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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

यदि (1) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो विलेय के मोल कितने हैं?

If (1) g solute dissolved in (100) g water gives molality (0.1,m), how many moles of solute are present?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published:
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Correct Answer

B. (0.01) मोल(0.01) mol

Step 1

Concept

(100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। / (100) g water is (0.1) kg.

Step 2

Why this answer is correct

\(मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। \(/ Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use solvent mass in kilograms.

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यदि (1) ग्राम विलेय को (100) ग्राम जल में घोलने पर मोललता (0.1,m) है, तो विलेय के मोल कितने हैं? / If (1) g solute dissolved in (100) g water gives molality (0.1,m), how many moles of solute are present?

Correct Answer: B. (0.01) मोल / (0.01) mol. Explanation: चरण 1: (100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। \(चरण 2: मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। \(/ Step 1: (100) g water is (0.1) kg. Step 2: Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01). Step 3: In molality, use solvent mass in kilograms.\)

Why is option B correct in this Chemistry MCQ?

\(मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। \(/ Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)

What should I remember for this Chemistry concept?

मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In molality, use solvent mass in kilograms.