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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Hard Level 6

58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड 2 किलोग्राम जल में घोला गया। मोललता कितनी होगी?

58.5 g sodium chloride is dissolved in 2 kg water. What is the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम0.50 mol kg-1

Step 1

Concept

मोललता निकालने के लिए विलेय के मोल और विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान चाहिए। / Molality needs moles of solute and kilogram mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50.

Step 3

Exam Tip

विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी। / For the same moles, more solvent gives lower molality.

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58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड 2 किलोग्राम जल में घोला गया। मोललता कितनी होगी? / 58.5 g sodium chloride is dissolved in 2 kg water. What is the molality?

Correct Answer: B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1. Explanation: चरण 1: मोललता निकालने के लिए विलेय के मोल और विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान चाहिए। चरण 2: सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। चरण 3: विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी। / Step 1: Molality needs moles of solute and kilogram mass of solvent. Step 2: Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50. Step 3: For the same moles, more solvent gives lower molality.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50.

What should I remember for this Chemistry concept?

विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी। / For the same moles, more solvent gives lower molality.