Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 2 मोल ग्लूकोज। / 2 molal means 2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 2 ÷ (2 + 55.56) = लगभग 0.035। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 2 ÷ (2 + 55.56) = about 0.035.
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल अंश में बदलते समय जल के मोल निकालना जरूरी है। / While converting molality to mole fraction, calculate moles of water carefully.
मान लें कुल मोल में विलेय 0.02 मोल और जल 0.98 मोल है। / Assume total moles are 1, so solute is 0.02 mol and water is 0.98 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान = 0.98 × 18 = 17.64 ग्राम = 0.01764 किलोग्राम। मोललता = 0.02 ÷ 0.01764 = लगभग 1.13। / Mass of water = 0.98 × 18 = 17.64 g = 0.01764 kg. Molality = 0.02 ÷ 0.01764 = about 1.13.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से मोललता में बदलने के लिए 1 कुल मोल को आधार माना जा सकता है। / For converting mole fraction to molality, taking 1 total mole is a convenient basis.
0.2 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल में 0.2 मोल ग्लूकोज है। / A 0.2 molal solution has 0.2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = लगभग 0.0036। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = about 0.0036.
Step 3
Exam Tip
बहुत पतले जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत छोटा होता है। / In very dilute aqueous solutions, solute mole fraction is very small.
1 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय। / 1 molal means 1 mole solute in 1 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
यूरिया का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक 1000 ग्राम है। कुल विलयन 1060 ग्राम हुआ। द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 1060 × 100 = लगभग 5.66 प्रतिशत। / Mass of urea is 60 g and solvent is 1000 g. Total solution mass is 1060 g. Mass percent = 60 ÷ 1060 × 100 = about 5.66 percent.
Step 3
Exam Tip
मोललता को द्रव्यमान प्रतिशत में बदलते समय कुल विलयन का द्रव्यमान लेना न भूलें। / While converting molality to mass percent, include solute in total solution mass.
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass does not.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए तापमान बदलने वाले प्रयोगों में मोललता अधिक भरोसेमंद मानी जाती है। / Therefore, molality is considered more reliable in temperature-changing experiments.
हर तीन गुना हो और मान समान रखना हो, तो ऊपर के मोल भी तीन गुना करने होंगे। / If the denominator becomes three times and value must stay same, moles must also become three times.
Step 3
Exam Tip
मोललता को स्थिर रखने के लिए विलेय और विलायक का अनुपात स्थिर रखें। / To keep molality constant, keep the solute-solvent ratio constant.
500 ग्राम जल = 0.5 किलोग्राम विलायक। / 500 g water = 0.5 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
1 मोलल का अर्थ 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय है, इसलिए 0.5 किलोग्राम में 0.5 मोल ग्लूकोज होगा। / 1 m means 1 mole solute in 1 kg solvent, so 0.5 kg contains 0.5 mole glucose.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान = 0.5 × 180 = 90 ग्राम। / Mass = 0.5 × 180 = 90 g.
A. उत्तर वास्तविक मान से कम आएगा/The answer will be less than the true value
Step 1
Concept
विलयन का द्रव्यमान = विलेय + विलायक होता है, इसलिए यह विलायक से बड़ा होता है। / Mass of solution = solute + solvent, so it is greater than mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बड़ा हर रखने पर भागफल छोटा आता है। / A larger denominator gives a smaller quotient.
Step 3
Exam Tip
मोललता में केवल विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use only mass of solvent.
बीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान सोडियम क्लोराइड विलयन में विलायक का द्रव्यमान दो सौ ग्राम है। मोलर द्रव्यमान अट्ठावन दशमलव पाँच ग्राम प्रति मोल है। मोललता लगभग कितनी होगी?
20 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान में 20 ग्राम विलेय के साथ 80 ग्राम विलायक होता है। / In 20 percent mass by mass solution, 20 g solute is with 80 g solvent.
Step 2
Why this answer is correct
200 ग्राम विलायक के लिए विलेय = 20/80 × 200 = 50 ग्राम और मोल = 50/58.5। / For 200 g solvent, solute = 20/80 × 200 = 50 g and moles = 50/58.5.
Step 3
Exam Tip
विलायक 0.2 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 4.27 मोलल है। / Solvent is 0.2 kg, so molality is about 4.27 m.
पच्चीस प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान ग्लूकोज विलयन में एक सौ ग्राम विलायक है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
25 प्रतिशत द्रव्यमान-द्रव्यमान का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में 25 ग्राम विलेय और 75 ग्राम विलायक। / 25 percent mass by mass means 25 g solute and 75 g solvent in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलायक 100 ग्राम है, तो विलेय = 25/75 × 100 = 33.33 ग्राम और मोल = 33.33/180। / If solvent is 100 g, solute mass = 25/75 × 100 = 33.33 g and moles = 33.33/180.
Step 3
Exam Tip
विलायक 0.1 किलोग्राम है, इसलिए मोललता लगभग 1.85 मोलल होगी। / Solvent is 0.1 kg, so molality is about 1.85 m.
B. पहला विलयन आयतन पर और दूसरा विलायक द्रव्यमान पर आधारित है/First is based on solution volume and second on solvent mass
Step 1
Concept
मोल प्रति लीटर मोलरता की इकाई है। / mol L-1 is the unit of molarity.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता विलयन के आयतन पर आधारित होती है, जबकि मोल प्रति किलोग्राम मोललता की इकाई है और यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molarity is based on volume of solution, while mol kg-1 is the unit of molality and is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
इकाई देखकर सांद्रता पद पहचानना परीक्षा में सबसे आसान तरीका है। / Identifying the unit is the easiest exam method.
मोललता = मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। 0.2 = 0.2 ÷ द्रव्यमान, इसलिए जल का द्रव्यमान 1.0 किलोग्राम होगा। / Molality = moles ÷ kg of solvent. 0.2 = 0.2 ÷ mass, so mass of water = 1.0 kg.
Step 3
Exam Tip
मोललता के प्रश्न में जल का द्रव्यमान किलोग्राम में ही निकालें। / In molality questions, calculate solvent mass in kilograms.
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है, पर द्रव्यमान नहीं बदलता। / Volume may change with temperature, but mass does not.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है, इसलिए यह तापमान से प्रभावित नहीं होती। मोलरता आयतन पर निर्भर होने से बदल सकती है। / Molality is based on mass of solvent, so it is not affected by temperature. Molarity depends on volume and may change.
Step 3
Exam Tip
तापमान संबंधी प्रश्नों में द्रव्यमान आधारित सांद्रता को पहचानें। / For temperature-based questions, identify mass-based concentration terms.
मोललता निकालने के लिए विलेय के मोल और विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान चाहिए। / Molality needs moles of solute and kilogram mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल का द्रव्यमान 2 किलोग्राम है। मोललता = 1 ÷ 2 = 0.50। / Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Mass of water is 2 kg. Molality = 1 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
विलायक जितना अधिक होगा, समान मोल पर मोललता उतनी कम होगी। / For the same moles, more solvent gives lower molality.
ग्लूकोज के मोल अठारह को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक मिलते हैं। / Moles of glucose are 18 divided by 180 which equals 0.1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। / Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1.
Step 3
Exam Tip
मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality.
ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है। / In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles.
