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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Hard Level 13

किसी विलयन का हिमांक अवनमन (0.93,K) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय अवियोजित है, तो मोललता क्या है?

A solution has freezing point depression (0.93,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and the solute is non-dissociated, what is the molality?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. (0.50,m)

Step 1

Concept

अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। / For a non-dissociated solute, (i=1).

Step 2

Why this answer is correct

\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\)। / \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\).

Step 3

Exam Tip

हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं लगाते, केवल कमी का परिमाण लेते हैं। / In freezing point depression, use the magnitude of lowering, not a negative sign.

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किसी विलयन का हिमांक अवनमन (0.93,K) है। यदि \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) और विलेय अवियोजित है, तो मोललता क्या है? / A solution has freezing point depression (0.93,K). If \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) and the solute is non-dissociated, what is the molality?

Correct Answer: B. (0.50,m). Explanation: चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) है। चरण 2: \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\)। चरण 3: हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं लगाते, केवल कमी का परिमाण लेते हैं। / Step 1: For a non-dissociated solute, (i=1). Step 2: \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\). Step 3: In freezing point depression, use the magnitude of lowering, not a negative sign.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\)। / \(m=\frac{\Delta T_f}{K_f}=\frac{0.93}{1.86}=0.50,m\).

What should I remember for this Chemistry concept?

हिमांक अवनमन में ऋण चिह्न नहीं लगाते, केवल कमी का परिमाण लेते हैं। / In freezing point depression, use the magnitude of lowering, not a negative sign.