एक अवियोजित विलेय का (0.1,m) विलयन है। यदि विलायक के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो हिमांक अवनमन कितना होगा?
A non-dissociated solute forms a (0.1,m) solution. If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) for the solvent, what is the freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A (0.0186,K)
B (0.186,K)
C (1.86,K)
D (18.6,K)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.186,K)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\).
Step 3
Exam Tip
मोललता को सीधे \(K_f\) से गुणा करें। / Multiply molality directly by \(K_f\).
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हिमांक अवनमन से मोलर द्रव्यमान निकालने में विलायक का द्रव्यमान किस इकाई में लिया जाता है?
In molar mass determination by freezing point depression, in which unit is the mass of solvent taken?
#freezing point depression
#molality
#solvent mass
A ग्राम / Gram
B किलोग्राम / Kilogram
C मिलीलीटर / Millilitre
D सेंटीमीटर / Centimetre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. किलोग्राम / Kilogram
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन में मोललता का उपयोग होता है। / Freezing point depression uses molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। / In molality, mass of solvent is taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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एक विलयन में (5,g) विलेय (100,g) विलायक में घुला है। उसी विलेय की मात्रा (200,g) विलायक में घोलने पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
A solution contains (5,g) solute in (100,g) solvent. If the same amount of solute is dissolved in (200,g) solvent, what happens to the freezing point depression?
#colligative properties
#freezing point depression
#molality
#dilution
A दोगुना हो जाएगा / It becomes double
B आधा हो जाएगा / It becomes half
C चार गुना हो जाएगा / It becomes four times
D समान रहेगा / It remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आधा हो जाएगा / It becomes half
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय समान है पर विलायक दोगुना हो गया, इसलिए मोललता आधी और \(\Delta T_f\) भी आधा होगा। / The solute is the same but solvent mass is doubled, so molality and \(\Delta T_f\) become half.
Step 3
Exam Tip
विलायक का द्रव्यमान बढ़ने पर सांद्रता घटती है। / Increasing solvent mass lowers concentration.
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किसी विलयन का क्वथनांक (373.52,K) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अविद्युत् विलेय की मोललता क्या होगी?
A solution boils at (373.52,K), while the pure solvent boils at (373.00,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the nonelectrolyte solute?
#colligative properties
#boiling point elevation
#molality
#numerical
A (0.5,m)
B (1.0,m)
C (1.5,m)
D (2.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (1.0,m)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=373.52-373.00=0.52,K\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=373.52-373.00=0.52,K\).
Step 2
Why this answer is correct
अविद्युत् विलेय के लिए \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.52}{0.52}=1.0,m\)। / For a nonelectrolyte, \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.52}{0.52}=1.0,m\).
Step 3
Exam Tip
पहले ताप का अंतर निकालें, फिर स्थिरांक से भाग दें। / First find the temperature difference, then divide by the constant.
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विलयन (A) और (B) में विलेय की समान मात्रा है, पर (A) में विलायक का द्रव्यमान (500,g) और (B) में (1000,g) है। किसका हिमांक अवनमन अधिक होगा?
Solutions (A) and (B) contain the same amount of solute, but (A) has (500,g) solvent and (B) has (1000,g) solvent. Which one will have greater depression in freezing point?
#colligative properties
#molality
#freezing point depression
#solvent mass
A (A)
B (B)
C दोनों समान / Both equal
D द्रव्यमान से कोई संबंध नहीं / No relation with mass
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन मोललता पर निर्भर करता है। / Freezing point depression depends on molality.
Step 2
Why this answer is correct
समान विलेय कम विलायक में अधिक मोललता देगा, इसलिए (A) में \(\Delta T_f\) अधिक होगा। / The same solute in less solvent gives higher molality, so (A) has greater \(\Delta T_f\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लेना याद रखें। / Remember that molality uses mass of solvent in kilograms.
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यदि (1) मोल विलेय (500,g) विलायक में घुला है और (i=2) है, तो प्रभावी मोललता कितनी मानी जाएगी?
If (1) mole of solute is dissolved in (500,g) solvent and (i=2), what will be the effective molality?
#molality
#effective particles
#van t hoff factor
A \(1,mol,kg^{-1}\)
B \(2,mol,kg^{-1}\)
C \(4,mol,kg^{-1}\)
D \(0.5,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(4,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\) है। / Actual molality is \(m=\frac{1}{0.5}=2,mol,kg^{-1}\).
Step 2
Why this answer is correct
प्रभावी मोललता \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\) होगी। / Effective molality is \(im=2\times2=4,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुणों में (i) लगाकर प्रभावी कण संख्या देखें। / For colligative properties, use (i) to account for effective particles.
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किसी विलयन के लिए \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=2) है। विलयन की मोललता क्या होगी?
For a solution, \(\Delta T_b=0.208,K\), \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), and (i=2). What is the molality of the solution?
#boiling point elevation
#molality
#van't Hoff factor
A (0.1,m)
B (0.2,m)
C (0.4,m)
D (0.8,m)
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Correct Answer
B. (0.2,m)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) से \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\) होगा। / From \(\Delta T_b=iK_bm\), \(m=\frac{\Delta T_b}{iK_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\)। / \(m=\frac{0.208}{2\times0.52}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
जब (i) दिया हो तो उसे हर में शामिल करें। / When (i) is given, include it in the denominator.
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किसी विलयन में विलेय की मोललता बढ़ाने पर, अन्य स्थितियां समान रहें, क्वथनांक उन्नयन पर क्या प्रभाव होगा?
When molality of solute is increased in a solution, keeping other conditions the same, what happens to boiling point elevation?
#boiling point elevation
#molality
#proportionality
A यह घटता है / It decreases
B यह बढ़ता है / It increases
C यह हमेशा शून्य रहता है / It always remains zero
D यह ताप से स्वतंत्र हो जाता है / It becomes independent of temperature
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Correct Answer
B. यह बढ़ता है / It increases
Step 1
Concept
\(\Delta T_b=iK_bm\) में (m) सीधे गुणक के रूप में आता है। / In \(\Delta T_b=iK_bm\), (m) appears as a direct factor.
Step 2
Why this answer is correct
(m) बढ़ने पर \(\Delta T_b\) भी बढ़ेगा, यदि (i) और \(K_b\) समान रहें। / If (m) increases, \(\Delta T_b\) increases when (i) and \(K_b\) remain the same.
Step 3
Exam Tip
अणुसंख्य गुणों में सांद्रता बढ़ने से प्रभाव बढ़ता है। / For colligative properties, higher concentration gives a larger effect.
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यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (1.86,K) कम है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या है?
If the freezing point of a solution is (1.86,K) lower than that of pure solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the non-dissociated solute?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.5,m)
B (1.0,m)
C (1.5,m)
D (2.0,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (1.0,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) होता है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=K_fm\), इसलिए \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\)। / \(\Delta T_f=K_fm\), so \(m=\frac{1.86}{1.86}=1.0,m\).
Step 3
Exam Tip
हिमांक अवनमन में कमी का परिमाण प्रयोग करें। / Use the magnitude of freezing point lowering.
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यदि (0.5) मोल विलेय (2) किलोग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.5) mol solute is dissolved in (2) kg solvent, what is the molality?
#molality
#concentration
#colligative calculations
A (0.10,m)
B (0.25,m)
C (0.50,m)
D (1.00,m)
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Correct Answer
B. (0.25,m)
Step 1
Concept
\(मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में})। \(/ Molality (=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\)। / \(m=\frac{0.5}{2}=0.25,m\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / In molality, use mass of solvent, not mass of solution.
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किसी विलयन में (0.5) मोल विलेय (1,kg) विलायक में घुला है और विलेय अवियोजित है। उसकी मोललता क्या है?
A solution contains (0.5) mole solute dissolved in (1,kg) solvent and the solute is non-dissociating. What is its molality?
#molality
#freezing point depression
#colligative calculations
A \(0.5,mol,kg^{-1}\)
B \(1.5,mol,kg^{-1}\)
C \(2.0,mol,kg^{-1}\)
D \(0.05,mol,kg^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.5,mol,kg^{-1}\)
Step 1
Concept
\(मोललता (m=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान}) होती है। \(/ Molality is (m=\frac{\)moles of solute}{mass of solvent in kg}).
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\) है। / Here \(m=\frac{0.5}{1}=0.5,mol,kg^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use mass of solvent in kilograms.
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हिमांक अवनमन में प्रयुक्त स्थिरांक \(K_f\) का सही अर्थ क्या है?
What is the correct meaning of the constant \(K_f\) used in freezing point depression?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A एक मोलल विलयन के लिए हिमांक अवनमन / Freezing point depression for a one molal solution
B एक मोलर विलयन का क्वथनांक / Boiling point of a one molar solution
C विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
D विलायक का वाष्प दाब / Vapour pressure of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. एक मोलल विलयन के लिए हिमांक अवनमन / Freezing point depression for a one molal solution
Step 1
Concept
\(K_f\) मोलल अवनमन स्थिरांक है। / \(K_f\) is the molal depression constant.
Step 2
Why this answer is correct
यह एक मोलल आदर्श विलयन से संबंधित हिमांक अवनमन बताता है। / It represents freezing point depression for a one molal ideal solution.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) को मोललता से जोड़ें, मोलरता से नहीं। / Link \(K_f\) with molality, not molarity.
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किस विकल्प में अणुसंख्य गुण की गणना के लिए सांद्रता की सही इकाई दी गई है?
Which option gives the correct concentration unit for calculating the given colligative property?
#concentration units
#molality
#colligative properties
A \(\Delta T_b\) के लिए मोलरता / Molarity for \(\Delta T_b\)
B \(\Delta T_f\) के लिए मोललता / Molality for \(\Delta T_f\)
C \(\pi\) के लिए मोललता / Molality for \(\pi\)
D वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी के लिए ग्राम प्रतिशत / Mass percent for relative lowering of vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(\Delta T_f\) के लिए मोललता / Molality for \(\Delta T_f\)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्र में मोललता आती है। / Freezing point depression and boiling point elevation use molality.
Step 2
Why this answer is correct
परासरण दाब में मोलरता और वाष्प दाब में मोल अंश उपयोग होता है। / Osmotic pressure uses molarity, and vapour pressure lowering uses mole fraction.
Step 3
Exam Tip
सूत्र के साथ सही सांद्रता इकाई मिलाना परीक्षा में बहुत जरूरी है। / Matching the formula with the right concentration unit is very important in exams.
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किसी विलयन का हिमांक अवनमन (0.93,K) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय अवियोजित है, तो मोललता क्या है?
A solution has freezing point depression (0.93,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and the solute is non-dissociated, what is the molality?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.25,m)
B (0.50,m)
C (1.00,m)
D (1.86,m)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (0.50,m)
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\)। / \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\).
Step 3
Exam Tip
हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं लगाते, केवल कमी का परिमाण लेते हैं। / In freezing point depression, use the magnitude of lowering, not a negative sign.
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किसी विलेय के (5) ग्राम को (250) ग्राम विलायक में घोलने पर मोललता (0.2,m) है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
When (5) g of a solute is dissolved in (250) g of solvent, the molality is (0.2,m). What is the molar mass of the solute?
#molality
#molar mass
#numerical
A \(50,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
(250) ग्राम विलायक (0.25) किलोग्राम है। / (250) g solvent is (0.25) kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता (0.2) होने पर विलेय के मोल \(0.2\times0.25=0.05\) होंगे। / With molality (0.2), moles of solute \(=0.2\times0.25=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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यदि (0.2) मोल विलेय (400) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_b=0.5\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If (0.2) mole solute dissolves in (400) gram solvent and \(K_b=0.5\), what is \(\Delta T_b\) for a non-electrolyte?
#boiling point elevation
#molality
#numerical
A \(0.10\)
B \(0.25\)
C \(0.50\)
D \(1.00\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.25\)
Step 1
Concept
(400) ग्राम (0.4) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\)। / (400) gram is (0.4) kilogram, so \(m=\frac{0.2}{0.4}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\)। / \(\Delta T_b=K_bm=0.5 \times 0.5=0.25\).
Step 3
Exam Tip
इकाई परिवर्तन सही होने पर संख्यात्मक प्रश्न आसान हो जाता है। / Correct unit conversion makes the numerical simple.
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यदि (0.1) मोल विलेय (200) ग्राम विलायक में घुलता है और \(K_f=1.8\), तो अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If (0.1) mole solute dissolves in (200) gram solvent and \(K_f=1.8\), what is \(\Delta T_f\) for a non-electrolyte?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A \(0.45\)
B \(0.90\)
C \(1.80\)
D \(3.60\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.90\)
Step 1
Concept
(200) ग्राम (0.2) किलोग्राम है, इसलिए \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\)। / (200) gram is (0.2) kilogram, so \(m=\frac{0.1}{0.2}=0.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\)। / \(\Delta T_f=K_fm=1.8 \times 0.5=0.90\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोललता निकालें, फिर ताप में कमी निकालें। / First calculate molality, then freezing point depression.
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यदि किसी अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता (0.5) है और \(K_b = 0.52\), तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If molality of a non-electrolyte solution is (0.5) and \(K_b = 0.52\), what will be \(\Delta T_b\)?
#delta Tb
#non electrolyte
#molality
A \(0.26\)
B \(0.52\)
C \(1.04\)
D \(2.60\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.26\)
Step 1
Concept
अविद्युत अपघट्य के लिए (i=1) है। / For a non-electrolyte, (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\)। / \(\Delta T_b = K_bm = 0.52 \times 0.5 = 0.26\).
Step 3
Exam Tip
छोटी मोललता में ताप वृद्धि भी अनुपात में कम होगी। / Smaller molality gives proportionally smaller elevation.
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यदि \(K_f = 2.0\) और \(\Delta T_f = 0.8\) है, तो मोललता कितनी होगी?
If \(K_f = 2.0\) and \(\Delta T_f = 0.8\), what is the molality?
#freezing point depression
#molality
#Kf
A \(0.2\)
B \(0.4\)
C \(1.6\)
D \(2.5\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.4\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\) होगा। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\)। / \(m=\frac{0.8}{2.0}=0.4\).
Step 3
Exam Tip
हिमांक में कमी में \(K_f\) का प्रयोग करें, \(K_b\) का नहीं। / Use \(K_f\), not \(K_b\), for freezing point depression.
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यदि \(K_b = 0.60\) और \(\Delta T_b = 1.20\) है, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता कितनी होगी?
If \(K_b = 0.60\) and \(\Delta T_b = 1.20\), what is the molality of the non-electrolyte solution?
#boiling point elevation
#molality
#Kb
A \(0.5\)
B \(1.0\)
C \(2.0\)
D \(3.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(2.0\)
Step 1
Concept
अविद्युत अपघट्य के लिए \(\Delta T_b = K_bm\) है। / For a non-electrolyte, \(\Delta T_b = K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\)। / \(m=\frac{1.20}{0.60}=2.0\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालने के लिए ताप वृद्धि को \(K_b\) से भाग दें। / To find molality, divide elevation by \(K_b\).
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यदि \(K_b\) समान है, तो किस विकल्प में क्वथनांक में वृद्धि सबसे कम होगी?
If \(K_b\) is same, in which option will elevation in boiling point be least?
#boiling point elevation
#comparison
#molality
A \(i=1, m=0.2\)
B \(i=2, m=0.2\)
C \(i=1, m=1\)
D \(i=3, m=0.5\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(i=1, m=0.2\)
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = iK_bm\) है। / \(\Delta T_b = iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_b\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। / With same \(K_b\), compare \(i \times m\).
Step 3
Exam Tip
पहले विकल्प में \(1 \times 0.2 = 0.2\) सबसे कम है। / In the first option, \(1 \times 0.2 = 0.2\), which is least.
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यदि (0.3) मोल विलेय (600) ग्राम विलायक में घुला है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.3) mole solute is dissolved in (600) gram solvent, what will be the molality?
#molality
#numerical
#colligative properties
A \(0.2\)
B \(0.5\)
C \(1.8\)
D \(5.0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(0.5\)
Step 1
Concept
(600) ग्राम विलायक (0.6) किलोग्राम के बराबर है। / (600) gram solvent equals (0.6) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\) होगी। / Molality \(=\frac{0.3}{0.6}=0.5\).
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालते समय ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram while finding molality.
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हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन की गणना में कौन सी सांद्रता इकाई अधिक सीधे प्रयोग होती है?
Which concentration unit is more directly used in calculating freezing point depression and boiling point elevation?
#molality
#Kf
#Kb
A मोललता / Molality
B मोल अंश / Mole fraction
C द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
D आयतन प्रतिशत / Volume percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्रों में (m) आता है। / The formulas for freezing point depression and boiling point elevation contain (m).
Step 2
Why this answer is correct
(m) मोललता को दर्शाता है। / (m) represents molality.
Step 3
Exam Tip
\(K_f\) और \(K_b\) वाले प्रश्नों में मोललता देखें। / In questions involving \(K_f\) and \(K_b\), look for molality.
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यदि किसी विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से (2) कम है और \(K_f = 4\) है, तो अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?
If the freezing point of a solution is (2) lower than the pure solvent and \(K_f = 4\), what is the molality of the non-dissociating solute?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.25)
B (0.5)
C (2)
D (8)
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Step 1
Concept
यहाँ \( \Delta T_f = 2\) है। / Here \( \Delta T_f = 2\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\) होगा। / \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f} = \frac{2}{4} = 0.5\).
Step 3
Exam Tip
पहले दिए गए अंतर को \( \Delta T_f \) मानें। / First identify the given difference as \( \Delta T_f \).
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विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?
Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?
#molality
#molarity
#temperature dependence
A क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती / Because it does not depend on volume change with temperature
B क्योंकि इसमें विलेय की जरूरत नहीं होती / Because it does not need solute
C क्योंकि यह केवल रंग बताती है / Because it only tells colour
D क्योंकि यह हमेशा शून्य रहती है / Because it always remains zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करती / Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.
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यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.2) mole of solute is dissolved in (500) g of solvent, what will be the molality?
#molality
#unit conversion
#numerical
A (0.1)
B (0.2)
C (0.4)
D (2.5)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम होता है। / (500) g of solvent is (0.5) kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\) होगी। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.
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यदि (0.1) मोल अवियोजित विलेय को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी?
If (0.1) mole of a non-dissociating solute is dissolved in (1) kg of solvent, what is the molality?
#molality
#basic numerical
#solutions
A (0.01)
B (0.1)
C (1.0)
D (10)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(0.1 \div 1 = 0.1\) है। / Here \(0.1 \div 1 = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.
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एक विलयन में \( \Delta T_b = 0.78\) और \(K_b = 0.52\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?
In a solution, \( \Delta T_b = 0.78\) and \(K_b = 0.52\). What is the molality of the non-dissociating solute?
#boiling point elevation
#molality
#numerical
A (0.26)
B (1.5)
C (2.0)
D (0.67)
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Step 1
Concept
\( \Delta T_b = K_b m \) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\) होगा। / From \( \Delta T_b = K_b m \), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\) मिलता है। / \(m = \frac{0.78}{0.52} = 1.5\).
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) ही प्रयोग करें, \(K_f\) नहीं। / Use \(K_b\) for boiling point elevation, not \(K_f\).
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एक विलयन के लिए \( \Delta T_f = 3.72\) और \(K_f = 1.86\) है। अवियोजित विलेय की मोललता क्या होगी?
For a solution, \( \Delta T_f = 3.72\) and \(K_f = 1.86\). What is the molality of the non-dissociating solute?
#freezing point depression
#molality
#numerical
A (0.5)
B (1.0)
C (2.0)
D (5.58)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\( \Delta T_f = K_f m \) को \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\) के रूप में लिखें। / Rearrange \( \Delta T_f = K_f m \) as \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\) मिलेगा। / \(m = \frac{3.72}{1.86} = 2.0\).
Step 3
Exam Tip
सूत्र को उल्टा करने में सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.
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किस स्थिति में हिमांक में कमी सबसे कम होगी, यदि \(K_f\) समान है?
In which case will depression in freezing point be the least if \(K_f\) is same?
#freezing point depression
#comparison
#molality
A (m = 1.0), (i = 2)
B (m = 0.5), (i = 1)
C (m = 1.0), (i = 1)
D (m = 0.5), (i = 3)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (m = 0.5), (i = 1)
Step 1
Concept
\(\Delta T_f = iK_fm\) है। / \(\Delta T_f = iK_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(K_f\) समान होने पर \(i \times m\) देखें। / With same \(K_f\), compare \(i \times m\).
Step 3
Exam Tip
दूसरे में \(0.5 \times 1 = 0.5\) सबसे कम है। / In the second case, \(0.5 \times 1 = 0.5\), which is least.
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