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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 17

यदि (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो आदर्श \(\Delta T_f\) कितना होगा?

If (1.0,g) solute is present in (100,g) solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), with molar mass \(100,g,mol^{-1}\), what is the ideal \(\Delta T_f\)?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. (0.186,K)

Step 1

Concept

विलेय के मोल \(\frac{1.0}{100}=0.01\) हैं और विलायक (0.100,kg) है। / Moles of solute are \(\frac{1.0}{100}=0.01\) and solvent is (0.100,kg).

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। / Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).

Step 3

Exam Tip

पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें। / First find molality, then depression.

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यदि (1.0,g) विलेय (100,g) विलायक में है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), मोलर द्रव्यमान \(100,g,mol^{-1}\) है, तो आदर्श \(\Delta T_f\) कितना होगा? / If (1.0,g) solute is present in (100,g) solvent and \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), with molar mass \(100,g,mol^{-1}\), what is the ideal \(\Delta T_f\)?

Correct Answer: B. (0.186,K). Explanation: चरण 1: विलेय के मोल \(\frac{1.0}{100}=0.01\) हैं और विलायक (0.100,kg) है। चरण 2: मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। चरण 3: पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें। / Step 1: Moles of solute are \(\frac{1.0}{100}=0.01\) and solvent is (0.100,kg). Step 2: Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\). Step 3: First find molality, then depression.

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

मोललता \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\) है, इसलिए \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\) है। / Molality \(m=\frac{0.01}{0.100}=0.1\), so \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\).

What should I remember for this Chemistry concept?

पहले मोललता निकालें, फिर अवनमन निकालें। / First find molality, then depression.