Update
Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
Subjects List
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

वाष्प दाब विधि में विलेय का मोल अंश (0.05) मिला। (2,g) विलेय (18,g) जल में घोला गया था। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

In the vapour pressure method, the mole fraction of solute is found to be (0.05). (2,g) solute was dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. \(38,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) mol.

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\). चरण 1: जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। चरण 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\)।

Question me issue ya doubt hai?

Answer, explanation, typing mistake ya suggestion directly hamari team ko bhejein. 📱Helpline (Call / WhatsApp): +91 7272824365

Related Chemistry Questions

Check out these related questions:

  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

Related Chemistry Learning Links

Chemistry Subject

Level-wise subject practice

Chapter 01: Solutions Quiz

Chapter-wise MCQ practice

Search Similar MCQs

Find related questions

Daily Challenge

Fresh quiz practice
FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

वाष्प दाब विधि में विलेय का मोल अंश (0.05) मिला। (2,g) विलेय (18,g) जल में घोला गया था। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा? / In the vapour pressure method, the mole fraction of solute is found to be (0.05). (2,g) solute was dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Correct Answer: A. \(38,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। चरण 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\). Step 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) mol. Step 3: Molar mass \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\).

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Moles of water \(=\frac{18}{18}=1\).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Molar mass \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\). चरण 1: जल के मोल \(\frac{18}{18}=1\) हैं। चरण 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}=0.0526\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.0526}\approx38,g,mol^{-1}\)।