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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Expert Level 17

अवाष्पशील विलेय के (4,g) को (36,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.08) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

When (4,g) of a non-volatile solute is dissolved in (36,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.08). What is the approximate molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

A. \(23,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\) हैं और \(x_2=0.08\)। / Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), and \(x_2=0.08\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) मोल। / \(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) mol.

Step 3

Exam Tip

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\).

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अवाष्पशील विलेय के (4,g) को (36,g) जल में घोलने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.08) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा? / When (4,g) of a non-volatile solute is dissolved in (36,g) water, the relative lowering of vapour pressure is (0.08). What is the approximate molar mass of the solute?

Correct Answer: A. \(23,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: जल के मोल \(\frac{36}{18}=2\) हैं और \(x_2=0.08\)। चरण 2: \(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Moles of water \(=\frac{36}{18}=2\), and \(x_2=0.08\). Step 2: \(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) mol. Step 3: Molar mass \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\).

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) मोल। / \(0.08=\frac{n_2}{2+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.16}{0.92}\approx0.174\) mol.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4}{0.174}\approx23,g,mol^{-1}\).