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Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 16

किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि विलेय वास्तविक रूप से (50%) वियोजित (AB) प्रकार का है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If the solute is an (AB)-type solute with (50%) dissociation, what is the true molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((m_{\)eff\(}=\frac{0.186}{1.86}=0.1).\)

Step 2

Why this answer is correct

For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5), so true molality is \(\frac{0.1}{1.5}\).

Step 3

Exam Tip

\(Moles (=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}), so molar mass (=120,g,mol^{-1}). चरण 1: (m_{\)eff}=\frac{0.186}{1.86}=0.1) है। चरण 2: (AB) के (50%) वियोजन पर (i=1+0.5=1.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। \(चरण 3: मोल (=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}), अतः मोलर द्रव्यमान (=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1})\)।

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किसी विलेय के (4,g) को (500,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि विलेय वास्तविक रूप से (50%) वियोजित (AB) प्रकार का है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / When (4,g) solute is dissolved in (500,g) water, \(\Delta T_f=0.186,K\). If the solute is an (AB)-type solute with (50%) dissociation, what is the true molar mass?

\(Correct Answer: C. (120,g,mol^{-1}). Explanation: चरण 1: (m_{\)eff}=\frac{0.186}{1.86}=0.1) है। चरण 2: (AB) के (50%) वियोजन पर (i=1+0.5=1.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। चरण 3: मोल \(=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}\), अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1}\)। \(/ Step 1: (m_{\)eff\(}=\frac{0.186}{1.86}=0.1). Step 2: For (50%) dissociation of (AB), (i=1.5), so true molality is (\frac{0.1}{1.5}). Step 3: Moles (=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}), so molar mass (=120,g,mol^{-1}).\)

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

\((m_{\)eff\(}=\frac{0.186}{1.86}=0.1).\)

What exam hint can help solve this Chemistry question?

\(Moles (=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}), so molar mass (=120,g,mol^{-1}). चरण 1: (m_{\)eff}=\frac{0.186}{1.86}=0.1) है। चरण 2: (AB) के (50%) वियोजन पर (i=1+0.5=1.5), इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.1}{1.5}\) है। \(चरण 3: मोल (=\frac{0.1}{1.5}\times0.5=\frac{1}{30}), अतः मोलर द्रव्यमान (=\frac{4}{1/30}=120,g,mol^{-1})\)।