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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है। (1,g) विलेय (18,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

Relative lowering of vapour pressure is (0.05). (1,g) solute is dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. \(19,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol.

Step 3

Exam Tip

Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\). चरण 1: आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। चरण 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)।

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वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी (0.05) है। (1,g) विलेय (18,g) जल में घुला है। विलेय का मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा? / Relative lowering of vapour pressure is (0.05). (1,g) solute is dissolved in (18,g) water. What is the approximate molar mass of the solute?

Correct Answer: B. \(19,g,mol^{-1}\). Explanation: चरण 1: आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। चरण 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)। / Step 1: Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1). Step 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), so \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) mol. Step 3: Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\).

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Relative lowering gives \(x_2=0.05\), and moles of water are (1).

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Molar mass \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\). चरण 1: आपेक्षिक कमी \(x_2=0.05\) है और जल के मोल (1) हैं। चरण 2: \(0.05=\frac{n_2}{1+n_2}\), इसलिए \(n_2=\frac{0.05}{0.95}\approx0.0526\) मोल। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.0526}\approx19,g,mol^{-1}\)।