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यदि (100) ग्राम जल में (0.1) मोल अविद्युत अपघट्य विलेय घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.1) mole non-electrolyte solute is dissolved in (100) gram water, what is the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. \(1.0\)

Step 1

Concept

(100) ग्राम जल = (0.1) किलोग्राम। / (100) gram water equals (0.1) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\)। / Molality \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting gram to kilogram is the key step.

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FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

यदि (100) ग्राम जल में (0.1) मोल अविद्युत अपघट्य विलेय घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी? / If (0.1) mole non-electrolyte solute is dissolved in (100) gram water, what is the molality?

Correct Answer: B. \(1.0\). Explanation: चरण 1: (100) ग्राम जल = (0.1) किलोग्राम। चरण 2: मोललता \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\)। चरण 3: ग्राम को किलोग्राम में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Step 1: (100) gram water equals (0.1) kilogram. Step 2: Molality \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\). Step 3: Converting gram to kilogram is the key step.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

मोललता \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\)। / Molality \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\).

What should I remember for this Chemistry concept?

ग्राम को किलोग्राम में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting gram to kilogram is the key step.