किसी विलयन का क्वथनांक (373.52,K) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373.00,K) है। यदि \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) है, तो अविद्युत् विलेय की मोललता क्या होगी?
A solution boils at (373.52,K), while the pure solvent boils at (373.00,K). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\), what is the molality of the nonelectrolyte solute?
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B. (1.0,m)
Concept
क्वथनांक उन्नयन \(\Delta T_b=373.52-373.00=0.52,K\) है। / Boiling point elevation is \(\Delta T_b=373.52-373.00=0.52,K\).
Why this answer is correct
अविद्युत् विलेय के लिए \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.52}{0.52}=1.0,m\)। / For a nonelectrolyte, \(m=\frac{\Delta T_b}{K_b}=\frac{0.52}{0.52}=1.0,m\).
Exam Tip
पहले ताप का अंतर निकालें, फिर स्थिरांक से भाग दें। / First find the temperature difference, then divide by the constant.
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