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A. विलायक के मोल अंश पर/Mole fraction of the solvent
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम आदर्श विलयन के लिए मूल नियम है। / Raoult's law is the basic rule for ideal solutions.
Step 2
Why this answer is correct
इसके अनुसार विलायक का आंशिक वाष्प दाब उसके शुद्ध वाष्प दाब और मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। / It states that the solvent's partial vapour pressure equals pure vapour pressure multiplied by its mole fraction.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में सीधे निर्भरता पूछी जाए तो मोल अंश को पहचानें। / If direct dependence is asked, identify mole fraction.
कुल वाष्प दाब तीस और सत्तर का योग एक सौ किलोपास्कल है। / Total vapour pressure is (30 + 70 = 100) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में घटक ख का मोल अंश उसके आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / Vapour phase mole fraction of B equals its partial pressure divided by total pressure.
Step 3
Exam Tip
सत्तर को एक सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव सात शून्य मिलता है। / \(\frac{70}{100} = 0.70\).
राउल्ट के नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / According to Raoult's law, partial vapour pressure is proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश घटेगा तो उसका वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, its vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में दाब और मोल अंश का सीधा संबंध याद रखें। / Remember the direct relation between pressure and mole fraction.
A. जब विलेय का मोल अंश शून्य हो/when mole fraction of solute is zero
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
शुद्ध विलायक जैसा दाब तभी रहेगा जब विलेय न हो, यानी विलेय का मोल अंश शून्य हो। / Pressure remains equal to pure solvent only when no solute is present.
Step 3
Exam Tip
बराबरी वाले प्रश्न में शुद्ध अवस्था की शर्त पहचानें। / For equality questions, identify the pure solvent condition.
A. किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके द्रव मोल अंश के समानुपाती होता है/partial vapour pressure of a component is proportional to its liquid mole fraction
Step 1
Concept
राउल्ट का नियम द्रव अवस्था की संरचना और वाष्प दाब को जोड़ता है। / Raoult's law connects liquid phase composition with vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
घटक का मोल अंश जितना अधिक होगा, उसका आंशिक दाब उतना अधिक होगा। / Higher mole fraction of a component gives higher partial pressure.
Step 3
Exam Tip
इस नियम में मोल अंश मुख्य संकेतक है। / Mole fraction is the key quantity in this law.
A. उसके आंशिक दाब और कुल दाब से/its partial pressure and total pressure
Step 1
Concept
वाष्प अवस्था में किसी घटक का मोल अंश उसके आंशिक दाब से जुड़ा होता है। / In vapour phase, mole fraction of a component is linked to its partial pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यह आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / It equals partial pressure divided by total pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प संरचना के प्रश्नों में आंशिक दाब पहले निकालें। / In vapour composition problems, calculate partial pressures first.
A. वाष्प दाब और घटेगा/Vapour pressure will decrease further
Step 1
Concept
अधिक विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश और कम होता है। / Adding more solute further decreases the mole fraction of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं, इसलिए वाष्प दाब और घटता है। / Fewer solvent molecules enter vapour phase, so vapour pressure decreases further.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.
राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन से मिलेगा। / According to Raoult's law, vapour pressure is obtained by multiplying mole fraction with pure solvent vapour pressure.
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में यह आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / In a dilute solution, relative lowering is taken equal to the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में आपेक्षिक कमी को विलेय के मोल अंश से जोड़ें। / In numerical problems, connect relative lowering with solute mole fraction.
राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When mole fraction decreases, fewer solvent molecules escape from the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और वाष्प दाब को सीधे संबंध में याद रखें। / In such questions, remember the direct relation between mole fraction and vapour pressure.
A. \(P_A\) बढ़ेगा और \(P_B\) घटेगा/\(P_A\) increases and \(P_B\) decreases
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में \(P_A\), \(X_A\) के सीधे अनुपात में होता है। / In an ideal solution, \(P_A\) is directly proportional to \(X_A\).
Step 2
Why this answer is correct
\(X_A\) बढ़ने पर \(P_A\) बढ़ेगा और \(X_B\) घटने पर \(P_B\) घटेगा। / As \(X_A\) increases, \(P_A\) increases, and as \(X_B\) decreases, \(P_B\) decreases.
Step 3
Exam Tip
प्रत्येक घटक को उसके अपने मोल अंश से जोड़ें। / Link each component with its own mole fraction.
राउल्ट नियम में आंशिक वाष्प दाब मोल अंश के सीधे अनुपात में होता है। / In Raoult's law, partial vapour pressure is directly proportional to mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल अंश बढ़ने पर आंशिक वाष्प दाब बढ़ता है। / Therefore, when mole fraction increases, partial vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
सीधे अनुपात में परिवर्तन की दिशा समान होती है। / In direct proportion, both quantities change in the same direction.
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब का अवनमन राउल्ट नियम से समझाया जाता है। / For a non-volatile solute, lowering of vapour pressure is explained using Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / In ideal case, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश याद रखें। / For relative lowering, remember mole fraction of solute.
