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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 6

18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी?

18 g glucose is dissolved in 500 g water. What is the molality of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 0.2 मोल प्रति किलोग्राम0.2 mol kg-1

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent only, not solution mass.

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18 ग्राम ग्लूकोज को 500 ग्राम जल में घोला गया। विलयन की मोललता क्या होगी? / 18 g glucose is dissolved in 500 g water. What is the molality of the solution?

Correct Answer: B. 0.2 मोल प्रति किलोग्राम / 0.2 mol kg-1. Explanation: चरण 1: मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। चरण 2: ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। चरण 3: मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Step 1: Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms. Step 2: Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2. Step 3: In molality, use mass of solvent only, not solution mass.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

ग्लूकोज के मोल = 18 ÷ 180 = 0.1। जल = 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। मोललता = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1. Water = 500 g = 0.5 kg. Molality = 0.1 ÷ 0.5 = 0.2.

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता में विलयन नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent only, not solution mass.