यदि किसी विलेय के (2,g) को (0.2,kg) विलायक में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (2,g) of a solute dissolved in (0.2,kg) solvent gives molality (0.1,m), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#medium
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.1\times0.2=0.02\) हैं। / Moles of solute \(=0.1\times0.2=0.02\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालने के बाद गणना सीधी हो जाती है। / After finding moles from molality, the calculation becomes direct.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में विलायक का (100,g) द्रव्यमान किस मान के रूप में उपयोग होगा?
In boiling point elevation method, how will (100,g) mass of solvent be used?
#unit conversion
#boiling point elevation
#molality
A (0.1,kg)
B (1,kg)
C (10,kg)
D (100,kg)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.1,kg)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन में मोललता लगती है। / Boiling point elevation uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs solvent mass in kilograms.
Step 3
Exam Tip
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
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यदि किसी अवियोजित विलेय के (5,g) के लिए मोललता (0.25,m) है और विलायक (0.2,kg) है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
If (5,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.25,m) and the solvent mass is (0.2,kg), what is the molar mass?
#molality
#molar mass
#direct formula
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(0.25\times0.2=0.05\) होंगे। / Moles of solute \(=0.25\times0.2=0.05\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान को उनसे भाग दें। / First find moles, then divide mass by them.
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किसी विलयन में (6,g) अवियोजित विलेय (0.12,m) मोललता देता है। विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान कितना है?
In a solution, (6,g) of a non-dissociated solute gives molality (0.12,m). The mass of solvent is (0.5,kg). What is the molar mass of the solute?
#molality
#moles
#molar mass determination
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(75,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(125,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
विलेय के मोल \(=0.12\times0.5=0.06\) हैं। / Moles of solute \(=0.12\times0.5=0.06\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{6}{0.06}=100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालना इस प्रकार के प्रश्न की पहली सीढ़ी है। / Finding moles from molality is the first step in this type of question.
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यदि (1.2,g) विलेय (0.02,m) विलयन बनाता है और विलायक का द्रव्यमान (0.5,kg) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1.2,g) solute forms a (0.02,m) solution and the mass of solvent is (0.5,kg), what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#direct calculation
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोललता से विलेय के मोल \(=0.02\times0.5=0.01\) मिलते हैं। / From molality, moles of solute \(=0.02\times0.5=0.01\).
Step 2
Why this answer is correct
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.2}{0.01}=120,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में हमेशा विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान उपयोग करें। / In molality, always use mass of solvent in kilograms.
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यदि विलायक का द्रव्यमान ग्राम में दिया हो, तो मोललता निकालने से पहले उसे किस इकाई में बदलना चाहिए?
If the mass of solvent is given in grams, into which unit should it be converted before finding molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass
#solutions
A किलोग्राम / Kilogram
B मिलीलीटर / Millilitre
C सेंटीमीटर / Centimetre
D पास्कल / Pascal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, the denominator is mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / So grams must be converted into kilograms.
Step 3
Exam Tip
(1000,g=1,kg) याद रखें। / Remember (1000,g=1,kg).
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_b=0.052,K\) है और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_b=0.052,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#boiling point elevation
#molality
#kb
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (5.20,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) का उपयोग करें। / Use \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में भी पहले मोललता निकालना आसान रहता है। / In boiling point elevation, first finding molality is convenient.
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एक अविद्युत् विलेय का \(\Delta T_f=0.186,K\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है। मोललता क्या होगी?
A nonelectrolyte has \(\Delta T_f=0.186,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\). What is the molality?
#freezing point depression
#molality
#numerical
#molar mass
A (0.01,m)
B (0.10,m)
C (1.00,m)
D (10.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10,m)
Step 1
Concept
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) लगाएं। / Use \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\)। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.10,m\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव को ध्यान से रखें, वरना उत्तर दस गुना बदल सकता है। / Handle decimals carefully because one place can change the answer ten times.
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यदि (1,g) विलेय (100,g) विलायक में घुलकर (0.1,m) विलयन बनाता है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If (1,g) solute dissolved in (100,g) solvent makes a (0.1,m) solution, what is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
#easy
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(10,g,mol^{-1}\)
C \(1,g,mol^{-1}\)
D \(1000,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(100,g) विलायक (0.1,kg) है। / (100,g) solvent is (0.1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
मोललता (0.1,m) है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.1=0.01,mol\) हैं। / Molality is (0.1,m), so moles of solute \(=0.1\times0.1=0.01,mol\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\) होगा। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि \(K_b\) और \(\Delta T_b\) दिए हों, तो अविद्युत् विलेय के लिए मोललता कैसे निकाली जाएगी?
If \(K_b\) and \(\Delta T_b\) are given, how is molality found for a nonelectrolyte?
#kb
#delta tb
#molality
#molar mass determination
A \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
B \(m=K_b\Delta T_b\)
C \(m=K_b-\Delta T_b\)
D \(m=\frac{K_b}{\Delta T_b^2}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\) होता है। / For boiling point elevation, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसे बदलने पर \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\) मिलता है। / Rearranging gives \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में सीधे सूत्र से शुरुआत करें। / In such questions, start directly from the formula.
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यदि \(K_f\) और \(\Delta T_f\) दिए हों, तो पहले कौन-सी मात्रा निकाली जा सकती है?
If \(K_f\) and \(\Delta T_f\) are given, which quantity can be found first?
#kf
#delta tf
#molality
#molar mass
A मोललता / Molality
B रंग / Colour
C गंध / Odour
D दाब का नाम / Name of pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f=K_fm\) है। / Freezing point depression follows \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) से मोललता मिलती है। / So molality is found from \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलने के बाद विलेय के मोल और मोलर द्रव्यमान निकाले जाते हैं। / After molality, moles and molar mass can be calculated.
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यदि (0.1,mol) विलेय (1,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता क्या होगी?
If (0.1,mol) solute is dissolved in (1,kg) solvent, what will be the molality?
#molality
#molar mass determination
#solutions
#numerical
A (0.01,m)
B (0.1,m)
C (1.0,m)
D (10,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.1,m)
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में}) है। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{0.1}{1}=0.1,m\)। / \(\frac{0.1}{1}=0.1,m\).
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान हमेशा किलोग्राम में लें। / Always take solvent mass in kilograms.
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क्वथनांक उन्नयन विधि में अविद्युत् विलेय के लिए कौन-सा संबंध सही है?
Which relation is correct for a nonelectrolyte in the boiling point elevation method?
#boiling point elevation
#kb
#molality
#molar mass
A \(\Delta T_b=K_bm\)
B \(\Delta T_b=\frac{m}{K_b}\)
C \(\Delta T_b=K_b+m\)
D \(\Delta T_b=K_b-m\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\Delta T_b=K_bm\)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन मोललता के सीधे समानुपाती होता है। / Boiling point elevation is directly proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
अविद्युत् विलेय के लिए संबंध \(\Delta T_b=K_bm\) है। / For a nonelectrolyte, the relation is \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) विलायक का स्थिरांक होता है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.
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हिमांक अवनमन विधि में मोललता निकालने का सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct for finding molality in the freezing point depression method?
#freezing point depression
#molality
#molar mass formula
A \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)
B \(m=\Delta T_fK_f\)
C \(m=\frac{K_f}{\Delta T_f^2}\)
D \(m=K_f+\Delta T_f\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\)
Step 1
Concept
अविद्युत् विलेय के लिए \(\Delta T_f=K_fm\) होता है। / For a nonelectrolyte, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) मिलेगा। / Therefore, \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र बदलते समय गुणा और भाग को सावधानी से करें। / Be careful while rearranging multiplication and division.
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यदि (0.1) मोल विलेय (0.5,kg) विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.1) mole solute is dissolved in (0.5,kg) solvent, what is the molality?
#molality
#moles
#solvent mass
A \(0.2,mol,kg^{-1}\)
B \(0.05,mol,kg^{-1}\)
C \(5,mol,kg^{-1}\)
D \(0.1,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.2,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\) होगा। / \(m=\frac{0.1}{0.5}=0.2,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Use mass of solvent, not mass of solution, in molality.
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यदि (5,g) विलेय (250,g) विलायक में घुला है, तो विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में कितना होगा?
If (5,g) solute is dissolved in (250,g) solvent, what is the mass of solvent in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.25,kg)
B (2.5,kg)
C (25,kg)
D (250,kg)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (0.25,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\) होगा। / \(250,g=\frac{250}{1000}=0.25,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालने से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before finding molality.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (1000) का गुणक क्यों आता है?
Why does the factor (1000) appear in molar mass determination formulas using molality?
#molality
#unit conversion
#molar mass formula
A क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है / Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
B क्योंकि ताप को दोगुना करना होता है / Because temperature must be doubled
C क्योंकि दाब को शून्य करना होता है / Because pressure must be made zero
D क्योंकि विलेय हमेशा (1000,g) होता है / Because solute is always (1000,g)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि विलायक का द्रव्यमान ग्राम से किलोग्राम में बदलना होता है / Because mass of solvent is converted from grams to kilograms
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
प्रयोग में द्रव्यमान अक्सर ग्राम में दिया जाता है। / In experiments, mass is often given in grams.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ग्राम से किलोग्राम परिवर्तन के कारण (1000) आता है। / Therefore the factor (1000) appears due to gram to kilogram conversion.
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मोललता की गणना में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molality calculation, mass of solvent is taken in which unit?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A किलोग्राम / Kilogram
B ग्राम हमेशा / Gram always
C लीटर / Litre
D मोल / Mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना चाहिए। / Therefore mass of solvent must be taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में सबसे सामान्य गलती कौन-सी होती है?
What is one of the most common mistakes in molar mass determination?
#common mistake
#molality
#molar mass determination
A विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting grams of solvent into kilograms
B मोलर द्रव्यमान की इकाई लिखना / Writing the unit of molar mass
C विलेय का द्रव्यमान पढ़ना / Reading mass of solute
D प्रश्न को ध्यान से पढ़ना / Reading the question carefully
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना / Not converting grams of solvent into kilograms
Step 1
Concept
हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। / Freezing and boiling point methods use molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। / Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत ध्यान से करें। / So convert grams to kilograms carefully in exams.
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यदि (0.2,m) विलयन (1,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is prepared in (1,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#solvent
A (0.02) मोल / (0.02) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (2.00) मोल / (2.00) mol
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Correct Answer
C. (0.20) मोल / (0.20) mol
Step 1
Concept
(1,kg) विलायक में मोललता का संख्यात्मक मान ही विलेय के मोल देता है। / In (1,kg) solvent, the numerical value of molality gives moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोल \(=0.2\times1=0.2\)। / Therefore moles \(=0.2\times1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
एक किलोग्राम विलायक वाले प्रश्न बहुत सीधे होते हैं। / Questions with one kilogram solvent are very direct.
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किस विधि में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में लेना सबसे जरूरी है?
In which method is it most important to take mass of solvent in kilograms?
#molality
#solvent mass
#molar mass determination
A मोललता आधारित विधि / Molality-based method
B मोलरता आधारित विधि / Molarity-based method
C रंग आधारित विधि / Colour-based method
D नाम आधारित विधि / Name-based method
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Correct Answer
A. मोललता आधारित विधि / Molality-based method
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। / In molality, mass of solvent is in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों मोललता पर आधारित होते हैं। / Freezing point depression and boiling point elevation are both based on molality.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलायक और विलयन के अंतर को समझें। / Understand the difference between solvent and solution in such questions.
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यदि मोललता (0.2,m) है और विलायक (0.25,kg) है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If molality is (0.2,m) and solvent mass is (0.25,kg), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#numerical
A (0.025) मोल / (0.025) mol
B (0.050) मोल / (0.050) mol
C (0.100) मोल / (0.100) mol
D (0.200) मोल / (0.200) mol
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Correct Answer
B. (0.050) मोल / (0.050) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=m\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.2\times0.25=0.050\) मोल। / \(0.2\times0.25=0.050\) mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता को किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply molality by solvent mass in kg.
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यदि \(\Delta T_b=0.104,K\) और \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता क्या होगी?
If \(\Delta T_b=0.104,K\) and \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solution?
#boiling point elevation
#molality
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (0.5,m)
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Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन से मोललता पहले निकालें। / From boiling point elevation, find molality first.
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यदि (0.5,m) विलयन (0.2,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.5,m) solution is prepared in (0.2,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#easy numerical
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.50) मोल / (0.50) mol
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Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(विलेय के मोल (=\)मोललता\(\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। \(/ Moles of solute (=\)molality\(\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5\times0.2=0.10\) मोल। / \(0.5\times0.2=0.10\) mol.
Step 3
Exam Tip
इस छोटे सूत्र से कई मोलर द्रव्यमान प्रश्न हल होते हैं। / This small relation helps solve many molar mass questions.
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पिछले प्रश्न की स्थिति में यदि विलेय का द्रव्यमान (1) ग्राम और मोल (0.01) हैं, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
In that situation, if mass of solute is (1) g and moles are (0.01), what is the molar mass?
#molar mass
#molality
#numerical
A \(10,g,mol^{-1}\)
B \(50,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.01}\)। / Molar mass \(=\frac{1}{0.01}\).
Step 2
Why this answer is correct
इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। / Its value is \(100,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोल मिल जाने के बाद मोलर द्रव्यमान निकालना सीधा होता है। / Once moles are known, molar mass calculation is direct.
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यदि (1) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If (1) g solute dissolved in (100) g water gives molality (0.1,m), how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#water
A (0.001) मोल / (0.001) mol
B (0.01) मोल / (0.01) mol
C (0.1) मोल / (0.1) mol
D (1.0) मोल / (1.0) mol
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Correct Answer
B. (0.01) मोल / (0.01) mol
Step 1
Concept
(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। / (100) g water is (0.1) kg.
Step 2
Why this answer is correct
\(मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। \(/ Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use solvent mass in kilograms.
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यदि (0.2,m) विलयन (0.5,kg) विलायक में बना है, तो विलेय के मोल कितने होंगे?
If a (0.2,m) solution is made in (0.5,kg) solvent, how many moles of solute are present?
#molality
#moles
#molar mass determination
A (0.05) मोल / (0.05) mol
B (0.10) मोल / (0.10) mol
C (0.20) मोल / (0.20) mol
D (0.40) मोल / (0.40) mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.10) मोल / (0.10) mol
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.10\)। / Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.10\).
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल निकालते समय विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान गुणा करें। / Multiply molality by kg of solvent to get moles.
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हिमांक अवनमन विधि में यदि विलायक का द्रव्यमान (100,g) है, तो किलोग्राम में उसका मान क्या होगा?
In freezing point depression method, if the mass of solvent is (100,g), what is it in kilograms?
#unit conversion
#molality
#solvent mass
A (0.01,kg)
B (0.1,kg)
C (1,kg)
D (10,kg)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.1,kg)
Step 1
Concept
(1000,g=1,kg) होता है। / (1000,g=1,kg).
Step 2
Why this answer is correct
\(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। / \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\).
Step 3
Exam Tip
मोललता की गणना से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें। / Convert grams to kilograms before calculating molality.
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क्वथनांक उन्नयन से मोलर द्रव्यमान निकालने में कौन-सी मात्रा पहले निकाली जाती है?
In molar mass determination by boiling point elevation, which quantity is usually found first?
#boiling point elevation
#molality
#molar mass steps
A मोललता / Molality
B रंग / Colour
C गंध / Smell
D आकृति / Shape
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Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=K_bm\) से पहले मोललता मिलती है। / From \(\Delta T_b=K_bm\), molality is found first.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता से विलेय के मोल निकाले जाते हैं। / From molality, moles of solute are calculated.
Step 3
Exam Tip
फिर द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / Then mass divided by moles gives molar mass.
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यदि \(\Delta T_f=0.372,K\) और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अवियोजित विलयन की मोललता कितनी होगी?
If \(\Delta T_f=0.372,K\) and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of a non-dissociated solution?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.5,m)
D (1.0,m)
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Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_f=K_fm\)। / For a non-dissociated solution, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले ताप परिवर्तन को स्थिरांक से भाग दें। / First divide the temperature change by the constant.
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