / It is useful for molar mass determination of large molecules.

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Question 57/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

अर्धपारगम्य झिल्ली किसे गुजरने देती है?

What does a semipermeable membrane allow to pass through?

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Correct Answer

A. केवल विलायक अणुOnly solvent molecules

Step 1

Concept

अर्धपारगम्य झिल्ली चयनात्मक होती है। / A semipermeable membrane is selective.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलायक अणुओं को गुजरने देती है लेकिन सामान्यतः विलेय कणों को रोकती है। / It allows solvent molecules to pass but usually blocks solute particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण समझने के लिए झिल्ली की यह भूमिका याद रखें। / This idea is central to osmosis.

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Question 58/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण में विलायक का प्रवाह किस दिशा में होता है?

In osmosis, in which direction does the solvent flow?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र विलयन की ओरFrom dilute solution to concentrated solution

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र विलयन की ओर जाता है। / It moves from the dilute solution to the concentrated solution.

Step 3

Exam Tip

दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सांद्रता को संतुलित करने जाता है। / Think of solvent moving to reduce concentration difference.

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Question 59/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

दो विलयनों के परासरण दाब समान हों तो उन्हें क्या कहते हैं?

What are two solutions called if they have the same osmotic pressure?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. समपरासारीIsotonic

Step 1

Concept

समान परासरण दाब वाले विलयनों में परासरण का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Solutions with equal osmotic pressure show no net osmosis.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन समपरासारी कहलाते हैं। / Such solutions are called isotonic.

Step 3

Exam Tip

जीवविज्ञान और रसायन दोनों में यह शब्द बहुत उपयोगी है। / This term is useful in both chemistry and biology.

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Question 60/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब का सामान्य प्रतीक कौन सा है?

Which symbol is commonly used for osmotic pressure?

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Correct Answer

A. \( \pi \)

Step 1

Concept

परासरण दाब को सामान्यतः \( \pi \) से दर्शाया जाता है। / Osmotic pressure is commonly represented by \( \pi \).

Step 2

Why this answer is correct

\( K_f \) हिमांक अवनमन स्थिरांक और \( K_b \) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक के लिए प्रयोग होते हैं। / \(K_f\) is for freezing point depression and \(K_b\) is for boiling point elevation.

Step 3

Exam Tip

प्रतीकों को उनके गुणों से जोड़कर याद करें। / Link each symbol with its property.

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Question 61/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

हिमांक अवनमन के लिए कौन सा संबंध सही है?

Which relation is correct for depression in freezing point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \( \Delta T_f = K_f m \)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती होता है। / Depression in freezing point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

इसका सरल संबंध \( \Delta T_f = K_f m \) है। / The simple relation is \( \Delta T_f = K_f m \).

Step 3

Exam Tip

( f ) को हिमांक से और ( b ) को क्वथनांक से जोड़कर याद रखें। / Remember (f) for freezing and (b) for boiling.

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Question 62/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

क्वथनांक उन्नयन के लिए कौन सा संबंध सही है?

Which relation is correct for elevation in boiling point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \( \Delta T_b = K_b m \)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन विलेय कणों की मोललता पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on the molality of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

इसका संबंध \( \Delta T_b = K_b m \) होता है। / Its relation is \( \Delta T_b = K_b m \).

Step 3

Exam Tip

सूत्र में ( b ) देखकर क्वथनांक याद करें। / The symbol (b) helps you remember boiling point.

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Question 63/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

मोललता बढ़ाने पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to depression in freezing point when molality is increased?

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Correct Answer

A. अवनमन बढ़ता हैDepression increases

Step 1

Concept

\( \Delta T_f = K_f m \) के अनुसार हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती है। / According to \( \Delta T_f = K_f m \), depression in freezing point is proportional to molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता बढ़ेगी तो विलेय कणों की संख्या बढ़ेगी। / Higher molality means more solute particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अवनमन भी बढ़ेगा। / Therefore, the depression increases.

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Question 64/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

अधिक विलेय कणों वाला विलयन सामान्यतः किस प्रभाव को अधिक दिखाएगा?

A solution having more solute particles will generally show which effect more strongly?

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Correct Answer

A. अणुसंख्य प्रभावColligative effect

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या से बढ़ते या घटते हैं। / Colligative properties depend on particle number.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक कण होने पर वाष्प दाब अवनमन, हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन जैसे प्रभाव अधिक दिखते हैं। / More particles give stronger lowering of vapour pressure, freezing point depression, and boiling point elevation.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में कणों की गिनती मुख्य संकेत है। / Particle count is the key clue in such questions.

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Question 65/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि दो विलयनों की मोललता समान है और विलेय अवियोजित हैं, तो उनका हिमांक अवनमन कैसा होगा?

If two solutions have the same molality and their solutes do not dissociate, how will their freezing point depressions compare?

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Correct Answer

A. समान होंगेThey will be equal

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय में कणों की संख्या मोललता के अनुसार रहती है। / For non-dissociating solutes, particle number follows molality directly.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता और समान विलायक होने पर \( \Delta T_f \) समान होगा। / With the same molality and solvent, \( \Delta T_f \) is the same.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में अवियोजन की शर्त को ध्यान से पढ़ें। / Read the non-dissociation condition carefully in exams.

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Question 66/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

वैण्ट हॉफ गुणांक (i) का प्रयोग क्यों किया जाता है?

Why is the van't Hoff factor (i) used?

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Correct Answer

A. कणों की वास्तविक संख्या के प्रभाव को बताने के लिएTo express the effect of actual number of particles

Step 1

Concept

कई विलेय जल में टूटकर अधिक कण बनाते हैं या जुड़कर कम कण बनाते हैं। / Some solutes dissociate into more particles or associate into fewer particles.

Step 2

Why this answer is correct

(i) वास्तविक कण संख्या के प्रभाव को सुधारता है। / (i) corrects for the actual number of particles.

Step 3

Exam Tip

(i) को अणुसंख्य गुणों में सुधार कारक की तरह याद रखें। / Remember (i) as a correction factor for colligative properties.

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Question 67/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि कोई विलेय पूरी तरह दो आयनों में टूटता है, तो आदर्श रूप से (i) का मान क्या होगा?

If a solute completely dissociates into two ions, what is the ideal value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

(i) बताता है कि एक सूत्र इकाई से कितने प्रभावी कण बनते हैं। / (i) tells how many effective particles form from one formula unit.

Step 2

Why this answer is correct

दो आयन बनने पर कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। / If two ions form, particle number becomes nearly double.

Step 3

Exam Tip

पूर्ण वियोजन में (i) को आयनों की संख्या के बराबर मान सकते हैं। / For complete dissociation, (i) is approximately the number of ions formed.

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Question 68/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

ग्लूकोज जैसे अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए (i) का मान सामान्यतः क्या माना जाता है?

What is the usual value of (i) for a non-electrolyte solute like glucose?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. (1)

Step 1

Concept

ग्लूकोज जल में आयनों में नहीं टूटता। / Glucose does not dissociate into ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

एक अणु एक ही प्रभावी कण की तरह काम करता है। / One molecule acts as one effective particle.

Step 3

Exam Tip

अविद्युत अपघट्य के लिए सामान्यतः (i = 1) लिया जाता है। / For a non-electrolyte, (i = 1) is generally used.

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Question 69/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

वियोजन होने पर अणुसंख्य गुणों का मान सामान्यतः क्यों बढ़ जाता है?

Why does the value of colligative properties generally increase on dissociation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि कणों की संख्या बढ़ जाती हैBecause the number of particles increases

Step 1

Concept

वियोजन में एक कण कई आयनों में टूट सकता है। / In dissociation, one particle may split into several ions.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए वियोजन से ये गुण अधिक दिखाई देते हैं। / Therefore, dissociation increases the observed effect.

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Question 70/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

सहयोजन होने पर अणुसंख्य गुणों का प्रेक्षित मान सामान्यतः कैसा होता है?

What usually happens to the observed value of colligative properties during association?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कम हो जाता हैIt decreases

Step 1

Concept

सहयोजन में कई कण मिलकर बड़ा कण बना सकते हैं। / In association, several particles combine to form a larger particle.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कणों की संख्या घटती है। / The effective number of particles decreases.

Step 3

Exam Tip

इसलिए अणुसंख्य गुणों का प्रेक्षित मान कम हो जाता है। / Therefore, observed colligative property values decrease.

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Question 71/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

अणुसंख्य गुणों से किस राशि का निर्धारण किया जा सकता है?

Which quantity can be determined using colligative properties?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का मोलर द्रव्यमानMolar mass of solute

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से संबंधित होते हैं। / Colligative properties are related to the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या से मोलों और फिर मोलर द्रव्यमान का पता लगाया जा सकता है। / From particle number, moles and then molar mass can be found.

Step 3

Exam Tip

अज्ञात विलेय का मोलर द्रव्यमान निकालने में यह विधि उपयोगी है। / This is useful for unknown solutes.

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Question 72/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन किसके बराबर होता है?

Relative lowering of vapour pressure is equal to what for an ideal dilute solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश केMole fraction of solute

Step 1

Concept

आदर्श तनु विलयन में राउल्ट नियम लागू होता है। / Raoult's law applies to ideal dilute solutions.

Step 2

Why this answer is correct

सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / Relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.

Step 3

Exam Tip

इस संबंध को संख्यात्मक प्रश्नों में अक्सर प्रयोग किया जाता है। / This relation is common in numerical problems.

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Question 73/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कौन सा गुण वाष्प दाब घटने का सीधा परिणाम है?

Which property is a direct result of lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयनElevation in boiling point

Step 1

Concept

विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब घटता है। / Adding solute lowers vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 3

Exam Tip

कम वाष्प दाब के कारण अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Since vapour pressure is lower, higher temperature is needed, so boiling point rises.

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Question 74/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

शुद्ध विलायक और विलयन के हिमांकों का अंतर किसे कहते हैं?

What is the difference between the freezing points of pure solvent and solution called?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. हिमांक अवनमनDepression in freezing point

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक का हिमांक विलयन से अधिक होता है। / The freezing point of pure solvent is higher than that of the solution.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों हिमांकों का अंतर \( \Delta T_f \) कहलाता है। / The difference is called \( \Delta T_f \).

Step 3

Exam Tip

शब्द अवनमन बताता है कि विलयन का हिमांक नीचे चला गया है। / The word depression means the solution freezes at a lower temperature.

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Question 75/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

शुद्ध विलायक और विलयन के क्वथनांकों का अंतर किसे कहते हैं?

What is the difference between the boiling points of solution and pure solvent called?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयनElevation in boiling point

Step 1

Concept

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक हो सकता है। / The boiling point of a solution can be higher than that of the pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों के क्वथनांकों का अंतर \( \Delta T_b \) कहलाता है। / The difference is called \( \Delta T_b \).

Step 3

Exam Tip

उन्नयन शब्द बताता है कि क्वथनांक ऊपर गया है। / Elevation means the boiling point has increased.

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Question 76/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि समान मात्रा के जल में समान मोल ग्लूकोज और नमक अलग-अलग घोले जाएँ, तो किसका अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा?

If equal moles of glucose and salt are separately dissolved in equal amounts of water, which will show a greater colligative effect?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. नमक वाला विलयनSalt solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज अवियोजित रहता है, इसलिए (i) लगभग (1) है। / Glucose remains mostly undissociated, so (i) is about (1).

Step 2

Why this answer is correct

नमक आयनों में टूटकर अधिक कण देता है। / Salt dissociates into ions and gives more particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों के कारण नमक विलयन का अणुसंख्य प्रभाव अधिक होगा। / More particles cause a greater colligative effect in salt solution.

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Question 77/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

रक्त कोशिका को समपरासारी विलयन में रखने पर क्या होगा?

What happens when a blood cell is placed in an isotonic solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. उसका आकार लगभग समान रहता हैIts size remains almost unchanged

Step 1

Concept

समपरासारी विलयन का परासरण दाब कोशिका द्रव के बराबर होता है। / An isotonic solution has the same osmotic pressure as the cell fluid.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / There is no net flow of solvent.

Step 3

Exam Tip

इसलिए कोशिका का आकार लगभग समान रहता है। / So the cell size remains almost unchanged.

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Question 78/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

अधिक सांद्र बाहरी विलयन में कोशिका रखने पर जल का प्रवाह किस ओर होगा?

When a cell is placed in a more concentrated external solution, in which direction will water flow?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कोशिका से बाहरOut of the cell

Step 1

Concept

अधिक सांद्र बाहरी विलयन में विलेय कण अधिक होते हैं। / A more concentrated external solution has more solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण में जल कम सांद्र क्षेत्र से अधिक सांद्र क्षेत्र की ओर जाता है। / In osmosis, water moves toward the more concentrated side.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल कोशिका से बाहर निकलता है। / Therefore, water moves out of the cell.

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Question 79/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कम सांद्र बाहरी विलयन में कोशिका रखने पर जल का प्रवाह किस ओर होगा?

When a cell is placed in a less concentrated external solution, in which direction will water flow?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. कोशिका के अंदरInto the cell

Step 1

Concept

बाहरी विलयन कम सांद्र है, इसलिए वहाँ विलायक अपेक्षाकृत अधिक है। / The external solution is dilute, so it has more solvent relatively.

Step 2

Why this answer is correct

जल कम सांद्र विलयन से अधिक सांद्र कोशिका द्रव की ओर जाता है। / Water moves from dilute solution toward the more concentrated cell fluid.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जल कोशिका के अंदर प्रवेश करता है। / Thus, water enters the cell.

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Question 80/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए बड़े जैव अणुओं में कौन सा अणुसंख्य गुण अधिक सुविधाजनक है?

Which colligative property is more convenient for determining molar mass of large biomolecules?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large biomolecules are often very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे तनु विलयनों में परासरण दाब भी मापने योग्य रहता है। / Osmotic pressure is still measurable in such dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि उपयोगी है। / Therefore, osmotic pressure is convenient for large molar masses.

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Question 81/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलयन का वाष्प दाब घटता है, तो उसके जमने की प्रवृत्ति पर क्या प्रभाव पड़ता है?

If the vapour pressure of a solution decreases, what happens to its tendency to freeze?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. जमने के लिए कम ताप चाहिएA lower temperature is needed to freeze

Step 1

Concept

विलेय कण विलायक के ठोस रूप बनने को कठिन बनाते हैं। / Solute particles make formation of the solid solvent structure difficult.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन को जमाने के लिए ताप और घटाना पड़ता है। / So the solution must be cooled more to freeze.

Step 3

Exam Tip

यही हिमांक अवनमन कहलाता है। / This is called depression in freezing point.

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Question 82/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस विलयन का हिमांक सबसे कम होगा, यदि सभी की मोललता समान हो और वियोजन पूर्ण माना जाए?

Which solution will have the lowest freezing point if all have the same molality and complete dissociation is assumed?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(CaCl_2\) विलयन\(CaCl_2\) solution

Step 1

Concept

समान मोललता में अधिक आयन देने वाला विलेय अधिक हिमांक अवनमन देता है। / At the same molality, the solute giving more ions causes greater freezing point depression.

Step 2

Why this answer is correct

\(CaCl_2\) तीन आयन दे सकता है, जबकि ग्लूकोज, यूरिया और सुक्रोज अवियोजित रहते हैं। / \(CaCl_2\) can give three ions, while glucose, urea, and sucrose do not dissociate.

Step 3

Exam Tip

अधिक अवनमन का अर्थ है सबसे कम हिमांक। / Greater depression means the lowest freezing point.

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Question 83/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान मोललता वाले अवियोजित विलेयों के विलयनों में क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

For solutions of non-dissociating solutes with the same molality, how will the boiling point elevation compare?

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Correct Answer

A. समान होगाIt will be the same

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय में (i) लगभग (1) होता है। / For non-dissociating solutes, (i) is about (1).

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता और समान विलायक में \( \Delta T_b \) समान होगा। / With same molality and solvent, \( \Delta T_b \) is equal.

Step 3

Exam Tip

प्रकृति नहीं, कणों की संख्या मुख्य है। / Particle number, not nature, is the key factor.

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Question 84/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता हैBecause vapour pressure decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण विलयन का क्वथनांक अधिक होता है। / Hence the solution has a higher boiling point.

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Question 85/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

निम्न में से कौन सा अणुसंख्य गुण नहीं है?

Which of the following is not a colligative property?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. अपवर्तनांकRefractive index

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन और परासरण दाब अणुसंख्य गुण हैं। / Freezing point depression, boiling point elevation, and osmotic pressure are colligative properties.

Step 2

Why this answer is correct

अपवर्तनांक पदार्थ की प्रकृति और प्रकाश से जुड़ा गुण है। / Refractive index depends on the nature of the substance and light.

Step 3

Exam Tip

सूची आधारित प्रश्नों में चार अणुसंख्य गुण याद रखना बहुत लाभदायक है। / Memorising the four colligative properties helps in list-based questions.

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Question 86/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

हिमांक अवनमन स्थिरांक को किस प्रतीक से दर्शाते हैं?

Which symbol represents the freezing point depression constant?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन स्थिरांक के लिए \(K_f\) प्रयोग होता है। / The freezing point depression constant is represented by \(K_f\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक के लिए है। / \(K_b\) represents the boiling point elevation constant.

Step 3

Exam Tip

(f) को जमने से जोड़कर याद करें। / Link (f) with freezing.

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Question 87/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक को किस प्रतीक से दर्शाते हैं?

Which symbol represents the boiling point elevation constant?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) से दर्शाया जाता है। / The boiling point elevation constant is denoted by \(K_b\).

Step 2

Why this answer is correct

यह दिए गए विलायक के लिए निश्चित मान रखता है। / It has a fixed value for a given solvent.

Step 3

Exam Tip

(b) को उबलने से जोड़कर याद रखें। / Link (b) with boiling.

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Question 88/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब का सरल संबंध किससे मिलता है?

Which simple relation is used for osmotic pressure of a dilute solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \( \pi V = nRT \)

Step 1

Concept

तनु विलयन के लिए परासरण दाब गैस समीकरण जैसी रीति से व्यवहार करता है। / For dilute solutions, osmotic pressure behaves similarly to the gas equation.

Step 2

Why this answer is correct

इसका संबंध \( \pi V = nRT \) लिखा जाता है। / The relation is written as \( \pi V = nRT \).

Step 3

Exam Tip

इसमें \( \pi \) परासरण दाब है। / Here \( \pi \) is osmotic pressure.

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Question 89/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि ताप बढ़ाया जाए तो परासरण दाब पर सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ता है, जब अन्य राशियाँ स्थिर हों?

What generally happens to osmotic pressure when temperature increases, keeping other quantities constant?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाब बढ़ता हैOsmotic pressure increases

Step 1

Concept

\( \pi V = nRT \) में \( \pi \) ताप (T) के समानुपाती है। / In \( \pi V = nRT \), \( \pi \) is proportional to temperature (T).

Step 2

Why this answer is correct

अन्य राशियाँ स्थिर हों तो ताप बढ़ने पर परासरण दाब बढ़ेगा। / If other quantities remain constant, osmotic pressure increases with temperature.

Step 3

Exam Tip

सूत्र से सीधा संबंध पहचानना आसान अंक दिलाता है। / Direct formula relations are useful in exams.

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Question 90/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन की मोललता किस पर आधारित होती है?

Molality of a solution is based on what?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक के किलोग्राम में विलेय के मोलMoles of solute per kilogram of solvent

Step 1

Concept

मोललता में विलेय के मोल गिने जाते हैं। / Molality counts moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इन्हें विलायक के किलोग्राम से भाग दिया जाता है। / These are divided by kilograms of solvent.

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन में मोललता का प्रयोग होता है। / Molality is used in freezing point depression and boiling point elevation.

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Question 91/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

मोलरता ताप बदलने पर क्यों प्रभावित हो सकती है?

Why can molarity be affected by change in temperature?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता हैBecause volume can change with temperature

Step 1

Concept

मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution.

Step 2

Why this answer is correct

ताप बदलने पर आयतन फैल या सिकुड़ सकता है। / Volume may expand or contract with temperature.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ताप निर्भरता से बचने के लिए कई अणुसंख्य गणनाओं में मोललता उपयोगी है। / Molality is useful in many colligative calculations because it is based on mass.

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Question 92/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

कौन सा कथन अणुसंख्य गुणों के लिए सही है?

Which statement is correct for colligative properties?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंThey depend on number of solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों का आधार विलेय कणों की संख्या है। / Colligative properties are based on the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की प्रकृति या रंग मुख्य कारण नहीं है। / Nature or colour of particles is not the main factor.

Step 3

Exam Tip

यह मूल विचार पूरे अध्याय में बार-बार आता है। / This basic idea appears repeatedly in this chapter.

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Question 93/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

बर्फ पर नमक डालने से बर्फ जल्दी क्यों पिघलती है?

Why does ice melt faster when salt is sprinkled on it?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. नमक हिमांक को घटाता हैSalt lowers the freezing point

Step 1

Concept

नमक जल में घुलकर विलयन बनाता है। / Salt dissolves in water around ice and forms a solution.

Step 2

Why this answer is correct

इस विलयन का हिमांक शुद्ध जल से कम होता है। / This solution has a lower freezing point than pure water.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बर्फ सामान्य ताप पर जल्दी पिघलती दिखाई देती है। / Hence ice appears to melt faster at ordinary temperature.

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Question 94/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समुद्री जल का क्वथनांक शुद्ध जल से थोड़ा अधिक क्यों होता है?

Why is the boiling point of seawater slightly higher than that of pure water?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. क्योंकि उसमें घुले हुए लवण होते हैंBecause it contains dissolved salts

Step 1

Concept

समुद्री जल में कई लवण घुले होते हैं। / Seawater contains many dissolved salts.

Step 2

Why this answer is correct

ये लवण वाष्प दाब को घटाकर क्वथनांक उन्नयन करते हैं। / These salts lower vapour pressure and cause boiling point elevation.

Step 3

Exam Tip

घुले कणों का प्रभाव अणुसंख्य गुणों से समझें। / Understand this through the effect of dissolved particles.

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Question 95/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलेय अवाष्पशील है, तो विलयन के कुल वाष्प दाब में मुख्य योगदान किसका होगा?

If the solute is non-volatile, who mainly contributes to the total vapour pressure of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायकSolvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not easily form vapour.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक के वाष्प से आता है। / Therefore, vapour pressure mainly comes from the solvent vapour.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में अवाष्पशील शब्द पर ध्यान दें। / Pay attention to the word non-volatile in such questions.

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Question 96/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन में विलेय कणों की संख्या दोगुनी कर दी जाए, तो आदर्श रूप में अणुसंख्य प्रभाव पर क्या असर होगा?

If the number of solute particles in a solution is doubled, what happens ideally to the colligative effect?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग दोगुना हो जाएगाIt becomes nearly double

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या दोगुनी होने पर आदर्श रूप में प्रभाव भी लगभग दोगुना होगा। / If particle number doubles, the ideal effect also nearly doubles.

Step 3

Exam Tip

सरल अनुपात वाले प्रश्नों में यही आधार लगाएँ। / Use this proportional idea in simple numerical questions.

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Question 97/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

असामान्य मोलर द्रव्यमान का एक कारण क्या हो सकता है?

What can be one reason for abnormal molar mass?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. वियोजन या सहयोजनDissociation or association

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों से मोलर द्रव्यमान कण संख्या के आधार पर निकाला जाता है। / Molar mass from colligative properties is based on particle number.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन या सहयोजन वास्तविक कण संख्या बदल देता है। / Dissociation or association changes the actual particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान असामान्य आ सकता है। / Therefore, abnormal molar mass may be observed.

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Question 98/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (i>1) है, तो यह सामान्यतः किस बात का संकेत देता है?

If (i>1), what does it generally indicate?

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Correct Answer

A. विलेय का वियोजनDissociation of solute

Step 1

Concept

(i>1) का अर्थ है कि अपेक्षा से अधिक कण बन रहे हैं। / (i>1) means more particles are formed than expected.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा सामान्यतः वियोजन में होता है। / This generally happens during dissociation.

Step 3

Exam Tip

(i) के मान से वियोजन और सहयोजन का संकेत मिल सकता है। / The value of (i) gives a clue about dissociation or association.

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Question 99/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (i<1) है, तो यह सामान्यतः किस बात का संकेत देता है?

If (i<1), what does it generally indicate?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलेय का सहयोजनAssociation of solute

Step 1

Concept

(i<1) का अर्थ है कि प्रभावी कण अपेक्षा से कम हैं।

Step 2

Why this answer is correct

ऐसा तब हो सकता है जब कण मिलकर बड़े समूह बना लें। / This can happen when particles combine to form larger groups.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत देता है। / So (i<1) indicates association.

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Question 100/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

अणुसंख्य गुणों का अध्ययन करते समय सबसे पहले किस बात पर ध्यान देना चाहिए?

While studying colligative properties, what should be considered first?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलयन में प्रभावी विलेय कणों की संख्याNumber of effective solute particles in solution

Step 1

Concept

सभी अणुसंख्य गुण प्रभावी विलेय कणों से जुड़े होते हैं। / All colligative properties are linked with effective solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

वियोजन और सहयोजन कणों की संख्या बदल सकते हैं। / Dissociation and association can change particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए किसी भी प्रश्न में पहले प्रभावी कणों की संख्या पहचानें। / Therefore, first identify the effective number of particles in any question.

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Question 101/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों का मुख्य आधार क्या होता है?

What is the main basis of colligative properties?

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Correct Answer

A. विलेय कणों की संख्याNumber of solute particles

Step 1

Concept

सहयोगी गुण घुले हुए कणों की संख्या पर आधारित होते हैं। / Colligative properties are based on the number of dissolved particles.

Step 2

Why this answer is correct

इनमें विलेय का नाम, रंग या गंध मुख्य भूमिका नहीं निभाते। / The name, colour or smell of solute is not the main factor.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में पहले कण संख्या को पहचानें। / In exams, first focus on particle number.

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Question 102/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प-दाब क्यों घटता है?

Why does the vapour pressure of a solvent decrease on adding a non-volatile solute?

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Correct Answer

A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती हैNumber of solvent molecules at the surface decreases

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेर लेता है। / A non-volatile solute occupies some surface space.

Step 2

Why this answer is correct

इससे कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं। / Fewer solvent molecules can escape into vapour phase.

Step 3

Exam Tip

इसलिए वाष्प-दाब में कमी आती है। / Therefore vapour pressure decreases.

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Question 103/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

किस गुण को सहयोगी गुणों में शामिल किया जाता है?

Which property is included among colligative properties?

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Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण दाब विलेय कणों की संख्या से जुड़ा होता है। / Osmotic pressure is related to the number of solute particles.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के रंग या आकार से सीधे तय नहीं होता। / It is not directly decided by colour or appearance of solute.

Step 3

Exam Tip

इसलिए परासरण दाब एक प्रमुख सहयोगी गुण है। / Hence osmotic pressure is a major colligative property.

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Question 104/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक में वृद्धि का सीधा अर्थ क्या है?

What is the direct meaning of elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. विलयन शुद्ध विलायक से अधिक ताप पर उबलता हैSolution boils at a higher temperature than pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलायक का वाष्प-दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers the solvent vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

उबलने के लिए वाष्प-दाब को बाहरी दाब के बराबर होना पड़ता है। / Boiling needs vapour pressure equal to external pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलयन अधिक ताप पर उबलता है। / So the solution boils at a higher temperature.

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Question 105/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

हिमांक में कमी में शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का जमने का ताप कैसा होता है?

In freezing point depression, how is the freezing temperature of solution compared with pure solvent?

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Correct Answer

A. कम होता हैIt is lower

Step 1

Concept

विलेय मिलाने से विलायक का जमना कठिन हो जाता है। / Adding solute makes freezing of solvent more difficult.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन को जमने के लिए कम ताप चाहिए। / The solution needs a lower temperature to freeze.

Step 3

Exam Tip

यही हिमांक में कमी कहलाती है। / This is called depression in freezing point.

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Question 106/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब किससे संबंधित होता है?

According to Raoult's law, in a solution with a non-volatile solute, vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलायक के मोल अंश सेMole fraction of solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute vapour pressure.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश से घटता-बढ़ता है। / The solution vapour pressure depends on the mole fraction of solvent.

Step 3

Exam Tip

राउल्ट नियम में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / In Raoult's law questions, identify mole fraction carefully.

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Question 107/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का संबंध किससे होता है?

Relative lowering of vapour pressure is related to what?

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Correct Answer

A. विलेय के मोल अंश सेMole fraction of solute

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक विलेय कणों से यह कमी बढ़ती है। / More solute particles increase this lowering.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में कुल मोल लेना न भूलें। / Do not forget total moles while calculating mole fraction.

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Question 108/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सी सांद्रता ली जाती है?

Which concentration term is used in the formula for elevation in boiling point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि के लिए संबंध मोललता से जुड़ा है। / Elevation in boiling point is connected with molality.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

ताप बदलने वाले प्रश्नों में मोललता अधिक उपयोगी रहती है। / It is useful in temperature change based questions.

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Question 109/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

हिमांक में कमी के सूत्र में कौन-सा स्थिरांक प्रयोग होता है?

Which constant is used in the formula for depression in freezing point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। / For freezing point depression, \(\Delta T_f = K_f m\) is used.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें \(K_f\) विलायक का हिमांक स्थिरांक है। / Here \(K_f\) is the freezing point constant of the solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) को ठंड या जमने से जोड़कर याद रखें। / Link \(K_f\) with freezing to remember it.

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Question 110/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सा स्थिरांक प्रयोग होता है?

Which constant is used in the formula for elevation in boiling point?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि का सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / The formula for elevation in boiling point is \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(K_b\) विलायक का उबाल स्थिरांक है। / \(K_b\) is the boiling point constant of the solvent.

Step 3

Exam Tip

\(K_b\) को उबलने से जोड़कर याद करें। / Connect \(K_b\) with boiling.

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Question 111/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब को रोकने के लिए लगाया गया दाब किसे कहते हैं?

What is the pressure applied to stop osmosis called?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. परासरण दाबOsmotic pressure

Step 1

Concept

परासरण में विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से गुजरता है। / In osmosis, solvent passes through a semipermeable membrane.

Step 2

Why this answer is correct

इस प्रवाह को रोकने के लिए लगाया गया न्यूनतम दाब परासरण दाब कहलाता है। / The minimum pressure applied to stop this flow is osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब को हमेशा झिल्ली वाले प्रसंग से जोड़ें। / Always connect osmotic pressure with membrane-based flow.

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Question 112/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समपरासारी विलयनों के बीच अर्धपारगम्य झिल्ली रखने पर क्या होता है?

What happens when isotonic solutions are separated by a semipermeable membrane?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होताNo net solvent flow occurs

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

दाब समान होने से विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Equal pressure means no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

कोशिका से जुड़े प्रश्नों में यह बात बहुत उपयोगी है। / This idea is important in cell-related questions.

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Question 113/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलयन का परासरण दाब अधिक है, तो वह दूसरे विलयन की तुलना में कैसा हो सकता है?

If a solution has higher osmotic pressure, how may it be compared with another solution?

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Correct Answer

A. अधिक सान्द्रMore concentrated

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक परासरण दाब अधिक घुले कणों का संकेत देता है। / Higher osmotic pressure indicates more dissolved particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना में ताप समान मानना जरूरी है। / While comparing osmotic pressure, temperature should be same.

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Question 114/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

वान्ट हॉफ गुणांक का चिन्ह कौन-सा है?

What is the symbol of van't Hoff factor?

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Correct Answer

A. \(i\)

Step 1

Concept

वान्ट हॉफ गुणांक को (i) से दर्शाते हैं। / The van't Hoff factor is denoted by (i).

Step 2

Why this answer is correct

यह वास्तविक और अपेक्षित सहयोगी प्रभाव की तुलना से जुड़ा है। / It compares observed and expected colligative effects.

Step 3

Exam Tip

विद्युत अपघट्य वाले प्रश्नों में (i) को अनदेखा न करें। / Do not ignore (i) in electrolyte questions.

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Question 115/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सोडियम क्लोराइड जैसे विलेय जल में घुलकर अधिक सहयोगी प्रभाव क्यों दिखा सकते हैं?

Why can solutes like sodium chloride show a larger colligative effect in water?

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Correct Answer

A. वे आयनों में टूटते हैंThey dissociate into ions

Step 1

Concept

सोडियम क्लोराइड जल में आयनों में टूट सकता है। / Sodium chloride can dissociate into ions in water.

Step 2

Why this answer is correct

इससे प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / This increases the effective number of particles.

Step 3

Exam Tip

अधिक कणों से सहयोगी गुण का मान अधिक दिखता है। / More particles give a larger colligative effect.

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Question 116/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि किसी विलेय के कण आपस में जुड़ जाते हैं, तो सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कैसा होगा?

If solute particles associate with each other, how will the colligative property value compare with the expected value?

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Correct Answer

A. कम होगाIt will be lower

Step 1

Concept

संघटन में कई छोटे कण मिलकर कम बड़े कण बनाते हैं। / In association, several small particles combine into fewer larger particles.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या घट जाती है। / Effective particle number decreases.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सहयोगी गुण का मान अपेक्षा से कम हो सकता है। / So the colligative property value may be lower than expected.

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Question 117/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विद्युत अपघट्य पूर्ण रूप से दो आयनों में टूटे, तो (i) का आदर्श मान कितना हो सकता है?

If an electrolyte completely dissociates into two ions, what can be the ideal value of (i)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(2\)

Step 1

Concept

पूर्ण आयनीकरण में एक कण से दो आयन बनते हैं। / In complete dissociation, one particle gives two ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या दोगुनी हो जाती है। / Effective particle number becomes double.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आदर्श स्थिति में (i = 2) माना जा सकता है। / Hence the ideal value can be (i = 2).

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Question 118/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए (i) का सामान्य मान क्या होता है?

What is the usual value of (i) for a non-electrolyte solute?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(1\)

Step 1

Concept

अविद्युत अपघट्य विलेय आयनों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not dissociate into ions.

Step 2

Why this answer is correct

प्रभावी कण संख्या अपेक्षित कण संख्या के बराबर रहती है। / Its effective particle number remains equal to expected particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i = 1) लिया जाता है। / Therefore (i = 1).

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Question 119/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन में विलेय की मात्रा बढ़ाने पर हिमांक में कमी कैसी होगी?

What happens to depression in freezing point when the amount of solute in a solution is increased?

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Correct Answer

A. बढ़ेगीIt increases

Step 1

Concept

अधिक विलेय से कणों की संख्या बढ़ती है। / More solute increases the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक में कमी कण संख्या और मोललता से जुड़ी है। / Freezing point depression depends on particle number and molality.

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलेय बढ़ाने पर हिमांक में कमी बढ़ती है। / Hence it increases when solute amount increases.

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Question 120/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

समान मोललता पर चीनी और यूरिया जैसे अविद्युत अपघट्य विलयनों में सहयोगी प्रभाव कैसा होगा?

At equal molality, how will the colligative effects of non-electrolyte solutions like sugar and urea compare?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. लगभग समानNearly same

Step 1

Concept

चीनी और यूरिया अविद्युत अपघट्य माने जाते हैं। / Sugar and urea are treated as non-electrolytes.

Step 2

Why this answer is correct

समान मोललता पर उनकी कण संख्या समान प्रकार से गिनी जाती है। / At equal molality, their particle numbers are counted similarly.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान विलायक में सहयोगी प्रभाव लगभग समान होगा। / Therefore in the same solvent, their colligative effects are nearly same.

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Question 121/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण के लिए कौन-सी झिल्ली आवश्यक होती है?

Which membrane is required for osmosis?

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Correct Answer

A. अर्धपारगम्य झिल्लीSemipermeable membrane

Step 1

Concept

परासरण में केवल विलायक को गुजरने देने वाली झिल्ली चाहिए। / Osmosis needs a membrane that allows solvent to pass.

Step 2

Why this answer is correct

अर्धपारगम्य झिल्ली विलेय कणों को रोक सकती है। / A semipermeable membrane can stop solute particles.

Step 3

Exam Tip

परासरण के प्रश्न में झिल्ली का प्रकार बहुत महत्वपूर्ण है। / The type of membrane is very important in osmosis questions.

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Question 122/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण में विलायक सामान्यतः किस दिशा में जाता है?

In osmosis, in which direction does the solvent generally move?

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Correct Answer

A. तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओरFrom dilute solution to concentrated solution

Step 1

Concept

तनु विलयन में विलायक की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है। / A dilute solution has relatively more solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक अर्धपारगम्य झिल्ली से सान्द्र पक्ष की ओर जाता है। / Solvent moves through the semipermeable membrane toward the concentrated side.

Step 3

Exam Tip

दिशा याद रखने के लिए सोचें कि विलायक सान्द्र पक्ष को पतला करता है। / Remember that solvent moves to dilute the concentrated side.

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Question 123/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

वाष्प-दाब में कमी का दैनिक जीवन से जुड़ा उदाहरण कौन-सा है?

Which daily-life example is related to lowering of vapour pressure?

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Correct Answer

A. विलयन का शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील होनाA solution being less volatile than the pure solvent

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding a non-volatile solute reduces the tendency of solvent to evaporate.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए विलयन शुद्ध विलायक से कम वाष्पशील दिख सकता है। / So a solution may be less volatile than the pure solvent.

Step 3

Exam Tip

दैनिक उदाहरणों में पहले कणों के प्रभाव को पहचानें। / In daily examples, first identify the particle effect.

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Question 124/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

नमक डालने से बर्फ का पिघलना किस प्रभाव से समझाया जाता है?

Melting of ice by adding salt is explained by which effect?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. हिमांक में कमीDepression in freezing point

Step 1

Concept

नमक पानी में घुलकर हिमांक को कम करता है। / Salt dissolves in water and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए बर्फ कम ताप पर भी पिघल सकती है। / Therefore ice can melt even at a lower temperature.

Step 3

Exam Tip

बर्फ और नमक वाले प्रश्न में हिमांक में कमी याद रखें। / For ice and salt questions, remember freezing point depression.

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Question 125/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

वाहनों के शीतलक में एंटीफ्रीज मिलाने का मुख्य कारण क्या है?

What is the main reason for adding antifreeze to vehicle coolant?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. शीतलक का हिमांक कम करनाTo lower the freezing point of coolant

Step 1

Concept

एंटीफ्रीज शीतलक में घुलकर उसका हिमांक घटाता है। / Antifreeze dissolves in coolant and lowers its freezing point.

Step 2

Why this answer is correct

ठंडे मौसम में द्रव जमने से बचता है। / This prevents freezing in cold weather.

Step 3

Exam Tip

यह हिमांक में कमी का व्यावहारिक उपयोग है। / It is a practical use of freezing point depression.

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Question 126/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (1) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?

If \(K_b = 0.52\) and molality is (1), what is \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.52\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b = K_b m\) है। / For boiling point elevation, use \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.52 \times 1 = 0.52\)। / \(0.52 \times 1 = 0.52\).

Step 3

Exam Tip

मोललता एक हो तो \(\Delta T_b\) सीधे \(K_b\) के बराबर होगा। / When molality is one, \(\Delta T_b\) equals \(K_b\).

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Question 127/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If \(K_f = 1.86\) and molality is (0.5), what is \(\Delta T_f\)?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.93\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

\(1.86 \times 0.5 = 0.93\)। / \(1.86 \times 0.5 = 0.93\).

Step 3

Exam Tip

आधी मोललता पर कमी भी आधी हो जाती है। / At half molality, depression becomes half.

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Question 128/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का क्वथनांक \(80^\circ C\) है और \(\Delta T_b = 1.2^\circ C\) है, तो विलयन का क्वथनांक क्या होगा?

If the boiling point of pure solvent is \(80^\circ C\) and \(\Delta T_b = 1.2^\circ C\), what is the boiling point of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(81.2^\circ C\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में ताप जोड़ा जाता है। / In boiling point elevation, add the temperature rise.

Step 2

Why this answer is correct

\(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\)। / \(80^\circ C + 1.2^\circ C = 81.2^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

उबाल वाले प्रश्न में घटाने की गलती न करें। / Do not subtract in boiling point elevation questions.

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Question 129/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि शुद्ध विलायक का हिमांक \(5^\circ C\) है और \(\Delta T_f = 2^\circ C\) है, तो विलयन का हिमांक क्या होगा?

If the freezing point of pure solvent is \(5^\circ C\) and \(\Delta T_f = 2^\circ C\), what is the freezing point of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(3^\circ C\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी में ताप घटता है। / In freezing point depression, temperature decreases.

Step 2

Why this answer is correct

\(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\)। / \(5^\circ C - 2^\circ C = 3^\circ C\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक वाले प्रश्न में \(\Delta T_f\) को घटाएं। / In freezing point questions, subtract \(\Delta T_f\).

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Question 130/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\Delta T_b = 1.5\) और \(K_b = 0.5\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_b = 1.5\) and \(K_b = 0.5\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(3\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलेगा। / From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{1.5}{0.5} = 3\)। / \(\frac{1.5}{0.5} = 3\).

Step 3

Exam Tip

अज्ञात मोललता हो तो पहले सूत्र को व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula when molality is unknown.

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Question 131/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि \(\Delta T_f = 0.9\) और \(K_f = 1.8\) हो, तो मोललता कितनी होगी?

If \(\Delta T_f = 0.9\) and \(K_f = 1.8\), what is the molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. \(0.5\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\)। / \(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

भाग करते समय दशमलव को ध्यान से रखें। / Handle decimal values carefully.

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Question 132/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

मोललता की परिभाषा में विलायक की मात्रा किस रूप में ली जाती है?

In the definition of molality, the amount of solvent is taken in which form?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. किलोग्राम में द्रव्यमानMass in kilogram

Step 1

Concept

मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

इन्हें विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। / These are divided by mass of solvent in kilogram.

Step 3

Exam Tip

मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है। / This is a key difference between molality and molarity.

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Question 133/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

मोलरता की जगह मोललता ताप संबंधी सहयोगी गुणों में क्यों बेहतर रहती है?

Why is molality better than molarity for temperature-related colligative properties?

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Correct Answer

A. क्योंकि द्रव्यमान ताप से नहीं बदलताBecause mass does not change with temperature

Step 1

Concept

मोलरता आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन ताप बदलने पर बदल सकता है। / Volume can change with temperature.

Step 3

Exam Tip

मोललता द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए ताप वाले प्रश्नों में बेहतर है। / Molality is based on mass, so it is better for temperature-based questions.

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Question 134/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि दो विलयनों का ताप और परासरण दाब समान है, तो वे कैसे कहलाते हैं?

If two solutions have the same temperature and osmotic pressure, what are they called?

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Correct Answer

A. समपरासारीIsotonic

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

ताप समान होने पर तुलना सही रहती है। / The comparison is valid when temperature is same.

Step 3

Exam Tip

ऐसे शब्द कोशिका और विलयन दोनों प्रसंगों में पूछे जा सकते हैं। / These terms may appear in both solution and cell contexts.

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Question 135/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों से मोलर द्रव्यमान निकालते समय असामान्य मान क्यों आ सकता है?

Why can an abnormal molar mass be obtained from colligative properties?

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Correct Answer

A. विलेय के आयनीकरण या संघटन के कारणDue to ionisation or association of solute

Step 1

Concept

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on particle number.

Step 2

Why this answer is correct

आयनीकरण कण बढ़ाता है और संघटन कण घटाता है। / Ionisation increases particles and association decreases particles.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बिना (i) लगाए मोलर द्रव्यमान असामान्य मिल सकता है। / Without using (i), abnormal molar mass may be obtained.

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Question 136/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो आभासी मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा दिख सकता है?

If a solute dissociates into ions, how may its apparent molar mass generally appear?

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Correct Answer

A. वास्तविक से कमLess than actual

Step 1

Concept

आयनीकरण से कण संख्या बढ़ जाती है। / Dissociation increases the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

अधिक सहयोगी प्रभाव से गणना में मोलों की संख्या अधिक प्रतीत होती है। / Larger colligative effect makes calculated moles appear higher.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम मिल सकता है। / Hence apparent molar mass may be less than actual.

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Question 137/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि विलेय कणों का संघटन होता है, तो आभासी मोलर द्रव्यमान सामान्यतः कैसा दिख सकता है?

If solute particles associate, how may the apparent molar mass generally appear?

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Correct Answer

A. वास्तविक से अधिकGreater than actual

Step 1

Concept

संघटन से प्रभावी कण संख्या घट जाती है। / Association reduces the effective number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम सहयोगी प्रभाव से गणना में मोल कम प्रतीत होते हैं। / Smaller colligative effect makes calculated moles appear lower.

Step 3

Exam Tip

इसलिए आभासी मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिल सकता है। / Hence apparent molar mass may be greater than actual.

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Question 138/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब विधि बड़े अणुओं के लिए क्यों पसंद की जाती है?

Why is the osmotic pressure method preferred for large molecules?

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Correct Answer

A. कम सांद्रता पर भी माप संभव होता हैMeasurement is possible even at low concentration

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन अक्सर बहुत तनु बनाए जाते हैं। / Solutions of large molecules are often very dilute.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप दे सकता है। / Osmotic pressure can still give useful measurements in such dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए जैव अणुओं के मोलर द्रव्यमान के लिए यह विधि अच्छी है। / Hence it is suitable for molar mass of biomolecules.

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Question 139/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन में वाष्प-दाब घटने पर क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?

What happens to boiling point when vapour pressure of a solution decreases?

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Correct Answer

A. क्वथनांक बढ़ता हैBoiling point increases

Step 1

Concept

उबाल तब आता है जब वाष्प-दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्प-दाब घटने पर बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / If vapour pressure is lowered, higher temperature is needed.

Step 3

Exam Tip

इसलिए क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore boiling point increases.

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Question 140/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

यदि एक ही विलायक में विलेय कणों की संख्या दोगुनी हो जाए, तो सहयोगी प्रभाव सामान्यतः कैसा होगा?

If the number of solute particles doubles in the same solvent, how will the colligative effect generally change?

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Correct Answer

A. लगभग दोगुनाNearly double

Step 1

Concept

सहयोगी गुण कण संख्या के समानुपाती होते हैं। / Colligative properties are proportional to particle number.

Step 2

Why this answer is correct

कणों की संख्या दोगुनी होने पर प्रभाव भी लगभग दोगुना हो सकता है। / If particle number doubles, the effect may nearly double.

Step 3

Exam Tip

यह विचार तनु आदर्श विलयनों के लिए सबसे सरल है। / This is most direct for dilute ideal solutions.

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Question 141/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन की तुलना में शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब कैसा होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?

How is the vapour pressure of pure solvent compared with the solution when the solute is non-volatile?

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Correct Answer

A. अधिक होता हैIt is higher

Step 1

Concept

शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। / Pure solvent has only solvent molecules at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 3

Exam Tip

इसलिए शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब अधिक होता है। / Therefore pure solvent has higher vapour pressure.

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Question 142/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक मोलल विलयन में यदि विलेय अविद्युत अपघट्य है, तो क्वथनांक में वृद्धि किसके बराबर होगी?

For a one molal solution of a non-electrolyte, elevation in boiling point will be equal to what?

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Correct Answer

A. \(K_b\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_b m\) है। / \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

एक मोलल विलयन में (m = 1) होता है। / For a one molal solution, (m = 1).

Step 3

Exam Tip

इसलिए \(\Delta T_b = K_b\) होगा। / Therefore \(\Delta T_b = K_b\).

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Question 143/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

एक मोलल विलयन में यदि विलेय अविद्युत अपघट्य है, तो हिमांक में कमी किसके बराबर होगी?

For a one molal solution of a non-electrolyte, depression in freezing point will be equal to what?

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Correct Answer

A. \(K_f\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_f m\) है। / \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

एक मोलल विलयन में (m = 1) है। / In a one molal solution, (m = 1).

Step 3

Exam Tip

इसलिए हिमांक में कमी \(K_f\) के बराबर होगी। / Therefore freezing point depression equals \(K_f\).

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Question 144/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन के क्वथनांक में वृद्धि को कौन-सा प्रतीक दर्शाता है?

Which symbol represents elevation in boiling point of a solution?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b\)

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि ताप में बढ़ोतरी है। / Elevation in boiling point is a rise in temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसे \(\Delta T_b\) से दिखाते हैं। / It is represented by \(\Delta T_b\).

Step 3

Exam Tip

(b) को उबाल से जोड़कर याद रखें। / Link (b) with boiling.

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Question 145/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

विलयन के हिमांक में कमी को कौन-सा प्रतीक दर्शाता है?

Which symbol represents depression in freezing point of a solution?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f\)

Step 1

Concept

हिमांक में कमी ताप में गिरावट है। / Depression in freezing point is a fall in temperature.

Step 2

Why this answer is correct

इसे \(\Delta T_f\) से दर्शाते हैं। / It is represented by \(\Delta T_f\).

Step 3

Exam Tip

(f) को जमने से जोड़कर याद रखें। / Link (f) with freezing.

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Question 146/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब के सूत्र \(\pi = CRT\) में (C) क्या दर्शाता है?

In the osmotic pressure formula \(\pi = CRT\), what does (C) represent?

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Correct Answer

A. मोलर सांद्रताMolar concentration

Step 1

Concept

परासरण दाब के सरल सूत्र में (C) मोलर सांद्रता है। / In the simple osmotic pressure formula, (C) is molar concentration.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रति आयतन घुले कणों को दर्शाती है। / It represents dissolved particles per volume.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में (C) को मोललता समझने की गलती न करें। / Do not mistake (C) for molality in osmotic pressure.

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Question 147/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

परासरण दाब के सूत्र में ताप किस पैमाने पर लिया जाता है?

In the osmotic pressure formula, temperature is taken on which scale?

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Correct Answer

A. केल्विनKelvin

Step 1

Concept

गैस स्थिरांक वाले संबंधों में ताप निरपेक्ष पैमाने पर लिया जाता है। / In relations using gas constant, temperature is taken on absolute scale.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए \(\pi = CRT\) में (T) केल्विन में होता है। / So in \(\pi = CRT\), (T) is in Kelvin.

Step 3

Exam Tip

सेल्सियस ताप को जरूरत पड़ने पर केल्विन में बदलें। / Convert Celsius to Kelvin when required.

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Question 148/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों में (i) जोड़ने पर क्वथनांक वृद्धि का संशोधित संबंध कैसा होता है?

When (i) is included in colligative properties, what is the modified relation for boiling point elevation?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_b = iK_bm\)

Step 1

Concept

सामान्य रूप में \(\Delta T_b = K_b m\) होता है। / Normally, \(\Delta T_b = K_b m\).

Step 2

Why this answer is correct

आयनीकरण या संघटन हो तो प्रभावी कण संख्या (i) से सुधारी जाती है। / If ionisation or association occurs, effective particle number is corrected by (i).

Step 3

Exam Tip

इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_b = iK_bm\) है। / Thus the modified relation is \(\Delta T_b = iK_bm\).

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Question 149/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों में (i) जोड़ने पर हिमांक कमी का संशोधित संबंध कैसा होता है?

When (i) is included in colligative properties, what is the modified relation for freezing point depression?

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Correct Answer

A. \(\Delta T_f = iK_fm\)

Step 1

Concept

सामान्य रूप में \(\Delta T_f = K_f m\) है। / Normally, \(\Delta T_f = K_f m\).

Step 2

Why this answer is correct

(i) प्रभावी कण संख्या का सुधार करता है। / (i) corrects the effective particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए संशोधित संबंध \(\Delta T_f = iK_fm\) होता है। / Therefore the modified relation is \(\Delta T_f = iK_fm\).

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Question 150/150 Easy Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 15

सहयोगी गुणों के प्रश्न हल करते समय सबसे सामान्य गलती कौन-सी होती है?

What is a common mistake while solving colligative property questions?

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Correct Answer

A. क्वथनांक में जोड़ना और हिमांक में घटाना भूल जानाForgetting to add for boiling point and subtract for freezing point

Step 1

Concept

क्वथनांक में वृद्धि में \(\Delta T_b\) जोड़ा जाता है। / In boiling point elevation, \(\Delta T_b\) is added.

Step 2

Why this answer is correct

हिमांक में कमी में \(\Delta T_f\) घटाया जाता है। / In freezing point depression, \(\Delta T_f\) is subtracted.

Step 3

Exam Tip

अंतिम ताप निकालते समय यह छोटी सावधानी अंक बचाती है। / This small care prevents mistakes in final temperature.

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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 5: Colligative Properties Easy Quiz

कौन-सा गुण केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके स्वभाव पर नहीं?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वाष्पशील विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प-दाब सामान्यतः क्या होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक में वृद्धि किस प्रकार का गुण है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक में कमी का अर्थ क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब किससे संबंधित सहयोगी गुण है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

तनु आदर्श विलयन के लिए परासरण दाब का सरल संबंध कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

क्वथनांक में वृद्धि के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक में कमी के लिए सही संबंध कौन-सा है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

मोललता का प्रयोग क्वथनांक और हिमांक वाले सूत्रों में क्यों किया जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि किसी विलयन की मोललता बढ़ा दी जाए, तो क्वथनांक में वृद्धि पर क्या प्रभाव होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

सहयोगी गुणों की सूची में कौन-सा गुण शामिल नहीं है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

वान्ट हॉफ गुणांक किस बात को सही करने में सहायता करता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

अविद्युत अपघट्य विलेय के लिए सामान्यतः वान्ट हॉफ गुणांक का मान क्या माना जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि कोई विलेय विलयन में आयनों में टूटता है, तो सहयोगी गुणों का मान सामान्यतः कैसा हो जाता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

यदि विलेय कणों का संघटन हो जाए, तो वान्ट हॉफ गुणांक का मान सामान्यतः कैसा होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

हिमांक में कमी का कारण क्या है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

समान ताप पर जिस विलयन का परासरण दाब अधिक है, उसकी सांद्रता कैसी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

परासरण दाब मापकर कौन-सी राशि आसानी से ज्ञात की जा सकती है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip