Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
मोललता का सूत्र \(m=\frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}\) है। अतः विलेय के मोल \(n=0.1\times0.2=0.02\,mol\) होंगे। इसलिए मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(200\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल केवल \(0.01\,mol\) होते, जिससे मोललता \(0.05\,m\) आती। परीक्षा टिप: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हमेशा kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{\text{mass of solvent in kg}}\). Thus, moles of solute are \(n=0.1\times0.2=0.02\,mol\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{2\,g}{0.02\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). If \(200\,g\,mol^{-1}\) were used, the solute would have only \(0.01\,mol\), giving a molality of \(0.05\,m\). Exam tip: always use the mass of the solvent in kg for molality calculations.
मोललता का सूत्र \(m=\frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}\) है। \(100\,g=0.1\,kg\) विलायक के लिए विलेय के मोल \(n=0.1\times0.1=0.01\,mol\) होंगे। अतः मोलर द्रव्यमान \(M=\frac{1\,g}{0.01\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\) है। \(10\,g\,mol^{-1}\) लेने पर विलेय के मोल \(0.1\,mol\) होते, जिससे मोललता \(1\,m\) बनती, \(0.1\,m\) नहीं। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान kg में लें। / Molality is given by \(m=\frac{n}{\text{mass of solvent (kg)}}\). Here, \(100\,g=0.1\,kg\), so the moles of solute are \(n=0.1\times0.1=0.01\,mol\). Therefore, the molar mass is \(M=\frac{1\,g}{0.01\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). If it were \(10\,g\,mol^{-1}\), the solute would have \(0.1\,mol\), giving a molality of \(1\,m\), not \(0.1\,m\). Exam tip: always convert the mass of the solvent into kg for molality calculations.
विलेय के मोल = मोलरता × आयतन = \(0.010\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\times1\,\mathrm{L}=0.010\,\mathrm{mol}\)। अतः मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8\,\mathrm{g}}{0.010\,\mathrm{mol}}=180\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(18\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) तब मिलता यदि मोलों की संख्या को दस गुना अधिक मान लिया जाए। परीक्षा टिप: पहले \(n=MV\) से मोल ज्ञात करें, फिर \(M_\mathrm{molar}=\frac{m}{n}\) लगाएँ। / Moles of solute = molarity × volume = \(0.010\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\times1\,\mathrm{L}=0.010\,\mathrm{mol}\). Therefore, molar mass \(=\frac{1.8\,\mathrm{g}}{0.010\,\mathrm{mol}}=180\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\). Hence, option C is correct. \(18\,\mathrm{g\,mol^{-1}}\) would result from taking the number of moles as ten times larger. Exam tip: first calculate moles using \(n=MV\), then use \(M_\mathrm{molar}=\frac{m}{n}\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,g}{0.050\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए मोलों की संख्या को गलत तरीके से लिया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को हमेशा मोलों से भाग देकर मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,g}{0.050\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option C is correct. \(50\,g\,mol^{-1}\) would result from using the number of moles incorrectly. Exam tip: To find molar mass, always divide mass by the number of moles.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। यहाँ \(m=8\,g\) और \(n=0.10\,mol\) हैं, इसलिए \(M=\frac{8}{0.10}=80\,g\,mol^{-1}\)। अतः विकल्प C सही है। \(40\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए मोलों का मान गलत लिया जाएगा। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से भाग देने पर हमेशा \(g\,mol^{-1}\) इकाई मिलती है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Here, \(m=8\,g\) and \(n=0.10\,mol\), so \(M=\frac{8}{0.10}=80\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option C is correct. \(40\,g\,mol^{-1}\) would result from using an incorrect value of moles. Exam tip: Dividing mass by moles gives the unit \(g\,mol^{-1}\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है। अतः \(M=\frac{1.8\,g}{0.01\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(18\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने में दशमलव से भाग देने की त्रुटि होगी। परीक्षा टिप: 0.01 से भाग देने का अर्थ संख्या को 100 से गुणा करना है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\). Therefore, \(M=\frac{1.8\,g}{0.01\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(18\,g\,mol^{-1}\) would result from an incorrect handling of the decimal. Exam tip: dividing by 0.01 is the same as multiplying by 100.
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{18\,g}{0.1\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प C सही है। \(18\,g\,mol^{-1}\) प्राप्त करने के लिए मोलों से भाग नहीं लिया जाएगा, इसलिए वह गलत है। परीक्षा टिप: द्रव्यमान को मोलों से विभाजित करने पर इकाई हमेशा \(g\,mol^{-1}\) होती है। / The formula for molar mass is \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{18\,g}{0.1\,mol}=180\,g\,mol^{-1}\). Hence, option C is correct. \(18\,g\,mol^{-1}\) would result from not dividing by the number of moles, so it is incorrect. Exam tip: Dividing mass by moles always gives the unit \(g\,mol^{-1}\).
मोलर द्रव्यमान का सूत्र \(M=\frac{m}{n}\) है, जहाँ \(m\) द्रव्यमान और \(n\) मोलों की संख्या है। अतः \(M=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\)। इसलिए विकल्प B सही है। \(50\,g\,mol^{-1}\) लेने पर द्रव्यमान को मोल से सही प्रकार विभाजित नहीं किया जाएगा। परीक्षा टिप: मोलर द्रव्यमान की इकाई हमेशा \(g\,mol^{-1}\) लिखें। / The molar mass is calculated using \(M=\frac{m}{n}\), where \(m\) is mass and \(n\) is the number of moles. Thus, \(M=\frac{5\,g}{0.05\,mol}=100\,g\,mol^{-1}\). Therefore, option B is correct. \(50\,g\,mol^{-1}\) would result from an incorrect division of mass by moles. Exam tip: always include the unit \(g\,mol^{-1}\) for molar mass.
