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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 18

वाष्प दाब अवनमन विधि में (9.0,g) जल में (1.8,g) विलेय घोला गया। सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.10) है। यदि जल का मोलर द्रव्यमान \(18,g,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा?

In vapour pressure lowering method, (1.8,g) solute is dissolved in (9.0,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.10). If molar mass of water is \(18,g,mol^{-1}\), what is the approximate molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(36,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

जल के मोल \(=\frac{9.0}{18}=0.5\) हैं। / Moles of water \(=\frac{9.0}{18}=0.5\).

Step 2

Why this answer is correct

पतले विलयन के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), इसलिए \(n_2=0.10\times0.5=0.05\)। / For a dilute solution, \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), so \(n_2=0.10\times0.5=0.05\).

Step 3

Exam Tip

\(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\).

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वाष्प दाब अवनमन विधि में (9.0,g) जल में (1.8,g) विलेय घोला गया। सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन (0.10) है। यदि जल का मोलर द्रव्यमान \(18,g,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग क्या होगा? / In vapour pressure lowering method, (1.8,g) solute is dissolved in (9.0,g) water. The relative lowering of vapour pressure is (0.10). If molar mass of water is \(18,g,mol^{-1}\), what is the approximate molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(36,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: जल के मोल \(=\frac{9.0}{18}=0.5\) हैं। चरण 2: पतले विलयन के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), इसलिए \(n_2=0.10\times0.5=0.05\)। चरण 3: \(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Moles of water \(=\frac{9.0}{18}=0.5\). Step 2: For a dilute solution, \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), so \(n_2=0.10\times0.5=0.05\). Step 3: \(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\).

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

पतले विलयन के लिए \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), इसलिए \(n_2=0.10\times0.5=0.05\)। / For a dilute solution, \(\frac{\Delta p}{p^0}\approx\frac{n_2}{n_1}\), so \(n_2=0.10\times0.5=0.05\).

What should I remember for this Chemistry concept?

\(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.8}{0.05}=36,g,mol^{-1}\).