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A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी है/Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute
Step 1
Concept
राउल्ट नियम आदर्श विलयन में वाष्प दाब और मोल अंश को जोड़ता है। / Raoult's law connects vapour pressure and mole fraction in ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में मोल अंश मुख्य मात्रा है। / Mole fraction is the key quantity in Raoult's law.
आदर्श तनु विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / In an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया मान (0.02) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.02) होगा। / The given value is (0.02), so solute mole fraction is (0.02).
Step 3
Exam Tip
इस संबंध में प्रतिशत और भिन्न में सावधानी रखें। / Be careful with percentage and fraction forms.
\(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\) होता है। / \(\frac{\Delta p}{p^0}=x_2\).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश दोगुना होने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी भी दोगुनी होगी। / If mole fraction of solute doubles, relative lowering of vapour pressure also doubles.
Step 3
Exam Tip
इस संबंध में सीधी समानुपातिकता याद रखें। / Remember the direct proportionality in this relation.
गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(x_2=0.02\)। / Therefore, \(x_2=0.02\).
Step 3
Exam Tip
इस नियम में विलायक के घटे वाष्प दाब को मूल वाष्प दाब से तुलना करते हैं। / In this law, compare the lowering with the pure solvent vapour pressure.
कुल मोल (0.2+0.8=1.0) हैं। / Total moles are (0.2+0.8=1.0).
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\) होगा। / Mole fraction of solvent is \(\frac{0.8}{1.0}=0.8\).
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प-दाब निकालने के लिए विलायक का मोल अंश लें। / Use mole fraction of solvent to calculate solution vapour pressure by Raoult's law.
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
राउल्ट नियम से वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / From Raoult's law, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय और विलायक के मोल अलग-अलग पहचानें। / In such questions, identify moles of solute and solvent separately.
राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, vapour pressure of the solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब भी घटता है। / When solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब प्रश्नों में मोल अंश पहचानना जरूरी है। / In vapour pressure questions, identify the mole fraction carefully.
आदर्श तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / For an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) दिया है। / The solute mole fraction is (0.08).
Step 3
Exam Tip
इसलिए सीधा मान (0.08) होगा। / Therefore, the value is (0.08).
A. विलेय का मोल अंश अधिक होने पर/When mole fraction of solute is higher
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प-दाब में कमी बढ़ती है। / Higher solute mole fraction gives greater lowering.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्न में रंग या बर्तन पर ध्यान न दें। / Ignore colour and container shape in such questions.
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक विलेय कणों से यह कमी बढ़ती है। / More solute particles increase this lowering.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में कुल मोल लेना न भूलें। / Do not forget total moles while calculating mole fraction.
राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यह कणों की संख्या से जुड़ा सरल संबंध है। / This follows from Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश निकालते समय विलेय और विलायक दोनों के मोल जोड़ें। / While finding mole fraction, include moles of both solute and solvent.
A. शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश/pure vapour pressure and liquid mole fraction
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम द्रव अवस्था के मोल अंश को वाष्प दाब से जोड़ता है। / Raoult's law connects liquid phase mole fraction with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घटक का आंशिक दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और द्रव मोल अंश के गुणन से मिलता है। / Partial pressure equals pure vapour pressure multiplied by liquid mole fraction.
Step 3
Exam Tip
द्रव मोल अंश और वाष्प मोल अंश को आपस में न मिलाएँ। / Do not confuse liquid mole fraction with vapour mole fraction.
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया मोल अंश (0.2) है, इसलिए सापेक्ष कमी (0.2) होगी। / Given mole fraction is (0.2), so relative lowering is (0.2).
Step 3
Exam Tip
इस प्रकार के प्रश्न में विलायक और विलेय के मोल अंश में भ्रम न करें। / Do not confuse solute mole fraction with solvent mole fraction.
