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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

यदि (0.3,g) विलेय (150,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

If (0.3,g) solute in (150,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(400,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).

Step 2

Why this answer is correct

(150,mL=0.15,L), so moles \(=0.005\times0.15=0.00075\).

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। चरण 2: (150,mL=0.15,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.15=0.00075\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\)।

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यदि (0.3,g) विलेय (150,mL) विलयन में (300,K) पर (0.123,atm) परासरण दाब देता है और (i=1), तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / If (0.3,g) solute in (150,mL) solution gives osmotic pressure (0.123,atm) at (300,K) and (i=1), what is the molar mass?

Correct Answer: B. \(400,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। चरण 2: (150,mL=0.15,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.15=0.00075\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\)। / Step 1: \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\). Step 2: (150,mL=0.15,L), so moles \(=0.005\times0.15=0.00075\). Step 3: Molar mass \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\).

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

\(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Molar mass \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(C=\frac{0.123}{0.082\times300}=0.005,M\)। चरण 2: (150,mL=0.15,L), इसलिए मोल \(0.005\times0.15=0.00075\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{0.3}{0.00075}=400,g,mol^{-1}\)।