100 results found for "molality" in all classes.
यदि मोललता में विलेय के मोल समान रखें और विलायक का द्रव्यमान आधा कर दें, तो मोललता कैसी होगी?
If moles of solute are kept same and mass of solvent is halved in molality, what happens to molality?
#solutions
#molality
#proportionality
A आधी होगी / It becomes half
B दोगुनी होगी / It becomes double
C समान रहेगी / It remains same
D शून्य होगी / It becomes zero
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Correct Answer
B. दोगुनी होगी / It becomes double
Step 1
Concept
मोललता = मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान। / Molality = moles ÷ mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
हर आधा होने पर अनुपात दोगुना हो जाता है। / If the denominator becomes half, the ratio becomes double.
Step 3
Exam Tip
हर में कमी सांद्रता को बढ़ाती है। / Decrease in denominator increases concentration.
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यदि मोललता में विलेय के मोल दोगुने और विलायक का द्रव्यमान भी दोगुना कर दिया जाए, तो मोललता पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If both moles of solute and mass of solvent are doubled in molality, what happens to molality?
#solutions
#molality
#ratio reasoning
A दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
B आधी हो जाएगी / It becomes half
C समान रहेगी / It remains same
D चार गुनी हो जाएगी / It becomes four times
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Correct Answer
C. समान रहेगी / It remains same
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kg.
Step 2
Why this answer is correct
ऊपर और नीचे दोनों दोगुने होने पर अनुपात समान रहता है। / If numerator and denominator both double, the ratio remains the same.
Step 3
Exam Tip
अनुपात में दोनों पक्ष समान बदलें तो मान नहीं बदलता। / When both parts of a ratio change equally, the value does not change.
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यदि (10) ग्राम विलेय (500) ग्राम विलायक में घुलकर मोललता \(0.2,mol,kg^{-1}\) देता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
If (10) g solute dissolved in (500) g solvent gives molality \(0.2,mol,kg^{-1}\), what is the molar mass of the solute?
#solutions
#molar-mass
#molality
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(25,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((m=\frac{\)विलेय के मोल}{किलोग्राम में विलायक})। \(/ (m=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.1\), इसलिए \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.1\), so \(M=\frac{10}{0.1}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक को किलोग्राम में बदलें। / Convert solvent mass into kilograms for molality.
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किसी विलेय के (2,g) को (0.4,kg) विलायक में घोलने पर प्रभावी मोललता (0.10,m) मिली। यदि (i=0.5), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (0.4,kg) solvent, effective molality is found to be (0.10,m). If (i=0.5), what is the true molar mass?
#effective molality
#association
#true molar mass
A \(20,g,mol^{-1}\)
B \(25,g,mol^{-1}\)
C \(40,g,mol^{-1}\)
D \(50,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(25,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(\frac{0.10}{0.5}=0.20,m\) है। / True molality \(=\frac{0.10}{0.5}=0.20,m\).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(0.20\times0.4=0.08\) होंगे। / Moles \(=0.20\times0.4=0.08\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.08}=25,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.08}=25,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.3,m) विलयन में (i=0.6) है, तो अणुसंख्य गुण से बिना (i) सुधार के मोललता कैसी दिखाई देगी?
If a (0.3,m) solution has (i=0.6), what molality will appear from a colligative property without (i) correction?
#effective molality
#association
#molar mass error
A (0.18,m)
B (0.30,m)
C (0.50,m)
D (0.90,m)
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Correct Answer
A. (0.18,m)
Step 1
Concept
अणुसंख्य प्रभाव \(i\times m\) पर निर्भर करता है। / Colligative effect depends on \(i\times m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i\times m=0.6\times0.3=0.18,m\)। / \(i\times m=0.6\times0.3=0.18,m\).
Step 3
Exam Tip
बिना (i) सुधार के यही कम मोललता मानी जाएगी। / Without (i) correction, this lower molality will be assumed.
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किसी विलेय के (1.5,g) को (0.3,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.05,m) मिलती है। यदि विलेय (i=0.75) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (1.5,g) solute is dissolved in (0.3,kg) solvent, effective molality is found to be (0.05,m). If the solute shows (i=0.75), what is the true molar mass?
#effective molality
#association
#true molar mass
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(90,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(75,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
दी गई मोललता प्रभावी है, इसलिए वास्तविक मोललता \(\frac{0.05}{0.75}=0.0667,m\)। / The given molality is effective, so true molality \(=\frac{0.05}{0.75}=0.0667,m\).
Step 2
Why this answer is correct
मोल \(0.0667\times0.3=0.020\) हैं। / Moles \(=0.0667\times0.3=0.020\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1.5}{0.020}=75,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.5}{0.020}=75,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.2,m) विलयन में (i=2) है, तो अणुसंख्य गुण से बिना (i) सुधार के निकाली गई मोललता कैसी दिखाई देगी?
If a (0.2,m) solution has (i=2), how will the molality appear if calculated from a colligative property without (i) correction?
#effective molality
#i correction
#molar mass error
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (2.0,m)
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Correct Answer
C. (0.4,m)
Step 1
Concept
अणुसंख्य प्रभाव \(i\times m\) पर निर्भर करेगा। / Colligative effect depends on \(i\times m\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक (m=0.2) और (i=2), इसलिए प्रभावी मोललता (0.4,m) दिखेगी। / With true (m=0.2) and (i=2), effective molality appears (0.4,m).
Step 3
Exam Tip
बिना (i) सुधार के यही अधिक मोललता मानी जाएगी। / Without (i) correction, this higher molality will be assumed.
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किसी विलयन में (2.0,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। यदि प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो सामान्य मोललता और प्रभावी मोललता का अनुपात क्या होगा?
A solution contains (2.0,g) solute in (100,g) solvent. If observed molar mass is \(80,g,mol^{-1}\) and normal molar mass is \(120,g,mol^{-1}\), what is the ratio of normal molality to effective molality?
#effective molality
#abnormal molar mass
#ratio
#van't hoff factor
A (2:3)
B (3:2)
C (1:1)
D (1:2)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{120}{80}=1.5\)। / \(i=\frac{120}{80}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता (i) गुना होती है, इसलिए सामान्य मोललता : प्रभावी मोललता (=1:1.5=2:3)। / Effective molality is (i) times normal molality, so normal molality : effective molality (=1:1.5=2:3).
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में द्रव्यमान कई बार आवश्यक नहीं होता। / In ratio questions, the given masses may not always be needed.
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एक विलयन में (1.5,g) विलेय (0.25,kg) विलायक में घुला है। यदि मोललता (0.06,m) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solution contains (1.5,g) solute dissolved in (0.25,kg) solvent. If molality is (0.06,m), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#hard numerical
#solutions
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.06\times0.25=0.015,mol)। \(/ Moles of solute (=m\times\)mass of solvent in kg\(=0.06\times0.25=0.015,mol).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(M=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\)। / \(M=\frac{1.5}{0.015}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता दी हो तो सीधे मोल निकालना सबसे तेज तरीका है। / If molality is given, finding moles directly is the fastest method.
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किसी विलयन में (1.8) ग्राम विलेय (200) ग्राम जल में घुला है। यदि मोललता (0.05,m) हो, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
A solution contains (1.8) g solute dissolved in (200) g water. If the molality is (0.05,m), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
#solutions
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(180,g,mol^{-1}\)
C \(360,g,mol^{-1}\)
D \(18,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(180,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200) ग्राम जल (0.2,kg) है। / (200) g water is (0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(0.05\times0.2=0.01,mol\) होंगे। / Moles of solute \(=0.05\times0.2=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\) है। / Molar mass \(M=\frac{1.8}{0.01}=180,g,mol^{-1}\).
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किसी अवियोजित विलेय के लिए \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और मोललता \(0.5,mol,kg^{-1}\) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?
For a non-dissociating solute, \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and molality is \(0.5,mol,kg^{-1}\). What is the elevation in boiling point?
#boiling point elevation
#Kb
#molality
A (0.13,K)
B (0.26,K)
C (0.52,K)
D (1.04,K)
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Correct Answer
B. (0.26,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For a non-dissociating solute, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\) मिलेगा। / \(\Delta T_b=0.52\times0.5=0.26,K\).
Step 3
Exam Tip
यदि विलेय अवियोजित हो तो (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociating solute, (i=1).
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किसी विलेय के (2,g) को (200,g) जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (2,g) solute is dissolved in (200,g) water, the molality is (0.1,m). What is the molar mass?
#molality
#water
#molar mass
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(200,g=0.2,kg) है। / (200,g=0.2,kg).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\)। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
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एक अवियोजित विलेय के (8,g) को (0.25,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.4,m) है। मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A non-dissociated solute of mass (8,g) is dissolved in (0.25,kg) solvent and the molality is (0.4,m). What is the molar mass?
#molality
#molar mass
#ratio
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(100,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.4\times0.25=0.10\) हैं। / Moles of solute \(=0.4\times0.25=0.10\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{8}{0.10}=80,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
उत्तर की जांच के लिए देखें कि मोल और द्रव्यमान का अनुपात सही है या नहीं। / Check whether the ratio of mass and moles is reasonable.
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यदि किसी विलेय के (2,g) को (0.2,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) of a solute dissolved in (0.2,kg) solvent gives molality (0.1,m), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#medium
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालने के बाद गणना सीधी हो जाती है। / After finding moles from molality, the calculation becomes direct.
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यदि किसी अवियोजित विलेय के (5,g) के लिए मोललता (0.25,m) है और विलायक (0.2,kg) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.25,m) and the solvent mass is (0.2,kg), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#direct formula
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) होंगे। / Moles of solute \(=0.25\times0.2=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान को उनसे भाग दें। / First find moles, then divide mass by them.
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किसी विलयन में (6,g) अवियोजित विलेय (0.12,m) मोललता देता है। विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (6,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.12,m). The mass of solvent is (0.5,kg). What is the molar mass of the solute?
#molality
#moles
#molar mass determination
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.12\times0.5=0.06\) हैं। / Moles of solute \(=0.12\times0.5=0.06\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालना इस प्रकार के प्रश्न की पहली सीढ़ी है। / Finding moles from molality is the first step in this type of question.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#boiling point elevation
#molality
#kb
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (5.20,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) का उपयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में भी पहले मोललता निकालना आसान रहता है। / In boiling point elevation, first finding molality is convenient.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_f=0.186,K\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_f=0.186,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#numerical
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (10.0,m)
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Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) लगाएं। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव को ध्यान से रखें, वरना उत्तर दस गुना बदल सकता है। / Handle decimals carefully because one place can change the answer ten times.
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यदि \(K_b\) और \(\Delta T_b\) दिए हों, तो अविद्युत् विलेय के लिए मोललता कैसे निकाली जाएगी?
If \(K_b\) and \(\Delta T_b\) are given, how is molality found for a nonelectrolyte?
#kb
#delta tb
#molality
#molar mass determination
A \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
B \(m=K_b\Delta T_b\)
C \(m=K_b-\Delta T_b\)
D \(m=\frac{K_b}{\Delta T_b^2}\)
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Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। / Rearranging gives \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें। / In such questions, start directly from the formula.
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यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?
If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?
#molality
#molar mass determination
#solutions
#numerical
A (0.01,m)
B (0.1,m)
C (1.0,m)
D (10,m)
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Correct Answer
B. (0.1,m)
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में}) है। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.1}{1}=0.1,m\)। / \(\frac{0.1}{1}=0.1,m\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Always take solvent mass in kilograms.
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हिमांक अवनमन विधि में मोललता निकालने का सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct for finding molality in the freezing point depression method?
#freezing point depression
#molality
#molar mass formula
A \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)
B \(m=\Delta T_fK_f\)
C \(m=\frac{K_f}{\Delta T_f^2}\)
D \(m=K_f+\Delta T_f\)
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Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) होता है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) मिलेगा। / Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र बदलते समय गुणा और भाग को सावधानी से करें। / Be careful while rearranging multiplication and division.
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यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?
#molality
#moles
#solvent mass
A \(0.2,mol,kg^{-1}\)
B \(0.05,mol,kg^{-1}\)
C \(5,mol,kg^{-1}\)
D \(0.1,mol,kg^{-1}\)
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Correct Answer
A. \(0.2,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। / \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Use mass of solvent, not mass of solution, in molality.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (1000) का गुणक क्यों आता है?
Why does the factor (1000) appear in molar mass determination formulas using molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass formula
A क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है / Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
B क्योंकि ताप को दोगुना करना होता है / Because temperature must be doubled
C क्योंकि दाब को शून्य करना होता है / Because pressure must be made zero
D क्योंकि विलेय हमेशा (1000,g) होता है / Because solute is always (1000,g)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है / Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
प्रयोग में द्रव्यमान अक्सर ग्राम में दिया जाता है। / In experiments, mass is often given in grams.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ग्राम से किलोग्राम परिवर्तन के कारण (1000) आता है। / Therefore the factor (1000) appears due to gram to kilogram conversion.
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मोललता की गणना में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molality calculation, mass of solvent is taken in which unit?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A किलोग्राम / Kilogram
B ग्राम हमेशा / Gram always
C लीटर / Litre
D मोल / Mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना चाहिए। / Therefore mass of solvent must be taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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यदि मोललता (0.2,m) है और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If molality is (0.2,m) and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#numerical
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.100) मोल / (0.100) mol
D (0.200) मोल / (0.200) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.2\times0.25=0.050\) मोल। / \(0.2\times0.25=0.050\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता को किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply molality by solvent mass in kg.
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यदि \(\Delta T_b=0.104,K\) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता क्या होगी?
If \(\Delta T_b=0.104,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solution?
#boiling point elevation
#molality
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (0.5,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन से मोललता पहले निकालें। / From boiling point elevation, find molality first.
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यदि (1) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If (1) g solute dissolved in (100) g water gives molality (0.1,m), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#water
A (0.001) मोल / (0.001) mol
B (0.01) मोल / (0.01) mol
C (0.1) मोल / (0.1) mol
D (1.0) मोल / (1.0) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.01) मोल / (0.01) mol
Step 1
Concept
(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। / (100) g water is (0.1) kg.
Step 2
Why this answer is correct
\(मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। \(/ Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use solvent mass in kilograms.
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यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of a non-dissociated solution?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.5,m)
D (1.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_f=K_fm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले ताप परिवर्तन को स्थिरांक से भाग दें। / First divide the temperature change by the constant.
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किसी विलयन में (0.1,mol) विलेय (2,kg) विलायक में घुला है। यदि (i=3) है, तो प्रभावी मोललता क्या होगी?
A solution contains (0.1,mol) solute in (2,kg) solvent. If (i=3), what is the effective molality?
#colligative properties
#effective molality
#van't hoff factor
#numerical
A (0.05,m)
B (0.10,m)
C (0.15,m)
D (0.30,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.15,m)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.1}{2}=0.05,m\) है। / Actual molality \(m=\frac{0.1}{2}=0.05,m\).
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(im=3\times0.05=0.15,m\)। / Effective molality \(im=3\times0.05=0.15,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले वास्तविक मोललता निकालें, फिर वान्ट हॉफ गुणक लगाएं। / First calculate actual molality, then apply the van't Hoff factor.
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यदि \(FeCl_3\) पूर्ण वियोजित हो, तो (0.05,m) विलयन की प्रभावी मोललता क्या होगी?
If \(FeCl_3\) is completely dissociated, what will be the effective molality of its (0.05,m) solution?
#colligative properties
#effective molality
#ferric chloride
#dissociation
A (0.05,m)
B (0.10,m)
C (0.15,m)
D (0.20,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. (0.20,m)
Step 1
Concept
\(FeCl_3\) पूर्ण वियोजन पर कुल (4) आयन देता है। / \(FeCl_3\) gives a total of (4) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(im=4\times0.05=0.20,m\) होगी। / Effective molality \(im=4\times0.05=0.20,m\).
Step 3
Exam Tip
प्रभावी मोललता निकालते समय वास्तविक मोललता को कुल आयनों से गुणा करें। / To find effective molality, multiply actual molality by total ions for complete dissociation.
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यदि (0.05,m) (Al_2\(SO_4\)*3) पूर्ण वियोजित हो, तो प्रभावी मोललता कितनी होगी?
If (0.05,m) (Al_2\(SO_4\)*3) dissociates completely, what will be the effective molality?
#aluminium sulfate
#effective molality
#dissociation
A (0.10,m)
B (0.15,m)
C (0.20,m)
D (0.25,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. (0.25,m)
Step 1
Concept
(Al_2\(SO_4\)*3) से \(2Al^{3+}\) और \(3SO_4^{2-}\) मिलकर कुल (5) आयन बनते हैं। / (Al_2\(SO_4\)*3) gives \(2Al^{3+}\) and \(3SO_4^{2-}\), total (5) ions.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(=5\times0.05=0.25,m\)। / Effective molality \(=5\times0.05=0.25,m\).
Step 3
Exam Tip
जटिल सूत्रों में पहले कुल आयनों की संख्या लिखें। / For complex formulas, first write the total number of ions.
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एक (0.2,m) \(Na_2SO_4\) विलयन में वियोजन (50%) है। प्रभावी मोललता कितनी होगी?
A (0.2,m) \(Na_2SO_4\) solution is (50%) dissociated. What is the effective molality?
#sodium sulfate
#effective molality
#partial dissociation
A (0.2,m)
B (0.3,m)
C (0.4,m)
D (0.6,m)
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Correct Answer
C. (0.4,m)
Step 1
Concept
\(Na_2SO_4\) पूर्ण वियोजन पर (3) आयन देता है। / \(Na_2SO_4\) gives (3) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+0.5(3-1)=2), इसलिए प्रभावी मोललता \(i m=2\times0.2=0.4,m\)। / (i=1+0.5(3-1)=2), so effective molality \(=i m=2\times0.2=0.4,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले (i) निकालें, फिर मूल मोललता से गुणा करें। / Find (i) first, then multiply by original molality.
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किसी (0.2,m) विलयन का (i=0.5) है। इसकी प्रभावी मोललता कितनी होगी?
A (0.2,m) solution has (i=0.5). What will be its effective molality?
#effective molality
#association
#van't Hoff factor
A (0.05,m)
B (0.10,m)
C (0.20,m)
D (0.40,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
प्रभावी मोललता \(i\times m\) होती है। / Effective molality is \(i\times m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5\times0.2=0.10,m\)। / \(0.5\times0.2=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रभावी कण सांद्रता घटती है। / When (i<1), effective particle concentration decreases.
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किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=2) है। विलयन की मोललता क्या होगी?
For a solution, \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and (i=2). What is the molality of the solution?
#boiling point elevation
#molality
#van't Hoff factor
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (0.8,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) से \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\) होगा। / From \(\Delta T_b=iK_bm\), \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
जब (i) दिया हो तो उसे हर में शामिल करें। / When (i) is given, include it in the denominator.
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किसी विलयन में विलेय की मोललता बढ़ाने पर, अन्य स्थितियां समान रहें, क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?
When molality of solute is increased in a solution, keeping other conditions the same, what happens to boiling point elevation?
#boiling point elevation
#molality
#proportionality
A यह घटता है / It decreases
B यह बढ़ता है / It increases
C यह हमेशा शून्य रहता है / It always remains zero
D यह ताप से स्वतंत्र हो जाता है / It becomes independent of temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. यह बढ़ता है / It increases
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) में (m) सीधे गुणक के रूप में आता है। / In \(\Delta T_b=iK_bm\), (m) appears as a direct factor.
Step 2
Why this answer is correct
(m) बढ़ने पर \(\Delta T_b\) भी बढ़ेगा, यदि (i) और \(K_b\) समान रहें। / If (m) increases, \(\Delta T_b\) increases when (i) and \(K_b\) remain the same.
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुणों में सांद्रता बढ़ने से प्रभाव बढ़ता है। / For colligative properties, higher concentration gives a larger effect.
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यदि (0.5) मोल विलेय (2) किलोग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.5) mol solute is dissolved in (2) kg solvent, what is the molality?
#molality
#concentration
#colligative calculations
A (0.10,m)
B (0.25,m)
C (0.50,m)
D (1.00,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.25,m)
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\)। / \(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent, not mass of solution.
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किसी (0.1,m) \(Na_2SO_4\) विलयन की प्रभावी मोललता पूर्ण वियोजन पर कितनी होगी?
What will be the effective molality of a (0.1,m) \(Na_2SO_4\) solution on complete dissociation?
#sodium sulfate
#effective molality
#dissociation
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.3,m)
D (0.4,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. (0.3,m)
Step 1
Concept
\(Na_2SO_4\) से (2Na^+) और \(SO_4^{2-}\) बनते हैं। / \(Na_2SO_4\) gives (2Na^+) and \(SO_4^{2-}\).
Step 2
Why this answer is correct
कुल कण (3) हैं, इसलिए प्रभावी मोललता \(3\times0.1=0.3,m\) होगी। / Total particles are (3), so effective molality \(=3\times0.1=0.3,m\).
Step 3
Exam Tip
प्रभावी मोललता में (i) से गुणा करें। / Multiply by (i) for effective molality.
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किसी विलेय के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर मोललता (0.2,m) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (5) g of a solute is dissolved in (250) g of solvent, the molality is (0.2,m). What is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम विलायक (0.25) किलोग्राम है। / (250) g solvent is (0.25) kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता (0.2) होने पर विलेय के मोल \(0.2\times0.25=0.05\) होंगे। / With molality (0.2), moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि \(AlCl_3\) पूर्णतः वियोजित हो, तो (0.1,m) विलयन की प्रभावी मोललता कितनी होगी?
If \(AlCl_3\) dissociates completely, what will be the effective molality of a (0.1,m) solution?
#aluminium chloride
#effective molality
#dissociation
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.3,m)
D (0.4,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. (0.4,m)
Step 1
Concept
\(AlCl_3\) से \(Al^{3+}\) और (3Cl^-) मिलकर कुल (4) आयन बनते हैं। / \(AlCl_3\) gives \(Al^{3+}\) and (3Cl^-), so total particles are (4).
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(i\times m=4\times0.1=0.4,m\) होगी। / Effective molality \(=i\times m=4\times0.1=0.4,m\).
Step 3
Exam Tip
प्रभावी सांद्रता निकालते समय कुल आयनों की संख्या गिनें। / Count total ions when finding effective concentration.
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यदि दो विलयनों की मोललता समान है लेकिन एक में विलेय आयनीकृत होता है, तो किसका सहयोगी प्रभाव अधिक होगा?
If two solutions have the same molality but solute ionises in one of them, which will have greater colligative effect?
#ionisation
#colligative effect
#equal molality
A जिसमें आयनीकरण होता है / The one in which ionisation occurs
B जिसमें आयनीकरण नहीं होता / The one in which ionisation does not occur
C दोनों हमेशा समान / Both always same
D किसी में प्रभाव नहीं / No effect in either
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जिसमें आयनीकरण होता है / The one in which ionisation occurs
Step 1
Concept
आयनीकरण से एक कण कई आयनों में टूट सकता है। / Ionisation can split one particle into several ions.
Step 2
Why this answer is correct
इससे प्रभावी कण संख्या बढ़ती है। / This increases effective particle number.
Step 3
Exam Tip
समान मोललता पर आयनीकृत विलयन का सहयोगी प्रभाव अधिक होगा। / At the same molality, the ionised solution shows greater colligative effect.
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यदि किसी अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता (0.5) है और \(K_b = 0.52\), तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If molality of a non-electrolyte solution is (0.5) and \(K_b = 0.52\), what will be \(\Delta T_b\)?
#delta Tb
#non electrolyte
#molality
A \(0.26\)
B \(0.52\)
C \(1.04\)
D \(2.60\)
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Correct Answer
A. \(0.26\)
Step 1
Concept
अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) है। / For a non-electrolyte, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\)। / \(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\).
Step 3
Exam Tip
छोटी मोललता में ताप वृद्धि भी अनुपात में कम होगी। / Smaller molality gives proportionally smaller elevation.
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यदि \(K_f = 2.0\) और \(\Delta T_f = 0.8\) है, तो मोललता कितनी होगी?
If \(K_f = 2.0\) and \(\Delta T_f = 0.8\), what is the molality?
#freezing point depression
#molality
#Kf
A \(0.2\)
B \(0.4\)
C \(1.6\)
D \(2.5\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.4\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। / \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).
Step 3
Exam Tip
हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं। / Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression.
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यदि \(K_b = 0.60\) और \(\Delta T_b = 1.20\) है, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता कितनी होगी?
If \(K_b = 0.60\) and \(\Delta T_b = 1.20\), what is the molality of the non-electrolyte solution?
#boiling point elevation
#molality
#Kb
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(3.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। / For a non-electrolyte, \(\Delta T_b = K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। / \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें। / To find molality, divide elevation by \(K_b\).
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यदि (0.5) मोल विलेय (250) ग्राम विलायक में घुलता है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.5) mole solute dissolves in (250) gram solvent, what will be the molality?
#molality calculation
#solvent mass
#numerical
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(4.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम (0.25) किलोग्राम के बराबर है। / (250) gram equals (0.25) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\) होगी। / Molality \(=\frac{0.5}{0.25}=2.0\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेकर ही मोललता निकालें। / Use mass of solvent in kilogram while finding molality.
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यदि (0.3) मोल विलेय (600) ग्राम विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.3) mole solute is dissolved in (600) gram solvent, what will be the molality?
#molality
#numerical
#colligative properties
A \(0.2\)
B \(0.5\)
C \(1.8\)
D \(5.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.5\)
Step 1
Concept
(600) ग्राम विलायक (0.6) किलोग्राम के बराबर है। / (600) gram solvent equals (0.6) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\) होगी। / Molality \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालते समय ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram while finding molality.
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विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?
Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?
#molality
#molarity
#temperature dependence
A क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती / Because it does not depend on volume change with temperature
B क्योंकि इसमें विलेय की जरूरत नहीं होती / Because it does not need solute
C क्योंकि यह केवल रंग बताती है / Because it only tells colour
D क्योंकि यह हमेशा शून्य रहती है / Because it always remains zero
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Correct Answer
A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती / Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.
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यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.2) mole of solute is dissolved in (500) g of solvent, what will be the molality?
#molality
#unit conversion
#numerical
A (0.1)
B (0.2)
C (0.4)
D (2.5)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम होता है। / (500) g of solvent is (0.5) kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\) होगी। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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एक विलयन में \( \Delta T_b = 0.78\) और \(K_b = 0.52\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?
In a solution, \( \Delta T_b = 0.78\) and \(K_b = 0.52\). What is the molality of the non-dissociating solute?
#boiling point elevation
#molality
#numerical
A (0.26)
B (1.5)
C (2.0)
D (0.67)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\( \Delta T_b = K_b m \) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) होगा। / From \( \Delta T_b = K_b m \), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\) मिलता है। / \(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) ही प्रयोग करें, \(K_f\) नहीं। / Use \(K_b\) for boiling point elevation, not \(K_f\).
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एक विलयन के लिए \( \Delta T_f = 3.72\) और \(K_f = 1.86\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?
For a solution, \( \Delta T_f = 3.72\) and \(K_f = 1.86\). What is the molality of the non-dissociating solute?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.5)
B (1.0)
C (2.0)
D (5.58)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\( \Delta T_f = K_f m \) को \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\) के रूप में लिखें। / Rearrange \( \Delta T_f = K_f m \) as \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\) मिलेगा। / \(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र को उल्टा करने में सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.
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यदि \(K_f = 1.86\) और \(\Delta T_f = 0.93\) हो, तो मोललता क्या होगी?
If \(K_f = 1.86\) and \(\Delta T_f = 0.93\), what is the molality?
#freezing point depression
#molality calculation
#Kf
A \(0.25\)
B \(0.5\)
C \(1.0\)
D \(2.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.5\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\)। / \(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\).
Step 3
Exam Tip
संख्या छोटी हो तो भी अनुपात को ध्यान से निकालें। / Calculate the ratio carefully even when numbers are small.
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यदि \(K_b = 0.52\) और \(\Delta T_b = 1.04\) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता क्या होगी?
If \(K_b = 0.52\) and \(\Delta T_b = 1.04\), what is the molality of the non-electrolyte solution?
#boiling point elevation
#molality calculation
#Kb
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(4.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_bm\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_bm\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\)। / \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\).
Step 3
Exam Tip
अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को पहले व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula first when molality is unknown.
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यदि (100) ग्राम जल में (0.1) मोल अविद्युत अपघट्य विलेय घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.1) mole non-electrolyte solute is dissolved in (100) gram water, what is the molality?
#molality calculation
#water
#non electrolyte
A \(0.1\)
B \(1.0\)
C \(10\)
D \(100\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(1.0\)
Step 1
Concept
(100) ग्राम जल = (0.1) किलोग्राम। / (100) gram water equals (0.1) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\)। / Molality \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\).
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting gram to kilogram is the key step.
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यदि मोललता (0.4) और \(K_f = 2.0\) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If molality is (0.4) and \(K_f = 2.0\), what is \(\Delta T_f\)?
#freezing point depression
#Kf
#molality calculation
A \(0.2\)
B \(0.8\)
C \(2.4\)
D \(5.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.8\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(2.0 \times 0.4 = 0.8\)। / \(2.0 \times 0.4 = 0.8\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता सही निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First find molality correctly, then calculate depression.
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यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.2) mole solute is dissolved in (500) gram solvent, what is the molality?
#molality
#unit conversion
#medium numerical
A \(0.1\)
B \(0.2\)
C \(0.4\)
D \(2.5\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(0.4\)
Step 1
Concept
(500) ग्राम = (0.5) किलोग्राम। / (500) gram equals (0.5) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\)। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram.
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यदि किसी विलयन की मोललता दोगुनी कर दी जाए और विलेय अविद्युत अपघट्य हो, तो \(\Delta T_b\) पर क्या प्रभाव होगा?
If molality of a solution is doubled and the solute is a non-electrolyte, what happens to \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#molality
#non electrolyte
A दोगुना हो जाएगा / It becomes double
B आधा हो जाएगा / It becomes half
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D बदलाव नहीं होगा / It remains unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि \(\Delta T_b = K_b m\) से मिलती है। / Elevation in boiling point is given by \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक में \(K_b\) स्थिर रहता है। / For the same solvent, \(K_b\) remains constant.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोललता दोगुनी होने पर \(\Delta T_b\) भी दोगुना होगा। / Therefore doubling molality doubles \(\Delta T_b\).
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मोलरता की जगह मोललता ताप संबंधी सहयोगी गुणों में क्यों बेहतर रहती है?
Why is molality better than molarity for temperature-related colligative properties?
#molality vs molarity
#temperature
#solutions
A क्योंकि द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता / Because mass does not change with temperature
B क्योंकि आयतन हमेशा स्थिर रहता है / Because volume always remains constant
C क्योंकि मोललता रंग बताती है / Because molality shows colour
D क्योंकि मोललता केवल गैसों के लिए है / Because molality is only for gases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता / Because mass does not change with temperature
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन ताप बदलने पर बदल सकता है। / Volume can change with temperature.
Step 3
Exam Tip
मोललता द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए ताप वाले प्रश्नों में बेहतर है। / Molality is based on mass, so it is better for temperature-based questions.
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मोललता की परिभाषा में विलायक की मात्रा किस रूप में ली जाती है?
In the definition of molality, the amount of solvent is taken in which form?
#molality
#solvent mass
#concentration
A किलोग्राम में द्रव्यमान / Mass in kilogram
B लीटर में आयतन / Volume in litre
C मोल में कुल विलयन / Total solution in mole
D प्रतिशत रंग / Percentage colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम में द्रव्यमान / Mass in kilogram
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। / These are divided by mass of solvent in kilogram.
Step 3
Exam Tip
मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है। / This is a key difference between molality and molarity.
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यदि \(\Delta T_f = 0.9\) और \(K_f = 1.8\) हो, तो मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_f = 0.9\) and \(K_f = 1.8\), what is the molality?
#molality calculation
#freezing point
#Kf
A \(0.5\)
B \(2\)
C \(1.62\)
D \(2.7\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.5\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\)। / \(\frac{0.9}{1.8} = 0.5\).
Step 3
Exam Tip
भाग करते समय दशमलव को ध्यान से रखें। / Handle decimal values carefully.
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यदि \(\Delta T_b = 1.5\) और \(K_b = 0.5\) हो, तो मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_b = 1.5\) and \(K_b = 0.5\), what is the molality?
#molality calculation
#boiling point
#Kb
A \(3\)
B \(1\)
C \(0.75\)
D \(2\)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलेगा। / From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{1.5}{0.5} = 3\)। / \(\frac{1.5}{0.5} = 3\).
Step 3
Exam Tip
अज्ञात मोललता हो तो पहले सूत्र को व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula when molality is unknown.
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यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If \(K_f = 1.86\) and molality is (0.5), what is \(\Delta T_f\)?
#delta Tf
#Kf
#molality
#numerical
A \(0.93\)
B \(1.86\)
C \(2.36\)
D \(3.72\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.93\)
Step 1
Concept
हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.86 \times 0.5 = 0.93\)। / \(1.86 \times 0.5 = 0.93\).
Step 3
Exam Tip
आधी मोललता पर कमी भी आधी हो जाती है। / At half molality, depression becomes half.
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यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (1) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If \(K_b = 0.52\) and molality is (1), what is \(\Delta T_b\)?
#delta Tb
#Kb
#molality
#numerical
A \(0.52\)
B \(1.52\)
C \(2.00\)
D \(0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.52\)
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b = K_b m\) है। / For boiling point elevation, use \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.52 \times 1 = 0.52\)। / \(0.52 \times 1 = 0.52\).
Step 3
Exam Tip
मोललता एक हो तो \(\Delta T_b\) सीधे \(K_b\) के बराबर होगा। / When molality is one, \(\Delta T_b\) equals \(K_b\).
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विलयन की मोललता किस पर आधारित होती है?
Molality of a solution is based on what?
#molality
#solution concentration
#colligative properties
A विलायक के किलोग्राम में विलेय के मोल / Moles of solute per kilogram of solvent
B विलयन के लीटर में विलेय के मोल / Moles of solute per litre of solution
C विलायक के रंग पर / Colour of solvent
D विलेय के आकार पर / Shape of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के किलोग्राम में विलेय के मोल / Moles of solute per kilogram of solvent
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल गिने जाते हैं। / Molality counts moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलायक के किलोग्राम से भाग दिया जाता है। / These are divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन में मोललता का प्रयोग होता है। / Molality is used in freezing point depression and boiling point elevation.
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समान मोललता वाले अवियोजित विलेयों के विलयनों में क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?
For solutions of non-dissociating solutes with the same molality, how will the boiling point elevation compare?
#boiling point elevation
#non electrolyte
#molality
A समान होगा / It will be the same
B द्रव्यमान पर ही निर्भर करेगा / It will depend only on mass
C रंग पर निर्भर करेगा / It will depend on colour
D हमेशा शून्य होगा / It will always be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान होगा / It will be the same
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय में (i) लगभग (1) होता है। / For non-dissociating solutes, (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
समान मोललता और समान विलायक में \( \Delta T_b \) समान होगा। / With same molality and solvent, \( \Delta T_b \) is equal.
Step 3
Exam Tip
प्रकृति नहीं, कणों की संख्या मुख्य है। / Particle number, not nature, is the key factor.
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यदि दो विलयनों की मोललता समान है और विलेय अवियोजित हैं, तो उनका हिमांक अवनमन कैसा होगा?
If two solutions have the same molality and their solutes do not dissociate, how will their freezing point depressions compare?
#non electrolyte
#freezing point depression
#molality
A समान होंगे / They will be equal
B पहला हमेशा अधिक होगा / The first will always be higher
C दूसरा हमेशा अधिक होगा / The second will always be higher
D दोनों शून्य होंगे / Both will be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान होंगे / They will be equal
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय में कणों की संख्या मोललता के अनुसार रहती है। / For non-dissociating solutes, particle number follows molality directly.
Step 2
Why this answer is correct
समान मोललता और समान विलायक होने पर \( \Delta T_f \) समान होगा। / With the same molality and solvent, \( \Delta T_f \) is the same.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अवियोजन की शर्त को ध्यान से पढ़ें। / Read the non-dissociation condition carefully in exams.
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मोललता बढ़ाने पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to depression in freezing point when molality is increased?
#molality
#freezing point depression
#colligative property
A अवनमन बढ़ता है / Depression increases
B अवनमन घटता है / Depression decreases
C अवनमन शून्य हो जाता है / Depression becomes zero
D अवनमन स्थिर ही रहता है / Depression remains constant
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवनमन बढ़ता है / Depression increases
Step 1
Concept
\( \Delta T_f = K_f m \) के अनुसार हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती है। / According to \( \Delta T_f = K_f m \), depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता बढ़ेगी तो विलेय कणों की संख्या बढ़ेगी। / Higher molality means more solute particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अवनमन भी बढ़ेगा। / Therefore, the depression increases.
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यदि \(\Delta T_f = 3.6\) और \(K_f = 1.8\) हो, तो मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_f = 3.6\) and \(K_f = 1.8\), what is the molality?
#molality calculation
#freezing point depression
#Kf
A \(2\)
B \(1\)
C \(5.4\)
D \(0.5\)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = K_f m\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_f m\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{3.6}{1.8} = 2\)। / \(\frac{3.6}{1.8} = 2\).
Step 3
Exam Tip
भाग करते समय ताप परिवर्तन और स्थिरांक के मात्रक संतुलित रखें। / Keep units consistent while dividing.
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यदि \(\Delta T_b = 2\) और \(K_b = 1\) हो, तो मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_b = 2\) and \(K_b = 1\), what is the molality?
#molality calculation
#boiling point elevation
#solutions
A \(2\)
B \(1\)
C \(0.5\)
D \(3\)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_b m\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_b m\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{2}{1} = 2\)। / \(m = \frac{2}{1} = 2\).
Step 3
Exam Tip
अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula when molality is unknown.
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यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हों, तो क्या निकाला जा सकता है?
If \(K_f\) and molality are known, what can be calculated?
#Kf
#molality
#freezing point depression
A हिमांक में कमी / Depression in freezing point
B क्वथनांक में वृद्धि / Elevation in boiling point
C मोल अंश हमेशा / Mole fraction always
D दाब का रंग / Colour of pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक में कमी / Depression in freezing point
Step 1
Concept
\(K_f\) हिमांक में कमी का स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant for freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f = K_f m\) से ताप में कमी निकाली जाती है। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में \(K_f\) को \(K_b\) से न मिलाएं। / Do not confuse \(K_f\) with \(K_b\) in exams.
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यदि \(K_b\) और मोललता दोनों ज्ञात हों, तो कौन-सी राशि निकाली जा सकती है?
If \(K_b\) and molality are known, which quantity can be calculated?
#Kb
#molality
#elevation in boiling point
A क्वथनांक में वृद्धि / Elevation in boiling point
B हिमांक में कमी / Depression in freezing point
C परासरण दाब सीधे / Osmotic pressure directly
D विलेय का रंग / Colour of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक में वृद्धि / Elevation in boiling point
Step 1
Concept
\(K_b\) क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक है। / \(K_b\) is the constant for boiling point elevation.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b = K_b m\) से \(\Delta T_b\) निकाला जाता है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\) to find \(\Delta T_b\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) देखकर तुरंत उबाल वाला सूत्र लगाएं। / Whenever \(K_b\) is given, think of boiling point.
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यदि समान विलायक में समान मोललता के दो अविद्युत अपघट्य विलेय मिलाए जाएं, तो उनका क्वथनांक में वृद्धि प्रभाव कैसा होगा?
If two non-electrolyte solutes of equal molality are dissolved separately in the same solvent, how will their boiling point elevation compare?
#non electrolyte
#equal molality
#boiling point elevation
A समान होगा / It will be same
B हमेशा अलग होगा / It will always be different
C भारी विलेय में शून्य होगा / It will be zero for heavier solute
D केवल रंग पर निर्भर होगा / It will depend only on colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान होगा / It will be same
Step 1
Concept
अविद्युत अपघट्य विलेय कणों में नहीं टूटता। / A non-electrolyte does not dissociate into ions.
Step 2
Why this answer is correct
समान मोललता में कणों की संख्या समान मानी जाती है। / Equal molality gives the same effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए समान विलायक में \(K_b\) भी समान होने से प्रभाव समान होगा। / In the same solvent, \(K_b\) is same, so elevation is same.
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यदि किसी विलयन की मोललता बढ़ा दी जाए, तो क्वथनांक में वृद्धि पर क्या प्रभाव होगा?
If the molality of a solution is increased, what happens to elevation in boiling point?
#boiling point
#molality
#easy chemistry
A वृद्धि बढ़ेगी / Elevation increases
B वृद्धि घटेगी / Elevation decreases
C वृद्धि शून्य हो जाएगी / Elevation becomes zero
D कोई संबंध नहीं होगा / There is no relation
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Correct Answer
A. वृद्धि बढ़ेगी / Elevation increases
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_b m\) के अनुसार \(\Delta T_b\) मोललता के समानुपाती है। / According to \(\Delta T_b = K_b m\), elevation is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता बढ़ाने पर विलेय कणों की संख्या प्रति विलायक द्रव्यमान बढ़ती है। / Higher molality means more solute particles per mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए क्वथनांक में वृद्धि भी बढ़ती है। / So elevation in boiling point increases.
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मोललता का प्रयोग क्वथनांक और हिमांक वाले सूत्रों में क्यों किया जाता है?
Why is molality used in boiling point and freezing point formulas?
#molality
#temperature effect
#colligative properties
A क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होती / Because it does not depend on volume change with temperature
B क्योंकि यह हमेशा रंग बताती है / Because it always shows colour
C क्योंकि यह केवल गैसों में लागू होती है / Because it applies only to gases
D क्योंकि इसमें विलायक का द्रव्यमान नहीं लिया जाता / Because solvent mass is not considered
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Correct Answer
A. क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होती / Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता, इसलिए गणना अधिक भरोसेमंद रहती है। / Mass does not change with temperature, unlike volume.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक और हिमांक में ताप बदलता है, इसलिए मोललता उपयोगी है। / Therefore molality is preferred in boiling and freezing point calculations.
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40 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार मेथेनॉल विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी? मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान 32 ग्राम प्रति मोल है।
What is the approximate molality of a 40 percent by mass methanol solution? Molar mass of methanol is 32 g per mol.
#solutions
#mass percent
#molality
#methanol
A 10.4 मोल प्रति किलोग्राम / 10.4 mol kg-1
B 15.6 मोल प्रति किलोग्राम / 15.6 mol kg-1
C 20.8 मोल प्रति किलोग्राम / 20.8 mol kg-1
D 25.0 मोल प्रति किलोग्राम / 25.0 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 20.8 मोल प्रति किलोग्राम / 20.8 mol kg-1
Step 1
Concept
100 ग्राम विलयन मानें। मेथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Methanol is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
मेथेनॉल के मोल = 40 ÷ 32 = 1.25। जल का द्रव्यमान = 0.06 किलोग्राम। मोललता = 1.25 ÷ 0.06 = लगभग 20.8। / Moles of methanol = 40 ÷ 32 = 1.25. Mass of water = 0.06 kg. Molality = 1.25 ÷ 0.06 = about 20.8.
Step 3
Exam Tip
अधिक द्रव्यमान प्रतिशत वाले विलयन में मोललता काफी बड़ी हो सकती है। / A high mass percent solution can have a large molality.
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किसी विलयन में विलेय के मोल शून्य दशमलव पाँच और विलायक का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। मोललता कितनी होगी?
A solution contains 0.5 mol solute and 200 g solvent. What is the molality?
#solutions
#concentration metrics
#molality calculation
A 0.1 मोल प्रति किलोग्राम / 0.1 mol kg−1
B 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mol kg−1
C 2.5 मोल प्रति किलोग्राम / 2.5 mol kg−1
D 5.0 मोल प्रति किलोग्राम / 5.0 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 2.5 मोल प्रति किलोग्राम / 2.5 mol kg−1
Step 1
Concept
विलायक का द्रव्यमान दो सौ ग्राम यानी शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। / Mass of solvent is 200 g or 0.200 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान है। / Molality is moles of solute divided by kg of solvent.
Step 3
Exam Tip
शून्य दशमलव पाँच बटे शून्य दशमलव दो बराबर दो दशमलव पाँच मोल प्रति किलोग्राम है। / 0.5 divided by 0.200 equals 2.5 mol kg−1.
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एक मोलर ग्लूकोज विलयन की घनता एक दशमलव शून्य छह ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?
A 1 M glucose solution has density 1.06 g mL−1. What is its approximate molality?
#solutions
#concentration metrics
#molarity molality density
A 0.75 मोल प्रति किलोग्राम / 0.75 mol kg−1
B 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg−1
C 1.14 मोल प्रति किलोग्राम / 1.14 mol kg−1
D 1.50 मोल प्रति किलोग्राम / 1.50 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 1.14 मोल प्रति किलोग्राम / 1.14 mol kg−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन में एक मोल ग्लूकोज यानी एक सौ अस्सी ग्राम विलेय है। / One litre solution contains 1 mol glucose which is 180 g solute.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार साठ ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान आठ सौ अस्सी ग्राम यानी शून्य दशमलव आठ आठ किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1060 g so solvent mass is 880 g or 0.88 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव आठ आठ यानी लगभग एक दशमलव एक चार है। / Molality is 1 divided by 0.88 which is about 1.14 mol kg−1.
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एक विलयन में मोललता दो है। यदि विलायक का द्रव्यमान दो सौ पचास ग्राम है तो विलेय के मोल कितने हैं?
A solution has molality 2. If the mass of solvent is 250 g what are the moles of solute?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molality
A 0.25 मोल / 0.25 mol
B 0.50 मोल / 0.50 mol
C 1.00 मोल / 1.00 mol
D 2.00 मोल / 2.00 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल / 0.50 mol
Step 1
Concept
दो सौ पचास ग्राम विलायक शून्य दशमलव दो पाँच किलोग्राम है। / 250 g solvent is 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान होती है। / Molality is moles of solute divided by kg of solvent.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल दो गुणा शून्य दशमलव दो पाँच यानी शून्य दशमलव पाँच हैं। / Moles of solute are 2 multiplied by 0.25 which equals 0.50 mol.
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पंद्रह प्रतिशत द्रव्यमान वाला ग्लूकोज विलयन है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?
A 15 percent by mass glucose solution is given. What is its approximate molality?
#solutions
#concentration metrics
#mass percent molality
A 0.49 मोल प्रति किलोग्राम / 0.49 mol kg−1
B 0.98 मोल प्रति किलोग्राम / 0.98 mol kg−1
C 1.50 मोल प्रति किलोग्राम / 1.50 mol kg−1
D 1.80 मोल प्रति किलोग्राम / 1.80 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.98 मोल प्रति किलोग्राम / 0.98 mol kg−1
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन में ग्लूकोज पंद्रह ग्राम और जल पचासी ग्राम होगा। / In 100 g solution glucose is 15 g and water is 85 g.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल पंद्रह बटे एक सौ अस्सी यानी शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन हैं। / Moles of glucose are 15 divided by 180 which is 0.0833 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव शून्य आठ तीन तीन बटे शून्य दशमलव शून्य आठ पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव नौ आठ है। / Molality is 0.0833 divided by 0.085 which is about 0.98 mol kg−1.
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एक जलीय विलयन की मोललता पाँच है। विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
An aqueous solution has molality 5. What is the approximate mole fraction of solute?
#solutions
#concentration metrics
#molality mole fraction
A 0.047 / 0.047
B 0.083 / 0.083
C 0.090 / 0.090
D 0.167 / 0.167
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.083 / 0.083
Step 1
Concept
पाँच मोलल का अर्थ एक किलोग्राम जल में पाँच मोल विलेय है। / 5 molal means 5 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
एक किलोग्राम जल में लगभग पचपन दशमलव पाँच मोल जल होते हैं। / 1 kg water contains about 55.5 mol water.
Step 3
Exam Tip
विलेय का मोल अंश पाँच बटे साठ दशमलव पाँच यानी लगभग शून्य दशमलव शून्य आठ तीन है। / Mole fraction of solute is 5 divided by 60.5 which is about 0.083.
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दस ग्राम विलेय को एक सौ नब्बे ग्राम जल में घोला गया। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान पचास है तो मोललता कितनी होगी?
10 g solute is dissolved in 190 g water. If molar mass of solute is 50 what is the molality?
#solutions
#concentration metrics
#molality
A 0.53 मोल प्रति किलोग्राम / 0.53 mol kg−1
B 1.05 मोल प्रति किलोग्राम / 1.05 mol kg−1
C 2.00 मोल प्रति किलोग्राम / 2.00 mol kg−1
D 5.00 मोल प्रति किलोग्राम / 5.00 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 1.05 मोल प्रति किलोग्राम / 1.05 mol kg−1
Step 1
Concept
विलेय के मोल दस को पचास से भाग देने पर शून्य दशमलव दो हैं। / Moles of solute are 10 divided by 50 which equals 0.2 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान एक सौ नब्बे ग्राम यानी शून्य दशमलव एक नौ किलोग्राम है। / Mass of water is 190 g or 0.190 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव एक नौ यानी लगभग एक दशमलव शून्य पाँच है। / Molality is 0.2 divided by 0.190 which is about 1.05 mol kg−1.
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एक जलीय विलयन में जल का मोल अंश शून्य दशमलव नौ शून्य है। विलेय की मोललता लगभग कितनी होगी?
In an aqueous solution the mole fraction of water is 0.90. What is the approximate molality of the solute?
#solutions
#concentration metrics
#solvent mole fraction molality
A 3.09 मोल प्रति किलोग्राम / 3.09 mol kg−1
B 6.17 मोल प्रति किलोग्राम / 6.17 mol kg−1
C 9.00 मोल प्रति किलोग्राम / 9.00 mol kg−1
D 11.1 मोल प्रति किलोग्राम / 11.1 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 6.17 मोल प्रति किलोग्राम / 6.17 mol kg−1
Step 1
Concept
कुल एक मोल मिश्रण में जल शून्य दशमलव नौ मोल और विलेय शून्य दशमलव एक मोल है। / In 1 mol mixture water is 0.90 mol and solute is 0.10 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ गुणा अठारह यानी सोलह दशमलव दो ग्राम है। / Mass of water is 0.90 multiplied by 18 which is 16.2 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव शून्य एक छह दो से भाग देने पर लगभग छह दशमलव एक सात है। / Molality is 0.10 divided by 0.0162 which is about 6.17 mol kg−1.
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नाइट्रिक अम्ल के अड़सठ प्रतिशत द्रव्यमान वाले जलीय विलयन की मोललता लगभग कितनी है?
What is the approximate molality of a 68 percent by mass aqueous nitric acid solution?
#solutions
#concentration metrics
#mass percent molality
A 16.9 मोल प्रति किलोग्राम / 16.9 mol kg−1
B 24.4 मोल प्रति किलोग्राम / 24.4 mol kg−1
C 33.7 मोल प्रति किलोग्राम / 33.7 mol kg−1
D 68.0 मोल प्रति किलोग्राम / 68.0 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 33.7 मोल प्रति किलोग्राम / 33.7 mol kg−1
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन में अड़सठ ग्राम अम्ल और बत्तीस ग्राम जल होगा। / In 100 g solution acid is 68 g and water is 32 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल के मोल अड़सठ को त्रेसठ से भाग देने पर लगभग एक दशमलव शून्य आठ हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य तीन दो किलोग्राम है। / Moles of acid are 68 divided by 63 which is about 1.08 and water mass is 0.032 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक दशमलव शून्य आठ को शून्य दशमलव शून्य तीन दो से भाग देने पर लगभग तैंतीस दशमलव सात है। / Molality is 1.08 divided by 0.032 which is about 33.7 mol kg−1.
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चार मोलर सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन की घनता एक दशमलव एक छह ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?
A 4 M sodium hydroxide solution has density 1.16 g mL−1. What is its approximate molality?
#solutions
#concentration metrics
#molarity to molality
A 3.00 मोल प्रति किलोग्राम / 3.00 mol kg−1
B 3.60 मोल प्रति किलोग्राम / 3.60 mol kg−1
C 4.00 मोल प्रति किलोग्राम / 4.00 mol kg−1
D 4.80 मोल प्रति किलोग्राम / 4.80 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 4.00 मोल प्रति किलोग्राम / 4.00 mol kg−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन में चार मोल सोडियम हाइड्रॉक्साइड हैं जिनका द्रव्यमान एक सौ साठ ग्राम है। / One litre solution contains 4 mol NaOH and solute mass is 160 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ साठ ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान एक हजार ग्राम अर्थात एक किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1160 g so solvent mass is 1000 g or 1 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता चार मोल प्रति एक किलोग्राम यानी चार है। / Molality is 4 mol per 1 kg which is 4 mol kg−1.
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यदि मोललता समान रखनी हो और विलायक का द्रव्यमान तीन गुना कर दिया जाए, तो विलेय के मोलों में क्या परिवर्तन चाहिए?
If molality is to be kept the same and mass of solvent is tripled, what change is needed in moles of solute?
#solutions
#molality
#ratio reasoning
A मोल तीन गुने करने होंगे / Moles must be tripled
B मोल एक तिहाई करने होंगे / Moles must be made one-third
C मोल नहीं बदलेंगे / Moles will not change
D मोल शून्य करने होंगे / Moles must be made zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोल तीन गुने करने होंगे / Moles must be tripled
Step 1
Concept
मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
हर तीन गुना हो और मान समान रखना हो, तो ऊपर के मोल भी तीन गुना करने होंगे। / If the denominator becomes three times and value must stay same, moles must also become three times.
Step 3
Exam Tip
मोललता को स्थिर रखने के लिए विलेय और विलायक का अनुपात स्थिर रखें। / To keep molality constant, keep the solute-solvent ratio constant.
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11.7 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 400 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता कितनी होगी?
11.7 g sodium chloride is dissolved in 400 g water. What is the molality of the solution?
#solutions
#molality
#salt solution
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg-1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
C 0.75 मोल प्रति किलोग्राम / 0.75 mol kg-1
D 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
Step 1
Concept
सोडियम क्लोराइड के मोल = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2। / Moles of sodium chloride = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2.
Step 2
Why this answer is correct
जल = 400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। मोललता = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 मोल प्रति किलोग्राम। / Water = 400 g = 0.4 kg. Molality = 0.2 ÷ 0.4 = 0.50 mol kg-1 .
Step 3
Exam Tip
हर में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान ही रखें। / Keep only kilogram mass of solvent in the denominator.
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कौन-सा कथन मोलरता और मोललता के बारे में सही है?
Which statement about molarity and molality is correct?
#solutions
#molarity vs molality
#concept
A मोलरता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on mass of solvent
B मोललता विलयन के आयतन पर आधारित है / Molality is based on volume of solution
C मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है / Molarity may be affected by temperature
D मोललता की इकाई लीटर प्रति मोल है / Unit of molality is litre per mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. मोलरता तापमान से प्रभावित हो सकती है / Molarity may be affected by temperature
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, इसलिए मोलरता प्रभावित हो सकती है। मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Volume may change with temperature, so molarity may be affected. Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और मोललता को हर में लीटर और किलोग्राम से अलग पहचानें। / Distinguish molarity and molality by litre and kilogram in the denominator.
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58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड 2 किलोग्राम जल में घोला गया। मोललता कितनी होगी?
58.5 g sodium chloride is dissolved in 2 kg water. What is the molality?
#solutions
#molality
#sodium chloride
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg-1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
C 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg-1
D 2.00 मोल प्रति किलोग्राम / 2.00 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
Step 1
Concept
मोललता निकालने के लिए विलेय के मोल और विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान चाहिए। / Molality needs moles of solute and kilogram mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी। / For the same moles, more solvent gives lower molality.
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18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी?
18 g glucose is dissolved in 500 g water. What is the molality of the solution?
#solutions
#molality
#glucose
A 0.1 मोल प्रति किलोग्राम / 0.1 mol kg-1
B 0.2 मोल प्रति किलोग्राम / 0.2 mol kg-1
C 0.5 मोल प्रति किलोग्राम / 0.5 mol kg-1
D 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.2 मोल प्रति किलोग्राम / 0.2 mol kg-1
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent only, not solution mass.
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किसी विलयन की मोललता तीन है और विलायक जल का द्रव्यमान पाँच सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?
A solution has molality 3 and the mass of water solvent is 500 g. How many moles of solute are present?
#solutions
#concentration metrics
#moles from molality
A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1.0 मोल / 1.0 mol
C 1.5 मोल / 1.5 mol
D 3.0 मोल / 3.0 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 1.5 मोल / 1.5 mol
Step 1
Concept
पाँच सौ ग्राम जल शून्य दशमलव पाँच किलोग्राम है। / 500 g water is 0.500 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलेय के मोल बटे विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान है। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल तीन गुणा शून्य दशमलव पाँच बराबर एक दशमलव पाँच हैं। मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिखें। / Moles of solute equal 3 multiplied by 0.500 which is 1.5 mol.
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मोललता की सही परिभाषा कौन सी है?
Which is the correct definition of molality?
#solutions
#concentration metrics
#molality definition
A विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन / Moles of solute per litre of solution
B विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक / Moles of solute per kilogram of solvent
C विलेय का आयतन प्रति सौ मिलीलीटर विलयन / Volume of solute per 100 mL solution
D विलायक के मोल प्रति लीटर विलायक / Moles of solvent per litre of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक / Moles of solute per kilogram of solvent
Step 1
Concept
मोललता द्रव्यमान आधारित सांद्रता मात्रक है। / Molality is a mass based concentration unit.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें विलेय के मोल को विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग देते हैं। / It is moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोलरता और मोललता में अंतर याद रखने के लिए मोललता में विलायक का द्रव्यमान देखें। / To distinguish it from molarity remember that molality uses mass of solvent.
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अट्ठानवे प्रतिशत द्रव्यमान वाले सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
What is the approximate molality of a 98 percent by mass sulfuric acid solution?
#solutions
#concentration metrics
#concentrated acid molality
A 50 मोल प्रति किलोग्राम / 50 mol kg−1
B 100 मोल प्रति किलोग्राम / 100 mol kg−1
C 250 मोल प्रति किलोग्राम / 250 mol kg−1
D 500 मोल प्रति किलोग्राम / 500 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. 500 मोल प्रति किलोग्राम / 500 mol kg−1
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन में अट्ठानवे ग्राम अम्ल और दो ग्राम जल है। / In 100 g solution acid is 98 g and water is 2 g.
Step 2
Why this answer is correct
अट्ठानवे ग्राम अम्ल एक मोल है और जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य शून्य दो किलोग्राम है। / 98 g acid is 1 mol and water mass is 0.002 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य शून्य दो यानी पाँच सौ मोल प्रति किलोग्राम है। बहुत सांद्र विलयन में मोललता बहुत बड़ी हो सकती है। / Molality is 1 divided by 0.002 which equals 500 mol kg−1.
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छत्तीस दशमलव पाँच प्रतिशत द्रव्यमान वाले हाइड्रोक्लोरिक अम्ल विलयन की मोललता लगभग कितनी है?
What is the approximate molality of a 36.5 percent by mass hydrochloric acid solution?
#solutions
#concentration metrics
#mass percent molality
A 5.75 मोल प्रति किलोग्राम / 5.75 mol kg−1
B 10.00 मोल प्रति किलोग्राम / 10.00 mol kg−1
C 15.75 मोल प्रति किलोग्राम / 15.75 mol kg−1
D 36.50 मोल प्रति किलोग्राम / 36.50 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 15.75 मोल प्रति किलोग्राम / 15.75 mol kg−1
Step 1
Concept
सौ ग्राम विलयन मानें तो अम्ल छत्तीस दशमलव पाँच ग्राम और जल तिरेसठ दशमलव पाँच ग्राम है। / Take 100 g solution so acid is 36.5 g and water is 63.5 g.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल के मोल छत्तीस दशमलव पाँच बटे छत्तीस दशमलव पाँच यानी एक हैं। जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच किलोग्राम है। / Moles of HCl are 1 and mass of water is 0.0635 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता एक बटे शून्य दशमलव शून्य छह तीन पाँच यानी लगभग पंद्रह दशमलव सात पाँच है। / Molality is 1 divided by 0.0635 which is about 15.75 mol kg−1.
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जल में विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव एक है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
The mole fraction of solute in water is 0.1. What is the approximate molality of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#mole fraction molality
A 3.09 मोल प्रति किलोग्राम / 3.09 mol kg−1
B 6.17 मोल प्रति किलोग्राम / 6.17 mol kg−1
C 11.1 मोल प्रति किलोग्राम / 11.1 mol kg−1
D 55.5 मोल प्रति किलोग्राम / 55.5 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 6.17 मोल प्रति किलोग्राम / 6.17 mol kg−1
Step 1
Concept
कुल एक मोल मिश्रण मानें तो विलेय शून्य दशमलव एक मोल और जल शून्य दशमलव नौ मोल होगा। / Take 1 mol total mixture so solute is 0.1 mol and water is 0.9 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव नौ गुणा अठारह यानी सोलह दशमलव दो ग्राम है। / Mass of water is 0.9 multiplied by 18 which is 16.2 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता शून्य दशमलव एक बटे शून्य दशमलव शून्य एक छह दो यानी लगभग छह दशमलव एक सात है। / Molality is 0.1 divided by 0.0162 which is about 6.17 mol kg−1.
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दो मोलर सोडियम क्लोराइड विलयन की घनता एक दशमलव शून्य आठ ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?
A 2 M sodium chloride solution has density 1.08 g mL−1. What is its approximate molality?
#solutions
#concentration metrics
#molarity to molality
A 1.04 मोल प्रति किलोग्राम / 1.04 mol kg−1
B 1.85 मोल प्रति किलोग्राम / 1.85 mol kg−1
C 2.08 मोल प्रति किलोग्राम / 2.08 mol kg−1
D 2.50 मोल प्रति किलोग्राम / 2.50 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 2.08 मोल प्रति किलोग्राम / 2.08 mol kg−1
Step 1
Concept
एक लीटर विलयन में दो मोल सोडियम क्लोराइड हैं जिनका द्रव्यमान लगभग एक सौ सत्रह ग्राम है। / One litre of solution contains 2 mol NaCl and solute mass is about 117 g.
Step 2
Why this answer is correct
एक लीटर विलयन का कुल द्रव्यमान एक हजार अस्सी ग्राम है इसलिए विलायक का द्रव्यमान नौ सौ तिरेसठ ग्राम यानी शून्य दशमलव नौ छह तीन किलोग्राम है। / Mass of one litre solution is 1080 g so mass of solvent is 963 g or 0.963 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता दो बटे शून्य दशमलव नौ छह तीन यानी लगभग दो दशमलव शून्य आठ है। / Molality is 2 divided by 0.963 which is about 2.08 mol kg−1.
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अठारह ग्राम ग्लूकोज को दो सौ ग्राम जल में घोला गया है। इस विलयन की मोललता कितनी होगी?
18 g of glucose is dissolved in 200 g of water. What will be the molality of the solution?
#solutions
#concentration metrics
#molality
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg−1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg−1
C 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg−1
D 2.00 मोल प्रति किलोग्राम / 2.00 mol kg−1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg−1
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल अठारह को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक मिलते हैं। / Moles of glucose are 18 divided by 180 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। / Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1.
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality.
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द्रव्यमान प्रतिशत और मोललता दोनों में कौन-सी बात समान रूप से महत्वपूर्ण है?
What is commonly important in both mass percentage and molality?
#solutions
#mass based terms
#molality
A आयतन को लीटर में बदलना / Converting volume into litres
B द्रव्यमान से जुड़ी मात्रा का प्रयोग / Use of a mass-related quantity
C कुल मोल को हमेशा एक मानना / Always taking total moles as one
D केवल गैसों का प्रयोग / Use of gases only
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Correct Answer
B. द्रव्यमान से जुड़ी मात्रा का प्रयोग / Use of a mass-related quantity
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में द्रव्यमान का अनुपात होता है। / Mass percentage uses a ratio of masses.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
इन दोनों में आयतन की अपेक्षा द्रव्यमान का विचार अधिक महत्वपूर्ण है। / In both terms, mass is more important than volume.
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किस विकल्प में मोललता सबसे कम है?
Which option has the lowest molality?
#solutions
#molality
#comparison
A 0.5 मोल विलेय एक किलोग्राम विलायक में / 0.5 mole solute in 1 kg solvent
B 1 मोल विलेय एक किलोग्राम विलायक में / 1 mole solute in 1 kg solvent
C 1 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 1 mole solute in 2 kg solvent
D 0.25 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 0.25 mole solute in 2 kg solvent
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Correct Answer
D. 0.25 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 0.25 mole solute in 2 kg solvent
Step 1
Concept
मोललता = मोल ÷ किलोग्राम विलायक। / Molality = moles ÷ kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव पाँच, एक, शून्य दशमलव पाँच और शून्य दशमलव एक दो पाँच हैं। / The values are 0.5, 1, 0.5, and 0.125.
Step 3
Exam Tip
सबसे छोटा अनुपात सबसे कम मोललता है। / The smallest ratio is the lowest molality.
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किस विकल्प में मोलरता और मोललता के बीच मुख्य अंतर सही दिया गया है?
Which option correctly gives the main difference between molarity and molality?
#solutions
#molarity molality
#difference
A मोलरता द्रव्यमान पर और मोललता आयतन पर आधारित है / Molarity is based on mass and molality is based on volume
B मोलरता विलयन के आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on solution volume and molality is based on solvent mass
C दोनों हमेशा इकाई रहित हैं / Both are always unitless
D दोनों केवल प्रतिशत रूप में लिखे जाते हैं / Both are written only in percent form
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Correct Answer
B. मोलरता विलयन के आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on solution volume and molality is based on solvent mass
Step 1
Concept
मोलरता में लीटर में विलयन का आयतन आता है। / Molarity uses volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में किलोग्राम में विलायक का द्रव्यमान आता है। / Molality uses mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
नाम मिलते-जुलते हैं, इसलिए आधार मात्रा याद रखें। / The names are similar, so remember their base quantities.
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तापमान बदलने पर भी मोललता मोलरता की तुलना में अधिक भरोसेमंद क्यों मानी जाती है?
Why is molality considered more reliable than molarity when temperature changes?
#solutions
#molality
#temperature independent
A क्योंकि यह विलयन के रंग पर आधारित है / Because it is based on solution colour
B क्योंकि यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Because it is based on mass of solvent
C क्योंकि यह हमेशा शून्य रहती है / Because it always remains zero
D क्योंकि यह आयतन प्रतिशत के बराबर होती है / Because it equals volume percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Because it is based on mass of solvent
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान सामान्यतः नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass generally does not.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है, इसलिए अधिक स्थिर रहती है। / Molality is based on mass of solvent, so it remains more stable.
Step 3
Exam Tip
तापमान से जुड़े प्रश्नों में मोललता को प्राथमिकता दें। / Prefer molality in temperature-related questions.
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यदि शून्य दशमलव आठ मोल विलेय को चार सौ ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If 0.8 mole solute is dissolved in 400 g solvent, what is the molality?
#solutions
#molality
#solvent mass
A 0.2 मोलल / 0.2 m
B 0.8 मोलल / 0.8 m
C 1 मोलल / 1 m
D 2 मोलल / 2 m
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Correct Answer
D. 2 मोलल / 2 m
Step 1
Concept
चार सौ ग्राम = शून्य दशमलव चार किलोग्राम। / 400 g = 0.4 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = शून्य दशमलव आठ ÷ शून्य दशमलव चार = दो मोलल। / Molality = 0.8 ÷ 0.4 = 2 m.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.
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किस विलयन की मोललता सबसे कम होगी?
Which solution will have the lowest molality?
#solutions
#molality
#comparison
A 1 किलोग्राम विलायक में 0.2 मोल विलेय / 0.2 mole solute in 1 kg solvent
B 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 1 kg solvent
C 0.5 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 0.5 kg solvent
D 2 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय / 2 moles solute in 2 kg solvent
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Correct Answer
A. 1 किलोग्राम विलायक में 0.2 मोल विलेय / 0.2 mole solute in 1 kg solvent
Step 1
Concept
मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विकल्पों के मान 0.2, 1, 2 और 1 हैं। / The values are 0.2, 1, 2, and 1.
Step 3
Exam Tip
सबसे छोटा अनुपात सबसे कम मोललता देता है। / The smallest ratio gives the lowest molality.
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