यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If (0.2) mole solute is dissolved in (500) gram solvent, what is the molality?
#molality
#unit conversion
#medium numerical
A \(0.1\)
B \(0.2\)
C \(0.4\)
D \(2.5\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(0.4\)
Step 1
Concept
(500) ग्राम = (0.5) किलोग्राम। / (500) gram equals (0.5) kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\)। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert gram into kilogram.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_f = 1.86\) और (m = 0.25) हो, तो \(\Delta T_f\) का मान कितना होगा?
If \(K_f = 1.86\) and (m = 0.25), what is the value of \(\Delta T_f\)?
#delta Tf calculation
#Kf
#molality
A \(0.465\)
B \(1.86\)
C \(2.11\)
D \(7.44\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.465\)
Step 1
Concept
हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.86 \times 0.25 = 0.465\)। / \(1.86 \times 0.25 = 0.465\).
Step 3
Exam Tip
दशमलव वाले प्रश्न में गुणा सावधानी से करें। / In decimal calculations, multiply carefully.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b = 0.52\) और (m = 2) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन के लिए \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If \(K_b = 0.52\) and (m = 2), what is \(\Delta T_b\) for a non-electrolyte solution?
#delta Tb calculation
#Kb
#molality
A \(0.26\)
B \(1.04\)
C \(2.52\)
D \(3.04\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. \(1.04\)
Step 1
Concept
सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.52 \times 2 = 1.04\)। / \(0.52 \times 2 = 1.04\).
Step 3
Exam Tip
अविद्युत अपघट्य के लिए (i = 1) मानकर सीधे गुणा करें। / For a non-electrolyte, take (i = 1) and multiply directly.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलयन की मोललता दोगुनी कर दी जाए और विलेय अविद्युत अपघट्य हो, तो \(\Delta T_b\) पर क्या प्रभाव होगा?
If molality of a solution is doubled and the solute is a non-electrolyte, what happens to \(\Delta T_b\)?
#boiling point elevation
#molality
#non electrolyte
A दोगुना हो जाएगा / It becomes double
B आधा हो जाएगा / It becomes half
C शून्य हो जाएगा / It becomes zero
D बदलाव नहीं होगा / It remains unchanged
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दोगुना हो जाएगा / It becomes double
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि \(\Delta T_b = K_b m\) से मिलती है। / Elevation in boiling point is given by \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
समान विलायक में \(K_b\) स्थिर रहता है। / For the same solvent, \(K_b\) remains constant.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोललता दोगुनी होने पर \(\Delta T_b\) भी दोगुना होगा। / Therefore doubling molality doubles \(\Delta T_b\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
मोललता की परिभाषा में विलायक की मात्रा किस रूप में ली जाती है?
In the definition of molality, the amount of solvent is taken in which form?
#molality
#solvent mass
#concentration
A किलोग्राम में द्रव्यमान / Mass in kilogram
B लीटर में आयतन / Volume in litre
C मोल में कुल विलयन / Total solution in mole
D प्रतिशत रंग / Percentage colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोग्राम में द्रव्यमान / Mass in kilogram
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलायक के किलोग्राम द्रव्यमान से भाग दिया जाता है। / These are divided by mass of solvent in kilogram.
Step 3
Exam Tip
मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है। / This is a key difference between molality and molarity.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_f = 1.86\) और मोललता (0.5) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If \(K_f = 1.86\) and molality is (0.5), what is \(\Delta T_f\)?
#delta Tf
#Kf
#molality
#numerical
A \(0.93\)
B \(1.86\)
C \(2.36\)
D \(3.72\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.93\)
Step 1
Concept
हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) है। / For freezing point depression, use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.86 \times 0.5 = 0.93\)। / \(1.86 \times 0.5 = 0.93\).
Step 3
Exam Tip
आधी मोललता पर कमी भी आधी हो जाती है। / At half molality, depression becomes half.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b = 0.52\) और मोललता (1) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If \(K_b = 0.52\) and molality is (1), what is \(\Delta T_b\)?
#delta Tb
#Kb
#molality
#numerical
A \(0.52\)
B \(1.52\)
C \(2.00\)
D \(0\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(0.52\)
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि के लिए \(\Delta T_b = K_b m\) है। / For boiling point elevation, use \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.52 \times 1 = 0.52\)। / \(0.52 \times 1 = 0.52\).
Step 3
Exam Tip
मोललता एक हो तो \(\Delta T_b\) सीधे \(K_b\) के बराबर होगा। / When molality is one, \(\Delta T_b\) equals \(K_b\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
विलयन में विलेय की मात्रा बढ़ाने पर हिमांक में कमी कैसी होगी?
What happens to depression in freezing point when the amount of solute in a solution is increased?
#freezing point depression
#solute amount
#molality
A बढ़ेगी / It increases
B घटेगी / It decreases
C शून्य हो जाएगी / It becomes zero
D हमेशा समान रहेगी / It always remains same
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बढ़ेगी / It increases
Step 1
Concept
अधिक विलेय से कणों की संख्या बढ़ती है। / More solute increases the number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
हिमांक में कमी कण संख्या और मोललता से जुड़ी है। / Freezing point depression depends on particle number and molality.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलेय बढ़ाने पर हिमांक में कमी बढ़ती है। / Hence it increases when solute amount increases.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक में वृद्धि के सूत्र में कौन-सी सांद्रता ली जाती है?
Which concentration term is used in the formula for elevation in boiling point?
#molality
#boiling point elevation
#concentration
A मोललता / Molality
B मोलरता / Molarity
C नॉर्मलता / Normality
D प्रतिशत आयतन / Volume percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि के लिए संबंध मोललता से जुड़ा है। / Elevation in boiling point is connected with molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
ताप बदलने वाले प्रश्नों में मोललता अधिक उपयोगी रहती है। / It is useful in temperature change based questions.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
मोलरता ताप बदलने पर क्यों प्रभावित हो सकती है?
Why can molarity be affected by change in temperature?
#molarity
#molality
#temperature effect
A क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता है / Because volume can change with temperature
B क्योंकि मोल हमेशा बदल जाते हैं / Because moles always change
C क्योंकि द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass becomes zero
D क्योंकि रंग बदलना अनिवार्य है / Because colour must change
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि आयतन ताप से बदल सकता है / Because volume can change with temperature
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बदलने पर आयतन फैल या सिकुड़ सकता है। / Volume may expand or contract with temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए ताप निर्भरता से बचने के लिए कई अणुसंख्य गणनाओं में मोललता उपयोगी है। / Molality is useful in many colligative calculations because it is based on mass.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
विलयन की मोललता किस पर आधारित होती है?
Molality of a solution is based on what?
#molality
#solution concentration
#colligative properties
A विलायक के किलोग्राम में विलेय के मोल / Moles of solute per kilogram of solvent
B विलयन के लीटर में विलेय के मोल / Moles of solute per litre of solution
C विलायक के रंग पर / Colour of solvent
D विलेय के आकार पर / Shape of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के किलोग्राम में विलेय के मोल / Moles of solute per kilogram of solvent
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल गिने जाते हैं। / Molality counts moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलायक के किलोग्राम से भाग दिया जाता है। / These are divided by kilograms of solvent.
Step 3
Exam Tip
हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन में मोललता का प्रयोग होता है। / Molality is used in freezing point depression and boiling point elevation.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
समान मोललता वाले अवियोजित विलेयों के विलयनों में क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?
For solutions of non-dissociating solutes with the same molality, how will the boiling point elevation compare?
#boiling point elevation
#non electrolyte
#molality
A समान होगा / It will be the same
B द्रव्यमान पर ही निर्भर करेगा / It will depend only on mass
C रंग पर निर्भर करेगा / It will depend on colour
D हमेशा शून्य होगा / It will always be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान होगा / It will be the same
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय में (i) लगभग (1) होता है। / For non-dissociating solutes, (i) is about (1).
Step 2
Why this answer is correct
समान मोललता और समान विलायक में \( \Delta T_b \) समान होगा। / With same molality and solvent, \( \Delta T_b \) is equal.
Step 3
Exam Tip
प्रकृति नहीं, कणों की संख्या मुख्य है। / Particle number, not nature, is the key factor.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि दो विलयनों की मोललता समान है और विलेय अवियोजित हैं, तो उनका हिमांक अवनमन कैसा होगा?
If two solutions have the same molality and their solutes do not dissociate, how will their freezing point depressions compare?
#non electrolyte
#freezing point depression
#molality
A समान होंगे / They will be equal
B पहला हमेशा अधिक होगा / The first will always be higher
C दूसरा हमेशा अधिक होगा / The second will always be higher
D दोनों शून्य होंगे / Both will be zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. समान होंगे / They will be equal
Step 1
Concept
अवियोजित विलेय में कणों की संख्या मोललता के अनुसार रहती है। / For non-dissociating solutes, particle number follows molality directly.
Step 2
Why this answer is correct
समान मोललता और समान विलायक होने पर \( \Delta T_f \) समान होगा। / With the same molality and solvent, \( \Delta T_f \) is the same.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अवियोजन की शर्त को ध्यान से पढ़ें। / Read the non-dissociation condition carefully in exams.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
मोललता बढ़ाने पर हिमांक अवनमन पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to depression in freezing point when molality is increased?
#molality
#freezing point depression
#colligative property
A अवनमन बढ़ता है / Depression increases
B अवनमन घटता है / Depression decreases
C अवनमन शून्य हो जाता है / Depression becomes zero
D अवनमन स्थिर ही रहता है / Depression remains constant
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवनमन बढ़ता है / Depression increases
Step 1
Concept
\( \Delta T_f = K_f m \) के अनुसार हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती है। / According to \( \Delta T_f = K_f m \), depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता बढ़ेगी तो विलेय कणों की संख्या बढ़ेगी। / Higher molality means more solute particles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अवनमन भी बढ़ेगा। / Therefore, the depression increases.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक उन्नयन के लिए कौन सा संबंध सही है?
Which relation is correct for elevation in boiling point?
#boiling point elevation
#Kb
#molality
A \( \Delta T_b = K_b m \)
B \( \Delta T_f = K_b m \)
C \( \pi = K_f m \)
D \( p = mK_f \)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \( \Delta T_b = K_b m \)
Step 1
Concept
क्वथनांक उन्नयन विलेय कणों की मोललता पर निर्भर करता है। / Boiling point elevation depends on the molality of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
इसका संबंध \( \Delta T_b = K_b m \) होता है। / Its relation is \( \Delta T_b = K_b m \).
Step 3
Exam Tip
सूत्र में ( b ) देखकर क्वथनांक याद करें। / The symbol (b) helps you remember boiling point.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
हिमांक अवनमन के लिए कौन सा संबंध सही है?
Which relation is correct for depression in freezing point?
#freezing point depression
#Kf
#molality
A \( \Delta T_f = K_f m \)
B \( \Delta T_b = K_f m \)
C \( \pi = K_b m \)
D \( pV = K_f \)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \( \Delta T_f = K_f m \)
Step 1
Concept
हिमांक अवनमन मोललता के समानुपाती होता है। / Depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
इसका सरल संबंध \( \Delta T_f = K_f m \) है। / The simple relation is \( \Delta T_f = K_f m \).
Step 3
Exam Tip
( f ) को हिमांक से और ( b ) को क्वथनांक से जोड़कर याद रखें। / Remember (f) for freezing and (b) for boiling.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_f = 1.8\) और (m = 1) हो, तो \(\Delta T_f\) कितना होगा?
If \(K_f = 1.8\) and (m = 1), what is \(\Delta T_f\)?
#delta Tf calculation
#Kf
#molality
A \(1.8\)
B \(0.8\)
C \(2.8\)
D \(18\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(1.8\)
Step 1
Concept
हिमांक में कमी के लिए \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग करें। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(1.8 \times 1 = 1.8\)। / \(1.8 \times 1 = 1.8\).
Step 3
Exam Tip
मोललता एक हो तो ताप परिवर्तन स्थिरांक के बराबर होता है। / When molality is one, the temperature change equals the constant.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b = 0.5\) और (m = 2) हो, तो \(\Delta T_b\) कितना होगा?
If \(K_b = 0.5\) and (m = 2), what is \(\Delta T_b\)?
#delta Tb calculation
#Kb
#molality
A \(1.0\)
B \(2.5\)
C \(4.0\)
D \(0.25\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(1.0\)
Step 1
Concept
सूत्र \(\Delta T_b = K_b m\) है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5 \times 2 = 1.0\)। / \(0.5 \times 2 = 1.0\).
Step 3
Exam Tip
पहले स्थिरांक और मोललता को पहचानें, फिर गुणा करें। / Identify the constant and molality first, then multiply.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_f\) और मोललता ज्ञात हों, तो क्या निकाला जा सकता है?
If \(K_f\) and molality are known, what can be calculated?
#Kf
#molality
#freezing point depression
A हिमांक में कमी / Depression in freezing point
B क्वथनांक में वृद्धि / Elevation in boiling point
C मोल अंश हमेशा / Mole fraction always
D दाब का रंग / Colour of pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक में कमी / Depression in freezing point
Step 1
Concept
\(K_f\) हिमांक में कमी का स्थिरांक है। / \(K_f\) is the constant for freezing point depression.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_f = K_f m\) से ताप में कमी निकाली जाती है। / Use \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में \(K_f\) को \(K_b\) से न मिलाएं। / Do not confuse \(K_f\) with \(K_b\) in exams.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि \(K_b\) और मोललता दोनों ज्ञात हों, तो कौन-सी राशि निकाली जा सकती है?
If \(K_b\) and molality are known, which quantity can be calculated?
#Kb
#molality
#elevation in boiling point
A क्वथनांक में वृद्धि / Elevation in boiling point
B हिमांक में कमी / Depression in freezing point
C परासरण दाब सीधे / Osmotic pressure directly
D विलेय का रंग / Colour of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक में वृद्धि / Elevation in boiling point
Step 1
Concept
\(K_b\) क्वथनांक में वृद्धि से जुड़ा स्थिरांक है। / \(K_b\) is the constant for boiling point elevation.
Step 2
Why this answer is correct
\(\Delta T_b = K_b m\) से \(\Delta T_b\) निकाला जाता है। / Use \(\Delta T_b = K_b m\) to find \(\Delta T_b\).
Step 3
Exam Tip
\(K_b\) देखकर तुरंत उबाल वाला सूत्र लगाएं। / Whenever \(K_b\) is given, think of boiling point.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
यदि किसी विलयन की मोललता बढ़ा दी जाए, तो क्वथनांक में वृद्धि पर क्या प्रभाव होगा?
If the molality of a solution is increased, what happens to elevation in boiling point?
#boiling point
#molality
#easy chemistry
A वृद्धि बढ़ेगी / Elevation increases
B वृद्धि घटेगी / Elevation decreases
C वृद्धि शून्य हो जाएगी / Elevation becomes zero
D कोई संबंध नहीं होगा / There is no relation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वृद्धि बढ़ेगी / Elevation increases
Step 1
Concept
\(\Delta T_b = K_b m\) के अनुसार \(\Delta T_b\) मोललता के समानुपाती है। / According to \(\Delta T_b = K_b m\), elevation is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता बढ़ाने पर विलेय कणों की संख्या प्रति विलायक द्रव्यमान बढ़ती है। / Higher molality means more solute particles per mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए क्वथनांक में वृद्धि भी बढ़ती है। / So elevation in boiling point increases.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
मोललता का प्रयोग क्वथनांक और हिमांक वाले सूत्रों में क्यों किया जाता है?
Why is molality used in boiling point and freezing point formulas?
#molality
#temperature effect
#colligative properties
A क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होती / Because it does not depend on volume change with temperature
B क्योंकि यह हमेशा रंग बताती है / Because it always shows colour
C क्योंकि यह केवल गैसों में लागू होती है / Because it applies only to gases
D क्योंकि इसमें विलायक का द्रव्यमान नहीं लिया जाता / Because solvent mass is not considered
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह ताप बदलने पर आयतन पर निर्भर नहीं होती / Because it does not depend on volume change with temperature
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान ताप से नहीं बदलता, इसलिए गणना अधिक भरोसेमंद रहती है। / Mass does not change with temperature, unlike volume.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक और हिमांक में ताप बदलता है, इसलिए मोललता उपयोगी है। / Therefore molality is preferred in boiling and freezing point calculations.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
हिमांक में कमी के लिए सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct for depression in freezing point?
#freezing point depression
#cryoscopic constant
#molality
A \(\Delta T_f = K_f m\)
B \(\Delta T_b = K_b m\)
C \(\pi = CRT\)
D \(pV = nRT\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\Delta T_f = K_f m\)
Step 1
Concept
हिमांक में कमी मोललता के समानुपाती होती है। / Depression in freezing point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
संबंध \(\Delta T_f = K_f m\) प्रयोग होता है। / The relation is \(\Delta T_f = K_f m\).
Step 3
Exam Tip
प्रश्न में हिमांक दिया हो तो \(K_f\) चुनें, \(K_b\) नहीं। / For freezing point questions, use \(K_f\), not \(K_b\).
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
क्वथनांक में वृद्धि के लिए सही संबंध कौन-सा है?
Which relation is correct for elevation in boiling point?
#elevation boiling point
#ebullioscopic constant
#molality
A \(\Delta T_b = K_b m\)
B \(\Delta T_f = K_f m\)
C \(\pi = CRT\)
D \(M = \frac{w}{V}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(\Delta T_b = K_b m\)
Step 1
Concept
क्वथनांक में वृद्धि मोललता के समानुपाती होती है। / Elevation in boiling point is proportional to molality.
Step 2
Why this answer is correct
इसका संबंध \(\Delta T_b = K_b m\) है। / The formula is \(\Delta T_b = K_b m\).
Step 3
Exam Tip
यहाँ \(K_b\) विलायक का स्थिरांक है, विलेय का नहीं। / \(K_b\) is a solvent constant, not a solute constant.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
0.25 मोलल और 0.75 मोलल के समान विलेय वाले जलीय विलयनों को बराबर द्रव्यमान जल के आधार पर मिलाया गया। परिणामी मोललता क्या होगी?
Aqueous solutions of the same solute with molalities 0.25 and 0.75 are mixed using equal masses of water. What will be the resulting molality?
#solutions
#molality
#mixing
#weighted average
A 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mol kg-1
B 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
C 0.75 मोल प्रति किलोग्राम / 0.75 mol kg-1
D 1.00 मोल प्रति किलोग्राम / 1.00 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम / 0.50 mol kg-1
Step 1
Concept
बराबर द्रव्यमान जल का अर्थ है दोनों में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान बराबर है। / Equal masses of water mean equal kilogram masses of solvent in both solutions.
Step 2
Why this answer is correct
1 किलोग्राम जल आधार लें। पहले में 0.25 मोल और दूसरे में 0.75 मोल विलेय है। कुल विलेय = 1.00 मोल और कुल जल = 2 किलोग्राम। मोललता = 1.00 ÷ 2 = 0.50। / Take 1 kg water in each. First has 0.25 mol solute and second has 0.75 mol solute. Total solute = 1.00 mol and total water = 2 kg. Molality = 1.00 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
मोललता मिलाते समय विलायक के कुल किलोग्राम पर ध्यान दें। / While mixing molal solutions, focus on total kilograms of solvent.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
0.4 मोलल विलयन में विलायक जल है। 90 ग्राम जल में विलेय के कितने मोल होंगे?
In a 0.4 molal solution with water as solvent, how many moles of solute are present in 90 g water?
#solutions
#molality
#water
#solute moles
A 0.018 मोल / 0.018 mol
B 0.036 मोल / 0.036 mol
C 0.040 मोल / 0.040 mol
D 0.360 मोल / 0.360 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 0.036 मोल / 0.036 mol
Step 1
Concept
0.4 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 0.4 मोल विलेय। / 0.4 molal means 0.4 mol solute in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
90 ग्राम जल = 0.09 किलोग्राम। विलेय के मोल = 0.4 × 0.09 = 0.036 मोल। / 90 g water = 0.09 kg. Moles of solute = 0.4 × 0.09 = 0.036 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान सीधे किलोग्राम में उपयोग करें। / In molality, use solvent mass directly in kilograms.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
1.0 मोलल सोडियम क्लोराइड विलयन में सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा? मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है।
What is the approximate mass percentage of sodium chloride in a 1.0 molal sodium chloride solution? Molar mass is 58.5 g per mol.
#solutions
#molality
#mass percent
#sodium chloride
A 4.85 प्रतिशत / 4.85 percent
B 5.53 प्रतिशत / 5.53 percent
C 5.85 प्रतिशत / 5.85 percent
D 6.20 प्रतिशत / 6.20 percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 5.53 प्रतिशत / 5.53 percent
Step 1
Concept
1 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल और 1 मोल सोडियम क्लोराइड होता है। / A 1 molal solution has 1 kg water and 1 mol sodium chloride.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 58.5 ग्राम है। कुल विलयन द्रव्यमान = 1000 + 58.5 = 1058.5 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = लगभग 5.53। / Mass of sodium chloride = 58.5 g. Total solution mass = 1000 + 58.5 = 1058.5 g. Mass percent = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = about 5.53.
Step 3
Exam Tip
मोललता से द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान में विलेय जोड़ना जरूरी है। / When converting molality to mass percent, add solute to total mass.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
25 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार विलयन में विलेय का मोलर द्रव्यमान 50 ग्राम प्रति मोल है और विलायक जल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
A 25 percent by mass solution contains a solute of molar mass 50 g per mol and water as solvent. What is the approximate molality?
#solutions
#mass percent
#molality
#water
A 4.67 मोल प्रति किलोग्राम / 4.67 mol kg-1
B 6.67 मोल प्रति किलोग्राम / 6.67 mol kg-1
C 8.00 मोल प्रति किलोग्राम / 8.00 mol kg-1
D 10.00 मोल प्रति किलोग्राम / 10.00 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 6.67 मोल प्रति किलोग्राम / 6.67 mol kg-1
Step 1
Concept
100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और जल 75 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Solute is 25 g and water is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। जल का द्रव्यमान = 0.075 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.075 = लगभग 6.67। / Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Mass of water = 0.075 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.075 = about 6.67.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत से मोललता निकालते समय विलायक को किलोग्राम में बदलें। / While converting mass percent to molality, convert solvent mass into kilograms.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
0.5 मोलल विलयन में विलेय के 0.25 मोल हैं। विलायक का द्रव्यमान कितने ग्राम होगा?
A 0.5 molal solution contains 0.25 mol solute. What is the mass of solvent in grams?
#solutions
#molality
#solvent mass
A 250 ग्राम / 250 g
B 500 ग्राम / 500 g
C 750 ग्राम / 750 g
D 1000 ग्राम / 1000 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. 500 ग्राम / 500 g
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
0.5 = 0.25 ÷ विलायक द्रव्यमान। विलायक द्रव्यमान = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 किलोग्राम = 500 ग्राम। / 0.5 = 0.25 ÷ solvent mass. Solvent mass = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 kg = 500 g.
Step 3
Exam Tip
मोललता में द्रव्यमान किलोग्राम में निकलता है, अंत में ग्राम में बदलें। / Molality gives solvent mass in kilograms, so convert to grams at the end.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
40 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार मेथेनॉल विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी? मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान 32 ग्राम प्रति मोल है।
What is the approximate molality of a 40 percent by mass methanol solution? Molar mass of methanol is 32 g per mol.
#solutions
#mass percent
#molality
#methanol
A 10.4 मोल प्रति किलोग्राम / 10.4 mol kg-1
B 15.6 मोल प्रति किलोग्राम / 15.6 mol kg-1
C 20.8 मोल प्रति किलोग्राम / 20.8 mol kg-1
D 25.0 मोल प्रति किलोग्राम / 25.0 mol kg-1
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. 20.8 मोल प्रति किलोग्राम / 20.8 mol kg-1
Step 1
Concept
100 ग्राम विलयन मानें। मेथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Methanol is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
मेथेनॉल के मोल = 40 ÷ 32 = 1.25। जल का द्रव्यमान = 0.06 किलोग्राम। मोललता = 1.25 ÷ 0.06 = लगभग 20.8। / Moles of methanol = 40 ÷ 32 = 1.25. Mass of water = 0.06 kg. Molality = 1.25 ÷ 0.06 = about 20.8.
Step 3
Exam Tip
अधिक द्रव्यमान प्रतिशत वाले विलयन में मोललता काफी बड़ी हो सकती है। / A high mass percent solution can have a large molality.
Login to save your score, XP, coins and progress. Login
