Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{w}{n}\) है, जहाँ \(w\) विलेय का द्रव्यमान और \(n\) उसके मोल हैं। अतः \(M=\frac{18\,g}{0.2\,mol}=90\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(180\,g\,mol^{-1}\) पाने के लिए मोलों को गलती से \(0.1\) mol मानना पड़ेगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देने पर मोलर द्रव्यमान मिलता है। / The molar mass is calculated using \(M=\frac{w}{n}\), where \(w\) is the solute mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{18\,g}{0.2\,mol}=90\,g\,mol^{-1}\). Hence, option B is correct. \(180\,g\,mol^{-1}\) would result only if the moles were incorrectly taken as \(0.1\) mol. Exam tip: divide mass by moles to obtain molar mass.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{4.4}{0.025}=176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए सही विकल्प \(176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) है। \(88\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) जैसा उत्तर मोलों की संख्या को गलत लेने पर आ सकता है। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से विभाजित करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{4.4}{0.025}=176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, \(176\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) is correct. An answer such as \(88\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) may result from using an incorrect number of moles. Exam tip: always divide mass by the number of moles.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{7.2\,g}{0.04\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(160\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए दिए गए द्रव्यमान और मोलों का अनुपात सही नहीं लिया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों की संख्या से भाग दें और इकाई \(g\,mol^{-1}\) अवश्य लिखें। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{7.2\,g}{0.04\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(160\,g\,mol^{-1}\) would result from an incorrect mass-to-moles ratio. Exam tip: divide mass by number of moles and always include the unit \(g\,mol^{-1}\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान तथा \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{20\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। विकल्प A लेने पर 20 g के लिए 0.4 mol होते, जो दिए गए 0.2 mol से मेल नहीं खाते। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर इकाई \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\) लिखें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{20\,\mathrm{g}}{0.2\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Hence, option B is correct. If the molar mass were option A, 20 g would represent 0.4 mol, not the given 0.2 mol. Exam tip: when mass is divided by moles, write the unit as \(\mathrm{g\,mol^{-1}}\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,g}{0.050\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए मोलों की संख्या को गलत तरीके से लिया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देकर मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,g}{0.050\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option C is correct. \(50\,g\,mol^{-1}\) would result from using the number of moles incorrectly. Exam tip: To find molar mass, always divide mass by the number of moles.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। यहाँ \(m=1\ \mathrm{g}\) और \(n=0.01\ \mathrm{mol}\) हैं, इसलिए \(M=\frac{1}{0.01}=100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\)। अतः विकल्प C सही है। \(10\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\) तब मिलता जब मोलों की संख्या \(0.1\ \mathrm{mol}\) होती। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से विभाजित करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Here, \(m=1\ \mathrm{g}\) and \(n=0.01\ \mathrm{mol}\), so \(M=\frac{1}{0.01}=100\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\). Therefore, option C is correct. \(10\ \mathrm{g\ mol^{-1}}\) would result if the amount were \(0.1\ \mathrm{mol}\). Exam tip: divide mass by number of moles to calculate molar mass.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। अतः \(M=\frac{1.8\,g}{0.01\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(18\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने में दशमलव से भाग देने की त्रुटि होगी। परीक्षा टिप: 0.01 से भाग देने का अर्थ संख्या को 100 से गुणा करना है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Therefore, \(M=\frac{1.8\,g}{0.01\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(18\,g\,mol^{-1}\) would result from an incorrect handling of the decimal. Exam tip: dividing by 0.01 is the same as multiplying by 100.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। यहाँ \(m=3\,\mathrm{g}\) और \(n=0.03\,\mathrm{mol}\) है, इसलिए \(M=\frac{3}{0.03}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। अतः सही उत्तर \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) है। \(90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त करने के लिए भाग गलत करना पड़ेगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर ही मोलर द्रव्यमान मिलता है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Here, \(m=3\,\mathrm{g}\) and \(n=0.03\,\mathrm{mol}\), so \(M=\frac{3}{0.03}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, \(100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) is correct. \(90\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result from an incorrect division. Exam tip: divide mass by number of moles to find molar mass.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर द्रव्यमान को मोल से सही प्रकार विभाजित नहीं किया जाएगा। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान की इकाई हमेशा \(g\,mol^{-1}\) लिखें। / The molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. \(50\,g\,mol^{-1}\) would result from an incorrect division of mass by moles. Exam tip: always include the unit \(g\,mol^{-1}\) for molar mass.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.02\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) प्राप्त करने के लिए मोलों की संख्या \(0.04\) mol होनी चाहिए, जो यहाँ नहीं है। परीक्षा टिप: दशमलव से भाग देते समय \(2\div0.02=100\) का मान ध्यान से जाँचें। / Molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{2\,\mathrm{g}}{0.02\,\mathrm{mol}}=100\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Therefore, option B is correct. \(50\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would require \(0.04\) mol for a mass of 2 g, which is not given. Exam tip: check division by decimals carefully; \(2\div0.02=100\).
