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A. क्योंकि वे विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं/Because they depend on the number of solute particles
Step 1
Concept
Colligative properties are related to the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
From particle number, moles of solute can be found and then molar mass is obtained.
Step 3
Exam Tip
First identify which property is giving information about particle number. चरण 1: अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। चरण 2: कणों की संख्या से विलेय के मोल निकाले जा सकते हैं और फिर मोलर द्रव्यमान मिलता है। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में पहले यह पहचानें कि कौन-सा गुण कण संख्या बता रहा है।
A. \(मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल})/\(Molar mass (=\frac{\)mass}{moles})
Step 1
Concept
Molar mass means mass of one mole of a substance.
Step 2
Why this answer is correct
So total mass is divided by total moles.
Step 3
Exam Tip
Keep mass in grams and moles correct in calculations. चरण 1: मोलर द्रव्यमान का अर्थ है एक मोल पदार्थ का द्रव्यमान। चरण 2: इसलिए कुल द्रव्यमान को कुल मोल से भाग देते हैं। चरण 3: गणना में द्रव्यमान ग्राम में और मोल सही रखें।
In molality, mass of solvent is taken in kilograms.
Step 3
Exam Tip
Do not forget to convert grams into kilograms. चरण 1: हिमांक अवनमन में मोललता का उपयोग होता है। चरण 2: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। चरण 3: ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें।
Boiling point elevation is related to \(\Delta T_b\).
Step 2
Why this answer is correct
It uses the molal elevation constant \(K_b\).
Step 3
Exam Tip
Remember \(K_b\) for boiling point and \(K_f\) for freezing point. चरण 1: क्वथनांक उन्नयन का संबंध \(\Delta T_b\) से है। चरण 2: इसके लिए मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक \(K_b\) उपयोग होता है। चरण 3: \(K_b\) को क्वथनांक और \(K_f\) को हिमांक से जोड़कर याद रखें।
Freezing point depression is related to \(\Delta T_f\).
Step 2
Why this answer is correct
It uses the molal depression constant \(K_f\).
Step 3
Exam Tip
If the question mentions freezing point, identify \(K_f\). चरण 1: हिमांक अवनमन का संबंध \(\Delta T_f\) से होता है। चरण 2: इसके लिए मोलल हिमांक अवनमन स्थिरांक \(K_f\) उपयोग होता है। चरण 3: प्रश्न में हिमांक लिखा हो तो \(K_f\) पहचानें।
Osmotic pressure is related to molar concentration of a dilute solution.
Step 2
Why this answer is correct
From \(\pi=CRT\), concentration and then moles can be found.
Step 3
Exam Tip
Temperature must be in kelvin. चरण 1: परासरण दाब तनु विलयन की मोलर सांद्रता से जुड़ा होता है। चरण 2: संबंध \(\pi=CRT\) से सांद्रता और फिर मोल निकाले जा सकते हैं। चरण 3: ताप को केल्विन में लेना आवश्यक है।
Osmotic pressure can still be measured for very dilute solutions.
Step 3
Exam Tip
For high molar mass solutes, osmotic pressure method is more suitable. चरण 1: बड़े जैव अणुओं के विलयन बहुत तनु होते हैं। चरण 2: बहुत तनु विलयनों में भी परासरण दाब मापा जा सकता है। चरण 3: बड़े मोलर द्रव्यमान वाले विलेयों के लिए परासरण दाब विधि बेहतर रहती है।
\(Handle decimals carefully while dividing. चरण 1: मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)द्रव्यमान}{मोल}) है। चरण 2: \(\frac{4}{0.05}=80,g,mol^{-1}\)। चरण 3: भाग करते समय दशमलव को ध्यान से संभालें।
In decimal questions, estimating the answer first is helpful. चरण 1: मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान को मोल से भाग देने पर मिलता है। चरण 2: \(\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: छोटे दशमलव वाले प्रश्नों में उत्तर का अनुमान पहले लगा लेना उपयोगी होता है।
Multiply molality directly by \(K_f\). चरण 1: अवियोजित विलेय के लिए (i=1) माना जाता है। चरण 2: \(\Delta T_f=K_fm=1.86\times0.1=0.186,K\)। चरण 3: मोललता को सीधे \(K_f\) से गुणा करें।
For a non-dissociated solution, \(\Delta T_f=K_fm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
First divide the temperature change by the constant. चरण 1: अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_f=K_fm\)। चरण 2: \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2,m\)। चरण 3: पहले ताप परिवर्तन को स्थिरांक से भाग दें।
Do not forget the unit \(g,mol^{-1}\). चरण 1: द्रव्यमान को मोल से भाग दें। चरण 2: \(\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। चरण 3: इकाई \(g,mol^{-1}\) लगाना न भूलें।
Always check the ratio of mass and moles. चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{3}{0.03}\) होगा। चरण 2: गणना करने पर \(100,g,mol^{-1}\) मिलता है। चरण 3: द्रव्यमान और मोल का अनुपात हमेशा जांचें।
From \(\Delta T_b=K_bm\), molality is found first.
Step 2
Why this answer is correct
From molality, moles of solute are calculated.
Step 3
Exam Tip
Then mass divided by moles gives molar mass. चरण 1: \(\Delta T_b=K_bm\) से पहले मोललता मिलती है। चरण 2: मोललता से विलेय के मोल निकाले जाते हैं। चरण 3: फिर द्रव्यमान को मोल से भाग देकर मोलर द्रव्यमान मिलता है।
Convert grams to kilograms before calculating molality. चरण 1: (1000,g=1,kg) होता है। चरण 2: \(100,g=\frac{100}{1000}=0.1,kg\)। चरण 3: मोललता की गणना से पहले ग्राम को किलोग्राम में बदलें।
\(Molality (=\frac{\)moles of solute}{kg of solvent}).
Step 2
Why this answer is correct
Moles of solute \(=0.2\times0.5=0.10\).
Step 3
Exam Tip
\(Multiply molality by kg of solvent to get moles. चरण 1: मोललता (=\frac{\)विलेय के मोल}{विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान})। चरण 2: विलेय के मोल \(=0.2\times0.5=0.10\)। चरण 3: मोललता से मोल निकालते समय विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान गुणा करें।
Dividing by (0.1) means multiplying by (10). चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{18}{0.1}\) है। चरण 2: इसका मान \(180,g,mol^{-1}\) होगा। चरण 3: (0.1) से भाग देने का अर्थ (10) से गुणा करना है।
A. मोलरता को विलयन के लीटर आयतन से गुणा करके/By multiplying molarity with solution volume in litres
Step 1
Concept
\(Molarity (=\frac{\)moles}{volume in litres}).
Step 2
Why this answer is correct
\(So moles (=\)molarity\(\times\)volume).
Step 3
Exam Tip
\(Volume must be converted into litres. चरण 1: मोलरता (=\frac{\)मोल}{लीटर में आयतन}) होती है। \(चरण 2: इसलिए मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। चरण 3: आयतन को लीटर में बदलना जरूरी है।
\(For one litre volume, the numerical value of molarity equals moles. चरण 1: मोल (=\)मोलरता\(\times\)आयतन)। चरण 2: \(0.02\times1=0.02\) मोल। चरण 3: एक लीटर आयतन होने पर मोलरता का संख्यात्मक मान ही मोल बन जाता है।
Small moles can still give a large molar mass. चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.01}\)। चरण 2: (0.01) से भाग देने पर \(180,g,mol^{-1}\) मिलता है। चरण 3: छोटे मोल होने पर मोलर द्रव्यमान बड़ा हो सकता है।
A. विलेय के वियोजन या संघटन के कारण/Due to dissociation or association of solute
Step 1
Concept
Dissociation increases particle number and association decreases it.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative properties depend on particle number, so molar mass may appear different.
Step 3
Exam Tip
If abnormal value appears, think about (i). चरण 1: वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है और संघटन से घटती है। चरण 2: अणुसंख्य गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए मोलर द्रव्यमान का मान बदल सकता है। चरण 3: असामान्य मान दिखे तो (i) के बारे में सोचें।
In dissociation, one particle gives several particles.
Step 2
Why this answer is correct
The colligative effect increases, so calculated molar mass becomes lower.
Step 3
Exam Tip
When (i>1), observed molar mass decreases. चरण 1: वियोजन में एक कण से कई कण बनते हैं। चरण 2: अणुसंख्य प्रभाव बढ़ जाता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। चरण 3: (i>1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान घटता है।
In association, several particles combine and the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative effect decreases, so calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
When (i<1), observed molar mass increases. चरण 1: संघटन में कई कण मिलकर कम स्वतंत्र कण बनाते हैं। चरण 2: अणुसंख्य प्रभाव घटता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। चरण 3: (i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान बढ़ जाता है।
\(Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{60}{2}=30,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(If (i>1), the answer should be less than the true value. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। चरण 2: \(\frac{60}{2}=30,g,mol^{-1}\)। \(चरण 3: (i>1) हो तो उत्तर वास्तविक से कम होना चाहिए\)।
\(Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{100}{0.5}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(If (i<1), the answer should be greater than the true value. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। चरण 2: \(\frac{100}{0.5}=200,g,mol^{-1}\)। \(चरण 3: (i<1) हो तो उत्तर वास्तविक से अधिक होना चाहिए\)।
\(Moles (=m\times\)kg of solvent\(=0.1\times0.1=0.01).\)
Step 3
Exam Tip
In molality, use solvent mass in kilograms. चरण 1: (100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है। \(चरण 2: मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान=0.1\times0.1=0.01)। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें।
Once moles are known, molar mass calculation is direct. चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1}{0.01}\)। चरण 2: इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: मोल मिल जाने के बाद मोलर द्रव्यमान निकालना सीधा होता है।
\(Moles of solute (=\)molality\(\times\)kg of solvent).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.5\times0.2=0.10\) mol.
Step 3
Exam Tip
\(This small relation helps solve many molar mass questions. चरण 1: विलेय के मोल (=\)मोललता\(\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। चरण 2: \(0.5\times0.2=0.10\) मोल। चरण 3: इस छोटे सूत्र से कई मोलर द्रव्यमान प्रश्न हल होते हैं।
Make a habit of dividing mass by moles. चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{8}{0.10}\)। चरण 2: गणना से \(80,g,mol^{-1}\) मिलता है। चरण 3: द्रव्यमान को मोल से भाग देने की आदत बनाएं।
A. ताकि वाष्प दाब परिवर्तन केवल विलायक से संबंधित रहे/So that vapour pressure change is related only to the solvent
Step 1
Concept
A non-volatile solute does not easily enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
Thus the lowering of vapour pressure is mainly understood through solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
Remember the condition of non-volatile solute in vapour pressure method. चरण 1: अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में आसानी से नहीं जाता। चरण 2: इससे वाष्प दाब में कमी का संबंध मुख्य रूप से विलायक अणुओं से समझा जाता है। चरण 3: वाष्प दाब विधि में अवाष्पशील विलेय की शर्त याद रखें।
For a non-dissociated solution, \(\Delta T_b=K_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\).
Step 3
Exam Tip
From boiling point elevation, find molality first. चरण 1: अवियोजित विलयन के लिए \(\Delta T_b=K_bm\)। चरण 2: \(m=\frac{0.104}{0.52}=0.2,m\)। चरण 3: क्वथनांक उन्नयन से मोललता पहले निकालें।
\(Multiply molality by solvent mass in kg. चरण 1: विलेय के मोल (=m\times\)विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान)। चरण 2: \(0.2\times0.25=0.050\) मोल। चरण 3: मोललता को किलोग्राम द्रव्यमान से गुणा करें।
Write the correct unit in the final answer. चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.050}\)। चरण 2: इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: अंतिम उत्तर में सही इकाई लिखें।
Remember to convert \(27^\circ C\) to (300,K). चरण 1: \(\pi=CRT\) में ताप (T) परम ताप होता है। चरण 2: परम ताप के लिए केल्विन पैमाना उपयोग होता है। चरण 3: \(27^\circ C\) को (300,K) की तरह बदलना याद रखें।
Kelvin temperature (=) Celsius temperature (+273).
Step 2
Why this answer is correct
(27+273=300,K).
Step 3
Exam Tip
Converting temperature is very important in osmotic pressure. चरण 1: केल्विन ताप (=) सेल्सियस ताप (+273)। चरण 2: (27+273=300,K)। चरण 3: परासरण दाब में ताप बदलना बहुत जरूरी है।
In osmotic pressure method, first find molarity. चरण 1: \(\pi=CRT\) से \(C=\frac{\pi}{RT}\)। चरण 2: \(C=\frac{0.246}{0.082\times300}=\frac{0.246}{24.6}=0.010,M\)। चरण 3: परासरण दाब विधि में पहले मोलरता निकालें।
First find moles from molarity, then divide mass by moles. चरण 1: मोल \(=0.010\times1=0.010\)। चरण 2: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.010}=180,g,mol^{-1}\)। चरण 3: मोलरता से मोल निकालकर ही द्रव्यमान से भाग दें।
Freezing and boiling point methods use molality. चरण 1: परासरण दाब विधि में मोलरता उपयोग होती है। चरण 2: मोलरता में विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। चरण 3: हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है।
Freezing point depression and boiling point elevation are both based on molality.
Step 3
Exam Tip
Understand the difference between solvent and solution in such questions. चरण 1: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होता है। चरण 2: हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन दोनों मोललता पर आधारित होते हैं। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में विलायक और विलयन के अंतर को समझें।
In (1,kg) solvent, the numerical value of molality gives moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore moles \(=0.2\times1=0.2\).
Step 3
Exam Tip
Questions with one kilogram solvent are very direct. चरण 1: (1,kg) विलायक में मोललता का संख्यात्मक मान ही विलेय के मोल देता है। चरण 2: इसलिए मोल \(=0.2\times1=0.2\)। चरण 3: एक किलोग्राम विलायक वाले प्रश्न बहुत सीधे होते हैं।
Even with simple numbers, do not skip the unit. चरण 1: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{20}{0.2}\)। चरण 2: इसका मान \(100,g,mol^{-1}\) है। चरण 3: सरल संख्याओं में भी इकाई लिखना न छोड़ें।
A. वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी/Relative lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
This can give information about moles of solute.
Step 3
Exam Tip
Identify mole fraction carefully in this method. चरण 1: गैर-वाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। चरण 2: इससे विलेय के मोल की जानकारी मिल सकती है। चरण 3: इस विधि में मोल अंश को ध्यान से पहचानें।
A. विलेय के मोल कम होते हैं पर माप से निकाले जा सकते हैं/Solute moles are small but can be obtained from measurement
Step 1
Concept
In a dilute solution, moles of solute are small compared with solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Colligative properties can give information about these small moles.
Step 3
Exam Tip
Once mass and moles are known, molar mass is obtained. चरण 1: तनु विलयन में विलेय के मोल विलायक की तुलना में कम होते हैं। चरण 2: अणुसंख्य गुण छोटे मोलों की जानकारी दे सकते हैं। चरण 3: द्रव्यमान और मोल मिलते ही मोलर द्रव्यमान निकल जाता है।
A. विलेय का द्रव्यमान और विलेय के मोल/Mass of solute and moles of solute
Step 1
Concept
Molar mass is the ratio of mass to moles.
Step 2
Why this answer is correct
If both are known, molar mass can be calculated directly.
Step 3
Exam Tip
Colligative properties usually help in finding moles. चरण 1: मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान और मोल का अनुपात है। चरण 2: यदि दोनों मिल जाएं, तो मोलर द्रव्यमान सीधे निकाला जा सकता है। चरण 3: अणुसंख्य गुणों का काम प्रायः मोल निकालने में मदद करना है।
\(Lower observed mass can indicate dissociation. चरण 1: (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। चरण 2: यदि प्रेक्षित मान आधा है, तो (i=2) होगा। चरण 3: कम प्रेक्षित द्रव्यमान वियोजन का संकेत दे सकता है।
\(If observed value is double, (2M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true\(}}{i}), so (i=0.5).\)
Step 3
Exam Tip
\((i<1) indicates association. चरण 1: (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) है। \(चरण 2: यदि प्रेक्षित मान दोगुना है, तो (2M_{\)true\(}=\frac{M_{\)true}}{i}), इसलिए (i=0.5)। \(चरण 3: (i<1) संघटन का संकेत देता है\)।
A. जब विलेय वियोजित या संघटित हो/When solute dissociates or associates
Step 1
Concept
(i) corrects for the actual effective number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
In dissociation or association, particle number changes from normal.
Step 3
Exam Tip
Without (i), molar mass can be wrong in such cases. चरण 1: (i) कणों की वास्तविक प्रभावी संख्या को सुधारता है। चरण 2: वियोजन या संघटन में कण संख्या सामान्य से बदल जाती है। चरण 3: ऐसे मामलों में (i) लगाए बिना मोलर द्रव्यमान गलत हो सकता है।
On complete dissociation, effective particle number becomes double, so (i=2).
Step 3
Exam Tip
Count total ions formed in simple salts. चरण 1: (NaCl) की एक इकाई से दो आयन बनते हैं। चरण 2: पूर्ण वियोजन पर प्रभावी कण संख्या दो गुना हो जाती है, इसलिए (i=2)। चरण 3: सरल लवणों में बनने वाले कुल आयन गिनें।
Pay attention to the subscript while counting ions. चरण 1: \(CaCl_2\) से \(Ca^{2+}\) और (2Cl^-) बनते हैं। चरण 2: कुल आयन (1+2=3) हैं, इसलिए (i=3)। चरण 3: सूत्र में नीचे लिखी संख्या को आयन गिनते समय ध्यान में रखें।
A. विलायक के ग्राम को किलोग्राम में न बदलना/Not converting grams of solvent into kilograms
Step 1
Concept
Freezing and boiling point methods use molality.
Step 2
Why this answer is correct
Molality needs mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
So convert grams to kilograms carefully in exams. चरण 1: हिमांक और क्वथनांक विधियों में मोललता उपयोग होती है। चरण 2: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में चाहिए। चरण 3: इसलिए ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत ध्यान से करें।
