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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Easy Level 16

यदि (20,g) विलेय (0.2) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If (20,g) solute is (0.2) mol, what is the molar mass?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

B. \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)

Explanation

Simple Explanation

मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान तथा \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{20\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। विकल्प A लेने पर 20 g के लिए 0.4 mol होते, जो दिए गए 0.2 mol से मेल नहीं खाते। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर इकाई \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) लिखें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{20\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Hence, option B is correct. If the molar mass were option A, 20 g would represent 0.4 mol, not the given 0.2 mol. Exam tip: when mass is divided by moles, write the unit as \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\).

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यदि (20,g) विलेय (0.2) मोल है, तो मोलर द्रव्यमान कितना होगा? / If (20,g) solute is (0.2) mol, what is the molar mass?

Correct Answer: B. \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Explanation: मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान तथा \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{20\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। विकल्प A लेने पर 20 g के लिए 0.4 mol होते, जो दिए गए 0.2 mol से मेल नहीं खाते। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर इकाई \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) लिखें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{20\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Hence, option B is correct. If the molar mass were option A, 20 g would represent 0.4 mol, not the given 0.2 mol. Exam tip: when mass is divided by moles, write the unit as \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\).