यदि शून्य दशमलव आठ मोल विलेय को चार सौ ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?
If 0.8 mole solute is dissolved in 400 g solvent, what is the molality?
#solutions
#molality
#solvent mass
A 0.2 मोलल / 0.2 m
B 0.8 मोलल / 0.8 m
C 1 मोलल / 1 m
D 2 मोलल / 2 m
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. 2 मोलल / 2 m
Step 1
Concept
चार सौ ग्राम = शून्य दशमलव चार किलोग्राम। / 400 g = 0.4 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = शून्य दशमलव आठ ÷ शून्य दशमलव चार = दो मोलल। / Molality = 0.8 ÷ 0.4 = 2 m.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.
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किस विलयन की मोललता सबसे कम होगी?
Which solution will have the lowest molality?
#solutions
#molality
#comparison
A 1 किलोग्राम विलायक में 0.2 मोल विलेय / 0.2 mole solute in 1 kg solvent
B 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 1 kg solvent
C 0.5 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय / 1 mole solute in 0.5 kg solvent
D 2 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय / 2 moles solute in 2 kg solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1 किलोग्राम विलायक में 0.2 मोल विलेय / 0.2 mole solute in 1 kg solvent
Step 1
Concept
मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विकल्पों के मान 0.2, 1, 2 और 1 हैं। / The values are 0.2, 1, 2, and 1.
Step 3
Exam Tip
सबसे छोटा अनुपात सबसे कम मोललता देता है। / The smallest ratio gives the lowest molality.
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यदि ताप बदलने पर द्रव्यमान नहीं बदलता तो कौन-सा पद अधिक भरोसेमंद रहता है?
If mass does not change with temperature, which term remains more reliable?
#solutions
#molality
#temperature
A मोललता / Molality
B मोलरता / Molarity
C आयतन प्रतिशत / Volume percentage
D द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर द्रव्यमान स्थिर रहता है। / Mass remains constant when temperature changes.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए भरोसेमंद रहती है। / Molality is based on mass of solvent, so it remains reliable.
Step 3
Exam Tip
तापमान से जुड़े प्रयोगों में मोललता को याद रखें। / Remember molality in temperature-related experiments.
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किस विकल्प में द्रव्यमान-आधारित सांद्रता पद हैं?
Which option contains mass-based concentration terms?
#solutions
#mass based
#molality
A द्रव्यमान प्रतिशत और मोललता / Mass percentage and molality
B मोलरता और आयतन प्रतिशत / Molarity and volume percentage
C आयतन प्रतिशत और मोल अंश / Volume percentage and mole fraction
D मोलरता और पीपीएम ही हमेशा / Molarity and ppm always
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव्यमान प्रतिशत और मोललता / Mass percentage and molality
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में विलेय और विलयन के द्रव्यमान आते हैं। / Mass percentage uses masses of solute and solution.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान आता है। / Molality uses mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान-आधारित पद तापमान से कम प्रभावित होते हैं। / Mass-based terms are less affected by temperature.
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किस विकल्प में तापमान बदलने पर सबसे स्थिर सांद्रता पद चुना गया है?
Which option selects the most stable concentration term when temperature changes?
#solutions
#molality
#temperature stability
A मोललता / Molality
B मोलरता / Molarity
C आयतन प्रतिशत / Volume percentage
D द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
तापमान से आयतन बदल सकता है। / Volume can change with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता द्रव्यमान पर आधारित है, इसलिए अधिक स्थिर रहती है। / Molality is based on mass, so it remains more stable.
Step 3
Exam Tip
तापमान वाले प्रश्न में द्रव्यमान-आधारित पद बेहतर होते हैं। / In temperature-based questions, mass-based terms are better.
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1 मोलल विलयन में यदि विलायक 0.5 किलोग्राम है तो विलेय के मोल कितने हैं?
In a 1 m solution, if solvent is 0.5 kg, how many moles of solute are present?
#solutions
#molality
#moles from molality
A 0.5 मोल / 0.5 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 2 मोल / 2 mol
D 5 मोल / 5 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mol
Step 1
Concept
मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान। / Moles = molality × mass of solvent in kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 1 × 0.5 = 0.5 मोल। / Moles = 1 × 0.5 = 0.5 mol.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान गुणा में आता है जब मोल निकालते हैं। / In molality, solvent mass is multiplied when finding moles.
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2 मोलल विलयन बनाने के लिए 1 किलोग्राम विलायक में कितने मोल विलेय चाहिए?
How many moles of solute are needed in 1 kg solvent to make a 2 m solution?
#solutions
#molality
#reverse calculation
A 2 मोल / 2 mol
B 1 मोल / 1 mol
C 0.5 मोल / 0.5 mol
D 4 मोल / 4 mol
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 2 मोल / 2 mol
Step 1
Concept
मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
2 = मोल/1, इसलिए मोल = 2। / 2 = moles/1, so moles = 2.
Step 3
Exam Tip
1 किलोग्राम विलायक होने पर मोललता का मान सीधे मोल बताता है। / With 1 kg solvent, molality directly gives moles.
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0.4 मोल विलेय 2 किलोग्राम विलायक में घुला है। मोललता क्या है?
0.4 mole solute is dissolved in 2 kg solvent. What is the molality?
#solutions
#molality
#level 6
A 0.2 मोलल / 0.2 m
B 0.4 मोलल / 0.4 m
C 2 मोलल / 2 m
D 5 मोलल / 5 m
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 मोलल / 0.2 m
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल/किलोग्राम में विलायक। / Molality = moles of solute/kg of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
0.4/2 = 0.2 मोलल। / 0.4/2 = 0.2 m.
Step 3
Exam Tip
हर बड़ा होने पर मोललता का मान कम होता है। / A larger denominator gives a smaller molality value.
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यदि विलायक का द्रव्यमान दोगुना हो जाए और विलेय के मोल समान रहें तो मोललता क्या होगी?
If mass of solvent is doubled and moles of solute remain same, what happens to molality?
#solutions
#molality
#proportionality
A आधी हो जाएगी / It becomes half
B दोगुनी हो जाएगी / It becomes double
C समान रहेगी / It remains same
D चार गुनी हो जाएगी / It becomes four times
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. आधी हो जाएगी / It becomes half
Step 1
Concept
मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
हर दोगुना होने पर मान आधा हो जाता है। / If the denominator doubles, the value becomes half.
Step 3
Exam Tip
हर में बदलाव का प्रभाव उलटा होता है। / A change in denominator has an inverse effect.
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किस विकल्प में मोललता के लिए सही संबंध है?
Which option gives the correct relation for molality?
#solutions
#molality
#formula
A मोललता = विलेय के मोल / किलोग्राम में विलायक / Molality = moles of solute / solvent in kg
B मोललता = विलेय के मोल / लीटर में विलयन / Molality = moles of solute / solution in litre
C मोललता = कुल मोल / विलयन का आयतन / Molality = total moles / volume of solution
D मोललता = विलेय का आयतन / विलायक का द्रव्यमान / Molality = volume of solute / mass of solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता = विलेय के मोल / किलोग्राम में विलायक / Molality = moles of solute / solvent in kg
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
हर में किलोग्राम में विलायक होता है। / The denominator is solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन का आयतन नहीं आता। / Volume of solution is not used in molality.
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यदि 0.1 मोल विलेय 0.5 किलोग्राम विलायक में घुला है तो मोललता क्या होगी?
If 0.1 mole solute is dissolved in 0.5 kg solvent, what is the molality?
#solutions
#molality
#calculation
A 0.2 मोलल / 0.2 m
B 0.1 मोलल / 0.1 m
C 0.5 मोलल / 0.5 m
D 5 मोलल / 5 m
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Correct Answer
A. 0.2 मोलल / 0.2 m
Step 1
Concept
मोललता = 0.1/0.5। / Molality = 0.1/0.5.
Step 2
Why this answer is correct
0.1 को 0.5 से भाग देने पर 0.2 मोलल मिलता है। / Dividing 0.1 by 0.5 gives 0.2 m.
Step 3
Exam Tip
आधा किलोग्राम होने पर मान दोगुना हो सकता है। / With half kilogram solvent, the value may double.
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1.2 मोल विलेय को 0.6 किलोग्राम विलायक में घोलने पर मोललता क्या होगी?
What is the molality when 1.2 moles solute is dissolved in 0.6 kg solvent?
#solutions
#molality
#decimal calculation
A 2 मोलल / 2 m
B 1.2 मोलल / 1.2 m
C 0.6 मोलल / 0.6 m
D 0.5 मोलल / 0.5 m
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 2 मोलल / 2 m
Step 1
Concept
मोललता = मोल/किलोग्राम विलायक। / Molality = moles/kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
1.2/0.6 = 2 मोलल। / 1.2/0.6 = 2 m.
Step 3
Exam Tip
दशमलव भाग करते समय दोनों संख्याओं को 10 से गुणा करके भी सोच सकते हैं। / For decimal division, you can multiply both numbers by 10 mentally.
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किस सांद्रता पद के लिए विलायक का द्रव्यमान जानना सबसे जरूरी है?
For which concentration term is the mass of solvent most important?
#solutions
#molality
#solvent mass
A मोललता / Molality
B मोलरता / Molarity
C आयतन प्रतिशत / Volume percentage
D पीपीएम / ppm
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक का द्रव्यमान आवश्यक है। / Therefore, mass of solvent is required.
Step 3
Exam Tip
किलोग्राम में विलायक दिखे तो मोललता की संभावना अधिक होती है। / If solvent in kg is given, molality is likely involved.
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0.75 मोल विलेय 1.5 किलोग्राम विलायक में घोला गया है। मोललता क्या है?
0.75 mole solute is dissolved in 1.5 kg solvent. What is the molality?
#solutions
#molality
#numerical
A 0.5 मोलल / 0.5 m
B 0.75 मोलल / 0.75 m
C 1.5 मोलल / 1.5 m
D 2 मोलल / 2 m
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Correct Answer
A. 0.5 मोलल / 0.5 m
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल/किलोग्राम में विलायक। / Molality = moles of solute/kg of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
0.75/1.5 = 0.5 मोलल। / 0.75/1.5 = 0.5 m.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही हर में आता है। / In molality, mass of solvent is the denominator.
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किस कथन में मोललता के लिए सही जानकारी दी गई है?
Which statement gives correct information about molality?
#solutions
#molality
#conceptual
A यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है / It is based on mass of solvent
B यह विलयन के रंग पर आधारित होती है / It is based on colour of solution
C यह केवल गैसों के लिए होती है / It is only for gases
D यह हमेशा प्रतिशत में लिखी जाती है / It is always written in percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है / It is based on mass of solvent
Step 1
Concept
मोललता की परिभाषा में किलोग्राम में विलायक आता है। / The definition of molality includes solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Therefore, it is based on mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोललता और मोलरता में यही मुख्य अंतर है। / This is the main difference between molality and molarity.
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0.5 मोल विलेय को 1 किलोग्राम विलायक में घोलने पर मोललता कितनी होगी?
What is the molality when 0.5 mole solute is dissolved in 1 kg solvent?
#solutions
#molality
#easy calculation
A 0.5 मोलल / 0.5 m
B 1 मोलल / 1 m
C 2 मोलल / 2 m
D 5 मोलल / 5 m
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोलल / 0.5 m
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल/किलोग्राम में विलायक। / Molality = moles of solute/kg of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
0.5/1 = 0.5 मोलल। / 0.5/1 = 0.5 m.
Step 3
Exam Tip
किलोग्राम में दिया विलायक सीधे हर में रखें। / Put the given solvent mass in kg directly in the denominator.
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किस परिस्थिति में मोललता मोलरता से अधिक उपयुक्त होती है?
In which situation is molality more suitable than molarity?
#solutions
#molality
#temperature
A जब तापमान बदल रहा हो / When temperature is changing
B जब रंग बदल रहा हो / When colour is changing
C जब दाब शून्य हो / When pressure is zero
D जब विलेय ठोस न हो / When solute is not solid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब तापमान बदल रहा हो / When temperature is changing
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है। / Volume may change when temperature changes.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता द्रव्यमान पर निर्भर है, इसलिए अधिक स्थिर रहती है। / Molality depends on mass, so it remains more stable.
Step 3
Exam Tip
तापमान परिवर्तन वाले प्रश्नों में मोललता सुरक्षित विकल्प होती है। / For temperature-change questions, molality is a safer choice.
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किस सांद्रता पद में विलायक का द्रव्यमान हर में लिया जाता है?
In which concentration term is the mass of solvent used in the denominator?
#solutions
#molality
#denominator
A मोललता / Molality
B मोलरता / Molarity
C आयतन प्रतिशत / Volume percentage
D मोल अंश / Mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
मोललता विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक होती है। / Molality is moles of solute per kilogram of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए हर में विलायक का द्रव्यमान आता है। / So the mass of solvent is in the denominator.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलायक शब्द खास संकेत है। / The word solvent is the key clue for molality.
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यदि 1 मोल विलेय 2 किलोग्राम विलायक में घोला गया है तो मोललता कितनी होगी?
If 1 mole solute is dissolved in 2 kg solvent, what is the molality?
#solutions
#molality
#basic calculation
A 0.5 मोलल / 0.5 m
B 1 मोलल / 1 m
C 2 मोलल / 2 m
D 4 मोलल / 4 m
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Correct Answer
A. 0.5 मोलल / 0.5 m
Step 1
Concept
मोललता = विलेय के मोल/विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान। / Molality = moles of solute/mass of solvent in kg.
Step 2
Why this answer is correct
1/2 = 0.5 मोलल। / 1/2 = 0.5 m.
Step 3
Exam Tip
मोललता में विलयन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use mass of solvent, not solution.
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कौन-सी सांद्रता तापमान से लगभग प्रभावित नहीं होती?
Which concentration term is almost not affected by temperature?
#solutions
#molality
#temperature independent
A मोललता / Molality
B मोलरता / Molarity
C आयतन प्रतिशत / Volume percentage
D द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत / Mass-volume percentage
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोललता / Molality
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on the mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान तापमान बदलने पर नहीं बदलता। / Mass does not change with temperature.
Step 3
Exam Tip
तापमान से स्वतंत्रता के लिए मोललता को प्राथमिकता दें। / For temperature-independent concentration, prefer molality.
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मोललता किसे कहते हैं?
What is molality?
#solutions
#molality
#solute solvent
A एक किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल / Moles of solute in one kilogram of solvent
B एक लीटर विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in one litre of solution
C विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage of solute
D विलयन का कुल आयतन / Total volume of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. एक किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल / Moles of solute in one kilogram of solvent
Step 1
Concept
मोललता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molality uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
आधार एक किलोग्राम विलायक होता है। / The base is one kilogram of solvent.
Step 3
Exam Tip
मोललता को मोलरता से अलग करने के लिए विलायक शब्द याद रखें। / To separate molality from molarity, remember the word solvent.
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किस विकल्प में मोललता की स्थिरता का कारण सही है?
Which option correctly gives the reason for stability of molality?
#molality
#temperature
#mass
A यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / It is based on mass of solvent
B यह विलयन के रंग पर आधारित है / It is based on colour of solution
C यह हमेशा आयतन पर आधारित है / It is always based on volume
D यह केवल दाब पर निर्भर है / It depends only on pressure
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Correct Answer
A. यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / It is based on mass of solvent
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान आधार है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान तापमान से सामान्यतः नहीं बदलता। / Mass generally does not change with temperature.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण मोललता तापमान परिवर्तन में अधिक उपयोगी होती है। / That is why molality is more useful during temperature change.
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18 ग्राम ग्लूकोज 90 ग्राम जल में घोला गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोललता क्या होगी?
18 g glucose is dissolved in 90 g water. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molality?
#molality
#glucose
#numerical
A 1.11 मोल प्रति किलोग्राम के लगभग / about 1.11 mole per kilogram
B 0.1 मोल प्रति किलोग्राम / 0.1 mole per kilogram
C 0.9 मोल प्रति किलोग्राम / 0.9 mole per kilogram
D 2.0 मोल प्रति किलोग्राम / 2.0 mole per kilogram
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Correct Answer
A. 1.11 मोल प्रति किलोग्राम के लगभग / about 1.11 mole per kilogram
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = 18/180 = 0.1। / Moles of glucose = 18/180 = 0.1.
Step 2
Why this answer is correct
जल = 90 ग्राम = 0.09 किलोग्राम, मोललता = 0.1/0.09 = 1.11 के लगभग। / Water = 90 g = 0.09 kg, molality = 0.1/0.09 about 1.11.
Step 3
Exam Tip
छोटे द्रव्यमान में किलोग्राम रूपांतरण सावधानी से करें। / Convert small masses into kilograms carefully.
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प्रयोग में 0.5 मोलल विलयन बनाते समय विलायक का द्रव्यमान अधिक ले लिया गया। वास्तविक मोललता पर क्या प्रभाव होगा?
While preparing a 0.5 molal solution, more solvent mass was taken by mistake. What happens to the actual molality?
#molality
#lab-error
#solvent-mass
A वास्तविक मोललता कम हो जाएगी / Actual molality becomes lower
B वास्तविक मोललता अधिक हो जाएगी / Actual molality becomes higher
C वास्तविक मोललता समान रहेगी / Actual molality remains same
D वास्तविक मोललता शून्य हो जाएगी / Actual molality becomes zero
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Correct Answer
A. वास्तविक मोललता कम हो जाएगी / Actual molality becomes lower
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान हर में होता है। / In molality, mass of solvent is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक अधिक होने पर समान विलेय अधिक द्रव्यमान में फैलता है, इसलिए मोललता घटती है। / More solvent means the same solute spreads in more mass, so molality decreases.
Step 3
Exam Tip
हर बढ़ने पर मान घटता है। / When denominator increases, the value decreases.
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किस विकल्प में सान्द्रता पद और उसका आधार सही जोड़ा गया है?
Which option correctly matches the concentration term with its basis?
#concentration-terms
#matching
#molality
A मोललता - विलायक का द्रव्यमान / Molality - mass of solvent
B मोलरता - विलायक का द्रव्यमान / Molarity - mass of solvent
C मोल अंश - विलयन का रंग / Mole fraction - colour of solution
D आयतन प्रतिशत - विलेय का द्रव्यमान मात्र / Volume percent - only mass of solute
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Correct Answer
A. मोललता - विलायक का द्रव्यमान / Molality - mass of solvent
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाकी विकल्पों में आधार गलत दिए गए हैं। / Other options give incorrect bases.
Step 3
Exam Tip
मिलान वाले प्रश्नों में परिभाषा को सीधे याद करें। / In matching questions, recall the definition directly.
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किस विकल्प में 0.1 मोलर और 0.1 मोलल विलयन का अंतर सही बताया गया है?
Which option correctly states the difference between 0.1 molar and 0.1 molal solutions?
#molarity
#molality
#difference
A पहला 1 लीटर विलयन से और दूसरा 1 किलोग्राम विलायक से जुड़ा है / First relates to 1 litre solution and second to 1 kg solvent
B दोनों पूरी तरह समान परिभाषा रखते हैं / Both have exactly the same definition
C पहला द्रव्यमान प्रतिशत है और दूसरा आयतन प्रतिशत / First is mass percent and second is volume percent
D दोनों केवल गैसों के लिए हैं / Both are only for gases
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Correct Answer
A. पहला 1 लीटर विलयन से और दूसरा 1 किलोग्राम विलायक से जुड़ा है / First relates to 1 litre solution and second to 1 kg solvent
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन से जुड़ी है। / Molarity is related to volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान से जुड़ी है। / Molality is related to mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
समान संख्या देखकर परिभाषा को समान न मानें। / Do not assume same definition just because the number is same.
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किस परिस्थिति में मोललता और विलायक के द्रव्यमान का गुणनफल विलेय के मोल देता है?
In which situation does the product of molality and mass of solvent give moles of solute?
#molality
#moles
#unit
A जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में हो / When mass of solvent is in kilograms
B जब विलयन का आयतन लीटर में हो / When solution volume is in litres
C जब विलेय का आयतन मिलीलीटर में हो / When solute volume is in millilitres
D जब कुल मोल अज्ञात हों / When total moles are unknown
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Correct Answer
A. जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में हो / When mass of solvent is in kilograms
Step 1
Concept
मोललता की इकाई मोल प्रति किलोग्राम है। / Unit of molality is mole per kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying by mass of solvent in kilograms gives moles.
Step 3
Exam Tip
ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Convert grams into kilograms.
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यदि 2 मोलल विलयन में 0.5 मोल विलेय है तो विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?
If a 2 molal solution contains 0.5 mole solute, what is the mass of solvent?
#molality
#solvent-mass
#numerical
A 0.25 किलोग्राम / 0.25 kg
B 1.0 किलोग्राम / 1.0 kg
C 2.5 किलोग्राम / 2.5 kg
D 4.0 किलोग्राम / 4.0 kg
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Correct Answer
A. 0.25 किलोग्राम / 0.25 kg
Step 1
Concept
मोललता = मोल / विलायक का द्रव्यमान। / Molality = moles / mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान = 0.5/2 = 0.25 किलोग्राम। / Mass of solvent = 0.5/2 = 0.25 kg.
Step 3
Exam Tip
सूत्र को उलटते समय सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.
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2.5 मोलल विलयन बनाने के लिए 400 ग्राम विलायक में विलेय के कितने मोल चाहिए?
How many moles of solute are needed in 400 g solvent to make a 2.5 molal solution?
#molality
#solute-moles
#numerical
A 1.0 मोल / 1.0 mole
B 2.5 मोल / 2.5 mole
C 0.4 मोल / 0.4 mole
D 6.25 मोल / 6.25 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.0 मोल / 1.0 mole
Step 1
Concept
400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। / 400 g = 0.4 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 2.5 × 0.4 = 1.0। / Moles = 2.5 × 0.4 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
मोललता में द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना अनिवार्य है। / In molality, converting mass to kilograms is essential.
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3 मोलल विलयन में 500 ग्राम विलायक के लिए विलेय के मोल कितने होंगे?
In a 3 molal solution, how many moles of solute are needed for 500 g solvent?
#molality
#numerical
#solute
A 1.5 मोल / 1.5 mole
B 3 मोल / 3 mole
C 6 मोल / 6 mole
D 0.5 मोल / 0.5 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.5 मोल / 1.5 mole
Step 1
Concept
500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। / 500 g = 0.5 kg.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 3 × 0.5 = 1.5। / Moles of solute = 3 × 0.5 = 1.5.
Step 3
Exam Tip
मोललता के सवाल में द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना पहला कदम है। / In molality questions, converting mass to kilograms is the first step.
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